江西省兴国县将军中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷【含解析】

这是一份江西省兴国县将军中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷【含解析】，共13页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．地壳中含量最多的元素是
A．AlB．SiC．FeD．O
2．下列描述体现具有酸性氧化物性质的是
A．使品红溶液褪色B．使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
C．使酸性高锰酸钾溶液褪色D．与反应生成淡黄色沉淀
3．化学与生活等密切相关，下列有关说法中正确的是
A．单质硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料
B．普通玻璃的主要成分可表示为Na2O‧CaO‧6SiO2，说明玻璃为纯净物
C．水泥是建筑工业的基础材料，通常可用纯碱、石灰石和石英等原料来制得
D．硅酸钠溶液中通入足量的CO2气体充分反应后，溶液中不会出现沉淀
4．下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是
A．B．C．D．
5．不慎将浓硫酸溅到手上时，最佳的处理方法是
A．用水冲洗
B．用氨水冲洗
C．用氢氧化钠溶液冲洗
D．先用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液
6．能用于鉴别和的溶液是
A．澄清石灰水B．酸性高锰酸钾溶液C．酚酞溶液D．溶液
7．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列属于氮的固定的是
A．工业上合成氨B．氨的催化氧化
C．在空气中变色D．实验室制取氨气
9．下列方程式与所给气体的实验室制法事实不相符的是
A．实验室用氯酸钾制氧气：2KClO32KCl+3O2↑
B．实验室用铁和稀硫酸制氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．实验室用氢氧化钙和氯化铵制氨气：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
D．实验室用电石制乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
10．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界提供能量
11．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是
A．金刚石比石墨稳定
B．金刚石转化为石墨是吸热反应
C．1mlC(金刚石)比1mlC(石墨)的总能量高
D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
12．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的总反应为：Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。据此判断氧化银是

A．负极，被氧化B．正极，被还原
C．负极，被还原D．正极，被氧化
13．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A．每生成2分子吸收能量
B．该反应属于吸热反应
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂键和键，放出能量
14．下列装置或原理能达到实验目的的是
A．生成Cl2B．除去 Cl2中的HCl气体
C．收集NH3D．吸收 NH3尾气
二、解答题
15．为了验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，设计如下实验，回答下列问题：
(1)装浓硫酸的仪器名称是 。
(2)请写出装置A中发生的化学反应方程式 。
(3)装置B中加入的试剂是 ，现象为 ，C的作用 。D的作用 写出反应的离子方程式 。
(4)有同学认为没有E装置，对气体验证也没有影响，为什么？ 。
三、填空题
16．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
I．如图为氮元素的价类二维图，根据图中信息回答下列问题：
(1)X的化学式为 ，从化合价上看，X具有 性(填“氧化”或“还原”)。
(2)写出工业制硝酸的反应原理 ，其中氧化剂与还原剂的比例为 。
II．实验室采用铵盐及碱石灰制备氨气，根据下图回答下列关于NH3的问题：
(3)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。
(4)下列试剂不能用于干燥NH3的是 (填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
(5)氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出氨气催化氧化的化学方程式 。
17．化学电源与我们的生活密切相关，回答下列问题：
(1)在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，铜电极反应式为 。
(2)若将电解质溶液换成硫酸铜，如图所示，则铜为 极，电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应，铜电极反应式是 ；向锌电极移动的离子为 。随着实验地进行，溶液质量 (填增加、减小或不变)，若溶液质量变化2g，则转移的电子数为 (NA表示阿伏伽德罗的数值)。
四、解答题
18．如图，通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCl4.
(1)Si在元素周期表中的位置是 。
(2)反应①工业生产采用焦炭高温还原法制备，其化学方程式为 。
(3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有 (填反应序号)。
(4)高温下，反应④的化学方程式为 。
(5)在多晶硅、Si3N4材料和高纯SiO2中，可用于制造光导纤维的是 。
(6)实验室不能使用玻璃塞的细口瓶装氢氧化钠，原因是 (用化学方程式表示)。
(7)Si和Ge属于同主族元素，下列预测合理的是 (填选项序号)。
a．Ge与H2化合难于Si
b．GeO2既有氧化性又有还原性
c．酸性H2GeO3>H2SiO3
d．Si和Ge都可做半导体材料
选项
物质及成分
性质
用途
A
小苏打：
与酸反应产生二氧化碳
治疗胃酸的药物成分
B
磁性氧化铁：
难溶于水，红色
制造红色涂料
C
蓝矾：
蓝色
检验水蒸气
D
二氧化氯：
强氧化性
自来水消毒剂
参考答案：
1．D
【详解】地壳中含量最多的元素是氧、其次是硅、铝、铁等，答案选D。
2．B
【详解】A．有漂白性，使品红溶液褪色，A错误；
B．能与氢氧化钠溶液反应，使使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现的酸性，B正确；
C．酸性高锰酸钾有强氧化性，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的还原性，C错误；
D．与反应生成淡黄色沉淀，体现的氧化性，D错误；
故选B。
3．A
【详解】A．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，导电性能优良，是一种良好的半导体材料，故A说法正确；
B．普通玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，虽然可写成氧化物形式，但是它是混合物，故B说法错误；
C．水泥是建筑工业的基础材料，但是水泥是由黏土、石灰石、石膏为原料制得的，故C说法错误；
D．硅酸钠溶液中通入足量的CO2气体充分反应后，会生成不溶于水的硅酸沉淀，故D说法错误；
本题答案A。
4．A
【详解】A．S的还原性较弱，S和氧气在加热下只能生成SO2，故A选；
B．由氧化性：Cl2>Br2，可通入氯气进入NaBr得到Br2，故B不选；
C．电解熔融NaCl可得到Na，故C不选；
D．HClO见光分解生成HCl和O2，故D不选；
故选：A。
5．D
【详解】浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性、强腐蚀性等性质，不慎将浓硫酸溅到手上时，最佳的处理方法是先用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液，减轻酸对人体的腐蚀，故选D。
6．B
【详解】A．和均能与澄清石灰水发生反应，产生白色沉淀，不能鉴别，A不符合题意；
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能，可以鉴别，B符合题意；
C．和均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，C不符合题意；
D．和均不能与溶液反应，不能鉴别，D不符合题意；
答案选B。
7．D
【详解】A．小苏打的成分为，不是，A错误；
B．磁性氧化铁是黑色、难溶于水的固体，不能用于制造红色涂料，B错误；
C．蓝矾不能用于检验水蒸气，检验水蒸气的是，C错误；
D．二氧化氯，氯元素化合价为+4价，较高价态，具有强氧化性，可用于自来水消毒，成分、性质和用途都正确，D正确；
答案选D。
8．A
【分析】氮的固定是指将游离态的氮转化成化合态的氮。
【详解】A．工业上合成氨是把氮气转化为氨气，A正确；
B．氨的催化氧化是把氨气转化为一氧化氮气体，B错误；
C．在空气中变色是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体，C错误；
D．实验室制取氨气一般使用氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，不是氮的固定，D错误；
故选A。
9．B
【详解】A．实验室用氯酸钾制氧气：2KClO32KCl+3O2↑，方法和方程式正确，A正确；
B．实验室用铁和稀硫酸制氢气生成硫酸亚铁：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，B错误；
C．实验室用氢氧化钙和氯化铵制氨气：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，C正确；
D．实验室用电石制乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，D正确。
故选B。
10．C
【详解】A．有的放热反应也需要加热才能发生，如铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应，故A错误；
B．放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故B错误；
C．可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反应是放热还是吸热，故C正确；
D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应也可能需要外界能量，如燃烧需要预热温度达到着火点才能进行，故D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量更低，更稳定，A错误；
B．石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨释放能量，为放热反应，B错误；
C．石墨转化为金刚石要吸收能量，所以等物质的量的金刚石比石墨的总能量高，C正确；
D．等质量的金刚石的能量比石墨高，石墨和金刚石完全燃烧生成的产物都为二氧化碳，因此金刚石释放的能量比石墨多，D错误；
综上所述答案为C。
12．B
【详解】根据化合价可知，反应Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag中，氧化银中银元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，所以氧化银为正极；故选B。
13．B
【详解】A．题图中各物质的计量单位为摩尔(ml)，则表明每生成2ml吸收()kJ能量，A项错误；
B．题图表明反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应属于吸热反应，B项正确，
C．该反应属于吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误；
D．题图表明断裂1ml键和1ml键吸收kJ能量，D项错误。
故选：B。
14．A
【详解】A．常温下KMnO4可与浓盐酸发生反应产生Cl2，实验室常用此原理制取Cl2，A正确；
B．除去Cl2中的HCl气体应选用饱和食盐水，Cl2与NaOH溶液反应，故不能选用NaOH溶液进行除杂，B错误；
C．NH3的密度比空气小，收集时应从短管进气，这样才可以将空气从长管赶出，C错误；
D．NH3极易溶于水，若将导管直接插入水中，会引发倒吸，D错误；
综上所述答案为A。
15．(1)分液漏斗
(2)C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
(3) 无水硫酸铜或CuSO4 固体由白色变为蓝色 检验反应生成的SO2 吸收SO2防止其影响CO2的检验 5SO2 + 2H2O + 2MnO＝2Mn2+ + 5 + 4H+
(4)E装置的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾吸收完全，以消除对二氧化碳检验的影响，若酸性高锰酸钾颜色变浅且未褪色也能说明二氧化硫被吸收完全
【分析】装置A中浓硫酸和木炭反应，装置B检验水蒸气，装置C利用品红溶液检验二氧化硫，装置D中酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，装置E中品红溶液检验二氧化硫是否除尽，装置F检验二氧化碳，据此解答。
【详解】（1）装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。
（2）装置A中浓硫酸和木炭反应，发生的化学反应方程式为C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O。
（3）检验水蒸气一般用无水硫酸铜，则装置B中加入的试剂是无水硫酸铜，现象为固体由白色变为蓝色，二氧化硫能使品红溶液褪色，C的作用检验反应生成的SO2。二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，则D的作用为吸收SO2防止其影响CO2的检验，反应的离子方程式为5SO2 + 2H2O + 2MnO＝2Mn2+ + 5 + 4H+。
（4）由于E装置的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾吸收完全，以消除对二氧化碳检验的影响，因此若酸性高锰酸钾颜色变浅且未褪色也能说明二氧化硫被吸收完全，对二氧化碳的验证没有影响。
16．(1) N2O5 既有氧化性又有还原性
(2) 3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO 1：2
(3)2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
(4)A
(5)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
【详解】（1）X中氮元素化合价是+5价，氧化物的化学式为N2O5，氮元素处于最高价态，氧元素处于最低价态，因此X既有氧化性又有还原性；
（2）二氧化氮溶于水即得到硝酸，因此工业制硝酸的反应原理为3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，所以氧化剂与还原剂的比例为1：2。
（3）验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气，该反应的化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O。
（4）A．氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故A错误；
B．碱石灰属于碱性干燥剂，可以干燥氨气，故B正确；
C．NaOH固体属于碱性干燥剂，可以干燥氨气，故C正确；
故答案选A。
（5）氨气催化氧化的化学方程式为4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O。
17．(1)2H++2e－＝H2↑
(2) 正 还原 Cu2++2e－＝Cu 、OH－ 增大 4NA
【详解】（1）在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，由于金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，氢离子在正极上放电，铜电极反应式为2H++2e－＝H2↑。
（2）若将电解质溶液换成硫酸铜，如图所示，由于金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，溶液中铜离子得到电子，电极上发生的是还原反应，铜电极反应式是Cu2++2e－＝Cu；原电池中阳离子正极移动，阴离子向负极移的，则向锌电极移动的离子为、OH－。随着实验地进行，铜离子逐渐减小，锌离子增加，因此溶液质量增加，由于消耗溶解65g锌，析出64g铜，溶液质量增加1g，若溶液质量变化2g，说明参加反应的锌是130g，物质的量是2ml，则转移的电子数为4NA。
18．(1)第三周期第IVA族
(2)SiO2 + 2C Si + 2CO↑
(3)①②③
(4)3SiCl4 + 4NH3 Si3N4 + 12HCl
(5)高纯SiO2
(6)SiO2 + 2NaOH＝Na2SiO3 + H2O
(7)abd
【分析】石英砂的主要成分是二氧化硅，①是碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳；反应②是粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3和SiCl4；反应③表示SiHCl3和H2反应生成多晶硅和氯化氢；反应④表示SiCl4和NH3反应生成Si3N4和HCl；反应⑤表示四氯化硅发生水解生成硅酸和盐酸；反应⑥代表硅酸加热分解得到二氧化硅和水，据此分析。
【详解】（1）Si是14号元素，原子核外有三层电子，最外层电子数为4，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族；
（2）反应①是碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为SiO2 + 2C Si + 2CO↑；
（3）流程中反应①②③发生了化合价的变化，属于氧化还原反应的有①②③；
（4）高温下，反应④表示SiCl4和NH3反应生成Si3N4和HCl，反应的化学方程式为：3SiCl4 + 4NH3 Si3N4 + 12HCl；
（5）制造光导纤维的是高纯SiO2，多晶硅是良好的半导体材料，Si3N4用于结构陶瓷材料；
（6）由于二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成粘性强的硅酸钠，所以实验室不能使用玻璃塞的细口瓶装氢氧化钠，反应的方程式为：SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3 + H2O；
（7）a．Si和Ge属于同主族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合越来越难，Ge与H2化合难于Si，故a正确；
b．Si和Ge属于同主族元素，GeO2中Ge的化合价为+4价，处于最高价态，可以被还原，氧元素的化合价为-2价，处于最低价态，既有氧化性又有还原性，故b正确；
c．锗和硅位于同一主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，酸性：H2GeO3＜H2SiO3，故c错误；
d．Si和Ge都位于金属区和非金属区的分界区，既有金属性又有非金属性，Si和Ge都可做半导体材料，故d正确；
答案选abd。