江西省抚州市金溪县第一中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷

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可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64
一、选择题(共15题，每题3分，共45分)
1．化学与人类生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．用铝质容器盛装浓硫酸，用铁桶贮存老陈醋
B．燃煤“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少SO2排放和酸雨形成
C．食品包装袋中常放置生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
D．问天实验舱搭载了2张25m长的柔性太阳翼，可将太阳能转化为电能，是一种新型原电池
2．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示，下列说法不正确的是
A．NO属于共价化合物
B．O2含有非极性共价键
C．过程②释放能量，过程③吸收能量
D．标准状况下，NO 分解生成11.2LN2转移电子数约为2NA
3．已知反应NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A．图中A→B为放热过程
B．该反应为吸热反应
C．断裂1 ml NO2(g)和1 ml CO(g)的化学键吸收的能量总和小于形成1 ml NO(g)和1 ml CO2(g)的化学键所释放的能量的总和
D．1 ml NO2(g)和l ml CO(g)的总能量低于1 ml NO(g)和1 ml CO2(g)的总能量
4．为将反应2Al+6H+2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)( )
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L NO和5.6LO2混合后分子总数少于0.5NA
B．常温下，将56gFe放入足量浓硝酸中，充分反应，生成NO2气体为3NA(不考虑NO2变成N2O4)
C．0.4ml Fe与足量的S反应，转移的电子数为1.2NA
D．含2ml H2SO4的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数为NA
6. 下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是
A．AB．BC．CD．D
8．“类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是
A．酸性氧化物CO2与Na2O2反应生成Na2CO3，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3
B．Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO
C．CO2可以与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，类比出SO2与Ca(ClO)2反应生成CaSO3和HClO
D．MgCl2溶液中加入过量氨水生成Mg(OH)2，则AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3
9．实验小组欲除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+和 SO42−，下列有关该实验的说法错误的是（）
A．选用试剂的顺序可依次为 BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
B．可用 BaOH2代替 BaCl2和 NaOH，简化实验操作步骤
C．滴加 Na2CO3溶液发生的反应只有：Ca2++CO32−=CaCO3↓
D．为检验滴加盐酸是否过量，可用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH试纸中部，若变蓝，证明盐酸量不足
10．下列实验设计能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11. 下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是
A. 若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物
B. 若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的
C. 浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性
D. 实验中a、b、c溶液均褪色
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．铝表面的保护膜与 NaOH溶液反应：Al2O3+2Na++2OH−+3H2O=2Na[AlOH4]
B．Ag2CO3溶于稀硝酸：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
C．铁粉中加入过量稀硝酸：3Fe+2NO3−+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．氯化铁溶液中通入二氧化硫：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+
13．由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是
A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极
B．Y的化学式为N2O5
C．石墨Ⅰ极的电极反应式为2NO2—2e—+H2ON2O5+2H+
D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应
14．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是
A．海洋中不存在游离的氮
B．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
C．海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是②
D．向海洋排放含NO的废水不会影响海洋中NH的含量
15．38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：
下列有关判断不正确的是
A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂
C．混合气体中N2O4的物质的量是0.2ml
D．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11ml/L
二、填空题(共4题，总分：55分)
16．（12分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物；③Y的最简氢化物可与其最高价含氧酸反应。
（1）W在元素周期表中的位置是_________________________。
（2）X2W的结构式是____________。
（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸，写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：_________________________________________________________。
（4）Y的最简氢化物与其最高价含氧酸反应产物为______________(填化学式)，写出检验其阳离子的办法________________________________________________________________________________________。
（5）由X、Z元素构成既有极性键又有非极性键的化合物的电子式是_____________________。
17．（13分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx 还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
(1)氨的制备。
①氨的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为__________________________________。
②欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________________________(按气流方向，用小写字母表示)。
氨与二氧化氮的反应。
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图所示装置进行实验。
18．（16分）I．铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。为使实验的设计符合绿色化学的思想，某兴趣小组设计出如图所示装置来改进“铜与硝酸反应”的实验。
（1）在图Id试管中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，再由a向c中加2mL蒸馏水，c中有关气体的实验现象是___________________________________。
（2）以下是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案__________(填甲或乙或丙)。
甲：Cu和浓硝酸反应乙：Cu和稀硝酸反应丙：Cu、O2和稀硝酸反应
II．探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。
（3）图IIG装置中浓硫酸有三种作用：①______________________；②混合NO2、O2气体；③观察气泡的速率，控制混合气体的比例。
（4）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则F与H装置中产生气体在同温同压下的体积比是________。
Ⅲ．利用氨气与次氯酸钠反应制备，其制备装置如图所示。

回答下列问题：
(5)仪器的优点为，仪器的作用是。
(6)上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果及原因是。
19．（14分）硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：
回答下列问题：
（1）硫铁矿中S元素的化合价为___________。
（2）为了使反应I燃烧得更充分，可以采用的措施是____________________。
（3）将A通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为______________________________。
（4）下列关于C的说法正确的是________。
A．酸雨指的是的雨水
B．浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸
C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性
D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低
（5）工业上为了防止污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示：
①过程I中，转化，转移的电子的物质的量为___________。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式___________________________________________________________。
③从氧化还原角度分析，若要制备应选择___________（填字母）。
A．B．C．D．选项
操作及现象
结论
A
向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含
B
向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中含
C
向某溶液中加入NaOH，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体
该溶液中含
D
向某溶液滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀
该溶液中含
选项
溶液中的离子
通入的过量的气体
A
、、、
CO2
B
、、、
HCl
C
、、、
D
、、、
SO2
选项
实验目的
实验设计
A
除去CO2气体中混有少量SO2
通入酸性高锰酸钾溶液，干燥后收集气体
B
除去NH4Cl固体中的碘单质
加热，使碘升华
C
测定氯水的pH
将待测滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
验证非金属性Cl＞Si
向Na2SiO3溶液中滴加足量稀HCl，观察白色沉淀产生
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中
____________________________
②反应的化学方程式________________________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
③Z中NaOH溶液产生____________________现象
④____________________