福建省三明市尤溪县2022-2023学年高一下学期4月第一次阶段检测化学试题（Word版含答案）

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尤溪县2022-2023学年高一下学期4月第一次阶段检测化学试题(试卷满分100分，考试时间：75分钟)可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  Al—27  Zn—65 第I卷   (选择题，共48分) 一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，小题3分，共48分)1.科技改变生活。下列说法错误的是A. 碳中和是指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相当B. “雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入C. “天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同D. “天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应  2. X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（）A. HX          B. H2X          C. XH3          D. XH4  3.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O3  4.用化学用语表示 NH3+ HCl = NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. NH3的结构式： B. HCl 的电子式：C. 中子数为8的氮原子： D. Cl-的结构示意图：  5.下列结论错误的是①微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl-②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se⑤酸性：HCl>HFA. 只有① B. ①③ C. ②④⑤ D. ③⑤ 6.下列关于反应能量的说法中正确的是A. 化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C. 已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量＜生成物总能量D. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1=E2  7.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟-LiH、 LiD.、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是A. 质子数之比为1：2：3 B. 中子数之比为4：5：6C. 摩尔质量之比为7：8：9 D. 化学性质不相同  8.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是A. In是第五周期第ⅢA族元素B. 11549In的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：In>AlD. 碱性：In(OH)3>RbOH  9.Al遇到极稀的硝酸发生反应：8Al+30HNO3=3NH4NO3+8Al(NO3)3+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 反应中每消耗2.7g金属Al，转移的电子数为3NAB. 1molNH含有的质子数为10NAC. 1.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NAD. 0.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中，所含阳离子数目为0.1NA  10.在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：X+He→Y+n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是A. X的相对原子质量为26B. α粒子轰击金属原子X发生了化学反应C. X的原子半径小于Y的原子半径D. X、Y均可形成三氯化物  11.已知A2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的总物质的量是(单位：mol)A.  B.  C.  D. 12. 如图所示的装置中，属于原电池的是(　　) A.  B.  C.  D.
   13.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1除去Cl2中的HCl气体B. 用图2所示装置蒸发食盐溶液C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层  14.下列反应前后物质的总能量变化能用如图表示的是A. 生石灰和水的反应 B. 木炭在氧气中燃烧C. 柠檬酸与NaHCO3的反应 D. 盐酸与氧氢化钠溶液的反应  15. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)A. 原子半径：W＞Z＞Y＞XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC. 氢化物的稳定性：X＞Y＞ZD. 四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高  16.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是
 A. ①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—C. ③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性D. ④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性         第Ⅱ卷   (非选择题共52分)二、填空题(本题共有4小题，共52分)17. 碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是________ ____ ____ ____ ____ ____ ____ (用化学方程式表示)。（2）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答：①B中反应的离子方程式是________________________。②C装置的作用是____________________，X是______________。③为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是____________________，装置D中反应的化学方程是____________________________。   18. (1)下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是_____________。①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是_______，负极的电极反应式是___________________________。(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气_______L(标准状况)，导线中通过_______mol电子。   19.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题：（1）A元素中子数为8的核素的符号：_______；（2）写出E的离子结构示意图：_______；（3）上表短周期元素中，金属性最强的是_______(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质_______(填化学式)；（4）表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小顺序是_______(用离子符号表示)；（5）H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应的离子方程式为______________________；（6）用一个离子方程式说明元素E、F非金属性强弱______________________。  20. 从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。实验(一)海水提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图： （1）步骤④反应的离子方程式为_______________________。除SO2外，步骤④还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收3molBr2时，转移电子的物质的量为________mol。实验(二)碘的制取：另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：已知：3I2+6KOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。（2）“适量O2”中能代替O2的最佳物质是________。（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是____________。（4）步骤Y中提纯的方法称为________。（5）方案乙中，上层液体中加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为________________，其中操作Z的名称是________.