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江西省丰城市第二中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份江西省丰城市第二中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含江西省丰城市第二中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题原卷版docx、江西省丰城市第二中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
本卷可能用到的仅是相对原子质量：H：1，Na：23，B：11，O：16
一、选择题(每个小题只有一个答案，每小题3分 共48分)
1. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A. 图a表示的是吸热反应的能量变化B. 图a中生成物比反应物稳定
C. 图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化D. 图b表示的反应一定需要加热才能发生
2. 近年来，金属—空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等多方面优点。铝—空气电池工作原理如图所示。关于金属—空气电池的说法不正确的是（ ）
A. 铝—空气电池(如上图)中，铝作负极，电子通过外电路到正极
B. 为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料
C. 碱性溶液中，负极反应为Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(标准状况)
D. 金属—空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密封防止金属自腐蚀
3. 在一密闭恒容容器中，加入1ml N2和3ml H2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下 列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是( )
A. B. 混合气体密度保持不变
C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变D. ：：：3：2
4. 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃 料电池。如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含NaPF6的有机电解液，可传导 Na+．下列说法正确的是( )
A. 装置中电子转移途径：导线电解液
B. b电极为正极，发生还原反应
C. 可用氯化钠水溶液代替该有机电解液
D. b 电极的电极反应式：
5. 一定温度下，将1ml X和2ml Y 加入2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) △H=-akJ/ml，10min后测得Y的物质的量为1.4ml。下列说法不正确的是
A. 10min内Y的平均反应速率为0.03ml••L-1•min-1
B. 10min内容器中的气体密度逐渐减小
C. 10min内反应放出的热量一定小于a kJ
D. 升高容器温度，反应速率ν（正）、ν（逆）均增大
6. 室温下，将1mlCuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1ml的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（ ）
A. △H2＞△H3B. △H1＜△H3
C. △H1+△H3＝△H2D. △H3＜0
7. 下列说法或表示方法中正确的是
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
B. 由金刚石，石墨，可知，金刚石比石墨稳定
C. 在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式为
D. 在稀溶液中：，若将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量大于
8. 反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)(正反应放热)。若在恒温恒容的容器中发生反应，下列选项表明反应一定达到平衡状态的是
A. 容器内压强不再发生变化
B. 容器内温度不再发生变化
C. 容器内各气体的浓度相等
D. 相同时间内断开3mlP—Cl键的同时断开1mlCl—Cl键
9. 探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
下列说法不正确的是
A. a<12.7，b>6.7
B. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 ml·L-1·min-1
D. 用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1)
10. 我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是
A. 该工艺中光能最终转化为化学能
B. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区
C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+
D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
11. 对于2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（ ）
A. t2时使用了催化剂B. t3时采取减小反应体系压强的措施
C. t5时采取升温的措施D. 反应在t6时刻，SO3体积分数最大
12. 下列方程式错误的是（ ）
A. 粗铜精炼的阴极反应：Cu2++2e-=Cu
B. 氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2+Cl2+2OH﹣
C. 铁皮上镀锌的阳极反应：Zn2+＋2e-= Zn
D. 酸性KMnO4和草酸反应的离子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2＋8H2O
13. A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH >0。下列因素能使活化分子百分数增加的是（ ）
A. 降温
B. 使用催化剂
C. 增大反应物浓度
D. 增大气体的压强
14. 对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH＞0，（A%为A平衡时百分含量）下列图像中正确的是
A. B. C. D.
15. 镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含的化合物为电解质的镁电池的总反应为：xMg+V2O5MgxV2O5。下列说法错误的是
A. 放电时，正极反应式：
B. 充电时，阳极质量减小
C. 放电时，电路中每流过电子，固体电解质中有迁移至正极
D. 充电时，阴极反应式：
16. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是
A 8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B. 在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4
C. 40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应
D. 反应方程式中的x＝1，30min时改变的条件是降低温度
二、填空题(每空2分 共52分)
17. （1）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。根据上述反应式，完成下列题目。
（a）下列叙述正确是________。
A．在使用过程中，电解质溶液的pH增大
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
（b）写出电池的总反应式：___________________。
(2)某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：
(a)电源A极的名称是________。
(b)甲装置中电解反应的总化学方程式：___________
(c)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。
(d)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)。
(e)装置丁中的现象是_________。
18. 氨和铵盐用途广泛。
（1）工业合成氨的反应是 N2+3H22NH3 。
① 一定温度下，在某500mL的密闭容器中充入3ml H2 和 1 ml N2，3min后反应达平衡，H2的物质的量为0.75ml，求
a． H2的转化率，___________
b．平衡时NH3的体积分数___________。(写出计算过程)
② 对上述反应，下列说法不正确的是___________
A．正反应方向和逆反应方向均能进行化学反应统称为可逆反应
B．当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应达到化学平衡状态
C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D．改变可逆反应的反应条件可以在一定程度上改变其化学平衡状态
（2）已知日常所用的干电池中，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质，电极反应可简化为2NH+ 2e-=2NH3+H2 (还加入填充物MnO2，用于吸收H2生成水，NH3与Zn2+结合为稳定物质)。根据以上信息，日常所用的干电池的正极是___________，负极是___________。当生成25.5克NH3时，转移___________ml电子。
19. 氢是宇宙中含量最高的元素，占宇宙总质量的75%，应用前景十分广阔。
（1）H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e-、6个原子，则该分子的结构式为___________。
（2）工业上用C和H2O制取H2。已知：
①C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) ΔH1
②C(s) + 2H2O(g) = 2H2(g) + CO2(g) ΔH2
则CO(s) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ΔH =___________(用ΔH1、ΔH2表示)。
（3）NaBH4是一种重要的储氢载体。
①B在元素周期表中的位置为___________。
②NaBH4(s)与H2O (l)反应生成NaBO2(s)和一种气体，在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为___________；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1mlNaBH4时转移的电子数目为___________。
20. 铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中稳定，易在酸性条件下发生反应：。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，、CuI、CuCl、CuH等。
（1）在溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应：
a．
b．。
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________。
A． B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇
（2）一定条件下，在中加入反应生成氢化亚铜（CuH）。
①已知是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，写出的电子式：__________。
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：____________。
（3）纳米级具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。
方法一：在新制浊液中滴入水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。
①写出上述制备过程中的总反应方程式：_____________。
方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：铜作阳极时，铜先被氧化生成，后继续氧化生成；在碱性溶液中CuCl浊液易转化为。
②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是______________，写出阳极反应式：______________。
③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为的离子方程式：____________。
④这样制得的中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在：_________。编号
温度℃
催化剂(g)
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
KMnO4溶液褪色平均时间(min)
体积(mL)
浓度(ml/L)
体积(mL)
浓度(ml/L)
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
本卷可能用到的仅是相对原子质量：H：1，Na：23，B：11，O：16
一、选择题(每个小题只有一个答案，每小题3分 共48分)
1. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A. 图a表示的是吸热反应的能量变化B. 图a中生成物比反应物稳定
C. 图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化D. 图b表示的反应一定需要加热才能发生
2. 近年来，金属—空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等多方面优点。铝—空气电池工作原理如图所示。关于金属—空气电池的说法不正确的是（ ）
A. 铝—空气电池(如上图)中，铝作负极，电子通过外电路到正极
B. 为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料
C. 碱性溶液中，负极反应为Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(标准状况)
D. 金属—空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密封防止金属自腐蚀
3. 在一密闭恒容容器中，加入1ml N2和3ml H2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下 列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是( )
A. B. 混合气体密度保持不变
C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变D. ：：：3：2
4. 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃 料电池。如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含NaPF6的有机电解液，可传导 Na+．下列说法正确的是( )
A. 装置中电子转移途径：导线电解液
B. b电极为正极，发生还原反应
C. 可用氯化钠水溶液代替该有机电解液
D. b 电极的电极反应式：
5. 一定温度下，将1ml X和2ml Y 加入2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) △H=-akJ/ml，10min后测得Y的物质的量为1.4ml。下列说法不正确的是
A. 10min内Y的平均反应速率为0.03ml••L-1•min-1
B. 10min内容器中的气体密度逐渐减小
C. 10min内反应放出的热量一定小于a kJ
D. 升高容器温度，反应速率ν（正）、ν（逆）均增大
6. 室温下，将1mlCuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1ml的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（ ）
A. △H2＞△H3B. △H1＜△H3
C. △H1+△H3＝△H2D. △H3＜0
7. 下列说法或表示方法中正确的是
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
B. 由金刚石，石墨，可知，金刚石比石墨稳定
C. 在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式为
D. 在稀溶液中：，若将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量大于
8. 反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)(正反应放热)。若在恒温恒容的容器中发生反应，下列选项表明反应一定达到平衡状态的是
A. 容器内压强不再发生变化
B. 容器内温度不再发生变化
C. 容器内各气体的浓度相等
D. 相同时间内断开3mlP—Cl键的同时断开1mlCl—Cl键
9. 探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
下列说法不正确的是
A. a<12.7，b>6.7
B. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 ml·L-1·min-1
D. 用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1)
10. 我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是
A. 该工艺中光能最终转化为化学能
B. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区
C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+
D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
11. 对于2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（ ）
A. t2时使用了催化剂B. t3时采取减小反应体系压强的措施
C. t5时采取升温的措施D. 反应在t6时刻，SO3体积分数最大
12. 下列方程式错误的是（ ）
A. 粗铜精炼的阴极反应：Cu2++2e-=Cu
B. 氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2+Cl2+2OH﹣
C. 铁皮上镀锌的阳极反应：Zn2+＋2e-= Zn
D. 酸性KMnO4和草酸反应的离子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2＋8H2O
13. A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH >0。下列因素能使活化分子百分数增加的是（ ）
A. 降温
B. 使用催化剂
C. 增大反应物浓度
D. 增大气体的压强
14. 对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH＞0，（A%为A平衡时百分含量）下列图像中正确的是
A. B. C. D.
15. 镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含的化合物为电解质的镁电池的总反应为：xMg+V2O5MgxV2O5。下列说法错误的是
A. 放电时，正极反应式：
B. 充电时，阳极质量减小
C. 放电时，电路中每流过电子，固体电解质中有迁移至正极
D. 充电时，阴极反应式：
16. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是
A 8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B. 在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4
C. 40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应
D. 反应方程式中的x＝1，30min时改变的条件是降低温度
二、填空题(每空2分 共52分)
17. （1）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。根据上述反应式，完成下列题目。
（a）下列叙述正确是________。
A．在使用过程中，电解质溶液的pH增大
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
（b）写出电池的总反应式：___________________。
(2)某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：
(a)电源A极的名称是________。
(b)甲装置中电解反应的总化学方程式：___________
(c)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。
(d)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)。
(e)装置丁中的现象是_________。
18. 氨和铵盐用途广泛。
（1）工业合成氨的反应是 N2+3H22NH3 。
① 一定温度下，在某500mL的密闭容器中充入3ml H2 和 1 ml N2，3min后反应达平衡，H2的物质的量为0.75ml，求
a． H2的转化率，___________
b．平衡时NH3的体积分数___________。(写出计算过程)
② 对上述反应，下列说法不正确的是___________
A．正反应方向和逆反应方向均能进行化学反应统称为可逆反应
B．当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应达到化学平衡状态
C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D．改变可逆反应的反应条件可以在一定程度上改变其化学平衡状态
（2）已知日常所用的干电池中，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质，电极反应可简化为2NH+ 2e-=2NH3+H2 (还加入填充物MnO2，用于吸收H2生成水，NH3与Zn2+结合为稳定物质)。根据以上信息，日常所用的干电池的正极是___________，负极是___________。当生成25.5克NH3时，转移___________ml电子。
19. 氢是宇宙中含量最高的元素，占宇宙总质量的75%，应用前景十分广阔。
（1）H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e-、6个原子，则该分子的结构式为___________。
（2）工业上用C和H2O制取H2。已知：
①C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) ΔH1
②C(s) + 2H2O(g) = 2H2(g) + CO2(g) ΔH2
则CO(s) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ΔH =___________(用ΔH1、ΔH2表示)。
（3）NaBH4是一种重要的储氢载体。
①B在元素周期表中的位置为___________。
②NaBH4(s)与H2O (l)反应生成NaBO2(s)和一种气体，在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为___________；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1mlNaBH4时转移的电子数目为___________。
20. 铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中稳定，易在酸性条件下发生反应：。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，、CuI、CuCl、CuH等。
（1）在溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应：
a．
b．。
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________。
A． B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇
（2）一定条件下，在中加入反应生成氢化亚铜（CuH）。
①已知是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，写出的电子式：__________。
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：____________。
（3）纳米级具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。
方法一：在新制浊液中滴入水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。
①写出上述制备过程中的总反应方程式：_____________。
方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：铜作阳极时，铜先被氧化生成，后继续氧化生成；在碱性溶液中CuCl浊液易转化为。
②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是______________，写出阳极反应式：______________。
③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为的离子方程式：____________。
④这样制得的中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在：_________。编号
温度℃
催化剂(g)
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
KMnO4溶液褪色平均时间(min)
体积(mL)
浓度(ml/L)
体积(mL)
浓度(ml/L)
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
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江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题原卷版docx、江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
