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江西省宜春市丰城市东煌学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）
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可能用到的相对分子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
一、单选题(3×14=42)
1. 下列有关浓硫酸的说法正确的是
A. 浓硫酸可以用来干燥和B. 浓硫酸与碳反应体现了浓硫酸的强酸性
C. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性D. 可以用铝罐装浓硫酸是因为铝和浓硫酸不反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，不能与氯气和二氧化硫反应，则用浓硫酸可以干燥氯气和二氧化硫，故A正确；
B．浓硫酸与碳共热反应生成二氧化氯、二氧化碳和水，反应中浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；
C．浓硫酸中+6价硫元素为最高价态，具有氧化性，稀硫酸电离出的氢离子，氢元素的+1价氢元素为最高价态，能表现弱氧化性，故C错误；
D．铝在冷的浓硫酸中钝化，阻碍反应的继续进行，所以可以用铝罐装浓硫酸，故D错误；
故选A。
2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
B. 二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆漂白
C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂
D. Na2O2是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．具有强氧化性，能把有色物质漂白，故可以用来漂白织物，A正确；
B．漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是利用其氧化性，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解和与酸反应都会生成，可以使食品变得松软、多孔，C错误；
D．与反应产生，故在呼吸面具中作供氧剂，不是因为其为淡黄色固体，D错误；
故答案为：A。
3. 为了检验某溶液中是否含有SO42-,试剂除BaCl2溶液外,还需要
A. H2SO4B. HClC. HNO3D. NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】检验溶液中的硫酸根离子，应先加入盐酸除去其他干扰离子，再加入氯化钡，出现白色沉淀说明溶液含有硫酸根离子。
故选B。
4. 对下列事实的解释错误的是
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 胆矾受热后变色，说明胆矾受热不稳定
C. 常温下，浓硫酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D. 反应FeS +H2SO4==FeSO4+H2S↑能进行，说明硫化氢难溶于硫酸溶液，是弱酸
【答案】C
【解析】
【详解】A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性，所以说明浓硫酸具有脱水性，A项正确；
B. 胆矾不稳定，受热分解生成硫酸铜和水，所以胆矾受热后变色，说明胆矾受热不稳定，B项正确；
C. 常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，C项错误；
D. 反应FeS +H2SO4==FeSO4+H2S↑能进行，根据强酸制弱酸，则说明H2S比H2SO4酸性弱，D项正确；
答案选C。
【点睛】本题C选项是易错点，铁、铝在常温下遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化现象，并不是不反应，而是因发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化。
5. 关于SO2和Cl2的叙述错误的是
A. 都是大气污染物B. 都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色
C. 水溶液都呈酸性D. 在相同条件下密度都比空气大
【答案】B
【解析】
【详解】A. SO2和Cl2都是有刺激性气味、有毒气体，都是大气污染物，A正确；
B.SO2和Cl2都具有漂白性，但是Cl2能够使潮湿的有色物质永久性褪色，属于氧化性漂白，而SO2为可逆性漂白，B错误；
C.SO2的水溶液为亚硫酸，显酸性，Cl2的水溶液为氯水，含有后盐酸和次氯酸，显酸性，C正确；
D.二者的分子量分别为64和71，均大于空气的平均分子量29，因为密度之比与摩尔质量成正比，因此在相同条件下密度都比空气大，D正确；
答案为B。
【点睛】SO2和Cl2均能使品红溶液褪色，加热后恢复红色，原气体为SO2，颜色不恢复的为Cl2。
6. SO2能使含有I2的淀粉溶液褪色，说明SO2
A. 具有漂白性B. 具有氧化性C. 具有还原性D. 是酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】SO2与I2在溶液中发生氧化还原反应，化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，碘单质被消耗，溶液褪色，二氧化硫中硫元素化合价升高，体现还原性，故选C。
7. 下列对于硝酸的认识，正确的是( )
A. 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性
B. 铜和稀硝酸的反应属于置换反应
C. 在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性
D. 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸
【答案】A
【解析】
【详解】A项、浓硝酸和稀硝酸中氮元素+5价为最高价态，发生化学反应时元素化合价只降低，都具有氧化性，故A正确；
B项、铜与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不是置换反应，故B错误；
C项、Cu和浓HNO3反应生成硝酸铜、NO2和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，故C错误；
D项、稀硝酸不能够使铁、铝钝化，所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸，故D错误；
故选A。
8. 实验室制备、干燥、收集并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备B. 用装置乙干燥
C 用装置丙收集D. 用装置丁吸收尾气
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解产生的HCl和NH3在试管口遇冷重新化合为氯化铵，A选项错误；
B．浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，B选项错误；
C．氨气密度小于空气，应采用短进长出的排空气方式收集，C选项错误；
D．NH3极易溶于水，在导气管末端安装一个倒扣漏斗为防止发生倒吸现象，可以使用水作吸收剂，D选项正确；
答案选D。
9. 在一定条件下，不能由两种单质直接化合而成的化合物是
A. SO2B. NO2C. H2OD. HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2可由单质硫和氧气直接化合而成，故A不符合题意；
B．NO2可由NO和O2反应生成，但NO是化合物，不是单质，故B符合题意；
C．H2O可由氢气和氧气直接化合而成，故C不符合题意；
D．HCl可由氯气和氢气直接化合而成，故D不符合题意；
答案选B。
10. 下列有关NO的叙述正确的是
A. NO是一种红棕色气体
B. 常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
C. 空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NO
D. NO易溶于水，不能用排水法收集
【答案】C
【解析】
【详解】A. NO为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，二者不可混淆，故A错误；
B. 常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合生成红棕色的二氧化氮，故B错误；
C. 氮气很稳定，在空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NO，故C正确；
D. 因NO不溶于水，可以用排水法收集，故D错误；
故选C。
11. 下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都是-3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤铵盐都易分解。其中正确的是（ ）
A ①②③B. ②③④C. ③④⑤D. ②③⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①硝酸铵中氮元素化合价是-3价和+5价，错误；
②铵盐都是离子晶体，都易溶于水，正确；
③铵盐与碱共热能够反应放出氨气，正确；
④碳酸铵能够与酸反应放出二氧化碳，错误；
⑤铵盐不稳定，受热易分解，正确。
其中正确的有②③⑤，故选D。
12. 下列物质中属于新型无机非金属材料的是
A. 碳化硅B. 陶瓷C. 铝合金D. 普通玻璃
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳化硅是新型无机非金属材料，A符合题意；
B．陶瓷是传统无机非金属材料，B不符合题意；
C．铝合金是金属材料，C不符合题意；
D．普通玻璃属于传统无机非金属材料，D不符合题意；
故选A。
13. 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。2009年诺贝尔物理学奖获奖者英国华裔科学家高锟，在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得了突破性成就。光导纤维的主要成分是
A. SiB. SiO2C. Na2SiO3D. SiCl4
【答案】B
【解析】
【详解】光导纤维的主要成分是二氧化硅，答案选B。
14. 下列有关碳和碳的化合物的说法中，错误的是
A. 金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
B. 一氧化碳、二氧化碳、葡萄糖都属于有机物
C. 木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应
D. 大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用
【答案】B
【解析】
【详解】A. 金刚石、石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同，故A正确；
B. 葡萄糖属于有机物，一氧化碳、二氧化碳不属于有机物，故B错误；
C. 木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故C正确；
D. 二氧化碳通过光合作用会生成氧气，所以大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用，故D正确；
故选B。
二、非选择题(2×29=58)
15. 根据所学知识填空
（1）正长石的主要成分为KAlSi3O8，将其表示为氧化物形式：___________。
（2）利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧Li2SO4时，焰色为___________(填标号)。
A. 黄绿色B. 洋红色C. 紫红色D. 绿色
（3）向1ml KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大时的离子方程式___________
（4）现有以下四种物质：
请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。
①可与KSCN溶液反应，溶液变红的是___________；
②常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___________；
③可用于制备硅胶和木材防火剂的是___________；
④可用于制造计算机芯片的是___________。
【答案】（1）K2O·Al2O3·6SiO2 （2）C
（3）2Al3++ 3SO+3Ba2+ +6OH- =2Al(OH)3 ↓+3BaSO4 ↓
（4） ①. B ②. C ③. D ④. A
【解析】
【小问1详解】
由硅酸盐改写成氧化物形式的原则可知，KAlSi3O8可表示为：K2O•Al2O3•6SiO2。
【小问2详解】
灼烧Li2SO4时，焰色为紫红色，故选C。
【小问3详解】
向1ml KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大时，Al3+和Ba2+分别转化为Al(OH)3 和BaSO4，离子方程式为：2Al3++ 3SO+3Ba2+ +6OH- =2Al(OH)3 ↓+3BaSO4 ↓。
【小问4详解】
①FeCl3可与KSCN溶液反应生成血红色的Fe(SCN)3，则溶液变红的是B；
②NaHCO3常用于焙制糕点，也可用作抗酸药，故选C；
③Na2SiO3不燃烧，且不支持燃烧，可用于制备硅胶和木材防火剂，故选D；
④单质硅可用于制造计算机芯片，故选A。
16. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)图1中，X的化学式为___________，从化合价上看，X具有___________性(填“氧化”或“还原”)。
(2)回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___________。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是___________(填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D． CaCl2
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图_____ 。
(3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH3→NO化学方程式为___________。
②NO→NO2实验现象是___________。
③NO2 +H2O→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是___________。
【答案】 ①. N2O5 ②. 氧化性 ③. ④. AD ⑤. ⑥. ⑦. 气体由无色转变为红棕色 ⑧. 1:2 ⑨.
【解析】
分析】
【详解】(1)图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为+5价对应的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5价为氮元素的最高价，只具有氧化性；
(2)①NH4Cl与Ca(OH)2反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为↑；
②A．浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故A错误；
B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙等碱性固体的混合物，可以干燥氨气，故B正确；
C．NaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，故C正确；
D． CaCl2与氨气反应生成，不能干燥氨气，故D错误；
故答案为AD；
③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出，故答案为；
(3)①NH3→NO化学方程式为；
②NO为无色气体，NO极易和氧气反应生成二氧化氮，NO2气体为红棕色，则NO→NO2实验现象是无色气体转变为红棕色；
③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，NO2中氮元素化合价由+4升高到+5价时作还原剂， NO2中氮元素化合价由+4降低到+2价时作氧化剂，按得失电子守恒知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2；
(4)根据图示可知产物为氮气，二氧化氮中+4价的氮具有氧化性，氧化+4的硫生成氮气，同时生成硫酸铵，反应方程式为 ，则NO2被吸收过程的离子方程式是。
17. 如图是自然界中氮循环的示意图，根据图示和所学知识回答下列问题：
(1)大气中的氮主要以___(化学式)形式存在。
(2)人工固氮常用工业合成氨，该反应的化学方程式为___。
(3)下列有关大气氮循环的说法正确的是___。
A.空气中的氮在雷电作用下与O2反应生成NO2
B.图中各种"固氮"过程中，氮元素均被氧化
C.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
D.图中硝酸盐所含N元素的化合价只有＋5价
(4)如图，标况下一个体积为Ⅴ的集气瓶充满NO后倒置于水槽中，向其中通入O2，假设液体恰好充满集气瓶，瓶内液体不扩散。
①写出该过程中总反应的化学方程式___，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。
②反应结束后，集气瓶中溶液溶质的物质的量浓度为___。
【答案】 ①. N2 ②. N2+3H22NH3 ③. C ④. 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ⑤. 3:4 ⑥. ml·L-1
【解析】
【分析】
【详解】(1)大气中含有大量的氮气，所以大气中的氮主要以游离的N2形式存在。
(2)工业合成氨是利用氮气和氢气在高温、高压和有催化剂存在的条件下化合成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3。
(3)A．空气中的氮在雷电作用下与O2反应生成NO，不能直接生成NO2，故A错误；
B．雷电固氮是氮气转化为NO，氮元素被氧化，人工固氮是工业合成氨，氮气转化为氨气，氮元素被还原，故B错误；
C．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素，在氮循环中，有蛋白质的参与，所以有碳、氢、氧元素的参与，故C正确；
D．硝酸盐若为硝酸铵，则所含N元素的化合价有-3价和＋5价，故D错误；
故选C。
(4)①NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3和NO，总反应方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，该反应中NO为还原剂，O2为氧化剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为3:4。
②集气瓶体积为VL，则NO的体积为VL，反应后溶液充满集气瓶，所以溶液体积也为VL，VLNO的物质的量为，根据反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸的物质的量和NO的物质的量相等，所以硝酸的物质的量浓度为 ml/L。
18. A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料一一光导纤维，C 与烧碱反应生成含A 元素的化合物D。
(1)写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是_____________________________
(2)将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①分别写出生成D和F的化学方程式：_______________________、_________________________。
②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是______________________________。
a.普通玻璃坩埚 b.石英玻璃坩埚 c.氧化铝坩埚 d.铁坩埚
(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1ml氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为______________________________，硅酸盐的物质的量浓度为__________ml/L。
(4) 下列叙述正确的有_______(填序号)。
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2
【答案】 ①. SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ②. SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ ③. Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3+H2SiO3↓ ④. d ⑤. 2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ H2↑ ⑥. 0.17ml/L ⑦. ②③
【解析】
【分析】由题中的已知条件可知，A是硅元素，C是二氧化硅晶体，D是硅酸钠。
【详解】(1) 二氧化硅与氢氟酸发生反应的化学方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
(2)将二氧化硅与纯碱混合高温熔融时反应生成硅酸钠，同时生成二氧化碳；将全部的二氧化碳与全部的硅酸钠在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物硅酸。①生成D和F的化学方程式分别为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3+H2SiO3↓；②a.玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，选项a错误； b．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，选项b错误；c．三氧化二铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，选项c错误；d．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，选项d正确。答案选d；
（3）根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑可写出其离子方程式为Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑；
计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
28 g 1 ml 2 ml
m（Si） n1（Na2SiO3） 0.1 ml
m（Si）==1.4g，
n1（Na2SiO3）==0.05ml，
粗产品中SiO2的质量为m（SiO2）=20.0g﹣11.4g﹣1.4 g=7.2g；
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
60g 1ml
2g n2（Na2SiO3）
n2（Na2SiO3）==0.12ml，
则n（Na2SiO3）=n1（Na2SiO3）+n2Na2SiO3）=0.12ml+0.05ml=0.17ml，
硅酸盐的物质的量浓度为=0.17ml/L；
（4）①Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，故①错误；②Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO4弱，则可用于推断Si与S的非金属性强弱，故③正确；③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2、Li2O，阴阳离子数目比均为1：2，故④正确。答案选②③。
【点睛】本题综合元素化合物知识，题目难度中等，注意从质量守恒的角度结合反应的化学方程式计算，（3）为易错点，根据反应的方程式计算生成Na2SiO3的物质的量，进而计算浓度。A．Si
B．FeCl3
C．NaHCO3
D．Na2SiO3
可能用到的相对分子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
一、单选题(3×14=42)
1. 下列有关浓硫酸的说法正确的是
A. 浓硫酸可以用来干燥和B. 浓硫酸与碳反应体现了浓硫酸的强酸性
C. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性D. 可以用铝罐装浓硫酸是因为铝和浓硫酸不反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，不能与氯气和二氧化硫反应，则用浓硫酸可以干燥氯气和二氧化硫，故A正确；
B．浓硫酸与碳共热反应生成二氧化氯、二氧化碳和水，反应中浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；
C．浓硫酸中+6价硫元素为最高价态，具有氧化性，稀硫酸电离出的氢离子，氢元素的+1价氢元素为最高价态，能表现弱氧化性，故C错误；
D．铝在冷的浓硫酸中钝化，阻碍反应的继续进行，所以可以用铝罐装浓硫酸，故D错误；
故选A。
2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
B. 二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆漂白
C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂
D. Na2O2是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．具有强氧化性，能把有色物质漂白，故可以用来漂白织物，A正确；
B．漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是利用其氧化性，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解和与酸反应都会生成，可以使食品变得松软、多孔，C错误；
D．与反应产生，故在呼吸面具中作供氧剂，不是因为其为淡黄色固体，D错误；
故答案为：A。
3. 为了检验某溶液中是否含有SO42-,试剂除BaCl2溶液外,还需要
A. H2SO4B. HClC. HNO3D. NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】检验溶液中的硫酸根离子，应先加入盐酸除去其他干扰离子，再加入氯化钡，出现白色沉淀说明溶液含有硫酸根离子。
故选B。
4. 对下列事实的解释错误的是
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 胆矾受热后变色，说明胆矾受热不稳定
C. 常温下，浓硫酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D. 反应FeS +H2SO4==FeSO4+H2S↑能进行，说明硫化氢难溶于硫酸溶液，是弱酸
【答案】C
【解析】
【详解】A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性，所以说明浓硫酸具有脱水性，A项正确；
B. 胆矾不稳定，受热分解生成硫酸铜和水，所以胆矾受热后变色，说明胆矾受热不稳定，B项正确；
C. 常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，C项错误；
D. 反应FeS +H2SO4==FeSO4+H2S↑能进行，根据强酸制弱酸，则说明H2S比H2SO4酸性弱，D项正确；
答案选C。
【点睛】本题C选项是易错点，铁、铝在常温下遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化现象，并不是不反应，而是因发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化。
5. 关于SO2和Cl2的叙述错误的是
A. 都是大气污染物B. 都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色
C. 水溶液都呈酸性D. 在相同条件下密度都比空气大
【答案】B
【解析】
【详解】A. SO2和Cl2都是有刺激性气味、有毒气体，都是大气污染物，A正确；
B.SO2和Cl2都具有漂白性，但是Cl2能够使潮湿的有色物质永久性褪色，属于氧化性漂白，而SO2为可逆性漂白，B错误；
C.SO2的水溶液为亚硫酸，显酸性，Cl2的水溶液为氯水，含有后盐酸和次氯酸，显酸性，C正确；
D.二者的分子量分别为64和71，均大于空气的平均分子量29，因为密度之比与摩尔质量成正比，因此在相同条件下密度都比空气大，D正确；
答案为B。
【点睛】SO2和Cl2均能使品红溶液褪色，加热后恢复红色，原气体为SO2，颜色不恢复的为Cl2。
6. SO2能使含有I2的淀粉溶液褪色，说明SO2
A. 具有漂白性B. 具有氧化性C. 具有还原性D. 是酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】SO2与I2在溶液中发生氧化还原反应，化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，碘单质被消耗，溶液褪色，二氧化硫中硫元素化合价升高，体现还原性，故选C。
7. 下列对于硝酸的认识，正确的是( )
A. 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性
B. 铜和稀硝酸的反应属于置换反应
C. 在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性
D. 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸
【答案】A
【解析】
【详解】A项、浓硝酸和稀硝酸中氮元素+5价为最高价态，发生化学反应时元素化合价只降低，都具有氧化性，故A正确；
B项、铜与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不是置换反应，故B错误；
C项、Cu和浓HNO3反应生成硝酸铜、NO2和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，故C错误；
D项、稀硝酸不能够使铁、铝钝化，所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸，故D错误；
故选A。
8. 实验室制备、干燥、收集并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备B. 用装置乙干燥
C 用装置丙收集D. 用装置丁吸收尾气
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解产生的HCl和NH3在试管口遇冷重新化合为氯化铵，A选项错误；
B．浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，B选项错误；
C．氨气密度小于空气，应采用短进长出的排空气方式收集，C选项错误；
D．NH3极易溶于水，在导气管末端安装一个倒扣漏斗为防止发生倒吸现象，可以使用水作吸收剂，D选项正确；
答案选D。
9. 在一定条件下，不能由两种单质直接化合而成的化合物是
A. SO2B. NO2C. H2OD. HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2可由单质硫和氧气直接化合而成，故A不符合题意；
B．NO2可由NO和O2反应生成，但NO是化合物，不是单质，故B符合题意；
C．H2O可由氢气和氧气直接化合而成，故C不符合题意；
D．HCl可由氯气和氢气直接化合而成，故D不符合题意；
答案选B。
10. 下列有关NO的叙述正确的是
A. NO是一种红棕色气体
B. 常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
C. 空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NO
D. NO易溶于水，不能用排水法收集
【答案】C
【解析】
【详解】A. NO为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，二者不可混淆，故A错误；
B. 常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合生成红棕色的二氧化氮，故B错误；
C. 氮气很稳定，在空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NO，故C正确；
D. 因NO不溶于水，可以用排水法收集，故D错误；
故选C。
11. 下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都是-3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤铵盐都易分解。其中正确的是（ ）
A ①②③B. ②③④C. ③④⑤D. ②③⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①硝酸铵中氮元素化合价是-3价和+5价，错误；
②铵盐都是离子晶体，都易溶于水，正确；
③铵盐与碱共热能够反应放出氨气，正确；
④碳酸铵能够与酸反应放出二氧化碳，错误；
⑤铵盐不稳定，受热易分解，正确。
其中正确的有②③⑤，故选D。
12. 下列物质中属于新型无机非金属材料的是
A. 碳化硅B. 陶瓷C. 铝合金D. 普通玻璃
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳化硅是新型无机非金属材料，A符合题意；
B．陶瓷是传统无机非金属材料，B不符合题意；
C．铝合金是金属材料，C不符合题意；
D．普通玻璃属于传统无机非金属材料，D不符合题意；
故选A。
13. 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。2009年诺贝尔物理学奖获奖者英国华裔科学家高锟，在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得了突破性成就。光导纤维的主要成分是
A. SiB. SiO2C. Na2SiO3D. SiCl4
【答案】B
【解析】
【详解】光导纤维的主要成分是二氧化硅，答案选B。
14. 下列有关碳和碳的化合物的说法中，错误的是
A. 金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
B. 一氧化碳、二氧化碳、葡萄糖都属于有机物
C. 木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应
D. 大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用
【答案】B
【解析】
【详解】A. 金刚石、石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同，故A正确；
B. 葡萄糖属于有机物，一氧化碳、二氧化碳不属于有机物，故B错误；
C. 木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故C正确；
D. 二氧化碳通过光合作用会生成氧气，所以大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用，故D正确；
故选B。
二、非选择题(2×29=58)
15. 根据所学知识填空
（1）正长石的主要成分为KAlSi3O8，将其表示为氧化物形式：___________。
（2）利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧Li2SO4时，焰色为___________(填标号)。
A. 黄绿色B. 洋红色C. 紫红色D. 绿色
（3）向1ml KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大时的离子方程式___________
（4）现有以下四种物质：
请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。
①可与KSCN溶液反应，溶液变红的是___________；
②常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___________；
③可用于制备硅胶和木材防火剂的是___________；
④可用于制造计算机芯片的是___________。
【答案】（1）K2O·Al2O3·6SiO2 （2）C
（3）2Al3++ 3SO+3Ba2+ +6OH- =2Al(OH)3 ↓+3BaSO4 ↓
（4） ①. B ②. C ③. D ④. A
【解析】
【小问1详解】
由硅酸盐改写成氧化物形式的原则可知，KAlSi3O8可表示为：K2O•Al2O3•6SiO2。
【小问2详解】
灼烧Li2SO4时，焰色为紫红色，故选C。
【小问3详解】
向1ml KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大时，Al3+和Ba2+分别转化为Al(OH)3 和BaSO4，离子方程式为：2Al3++ 3SO+3Ba2+ +6OH- =2Al(OH)3 ↓+3BaSO4 ↓。
【小问4详解】
①FeCl3可与KSCN溶液反应生成血红色的Fe(SCN)3，则溶液变红的是B；
②NaHCO3常用于焙制糕点，也可用作抗酸药，故选C；
③Na2SiO3不燃烧，且不支持燃烧，可用于制备硅胶和木材防火剂，故选D；
④单质硅可用于制造计算机芯片，故选A。
16. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)图1中，X的化学式为___________，从化合价上看，X具有___________性(填“氧化”或“还原”)。
(2)回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___________。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是___________(填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D． CaCl2
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图_____ 。
(3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH3→NO化学方程式为___________。
②NO→NO2实验现象是___________。
③NO2 +H2O→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是___________。
【答案】 ①. N2O5 ②. 氧化性 ③. ④. AD ⑤. ⑥. ⑦. 气体由无色转变为红棕色 ⑧. 1:2 ⑨.
【解析】
分析】
【详解】(1)图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为+5价对应的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5价为氮元素的最高价，只具有氧化性；
(2)①NH4Cl与Ca(OH)2反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为↑；
②A．浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故A错误；
B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙等碱性固体的混合物，可以干燥氨气，故B正确；
C．NaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，故C正确；
D． CaCl2与氨气反应生成，不能干燥氨气，故D错误；
故答案为AD；
③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出，故答案为；
(3)①NH3→NO化学方程式为；
②NO为无色气体，NO极易和氧气反应生成二氧化氮，NO2气体为红棕色，则NO→NO2实验现象是无色气体转变为红棕色；
③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，NO2中氮元素化合价由+4升高到+5价时作还原剂， NO2中氮元素化合价由+4降低到+2价时作氧化剂，按得失电子守恒知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2；
(4)根据图示可知产物为氮气，二氧化氮中+4价的氮具有氧化性，氧化+4的硫生成氮气，同时生成硫酸铵，反应方程式为 ，则NO2被吸收过程的离子方程式是。
17. 如图是自然界中氮循环的示意图，根据图示和所学知识回答下列问题：
(1)大气中的氮主要以___(化学式)形式存在。
(2)人工固氮常用工业合成氨，该反应的化学方程式为___。
(3)下列有关大气氮循环的说法正确的是___。
A.空气中的氮在雷电作用下与O2反应生成NO2
B.图中各种"固氮"过程中，氮元素均被氧化
C.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
D.图中硝酸盐所含N元素的化合价只有＋5价
(4)如图，标况下一个体积为Ⅴ的集气瓶充满NO后倒置于水槽中，向其中通入O2，假设液体恰好充满集气瓶，瓶内液体不扩散。
①写出该过程中总反应的化学方程式___，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。
②反应结束后，集气瓶中溶液溶质的物质的量浓度为___。
【答案】 ①. N2 ②. N2+3H22NH3 ③. C ④. 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ⑤. 3:4 ⑥. ml·L-1
【解析】
【分析】
【详解】(1)大气中含有大量的氮气，所以大气中的氮主要以游离的N2形式存在。
(2)工业合成氨是利用氮气和氢气在高温、高压和有催化剂存在的条件下化合成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3。
(3)A．空气中的氮在雷电作用下与O2反应生成NO，不能直接生成NO2，故A错误；
B．雷电固氮是氮气转化为NO，氮元素被氧化，人工固氮是工业合成氨，氮气转化为氨气，氮元素被还原，故B错误；
C．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素，在氮循环中，有蛋白质的参与，所以有碳、氢、氧元素的参与，故C正确；
D．硝酸盐若为硝酸铵，则所含N元素的化合价有-3价和＋5价，故D错误；
故选C。
(4)①NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3和NO，总反应方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，该反应中NO为还原剂，O2为氧化剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为3:4。
②集气瓶体积为VL，则NO的体积为VL，反应后溶液充满集气瓶，所以溶液体积也为VL，VLNO的物质的量为，根据反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸的物质的量和NO的物质的量相等，所以硝酸的物质的量浓度为 ml/L。
18. A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料一一光导纤维，C 与烧碱反应生成含A 元素的化合物D。
(1)写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是_____________________________
(2)将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①分别写出生成D和F的化学方程式：_______________________、_________________________。
②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是______________________________。
a.普通玻璃坩埚 b.石英玻璃坩埚 c.氧化铝坩埚 d.铁坩埚
(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1ml氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为______________________________，硅酸盐的物质的量浓度为__________ml/L。
(4) 下列叙述正确的有_______(填序号)。
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2
【答案】 ①. SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ②. SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ ③. Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3+H2SiO3↓ ④. d ⑤. 2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ H2↑ ⑥. 0.17ml/L ⑦. ②③
【解析】
【分析】由题中的已知条件可知，A是硅元素，C是二氧化硅晶体，D是硅酸钠。
【详解】(1) 二氧化硅与氢氟酸发生反应的化学方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
(2)将二氧化硅与纯碱混合高温熔融时反应生成硅酸钠，同时生成二氧化碳；将全部的二氧化碳与全部的硅酸钠在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物硅酸。①生成D和F的化学方程式分别为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3+H2SiO3↓；②a.玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，选项a错误； b．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，选项b错误；c．三氧化二铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，选项c错误；d．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，选项d正确。答案选d；
（3）根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑可写出其离子方程式为Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑；
计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
28 g 1 ml 2 ml
m（Si） n1（Na2SiO3） 0.1 ml
m（Si）==1.4g，
n1（Na2SiO3）==0.05ml，
粗产品中SiO2的质量为m（SiO2）=20.0g﹣11.4g﹣1.4 g=7.2g；
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
60g 1ml
2g n2（Na2SiO3）
n2（Na2SiO3）==0.12ml，
则n（Na2SiO3）=n1（Na2SiO3）+n2Na2SiO3）=0.12ml+0.05ml=0.17ml，
硅酸盐的物质的量浓度为=0.17ml/L；
（4）①Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，故①错误；②Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO4弱，则可用于推断Si与S的非金属性强弱，故③正确；③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2、Li2O，阴阳离子数目比均为1：2，故④正确。答案选②③。
【点睛】本题综合元素化合物知识，题目难度中等，注意从质量守恒的角度结合反应的化学方程式计算，（3）为易错点，根据反应的方程式计算生成Na2SiO3的物质的量，进而计算浓度。A．Si
B．FeCl3
C．NaHCO3
D．Na2SiO3
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