山东省济南市济阳区2023届九年级上学期期末检测化学试卷(含答案)

这是一份山东省济南市济阳区2023届九年级上学期期末检测化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列生产生活实践活动中，涉及化学变化的是( )
A.手工刺绣B.矿石粉碎C.粮食酿酒D.木制雕刻
2．党的二十大报告指出：推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。以下做法不符合要求的是( )
A.进一步扩大燃煤发电B.开发利用氢能等新能源
C.减少自驾燃油汽车出行D.植树造林扩大绿化面积
3．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中不合理的是( )
A.用酒精灯的外焰给试管中的物质加热
B.进行蒸发时，当蒸发皿中出现较多晶体时停止加热
C.测定空气中氧气含量时可用木炭粉代替铜粉进行实验
D.向试管内滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方
4．山东大学利用异核双金属“镍—钴”配合物，可逆地催化质子还原氢气（）与氘水（）的H/D交换，镍在元素周期表中的信息如图1所示，镍原子结构示意图如图2所示，下列说法不正确的是( )
A.x的数值为2B.镍原子在化学反应中易失去电子
C.镍元素位于元素周期表的第四周期D.镍原子的相对原子质量为58.69g
5．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微粒观点的解释中，不正确的是( )
A.瘪乒乓球放入热水中重新鼓起——气体分子本身变大
B.酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有大量的
C.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子构成不同
D.水通电生成氢气和氧气——化学变化中，分子分成原子，原子重组成新分子
6．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是( )
A.元素观：物质都是由元素组成的。
B.微粒观：氯化钠是由钠离子和氯离子构成
C.守恒观：10g碳和10g氧气反应，一定生成20g二氧化碳
D.转化观：氢气和水两种物质在一定条件下可以相互转化
7．化学与我们的生产、生活息息相关.以下说法中，不合理的是( )
A.室内洒水可以防止煤气中毒B.烘焙面包时加入小苏打作发酵粉
C.用食醋除去热水瓶内壁上的水垢D.工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装
8．如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法正确的是( )
A.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
B.b点表示等质量的与恰好完全反应
C.c点表示的溶液中溶质是和
D.胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液
9．下列有关物质的俗称、化学式、类别的说法中，完全正确的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
10．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是( )
A.溶液是均一稳定的，均一稳定的物质一定是溶液
B.化合物是由多种元素组成的，由多种元素组成的物质不一定是化合物
C.可以加快过氧化氢的分解速率，所以可以做任何化学反应的催化剂
D.碳酸钙能与稀盐酸反应放出二氧化碳，能与稀盐酸反应生成气体的一定是碳酸盐
二、多选题
11．宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图。下列有关说法中，不正确的是( )
A.丁物质的化学式为
B.该反应前后氧元素的化合价没有改变
C.丙、丁两种物质均为氧化物
D.反应生成的丙和丁的质量比为2:1
12．已知某无色溶液X是溶液和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是溶液、溶液、溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是( )
A.上表中沉淀是B.乙一定是溶液
C.丙一定是溶液D.溶液X一定是溶液
13．下列除去杂质的方法中， 正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( )
A.B.C.D.
15．向与的混合粉末中加入200g9.8%的溶液，恰好完全反应后得到不饱和溶液甲和气体乙。将生成的气体乙通入足量溶液，溶液质量增加4.4g。以下说法正确的是( )
A.生成氢气的质量为0.2g
B.溶液甲中溶质的质量为12g
C.原固体粉末的质量为10.8g
D.与粉反应的溶液的质量为100g
三、填空题
16．按要求从氧气、盐酸、氯化钠、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式写在下列横线上。
(1)一种支持燃烧的气体______。
(2)一种易形成酸雨的氧化物______。
(3)一种做调味品的盐______。
(4)一种易挥发的酸______。
17．生态问题是个全球问题。作为世界上最大的发展中国家，我们要为全球生态问题的解决作出中国特有的贡献。
(1)根据我国环保部颁布的《环境空气质量标准》，下列项目不属于监测范围的是______。
A.二氧化碳（）B.二氧化硫（）
C.二氧化氮（）D.
(2)臭氧（）主要分布在距地面10-50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。下列有关臭氧说法正确的是_____。
A.臭氧是一种混合物B.臭氧在大气中的含量越大越好
C.臭氧在一定条件下能转化为氧气D.臭氧和氧气的化学性质相同
(3)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
①化石燃料主要包括煤、石油和______；
②燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是______，使燃料充分燃烧；近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（）和水，该反应的化学方程式为______。
18．见证中国力量，实现民族复兴。
Ⅰ.2022年12月4日晚，神舟十四号返回舱在东风着陆场成功着陆，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲安全返回。
(1)神舟十四号载人飞船使用的是长征二号F遥十四运载火箭，采用偏二甲肼（）和四氧化二氮（）作为推进剂，其中偏二甲肼分子中碳、氢原子个数比为______（写出最简整数比）；四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为______（写出最简整数比）。
(2)卫星上的太阳能电池是将______能转化为电能的装置。
(3)火箭的姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，其主要成分为二氧化硅，其中硅元素的化合价为______。
(4)为了让火箭耐受更高的温度，工程师发明了坚固且轻巧的碳化硅纤维复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：，则X的化学式为______；
Ⅱ.1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。
(5)“侯氏制碱法“过程中，向饱和的氯化钠溶液中最先通入的气体是______（填化学式），生成物中______先结晶析出（填化学式）。
(6)和两种物质的溶解度曲线如图所示。若把℃时和的饱和溶液，均升温到℃，则℃时溶液的溶质质量分数______溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。
(7)图中P点所表示的溶液是______（填写“饱和”、“不饱和”之一）的。
(8)℃时，向50g水中加入40g固体，经充分搅拌后，所得溶液的质量为______g。
19．实验室中有两瓶标签已经腐蚀的无色溶液，已知是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的各一种。小华和小明想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。
(1)小华各取两种溶液分别加入AB两支试管中，分别滴加适量硝酸钡溶液，振荡，观察到A试管无明显现象，B试管中出现白色沉淀，则B试管中加入的无色溶液中的溶质是（填化学式）______。
(2)小明从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种无色溶液，则小明选取的试剂是_____(选填选项序号）。
A.酚酞试液B.稀硫酸C.氧化铁D.碳酸钙
20．化学小组的同学欲探究某固体混合物的成分，已知该固体混合物中可能含有、、、中的两种或几种。研究小组为探究其成分，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）.请根据实验过程和发生的现象填空：
(1)气体A为______（填化学式，下同），能使湿润的蓝色石蕊试纸变______色。
(2)蓝色沉淀D为______。
(3)请写出步骤③中发生的中和反应的化学方程式______。
(4)溶液E中一定存在的阳离子是______（填化学符号）。
(5)原固体混合物中可能存在的物质是______（填化学式）；原固体混合物中肯定不存在的物质_____（填化学式），你的理由是______。
21．氢氧化钠，俗称“烧碱”，一种白色固体，是化学实验室中必备的化学品，亦为常见的化工品之一。氢氧化钠的用途极广，用于造纸、印染、制备肥皂、化学纤维、冶炼金属、石油精制等方面。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
(1)在高温前第①步需要对石灰石进行破碎，该操作的目的是______。
(2)写出过程②中发生反应的化学方程式______，该反应______（填“放出”或“吸收”）热量。
(3)过程④中，涉及到的基本反应类型是______反应。
(4)在该流程中循环出现的金属元素是______（填元素符号）
(5)氢氧化钠固体需要密封保存，这是因为暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，并且易与空气中的______（写化学式）反应而变质。
(6)小雪同学为探究氢氧化钠固体是否已变质，设计以下方案：取少量固体溶于水中，滴加几滴无色酚酞试液，若酚酞试液变红色，则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案是否合理，并说明理由______。
(7)工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含的质量是多少？
四、实验题
22．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
Ⅰ.若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
(1)写出带标号①的仪器的名称①______。
(2)所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
(3)上述制取二氧化碳的化学方程式为______。
(4)随着反应的进行，A中溶液的pH值会______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
Ⅱ.第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只C、H两种元素），所选仪器按“A→→E→→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，实验前检验装置气密性。该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。试回答下列问题：
(5)仪器A中所发生反应的化学方程式为______，仪器D中所发生反应的化学方程式为______。
(6)在该装置中，洗气瓶的作用是______。
(7)仪器E中玻璃管内塑料试样充分燃烧后，测得仪器的质量增加3.6g，仪器D的质量增加4.4g，则该塑料试样中氢元素的质量为_____g。
(8)若在实验中不连B1，则所测得的纸试样中氢元素的质量分数______（填“偏大”或“无影响”或“偏小”）。
参考答案
1．答案：C
解析：A、手工刺绣过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、矿石粉碎过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、粮食酿酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、木制雕刻过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选C。
2．答案：A
解析：A、进一步扩大燃煤发电，煤燃烧会产生大量的空气污染物，不利于环境保护，故选项符合题意；
B、开发利用氢能等新能源，能减少有害物质的产生，有利于环境保护，故选项不符合题意；
C、减少自驾燃油汽车出行，能节约能源，且减少污染，有利于环境保护，故选项不符合题意；
D、植树造林，扩大绿化面积，可以净化空气，有利于环境保护，故选项不符合题意。
故选A。
3．答案：C
解析：A、加热时，应用酒精灯外焰，该选项说法合理；
B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多晶体时就停止加热，利用余温继续加热，该选项说法合理；
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，则不能测定空气中氧气的含量，该选项说法不合理；
D、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项说法合理。
故选C。
4．答案：D
解析：A、由镍离子结构示意图可知，镍离子质子数为28，一、二、三层核外电子数为26，说明其最外层有2个电子，故A选项正确；
B、由A选项分析可知，镍原子最外层有2个电子，说明其在化学反应中易失去了最外层的2个电子，故B选项正确；
C、由镍离子结构示意图可知，镍原子核外共有4个电子层，故镍元素位于元素周期表的第四周期，故C选项正确；
D、元素周期表中靠下边的小数为相对原子质量，其单位为1，故D选项错误；故选D。
5．答案：A
解析：A、变瘪的乒乓球在热水中重新鼓起，是因为温度升高，分子间隔变大，错误。
B、酸有相似的化学性质,因为酸溶液中都含有大量的，正确。
C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，因为分子构成不同，一氧化碳的分子式为，二氧化碳的分子式为，正确。
D、水通电生成氢气和氧气，是因为在化学变化中，水分子分成氧原子和氢原子，氧原子重组成新分子氧分子，氢原子重组成新分子氢分子，正确。故选：A。
6．答案：C
解析：A、物质都是由元素组成的，说法正确，不符合题意；
B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，故氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
C、碳和氧气反应生成二氧化碳，即，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3:8，则10g碳和10g氧气反应，碳剩余，不可能生成20g二氧化碳，符合题意；
D、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故氢气和水两种物质在一定条件下可以相互转化，不符合题意。
故选C。
7．答案：A
解析：A、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳不溶于水也不与水反应，室内洒水不可以防止煤气中毒，选项错误；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀时面松软多孔，所以烘焙面包时加入小苏打作发酵粉，选项正确；
C、食醋的主要成分是醋酸，水垢中的主要成分碳酸钙和氢氧化镁，可以相互反应，所以用食醋除去热水瓶内壁上的水垢，选项正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠不与铁反应，所以工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装，选项正确；
故选A。
8．答案：C
解析：A、a点pH>7显碱性，表示的溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A说法不正确；
B、b点pH=7显中性，表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：，参加反应的和的质量比为36.5：40，所以恰好完全反应时，和的质量不相等，故B说法不正确；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，c点pH<7显酸性，说明盐酸过量，表示的溶液中溶质是生成的和过量的，故C说法正确；
D、由图像可知，开始溶液显碱性，故烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液，胶头滴管中所取的溶液为盐酸溶液，故D说法不正确；
故选：C。
9．答案：A
解析：A、俗称消石灰、熟石灰，属于碱，符合题意；
B、俗称生石灰，属于氧化物，石灰石的主要成分是碳酸钙，不符合题意；
C、俗称小苏打，属于盐，不符合题意；
D、俗称苏打、纯碱，属于盐，不符合题意。
故选A。
10．答案：B
解析：A.溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液，如水、乙醇等，故A错误；
B.化合物是由多种元素组成的，由多种元素组成的物质不一定是化合物，如空气是混合物，故B正确；
C.可以加快过氧化氢的分解速率，但不是任何化学反应都能用做催化剂，故C错误；
D.碳酸钙能与稀盐酸反应放出二氧化碳，但能与稀盐酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属镁、锌等，故D错误。
故选：B。
11．答案：BD
解析：分析：根据反应的微观示意图、各物质的微观构成和质量守恒定律可知，图示中丁的化学式为：，故该反应的化学方程式为：。
A、由分析可知，丁物质的化学式为，故说法正确；
B、在反应前，氧元素存在于氧气这种单质中，氧元素的化合价为零，反应后氧元素存在于二氧化碳和水这两种化合物中，氧元素显-2价，故说法错误；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以该反应中共有二氧化碳和水两种氧化物，故说法正确；
D、由化学方程式可知，反应生成的丙和丁的质量比为（4×44）：（218）=44:9，故说法错误。
故选BD。
12．答案：ABC
解析：分析：根据碱的化学性质可知：氢氧化钠与氯化钡、碳酸钠不反应；氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；根据酸的化学性质可知：稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡；稀硫酸和硫酸铜不反应，无明显现象；故无色溶液X为稀硫酸，甲为碳酸钠，乙为硫酸铜，丙为氯化钡。
A、根据分析，上表中沉淀是硫酸钡，合理；
B、根据分析，乙一定是溶液，合理；
C、根据分析，丙一定是溶液，合理；
D、根据分析，溶液X一定是稀硫酸，不合理；故选ABC。
13．答案：ACD
解析：A、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，既能除去杂质，又不引入新杂质，该选项方法正确；
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则不仅除去了杂质，还除去了主要物质，该选项方法不正确；
C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钠和水，干燥后则得到了氧气，该选项方法正确；
D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤能除去过量的铁，既能除去杂质，又不引入新杂质，该选项方法正确。
故选ACD。
14．答案：ACD
解析：A.向稀盐酸中逐渐加入，反应生成氯化钙和水，恰好完全反应时pH=7,氢氧化钙过量，pH大于7，正确；
B.向稀盐酸中加入硫酸时，溶液仍然显酸性，pH不可能等于或大于7，物质不能是硫酸，错误；
C.向稀盐酸中加入氢氧化钠时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时pH等于7，氢氧化钠过量时，pH大于7，物质可以是氢氧化钠，正确；
D.向稀盐酸中加入碳酸钠时，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钠、水和二氧化碳，水中反应进行，pH升高，当稀盐酸完全反应时，pH等于7，碳酸钠过量时，pH大于7，正确；
故选ACD。
15．答案：ACD
解析：分析：将生成的气体乙通入足量溶液，溶液质量增加4.4g，则生成二氧化碳的质量为4.4g
设消耗碳酸镁的质量为x，消耗硫酸的质量为y，生成硫酸镁的质量为z
，，
x=8.4g，y=9.8g，z=12g
则和镁反应硫酸的质量为200g×9.8%-9.8g=9.8g
设镁的质量为m，生成氢气的质量为n，生成硫酸镁的质量为w
，，
m=2.4g，n=0.2g，w=12g
A、生成氢气的质量为0.2g，正确；
B、溶液甲中溶质为硫酸镁，质量为12g+12g=24g，错误；
C、原固体粉末的质量为8.4g+2.4g=10.8g，正确；
D、与粉反应的硫酸溶液的质量为9.8g÷9.8%=100g，正确。
故选ACD。
16．答案：(1)
(2)
(3)
(4)
解析：（1）氧气是能助燃性的气体，化学式为。
（2）二氧化硫是一种易形成酸雨的氧化物，化学式为。
（3）氯化钠是一种做调味品的盐，化学式为。
（4）盐酸是一种具有挥发性的酸，盐酸中的溶质为氯化氢，化学式为。
17．答案：(1)A
(2)C
(3)天然气；增大煤与氧气的接触面积；
解析：（1）A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意；
B、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；
C、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；
D、能导致雾霾等的发生，属于空气污染物，不符合题意。
故选A；
（2）A、臭氧由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、臭氧属于空气污染物，臭氧在大气中的含量不是越大越好，不符合题意；
C、臭氧和氧气均是由氧元素组成，在一定条件下，臭氧可转化为氧气，如在放电的条件下，符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，臭氧和氧气的分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意。
故选C；
（3）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源；
②燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是：增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
18．答案：(1)1:4；7:16
(2)太阳
(3)+4
(4)
(5)；
(6)等于
(7)不饱和
(8)85
解析：（1）偏二甲肼分子中碳、氢原子个数比为2：8=1：4；四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为（14×2）：（16×4）=7：16；
（2）太阳能电池是将太阳能转化为电能；
（3）二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价；
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硅、氧、碳原子个数分别为1、2、2，反应后的生成物中硅、氧、碳原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和2个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为；
（5）“侯氏制碱法“过程中，向饱和的氯化钠溶液中先后通入的两种气体是、，是因为先通入氨气，能使溶液显碱性，有利于对二氧化碳的吸收，生成物中先结晶析出，是因为相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，并且生成的碳酸氢钠质量大于氯化铵；
（6）若把℃时和的饱和溶液（该温度下两种物质溶解度相等，饱和溶液质量分数相等），均升温到℃，都变成不饱和溶液，质量分数都不变，则℃时溶液的溶质质量分数等于溶液的溶质质量分数；
（7）图中P点在溶解度曲线下方，所表示的溶液是不饱和的。
（8）℃时碳酸钠溶解度是70g，向50g水中加入40g固体，经充分搅拌后，能够溶解35g,所得溶液的质量为85g。
19．答案：(1)
(2)B
解析：（1）碳酸钠和硝酸钡生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，分别滴加适量硝酸钡溶液，振荡，观察到B试管中出现白色沉淀，所以B试管中加入的无色溶液中的溶质是碳酸钠，故填：。
（2）A、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，所以酚酞试液均会变红，现象相同，无法鉴别；
B、稀硫酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，没有明显现象，现象不同，可以鉴别；
C、氧化铁均不与氢氧化钠和碳酸钠发生反应，现象相同，无法鉴别；
D、碳酸钙均不与氢氧化钠和碳酸钠发生反应，现象相同，无法鉴别。
故选B。
20．答案：(1)；红
(2)
(3)
(4)、
(5)；；步骤①中加入过量盐酸后无沉淀出现，而是不能溶解在盐酸中，所以一定不存在
解析：分析：碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，硫酸钡难溶于水、酸，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
（1）由分析可知，气体A为，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
（2）氯化铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，蓝色沉淀D为；
（3）步骤③中发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
（4）分析流程可知，溶液E中一定有氯化钙、氯化钠、氢氧化钠，一定存在的阳离子是钙离子、钠离子，符号为：、；
（5）由分析可知，原固体混合物中可能存在的物质是；原固体混合物中肯定不存在的物质是，原因是：步骤①中加入过量盐酸后无沉淀出现，而是不能溶解在盐酸中，所以一定不存在。
21．答案：(1)增大反应物的受热面积，加快反应速率
(2)；放热
(3)复分解
(4)
(5)
(6)不合理，若变质生成了，也呈碱性，也会使酚酞变红
(7)7.35g
解析：（1）在高温前第①步需要对石灰石进行破碎，该操作的目的是增大反应物的受热面积，加快反应速率；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，过程②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，化学反应方程式为；该反应放出热量；
（3）纯碱是碳酸钠的俗称，过程④是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合两种化学物互相交换成分生成另外两种化合物的特点，属于复分解反应；
（4）石灰石的主要成分是碳酸钙，过程①碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，过程②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过程③是氢氧化钙配制成石灰水，过程④是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以在该流程中循环出现的金属元素是钙，元素符号；
（5）氢氧化钠的变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳化学式为；
（6）氢氧化钠的变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于生成的碳酸钠也显碱性，也会使无色酚酞溶液变成红色，所以根据酚酞溶液变红确定氢氧化钠固体没有变质，是不合理的；
（7）解：质量为：
设：这一定量石油产品中含的质量为x
x=7.35g
答：这一定量石油产品中含的质量是7.35g。
22．答案：(1)分液漏斗
(2)ACBF
(3)
(4)变大
(5)；
(6)干燥氧气
(7)0.4
(8)偏大
解析：（1）据图可知，带标号①的仪器的名称是分液漏斗。故填：分液漏斗。
（2）根据题意可知所选仪器的连接顺序为A（制取二氧化碳）C（除去二氧化碳）B（除去水蒸气）F（收集二氧化碳）。故填：ACBF。
（3）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式。故填：。
（4）随着反应的进行，盐酸被消耗，A中溶液酸性减弱，所以A中溶液的pH值会变大。故填：变大。
（5）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式
。故填：；。
（6）由于浓硫酸具有吸水性，所以在该装置中，洗气瓶的作用是干燥氧气。故填：干燥氧气。
（7）测得仪器的质量增加3.6g，说明塑料试样燃烧生成水的质量为3.6g，所以该塑料试样中氢元素的质量=。故填：0.4。
（8）在实验中不连，氧气中的水蒸气会进入，使的质量增加大于3.6g，则所测得的纸试样中氢元素的质量分数偏大。故填：偏大。
选项
俗称
化学式
类别
A
消石灰
碱
B
石灰石
氧化物
C
小苏打
酸
D
纯碱
碱
加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
有气泡冒出
无明显现象
产生沉淀
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
溶液()
加入适量的溶液、过滤
B
()
加水溶解、过滤
C
()
通过足量的溶液、干燥
D
溶液()
加入过量粉、过滤