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2024中考化学考点专项训练07常见的酸和碱含答案
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这是一份2024中考化学考点专项训练07常见的酸和碱含答案，共31页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质中属于酸的是（ ）
A.NaHCO3B.CH3COOHC.P2O5D.Ba(OH)2
2.下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是（ ）
3.根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（ ）
A.打开浓盐酸试剂版瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B.吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
C.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂能溶解油污
D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
4.下列关于氢氧化钠的性质和用途的叙述不正确的是（ ）
A.氢氧化钠固体在空气中易发生潮解
B.氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂
C.广泛用于肥皂、石油、造纸等工业
D.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红色
5.部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是（ ）
A.西瓜汁显碱性B.橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C.苏打水显酸性D.胃酸过多的人应该少饮柠檬水
6.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A.氯化钠溶液B.醋酸溶液C.氢氧化钾溶液D.碳酸钠溶液
7.分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（ ）
A.氧化物：SO2、CuO、KMnO4
B.酸：HCl、H2SO4、HNO3
C.碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O
D.盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
8.下列知识属于化学性质的是（ ）
A.浓盐酸打开瓶盖有白雾产生B.浓硫酸具有吸水性可干燥二氧化碳
C.氢氧化钠在空气中放置潮解D.浓硫酸具有腐蚀性，遇到纸张纸变黑
9.下面是某同学记录的部分实验现象，其中不正确的是（ ）
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生
B.小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色
C.向Mg（OH）2固体中滴加几滴石蕊试液，试液变蓝色
D.洁净的铁钉中加入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
10.下列实验中主要发生的不是化学变化的是（ ）
A.浓硫酸的腐蚀性
B.氢氧化钠潮解
C.酸碱指示剂测溶液的酸碱性
D.自制汽水
11.下列实验中发生化学变化的是（ ）
A.探究铁生锈的条件B.浓硫酸的腐蚀性
C.洗涤剂清洗餐具D.比较合金的硬度
12.柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，关于柠檬酸晶体的说法正确的是（ ）
A.柠檬酸晶体是混合物B.柠檬酸晶体能与镁带反应
C.柠檬酸晶体能与石灰水反应D.柠檬酸晶体能使 pH 试纸变色
13.如图是一些物质的近似pH，关于这些物质的说法中正确的是（ ）
A.苹果汁能使酚酞试液变红B.稀释厨房清洁剂可便其碱性增强
C.酸雨酸性弱于苹果汁D.厨房清洁剂能使紫色石蕊溶液变红
14.新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（ ）
A.（pH：2—3）柠檬汁B.（pH：3—4）苹果汁
C.（pH：5—6）西瓜汁D.（pH：7—8）玉米汁
15.蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹（ ）
A.西红柿汁B.柠檬汁C.牛奶D.肥皂水
16.白蚁能蛙蚀木头的原因之一是能分泌蚁酸（属于酸），蚊酸还能腐蚀很多建筑材料。下列材料最不容易被白蚁蛙蚀的是（ ）
A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗
17.某化工厂产生的污水中的主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（ ）
A.检测：用紫色石蕊试液检测其呈酸性
B.原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C.验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D.应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
18.有四种溶液：①1%的盐酸：②10%的盐酸；③1%的NaOH的溶液；④10%的NaOH溶液。这四种溶液的pH按由小到大的顺序排列，正确的是（ ）
A.①<②<③<④B.②<①<③<④C.②<①<④<③D.①<②<④<③
19.将浓盐酸、浓硫酸和浓氢氧化钠溶敞口放置在空气中一段时间后，描述正确的是（ ）
A.三者质量都变大B.三者溶质质量分数都变小
C.三者质量都变小D.只有浓硫酸质量分数变小
20.氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图如下，下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A.反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl-B.反应前后氯离子的数目不变
C.反应的实质是OH-与H+结合生成H2OD.生成的氯化钾由离子构成
21.分析推理是化学学习常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A.酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性
B.胃药中的Mg(OH)2可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可以治疗胃酸过多
C.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D.常温下酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨
22.物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤
23.下列有关酸、碱性质和用途的说法中，不正确的是（ ）
A.氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子
B.消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
C.盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+
D.用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢
24.过氧乙酸(CH3COOOH)是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒，下列有关过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A.物质分类：过氧乙酸属于氧化物
B.结构性质：与碳酸相似，能使紫色石蕊溶液变蓝色
C.宏观组成：过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成
D.微观构成：过氧乙酸分子是由2个碳原子、2个氢分子和3个氧原子构成
25.下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是（ ）
A.氢氧化钠是白色固体，易溶于水B.开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾
C.氢氧化钠的俗称叫纯碱、烧碱或苛性钠D.浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体
26.下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是（ ）
27.鲜鸡蛋呼吸时会排出二氧化碳，下列物质能在蛋壳表面形成难溶性保护膜，因而可作为鲜鸡蛋保鲜剂的是（ ）
A.石灰水B.食盐水C.稀盐酸D.水
28.为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是（ ）
A.实验一说明NaOH溶液没有变质B.实验二说明NaOH溶液全部变质
C.实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2D.实验三说明NaOH溶液部分变质
29.“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）
A. 稀盐酸不能用于除铁锈B. 浓硫酸具有腐蚀性
C. 浓盐酸没有挥发性D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
30.下列图像与对应的实验操作相符合的是（ ）
A.一定量NaOH固体投入到蒸馏水中
B.一定量NaOH溶液加水稀释
C.一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D.一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
二、填空题
31.按要求从碳酸、盐酸、硫酸钡、碳酸钠、硝酸铵、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钡中选择合适的物质，将其化学式或所含溶质的化学式填写在下列横线上
(1)一种常作干燥剂的氧化物_______；
(2)改良酸性土壤用到的物质______；
(3)胃酸的主要成分______；
(4)溶于水后，溶液温度明显降低的物质_______。
32.如图所示，试管中盛有无色液体Ａ，气球中装有固体Ｂ，将气球中的固体Ｂ倒入液体Ａ中，观察到有无色气泡产生，且气球涨大。
（1）若B是锌粉，则A中液体能使紫色石蕊试液显___________色。
（2）若A中液体能使紫色石蕊试液显红色，B不是金属，则B可能是_____________（写化学式）。
（3）若A中液体能使紫色石蕊试液没有明显变化，则B可能是 _________（填物质的化学式）。
（4） 写出（2）中产生气体的化学方程式_______________________________
33.某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究一】
Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。
Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。
（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）___________。
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________。
（3）试管④中发生反应的化学方程式是___________。
【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
（4）实验探究二中依次观察到的现象有___________。
【结论】盐酸能与Cu(OH)2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。
34.酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______（填字母）。
a.酸性 b.吸水性 c.氧化性 d.脱水性
（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。
（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为____________________________。
②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是______。
（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。______（简要叙述实验步骤及现象）
选项
俗称
化学式
类别
常见用途
A
消石灰
Ca(OH)2
碱
用作建筑材料
B
石灰石
CaO
氧化物
用作食品干燥剂
C
小苏打
NaHCO3
酸
用于焙制糕点
D
纯碱
Na2CO3
碱
用于玻璃、洗涤剂的生产
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
物质名称
西红柿汁
柠檬汁
牛奶
肥皂水
pH范围
4~5
2~3
6~7
9~10
答案解析
一、单选题
1.下列物质中属于酸的是（ ）
A.NaHCO3B.CH3COOHC.P2O5D.Ba(OH)2
【答案】B
【解析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸A.NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，A不符合题意；
B.CH3COOH电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，B符合题意；
C.P2O5是由磷元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，C不符合题意；
D.Ba(OH)2电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，D不符合题意。
综上所述：选择B。
2.下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是（ ）
【答案】A
【解析】A.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，是一种碱，可用做建筑材料，故正确；
B.CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，石灰石的主要成分是CaCO3，故错误；
C.碳酸氢钠中含金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故错误；
D.碳酸钠是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故错误。
故选：A。
3.根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（ ）
A.打开浓盐酸试剂版瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B.吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
C.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂能溶解油污
D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
【答案】C
【解析】A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动的，使人们闻到气味，故选项说法正确；
B.吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味，能与碱性物质发生中和反应，故选项说法正确；
C.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗洁精具有乳化作用，故选项说法错误；
D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，即稀盐酸能与某些金属氧化物反应，故选项说法正确。
故选：C。
4.下列关于氢氧化钠的性质和用途的叙述不正确的是（ ）
A.氢氧化钠固体在空气中易发生潮解
B.氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂
C.广泛用于肥皂、石油、造纸等工业
D.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红色
【答案】D
【解析】A.氢氧化钠固体放在空气中表面会潮湿逐渐溶解，这个过程叫潮解，故A正确。
B.氢氧化钠具有吸水可以干燥氧气氢气等气体，不能干燥二氧化碳、氯化氢等气体（溶于水使得溶液呈酸性的气体）；故B正确
C.广泛用于肥皂、石油、造纸等工业等，故C正确。
D.氢氧化钠溶液呈碱性，可使紫色石蕊试液变蓝，而不是变红，故D 错。
故选D。
5.部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是（ ）
A.西瓜汁显碱性B.橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C.苏打水显酸性D.胃酸过多的人应该少饮柠檬水
【答案】D
【解析】
A.西瓜汁的pH小于7，显酸性，A错误；
B.橘子汁pH小于7，显酸性，滴入酚酞，溶液不变红，B错误；
C.苏打水pH大于7，显碱性，C错误；
D.柠檬水pH小于7，显酸性，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，故胃酸过多的人应该少饮柠檬水，D正确。
故选D。
6.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A.氯化钠溶液B.醋酸溶液
C.氢氧化钾溶液D.碳酸钠溶液
【答案】B
【解析】A.氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意；
B.醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；
C.氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意；
D.碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意；
故选B。
7.分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（ ）
A.氧化物：SO2、CuO、KMnO4
B.酸：HCl、H2SO4、HNO3
C.碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O
D.盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
【答案】A
【解析】
根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
A.SO2、CuO属于氧化物，KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B.HCl、H2SO4、HNO3在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸，故选项说法正确。
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱，故选项说法正确。
D.NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。
故选：A。
8.下列知识属于化学性质的是（ ）
A.浓盐酸打开瓶盖有白雾产生B.浓硫酸具有吸水性可干燥二氧化碳
C.氢氧化钠在空气中放置潮解D.浓硫酸具有腐蚀性，遇到纸张纸变黑
【答案】D
【解析】A.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，瓶口会产生白雾，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不正确；
B.浓硫酸具有吸水性可干燥二氧化碳，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不正确；
C.氢氧化钠在空气中放置潮解是由于氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不正确；
D.浓硫酸具有腐蚀性，能夺取纸张中的氢、氧元素，使纸张碳化变黑，有新物质生成，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项正确；
故选D。
9.下面是某同学记录的部分实验现象，其中不正确的是（ ）
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生
B.小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色
C.向Mg(OH)2固体中滴加几滴石蕊试液，试液变蓝色
D.洁净的铁钉中加入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
【答案】C
【解析】A.因为浓盐酸具有挥发性，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生，现象正确；
B.浓硫酸具有腐蚀性，所以小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色，现象正确；
C.氢氧化镁固体不溶于水，所以滴加几滴石蕊试液后指示剂不会变色，现象错误；
D.洁净的铁钉中加入稀盐酸中会生成氢气和硫酸亚铁，所以铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，现象正确。
故选C。
10.下列实验中主要发生的不是化学变化的是（ ）
A.浓硫酸的腐蚀性
B.氢氧化钠潮解
C.酸碱指示剂测溶液的酸碱性
D.自制汽水
【答案】B
【解析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
A.浓硫酸的脱水性使纸张、木材碳化变黑是化学变化，此选项不符合题意；
B.氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，无新物质生成，是溶解现象，属于物理变化，此选项符合题意；
C.指示剂变色是发生化学变化时产生的现象，此选项不符合题意；
D.自制汽水过程中柠檬酸与小苏打反应生成了二氧化碳，二氧化碳与水发生化合反应生成了碳酸，有新物质生成，是化学变化，此选项不符合题意；
故选B。
11.下列实验中发生化学变化的是（ ）
A.探究铁生锈的条件B.浓硫酸的腐蚀性
C.洗涤剂清洗餐具D.比较合金的硬度
【答案】B
【解析】A.铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，该实验中铁钉只与水接触，铁钉不生锈，则实验过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B.浓硫酸腐蚀物质的过程中有新物质生成，实验过程中发生化学变化；
C.洗涤剂具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中，与水形成均匀的乳浊液，乳浊液能被水冲走，则洗涤剂清洗餐具的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D.硬度大的物体能在硬度小的物体上刻出划痕，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
12.柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，关于柠檬酸晶体的说法正确的是（ ）
A.柠檬酸晶体是混合物B.柠檬酸晶体能与镁带反应
C.柠檬酸晶体能与石灰水反应D.柠檬酸晶体能使 pH 试纸变色
【答案】C
【解析】A.柠檬酸晶体是纯净物，故A错误；
B.柠檬酸晶体不能与镁带反应，是因为柠檬酸晶体中不含有自由移动的氢离子，故B错误；
C.因为柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，说明柠檬酸晶体溶于水能够电离出自由移动的氢离子，所以能与石灰水反应，故C正确；
D.因为柠檬酸晶体中不含有自由移动的氢离子，所以柠檬酸晶体不能使pH试纸变色，故D错误；
故答案：C。
13.如图是一些物质的近似pH，关于这些物质的说法中正确的是（ ）
A.苹果汁能使酚酞试液变红B.稀释厨房清洁剂可便其碱性增强
C.酸雨酸性弱于苹果汁D.厨房清洁剂能使紫色石蕊溶液变红
【答案】C
【解析】A.苹果汁的pH<3，显酸性，不能使酚酞溶液变色，该选项说法不正确；
B.厨房清洁剂的pH>7，显碱性，但稀释厨房清洁剂可便其碱性减弱，该选项说法不正确；
C.酸雨的pH比苹果汁大，则苹果汁的酸性比酸雨弱，该选项说法正确；
D.厨房清洁剂显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，该选项说法不正确。
故选C。
14.新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（ ）
A.（pH：2—3）柠檬汁B.（pH：3—4）苹果汁
C.（pH：5—6）西瓜汁D.（pH：7—8）玉米汁
【答案】D
【解析】A.柠檬汁的pH<7，显酸性，该选项不符合题意；
B.苹果汁的pH<7，显酸性，该选项不符合题意；
C.西瓜汁的pH<7，显酸性，该选项不符合题意；
D.玉米汁的pH>7，显碱性，该选项符合题意。
故选D。
15.蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹（ ）
A.西红柿汁B.柠檬汁C.牛奶D.肥皂水
【答案】D
【解析】蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，根据酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱性的物质。A.西红柿汁pH范围为4~5，pH<7，溶液呈酸性，故A错误；
B.柠檬汁pH范围为2~3，pH<7，溶液呈酸性，故B错误；
C.牛奶pH范围为6~7，pH≤7，溶液呈酸性或中性，故C错误；
D.肥皂水pH范围为9~10，pH>7，溶液呈碱性，故D正确。
故选：D。
16.白蚁能蛙蚀木头的原因之一是能分泌蚁酸（属于酸），蚊酸还能腐蚀很多建筑材料。下列材料最不容易被白蚁蛙蚀的是（ ）
A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗
【答案】B
【解析】由已知蚁酸属于酸，先回顾酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质进行分析解答。
A.锌能与蚁酸发生置换反应，易被腐蚀，故A选项不符合题意；
B.铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，所以不能和酸反应，那么铜像也就不容易被蚁酸腐蚀，故B选项符合题意；
C.大理石的主要成分为碳酸钙，可以和酸反应，所以容易被蚁酸腐蚀，故C选项不符合题意；
D.铝合金中铝在金属活动性顺序中排在氢前，能和酸反应，所以容易被蚁酸腐蚀，故D选项不符合题意。
故选B。
17.某化工厂产生的污水中的主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（ ）
A.检测：用紫色石蕊试液检测其呈酸性
B.原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C.验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D.应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
【答案】C
【解析】A.硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故可用紫色石蕊试液检测其酸性，说法正确；
B.酸性污水中含有氢离子，可以加入碱性物质处理，其实质是碱性物质中的氢氧根离子与氢离子作用生成水，说法正确；
C.取水样，加入少量氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，生成盐酸，溶液仍呈酸性，证明处理未达标，出现白色沉淀，无法证明处理未达标，说法不正确；
D.污水中的硫酸可加入碱性物质进行处理，故可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。
故选C。
18.有四种溶液：①1%的盐酸：②10%的盐酸；③1%的NaOH的溶液；④10%的NaOH溶液。这四种溶液的pH按由小到大的顺序排列，正确的是（ ）
A.①<②<③<④B.②<①<③<④C.②<①<④<③D.①<②<④<③
【答案】B
【解析】1%的盐酸中H+含量小于10%的盐酸，即1%盐酸酸性小于10%的盐酸，在四种溶液中10%盐酸的pH最小，1%盐酸的pH其次；1%的氢氧化钠溶液OH-含量小于10%的氢氧化钠溶液，所以1%氢氧化钠溶液碱性小于10%的氢氧化钠溶液，所以在四种溶液中10%氢氧化钠溶液的pH最大，1%氢氧化钠溶液其次。碱性溶液pH均大于7，酸性溶液pH均小于7。所以这四种溶液的pH按由小到大的顺序排列，正确的是：②<①<③<④ 。
故选B。
19.将浓盐酸、浓硫酸和浓氢氧化钠溶敞口放置在空气中一段时间后，描述正确的是（ ）
A.三者质量都变大B.三者溶质质量分数都变小
C.三者质量都变小D.只有浓硫酸质量分数变小
【答案】B
【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质氯化氢挥发，使得溶液质量减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置时吸收空气中的水蒸气，使得溶剂质量增大，溶液质量增大；浓氢氧化钠敞口放置时会吸收空气中的二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，使得溶液质量增大，故A.C错误；
浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质氯化氢挥发，使得溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置时吸收空气中的水蒸气，使得溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量分数减小；浓氢氧化钠敞口放置时会吸收空气中的二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，使得溶液质量增大，氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的溶质质量分数减小，故D错误；B正确。
故选B。
20.氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图如下，下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A.反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl-B.反应前后氯离子的数目不变
C.反应的实质是OH-与H+结合生成H2OD.生成的氯化钾由离子构成
【答案】A
【解析】A.由图可知，反应后溶液中存在的微粒有K+、Cl-和水分子，故选项说法不正确；
B.由氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图可知，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后氯离子的数目不变，故选项说法正确；
C.由氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图可知，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法正确；
D.由图可知，生成的氯化钾是由钾离子和氯离子构成，故选项说法正确。
故选A。
21.分析推理是化学学习常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A.酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性
B.胃药中的Mg（OH）2可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可以治疗胃酸过多
C.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D.常温下酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨
【答案】A
【解析】A.PH值小于7的溶液是酸性溶液,所以pH小于7的溶液一定呈酸性，故A正确符合题意；
B.胃药中的Mg(OH)2可以治疗胃酸过多,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,故B错误不符合题意；
C.碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故C错误不符合题意；
D.pH小于7的雨水，呈酸性，不一定是酸雨；酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，故D错误不符合题意；
故选A。
22.物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤
【答案】D
【分析】固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，利用这些知识对相关性质进行分析可解决此题。
【解析】由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应，性质③⑤符合条件。
故选择D。
23.下列有关酸、碱性质和用途的说法中，不正确的是（ ）
A.氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子
B.消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
C.盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+
D.用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢
【答案】A
【解析】A.氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有氢氧根离子，而不是金属离子，故选项A说法错误；
B.消石灰在农业上可以配制农药波尔多液，在工业上也可用于处理污水，故选项B说法正确；
C.盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+，故选项C说法正确；
D.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等不溶性物质，都能和酸发生反应生成可溶性盐，故用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢，故选项D说法正确；
故选：A。
24.过氧乙酸(CH3COOOH)是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒，下列有关过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A.物质分类：过氧乙酸属于氧化物
B.结构性质：与碳酸相似，能使紫色石蕊溶液变蓝色
C.宏观组成：过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成
D.微观构成：过氧乙酸分子是由2个碳原子、2个氢分子和3个氧原子构成
【答案】C
【解析】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，过氧乙酸由C.H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B.过氧乙酸具有酸的通性，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，可使得紫色石蕊试液变红色，不符合题意；
C.由化学式CH3COOOH可知，过氧乙酸由C.H、O三种元素组成，符合题意；
D.由化学式可知，每个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，不符合题意。
故选C。
25.下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是（ ）
A.氢氧化钠是白色固体，易溶于水B.开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾
C.氢氧化钠的俗称叫纯碱、烧碱或苛性钠D.浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体
【答案】C
【解析】A.氢氧化钠是白色固体，易溶于水，故说法正确；
B.浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，因此开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾，故说法正确；
C.氢氧化钠的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称，故说法错误；
D.浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，故说法正确。
故选C。
26.下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是（ ）
【答案】B
【解析】碱性溶液能使无色酚酞试剂变红色，其微观实质为溶液中含有OH-，OH-使溶液呈碱性，结合图示可知，故选B。
27.鲜鸡蛋呼吸时会排出二氧化碳，下列物质能在蛋壳表面形成难溶性保护膜，因而可作为鲜鸡蛋保鲜剂的是（ ）
A.石灰水 B.食盐水 C.稀盐酸 D.水
【答案】A
【解析】A.鲜鸡蛋呼吸排出的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀在蛋壳表面形成难溶性保护膜，选项正确；
B.二氧化碳与食盐水不反应，选项错误；
C.二氧化碳与稀盐酸不反应，选项错误；
D.二氧化碳与水反应生成碳酸，但碳酸容易分解生成二氧化碳和水，无保护作用，选项错误。故选A。
28.为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是（ ）
A.实验一说明NaOH溶液没有变质B.实验二说明NaOH溶液全部变质
C.实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2D.实验三说明NaOH溶液部分变质
【答案】D
【解析】
实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。
故选D。
29.“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）
A. 稀盐酸不能用于除铁锈B. 浓硫酸具有腐蚀性
C. 浓盐酸没有挥发性D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
【答案】B
【解析】A. 稀盐酸可以和铁锈主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈。错误。
B. 浓硫酸具有腐蚀性，正确。
C. 浓盐酸易挥发，具有挥发性。错误。
D. 稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，错误。
故选:B。
30.下列图像与对应的实验操作相符合的是（ ）
A.一定量NaOH固体投入到蒸馏水中
B.一定量NaOH溶液加水稀释
C.一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D.一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
【答案】A
【解析】
A.一定量NaOH固体投入到蒸馏水中，氢氧化钠溶于水放热，温度逐渐升高，一段时间后，温度逐渐恢复至常温，故选项图像正确；
B.加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误；
C.一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液中开始就存在能自由移动的离子，溶液的导电性不可能从0开始，故选项图像错误；
D.一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，一开始就产生沉淀，故选项图像错误。
故选A。
二、填空题
31.按要求从碳酸、盐酸、硫酸钡、碳酸钠、硝酸铵、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钡中选择合适的物质，将其化学式或所含溶质的化学式填写在下列横线上
(1)一种常作干燥剂的氧化物_______；
(2)改良酸性土壤用到的物质______；
(3)胃酸的主要成分______；
(4)溶于水后，溶液温度明显降低的物质_______。
【答案】(1)CaO
(2)Ca(OH)2
(3)HCl
(4)NH4NO3
【解析】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；氧化钙能与水反应，常用作干燥剂，故填CaO；
（2）熟石灰常用于改良酸性土壤，故填Ca(OH)2；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，故填HCl；
（4）硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故填NH4NO3。
32.如图所示，试管中盛有无色液体Ａ，气球中装有固体Ｂ，将气球中的固体Ｂ倒入液体Ａ中，观察到有无色气泡产生，且气球涨大。
（1）若B是锌粉，则A中液体能使紫色石蕊试液显___________色。
（2）若A中液体能使紫色石蕊试液显红色，B不是金属，则B可能是_____________（写化学式）。
（3）若A中液体能使紫色石蕊试液没有明显变化，则B可能是 _________（填物质的化学式）。
（4） 写出（2）中产生气体的化学方程式_______________________________
【答案】（1）红
（2）CaCO3
（3）MnO2
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【解析】将气球中的固体Ｂ倒入液体Ａ中，观察到有无色气泡产生，且气球涨大，说明有气体产生，压强增大。
（1）若B是锌粉，锌能和酸反应生成盐和氢气，则A为酸，酸能使紫色石蕊试液显红色；
（2）若A中液体能使紫色石蕊试液显红色，说明A是酸，B不是金属，则B可能是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（3）若A中液体能使紫色石蕊试液没有明显变化，则A中溶液显中性，可能是过氧化氢溶液，B可能是 二氧化锰，化学式为MnO2；
（4） 写出（2）中产生气体的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
33.某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究一】
Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。
Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。
（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）___________。
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________。
（3）试管④中发生反应的化学方程式是___________。
【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
（4）实验探究二中依次观察到的现象有___________。
【结论】盐酸能与Cu(OH)2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。
【答案】（1）溶液由红色变为无色；氯化钠和氯化氢
（2）证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应
（4）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色 ⑥. 钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子
【解析】【实验探究一】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；故填：溶液由红色变为无色；因为测得试管①中最终溶液的pH=2，说明盐酸过量，所以试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是证明氢氧化钙是与盐酸反应了而不是溶于水了；（3）试管④中氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ;
【实验探究二】（4）因为试管⑤中的溶液显碱性，说明存在氢氧化钠，随着试管①反应后的溶液的酸性溶液的加入，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液慢慢变成中性后，继续滴加试管①反应后的溶液，盐酸会与氢氧化铜沉淀反应生成氯化铜和水，过量后，溶液显酸性，因此会观察到溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色。
【交流反思】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；若测得试管⑤清液的pH=12，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，向试管⑤中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢氧化铜沉淀反应，所以没有观察到难溶性的氢氧化铜溶解，所以试管⑤中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；试管①中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液的pH=2，盐酸过量 ，所以试管①中的溶质是氯化钠和过量的氯化氢；取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以试管⑤中的溶液最终存在溶质：氯化钠、硫酸钠、氯化铜、氯化氢，故最终试管⑤溶液中大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子。
34.酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______（填字母）。
a.酸性 b.吸水性 c.氧化性 d.脱水性
（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。
（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为____________________________。
②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是______。
（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。______（简要叙述实验步骤及现象）
【答案】（1）b
（2）改良酸性土壤
（3）①H+ + OH- = H2O ②溶液由红色变为无色
（4）①玻璃棒 ②氢氧化镁（或Mg(OH)2） ③取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠
【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可作干燥剂。
故选b；
（2）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（3）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：H+ + OH- = H2O；
②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，至稀盐酸过量，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色；
（4）①溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒；
②粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钡和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体甲中含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3；
③溶液乙中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故：取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠；选项
俗称
化学式
类别
常见用途
A
消石灰
Ca(OH)2
碱
用作建筑材料
B
石灰石
CaO
氧化物
用作食品干燥剂
C
小苏打
NaHCO3
酸
用于焙制糕点
D
纯碱
Na2CO3
碱
用于玻璃、洗涤剂的生产
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
物质名称
西红柿汁
柠檬汁
牛奶
肥皂水
pH范围
4~5
2~3
6~7
9~10
1.下列物质中属于酸的是（ ）
A.NaHCO3B.CH3COOHC.P2O5D.Ba(OH)2
2.下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是（ ）
3.根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（ ）
A.打开浓盐酸试剂版瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B.吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
C.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂能溶解油污
D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
4.下列关于氢氧化钠的性质和用途的叙述不正确的是（ ）
A.氢氧化钠固体在空气中易发生潮解
B.氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂
C.广泛用于肥皂、石油、造纸等工业
D.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红色
5.部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是（ ）
A.西瓜汁显碱性B.橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C.苏打水显酸性D.胃酸过多的人应该少饮柠檬水
6.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A.氯化钠溶液B.醋酸溶液C.氢氧化钾溶液D.碳酸钠溶液
7.分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（ ）
A.氧化物：SO2、CuO、KMnO4
B.酸：HCl、H2SO4、HNO3
C.碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O
D.盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
8.下列知识属于化学性质的是（ ）
A.浓盐酸打开瓶盖有白雾产生B.浓硫酸具有吸水性可干燥二氧化碳
C.氢氧化钠在空气中放置潮解D.浓硫酸具有腐蚀性，遇到纸张纸变黑
9.下面是某同学记录的部分实验现象，其中不正确的是（ ）
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生
B.小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色
C.向Mg（OH）2固体中滴加几滴石蕊试液，试液变蓝色
D.洁净的铁钉中加入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
10.下列实验中主要发生的不是化学变化的是（ ）
A.浓硫酸的腐蚀性
B.氢氧化钠潮解
C.酸碱指示剂测溶液的酸碱性
D.自制汽水
11.下列实验中发生化学变化的是（ ）
A.探究铁生锈的条件B.浓硫酸的腐蚀性
C.洗涤剂清洗餐具D.比较合金的硬度
12.柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，关于柠檬酸晶体的说法正确的是（ ）
A.柠檬酸晶体是混合物B.柠檬酸晶体能与镁带反应
C.柠檬酸晶体能与石灰水反应D.柠檬酸晶体能使 pH 试纸变色
13.如图是一些物质的近似pH，关于这些物质的说法中正确的是（ ）
A.苹果汁能使酚酞试液变红B.稀释厨房清洁剂可便其碱性增强
C.酸雨酸性弱于苹果汁D.厨房清洁剂能使紫色石蕊溶液变红
14.新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（ ）
A.（pH：2—3）柠檬汁B.（pH：3—4）苹果汁
C.（pH：5—6）西瓜汁D.（pH：7—8）玉米汁
15.蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹（ ）
A.西红柿汁B.柠檬汁C.牛奶D.肥皂水
16.白蚁能蛙蚀木头的原因之一是能分泌蚁酸（属于酸），蚊酸还能腐蚀很多建筑材料。下列材料最不容易被白蚁蛙蚀的是（ ）
A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗
17.某化工厂产生的污水中的主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（ ）
A.检测：用紫色石蕊试液检测其呈酸性
B.原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C.验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D.应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
18.有四种溶液：①1%的盐酸：②10%的盐酸；③1%的NaOH的溶液；④10%的NaOH溶液。这四种溶液的pH按由小到大的顺序排列，正确的是（ ）
A.①<②<③<④B.②<①<③<④C.②<①<④<③D.①<②<④<③
19.将浓盐酸、浓硫酸和浓氢氧化钠溶敞口放置在空气中一段时间后，描述正确的是（ ）
A.三者质量都变大B.三者溶质质量分数都变小
C.三者质量都变小D.只有浓硫酸质量分数变小
20.氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图如下，下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A.反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl-B.反应前后氯离子的数目不变
C.反应的实质是OH-与H+结合生成H2OD.生成的氯化钾由离子构成
21.分析推理是化学学习常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A.酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性
B.胃药中的Mg(OH)2可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可以治疗胃酸过多
C.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D.常温下酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨
22.物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤
23.下列有关酸、碱性质和用途的说法中，不正确的是（ ）
A.氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子
B.消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
C.盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+
D.用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢
24.过氧乙酸(CH3COOOH)是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒，下列有关过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A.物质分类：过氧乙酸属于氧化物
B.结构性质：与碳酸相似，能使紫色石蕊溶液变蓝色
C.宏观组成：过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成
D.微观构成：过氧乙酸分子是由2个碳原子、2个氢分子和3个氧原子构成
25.下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是（ ）
A.氢氧化钠是白色固体，易溶于水B.开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾
C.氢氧化钠的俗称叫纯碱、烧碱或苛性钠D.浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体
26.下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是（ ）
27.鲜鸡蛋呼吸时会排出二氧化碳，下列物质能在蛋壳表面形成难溶性保护膜，因而可作为鲜鸡蛋保鲜剂的是（ ）
A.石灰水B.食盐水C.稀盐酸D.水
28.为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是（ ）
A.实验一说明NaOH溶液没有变质B.实验二说明NaOH溶液全部变质
C.实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2D.实验三说明NaOH溶液部分变质
29.“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）
A. 稀盐酸不能用于除铁锈B. 浓硫酸具有腐蚀性
C. 浓盐酸没有挥发性D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
30.下列图像与对应的实验操作相符合的是（ ）
A.一定量NaOH固体投入到蒸馏水中
B.一定量NaOH溶液加水稀释
C.一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D.一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
二、填空题
31.按要求从碳酸、盐酸、硫酸钡、碳酸钠、硝酸铵、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钡中选择合适的物质，将其化学式或所含溶质的化学式填写在下列横线上
(1)一种常作干燥剂的氧化物_______；
(2)改良酸性土壤用到的物质______；
(3)胃酸的主要成分______；
(4)溶于水后，溶液温度明显降低的物质_______。
32.如图所示，试管中盛有无色液体Ａ，气球中装有固体Ｂ，将气球中的固体Ｂ倒入液体Ａ中，观察到有无色气泡产生，且气球涨大。
（1）若B是锌粉，则A中液体能使紫色石蕊试液显___________色。
（2）若A中液体能使紫色石蕊试液显红色，B不是金属，则B可能是_____________（写化学式）。
（3）若A中液体能使紫色石蕊试液没有明显变化，则B可能是 _________（填物质的化学式）。
（4） 写出（2）中产生气体的化学方程式_______________________________
33.某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究一】
Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。
Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。
（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）___________。
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________。
（3）试管④中发生反应的化学方程式是___________。
【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
（4）实验探究二中依次观察到的现象有___________。
【结论】盐酸能与Cu(OH)2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。
34.酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______（填字母）。
a.酸性 b.吸水性 c.氧化性 d.脱水性
（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。
（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为____________________________。
②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是______。
（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。______（简要叙述实验步骤及现象）
选项
俗称
化学式
类别
常见用途
A
消石灰
Ca(OH)2
碱
用作建筑材料
B
石灰石
CaO
氧化物
用作食品干燥剂
C
小苏打
NaHCO3
酸
用于焙制糕点
D
纯碱
Na2CO3
碱
用于玻璃、洗涤剂的生产
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
物质名称
西红柿汁
柠檬汁
牛奶
肥皂水
pH范围
4~5
2~3
6~7
9~10
答案解析
一、单选题
1.下列物质中属于酸的是（ ）
A.NaHCO3B.CH3COOHC.P2O5D.Ba(OH)2
【答案】B
【解析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸A.NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，A不符合题意；
B.CH3COOH电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，B符合题意；
C.P2O5是由磷元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，C不符合题意；
D.Ba(OH)2电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，D不符合题意。
综上所述：选择B。
2.下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是（ ）
【答案】A
【解析】A.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，是一种碱，可用做建筑材料，故正确；
B.CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，石灰石的主要成分是CaCO3，故错误；
C.碳酸氢钠中含金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故错误；
D.碳酸钠是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故错误。
故选：A。
3.根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（ ）
A.打开浓盐酸试剂版瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B.吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
C.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂能溶解油污
D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
【答案】C
【解析】A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动的，使人们闻到气味，故选项说法正确；
B.吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味，能与碱性物质发生中和反应，故选项说法正确；
C.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗洁精具有乳化作用，故选项说法错误；
D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，即稀盐酸能与某些金属氧化物反应，故选项说法正确。
故选：C。
4.下列关于氢氧化钠的性质和用途的叙述不正确的是（ ）
A.氢氧化钠固体在空气中易发生潮解
B.氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂
C.广泛用于肥皂、石油、造纸等工业
D.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红色
【答案】D
【解析】A.氢氧化钠固体放在空气中表面会潮湿逐渐溶解，这个过程叫潮解，故A正确。
B.氢氧化钠具有吸水可以干燥氧气氢气等气体，不能干燥二氧化碳、氯化氢等气体（溶于水使得溶液呈酸性的气体）；故B正确
C.广泛用于肥皂、石油、造纸等工业等，故C正确。
D.氢氧化钠溶液呈碱性，可使紫色石蕊试液变蓝，而不是变红，故D 错。
故选D。
5.部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是（ ）
A.西瓜汁显碱性B.橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C.苏打水显酸性D.胃酸过多的人应该少饮柠檬水
【答案】D
【解析】
A.西瓜汁的pH小于7，显酸性，A错误；
B.橘子汁pH小于7，显酸性，滴入酚酞，溶液不变红，B错误；
C.苏打水pH大于7，显碱性，C错误；
D.柠檬水pH小于7，显酸性，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，故胃酸过多的人应该少饮柠檬水，D正确。
故选D。
6.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A.氯化钠溶液B.醋酸溶液
C.氢氧化钾溶液D.碳酸钠溶液
【答案】B
【解析】A.氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意；
B.醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；
C.氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意；
D.碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意；
故选B。
7.分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（ ）
A.氧化物：SO2、CuO、KMnO4
B.酸：HCl、H2SO4、HNO3
C.碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O
D.盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
【答案】A
【解析】
根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
A.SO2、CuO属于氧化物，KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B.HCl、H2SO4、HNO3在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸，故选项说法正确。
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱，故选项说法正确。
D.NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。
故选：A。
8.下列知识属于化学性质的是（ ）
A.浓盐酸打开瓶盖有白雾产生B.浓硫酸具有吸水性可干燥二氧化碳
C.氢氧化钠在空气中放置潮解D.浓硫酸具有腐蚀性，遇到纸张纸变黑
【答案】D
【解析】A.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，瓶口会产生白雾，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不正确；
B.浓硫酸具有吸水性可干燥二氧化碳，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不正确；
C.氢氧化钠在空气中放置潮解是由于氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不正确；
D.浓硫酸具有腐蚀性，能夺取纸张中的氢、氧元素，使纸张碳化变黑，有新物质生成，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项正确；
故选D。
9.下面是某同学记录的部分实验现象，其中不正确的是（ ）
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生
B.小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色
C.向Mg(OH)2固体中滴加几滴石蕊试液，试液变蓝色
D.洁净的铁钉中加入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
【答案】C
【解析】A.因为浓盐酸具有挥发性，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生，现象正确；
B.浓硫酸具有腐蚀性，所以小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色，现象正确；
C.氢氧化镁固体不溶于水，所以滴加几滴石蕊试液后指示剂不会变色，现象错误；
D.洁净的铁钉中加入稀盐酸中会生成氢气和硫酸亚铁，所以铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，现象正确。
故选C。
10.下列实验中主要发生的不是化学变化的是（ ）
A.浓硫酸的腐蚀性
B.氢氧化钠潮解
C.酸碱指示剂测溶液的酸碱性
D.自制汽水
【答案】B
【解析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
A.浓硫酸的脱水性使纸张、木材碳化变黑是化学变化，此选项不符合题意；
B.氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，无新物质生成，是溶解现象，属于物理变化，此选项符合题意；
C.指示剂变色是发生化学变化时产生的现象，此选项不符合题意；
D.自制汽水过程中柠檬酸与小苏打反应生成了二氧化碳，二氧化碳与水发生化合反应生成了碳酸，有新物质生成，是化学变化，此选项不符合题意；
故选B。
11.下列实验中发生化学变化的是（ ）
A.探究铁生锈的条件B.浓硫酸的腐蚀性
C.洗涤剂清洗餐具D.比较合金的硬度
【答案】B
【解析】A.铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，该实验中铁钉只与水接触，铁钉不生锈，则实验过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B.浓硫酸腐蚀物质的过程中有新物质生成，实验过程中发生化学变化；
C.洗涤剂具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中，与水形成均匀的乳浊液，乳浊液能被水冲走，则洗涤剂清洗餐具的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D.硬度大的物体能在硬度小的物体上刻出划痕，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
12.柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，关于柠檬酸晶体的说法正确的是（ ）
A.柠檬酸晶体是混合物B.柠檬酸晶体能与镁带反应
C.柠檬酸晶体能与石灰水反应D.柠檬酸晶体能使 pH 试纸变色
【答案】C
【解析】A.柠檬酸晶体是纯净物，故A错误；
B.柠檬酸晶体不能与镁带反应，是因为柠檬酸晶体中不含有自由移动的氢离子，故B错误；
C.因为柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，说明柠檬酸晶体溶于水能够电离出自由移动的氢离子，所以能与石灰水反应，故C正确；
D.因为柠檬酸晶体中不含有自由移动的氢离子，所以柠檬酸晶体不能使pH试纸变色，故D错误；
故答案：C。
13.如图是一些物质的近似pH，关于这些物质的说法中正确的是（ ）
A.苹果汁能使酚酞试液变红B.稀释厨房清洁剂可便其碱性增强
C.酸雨酸性弱于苹果汁D.厨房清洁剂能使紫色石蕊溶液变红
【答案】C
【解析】A.苹果汁的pH<3，显酸性，不能使酚酞溶液变色，该选项说法不正确；
B.厨房清洁剂的pH>7，显碱性，但稀释厨房清洁剂可便其碱性减弱，该选项说法不正确；
C.酸雨的pH比苹果汁大，则苹果汁的酸性比酸雨弱，该选项说法正确；
D.厨房清洁剂显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，该选项说法不正确。
故选C。
14.新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（ ）
A.（pH：2—3）柠檬汁B.（pH：3—4）苹果汁
C.（pH：5—6）西瓜汁D.（pH：7—8）玉米汁
【答案】D
【解析】A.柠檬汁的pH<7，显酸性，该选项不符合题意；
B.苹果汁的pH<7，显酸性，该选项不符合题意；
C.西瓜汁的pH<7，显酸性，该选项不符合题意；
D.玉米汁的pH>7，显碱性，该选项符合题意。
故选D。
15.蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹（ ）
A.西红柿汁B.柠檬汁C.牛奶D.肥皂水
【答案】D
【解析】蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，根据酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱性的物质。A.西红柿汁pH范围为4~5，pH<7，溶液呈酸性，故A错误；
B.柠檬汁pH范围为2~3，pH<7，溶液呈酸性，故B错误；
C.牛奶pH范围为6~7，pH≤7，溶液呈酸性或中性，故C错误；
D.肥皂水pH范围为9~10，pH>7，溶液呈碱性，故D正确。
故选：D。
16.白蚁能蛙蚀木头的原因之一是能分泌蚁酸（属于酸），蚊酸还能腐蚀很多建筑材料。下列材料最不容易被白蚁蛙蚀的是（ ）
A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗
【答案】B
【解析】由已知蚁酸属于酸，先回顾酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质进行分析解答。
A.锌能与蚁酸发生置换反应，易被腐蚀，故A选项不符合题意；
B.铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，所以不能和酸反应，那么铜像也就不容易被蚁酸腐蚀，故B选项符合题意；
C.大理石的主要成分为碳酸钙，可以和酸反应，所以容易被蚁酸腐蚀，故C选项不符合题意；
D.铝合金中铝在金属活动性顺序中排在氢前，能和酸反应，所以容易被蚁酸腐蚀，故D选项不符合题意。
故选B。
17.某化工厂产生的污水中的主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（ ）
A.检测：用紫色石蕊试液检测其呈酸性
B.原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C.验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D.应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
【答案】C
【解析】A.硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故可用紫色石蕊试液检测其酸性，说法正确；
B.酸性污水中含有氢离子，可以加入碱性物质处理，其实质是碱性物质中的氢氧根离子与氢离子作用生成水，说法正确；
C.取水样，加入少量氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，生成盐酸，溶液仍呈酸性，证明处理未达标，出现白色沉淀，无法证明处理未达标，说法不正确；
D.污水中的硫酸可加入碱性物质进行处理，故可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。
故选C。
18.有四种溶液：①1%的盐酸：②10%的盐酸；③1%的NaOH的溶液；④10%的NaOH溶液。这四种溶液的pH按由小到大的顺序排列，正确的是（ ）
A.①<②<③<④B.②<①<③<④C.②<①<④<③D.①<②<④<③
【答案】B
【解析】1%的盐酸中H+含量小于10%的盐酸，即1%盐酸酸性小于10%的盐酸，在四种溶液中10%盐酸的pH最小，1%盐酸的pH其次；1%的氢氧化钠溶液OH-含量小于10%的氢氧化钠溶液，所以1%氢氧化钠溶液碱性小于10%的氢氧化钠溶液，所以在四种溶液中10%氢氧化钠溶液的pH最大，1%氢氧化钠溶液其次。碱性溶液pH均大于7，酸性溶液pH均小于7。所以这四种溶液的pH按由小到大的顺序排列，正确的是：②<①<③<④ 。
故选B。
19.将浓盐酸、浓硫酸和浓氢氧化钠溶敞口放置在空气中一段时间后，描述正确的是（ ）
A.三者质量都变大B.三者溶质质量分数都变小
C.三者质量都变小D.只有浓硫酸质量分数变小
【答案】B
【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质氯化氢挥发，使得溶液质量减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置时吸收空气中的水蒸气，使得溶剂质量增大，溶液质量增大；浓氢氧化钠敞口放置时会吸收空气中的二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，使得溶液质量增大，故A.C错误；
浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质氯化氢挥发，使得溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置时吸收空气中的水蒸气，使得溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量分数减小；浓氢氧化钠敞口放置时会吸收空气中的二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，使得溶液质量增大，氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的溶质质量分数减小，故D错误；B正确。
故选B。
20.氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图如下，下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A.反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl-B.反应前后氯离子的数目不变
C.反应的实质是OH-与H+结合生成H2OD.生成的氯化钾由离子构成
【答案】A
【解析】A.由图可知，反应后溶液中存在的微粒有K+、Cl-和水分子，故选项说法不正确；
B.由氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图可知，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后氯离子的数目不变，故选项说法正确；
C.由氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图可知，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法正确；
D.由图可知，生成的氯化钾是由钾离子和氯离子构成，故选项说法正确。
故选A。
21.分析推理是化学学习常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A.酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性
B.胃药中的Mg（OH）2可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可以治疗胃酸过多
C.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D.常温下酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨
【答案】A
【解析】A.PH值小于7的溶液是酸性溶液,所以pH小于7的溶液一定呈酸性，故A正确符合题意；
B.胃药中的Mg(OH)2可以治疗胃酸过多,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,故B错误不符合题意；
C.碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故C错误不符合题意；
D.pH小于7的雨水，呈酸性，不一定是酸雨；酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，故D错误不符合题意；
故选A。
22.物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤
【答案】D
【分析】固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，利用这些知识对相关性质进行分析可解决此题。
【解析】由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应，性质③⑤符合条件。
故选择D。
23.下列有关酸、碱性质和用途的说法中，不正确的是（ ）
A.氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子
B.消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
C.盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+
D.用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢
【答案】A
【解析】A.氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有氢氧根离子，而不是金属离子，故选项A说法错误；
B.消石灰在农业上可以配制农药波尔多液，在工业上也可用于处理污水，故选项B说法正确；
C.盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+，故选项C说法正确；
D.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等不溶性物质，都能和酸发生反应生成可溶性盐，故用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢，故选项D说法正确；
故选：A。
24.过氧乙酸(CH3COOOH)是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒，下列有关过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A.物质分类：过氧乙酸属于氧化物
B.结构性质：与碳酸相似，能使紫色石蕊溶液变蓝色
C.宏观组成：过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成
D.微观构成：过氧乙酸分子是由2个碳原子、2个氢分子和3个氧原子构成
【答案】C
【解析】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，过氧乙酸由C.H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B.过氧乙酸具有酸的通性，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，可使得紫色石蕊试液变红色，不符合题意；
C.由化学式CH3COOOH可知，过氧乙酸由C.H、O三种元素组成，符合题意；
D.由化学式可知，每个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，不符合题意。
故选C。
25.下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是（ ）
A.氢氧化钠是白色固体，易溶于水B.开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾
C.氢氧化钠的俗称叫纯碱、烧碱或苛性钠D.浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体
【答案】C
【解析】A.氢氧化钠是白色固体，易溶于水，故说法正确；
B.浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，因此开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾，故说法正确；
C.氢氧化钠的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称，故说法错误；
D.浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，故说法正确。
故选C。
26.下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是（ ）
【答案】B
【解析】碱性溶液能使无色酚酞试剂变红色，其微观实质为溶液中含有OH-，OH-使溶液呈碱性，结合图示可知，故选B。
27.鲜鸡蛋呼吸时会排出二氧化碳，下列物质能在蛋壳表面形成难溶性保护膜，因而可作为鲜鸡蛋保鲜剂的是（ ）
A.石灰水 B.食盐水 C.稀盐酸 D.水
【答案】A
【解析】A.鲜鸡蛋呼吸排出的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀在蛋壳表面形成难溶性保护膜，选项正确；
B.二氧化碳与食盐水不反应，选项错误；
C.二氧化碳与稀盐酸不反应，选项错误；
D.二氧化碳与水反应生成碳酸，但碳酸容易分解生成二氧化碳和水，无保护作用，选项错误。故选A。
28.为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是（ ）
A.实验一说明NaOH溶液没有变质B.实验二说明NaOH溶液全部变质
C.实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2D.实验三说明NaOH溶液部分变质
【答案】D
【解析】
实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。
故选D。
29.“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）
A. 稀盐酸不能用于除铁锈B. 浓硫酸具有腐蚀性
C. 浓盐酸没有挥发性D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
【答案】B
【解析】A. 稀盐酸可以和铁锈主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈。错误。
B. 浓硫酸具有腐蚀性，正确。
C. 浓盐酸易挥发，具有挥发性。错误。
D. 稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，错误。
故选:B。
30.下列图像与对应的实验操作相符合的是（ ）
A.一定量NaOH固体投入到蒸馏水中
B.一定量NaOH溶液加水稀释
C.一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D.一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
【答案】A
【解析】
A.一定量NaOH固体投入到蒸馏水中，氢氧化钠溶于水放热，温度逐渐升高，一段时间后，温度逐渐恢复至常温，故选项图像正确；
B.加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误；
C.一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液中开始就存在能自由移动的离子，溶液的导电性不可能从0开始，故选项图像错误；
D.一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，一开始就产生沉淀，故选项图像错误。
故选A。
二、填空题
31.按要求从碳酸、盐酸、硫酸钡、碳酸钠、硝酸铵、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钡中选择合适的物质，将其化学式或所含溶质的化学式填写在下列横线上
(1)一种常作干燥剂的氧化物_______；
(2)改良酸性土壤用到的物质______；
(3)胃酸的主要成分______；
(4)溶于水后，溶液温度明显降低的物质_______。
【答案】(1)CaO
(2)Ca(OH)2
(3)HCl
(4)NH4NO3
【解析】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；氧化钙能与水反应，常用作干燥剂，故填CaO；
（2）熟石灰常用于改良酸性土壤，故填Ca(OH)2；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，故填HCl；
（4）硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故填NH4NO3。
32.如图所示，试管中盛有无色液体Ａ，气球中装有固体Ｂ，将气球中的固体Ｂ倒入液体Ａ中，观察到有无色气泡产生，且气球涨大。
（1）若B是锌粉，则A中液体能使紫色石蕊试液显___________色。
（2）若A中液体能使紫色石蕊试液显红色，B不是金属，则B可能是_____________（写化学式）。
（3）若A中液体能使紫色石蕊试液没有明显变化，则B可能是 _________（填物质的化学式）。
（4） 写出（2）中产生气体的化学方程式_______________________________
【答案】（1）红
（2）CaCO3
（3）MnO2
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【解析】将气球中的固体Ｂ倒入液体Ａ中，观察到有无色气泡产生，且气球涨大，说明有气体产生，压强增大。
（1）若B是锌粉，锌能和酸反应生成盐和氢气，则A为酸，酸能使紫色石蕊试液显红色；
（2）若A中液体能使紫色石蕊试液显红色，说明A是酸，B不是金属，则B可能是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（3）若A中液体能使紫色石蕊试液没有明显变化，则A中溶液显中性，可能是过氧化氢溶液，B可能是 二氧化锰，化学式为MnO2；
（4） 写出（2）中产生气体的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
33.某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究一】
Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。
Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。
（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）___________。
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________。
（3）试管④中发生反应的化学方程式是___________。
【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
（4）实验探究二中依次观察到的现象有___________。
【结论】盐酸能与Cu(OH)2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。
【答案】（1）溶液由红色变为无色；氯化钠和氯化氢
（2）证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应
（4）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色 ⑥. 钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子
【解析】【实验探究一】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；故填：溶液由红色变为无色；因为测得试管①中最终溶液的pH=2，说明盐酸过量，所以试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是证明氢氧化钙是与盐酸反应了而不是溶于水了；（3）试管④中氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ;
【实验探究二】（4）因为试管⑤中的溶液显碱性，说明存在氢氧化钠，随着试管①反应后的溶液的酸性溶液的加入，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液慢慢变成中性后，继续滴加试管①反应后的溶液，盐酸会与氢氧化铜沉淀反应生成氯化铜和水，过量后，溶液显酸性，因此会观察到溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色。
【交流反思】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；若测得试管⑤清液的pH=12，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，向试管⑤中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢氧化铜沉淀反应，所以没有观察到难溶性的氢氧化铜溶解，所以试管⑤中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；试管①中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液的pH=2，盐酸过量 ，所以试管①中的溶质是氯化钠和过量的氯化氢；取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以试管⑤中的溶液最终存在溶质：氯化钠、硫酸钠、氯化铜、氯化氢，故最终试管⑤溶液中大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子。
34.酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______（填字母）。
a.酸性 b.吸水性 c.氧化性 d.脱水性
（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。
（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为____________________________。
②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是______。
（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。______（简要叙述实验步骤及现象）
【答案】（1）b
（2）改良酸性土壤
（3）①H+ + OH- = H2O ②溶液由红色变为无色
（4）①玻璃棒 ②氢氧化镁（或Mg(OH)2） ③取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠
【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可作干燥剂。
故选b；
（2）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（3）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：H+ + OH- = H2O；
②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，至稀盐酸过量，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色；
（4）①溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒；
②粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钡和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体甲中含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3；
③溶液乙中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故：取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠；选项
俗称
化学式
类别
常见用途
A
消石灰
Ca(OH)2
碱
用作建筑材料
B
石灰石
CaO
氧化物
用作食品干燥剂
C
小苏打
NaHCO3
酸
用于焙制糕点
D
纯碱
Na2CO3
碱
用于玻璃、洗涤剂的生产
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
物质名称
西红柿汁
柠檬汁
牛奶
肥皂水
pH范围
4~5
2~3
6~7
9~10
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