2021人教版·安徽省合肥市瑶海区九年级上学期12月月考化学试题

这是一份2021人教版·安徽省合肥市瑶海区九年级上学期12月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（ ）
A. 烧裂矿石B. 粉碎矿石
C. 淘洗矿粉D. 取泥制坯
2. 2020年“世界环境日”主题是“关爱自然，刻不容缓”。某同学的下列生活行为不符合环保理念的是( )
A. 骑自行车上学B. 将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶
C. 用洗菜的水冲厕所D. 夏季使用空调时，将温度调至最低
3. 虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫．下列有关它的说法正确的是
A. 虾青素是氧化物
B. 虾青素中碳氢氧元素的质量比为40：52：4
C. 虾青素是由碳、氢、氧三种原子组成的
D. 虾青素中氢元素的质量分数最低
4. “大湖名城，创新高地”是省会合肥的建设目标。近年来“大湖”一巢湖经过治理 越来越美。下列有关说法正确的是( )
A. 为了健康可多饮蒸馏水B. 用活性炭给水消毒杀菌
C. 禁止使用含磷洗衣粉D. 用沉降的方法可以使硬水变为软水
5. 下列实验装置或操作正确的是( )
A. 加热液体B. 加入固体
C. 检查气密性D. 收集氧气
6. 理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ ）
A 部分氧气溶于水B. 部分氧气与碳棒反应
C. 部分氧气被碳棒吸附D. 部分氧气与氢气反应重新生成了水
7. 钪是种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属，主要用于国防、军工、航天、核能和超导体等尖端技术领域。如图是钪硫元素和镓元素在周期表中的信息。下列有关说法不正确的是( )
A. 该元素的元素符号为ScB. 该元素属于金属元素
C. 该元素的原子核外有21个电子D. 该元素的相对原子质量为44.96g
8. 科学家发现，水在-157ºC超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂密还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是( )
A. 它的分子不再运动B. 化学性质与普通水不同
C. 人的生命活动离不开水D. 分子间的间隔比普通水大
9. 某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ）
A. 该反应中共有三种元素B. 该反应的本质是原子的重新组合
C. 图中反应物都是化合物D. 该反应前后分子的种类发生改变
10. 下列依据证据得出的结论，正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
11. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列推理正确的是( )
A. 反应物是X和Y，生成物是Z和QB. 该反应是化合反应，Q可能是催化剂
C. Y、Z、Q物质中元素种类一定与X中元素种类相同D. 反应后Q的质量为24g
12. 下列图象中正确的是( )
A. 空气中气体含量B. 电解水
C. 生物细胞中元素含量D. 等质量氯酸钾加热(b中加少量二氧化锰)
二、填空题(化学方程式2分，其余每空1分，共24分)
13. 水是一种宝贵的自然资源，某化学兴趣小组收集到一瓶浑浊的河水，他们模拟自来水厂的净水过程，制成自来水，其实验过程如图所示。请回答以下问题：
(1)操作①名称是____。水中A13+超标有害健康，可能造成自来水A13+超标的操作是加入较多的___。
(2)操作②过程中加入的物质是____除去一些异味和色素，发生的是____(填“物理”或“化学”)变化。
(3)操作③是消毒杀菌，有些自来水厂用氯气消毒。氯气(Cl2)与水反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)。写出电解水反应的化学方程式____。
14. 空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。
(1)写出图中标号仪器的名称①_____。
(2)若选择A装置并用高锰酸钾制取制取氧气，则有一处不足的地方，应如何改进____。
(3)若用B制取并收集干燥的O2，则气体应从____(填“a”或“b")管口经过F装置进行干燥。该反应的化学方程式____。
15. 消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
[查阅资料]84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。
[实验1]取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生：然后____(填写实验操作和现象)，证明产生的气体是氧气。
[提出问题]在上述反应中，次氯酸钠的作用是什么？
[作出猜想]猜想-：作反应物，次氯酸钠与过氧化氢溶液发生化学反应。
猜想二：作催化剂，类似分解过氧化氢溶液制氧气时MnO2作用。
[实验2]①按上图所示组装实验装置，并检查装置的气密性。
②向锥形瓶中加入40ml84消毒液，注射器中吸入40ml过氧化氢溶液。
③将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测最结果造成的影响)见下表：
(1)表中的数据x=_____
(2)分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是____
【分析讨论】次氯酸钠与过氧化氢溶液溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化方程式为____
【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、过氧化氢溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
生活中下列使用消毒剂的做法正确的是_____
A 不同的消毒剂可随意混合使用 B 使用84消毒液的浓度越高越好
C 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 D 84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
16. 某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。
【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？
【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：
实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是_______。
【设计并完成实验】Ⅰ.将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ.将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ.将3.0g氯酸钾与xg氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中x的值应为_____，实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明____。
将实验Ⅲ反应后固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量的目的是____，最后还要将黑色粉末和____混合加热。
【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应的符号表达式为_____。
【实验反思】MnO2的用量对H2O2分解反应有何影响？
【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO2的用量对H2O2分解反应的影响”，实验中为3%H2O2溶液，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计。)
【讨论交流】（1）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出____。
（2）图丙是“不同质量的MnO2与相同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出____。
三、计算题
17. 现有81g高锰酸钾，加热段时间后，称量剩余固体质量为74.6g，则反应的高锰酸钾为多少克？
合肥瑶海2020-2021九年级上(12月份)段考化学答案
1—5 ADDCD
6—10 DDCCA
11—12 DD
13. (1). 过滤 (2). 明矾 (3). 活性炭 (4). 物理 (5). 2H2O2H2+O2
14.(1). 长颈漏斗 (2). 在试管口放一团棉花 (3). a (4).
15. (1). 把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃 (2). 382 (3). 每次加入的过氧化氢溶液溶液质量不变，如果NaClO是催化剂，则每次产生气体的质量相等，但实验结果是产生气体的质量不等，在减少 (4). NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑ (5). CD
16.(1). 氧化铜 (2). 1.0g (3). 证明氧化铜能加快氯酸钾分解的速度； (4). 验证氧化铜的质量在化学反应前后是否改变 (5). 氯酸钾 (6). (7). 0.1克与不同体积的3% 溶液混合，过氧化氢的用量越多，产生的氧气越多，但速度相差不大 (8). 不同质量的与相同体积的3% 溶液混合，二氧化锰越多，速率越快，但产生的氧气一样多
17. 解：由质量守恒定律可知，生成氧气的质量是：81g-74.6g=6.4g；
设参加反应的高锰酸钾质量为x。
解得x=63.2g。
答：反应的高锰酸钾为63.2克。
选项
证据
结论
A
物质W完全燃烧后燃烧生成二氧化碳和水
W中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
B
单质是由一种元素组成的物质
一种元素组成物质一定是单质
C
氧气可以使带火星的木条复燃
带火星的木条不复燃则一定不含有氧气
D
柳絮纷飞
分子在不停地运动
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量(g)
18
10
2
21
反应后质量(g)
0
12
15
待测
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体总体积/ml
148
296
374
x
390
催化剂、温度/℃、反应程度
氧化铁
氧化铝
氧化铜
氧化镁
开始反应
420
515
305
490
剧烈反应
490
540
350
545