2024届高考化学复习讲义第三章金属及其化合物第二讲铁及其重要化合物考点二铁的氢氧化物含答案

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1.铁的氢氧化物的比较
2.Fe（OH）2的制法
1.易错辨析。
（1）在空气中，白色的Fe（OH）2迅速转变成灰绿色，最终变成红褐色。（ √ ）
（2）FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe（OH）3胶体。（ ✕ ）
2.请写出下列反应的化学方程式。
（1）Fe（OH）2与稀硝酸的反应：
3Fe（OH）2＋10HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋8H2O ；
（2）Fe（OH）3与稀硝酸的反应：
Fe（OH）3＋3HNO3Fe（NO3）3＋3H2O ；
（3）Fe（OH）2与氢碘酸的反应：
Fe（OH）2＋2HIFeI2＋2H2O ；
（4）Fe（OH）3与氢碘酸的反应：
2Fe（OH）3＋6HI2FeI2＋ I2＋6H2O 。
3.Fe作阳极、石墨作阴极，电解NaCl溶液可制备Fe（OH）2，装置如左侧图3所示，回答下列问题。
（1）阳极电极反应式为 Fe－2e－ Fe2＋ 。
（2）苯的作用是 隔绝空气，防止生成的Fe（OH）2被氧化 。
（3）在加入苯之前对电解液应作何简单处理？ 加热煮沸，排出溶解的O2 。
研透高考 明确方向
命题点 氢氧化亚铁的制备和性质
[浙江高考]某同学设计如图装置（气密性已检查）制备Fe（OH）2白色沉淀。
请回答：
（1）仪器1的名称 分液漏斗 。装置5的作用 液封，防止空气进入装置4 。
（2）实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中 在装置2、3之间添加控制开关 。
（3）装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因 装置4中的空气没有排尽 。
解析 （1）仪器1的名称为分液漏斗。由于Fe（OH）2易被氧气氧化，故装置5的作用是通过液封，防止空气进入装置4。（2）3中溶液不能进入4中的原因是生成的氢气沿着导管通过2逸出，三颈烧瓶中无法形成高压，故只需在2、3之间加一个控制开关即可。（3）生成灰绿色沉淀说明氢氧化亚铁被氧化，可能原因是装置4中的空气未排尽。
命题拓展
[设问拓展]（1）装置3中发生反应的离子方程式为 Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑ 。
（2）写出装置4中涉及的化学方程式： FeSO4＋2NaOH Fe（OH）2↓＋Na2SO4 、 H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O 、 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3 。
技巧点拨
氢氧化亚铁的制备方法
物质
Fe（OH）2
Fe（OH）3
色、态
[1] 白色 固体
[2] 红褐色 固体
与稀盐
酸反应
[3] Fe（OH）2＋2HClFeCl2＋2H2O
[4] Fe（OH）3＋3HClFeCl3＋3H2O
热稳定性
不稳定：Fe（OH）2△FeO＋H2O（隔绝空气）
不稳定：2Fe（OH）3△Fe2O3＋3H2O
制法
可溶性碱与亚铁盐溶液反应
可溶性碱与铁盐溶液反应
转化
化学方程式为[5] 4Fe（OH）2＋ O2＋ 2H2O 4Fe（OH）3 ；
颜色变化：[6] 白色 →[7] 灰绿色 →[8] 红褐色
图1 有机层覆盖法
先在新制FeSO4溶液液面上覆盖一层苯或煤油（不能CCl4），
然后将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到FeSO4溶液液面以下并挤出NaOH溶液，该方法可以防止空气与[9]Fe（OH）2 接触发生反应
图2 还原性气体保护法
先在左侧试管中生成FeSO4溶液，并利用生成的H2将装置内的[10] 空气 排尽后，再将[11] FeSO4 溶液压入右侧试管中与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀
图3 电解法
用铁作阳极，电解NaCl溶液或NaOH稀溶液，并在液面上覆盖一层苯或煤油