2025版高考化学一轮总复习提升训练第三章金属及其化合物第九讲铁及其重要化合物的性质和应用考点一铁的单质氧化物及氢氧化物微考点1铁单质的制备和性质

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B．高温下，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
C．常温下，铁与浓硫酸不反应，故常用铁质槽罐车贮运浓硫酸
D．16.8 g铁粉与足量硫单质完全反应时，转移的电子数为0.9NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
[解析] 铁粉具有还原性，可吸收空气中的O2、水蒸气，常用作食品包装袋内的脱氧剂，A正确；高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不生成Fe(OH)3，B错误；常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，表面生成致密氧化膜保护层，并非不反应，C错误；铁粉与单质硫反应生成FeS,16.8 g铁粉为0.3 ml，完全反应转移电子数0.6NA，D错误。
2．(2024·湖北襄阳模拟)在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。
a．Fe3＋b.Fe2＋
c.Fe、Fe2＋d.Fe2＋、Fe3＋
(1)AB段铁元素以 a 形式存在。
(2)BC段铁元素以 d 形式存在。
(3)CD段铁元素以 c 形式存在。
[解析] 向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3＋，随着加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部转化为Fe2＋。
归纳拓展：
铁的化学性质易错点
1 混淆铁与氧化剂反应规律：铁是变价金属元素，与弱氧化剂(如S、HCl、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2＋，与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸等)反应时被氧化为Fe3＋。
2 忽视钝化的实质：常温下，铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化，钝化是在铁的表面生成致密的氧化膜，发生了化学变化。
【对点训练】
1．(2024·四川成都模拟)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是( B )
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B．实验②、③均未发生氧化还原反应
C．实验①、③均为放热反应
D．实验①、②所涉及的物质均为电解质
[解析] 实验③制得的是Fe(OH)3胶体，属于混合物，且属于吸热反应，A、C错误；实验①中Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，D错误。
2．(2024·山东滨州高三检测)用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是( B )
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B．装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g)eq \(=====,\s\up9(高温))Fe2O3＋3H2↑
C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D．点燃D中的气体前必须检验气体的纯度
[解析] 装置A是液态水在加热的条件下产生水蒸气的装置，作用是为实验提供持续不断的水蒸气，A正确；Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式是3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up9(高温))Fe3O4＋4H2，B错误；氢气可以用碱石灰干燥，C正确；氢气在点燃之前应该先检验纯度，防止发生爆炸，D正确。
归纳拓展：
铁与水蒸气反应的注意事项
1 还原铁粉和水蒸气反应需要高温，所以不能直接用水。
2 为了实验安全，点燃氢气或加热氢气时需要验纯。