2024省大庆铁人中学高一上学期10月月考试题化学含答案、答题卡

铁人中学2023级高一上学期月考

化学试题

试题说明：1、本试题满分   100  分，答题时间   75   分钟。         

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Na：23  Cl：35.5  Pd:106

第Ⅰ卷  选择题部分

一、选择题（每小题只有一个选项正确，共15小题，每小题3分，共45分。）

1．下列有关对化学基本观念的认识不正确的是（   ）

A．微粒观：1个Na2O是由2个Na+和1个O2-构成

B．能量观：Na2O2与水反应生成新物质的同时，还伴随着能量的变化

C．分类观：生石灰、消石灰和碱石灰都属于碱

D．守恒观：Cl2和H2反应前后，元素种类和原子数目均不变

2．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。

下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（   ）

A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间     B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．曾青得铁则化为铜                   D．水滴石穿

3．下列有关钠的描述中错误的是（   ）

A．钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比煤油的大且钠不与煤油发生反应

B．实验时钠需用镊子夹取，用后剩余的钠不能放回试剂瓶中

C．新切开的钠放置在空气中会迅速被氧化

D．钠能与氯化钠溶液发生化学反应

4．下列说法不正确的是（   ）

A．电解质溶液导电性强弱与电解质的强弱无关

B．下列转化均能一步实现：Ba(OH)2→NaOH，CuO→Cu(OH)2，MgSO4→Mg(NO3)2

C．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，是因为维生素C具有

还原性

D． “纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系用一束光照射，会观察到光亮的通路

5．下列说法正确的个数是（   ）

①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，属于酸性氧化物
②碳酸钠、溴化钡、氯化铵、胆矾都属于盐

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间

⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A． 1         B．2             C． 3             D．4

6．下列操作或实验现象的解释(方程式)都正确的是（   ）

A．除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入适量Ba(OH)2溶液后，过滤：

Ba2＋＋SO===BaSO4↓

B．钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：

6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

7．汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生的反应为

10NaN3+ 2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。下列说法正确的是（   ）

A．上述反应中涉及的物质均是电解质  

B．NaN3的电离方程式为 NaN3= Na++3N-

C．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化 

D．还原产物与氧化产物的分子个数之比为1：15

8．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（   ）

A．澄清透明的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Fe2+、Br-、NO3-

C．含有NaHSO4的溶液中：Ba2+、NH4+、Al3+、C1-、

D．能溶解Mg(OH)2的溶液：Na+、Mg2+、HCO3-、NO3-

9 ．下列相关说法正确的是（   ）

10．我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是（   ）

A．①中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

B．钠可以与TiCl4溶液反应制备金属钛

C．②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化

D．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜

11．现有下列3个氧化还原反应：

①2B-+Z2=B2+2Z-；

②2A2++B2=2A3++2B-；

③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O

根据上述反应，判断下列结论中正确的是（   ）

A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2

B．氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>A3+>B2

C．X2+是XO4-的氧化产物，B2是B-的还原产物

D．在溶液中不可能发生反应：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O

12．下列实验装置能达到实验目的的是（   ）

A．①②          B．①③        C．②③             D．③④

13．侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列说法正确的是（   ）

A．甲中反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．乙的试剂为饱和Na2CO3溶液，可除去CO2中的少量HCl

C．丙中用冷水浴冷却有利于析出NaHCO3固体

D．进一步制取Na2CO3的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧

14．将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是 (　　)

A．Na2O2与Na2CO3              B．Na2CO3

C．NaOH和Na2CO3             D．Na2CO3、Na2O2、NaOH

15．向四个盛有一定量NaOH溶液的烧杯中，分别通入不同量的CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发，n代表物质的个数)，则下列分析不正确的是（   ）

A．Ⅰ图对应溶液中溶质为NaHCO3

B．Ⅱ图对应溶液中溶质为Na2CO3

C．Ⅲ图对应溶液中溶质为和NaHCO3，且NaOH和NaHCO3的个数比为1:2

D．Ⅳ图对应溶液中溶质为NaOH和Na2CO3，且NaOH和Na2CO3的个数比为1:1

第II 卷  非选择题部分

二、填空题（共4小题，共55分。）

16．（18分） I．有一瓶澄清的溶液中含H+、Mg2+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的四种，取该溶液进行以下实验：

实验一：向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色。

实验二：另取原溶液少许加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生。

实验三：取实验二的滤液少许，加入过量Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根据上述实验事实确定溶液中一定存在的离子是                          ，一定不存在的离子是                             。

（2）要确定原溶液中不能确定的离子，应补充的实验操作为

                                                                         。

II．现有下列八种物质：①Fe；②Ba(HSO3)2；③NaOH；④CO2；⑤NaHSO4；⑥熔融KNO3

⑦氨水；⑧稀硝酸。

（3）其中能导电的是              (填序号)；属于非电解质的是             (填序号)。

（4）⑤在熔融状态下的电离方程式为                                  。

（5）向盛有一定量②溶液的试管中逐滴加入一定量的⑤溶液至恰好沉淀完全，此时对应的离子方程式为                                                                     ；之后继续向试管中加入⑤溶液，现象为                                           ，对应的离子方程式为                                                           。

（6）向少量②溶液中加入足量的③溶液的离子方程式                                    。

17．（12分）Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。

（1）Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程

式                                                               。

（2）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、HCO3-、CO32-、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有           (填离子符号)。

（3）查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。

请回答下列问题：

①已知NaNO2能发生如下反应：。

上述反应中氧化剂是           ，氧化产物是           ；

HI在反应中体现了什么性质                              ；

②根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有           (填序号)；

A．食用白醋      B．碘化钾淀粉试纸       C．淀粉        D．白酒  

③某厂废液中含有3%—6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是           (填序号)。

A．浓硫酸        B．NH4Cl          C．HNO3            D．KMnO4

18．（10分）钠的化合物都有广泛的应用，其中Na2O2就是一种常见的氧化剂，某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na2O2反应的产物。

【实验装置与步骤】

Ⅰ．按如图组装实验装置

Ⅱ．将炭粉和Na2O2的混合物装入硬质试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯(PdCl2)试纸(湿润PdCl2试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。

Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部。

【实验过程与现象】

给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，PdCl2试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。

请回答下列问题：

（1）实验装置组装完毕后，首先要                       。

（2）已知PdCl2溶液是无色的，则PdCl2试纸应为                  色。

（3）装置C的作用是                                                             。

（4）装置B的作用是                                                             。

（5）试管中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

（6）CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)，写出该反应的化学方程式：

_____________________________________________________________；反应中还原剂与还原产物的质量比为                 。

19．（15分）某食品膨松剂起作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。

回答下列问题：

（1）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的                        ，C装置内所盛试剂是                    ，E装置的作用是                                         ，若没有E装置，测定的结果                  (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将                   (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（2）分解产物Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na2CO3溶液，

①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为                                   ，

②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为                   (写其中一种的名称)。

③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式                                        ；

（3）取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定Na2CO3质量分数的

是                              (填序号)。

A．充分加热，质量减少b克

B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体

C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克

任选上述合理方案中的一种，计算Na2CO3的质量分数为                             。