甘肃省金昌市2022-2023学年九年级下学期期中化学试卷(含答案)

这是一份甘肃省金昌市2022-2023学年九年级下学期期中化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生化学反应
C.铝不易被氧化
D.铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
2．下列物质不属于溶液的是( )
A.碘酒B.矿泉水C.白醋D.蒸馏水
3．氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是( )
A.H+B.OH-C.H2OD.H
4．社会即课堂，生活即教育。一蔬一饭，即是生活。为了让学生提升日常生活劳动能力，我校创新劳动教育模式，举行蒸馒头厨艺“PK”大赛。为了快速发好面团，做出松软好吃的馒头，酵母和小苏打等发酵剂必不可少，其中小苏打的化学式为( )
A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.NaCl
5．下列食物中，胃酸过多的人空腹时最适宜食用的是( )
A.橘子汁B.葡萄汁C.西瓜汁D.玉米粥
6．小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎秆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥( )
A.KNO3B.CO(NH2)2C.K2CO3D.Ca3(PO4)2
7．下列关于盐酸的描述，错误的是( )
A.浓盐酸有刺激性气味
B.盐酸具有强烈的吸水性
C.盐酸是氯化氢气体的水溶液
D.打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
8．生活中的许多日常用品应用了物质的属性，以下说法不正确的是( )
A.冰箱的门吸应用了磁铁的磁性
B.不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性
C.铜制作导线利用了它的导热性
D.活性炭用于净化水利用了它的吸附性
9．配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是( )
A.取浓硫酸 B.读取数据
C.稀释D.装瓶
10．下列实际应用中，与中和反应原理无关的是( )
A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多
B.用硼酸处理皮肤上沾有的碱
C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
D.用熟石灰改良酸性土壤
11．下列有关溶液的说法不正确的是( )
A.溶液都是均一、稳定的混合物
B.溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体
C.所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓
D.冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出
12．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：。则下列说法错误的是( )
A.M的金属活动性比Ag强
B.金属M可能是铝
C.该反应属于置换反应
D.该反应前后M的化合价发生了改变
13．除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是( )
A.FeB.CuC.HClD.Ag
14．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是( )
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
15．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是( )
A.苛性钠——NaOH——碱B.纯碱——KOH——盐
C.苏打——Na2CO3——碱D.熟石灰——CaO——氧化物
16．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是( )
A.MgCl2溶液、Cu、Sn
B.Mg、Cu、SnCl2溶液
C.Mg、Sn、Cu、盐酸
D.MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
17．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水；
②铁和稀硫酸；
③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水；
⑤石灰石和稀盐酸
A.①②③④⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.②④⑤
18．有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是( )
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Y>Z>XD.X>Z>Y
19．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是( )
A.反应后溶液的pH大于7
B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D.反应前后所有元素的化合价均无变化
20．归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是( )
A.碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B.镁、锌、铝能与稀盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气
C.中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
D.CO2、SO2均可与氢氧化钠溶液反应，则CO也一定能与氢氧化钠溶液反应
21．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是( )
A.图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
22．现有下列试剂供选择:
①石灰水
②稀盐酸
③食盐水
④纯碱溶液
⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是( )
A.①②B.①③C.②⑤D.③④
23．下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是( )
A.H+、Ba2+、、B.Mg2+、K+、、Cl-
C.Na+、Ba2+、、D.Na+、Ba2+、OH-、Cl-
24．下列质量增加的变化，有一种与其他三种存在本质的区别。这种变化是( )
A.久置的生石灰质量增加
B.久置的铁钉生锈质量增加
C.长期敞口放置的浓硫酸质量增加
D.长期放置在空气中的氢氧化钠溶液质量增加
25．下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
26．化学就在我们身边。现有碳酸钠、硫酸、氢氧化钙、碳酸氢铵、氢氧化钠五种物质，用化学式填空。
(1)可用于配制农药波尔多液的是_______；
(2)农业上常用作氮肥的是_______。
27．“家”是一个化学小世界，蕴含着丰富的化学知识。
(1)常用的食品干燥剂——生石灰(如图1所示)，其干燥吸水的原理是_______(用化学方程式表示)。
(2)洁厕灵(如图2所示)的有效成分是盐酸，能有效清除污垢与异味，使用注意事项中有“不适用于大理石地面”，“勿沾染眼睛、皮肤和衣物”。 图1 图2“勿在金属表面使用”，“严禁与碱性消毒液混用”等。
①“洁厕灵”接触铁钉时产生的气体是_______。
②不宜用“洁灵”清洗大理石地面的原因是_______(用化学方程式表示).
③欲测定“洁灵”的酸碱度，最简便的方法是使用pH试纸。如果用蒸馏水润湿pH试纸，会使测得值_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
28．某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。
(1)一周后观察，试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与_______直接接触。②中铁钉的A、B、C三处中_______处锈蚀最严重。
(2)试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是_______。蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是_______。
29．“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，完成下列问题：
（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式_______。
（2）写出图中方框内甲、乙两种粒子的符号：甲_______，乙_______。
30．如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：
(1)t°C时，溶解度由大到小是_______。
(2)P点表示_______。
(3)欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_______(填“降低”或“升高”)温度。
(4)20°C时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液的质量为_______g。
(5)当b中混有少量a时，可用_______的方法提纯b。
(6)将t°C的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系由大到小为_______。
31．我国空间站所使用的“飞天”舱外服是目前世界最先进的航天服之一。某学习小组同学模仿航天服的外形，建立了常见物质类别之间的化学反应的思维导图。
(1)A的物质类别是_______。
(2)反应②的现象是黑色固体消失，同时出现的现象还有_______。
(3)反应⑤常用于制取少量烧碱，写出化学方程式：_______。
(4)图中①~⑦的反应属于复分解反应的有_______个。
32．进行如下微型实验，研究物质的性质。

(1)能产生气泡的是_______(填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是_______。
(3)E中产生的现象是_______，发生的反应方程式是_______；滴加足量的稀盐酸，一会儿后还会看到_______，反应方程式是_______。
(4)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_______。
33．科学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
(1)上图中操作有错误的是_______(填数字序号)。
(2)图中错误改正后，粗盐提纯的正确顺序是：_______。
(3)操作④中，玻璃棒的作用是_______，操作③中，当观察到_______时，停止加热。
(4)下列操作会使产率偏低的是______。
A.粗盐没有完全溶解
B.蒸发时有溶液溅出
C.蒸发时未完全蒸干
(5)用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠_______g，蒸馏水_______mL。
(6)①称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会_______6%(场“>”“<”或“=”)。
②溶解。
③装瓶、贴标签。
三、实验题
34．化学实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：
【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：没有变质，全部是NaOH
猜想Ⅱ：部分变质，固体是_______；
猜想Ⅲ：全部变质，全部是Na2CO3。
氢氧化钠变质的原因_______(用化学方程式表示)。
【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：
【分析讨论】
①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。
②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是_______。
【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想_______成立。
实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多时，溶液中所含有的阴离子是_______(填离子符号)。
【反思与拓展】大家一致认为实验室的NaOH必须_______保存。
四、计算题
35．生活中食用的白糖、红糖和冰糖的主要成分是蔗糖，已知蔗糖的化学式是，该物质中氢元素、碳元素的质量比是_______，该物质中碳元素的质量分数是_______。(计算结果保留一位小数)
36．家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na2CO3的含量。现取该纯碱样品40g，加入168.8g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了8.8g气体。试计算：
(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数；
(2)反应后所得NaCl溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1．答案：D
解析：A、铝的化学性质较活泼，易发生化学反应，故A错误；
B、该佛像未锈蚀的主要原因是铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步氧化，故B错误；
C、铝的化学性质比较活泼，易被氧化，故C错误；
D、铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝是一层致密的氧化膜阻止铝进一步氧化，故D正确。
故选D。
2．答案：D
解析：A、碘酒是碘的酒精溶液，符合溶液的定义，是溶液，故错误；
B、矿泉水中含有矿物质，是溶液，故错误；
C、白醋是醋酸的水溶液，是溶液，错误；
D、蒸馏水是一种物质，是纯净物，不是混合物，故不属于溶液，故正确
3．答案：B
解析：溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的微粒决定的。氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者溶于水，发生电离，产生的阴离子都是氢氧根离子，溶液的相似的化学性质就是氢氧根离子的性质。故选B。
4．答案：B
解析：A.Na2CO3俗称为苏打和纯碱，不是小苏打，选项错误；
B.NaHCO3俗称为小苏打，选项正确；
C.NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，不是小苏打，选项错误；
D.NaCl是食盐的主要成分，选项错误；
故选B。
5．答案：D
解析：A、橘子汁的pH值为：3.4～3.8，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故A不正确；B、葡萄汁的pH值为：3.6−4.5，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故B不正确；C、西瓜汁的pH值为：5.6～6.1，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故C不正确；D、玉米粥的pH值为：6.8～8.0，略大于7，呈弱碱性，胃酸过多的人，空腹时可以食用，故D正确。故选D。
6．答案：A
解析：A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确；
B、CO(NH3)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A。
7．答案：B
解析：A、浓盐酸有刺激性气味，该选项描述正确；
B、浓盐酸具有挥发性，而不是吸水性，该选项描述不正确；
C、盐酸为氯化氢气体的水溶液，该选项描述正确；
D、浓盐酸具有挥发性，而挥发出的氯化氢气体易溶于水，则打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾，该选项描述正确。
故选B。
8．答案：C
解析：A、冰箱的门吸是用磁铁制成的，是应用了磁铁的磁性，故A选项正确。
B、不锈钢具有优良的抗腐蚀性，不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性，故B选项正确。
C、铜制作导线利用了它的导电性，故C选项错误。
D、活性炭用于净化水，利用了它的吸附性，能吸附异味和色素，故D选项正确。
故选C。
9．答案：C
解析：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢倒入水中,切忌不可将水向浓硫酸中倒。因为在浓硫酸的稀释过程中,要放出大量的热可能使水沸腾,而水的密度又比浓硫酸的密度小,所以必须酸入水,否则水在上面极容易造成水沸腾而溅出伤人,故C项错误。
10．答案：A
解析：A、用碳酸氢钠治疗胃酸过多的反应是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不是中和反应，符合题意；
B、用硼酸处理皮肤上沾有的碱的反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是中和反应，不符合题意；
C、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸的反应是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水的过程，是酸与碱生成盐和水的反应，是中和反应，不符合题意；
D、用熟石灰改良酸性土壤的反应是酸与碱生成盐和水的反应，是中和反应，不符合题意；
故选：A。
11．答案：C
解析：A、溶液是指将一种或多种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物，溶液具有均一性和稳定性，故正确；
B、固体、液体、气体都可以分散在其他的物质中形成溶液，故固体、液体、气体都可以做溶质，故正确；
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解溶质的溶液，溶液的浓与稀是指溶液中溶质的质量分数的大小，故二者没有直接的关系，故错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出，故正确。故选C。
12．答案：B
解析：A、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强。故A说法正确；
B、如果M是铝，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，由于硝酸根-1价，铝+3价，所以硝酸铝写为：Al（NO3）3，图示中M是+2价，所以M不能是铝。故B说法错误；
C、该反应有一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应。故C说法正确；
D、反应前M是单质化合价为0，反应后生成了M（NO3）2，M的化合价是+2价，化合价发生了改变，故D说法正确。
故选B。
13．答案：A
解析：A、Fe能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
B、铜不与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；
C、盐酸能与铁反应，不与CuCl2溶液反应，将原物质除去，而不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；
D、银不与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误。故选A。
14．答案：C
解析：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A选项说法错误,不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，用水润湿试纸就稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，B选项说法错误,不符合题意；
C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，C选项说法正确，符合题意；
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，D选项说法错误,不符合题意。故选C。
15．答案：A
解析：A、苛性钠是氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，氢氧化钠是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故A正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故B错误；
C、苏打是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，氢氧化钙是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故D错误；
故选A。
16．答案：A
解析：A、MgCl2溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
B、Mg与SnCl2溶液反应生成略带蓝色的Sn，而Cu与SnCl2溶液不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
C、Mg、Sn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
D、MgCl2溶液与Sn不反应，可知金属活动性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反应，有红色的铜生成，可知金属活动性Sn＞Cu，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
故选：A。
17．答案：B
解析：小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。
①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。
②铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。
③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。
④生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。
⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。
18．答案：B
解析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X无明显变化，说明Y在氢的前面，X在氢的后面，把X放入Z的硫酸盐溶液中，过一会儿，表面有Z析出，说明X在Z的前面，故其顺序为Y>X>Z，观察选项，故选B.
19．答案：D
解析：A、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，所以pH等于7，选项A错误；
B、如果溶液中存在自由移动的离子溶液就能导电，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，选项B错误；
C、图中可知，反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，选项C错误；
D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2，选项D正确。故选D。
20．答案：B
解析：A、能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液也能够使酚酞溶液变红，但碳酸钠溶液属于盐溶液，选项错误；
B、酸的化学性质相似，具有通性，镁、锌、铝能与稀盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气，选项正确；
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也是生成盐和水的反应，但该反应是碱与非金属氧化物的反应，不属于中和反应，选项错误；
D、CO2、SO2的化学性质相似，均可与氢氧化钠溶液反应，但CO与CO2、SO2的化学性质不相同，所以CO不能与氢氧化钠溶液反应，选项错误；
故选B。
21．答案：B
解析：A、图中b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，选项说法正确；
B、图中c点所示溶液pH大于7，溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液变红，选项说法错误；
C、刚开始的时候溶液pH小于7，显酸性，所以是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，选项说法正确；
D、由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，选项说法正确。
故选B。
22．答案：A
解析：①石灰水是氢氧化钙溶液，能与碳酸盐反应产生白色沉淀，能检验贝壳的主要成分是碳酸盐；②稀盐酸能与碳酸盐反应产生气体，能检验贝壳的主要成分是碳酸盐；③食盐水是氯化钠溶液，不能与碳酸盐反应，不能检验贝壳的主要成分是碳酸盐；④纯碱溶液是碳酸钠溶液，不能与碳酸盐反应，不能检验贝壳的主要成分是碳酸盐；⑤烧碱溶液是氢氧化钠溶液，不能与碳酸盐反应，不能检验贝壳的主要成分是碳酸盐。故选A。
23．答案：D
解析：A、H+、两种离子能结合成碳酸，碳酸不稳定，会分解成水和二氧化碳，Ba2+、两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，此选项错误；
B、Mg2+、OH-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，此选项错误；
C、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，此选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，可以共存，此选项正确；
故选D。
24．答案：C
解析：A、生石灰质量增加过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化；
B、久置的铁钉生锈质量增加过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；
C、长期敞口放置的浓硫酸质量增加过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化。
故选C。
25．答案：A
解析：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不能达到实验目的，符合题意；
B、相互刻划，硬度小的物质痕迹更明显，所以相互刻划可以比较纯净物和其合金的硬度，故B能达到实验目的，不符合题意；
C、硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，产生刺激性气味，硫酸钾不能和氢氧化钙反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，故C能达到实验目的，不符合题意；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解、过滤、滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰、蒸发滤液得到氯化钾，故D能达到实验目的，不符合题意；
故选A。
26．答案：(1)Ca(OH)2
(2)NH4HCO3
解析：（1）氢氧化钙和硫酸铜可用于配制农药波尔多液，故填：Ca(OH)2；
（2）碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，故填：NH4HCO3。
27．答案：(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)H2（或氢气）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；偏大
解析：（1）生石灰可与水反应生成氢氧化钙，化学方程式：；
（2）①洁厕灵有效成分是盐酸与铁钉反应生成氯化亚铁和氢气（H2）；
②大理石的主要成分是碳酸钙，可与盐酸发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③欲测定“洁灵”的酸碱度，最简便的方法是使用pH试纸。如果用蒸馏水润湿pH试纸，蒸馏水会稀释“洁灵”，浓度减小，使测得值偏大；
28．答案：(1)氧气(或空气)和水；B
(2)除去水中的氧气；隔绝空气
解析：（1）由题意“试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈”，则可推测，铁生锈是铁与氧气、水分共同存在时发生化学反应的过程；铁钉中的A、B、C三处中，B处与水和空气同时接触，最易生锈；
（2）试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，因为温度升高，气体溶解度减小，故其目的是除去溶解在水中的氧气；蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是隔绝空气。
29．答案：（1）
（2）
（3）
解析：（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为；
（2）由图可知，C代表Na2SO4，由微粒的个数关系可知为甲钠离子，乙为硫酸根离子，符号为：甲是Na+，乙为：SO42-。
30．答案：(1)a>b>c
(2)20°C时a、c两物质的溶解度相等
(3)降低
(4)67.5
(5)蒸发结晶
(6)b>a>c
解析：（1）由图可知，t°C时，溶解度由大到小是a>b>c。
（2）P点是a、c两物质溶解度的交点，所以P点表示20°C时a、c两物质的溶解度相等。
（3）c物质的溶解度随温度的升高而减小，故欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度。
（4）20°C时，物质a的溶解度是35g，即在该温度下，100g水中最多溶解35g a，则50g水中最多溶解17.5g故20°C时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液的质量为67.5g。
（5）a、b的溶解度都随温度升高而增大，但a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，所以当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b。
（6）将t°C的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20°C，a和b的溶解度都变小，析出晶体，降温后仍然是饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数大小关系取决于降温后溶解度的大小，所以降温至20°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系:b>a，c物质降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为20°C a物质的溶解度大于t°C时c物质的溶解度，所以c物质溶质质量分数最小，降温至20°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系由大到小为:b>a>c。
31．答案：(1)酸
(2)溶液变为蓝色
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
(4)5/五
解析：（1）分析思维导图可知：A能与金属、金属氧化物、碱、盐以及指示剂反应，则A是酸；
（2）根据反应②的现象是黑色固体消失，推测此金属氧化物是氧化铜，同时出现的现象是溶液由无色变为蓝色；
（3）常用氢氧化钙和碳酸钠反应制取烧碱氢氧化钠，反应的方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ；
（4）复分解反应的特点是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，反应发生的条件是要有水、气体或沉淀生成；①金属与酸的反应是置换反应；②金属氧化物与酸的反应是复分解反应；③碱和酸的反应是复分解反应；④盐和酸的反应是复分解反应；⑤碱和盐的反应是复分解反应；⑥盐和盐的反应是复分解反应；⑦碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应；故图中①~⑦的反应属于复分解反应的有5个。
32．答案：(1)BD
(2)溶液由红色变为无色。
(3)铁锈逐渐消失，溶液变黄色；；产生气泡；
(4)在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应
解析：（1）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故能产生气泡的是BD；
（2）实验C中澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明C中发生了反应；
（3）E中铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象是：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，该反应的化学方程式为：；
滴加足量的稀盐酸，一会儿后铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故还会看到产生大量气泡，该反应的化学方程式为：；
（4）在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故铜和稀盐酸不反应。
33．答案：(1)⑤
(2)②⑥①④⑤③
(3)搅拌，加速溶解；出现较多固体
(4)AB
(5)3；47
(6)<
解析：（1）过滤时应使用玻璃棒引流，⑤中没使用玻璃棒引流，操作错误；
（2）粗盐提纯的正确顺序取样、称量、溶解、过滤、蒸发，图中错误改正后，粗盐提纯的正确顺序是：②⑥①④⑤③；
（3）操作④中，玻璃棒的作用是引流，防止过滤过程中液体溅出；操作③中，当观察到出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿余热蒸干水分；
（4）A、粗盐没有完全溶解，导致蒸发得到氯化钠的质量偏小，产率偏低；
B、蒸发时有溶液溅出，导致蒸发得到氯化钠的质量偏小，产率偏低；
C、蒸发时没完全蒸干，导致蒸发得到氯化钠质量偏大，产率偏大；
答案：AB；
（5）需要氯化钠的质量=，蒸馏水的质量=50g-3g=47g，需要蒸馏水的体积=；
（6）①称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，则量取液体的体积变大，溶质不变，溶剂偏大，所配溶液的溶质质量分数会<.6%。
34．答案：猜想与假设：NaOH和Na2CO3（或氢氧化钠和碳酸钠）；
设计并进行实验：产生白色沉淀
分析讨论：滴加的少量稀盐酸先与氢氧化钠反应，即便有碳酸钠也不会产生气泡（答案合理即可）
得出结论：II；Cl-
反思与拓展：密封
解析：猜想与假设：氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，根据猜想Ⅰ：没有变质，全部是NaOH；猜想III：全部变质，全部是Na2CO3；所以猜想II：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3。氢氧化钠变质的原因的化学方程式为：。故填：NaOH和Na2CO3（或氢氧化钠和碳酸钠）；。
设计并进行实验：根据猜想III成立，全部变质，全部是Na2CO3，向第三份溶液中加入CaCl2溶液，CaCl2与Na2CO3反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，所以观察到有白色沉淀生成，故填：产生色沉淀生成。
分析讨论：小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是：氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应，观察不到有气泡产生，故填：滴加的少量稀盐酸先与氢氧化钠反应，即便有碳酸钠也不会产生气泡（答案合理即可）。
得出结论：小李向第一份溶液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，小陈向第三份溶液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有Na2CO3，小王向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸，无明显现象，说明盐酸先与氢氧化钠反应，溶液中有氢氧化钠，所以综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想II成立。故填：II。
实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，说明溶液显碱性，且有白色沉淀，白色沉淀为CaCO3，向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，说明溶液显中性或酸性，溶液中无和OH-，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多时有NaCl、CaCl2、HCl，溶液中所含有的阴离子是Cl-，故填：Cl-。
反思与拓展：氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳变质，实验室的NaOH必须密封保存，故填：密封。
35．答案：11:72；42.1%
解析：①蔗糖的化学式是 C12H22O11 ，根据化合物中各元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数乘积之比可得，该物质中氢元素、碳元素的质量比是：，故填写：11:72；
②根据化合物中某元素的质量分数=可得，该物质中碳元素的质量分数是：，故填写：42.1%。
36．答案：（1）53%
（2）21.1%
解析：(1)解：设碳酸钠的质量为
样品中碳酸钠的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。
(2)设生成氯化钠的质量为
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是21.1%。
食物
橘子汁
葡萄汁
西瓜汁
玉米粥
pH
3.4～3.8
3.6～4.5
5.6～6.1
6.8～8.0
选项
实验目的
实验操作
A
除去CaO中少量的CaCO3
加足量稀盐酸
B
比较纯金属和其合金的硬度
相互刻划
C
(NH4)2SO4和K2SO4
分别取样，加熟石灰研磨，闻气味
D
分离MnO2和KCl固体混合物
加水溶解、过滤、滤渣洗涤，干燥；蒸发滤液
实验操作
实验现象
实验结论
小李
向第一份溶液中加入无色酚酞试液
溶液变红
猜想Ⅰ成立
小王
向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸
无明显现象
猜想Ⅰ成立
小陈
向第三份溶液中加入CaCl2溶液
_______
猜想Ⅲ成立