黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试卷

这是一份黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试卷，文件包含黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试卷docx、高二化学答题卡pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．可能用到的相对原子质量：

第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1．下列化学用语表示正确的是（ ）。
A．基态铜原子价电子的轨道表示式：
B．离子结构示意图：
C．的空间结构：（三角锥形）
D．中氮原子为杂化
2．下列说法正确的是（ ）。
A．电离能大小：B．半径大小：
C．酸性强弱：D．电负性大小：
3．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）。
A．硅和的熔化B．碘和干冰的升华
C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化
4．碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
石墨烯晶体 金刚石晶体
下列说法错误的是（ ）。
A．在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子
B．金刚石晶体中，C原子采取杂化
C．金刚石晶体中形成
D．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接12个六元环
5．下列物质中不含配位键的是（ ）。
A．B． C．D．
6．关于氢键，下列说法不正确的是（ ）。
A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键
B．冰、水中都存在氢键
C．每一个水分子间含有两个氢键
D．由于N、O、F的电负性比较大，所以、、HF分子间都可以形成氢键
7．下列说法正确的是（ ）。
A．中含Si—O键的个数为
B．结构与过氧化氢相似，为非极性分子
C．空间结构为平面三角形
D．含有的P—P键的个数为
8．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（ ）。
A．的结构式为 B．固态硫属于分子晶体
C．是由极性键构成的极性分子 D．结构单元含B—B键30个
9．下列说法正确的是（ ）。
A．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理
B．酸性：
C．金刚石、、、、、的熔点依次降低
D．乳酸分子中存在2个手性碳原子
10．下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）。
A．氯化钠晶体中，每个周围距离最近且相等的共有6个
B．金属晶体中，自由电子为许多金属离子所共有
C．干冰晶体中，每个分子周围距离最近且相等的分子共有12个
D．金刚石网状结构中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键
11．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，Z、Q属于同一主族，与具有相同的电子层结构。下列说法错误的是（ ）。
A．该化合物中含有离子键、极性键、非极性键
B．在溶液中，与XTZ反应生成
C．Y、Q、T的最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q＞Y
D．Y、Z、Q、T分别与X形成的简单化合物中，Z的化合物沸点最高
12．丁二酮肟常用于检验，在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．该沉淀中C的杂化方式为、
B．元素H、C、N、O、Ni电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Ni
C．该沉淀含有键与键的个数比为
D．基态的价电子排布式为
13．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（ ）。
A．易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释
B．熔融能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的和
C．溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物
D．对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸高的主要原因
14．和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是（ ）。
A．和均为极性分子 B．和均能与形成氢键
C．和的水解反应机理相同 D．和中的N均为杂化
15．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（灰球代表Fe，黑球代表Mg）。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为，C点为。则下列说法正确的是（ ）。
A．晶胞中Fe与Mg的配位数均为4
B．Mg与Fe之间的最近距离为
C．位置D点的原子坐标参数为
D．储氢后的晶体密度为
第Ⅱ卷（选择题，共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。）
16．（Ⅰ）Q、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题（涉及元素时用对应的元素符号表示）：
（1）W、X、Y三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。
（2）与所含键的比值为__________。
（3）一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________。
（4）实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为：__________。
②预测该化合物熔点应__________金刚石（填“高于”或“低于”）。
（Ⅱ）铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。
（1）可以与、、有机分子等形成配合物。基态的电子排布式为__________。
（2）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示（未画出），平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为__________。又知该晶体中铁元素有价和价两种，则与的个数比为__________。
（3）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为__________。
图甲图乙 图丙
17．硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
（1）Si原子结构示意图为__________，受热分解生成和，空间结构名称为__________。
（2）在硅酸盐中，四面体（如下图（a））中Si原子的杂化形式为__________。
图（a） 图（b）
（3）通过共用顶角氧离子可形成链状结构型式。图（b）为一种无限长双链结构多硅酸根，Si与O的原子数之比为__________。
18．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物。回答下列问题：
（1）已知一些物质的熔点数据如下表：
Na与Si均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是______________________。
分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因________________。
的空间结构为__________，其中Si的轨道杂化形式为__________。
（2）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有__________个Mg。该物质化学式为__________，B——B最近距离为__________。
（3）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为__________。的熔点为1090℃，远高于的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为__________。结构属立方晶系，晶胞如图b所示，的配位数为__________。若晶胞参数为a pm，晶体密度__________（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。

图a 的分子结构 图b 的晶体结构
19．（1）铜及其化合物是化工生产、生活中常用的材料。
①价层电子的轨道表达式为__________。
②为平面正方形结构，其中的两个被取代后有两种不同的结构，画出是非极性分子的结构为__________。
③中的键角比独立存在的分子结构中的键角__________（填“大”“小”或“相等”）。
④中存在__________个键。
（2）常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测的晶体类型为__________，是__________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）氮化镓是一种新型半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
①若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，原子1的分数坐标如图，则原子2的分数坐标为__________。
②若晶胞中Ga和N原子的最近距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则氮化镓的晶体密度为__________（列出计算表达式）。
参考答案
17．（1）三角锥形
（2）
（3）
18．（1）为离子晶体，为分子晶体
①趋势：、、熔点依次升高；②原因：M↑，范↑，熔沸点↑
正四面体
（2）1
（3） 离子 2
19．（1）①②
③大于④
（2）分子晶体非极性
（3）①②
（易溶于）
（正八面体）
结构单元
结构模型
示意图
物质
熔点/℃
800.7