黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（含答案）

这是一份黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本试卷主要命题范围选择性必修1全册。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．已知：① ；
② ；
③ 。
则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．将0.1ml/L的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是（ ）
A．NaClB． C．KOHD．
3．某温度下，在一容积可变的容器中，反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4ml、2ml和4ml，保持温度和压强不变，向平衡混合物中加入3ml A、2ml B、3ml C，平衡（ ）
A．向左移动B．向右移动C．不移动D．无法判断
4．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则（ ）
A．电流方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：
5．20℃时，饱和溶液的浓度为0.1ml/L，的电离方程式为、。若要使该溶液中浓度增大，同时使浓度减小，可采取的措施是（已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀）（ ）
A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体
C．加入适量的固体D．加入适量的固体
6．恒温下，反应达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1ml/L增大到0.19ml/L。下列判断中正确的是（ ）
A． B． C． D．
7．在下列实验方法中，不能证明是弱酸的是（ ）
A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性
B．25℃时，0.1ml/L的溶液的pH约为3
C．25℃时，等体积的盐酸和溶液，前者比后者的导电能力强
D．25℃时，将pH=3的盐酸和溶液稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多
8．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（ ）
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含B．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含
C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含
9．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是（ ）
A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B．液氨达到电离平衡时
C．T℃时的液氨中，pN=15
D．一定温度下，向液氨中加入氯化按固体，电离平衡逆向移动，K值减小
10．在容积恒定的密闭容器中，1ml 与1ml 在催化剂作用下加热到500℃发生反应： 达到平衡，下列判断正确的是（ ）
A．升高温度增大，减小，平衡向正反应方向移动
B．平衡后再加入1ml B，上述反应的增大
C．当时，通入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
D．若且A的转化率为50%，则平衡常数等于1
11．下列关于实验现象的描述中不正确的是（ ）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用铜板作电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率增大
12．在电场作用下双极膜能够将解离成和，工业上可利用双极膜电渗析法制备葡萄糖酸（一元弱酸），制备原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电极b和电源负极相连
B．a极的电极反应式为
C．当b极生成1ml 时，理论上可生成1ml葡萄糖酸
D．电解结束后阴极室溶液碱性增强
13．用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1ml 和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．图1中的A、B、C三个点中只有C点的
B．图2中E点的小于F点的
C．图2中平衡常数，则的平衡浓度
D．在恒温恒容条件下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小
14．镍氢电池以能量密度高、无镉污染、可以大电流快速充放电等独特优势在小型便携式电子器件中获得了广泛应用。某种金属储氢（MH）材料与镍形成的电池原理如图，电解质溶液为氢氧化钾溶液，电池总反应为，下列有关说法不正确的是（ ）
A．a为，b为
B．该图为电池充电原理示意图
C．电池放电时，金属储氢（MH）材料释放出氢
D．放电时，正极反应式为
15．一定温度下，三种碳酸盐（M：、、）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法不正确的是（ ）
A．、、的依次增大
B．E点可表示的饱和溶液，且
C．F点可表示的饱和溶液，且
D．G点可表示的不饱和溶液，且
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（8分）汽车尾气中的主要污染物是和CO。
（1）汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是______（填化学式），图1中对应反应的热化学方程式为______。
（2）和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下： 。有关能量变化过程如图2所示。
①图2中反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的活化能为______，该反应的______。
②在反应体系中加入作为该反应的催化剂，则______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），______。
17．（16分）将燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为。
（1）该反应的平衡常数表达式为______。
（2）在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时的转化率如图所示：
①该反应的______（填“>”或“<”）0。
②若温度不变减小反应投料比，K值将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
③温度为700K，投料比时，达平衡时的转化率______。
（3）某温度下，向容积一定的密闭容器中通入与发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是______。
A．二氧化碳的浓度B．容器中的压强
C．气体的密度D．与的物质的量之比
（4）某温度下，在容积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时的物质的量如下表所示：
①______（填“>”“<”或“=”）；
②______；
③下，Ⅲ中的平衡转化率为______。
18．（16分）请按要求填空：
（1）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH等体积混合，则所得溶液显______。
（2）把溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是______。
（3）将溶液与溶液混合的离子方程式：______。
（4）现将0.04HA溶液和0.02NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是______。
（5）常温下，向100mL 0.01HCl溶液中逐滴加入0.02MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。
回答下列问题：
①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH=a，则a______（填“>”“<”或“=”）7，用离子方程式表示其原因______，此时溶液中由水电离出的______。
②K点对应的溶液中存在一个物料守恒为______。
19．（15分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______。
a．石墨棒b．锌块c．铜板d．钠块
用电化学原理解释材料B需定期更换的原因：______。
（2）图2中，钢闸门C作______极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为______，检测该电极反应产物的方法是______。
（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铅合金。
①E为该燃料电池的______（填“正”或“负”）极。F电极上的电极反应式为______。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：______。
牡丹江二中2023—2024学年度第一学期高二学年12月月考考试•化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 2．B 3．B 4．A 5．D 6．A 7．C 8．B 9．C 10．D 11．C 12．C 13．C 14．D 15．A
16．（除标注外，每空1分）
（1）
（2）①放热 134 -226 ②减小 不变
17．（每空2分）
（1） （2）①< ②不变 ③45%
（3）AB （4）①> ②0.05ml ③96%
18．（每空2分）
（1）碱性 （2） （3）
（4）
（5）①< ②
19．（除标注外，每空2分）
（1）b（1分） 锌块作原电池的负极，不断被氧化腐蚀，需定期更换
（2）阴 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极，试纸变蓝，证明生成氯气
（3）①负 ②起始时各物质的量
平衡时的物质的量



Ⅰ．2.0ml 、6.0ml
0.10ml
0.04ml
0.02ml
Ⅱ．1.0 ml 、3.0ml

Ⅲ．1.0 ml 、3.0ml