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黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
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这是一份黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题，共17页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，本试卷主要命题范围，可能用到的相对原子质量，3kJ·ml-1，若将含0， 已知反应等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，芳生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本试卷主要命题范围：选择性必修1全册；选择性必修2第一章、第二章1、2节。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是( )
①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子学说 ⑤核式模型
A. ①③②⑤④B. ④②③①⑤
C. ④②⑤①③D. ④⑤②①③
【答案】C
【解析】
【详解】①电子分层排布模型由玻尔1913年提出；
②“葡萄干布丁”模型由汤姆逊1903年提出；
③量子力学模型于1926年提出；
④道尔顿原子学说于1803年提出；
⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出；
所以顺序为④②⑤①③，答案选C。
2. 《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为)可止血、消肿、生肌、明目等。下列说法正确的是
A. Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族、d区
B. Zn、C、O的电负性：O>C>Zn
C. Zn、C、O的第一电离能：Zn>C>O
D. 中的化学键有离子键、非极性键和极性键
【答案】B
【解析】
【详解】A．Zn元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族、ds区，故A错误；
B．元素非金属性越强，电负性越大，电负性：O>C>Zn，故B正确；
C．Zn、C、O的第一电离能：O>C>Zn，故C错误；
D．中的化学键有与之间的离子键，中C、O之间的极性键，没有非极性键，故D错误；
故答案选B。
3. 下列说法或表示方法中正确的是
A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 氢气的燃烧热为285.8kJ·ml-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·ml-1
C. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0
D. 已知中和热ΔH=-57.3kJ·ml-1，若将含0.5mlH2SO4的浓溶液与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；
B．燃烧热是指1ml可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是2ml，故B错误；
C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，△H＞0，故C错误；
D．除了酸碱中和放出热量外，浓硫酸溶于水放热，故反应放出的热量大于57.3kJ，故D正确；
答案选D。
4. 下列关于原电池和电解池叙述正确的是
A. 原电池中失去电子的电极为阴极
B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
【答案】B
【解析】
【详解】A．原电池中负极失电子，发生氧化反应，A错误；
B．原电池的负极失电子，发生氧化反应，电解池的阳极失电子，发生氧化反应，B正确；
C．原电池的两极可以是导电的非金属材料，如原电池中可以用石墨做电极，C错误；
D．电解时阳极上活泼金属失电子或阴离子失电子，如用铜作电极电解硫酸铜溶液时，阳极上铜失电子，D错误；
故答案选B。
5. 在一定温度下发生反应：，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是
A. 使用催化剂B. 缩小容器的容积C. 降温D. 充入氮气
【答案】B
【解析】
【分析】二氧化氮气体为红棕色，改变条件后，混合气体的颜色加深，说明二氧化氮气体的浓度增大。
【详解】A．使用催化剂，平衡不移动，气体颜色不变，故A错误；
B．缩小容器的容积，组分浓度增大，气体颜色加深，故B正确；
C．正反应为放热反应，降温平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，故C错误；
D．恒压条件下，充入非反应气体，体积增大，组分浓度降低，气体颜色变浅，恒容条件下，充入氮气，各组分的浓度不变，颜色不变，故D错误；
答案选B
6. 锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电解液中，Li＋由多孔电极迁移向锂电极
B. 该电池放电时，负极发生了还原反应
C. 充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e-=2Li＋＋O2↑
D. 电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等
【答案】C
【解析】
【详解】A．锂电极作负极，多孔电极作正极，电解液中，阳离子移向阴极，所以Li+由锂电极迁移向多孔电极，故A错误；
B．该电池放电时，负极发生了氧化反应，故B错误；
C．充电时为电解池，阳极的Li2O2失电子得到Li+和O2，电极方程式为Li2O2-2e-=2Li＋＋O2↑，故C正确；
D．金属锂能与盐酸反应生成氢气，所以电池中的有机电解液不可以用稀盐酸代替，故D错误；
故答案选C
7. 有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示。下列说法错误的是
A. X的组成为CHB. Y的组成为CH
C. X的价层电子对数为4D. Y中键角小于120°
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由图可知，X为平面三角形结构，其碳原子应该有三对价层电子对，其组成为CH，正确；
B．Y为三角锥形结构，其碳原子有四对价层电子对，故其组成为CH，正确；
C．由图可知，X碳原子应该有三对价层电子对，错误；
D．Y为三角锥形结构，其碳原子有四对价层电子对，故其组成为CH，键角比120°小，正确。
故选C。
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在 ml/L的溶液中：、、、
B. 由水电离的ml/L溶液中：、、、
C. pH=1的溶液中：、、、
D. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．在 ml/L的溶液中，说明溶液中存在大量氢离子，该组离子都不反应，能大量共存，故A选；
B．由水电离的ml/L溶液中，可以是酸溶液，也可以是碱溶液，酸性条件下，碳酸氢根离子会反应，不能大量共存，碱性条件下，钙离子、碳酸氢根离子会发生反应，不能大量共存，故B不选；
C．pH=1的溶液中存在大量氢离子，与在酸性条件下发生反应，不能大量共存，故C不选；
D．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，使甲基橙变黄的溶液中可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则、会发生反应，不能大量共存，若为碱性溶液，会发生反应，不能大量共存，故D不选；
故选A。
9. 利用如图装置进行实验(U形管为耐压试管)，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法正确的是
A. 铁丝的腐蚀速率：a>b
B. a、b管溶液的pH值都增大
C. 一段时间后，a管液面低于b管
D. a、b两管中发生相同的电极反应为Fe-3e-=Fe3+
【答案】B
【解析】
【详解】A．a管电解质溶液为中性，发生吸氧腐蚀，b管电解质溶液为稀硫酸，发生析氢腐蚀，氢离子浓度大，所以腐蚀速率，A错误；
B．a中产生OH-，pH会变大；b中消耗氢离子，pH也会变大，B正确；
C．a发生吸氧腐蚀，吸收氧气，气体体积会减少；b发生析氢腐蚀，产生氢气气体体积会变大，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，C错误；
D．金属的腐蚀，都是金属做负极，失去电子发生氧化反应，所以，a、b两管中负极的电极反应均为，D错误；
故选B。
10. 已知反应：，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水中，把烧瓶B放入冰水中，如图所示。与常温时烧瓶C内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是(A、B、C中初始充入NO2、N2O4的量相等)（ ）
A. 上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
B. 上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大
C. 上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
D. 反应的逆反应为放热反应
【答案】D
【解析】
详解】A．升高温度，正、逆反应速率都加快，A正确；
B．B烧杯内放的是冰水，温度降低，烧瓶内气体颜色变浅，说明降低温度，化学平衡向生成N2O4的正方向移动，导致B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大，B正确；
C．容器的容积不变，混合气体的质量不变，则A、B两个烧瓶内气体的密度都不变，C正确；
D．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，故的正反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，D错误；
故合理选项是D。
11. 25˚C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 0.lml/L NaHCO3溶液中：c(Na+)=c()+c()
B. 将CH3COONa溶液从25˚C升温至60˚C，溶液中增大
C. 常温下，将1mL 1×10-6ml/L盐酸稀释至l000mL，所得溶液的pH约为9
D. 物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液 ②NH4HCO3溶液，()：①＞②
【答案】D
【解析】
【详解】A．0.lml/L NaHCO3溶液中，依据物料守恒：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)，则c(Na+)＞c()+c()，A不正确；
B．CH3COONa的水解反应为吸热反应，升高温度，CH3COO-的水解程度增大，Kh增大，则溶液中=减小，B不正确；
C．常温下，将1mL 1×10-6ml/L盐酸稀释至l000mL，溶液仍然呈酸性，所得溶液的pH小于7，C不正确；
D．物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液、②NH4HCO3溶液中，①中发生单水解，②中和发生双水解，所以②中的水解程度更大，()：①＞②，D正确；
故选D。
12. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 由图甲可知，a点的数值比b点的数值大
B. 图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点
C. 图丙表示溶液滴定溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大
D. 图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图甲可知，a点和b点的温度相同，因此a点的数值等于b点的数值，故A错误；
B．图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，a点的氢离子浓度小于b点的氢离子浓度，则图中a点对应温度低于b点，故B错误；
C．图丙表示溶液滴定溶液的滴定曲线，M点恰好完全反应，溶质为NaCl，因此M点水的电离程度最大，故C正确；
D．图丁表示向醋酸稀溶液中加水时，溶液中的氢离子浓度、醋酸根浓度减小，因此溶液的导电性减小，根据越稀越电离，因此图中p点醋酸的电离程度小于q点，故D错误。
综上所述，答案为C。
13. 香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是
A. 在乙烯分子中有一个σ键、一个π键
B. 乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键
C. 乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键
D. 乙烯分子中的σ键关于镜面对称
【答案】C
【解析】
【详解】A．在乙烯分子中存在4个C—H σ键和1个C—C σ键，同时还含有1个C—C π键，A项错误；
B．由于σ键要比π键稳定，故乙烯在发生加成反应时断裂的是C—C π键，B项错误；
C．由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代，故断裂的是C—H σ键，C项正确；
D．σ键是轴对称，D项错误。
故选C。
14. 用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应式为，则下列说法错误的是
A. 电源正极为A，电解过程中有气体放出
B. 电解时从质子交换膜左侧向右侧移动
C. 电解过程中，右侧电解液保持不变
D. 电解池一侧生成 ，另一侧溶液质量减少
【答案】C
【解析】
【分析】含的酸性工业废水发生还原反应，则B为电源负极，A为电源正极。
【详解】A．A为正极，阳极发生反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正确；
B．电解时阳离子由阳极向阴极移动，所以从质子交换膜左侧向右侧移动，故B正确；
C．电解过程中，右侧发生反应，电路中转移10个电子，右侧消耗12个H+，根据电荷守恒，有10个H+从质子交换膜左侧向右侧移动，所以右侧电解液保持增大，故C错误；
D．根据，电解池一侧生成时电路中转移2ml电子，另一侧发生反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，根据电子守恒，消耗1ml水，所以溶液质量减少，故D正确；
选C。
15. 常温下，向10mL0.10ml/LCuCl2溶液中滴加0.10ml/LNa2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. Ksp(CuS)=10-35.4
B. a点溶液中：c(S2-)•c(Cu2+)=Ksp(CuS)
C. c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. a、b、c三点溶液中，水的电离程度最大的是b点
【答案】D
【解析】
【详解】A．b点加入10mL的Na2S溶液，CuCl2与Na2S恰好完全反应生成CuS沉淀和NaCl，此时溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，b点溶液中-lgc(Cu2+)=17.7，溶液中c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7，Ksp(CuS)= c(Cu2+)∙c(S2-)=10-17.7×10-17.7=10-35.4，A项正确；
B．a点加入Na2S溶液产生CuS沉淀，a点溶液为CuS的饱和溶液，故溶液中c(Cu2+)∙c(S2-)= Ksp(CuS)，B项正确；
C．c点加入20mLNa2S溶液，两者充分反应后所得溶液中溶质主要为NaCl和Na2S，且NaCl、Na2S的物质的量浓度依次为ml/L、ml/L，由于S2-的水解，溶液呈碱性，水解是微弱的，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)，C项正确；
D．CuCl2溶液中Cu2+的水解促进水的电离，随着Na2S溶液的滴入，发生反应Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+的浓度不断减小，水的电离程度不断减小，当两者恰好完全反应时水的电离程度最小，继续加入Na2S，过量的S2-水解又促进水的电离，故b点水的电离程度最小，D项错误；
答案选D。
第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢形成的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数约为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
（1）写出基态Y原子的电子排布式：___________。
（2）在X和Y两种元素形成的化合物中：
①X的质量分数为50%的化合物的化学式为___________；该分子的中心原子发生___________杂化，分子构型为___________。
②X的质量分数为60%的化合物的化学式为___________；该分子的中心原子发生___________杂化，分子构型为___________。
（3）由元素X、Y和氢三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式___________、___________，两种酸的阴离子分别为___________和___________，其立体构型分别为___________和___________。
（4）在由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是___________(写分子式)，分子构型为V形的是___________(写分子式)。
【答案】（1）1s22s22p63s23p4
（2） ①. SO2 ②. sp2 ③. V形 ④. SO3 ⑤. sp2 ⑥. 平面三角形
（3） ①. H2SO3 ②. H2SO4 ③. ④. ⑤. 三角锥形 ⑥. 正四面体形
（4） ①. H2O2 ②. H2O
【解析】
【分析】根据氢化物化学式H 2 X，已知。可推知，X的相对原子质量为16，则X为O，则Y为S，元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%，则其氧化物分别为SO2 、SO 3，可根据步骤依次判断如下：
【小问1详解】
Y为S，基态Y原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4；
【小问2详解】
①在X和Y两种元素形成的化合物SO2 、SO 3中，SO2中X的质量分数为50%和SO 3中X的质量分数为60%，SO2分子的中心原子S有3对价层电子对，其中有1对孤电子对，S采取sp2杂化，分子构型为V形；
②SO3中X的质量分数为60%，SO3分子的中心原子S有3对价层电子对，S采取sp2杂化，分子构型为平面三角形；
【小问3详解】
由元素X、Y和氢三种元素形成的化合物常见的有两种H2SO3和H2SO4，其水溶液均呈酸性；两种酸的阴离子和，的价层电子对为，采取sp3杂化，其立体构型分别为三角锥形，的价层电子对为，采取sp3杂化，其立体构型分别为正四面体构型。
【小问4详解】
X为O，在由氢元素与O元素形成的化合物中，含有非极性键的是H2O2，分子构型为V形的是H2O。
17. 煤燃烧后的主要产物是CO、CO2。
(1)已知: ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ·ml-1
②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=+90.0kJ·ml-1
③CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H3=________。
⑵以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g) △H =-49.0 kJ·ml-1，向1 L的恒容密闭容器中充入1 ml CO2 (g)和3 ml H2(g)，测得CO2 (g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图1所示。
①0〜8 min内，以氢气表示的平均反应速率v(H2)=_____ml • L-1• min-1。
②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(a)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是______(填“温度”或“压强”)，L1____(填“〉”或“ <”)L2。
(3)向一体积为20 L的恒容密闭容器中通入1 ml CO2发生反应:2 CO2(g)2CO(g)+ O2 (g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。
1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=_______。
【答案】 ①. +41.3 ②. 0. 28 (或 0.28125) ③. 压强 ④. < ⑤. 0.0125
【解析】
【详解】(1)已知：①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1=+131.3KJ/ml，②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)△H2=+90.0kJ/ml，③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3，根据盖斯定律：①-②得到CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=+41.3kJ/ml，故答案为+41.3；
(2)①结合化学平衡三行计算列式计算，向1L 的恒容密闭容器中充入1mlCO2(g)和3ml H2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图1 所示，N起始量为1.00ml/L为二氧化碳，平衡后二氧化碳的为0.25ml/L，物质的量为0.25ml，
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
起始量(ml) 1 3 0 0
变化量(ml)0.75 2.25 0.75 0.75
平衡量(ml)0.25 0.75 0.75 0.75
反应速率v(H2)===0.28ml/(L•min)；故答案为0.28；
②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(α)与L和X的关系如图2 所示，L和X分别表示温度或压强，反应为气体体积减小的放热反应，利用平衡影响原理分析，升温平衡想吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，图象可知X增大CO2的平衡转化率(α)，说明平衡正向进行则X为增大压强，L为温度变化，温度升高平衡逆向进行，二氧化碳转化率越大，温度越低，则L1＜L2，故答案为压强；＜；
(3))向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1mlCO2发生反应2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示．图象中1600°C减少的为二氧化碳，平衡体积分数为40%，1600℃时反应达到平衡，设二氧化碳消耗浓度为x，
2CO2(g)2CO(g)+O2(g)
起始量(ml/L)0.05 0 0
变化量(ml/L)x x 0.5x
平衡量(ml/L)0.05-x x 0.5x
=40%，x=0.025ml/L，平衡常数K==0.0125，故答案为0.0125。
点睛：本题考查了盖斯定律的计算、反应速率的计算、化学平衡的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。顺利解答本题的关键是掌握三段式解题方法，要正确理解和灵活运用三段式法在化学平衡计算中的应用。
18. 我国重晶石(BaSO4含量为90%以上)资源丰富，某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：
查阅资料可知：
①常温下：，。
②草酸氧钛钡晶体的化学式为。
回答下列问题：
（1）为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_____(写出一条)。
（2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____。
（3）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_____，此反应的平衡常数K=_____(填写计算结果)。若不考虑的水解，则至少需要使用_____ml·L-1的Na2CO3溶液浸泡BaSO4才能实现该转化过程。
（4）可循环使用的物质X是_____(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____。
（5）在隔绝空气条件下，煅烧草酸氧钛钡晶体时有两种气体(水蒸气除外)生成，该反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）将BaCO3研成粉末(或适当增大盐酸浓度，或适当加热，或搅拌等)
（2）抑制TiCl4的水解
（3） ①. ②. 0.02 ③.
（4） ①. HCl ②. 取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净
（5）
【解析】
【分析】重晶石(主要成分为)为原料制备钛酸钡()，为流程转化中主元素，经过浸泡转化为，酸浸得，经过混合液后转化为，洗涤干燥煅烧得到。
【小问1详解】
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等，提高与盐酸酸浸反应，可以采用将研成粉末(或适当增大盐酸浓度，或适当加热，或搅拌等)方法；
【小问2详解】
会发生水解反应，溶于浓盐酸是抑制水解，防止溶液浑浊；
【小问3详解】
在溶液中存在溶解平衡，饱和溶液中浓度较大，结合生成难溶物，降低了浓度，使平衡向沉淀溶解方向移动，转化为，离子反应为；该反应的化学平衡常数=；要生成则，，溶液中来自溶解，，；
【小问4详解】
、、混合液发生反应转化为沉淀和溶液，为X循环使用；过滤得草酸氧钛钡晶体表面沾有杂质溶液，洗涤晶体，检验洗出液中无则证明晶体已洗净，方法为取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净；
【小问5详解】
草酸氧钛钡晶体中碳元素平均价态+3价，可对应生成、两种气体，故方程式为。
19. 根据如图所示实验装置，回答相关问题。
（1）“装置1”中铁钉发生的电化学腐蚀类型为___________，石墨电极的电极反应式为___________。
（2）“装置2”中外电路电子的移动方向为___________(填“由a到b”或“由b到a”)，该装置发生的总反应的离子方程式为___________。
（3）“装置3”中甲烧杯盛有100mL0.2ml/LNaCl溶液，乙烧杯盛有100mL0.5ml/LCuSO4溶液。一段时间后，铜电极增重1.28g。
①直流电源的M端为___________极，乙烧杯中电解反应的化学方程式为___________。
②装置3产生的气体在标准状况下的体积为___________mL；欲恢复乙烧杯中的溶液至电解前的状态，可加入___________(填字母标号)。
a．b．1.6gCuO
c．d．
【答案】（1） ①. 吸氧腐蚀 ②. O2＋4e﹣＋2H2O=4OH﹣
（2） ①. 由b到a ②. 2Fe3+＋2I﹣=2Fe2+＋I2
（3） ①. 正 ②. 2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4 ③. 672 ④. bc
【解析】
【小问1详解】
电解质为中性溶液，铁发生吸氧腐蚀，正极发生还原反应，氧气得到电子被还原生成OH-，电极方程式为O2+4e-+2H2O-═4OH-；
【小问2详解】
I-可被Fe3++氧化，发生2Fe3+＋2I﹣=2Fe2+＋I2，形成原电池反应时，石墨b为负极，石墨a为正极，外电路电子的移动方向为由b到a；
【小问3详解】
①铜电极增重1.28g，说明乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，则N为负极，M为正极，乙烧杯中电解反应的化学方程式为2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4；
②生成1.28g Cu的物质的量为，转移的电子的物质的量为0.02ml×2=0.04ml，乙烧杯中生成氧气，由电极反应式，2H2O -4e﹣= O2↑＋4H+，可知n(O2)=0.01ml，甲烧杯中，阳极铁被氧化，阴极产生气体为氢气，2H2O+2e-═2OH-+H2↑，n(H2)=0.02ml，则装置3产生的气体在标准状况下的体积为V=nVm=(0.01+0.02)×22.4L/ml=0.672L=672mL；
电解过程中CuSO4溶液每损失2个Cu原子，就损失2个 O原子，相当于损失一个CuO，为了使CuSO4溶液，恢复原浓度，应加入CuO，也可以加入CuCO3，符合恢复溶液浓度的定量关系，但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，因为CuCO3+H2SO4═CuSO4+CO2↑+H2O，相当于加CuO，而Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶质外还增加了水，由n(Cu)=0.02ml，应加CuO的质量为m=nM=0.02ml×80g/ml=1.6g，加CuCO3质量为m=nM=0.02ml×124g/ml=2.48g，故选bc。
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，芳生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本试卷主要命题范围：选择性必修1全册；选择性必修2第一章、第二章1、2节。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是( )
①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子学说 ⑤核式模型
A. ①③②⑤④B. ④②③①⑤
C. ④②⑤①③D. ④⑤②①③
【答案】C
【解析】
【详解】①电子分层排布模型由玻尔1913年提出；
②“葡萄干布丁”模型由汤姆逊1903年提出；
③量子力学模型于1926年提出；
④道尔顿原子学说于1803年提出；
⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出；
所以顺序为④②⑤①③，答案选C。
2. 《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为)可止血、消肿、生肌、明目等。下列说法正确的是
A. Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族、d区
B. Zn、C、O的电负性：O>C>Zn
C. Zn、C、O的第一电离能：Zn>C>O
D. 中的化学键有离子键、非极性键和极性键
【答案】B
【解析】
【详解】A．Zn元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族、ds区，故A错误；
B．元素非金属性越强，电负性越大，电负性：O>C>Zn，故B正确；
C．Zn、C、O的第一电离能：O>C>Zn，故C错误；
D．中的化学键有与之间的离子键，中C、O之间的极性键，没有非极性键，故D错误；
故答案选B。
3. 下列说法或表示方法中正确的是
A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 氢气的燃烧热为285.8kJ·ml-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·ml-1
C. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0
D. 已知中和热ΔH=-57.3kJ·ml-1，若将含0.5mlH2SO4的浓溶液与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；
B．燃烧热是指1ml可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是2ml，故B错误；
C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，△H＞0，故C错误；
D．除了酸碱中和放出热量外，浓硫酸溶于水放热，故反应放出的热量大于57.3kJ，故D正确；
答案选D。
4. 下列关于原电池和电解池叙述正确的是
A. 原电池中失去电子的电极为阴极
B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
【答案】B
【解析】
【详解】A．原电池中负极失电子，发生氧化反应，A错误；
B．原电池的负极失电子，发生氧化反应，电解池的阳极失电子，发生氧化反应，B正确；
C．原电池的两极可以是导电的非金属材料，如原电池中可以用石墨做电极，C错误；
D．电解时阳极上活泼金属失电子或阴离子失电子，如用铜作电极电解硫酸铜溶液时，阳极上铜失电子，D错误；
故答案选B。
5. 在一定温度下发生反应：，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是
A. 使用催化剂B. 缩小容器的容积C. 降温D. 充入氮气
【答案】B
【解析】
【分析】二氧化氮气体为红棕色，改变条件后，混合气体的颜色加深，说明二氧化氮气体的浓度增大。
【详解】A．使用催化剂，平衡不移动，气体颜色不变，故A错误；
B．缩小容器的容积，组分浓度增大，气体颜色加深，故B正确；
C．正反应为放热反应，降温平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，故C错误；
D．恒压条件下，充入非反应气体，体积增大，组分浓度降低，气体颜色变浅，恒容条件下，充入氮气，各组分的浓度不变，颜色不变，故D错误；
答案选B
6. 锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电解液中，Li＋由多孔电极迁移向锂电极
B. 该电池放电时，负极发生了还原反应
C. 充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e-=2Li＋＋O2↑
D. 电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等
【答案】C
【解析】
【详解】A．锂电极作负极，多孔电极作正极，电解液中，阳离子移向阴极，所以Li+由锂电极迁移向多孔电极，故A错误；
B．该电池放电时，负极发生了氧化反应，故B错误；
C．充电时为电解池，阳极的Li2O2失电子得到Li+和O2，电极方程式为Li2O2-2e-=2Li＋＋O2↑，故C正确；
D．金属锂能与盐酸反应生成氢气，所以电池中的有机电解液不可以用稀盐酸代替，故D错误；
故答案选C
7. 有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示。下列说法错误的是
A. X的组成为CHB. Y的组成为CH
C. X的价层电子对数为4D. Y中键角小于120°
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由图可知，X为平面三角形结构，其碳原子应该有三对价层电子对，其组成为CH，正确；
B．Y为三角锥形结构，其碳原子有四对价层电子对，故其组成为CH，正确；
C．由图可知，X碳原子应该有三对价层电子对，错误；
D．Y为三角锥形结构，其碳原子有四对价层电子对，故其组成为CH，键角比120°小，正确。
故选C。
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在 ml/L的溶液中：、、、
B. 由水电离的ml/L溶液中：、、、
C. pH=1的溶液中：、、、
D. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．在 ml/L的溶液中，说明溶液中存在大量氢离子，该组离子都不反应，能大量共存，故A选；
B．由水电离的ml/L溶液中，可以是酸溶液，也可以是碱溶液，酸性条件下，碳酸氢根离子会反应，不能大量共存，碱性条件下，钙离子、碳酸氢根离子会发生反应，不能大量共存，故B不选；
C．pH=1的溶液中存在大量氢离子，与在酸性条件下发生反应，不能大量共存，故C不选；
D．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，使甲基橙变黄的溶液中可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则、会发生反应，不能大量共存，若为碱性溶液，会发生反应，不能大量共存，故D不选；
故选A。
9. 利用如图装置进行实验(U形管为耐压试管)，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法正确的是
A. 铁丝的腐蚀速率：a>b
B. a、b管溶液的pH值都增大
C. 一段时间后，a管液面低于b管
D. a、b两管中发生相同的电极反应为Fe-3e-=Fe3+
【答案】B
【解析】
【详解】A．a管电解质溶液为中性，发生吸氧腐蚀，b管电解质溶液为稀硫酸，发生析氢腐蚀，氢离子浓度大，所以腐蚀速率，A错误；
B．a中产生OH-，pH会变大；b中消耗氢离子，pH也会变大，B正确；
C．a发生吸氧腐蚀，吸收氧气，气体体积会减少；b发生析氢腐蚀，产生氢气气体体积会变大，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，C错误；
D．金属的腐蚀，都是金属做负极，失去电子发生氧化反应，所以，a、b两管中负极的电极反应均为，D错误；
故选B。
10. 已知反应：，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水中，把烧瓶B放入冰水中，如图所示。与常温时烧瓶C内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是(A、B、C中初始充入NO2、N2O4的量相等)（ ）
A. 上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
B. 上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大
C. 上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
D. 反应的逆反应为放热反应
【答案】D
【解析】
详解】A．升高温度，正、逆反应速率都加快，A正确；
B．B烧杯内放的是冰水，温度降低，烧瓶内气体颜色变浅，说明降低温度，化学平衡向生成N2O4的正方向移动，导致B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大，B正确；
C．容器的容积不变，混合气体的质量不变，则A、B两个烧瓶内气体的密度都不变，C正确；
D．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，故的正反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，D错误；
故合理选项是D。
11. 25˚C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 0.lml/L NaHCO3溶液中：c(Na+)=c()+c()
B. 将CH3COONa溶液从25˚C升温至60˚C，溶液中增大
C. 常温下，将1mL 1×10-6ml/L盐酸稀释至l000mL，所得溶液的pH约为9
D. 物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液 ②NH4HCO3溶液，()：①＞②
【答案】D
【解析】
【详解】A．0.lml/L NaHCO3溶液中，依据物料守恒：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)，则c(Na+)＞c()+c()，A不正确；
B．CH3COONa的水解反应为吸热反应，升高温度，CH3COO-的水解程度增大，Kh增大，则溶液中=减小，B不正确；
C．常温下，将1mL 1×10-6ml/L盐酸稀释至l000mL，溶液仍然呈酸性，所得溶液的pH小于7，C不正确；
D．物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液、②NH4HCO3溶液中，①中发生单水解，②中和发生双水解，所以②中的水解程度更大，()：①＞②，D正确；
故选D。
12. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 由图甲可知，a点的数值比b点的数值大
B. 图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点
C. 图丙表示溶液滴定溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大
D. 图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图甲可知，a点和b点的温度相同，因此a点的数值等于b点的数值，故A错误；
B．图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，a点的氢离子浓度小于b点的氢离子浓度，则图中a点对应温度低于b点，故B错误；
C．图丙表示溶液滴定溶液的滴定曲线，M点恰好完全反应，溶质为NaCl，因此M点水的电离程度最大，故C正确；
D．图丁表示向醋酸稀溶液中加水时，溶液中的氢离子浓度、醋酸根浓度减小，因此溶液的导电性减小，根据越稀越电离，因此图中p点醋酸的电离程度小于q点，故D错误。
综上所述，答案为C。
13. 香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是
A. 在乙烯分子中有一个σ键、一个π键
B. 乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键
C. 乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键
D. 乙烯分子中的σ键关于镜面对称
【答案】C
【解析】
【详解】A．在乙烯分子中存在4个C—H σ键和1个C—C σ键，同时还含有1个C—C π键，A项错误；
B．由于σ键要比π键稳定，故乙烯在发生加成反应时断裂的是C—C π键，B项错误；
C．由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代，故断裂的是C—H σ键，C项正确；
D．σ键是轴对称，D项错误。
故选C。
14. 用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应式为，则下列说法错误的是
A. 电源正极为A，电解过程中有气体放出
B. 电解时从质子交换膜左侧向右侧移动
C. 电解过程中，右侧电解液保持不变
D. 电解池一侧生成 ，另一侧溶液质量减少
【答案】C
【解析】
【分析】含的酸性工业废水发生还原反应，则B为电源负极，A为电源正极。
【详解】A．A为正极，阳极发生反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正确；
B．电解时阳离子由阳极向阴极移动，所以从质子交换膜左侧向右侧移动，故B正确；
C．电解过程中，右侧发生反应，电路中转移10个电子，右侧消耗12个H+，根据电荷守恒，有10个H+从质子交换膜左侧向右侧移动，所以右侧电解液保持增大，故C错误；
D．根据，电解池一侧生成时电路中转移2ml电子，另一侧发生反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，根据电子守恒，消耗1ml水，所以溶液质量减少，故D正确；
选C。
15. 常温下，向10mL0.10ml/LCuCl2溶液中滴加0.10ml/LNa2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. Ksp(CuS)=10-35.4
B. a点溶液中：c(S2-)•c(Cu2+)=Ksp(CuS)
C. c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. a、b、c三点溶液中，水的电离程度最大的是b点
【答案】D
【解析】
【详解】A．b点加入10mL的Na2S溶液，CuCl2与Na2S恰好完全反应生成CuS沉淀和NaCl，此时溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，b点溶液中-lgc(Cu2+)=17.7，溶液中c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7，Ksp(CuS)= c(Cu2+)∙c(S2-)=10-17.7×10-17.7=10-35.4，A项正确；
B．a点加入Na2S溶液产生CuS沉淀，a点溶液为CuS的饱和溶液，故溶液中c(Cu2+)∙c(S2-)= Ksp(CuS)，B项正确；
C．c点加入20mLNa2S溶液，两者充分反应后所得溶液中溶质主要为NaCl和Na2S，且NaCl、Na2S的物质的量浓度依次为ml/L、ml/L，由于S2-的水解，溶液呈碱性，水解是微弱的，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)，C项正确；
D．CuCl2溶液中Cu2+的水解促进水的电离，随着Na2S溶液的滴入，发生反应Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+的浓度不断减小，水的电离程度不断减小，当两者恰好完全反应时水的电离程度最小，继续加入Na2S，过量的S2-水解又促进水的电离，故b点水的电离程度最小，D项错误；
答案选D。
第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢形成的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数约为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
（1）写出基态Y原子的电子排布式：___________。
（2）在X和Y两种元素形成的化合物中：
①X的质量分数为50%的化合物的化学式为___________；该分子的中心原子发生___________杂化，分子构型为___________。
②X的质量分数为60%的化合物的化学式为___________；该分子的中心原子发生___________杂化，分子构型为___________。
（3）由元素X、Y和氢三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式___________、___________，两种酸的阴离子分别为___________和___________，其立体构型分别为___________和___________。
（4）在由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是___________(写分子式)，分子构型为V形的是___________(写分子式)。
【答案】（1）1s22s22p63s23p4
（2） ①. SO2 ②. sp2 ③. V形 ④. SO3 ⑤. sp2 ⑥. 平面三角形
（3） ①. H2SO3 ②. H2SO4 ③. ④. ⑤. 三角锥形 ⑥. 正四面体形
（4） ①. H2O2 ②. H2O
【解析】
【分析】根据氢化物化学式H 2 X，已知。可推知，X的相对原子质量为16，则X为O，则Y为S，元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%，则其氧化物分别为SO2 、SO 3，可根据步骤依次判断如下：
【小问1详解】
Y为S，基态Y原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4；
【小问2详解】
①在X和Y两种元素形成的化合物SO2 、SO 3中，SO2中X的质量分数为50%和SO 3中X的质量分数为60%，SO2分子的中心原子S有3对价层电子对，其中有1对孤电子对，S采取sp2杂化，分子构型为V形；
②SO3中X的质量分数为60%，SO3分子的中心原子S有3对价层电子对，S采取sp2杂化，分子构型为平面三角形；
【小问3详解】
由元素X、Y和氢三种元素形成的化合物常见的有两种H2SO3和H2SO4，其水溶液均呈酸性；两种酸的阴离子和，的价层电子对为，采取sp3杂化，其立体构型分别为三角锥形，的价层电子对为，采取sp3杂化，其立体构型分别为正四面体构型。
【小问4详解】
X为O，在由氢元素与O元素形成的化合物中，含有非极性键的是H2O2，分子构型为V形的是H2O。
17. 煤燃烧后的主要产物是CO、CO2。
(1)已知: ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ·ml-1
②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=+90.0kJ·ml-1
③CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H3=________。
⑵以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g) △H =-49.0 kJ·ml-1，向1 L的恒容密闭容器中充入1 ml CO2 (g)和3 ml H2(g)，测得CO2 (g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图1所示。
①0〜8 min内，以氢气表示的平均反应速率v(H2)=_____ml • L-1• min-1。
②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(a)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是______(填“温度”或“压强”)，L1____(填“〉”或“ <”)L2。
(3)向一体积为20 L的恒容密闭容器中通入1 ml CO2发生反应:2 CO2(g)2CO(g)+ O2 (g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。
1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=_______。
【答案】 ①. +41.3 ②. 0. 28 (或 0.28125) ③. 压强 ④. < ⑤. 0.0125
【解析】
【详解】(1)已知：①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1=+131.3KJ/ml，②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)△H2=+90.0kJ/ml，③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3，根据盖斯定律：①-②得到CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=+41.3kJ/ml，故答案为+41.3；
(2)①结合化学平衡三行计算列式计算，向1L 的恒容密闭容器中充入1mlCO2(g)和3ml H2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图1 所示，N起始量为1.00ml/L为二氧化碳，平衡后二氧化碳的为0.25ml/L，物质的量为0.25ml，
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
起始量(ml) 1 3 0 0
变化量(ml)0.75 2.25 0.75 0.75
平衡量(ml)0.25 0.75 0.75 0.75
反应速率v(H2)===0.28ml/(L•min)；故答案为0.28；
②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(α)与L和X的关系如图2 所示，L和X分别表示温度或压强，反应为气体体积减小的放热反应，利用平衡影响原理分析，升温平衡想吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，图象可知X增大CO2的平衡转化率(α)，说明平衡正向进行则X为增大压强，L为温度变化，温度升高平衡逆向进行，二氧化碳转化率越大，温度越低，则L1＜L2，故答案为压强；＜；
(3))向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1mlCO2发生反应2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示．图象中1600°C减少的为二氧化碳，平衡体积分数为40%，1600℃时反应达到平衡，设二氧化碳消耗浓度为x，
2CO2(g)2CO(g)+O2(g)
起始量(ml/L)0.05 0 0
变化量(ml/L)x x 0.5x
平衡量(ml/L)0.05-x x 0.5x
=40%，x=0.025ml/L，平衡常数K==0.0125，故答案为0.0125。
点睛：本题考查了盖斯定律的计算、反应速率的计算、化学平衡的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。顺利解答本题的关键是掌握三段式解题方法，要正确理解和灵活运用三段式法在化学平衡计算中的应用。
18. 我国重晶石(BaSO4含量为90%以上)资源丰富，某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：
查阅资料可知：
①常温下：，。
②草酸氧钛钡晶体的化学式为。
回答下列问题：
（1）为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_____(写出一条)。
（2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____。
（3）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_____，此反应的平衡常数K=_____(填写计算结果)。若不考虑的水解，则至少需要使用_____ml·L-1的Na2CO3溶液浸泡BaSO4才能实现该转化过程。
（4）可循环使用的物质X是_____(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____。
（5）在隔绝空气条件下，煅烧草酸氧钛钡晶体时有两种气体(水蒸气除外)生成，该反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）将BaCO3研成粉末(或适当增大盐酸浓度，或适当加热，或搅拌等)
（2）抑制TiCl4的水解
（3） ①. ②. 0.02 ③.
（4） ①. HCl ②. 取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净
（5）
【解析】
【分析】重晶石(主要成分为)为原料制备钛酸钡()，为流程转化中主元素，经过浸泡转化为，酸浸得，经过混合液后转化为，洗涤干燥煅烧得到。
【小问1详解】
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等，提高与盐酸酸浸反应，可以采用将研成粉末(或适当增大盐酸浓度，或适当加热，或搅拌等)方法；
【小问2详解】
会发生水解反应，溶于浓盐酸是抑制水解，防止溶液浑浊；
【小问3详解】
在溶液中存在溶解平衡，饱和溶液中浓度较大，结合生成难溶物，降低了浓度，使平衡向沉淀溶解方向移动，转化为，离子反应为；该反应的化学平衡常数=；要生成则，，溶液中来自溶解，，；
【小问4详解】
、、混合液发生反应转化为沉淀和溶液，为X循环使用；过滤得草酸氧钛钡晶体表面沾有杂质溶液，洗涤晶体，检验洗出液中无则证明晶体已洗净，方法为取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净；
【小问5详解】
草酸氧钛钡晶体中碳元素平均价态+3价，可对应生成、两种气体，故方程式为。
19. 根据如图所示实验装置，回答相关问题。
（1）“装置1”中铁钉发生的电化学腐蚀类型为___________，石墨电极的电极反应式为___________。
（2）“装置2”中外电路电子的移动方向为___________(填“由a到b”或“由b到a”)，该装置发生的总反应的离子方程式为___________。
（3）“装置3”中甲烧杯盛有100mL0.2ml/LNaCl溶液，乙烧杯盛有100mL0.5ml/LCuSO4溶液。一段时间后，铜电极增重1.28g。
①直流电源的M端为___________极，乙烧杯中电解反应的化学方程式为___________。
②装置3产生的气体在标准状况下的体积为___________mL；欲恢复乙烧杯中的溶液至电解前的状态，可加入___________(填字母标号)。
a．b．1.6gCuO
c．d．
【答案】（1） ①. 吸氧腐蚀 ②. O2＋4e﹣＋2H2O=4OH﹣
（2） ①. 由b到a ②. 2Fe3+＋2I﹣=2Fe2+＋I2
（3） ①. 正 ②. 2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4 ③. 672 ④. bc
【解析】
【小问1详解】
电解质为中性溶液，铁发生吸氧腐蚀，正极发生还原反应，氧气得到电子被还原生成OH-，电极方程式为O2+4e-+2H2O-═4OH-；
【小问2详解】
I-可被Fe3++氧化，发生2Fe3+＋2I﹣=2Fe2+＋I2，形成原电池反应时，石墨b为负极，石墨a为正极，外电路电子的移动方向为由b到a；
【小问3详解】
①铜电极增重1.28g，说明乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，则N为负极，M为正极，乙烧杯中电解反应的化学方程式为2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4；
②生成1.28g Cu的物质的量为，转移的电子的物质的量为0.02ml×2=0.04ml，乙烧杯中生成氧气，由电极反应式，2H2O -4e﹣= O2↑＋4H+，可知n(O2)=0.01ml，甲烧杯中，阳极铁被氧化，阴极产生气体为氢气，2H2O+2e-═2OH-+H2↑，n(H2)=0.02ml，则装置3产生的气体在标准状况下的体积为V=nVm=(0.01+0.02)×22.4L/ml=0.672L=672mL；
电解过程中CuSO4溶液每损失2个Cu原子，就损失2个 O原子，相当于损失一个CuO，为了使CuSO4溶液，恢复原浓度，应加入CuO，也可以加入CuCO3，符合恢复溶液浓度的定量关系，但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，因为CuCO3+H2SO4═CuSO4+CO2↑+H2O，相当于加CuO，而Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶质外还增加了水，由n(Cu)=0.02ml，应加CuO的质量为m=nM=0.02ml×80g/ml=1.6g，加CuCO3质量为m=nM=0.02ml×124g/ml=2.48g，故选bc。
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