2024年四川省内江市第一中学中考一模化学考试卷（原卷版+解析版）

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本试卷包括A卷和B卷两部分，共4页，A卷共100分，B卷共30分，全卷满分130分。
注意事项：1.答题前请仔细阅读答题卡上的注意事项。
2. 所有试卷的答案必须按题号填写在答题卡相应的位置上，在试卷上、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-40
A卷 (共100分)
一、选择题(本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项)
1. 我们生活在千变万化的物质世界里，研究物质的变化是认识物质的重要途径。下列变化属于化学变化的是
A. 滴水成冰B. 粉碎矿石C. 甲烷燃烧D. 冰雪融化
2. 分类法是学习化学的一种常见方法。下列物质分类错误的是
A. Al2O3 氧化物B. O3单质C. MgCl2 盐D. NaHSO4 酸
3. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A. 过滤B. 滴加肥皂水
C. 稀释浓硫酸D. 测量溶液pH值
4. 物质的性质决定了物质的用途，下列性质与用途说法错误的是
A. 二氧化碳不支持燃烧，通常可用于灭火
B. 盐酸可与金属氧化物反应，可用于金属除锈
C. 氢氧化钠可与酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多
D. 氧气能供给呼吸，可用于抢救危重病人
5. 建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图所示是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此可获得的信息是

A. 钒属于非金属元素B. 钒的中子数为50.94
C 钒原子容易得到2个电子D. 图中x=23
6. 一些食物近似pH如下表
则下列说法不正确的是
A. 胃酸过多的人应少食葡萄B. 面汤属于酸性食品
C. 葡萄和牛奶均为酸性食品D. 苹果汁酸性比牛奶强
7. 瑞典皇家科学院决定将2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。脯氨酸(C5H9NO2)是人体合成蛋白质的十八种氨基酸之一。下列有关脯氨酸(C5H9NO2)说法正确的是
A. 脯氨酸的相对分子质量为115 g
B. 脯氨酸属于氧化物
C. 脯氨酸的碳元素的质量分数大于氢的质量分数
D. 一个脯氨酸分子由5个碳元素、9个氢元素、1个氮元素和2个氧元素组成
8. 化学与生活密切相关。生活中的下列做法不合理的是
A. 皮肤若被蚊虫叮咬，可在叮咬处涂抹肥皂水
B. 用煮沸的方法可以降低水的硬度
C. 可用蘸食醋的棉布擦拭表面有锈的刀具
D. 室内起火，迅速打开门窗通风
9. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化的微观示意图如下所示。

根据上述信息可得出
A. 该反应不满足质量守恒定律B. 原子在化学反应中不可再分
C. 该反应的类型是化合反应D. 反应前后分子不发生改变
10. 洁厕灵是清洁剂，含有盐酸。84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，两者混合会产生有毒物质X，发生的化学反应为：2HCl+ NaClO=NaCl+X↑+H2O。下列说法正确的是
A. NaClO中Cl的化合价为-1B. X的化学式为2Cl
C. 家庭使用时两者不能混合D. 该反应类型属于分解反应
11. 下列表示反应原理的化学方程式正确的是
A. 用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O
B. 煅烧石灰石制生石灰CaCO3CaO+CO↑
C. 铁在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3
D. 制取硫酸铜CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
12. 推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是
A. 氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B. 溶液是均一稳定的液体，所以均一稳定的液体都是溶液
C. 碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液显碱性
D. 中和反应一定能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
二、填空题(本大题共4个小题，每空3分，共24分)
13. “化学用语”是学好化学的基础，根据题意填写下列空格
（1）2个铜原子___________；
（2）标出硫酸锌中硫元素的化合价___________。
14. 燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是______(填标号)。
A. 卧薪尝胆B. 釜底抽薪C. 火上浇油D. 煽风点火
（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。“石”转化为“灰”，“灰”遇水成浆的化学方程式为______。
15. 酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。酸雨pH______5.6（填“＞”、“＜”或“＝”），二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请完成化学方程式：SO2+2NaOH===_________+H2O。
16. 将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）图中C点时，溶液中的溶质是________________（填化学式）。
三、实验题(本大题共18分，每空2分)
17. 下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，据此回答有关问题。

（1）写出仪器的名称，①____________；②____________；
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______，收集二氧化碳选用________（填字母，下同）装置，验满的方法是_________；
（3）要进一步验证二氧化碳的化学性质，将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，反应的化学方程式为___________________；
（4）实验室可用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷，选择用的发生装置为__，能用E装置收集甲烷，说明甲烷具有的性质是_________________，当看到导管口出现_______________时开始收集气体；
四、计算题(本大题共10分)
18. 一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式式C15H10N2O2)。请回答下列有关问题;
（1）二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。
（2）二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为_______。
（3）500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为____________g.
B卷(共30分)
19. 海水是一种重要的自然资源(含有NaCl、MgCl2等物质)，被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的。利用海水制取镁的工艺流程如图所示：
已知：镁在高温下与O2、N2或CO2均可以发生反应。
（1）操作a的名称是___________。贝壳煅烧前要将其粉碎，其目的是___________。
（2）步骤①中发生反应的化学方程式为___________。
（3）步骤②反应的过程会___________ (填“吸收”或“放出”)热量。
（4）海水中加入石灰乳后发生反应的化学方程式是___________。
（5）试剂X的名称是___________。
20. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。
请你参与学习并帮助填写空格( 包括表中空格)。
查阅资料】 Na2SO4溶液呈中性
【演示实验】将一定量的稀H2SO4 加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】
（1）该反应的化学方程式___________。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】
（2）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四、
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：______；
（3）乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想三是不合理的。理由是___________。
实验探究】
（4）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有___________。
（5）为了验证其佘猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液进行如下两个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确。
【评价反思】
（6）老师对同学们得出正确结论给予了肯定，同时指出(5)中实验操作存在一处明显错误。请大家反思。同学们经过反思得到如下结论：实验操作中的错误是___________。
21. 化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为____g。
（2）计算废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。食物
葡萄
牛奶
面汤
苹果汁
pH
4.0～4.4
63～6.6
7.6～8.0
2.9～3.3
实验方案
测溶液的pH
滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH<7
___________
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4