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山西省大同市浑源七中2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题+
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这是一份山西省大同市浑源七中2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题+，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。
试题满分：100分； 考试时间：90分钟
相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Fe:56
一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分）
1. 焓是与物质内能有关的物理量。一定压强下，下列有关焓或焓变的说法错误的是( )
A. 物质状态发生变化时，物质的焓也发生变化
B. 等量的硫单质的焓：S(s)＜S(l)＜S(g)
C. 吸热反应中生成物的焓高于反应物的焓
D. 化学键断裂时焓值一定增大，同时会伴随化学反应的发生
2. 珠港澳大桥正式通车，大桥设计寿命为120年，中科院对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列防腐措施错误的是( )
A. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，可以隔绝空气、水等，防止形成原电池
B. 使用可防止钢筋腐蚀的海工混凝土
C. 用导线将钢构件与电源负极相连
D. 用导线将钢构件与铜片相连
3. 将0.1 ml·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
A. 减小B. OH－的物质的量减小
C. 的值减小D. NH的浓度减小
4. 下列有关活化能及活化分子说法不正确的是( )
A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B. 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能
C. 催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能
D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞
5. 纯水中存在平衡：H2OH＋＋OH－，其电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A. A、C两点可能为纯水
B. 若从A点到C点，可采用：升高温度，在水中加入少量NaCl固体
C. 若从C点到D点，可采用：降低温度，在水中加入少量NaHSO4固体
D. 若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量碱
6. 下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是( )
A. 准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液润洗对应的滴定管
B. 量取15.00 mL待测液：在25 mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00 mL后，将剩余待测液全部放入锥形瓶
C. 判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内颜色不再变化
D. 读数：读数时眼睛要平视，末读数减去初读数即为反应消耗溶液的体积
7. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 ml·L－1的2种溶液混合而成：
①CH3COONa溶液与Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液与NaCl溶液
③CH3COONa溶液与NaOH溶液 ④CH3COONa溶液与盐酸
c(CH3COO－)排序正确的是( )
A. ③>①>②>④B. ③>②>①>④
C. ④>②>①>③D. ④>②>③>①
8. 室温下向10 mL 0.1 ml·L－1NaOH溶液中加入0.1 ml·L－1的一元酸HA的溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. HA为强酸B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. b点所示溶液中c(A－)>c(HA)
D. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
9. 某温度下，将含有H2和I2各0.10 ml的气态混合物充入容积为10 L的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，达到平衡后测得c(H2)=0.008 0 ml·L-1，则此温度下该反应的平衡常数为( )
A. 0.25B. 0.5C. 2D. 4
10. 下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是( )
①NH3 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4 ⑥C2H2
A. ②⑤⑥B. ①②⑤⑥C. ②③④D. ②④⑥
11. 25 ℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属阳离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
B. 25 ℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35
C. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5ml·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4ml·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀
D. 向Cu2＋浓度为10－5ml·L－1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
12. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
下列说法中错误的是( )
W位于元素周期表第四周期第ⅠB族
B. XZ4是一种常用的溶剂，1个XZ4的分子中存在4个σ键
C. 键长：H—Y>H—ZD. XY2分子中Y—X—Y的键角为120°
13. 已知：S2(s)===S2(g) ΔH＝＋4.5 kJ·ml－1。某些化学键的键能数据如表所示：
下列说法正确的是( )
A. 1 ml H2(g)与2 ml Cl2(g)反应生成HCl(g)时放出370 kJ热量
B. H2(g)与S2(s)反应生成H2S(g)的热化学方程式为2H2(g)＋S2(s)===2H2S(g) ΔH＝－229 kJ·ml－1
C. 反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和
D. 1 ml H2S(g)分解吸收的热量比1 ml HCl(g)分解吸收的热量多，所以H2S(g)比HCl(g)稳定
14. 为减少目前燃料燃烧时产生的污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想，如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. H2O的分解反应是放热反应
B. 氢能源已被普通使用
C. 2 ml H2O(l)具有的总能量低于2 ml H2(g)和1 ml O2(g)具有的总能量
D. 氢氧燃料电池放电过程中电能转化为化学能
15. 由某可逆反应绘出图像如图所示，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断不正确的是( )
A. 反应物中可能含有气体B. 生成物中一定有气体
C. 正反应一定是放热反应D. 正反应一定是吸热反应
16. 共价键具有饱和性和方向性。下列有关叙述不正确的是( )
A. 共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B. 共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的
C. 共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系
D. 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
17. 下列说法中正确的是( )
A. 25 ℃时FeCl3溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw
B. 由非电解质溶于水得到的溶液可能呈酸性
C. pH＝6的溶液一定显酸性
D. 100 ℃时，将pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
18. 下列说法中正确的是( )
A. 所有非金属元素都分布在p区
B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区
C. 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D. 同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化
19. 绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。某化学兴趣小组采用以下方法测定某绿矾样品的纯度。A．称取2.850 g绿矾产品，溶解在250 mL容量瓶中定容配成待测液；b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 ml·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。下列说法不正确的是( )
A. a步骤中定容时，仰视会使所测绿矾晶体的纯度偏低
B. 滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管
C. 滴加最后半滴KMnO4溶液时，溶液变成浅紫红色，即为滴定终点
D. 上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数约为97.5%
20. 氯化氢回收氯气技术近年来为科学研究的热点，一种新的氯化氢电解回收氯气的过程如图。下列说法正确的是( )
A. 石墨电极连接电源正极
B. H＋透过交换膜从铂电极向石墨电极移动
C. Fe3＋在石墨电极区域可循环再生，涉及到的反应为
Fe2＋＋O2＋2H＋===Fe3＋＋H2O
D. 随着反应的进行，阴、阳两极电解质溶液pH均不变
21. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A. 达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度一定相等，且保持不变
B. 升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动
C. 室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度
D. 向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO
22. 下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是( )
A. N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子
B. 在K能层中，有自旋相反的两条轨道
C. s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动
D. 电子云的轮廓图称为原子轨道，不同原子的1s能级能量相同
23. 在体积都为1 L，c(H＋)都为0.01 ml·L－1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是( )
A. B.
C. D.
24. 水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如图。该电池以粉末多孔锌电极(锌粉、活性炭及粘结剂等)和V2O5为电极，三氟甲磺酸锌[Zn(CF3SO3)2]为电解液，总反应为xZn＋V2O5===ZnxV2O5(s)。下列叙述错误的是( )
A. 充电时，多孔锌电极连接电池的负极
B. 放电时，V2O5电极上发生的反应为V2O5＋2e－＋xZn2＋===ZnxV2O5
C. 充电时，Zn2＋通过阳膜由右池移向左池
D. 理论上，充放电过程中电解质溶液的质量均未改变
25. 某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是( )
A. 单质的氧化性：Z>Y>X
B. 同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种
C. 简单离子半径：Z>W
D. X与Z形成的最简单化合物比X与Y形成的最简单化合物稳定
二、填空题（共2小题，26、27题各14分）
26. (1)铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀最后生成铁锈(Fe2O3·xH2O)，则发生腐蚀时正极上发生反应的电极反应式为________________________________________________。
(2)下列装置可防止铁棒被腐蚀的是______________(填序号)。
(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀(如图甲)。
①电镀时，镀件与电源的__________极连接，A电极对应的金属是____________(填元素名称)，B电极的电极反应式为________________________________。
②图乙是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池总反应为2Na ＋xS===Na2Sx。该电池的正极反应式为______________________________。用该电池作电源进行①中铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6 g，则理论上该钠硫电池负极消耗的质量为_________g。
27. 现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“＞”“＝”或“＜”)p。
(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
三、实验题（共1小题，6分）
28. 某实验小组采用沉淀滴定法测定碳酸氢钠样品中杂质Cl－的含量，实验步骤如下：
①用天平称取ag碳酸氢钠样品，用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL待测液；
②用移液管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂(K2CrO4溶液为指示剂)；
③用cml·L－1AgNO3标准溶液滴定Cl－，三次滴定结果如下：
已知：常温下Ksp(AgCl)＝2×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12，Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀。
(1)到达滴定终点的标志是_____________________________________________。
(2)当Cl－恰好完全沉淀即溶液中残余c(Cl－)＝1.0×10－5ml·L－1，则此时溶液中的c(CrO)为__________ml·L－1。
(3)根据上述数据计算碳酸氢钠样品中杂质Cl－的质量分数为_______________。
四、推断题（共1小题，16分）
29. A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为____________；B元素原子中有________个未成对电子，E元素原子核外有________种运动状态不同的电子。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式：________________。
(3)D元素的价层电子轨道表示式为______________________。
(4)元素B与D的电负性大小关系是B________(填“>”“<”或“＝”，下同)D，E与C的第一电离能大小关系是E________C。
(5)写出元素C的单质和元素E的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：________________________________________________。
化学试题答案
1. 【答案】D
【解析】焓是与物质内能有关的物理量，与物质的状态有关，物质状态发生变化时，物质的焓也发生变化，A正确；等量的同种物质的能量按气、液、固的顺序依次减小，则等量的硫单质的焓：S(s)＜S(l)＜S(g)，B正确；反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，则吸热反应中生成物的焓高于反应物的焓，C正确；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂时，物质的总能量增大，焓值一定增大，但只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成时，不会发生化学反应，D错误。
2. 【答案】D
【解析】喷涂环氧树脂涂层可以隔绝空气、水等，防止形成原电池，达到防腐的目的，A正确；使用海工混凝土，可以防止钢筋腐蚀，B正确；用导线将钢构件与电源负极相连，钢构件作阴极，属于外加电流的阴极保护法，C正确；用导线将钢构件与铜片相连，形成了原电池，钢构件作负极，加速了腐蚀，D错误，符合题意。
3. 【答案】D
【解析】在NH3·H2O溶液中，存在电离平衡NH3·H2ONH＋OH－，加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3·H2O)减小，则＝增大，A错误；加水稀释时，电离平衡正向移动，OH－的物质的量增大，B错误；加水稀释时，温度不变，Kb＝的值不变，C错误；加水稀释时，虽然n(NH)增大，但水的增多占主导，故c(NH)减小，D正确。
4. 【答案】D
【解析】活化分子发生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正确，可发生有效碰撞的分子是活化分子，故A正确；活化能是把普通分子变成活化分子至少需要吸收的能量称为活化能，活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差，故B正确；催化剂参加反应，改变了反应途径，能够降低活化分子的活化能，故C正确；有效碰撞是活化分子发生反应时的碰撞，要求具有一定能量和取向，故D错误。
5. 【答案】D
【解析】A对，A、C两点均有c(H＋)＝c(OH－)，故可能为纯水。B对，从A点到C点Kw增大，升温能使Kw增大，加入NaCl固体不影响Kw值。C对，从C点到D点Kw减小，降温能使Kw减小；D点c(H＋)＞c(OH－)，向水中加入少量NaHSO4固体，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，c(H＋)＞c(OH－)。D错，从A点到D点Kw不变，则温度不变；D点c(H＋)＞c(OH－)，加入少量的碱会使c(OH－)增大，导致c(H＋)＜c(OH－)。
6. 【答案】B
【解析】A.用待测液和标准液润洗对应的滴定管，避免待测液和标准液被稀释引起较大误差，A正确；B.根据滴定管结构可知，调整初始读数为10.00 mL后，将剩余待测液全部放入锥形瓶，待测液体积大于15.00 mL，B错误；C.滴定时，指示剂变色后并在半分钟内颜色不再变化，即可认为已经达到滴定终点，C正确；D.读数时眼睛要平视，由于滴定管的0刻度在上方，所以末读数减去初读数即为反应消耗溶液的体积，D正确。
7. 【答案】A
【解析】①、③中Na2CO3、NaOH均抑制CH3COO－水解，但NaOH抑制能力更强，④中HCl促进CH3COO－水解，所以c(CH3COO－)：③>①>②>④，选A。
8. 【答案】C
【解析】当加入10 mL HA溶液，完全反应生成NaA溶液的pH＝8.7，呈碱性，说明HA是弱酸，A错误；a点为NaA溶液，b点为NaA和HA混合溶液，因此二者水的电离程度不同，B错误；b点为NaA和HA混合溶液，且二者物质的量相等，该溶液中既存在电离，又存在水解，pH＝4.7说明HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(HA)，C正确；pH＝7时，HA过量，由元素质量守恒判断c(A－)＋c(HA)>c(Na＋)，D错误。
9. 【答案】A
【解析】
此时，A项正确。
10. 【答案】A
【解析】①NH3中存在H—N，只有σ键，故错误；②N2的结构式为N≡N，含有σ键和π键，N与N之间为非极性键，故正确；③H2O中只存在H—O，即只有σ键，故错误；④HCl的结构式为H—Cl，只存在σ键，故错误；⑤C2H4中的氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价双键，含有σ键和π键，C与C之间为非极性键，故正确；⑥C2H2中的氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价三键，所以含有σ键和π键，C与C之间为非极性键，故正确。
11. 【答案】A
【解析】根据硫化钠溶液中N(Na)∶N(S)=2∶1，故该溶液中的物料守恒为2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故A项错误；在25 ℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝10－25×10－10＝10－35，故B项正确；依据此图可知，CuS的Ksp较小，故CuS最难溶，那么首先出现的沉淀是CuS，即Cu2＋先沉淀，故C项正确；由于在25 ℃下，CuS溶液的是Ksp是10－35，小于ZnS溶度积，故向Cu2＋浓度为10－5ml·L－1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，故D项正确。
12. 【答案】D
【解析】由题给信息推出X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p2，为碳元素；Y为硫元素；Z为氯元素；W为铜元素。铜元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，A项正确；CCl4是一种常用的溶剂，1个CCl4分子中全部为单键，有4个σ键，B项正确；原子半径S>Cl，所以键长H—S>H—Cl，C项正确；XY2为CS2，结构式为SCS，空间结构与CO2相似，键角为180°，D项错误。
13. 【答案】C
【解析】选项A，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH＝E(Cl—Cl)＋E(H—H)－2E(H—Cl)＝(243 kJ·ml－1＋436 kJ·ml－1)－2×431 kJ·ml－1＝－183 kJ·ml－1，当2 ml Cl2(g)与1 ml H2(g)反应时，只有1 ml Cl2(g)参加反应，所以放出的热量为183 kJ，不正确；选项B，根据表中键能数据可得热化学方程式：2H2(g)＋S2(g)===2H2S(g) ΔH＝－229 kJ·ml－1，结合S2(s)==S2(g) ΔH＝＋4.5 kJ·ml－1可得热化学方程式：2H2(g)＋S2(s)===2H2S(g) ΔH＝－224.5 kJ·ml－1，不正确；选项D，由于H—Cl的键能大于H—S，所以HCl(g)比H2S(g)稳定，不正确。
14. 【答案】C
【解析】H2O的分解反应是吸热反应，A项错误；氢能源未被普通使用，B项错误；因为H2O的分解反应是吸热反应，所以2 ml H2O(l)具有的总能量低于2 ml H2(g)和1 ml O2(g)具有的总能量，C项正确；氢氧燃料电池放电过程中化学能转化为电能，D项错误。
15. 【答案】C
【解析】由图示可知，随着温度的升高，生成物的含量增加，即升高温度，平衡右移，所以该反应一定为吸热反应；压强增大，生成物的含量减小，说明化学方程式中气体生成物的化学计量数之和大于气体反应物的化学计量数之和。
16. 【答案】D
【解析】一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键，故共价键具有饱和性，决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C正确；形成共价键时，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，故B正确。
17. 【答案】B
【解析】水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错误；温度未知，无法判断溶液的酸碱性，C错误；100 ℃时Kw>1×10－14，所以将pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错误。
18. 【答案】C
【解析】氢元素在s区，属于非金属元素，A错误；第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，不在s区，B错误；元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素称为过渡元素，全部为金属元素，C正确；同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，不呈周期性变化，D错误。
19. 【答案】C
【解析】配制待测液，定容时仰视，液面高于刻度线，则所配溶液的浓度偏低，测得绿矾晶体的纯度偏低，A正确；KMnO4溶液具有强氧化性，滴定时要盛放在酸式滴定管中，B正确；滴加最后半滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，则为滴定终点，C错误；用标准KMnO4溶液滴定FeSO4待测液时，存在关系：KMnO4～5FeSO4，则绿矾样品中FeSO4·7H2O的质量为5×0.010 00 ml·L－1×20.00×10－3L××278 g·ml－1＝2.780 g，故样品中FeSO4·7H2O的质量分数为×100%≈97.5%，D正确。
20. 【答案】B
【解析】石墨电极上Fe3＋转化为Fe2＋，得电子应该是在电解池中作为阴极，连接电源的负极，在溶液中氧气将生成的Fe2＋氧化为Fe3＋，A错误；铂电极为阳极，HCl失电子产生Cl2和H＋，H＋透过交换膜从阳极(铂电极)向阴极(石墨电极)移动，B正确；涉及的反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，C错误；随着反应的进行，阳极H＋向阴极移动，移动过来的H＋在阴极又参与反应生成了水，所以阴、阳两极电解质溶液pH均升高，D错误。
21. 【答案】C
【解析】A错，达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度保持不变，不一定相等；B错，氢氧化钙饱和溶液升高温度，溶解度减小，沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动；C对，室温下，食盐水中含有大量的氯离子，根据同离子效应，氯化银的沉淀溶解平衡被破坏，平衡向左移动，溶液中银离子浓度减小，氯化银在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度；D错，硫酸钡达到的沉淀溶解平衡为动态平衡，溶液中还含有硫酸根离子。
22. 【答案】A
【解析】N能层有4种能级，分别为4s、4p、4d、4f，各能级分别有1、3、5、7个轨道，共有16个轨道，每个轨道最多能容纳2个电子，则可容纳32种运动状态的电子，故A正确；在K能层中只有s轨道，有自旋方向相反的两个电子，故B错误；s能级电子绕核运动，其电子云轮廓图为球形，而p电子的电子云轮廓图是哑铃形，电子云只说明电子在某个区域出现的概率，故C错误；电子云的轮廓图称为原子轨道，不同原子的1s能级能量不同，故D错误。
23. 【答案】C
【解析】B项，产生H2的速率大的应为CH3COOH，错误；D项，相同时间内c(H＋)变化较大的为HCl，错误。
24. 【答案】B
【解析】由放电时的总反应xZn＋V2O5===ZnxV2O5(s)可知，Zn失电子，作负极，V2O5发生还原反应，作正极。充电时，粉末多孔锌电极为阴极，发生还原反应，连接电池的负极，A正确；放电时，V2O5电极上发生的反应为V2O5＋2xe－＋xZn2＋===ZnxV2O5，B错误；充电时，阳离子向阴极移动，所以Zn2＋通过阳膜由右池移向左池，C正确；由总反应xZn＋V2O5===ZnxV2O5(s)可知，电解质溶液中的成分没有参加总反应，故充放电过程中电解质溶液的质量均未改变，D正确。
25. 【答案】C
【解析】已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，则Y为O；X位于第一周期，为H元素；Z位于第三周期，W位于第四周期，Z形成5个共价键，W形成＋1价阳离子，则Z为P，W为K元素。非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：O>P>H，则单质的氧化性：Y>Z>X，故A错误；同周期中第一电离能比P小的元素有5种：Na、Mg、Al、Si、S，故B错误；Z为P，W为K，电子层结构相同的简单离子，核电荷数越大，简单离子半径越小，简单离子半径：P3－>K＋即Z>W，故C正确。
26. 【答案】(1)O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (2)BD (3)①负 铜 Cu2＋＋2e－===Cu ②xS＋2e－===S 9.2
【解析】(1)铁在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀，则发生腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
(2)A项，该装置为原电池，铁棒作负极，发生氧化反应，加快铁棒的腐蚀，错误；B项，该装置为原电池，铁棒作正极，被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，正确；C项，该装置具备铁生锈的条件，不能防止铁棒被腐蚀，错误；D项，该装置为电解池，铁棒作阴极，为外加电流的阴极保护法，正确。
(3)①根据电镀原理，镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解液为含有镀层金属阳离子的盐溶液，在铁件的表面镀铜时，镀件与电源的负极连接，A电极对应的金属是铜，B电极的电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu。②根据电池反应分析，硫元素的化合价降低，发生还原反应，作正极，电极反应式为xS＋2e－===S。电镀时，阳极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应式为：Cu2＋＋2e－===Cu，若电镀池中两电极的质量开始相同，当两极质量相差64 g·ml－1×2 ml＝128 g时，转移电子的物质的量为2 ml，电镀完成后两极质量差为25.6 g，则转移电子的物质的量为0.4 ml；该钠硫电池的负极反应式为Na－e－===Na＋，根据转移电子数相等可知，负极消耗Na的物质的量为0. 4 ml，质量为9. 2 g。
27. 【答案】(1)放热 ＞ (2)增大 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变
【解析】反应mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡后，升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，即m＋n>p，A的质量分数增大；若容积不变加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向正反应方向移动，c(C)增大，c(B)减小，即减小；加入催化剂，平衡不移动，混合物的总物质的量不变。
28. 【答案】(1)滴入最后半滴AgNO3标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 (2)2.5×10－3 (3)×100%
【解析】(1)当氯离子恰好沉淀完全时，铬酸银正好开始沉淀，此时停止滴定，所以答案为滴入最后半滴AgNO3标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失。(2)当氯离子恰好沉淀完全时，铬酸银正好开始沉淀，则溶液中c(Ag＋)＝＝＝2×10－5ml/L，c(CrO)＝＝＝2.5×10－3ml/L。(3)由数据可知平均消耗标准溶液体积为20.00 mL，根据反应可知，硝酸银和氯离子物质的量相等，所以20.00 mL溶液含有n(Cl－)＝c×20.00×10－3ml，所以该样品中杂质Cl－的质量为c×20.00×10－3ml××35.5 g/ml＝3.55cg，所以质量分数为×100%。
29. 【答案】(1)球形 2 19 (2)1s22s22p63s23p1 (3) (4)> < (5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
【解析】A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1，说明A和E位于第ⅠA族，而A不是金属，则A为H；B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则B和D为第ⅥA族元素，那么B为O，D为S；C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半，那么C为Al；五种元素核电荷数依次增大，可知E为K。
(1)A元素为H，基态原子核外只有s能级，电子云轮廓图为球形；B元素为O，核外电子排布式为1s22s22p4，原子中有2个未成对电子；E为K，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，共有19个电子，有19种运动状态不同的电子。
(2)C为Al元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1。
(3)D为S元素，电子排布式为1s22s22p63s23p4，价层电子轨道表示式为。
(4)B为O，D为S，同主族从上到下，元素电负性逐渐减小，所以电负性：B>D；同周期从左向右，元素第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下，元素第一电离能逐渐减小，所以有第一电离能：Al>Na>K，所以第一电离能：E
试题满分：100分； 考试时间：90分钟
相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Fe:56
一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分）
1. 焓是与物质内能有关的物理量。一定压强下，下列有关焓或焓变的说法错误的是( )
A. 物质状态发生变化时，物质的焓也发生变化
B. 等量的硫单质的焓：S(s)＜S(l)＜S(g)
C. 吸热反应中生成物的焓高于反应物的焓
D. 化学键断裂时焓值一定增大，同时会伴随化学反应的发生
2. 珠港澳大桥正式通车，大桥设计寿命为120年，中科院对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列防腐措施错误的是( )
A. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，可以隔绝空气、水等，防止形成原电池
B. 使用可防止钢筋腐蚀的海工混凝土
C. 用导线将钢构件与电源负极相连
D. 用导线将钢构件与铜片相连
3. 将0.1 ml·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
A. 减小B. OH－的物质的量减小
C. 的值减小D. NH的浓度减小
4. 下列有关活化能及活化分子说法不正确的是( )
A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B. 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能
C. 催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能
D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞
5. 纯水中存在平衡：H2OH＋＋OH－，其电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A. A、C两点可能为纯水
B. 若从A点到C点，可采用：升高温度，在水中加入少量NaCl固体
C. 若从C点到D点，可采用：降低温度，在水中加入少量NaHSO4固体
D. 若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量碱
6. 下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是( )
A. 准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液润洗对应的滴定管
B. 量取15.00 mL待测液：在25 mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00 mL后，将剩余待测液全部放入锥形瓶
C. 判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内颜色不再变化
D. 读数：读数时眼睛要平视，末读数减去初读数即为反应消耗溶液的体积
7. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 ml·L－1的2种溶液混合而成：
①CH3COONa溶液与Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液与NaCl溶液
③CH3COONa溶液与NaOH溶液 ④CH3COONa溶液与盐酸
c(CH3COO－)排序正确的是( )
A. ③>①>②>④B. ③>②>①>④
C. ④>②>①>③D. ④>②>③>①
8. 室温下向10 mL 0.1 ml·L－1NaOH溶液中加入0.1 ml·L－1的一元酸HA的溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. HA为强酸B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. b点所示溶液中c(A－)>c(HA)
D. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
9. 某温度下，将含有H2和I2各0.10 ml的气态混合物充入容积为10 L的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，达到平衡后测得c(H2)=0.008 0 ml·L-1，则此温度下该反应的平衡常数为( )
A. 0.25B. 0.5C. 2D. 4
10. 下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是( )
①NH3 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4 ⑥C2H2
A. ②⑤⑥B. ①②⑤⑥C. ②③④D. ②④⑥
11. 25 ℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属阳离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
B. 25 ℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35
C. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5ml·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4ml·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀
D. 向Cu2＋浓度为10－5ml·L－1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
12. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
下列说法中错误的是( )
W位于元素周期表第四周期第ⅠB族
B. XZ4是一种常用的溶剂，1个XZ4的分子中存在4个σ键
C. 键长：H—Y>H—ZD. XY2分子中Y—X—Y的键角为120°
13. 已知：S2(s)===S2(g) ΔH＝＋4.5 kJ·ml－1。某些化学键的键能数据如表所示：
下列说法正确的是( )
A. 1 ml H2(g)与2 ml Cl2(g)反应生成HCl(g)时放出370 kJ热量
B. H2(g)与S2(s)反应生成H2S(g)的热化学方程式为2H2(g)＋S2(s)===2H2S(g) ΔH＝－229 kJ·ml－1
C. 反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和
D. 1 ml H2S(g)分解吸收的热量比1 ml HCl(g)分解吸收的热量多，所以H2S(g)比HCl(g)稳定
14. 为减少目前燃料燃烧时产生的污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想，如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. H2O的分解反应是放热反应
B. 氢能源已被普通使用
C. 2 ml H2O(l)具有的总能量低于2 ml H2(g)和1 ml O2(g)具有的总能量
D. 氢氧燃料电池放电过程中电能转化为化学能
15. 由某可逆反应绘出图像如图所示，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断不正确的是( )
A. 反应物中可能含有气体B. 生成物中一定有气体
C. 正反应一定是放热反应D. 正反应一定是吸热反应
16. 共价键具有饱和性和方向性。下列有关叙述不正确的是( )
A. 共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B. 共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的
C. 共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系
D. 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
17. 下列说法中正确的是( )
A. 25 ℃时FeCl3溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw
B. 由非电解质溶于水得到的溶液可能呈酸性
C. pH＝6的溶液一定显酸性
D. 100 ℃时，将pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
18. 下列说法中正确的是( )
A. 所有非金属元素都分布在p区
B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区
C. 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D. 同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化
19. 绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。某化学兴趣小组采用以下方法测定某绿矾样品的纯度。A．称取2.850 g绿矾产品，溶解在250 mL容量瓶中定容配成待测液；b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 ml·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。下列说法不正确的是( )
A. a步骤中定容时，仰视会使所测绿矾晶体的纯度偏低
B. 滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管
C. 滴加最后半滴KMnO4溶液时，溶液变成浅紫红色，即为滴定终点
D. 上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数约为97.5%
20. 氯化氢回收氯气技术近年来为科学研究的热点，一种新的氯化氢电解回收氯气的过程如图。下列说法正确的是( )
A. 石墨电极连接电源正极
B. H＋透过交换膜从铂电极向石墨电极移动
C. Fe3＋在石墨电极区域可循环再生，涉及到的反应为
Fe2＋＋O2＋2H＋===Fe3＋＋H2O
D. 随着反应的进行，阴、阳两极电解质溶液pH均不变
21. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A. 达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度一定相等，且保持不变
B. 升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动
C. 室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度
D. 向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO
22. 下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是( )
A. N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子
B. 在K能层中，有自旋相反的两条轨道
C. s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动
D. 电子云的轮廓图称为原子轨道，不同原子的1s能级能量相同
23. 在体积都为1 L，c(H＋)都为0.01 ml·L－1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是( )
A. B.
C. D.
24. 水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如图。该电池以粉末多孔锌电极(锌粉、活性炭及粘结剂等)和V2O5为电极，三氟甲磺酸锌[Zn(CF3SO3)2]为电解液，总反应为xZn＋V2O5===ZnxV2O5(s)。下列叙述错误的是( )
A. 充电时，多孔锌电极连接电池的负极
B. 放电时，V2O5电极上发生的反应为V2O5＋2e－＋xZn2＋===ZnxV2O5
C. 充电时，Zn2＋通过阳膜由右池移向左池
D. 理论上，充放电过程中电解质溶液的质量均未改变
25. 某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是( )
A. 单质的氧化性：Z>Y>X
B. 同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种
C. 简单离子半径：Z>W
D. X与Z形成的最简单化合物比X与Y形成的最简单化合物稳定
二、填空题（共2小题，26、27题各14分）
26. (1)铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀最后生成铁锈(Fe2O3·xH2O)，则发生腐蚀时正极上发生反应的电极反应式为________________________________________________。
(2)下列装置可防止铁棒被腐蚀的是______________(填序号)。
(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀(如图甲)。
①电镀时，镀件与电源的__________极连接，A电极对应的金属是____________(填元素名称)，B电极的电极反应式为________________________________。
②图乙是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池总反应为2Na ＋xS===Na2Sx。该电池的正极反应式为______________________________。用该电池作电源进行①中铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6 g，则理论上该钠硫电池负极消耗的质量为_________g。
27. 现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“＞”“＝”或“＜”)p。
(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
三、实验题（共1小题，6分）
28. 某实验小组采用沉淀滴定法测定碳酸氢钠样品中杂质Cl－的含量，实验步骤如下：
①用天平称取ag碳酸氢钠样品，用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL待测液；
②用移液管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂(K2CrO4溶液为指示剂)；
③用cml·L－1AgNO3标准溶液滴定Cl－，三次滴定结果如下：
已知：常温下Ksp(AgCl)＝2×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12，Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀。
(1)到达滴定终点的标志是_____________________________________________。
(2)当Cl－恰好完全沉淀即溶液中残余c(Cl－)＝1.0×10－5ml·L－1，则此时溶液中的c(CrO)为__________ml·L－1。
(3)根据上述数据计算碳酸氢钠样品中杂质Cl－的质量分数为_______________。
四、推断题（共1小题，16分）
29. A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为____________；B元素原子中有________个未成对电子，E元素原子核外有________种运动状态不同的电子。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式：________________。
(3)D元素的价层电子轨道表示式为______________________。
(4)元素B与D的电负性大小关系是B________(填“>”“<”或“＝”，下同)D，E与C的第一电离能大小关系是E________C。
(5)写出元素C的单质和元素E的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：________________________________________________。
化学试题答案
1. 【答案】D
【解析】焓是与物质内能有关的物理量，与物质的状态有关，物质状态发生变化时，物质的焓也发生变化，A正确；等量的同种物质的能量按气、液、固的顺序依次减小，则等量的硫单质的焓：S(s)＜S(l)＜S(g)，B正确；反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，则吸热反应中生成物的焓高于反应物的焓，C正确；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂时，物质的总能量增大，焓值一定增大，但只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成时，不会发生化学反应，D错误。
2. 【答案】D
【解析】喷涂环氧树脂涂层可以隔绝空气、水等，防止形成原电池，达到防腐的目的，A正确；使用海工混凝土，可以防止钢筋腐蚀，B正确；用导线将钢构件与电源负极相连，钢构件作阴极，属于外加电流的阴极保护法，C正确；用导线将钢构件与铜片相连，形成了原电池，钢构件作负极，加速了腐蚀，D错误，符合题意。
3. 【答案】D
【解析】在NH3·H2O溶液中，存在电离平衡NH3·H2ONH＋OH－，加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3·H2O)减小，则＝增大，A错误；加水稀释时，电离平衡正向移动，OH－的物质的量增大，B错误；加水稀释时，温度不变，Kb＝的值不变，C错误；加水稀释时，虽然n(NH)增大，但水的增多占主导，故c(NH)减小，D正确。
4. 【答案】D
【解析】活化分子发生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正确，可发生有效碰撞的分子是活化分子，故A正确；活化能是把普通分子变成活化分子至少需要吸收的能量称为活化能，活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差，故B正确；催化剂参加反应，改变了反应途径，能够降低活化分子的活化能，故C正确；有效碰撞是活化分子发生反应时的碰撞，要求具有一定能量和取向，故D错误。
5. 【答案】D
【解析】A对，A、C两点均有c(H＋)＝c(OH－)，故可能为纯水。B对，从A点到C点Kw增大，升温能使Kw增大，加入NaCl固体不影响Kw值。C对，从C点到D点Kw减小，降温能使Kw减小；D点c(H＋)＞c(OH－)，向水中加入少量NaHSO4固体，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，c(H＋)＞c(OH－)。D错，从A点到D点Kw不变，则温度不变；D点c(H＋)＞c(OH－)，加入少量的碱会使c(OH－)增大，导致c(H＋)＜c(OH－)。
6. 【答案】B
【解析】A.用待测液和标准液润洗对应的滴定管，避免待测液和标准液被稀释引起较大误差，A正确；B.根据滴定管结构可知，调整初始读数为10.00 mL后，将剩余待测液全部放入锥形瓶，待测液体积大于15.00 mL，B错误；C.滴定时，指示剂变色后并在半分钟内颜色不再变化，即可认为已经达到滴定终点，C正确；D.读数时眼睛要平视，由于滴定管的0刻度在上方，所以末读数减去初读数即为反应消耗溶液的体积，D正确。
7. 【答案】A
【解析】①、③中Na2CO3、NaOH均抑制CH3COO－水解，但NaOH抑制能力更强，④中HCl促进CH3COO－水解，所以c(CH3COO－)：③>①>②>④，选A。
8. 【答案】C
【解析】当加入10 mL HA溶液，完全反应生成NaA溶液的pH＝8.7，呈碱性，说明HA是弱酸，A错误；a点为NaA溶液，b点为NaA和HA混合溶液，因此二者水的电离程度不同，B错误；b点为NaA和HA混合溶液，且二者物质的量相等，该溶液中既存在电离，又存在水解，pH＝4.7说明HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(HA)，C正确；pH＝7时，HA过量，由元素质量守恒判断c(A－)＋c(HA)>c(Na＋)，D错误。
9. 【答案】A
【解析】
此时，A项正确。
10. 【答案】A
【解析】①NH3中存在H—N，只有σ键，故错误；②N2的结构式为N≡N，含有σ键和π键，N与N之间为非极性键，故正确；③H2O中只存在H—O，即只有σ键，故错误；④HCl的结构式为H—Cl，只存在σ键，故错误；⑤C2H4中的氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价双键，含有σ键和π键，C与C之间为非极性键，故正确；⑥C2H2中的氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价三键，所以含有σ键和π键，C与C之间为非极性键，故正确。
11. 【答案】A
【解析】根据硫化钠溶液中N(Na)∶N(S)=2∶1，故该溶液中的物料守恒为2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故A项错误；在25 ℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝10－25×10－10＝10－35，故B项正确；依据此图可知，CuS的Ksp较小，故CuS最难溶，那么首先出现的沉淀是CuS，即Cu2＋先沉淀，故C项正确；由于在25 ℃下，CuS溶液的是Ksp是10－35，小于ZnS溶度积，故向Cu2＋浓度为10－5ml·L－1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，故D项正确。
12. 【答案】D
【解析】由题给信息推出X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p2，为碳元素；Y为硫元素；Z为氯元素；W为铜元素。铜元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，A项正确；CCl4是一种常用的溶剂，1个CCl4分子中全部为单键，有4个σ键，B项正确；原子半径S>Cl，所以键长H—S>H—Cl，C项正确；XY2为CS2，结构式为SCS，空间结构与CO2相似，键角为180°，D项错误。
13. 【答案】C
【解析】选项A，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH＝E(Cl—Cl)＋E(H—H)－2E(H—Cl)＝(243 kJ·ml－1＋436 kJ·ml－1)－2×431 kJ·ml－1＝－183 kJ·ml－1，当2 ml Cl2(g)与1 ml H2(g)反应时，只有1 ml Cl2(g)参加反应，所以放出的热量为183 kJ，不正确；选项B，根据表中键能数据可得热化学方程式：2H2(g)＋S2(g)===2H2S(g) ΔH＝－229 kJ·ml－1，结合S2(s)==S2(g) ΔH＝＋4.5 kJ·ml－1可得热化学方程式：2H2(g)＋S2(s)===2H2S(g) ΔH＝－224.5 kJ·ml－1，不正确；选项D，由于H—Cl的键能大于H—S，所以HCl(g)比H2S(g)稳定，不正确。
14. 【答案】C
【解析】H2O的分解反应是吸热反应，A项错误；氢能源未被普通使用，B项错误；因为H2O的分解反应是吸热反应，所以2 ml H2O(l)具有的总能量低于2 ml H2(g)和1 ml O2(g)具有的总能量，C项正确；氢氧燃料电池放电过程中化学能转化为电能，D项错误。
15. 【答案】C
【解析】由图示可知，随着温度的升高，生成物的含量增加，即升高温度，平衡右移，所以该反应一定为吸热反应；压强增大，生成物的含量减小，说明化学方程式中气体生成物的化学计量数之和大于气体反应物的化学计量数之和。
16. 【答案】D
【解析】一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键，故共价键具有饱和性，决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C正确；形成共价键时，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，故B正确。
17. 【答案】B
【解析】水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错误；温度未知，无法判断溶液的酸碱性，C错误；100 ℃时Kw>1×10－14，所以将pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错误。
18. 【答案】C
【解析】氢元素在s区，属于非金属元素，A错误；第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，不在s区，B错误；元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素称为过渡元素，全部为金属元素，C正确；同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，不呈周期性变化，D错误。
19. 【答案】C
【解析】配制待测液，定容时仰视，液面高于刻度线，则所配溶液的浓度偏低，测得绿矾晶体的纯度偏低，A正确；KMnO4溶液具有强氧化性，滴定时要盛放在酸式滴定管中，B正确；滴加最后半滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，则为滴定终点，C错误；用标准KMnO4溶液滴定FeSO4待测液时，存在关系：KMnO4～5FeSO4，则绿矾样品中FeSO4·7H2O的质量为5×0.010 00 ml·L－1×20.00×10－3L××278 g·ml－1＝2.780 g，故样品中FeSO4·7H2O的质量分数为×100%≈97.5%，D正确。
20. 【答案】B
【解析】石墨电极上Fe3＋转化为Fe2＋，得电子应该是在电解池中作为阴极，连接电源的负极，在溶液中氧气将生成的Fe2＋氧化为Fe3＋，A错误；铂电极为阳极，HCl失电子产生Cl2和H＋，H＋透过交换膜从阳极(铂电极)向阴极(石墨电极)移动，B正确；涉及的反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，C错误；随着反应的进行，阳极H＋向阴极移动，移动过来的H＋在阴极又参与反应生成了水，所以阴、阳两极电解质溶液pH均升高，D错误。
21. 【答案】C
【解析】A错，达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度保持不变，不一定相等；B错，氢氧化钙饱和溶液升高温度，溶解度减小，沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动；C对，室温下，食盐水中含有大量的氯离子，根据同离子效应，氯化银的沉淀溶解平衡被破坏，平衡向左移动，溶液中银离子浓度减小，氯化银在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度；D错，硫酸钡达到的沉淀溶解平衡为动态平衡，溶液中还含有硫酸根离子。
22. 【答案】A
【解析】N能层有4种能级，分别为4s、4p、4d、4f，各能级分别有1、3、5、7个轨道，共有16个轨道，每个轨道最多能容纳2个电子，则可容纳32种运动状态的电子，故A正确；在K能层中只有s轨道，有自旋方向相反的两个电子，故B错误；s能级电子绕核运动，其电子云轮廓图为球形，而p电子的电子云轮廓图是哑铃形，电子云只说明电子在某个区域出现的概率，故C错误；电子云的轮廓图称为原子轨道，不同原子的1s能级能量不同，故D错误。
23. 【答案】C
【解析】B项，产生H2的速率大的应为CH3COOH，错误；D项，相同时间内c(H＋)变化较大的为HCl，错误。
24. 【答案】B
【解析】由放电时的总反应xZn＋V2O5===ZnxV2O5(s)可知，Zn失电子，作负极，V2O5发生还原反应，作正极。充电时，粉末多孔锌电极为阴极，发生还原反应，连接电池的负极，A正确；放电时，V2O5电极上发生的反应为V2O5＋2xe－＋xZn2＋===ZnxV2O5，B错误；充电时，阳离子向阴极移动，所以Zn2＋通过阳膜由右池移向左池，C正确；由总反应xZn＋V2O5===ZnxV2O5(s)可知，电解质溶液中的成分没有参加总反应，故充放电过程中电解质溶液的质量均未改变，D正确。
25. 【答案】C
【解析】已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，则Y为O；X位于第一周期，为H元素；Z位于第三周期，W位于第四周期，Z形成5个共价键，W形成＋1价阳离子，则Z为P，W为K元素。非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：O>P>H，则单质的氧化性：Y>Z>X，故A错误；同周期中第一电离能比P小的元素有5种：Na、Mg、Al、Si、S，故B错误；Z为P，W为K，电子层结构相同的简单离子，核电荷数越大，简单离子半径越小，简单离子半径：P3－>K＋即Z>W，故C正确。
26. 【答案】(1)O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (2)BD (3)①负 铜 Cu2＋＋2e－===Cu ②xS＋2e－===S 9.2
【解析】(1)铁在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀，则发生腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
(2)A项，该装置为原电池，铁棒作负极，发生氧化反应，加快铁棒的腐蚀，错误；B项，该装置为原电池，铁棒作正极，被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，正确；C项，该装置具备铁生锈的条件，不能防止铁棒被腐蚀，错误；D项，该装置为电解池，铁棒作阴极，为外加电流的阴极保护法，正确。
(3)①根据电镀原理，镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解液为含有镀层金属阳离子的盐溶液，在铁件的表面镀铜时，镀件与电源的负极连接，A电极对应的金属是铜，B电极的电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu。②根据电池反应分析，硫元素的化合价降低，发生还原反应，作正极，电极反应式为xS＋2e－===S。电镀时，阳极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应式为：Cu2＋＋2e－===Cu，若电镀池中两电极的质量开始相同，当两极质量相差64 g·ml－1×2 ml＝128 g时，转移电子的物质的量为2 ml，电镀完成后两极质量差为25.6 g，则转移电子的物质的量为0.4 ml；该钠硫电池的负极反应式为Na－e－===Na＋，根据转移电子数相等可知，负极消耗Na的物质的量为0. 4 ml，质量为9. 2 g。
27. 【答案】(1)放热 ＞ (2)增大 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变
【解析】反应mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡后，升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，即m＋n>p，A的质量分数增大；若容积不变加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向正反应方向移动，c(C)增大，c(B)减小，即减小；加入催化剂，平衡不移动，混合物的总物质的量不变。
28. 【答案】(1)滴入最后半滴AgNO3标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 (2)2.5×10－3 (3)×100%
【解析】(1)当氯离子恰好沉淀完全时，铬酸银正好开始沉淀，此时停止滴定，所以答案为滴入最后半滴AgNO3标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失。(2)当氯离子恰好沉淀完全时，铬酸银正好开始沉淀，则溶液中c(Ag＋)＝＝＝2×10－5ml/L，c(CrO)＝＝＝2.5×10－3ml/L。(3)由数据可知平均消耗标准溶液体积为20.00 mL，根据反应可知，硝酸银和氯离子物质的量相等，所以20.00 mL溶液含有n(Cl－)＝c×20.00×10－3ml，所以该样品中杂质Cl－的质量为c×20.00×10－3ml××35.5 g/ml＝3.55cg，所以质量分数为×100%。
29. 【答案】(1)球形 2 19 (2)1s22s22p63s23p1 (3) (4)> < (5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
【解析】A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1，说明A和E位于第ⅠA族，而A不是金属，则A为H；B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则B和D为第ⅥA族元素，那么B为O，D为S；C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半，那么C为Al；五种元素核电荷数依次增大，可知E为K。
(1)A元素为H，基态原子核外只有s能级，电子云轮廓图为球形；B元素为O，核外电子排布式为1s22s22p4，原子中有2个未成对电子；E为K，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，共有19个电子，有19种运动状态不同的电子。
(2)C为Al元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1。
(3)D为S元素，电子排布式为1s22s22p63s23p4，价层电子轨道表示式为。
(4)B为O，D为S，同主族从上到下，元素电负性逐渐减小，所以电负性：B>D；同周期从左向右，元素第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下，元素第一电离能逐渐减小，所以有第一电离能：Al>Na>K，所以第一电离能：E
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