山东省济南市莱芜第一中学2023-2024学年高一下学期第一次阶段性调研化学试卷(含答案)

这是一份山东省济南市莱芜第一中学2023-2024学年高一下学期第一次阶段性调研化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列传统文化涉及分离方法是“升华”的选项为( )
A.《游宦纪闻》中记载制花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”
B.《本草衍义》中对精制砒霜叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之”
C.《本草纲目》中对硝酸钾提取记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”
D.《天工开物》中对“海水盐”描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐”
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
和的混合物中含有的电子数为
B.标准状况下，2.24L和CO的混合气体中含有的原子总数为
C.23g中共价键数目为
D.氨气和氯化氢气体反应生成1ml氯化铵时断裂和生成的化学键数目都是
3．除去括号内杂质所用试剂和主要玻璃仪器，不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y元素原子最外层电子是内层电子的3倍，R、W元素原子可组成共价化合物，已知X、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是( )
A.原子半径：Z>R>W>Y
B.氢化物沸点高低比较：
C.R的氧化物可用于制造芯片和太阳能电池
D.X非金属性强于R，所以单质X能将氢化物中的R置换出来
5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，下列说法不正确的是( )
A.用甲装置检验中的HCl
B.用乙装置可以制取等气体
C.装置丙从溶液中获得纯净的固体
D.甲图所示仪器不能提纯胶体
6．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，加入（或通入）相应试剂后发生反应的方程式正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．无细胞化学酶系统催化合成淀粉，其中开始部分核心反应转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.该部分核心反应的反应物是和
B.整个反应中的“cat”是催化剂，而是中间产物
C.反应Ⅰ和反应Ⅲ的电子转移数为之比一定是3：1
D.和HCHO分子中共用电子对之比是5：3
8．钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：具体步骤如下：
①称取2.00g，用5mL水溶解。
②分批加入2.38g后，将溶液温度降至10℃以下，加入少许活性炭、10mL12ml/L浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL0.6ml/L的双氧水。
③加热至55~60℃反应20min。冷却，过滤。
④将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤洗涤。
⑤滤液洗涤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，经过一系列操作，最终得到晶体2.0g。
（1）对于上述实验，下列说法不正确的是( )
A.步骤①中为了加快溶解可以用玻璃棒搅拌、用酒精灯加热
B.整个实验过程用到的所有玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
C.步骤④趁热过滤得到的固体应该是活性炭
D.上述实验过程中盐酸不可以用硫酸代替
（2）钴配合物的产率近似值是( )
A.65%B.70%C.75%D.80%
（3）依据上述实验原理，下列说法正确的是( )
A.步骤②中逐滴加入10mL0.6ml/L的双氧水做氧化剂且全部反应
B.步骤②中应用冷水浴降温，目的只是为了防止双氧水分解
C.步骤④趁热过滤得到的固体要用冷水洗涤
D.步骤⑤中滤液加入4mL浓盐酸，是为了析出更多的产品
9．某工厂采用废弃矿渣（主要含FeO、）制备，涉及工艺流程如图。测知在制备过程中Cr元素化合价发生了变化，下列说法错误的是( )
A.该制备过程中主要涉及到三个氧化还原反应
B.滤液①主要溶质是铬酸钠
C.在热炉反应中作还原剂
D.在焙烧和热炉两个环节电子转移数是相等的
10．二氧化氯（）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以、盐酸、（亚氯酸钠）为原料制备的流程如下。
已知整个过程中氮元素的化合价没有发生变化，则下列说法错误的是( )
A.电解时发生反应的氧化产物和还原产物物质的量之比为3：1
B.流程涉及到的物质中有三种离子化合物
C.（亚氯酸钠）参与的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是1：6
D.质量相同时，二氧化氯（）的消毒效率是的2.63倍
二、多选题
11．下列实验操作、现象和得出的结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．甲醛（HCHO）与在羟基磷灰石（HAP）表面发生反应的历程如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应物中的化学键都是共价键
B.反应过程中，甲醛分子中的化学键都断裂
C.化学反应方程式为
D.用作跟踪实验，发现HAP中不含原子
13．取某铁铝铜合金9.34g，溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余，收集到的一种气体是唯一还原产物。向溶液中加过量的氢氧化钠溶液，小心收集沉淀洗涤干净称重11.23g，加热分解至衡重，得固体质量为8.80g。则下列说法不正确的是( )
A.参加反应的氢氧化钠不一定比参加反应的硝酸的物质的量多
B.合金中铁铝的物质的量之比为1：2
C.收集到的气体在标准状况下为4.256L
D.与铁铝铜合金反应的硝酸的物质的量是0.57ml
三、填空题
14．化学基本概念和研究方法要准确掌握，下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
（1）上述三组分类中的错误物质有______种。
（2）砷是与磷相邻同主族元素，则其在周期表的位置是______；砷化氢的电子式：______，它是一种有剧毒恶臭的无色气体，还原性极强，能与硝酸银反应生成Ag和砒霜（），反应的离子方程式为______。
（3）已知：，在标准状况下，750ml含有的，当其中所含完全分解后体积变为780ml，若将此含有的1L通入KI溶液中，能析出______克（小数点后保留2位）
（4）除去KCl溶液中少量的杂质，要判断所加溶液已经过量，操作是______
（5）配平完善下面化学方程式，回答下列问题：
①在上述反应中表现出来的性质是______
②若反应中电子转移了0.8ml，则产生的气体在标准状况下的体积为______L。
15．下图是8种短周期元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。关于这些元素的性质回答下列问题：
（1）只有d元素原子构成的18电子微粒的电子式是______。
（2）元素y、d、g、h非金属性由强到弱的顺序是______（用元素符号表示）。
（3）元素f、h形成的物质属于______化合物（填“离子”或“共价”），______（填“是”或“不是”）电解质；元素y、f、g、h的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强顺序是______（填化学式）。
（4）元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为______。
（5）某同学为验证同周期元素非金属性质的递变规律，选用由其中的x、y、z、d元素组成的物质______做为药品；所做的实验是______（用化学方程式表示），判断依据______。
16．某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（）、三氧化二铬（）以及少量的金（Au），可用于制取溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：
已知：煅烧时，发生的反应为：
（1）在整个流程的反应中涉及到______种单质。
（2）煅烧时，发生反应的化学方程式为______。
（3）浸出液中除了含有（在电解过程中不反应）外，还含有______（填化学式），写出生成的离子方程式______。
（4）“还原”步骤生成碲单质的离子方程式为______，得到的粗碲经洗涤后可以得到较为纯净的碲单质，检验碲单质是否洗涤干净的实验操作：______。
17．化学计量运算中可以巧妙运用“守恒法”能快速解决物质在发生“变化”的问题。
（1）现有NaH与Al粉的混合物投入足量水中，固体全部溶解，生成5g，则原混合物中Al粉的最大质量为______g。
（2）聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，先将还原为，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL（已知：被还原为），则该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为______。
（3）向盛有100mL溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，若沉淀的质量为3.9g时，加入NaOH溶液体积为______mL；若改为滴加200mL溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______ml。
四、实验题
18．硝酸铈（Ⅳ）铵的化学式为，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验步骤进行制备。
步骤一：先制备溶液，再与溶液反应制备难溶于水的，制备装置图如下
（1）装置A、C中相同仪器的名称为______，装置B中分液漏斗盛装的试剂是______，冷水浴的作用是______。
（2）实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为______。装置B中发生反应的离子方程式有______、______。
（3）该实验装置存在的一处缺陷为______。
步骤二：取用制取的固体，先加硝酸溶解，再加入氨水调节溶液的PH生成氢氧化铈（Ⅳ）沉淀，过滤后在滤渣中加入浓硝酸和硝酸铵，就析出硝酸铈（Ⅳ）铵晶体。
（4）沉淀氢氧化铈（Ⅳ）的总反应离子方程式为______。
（5）硝酸铈（Ⅳ）铵晶体洗涤后要采取自然干燥的原因为______。
参考答案
1．答案：B
解析：A.《游宦纪闻》中记载制花露水的方法，文中涉及的操作是气体冷凝的过程，故A错误；
B.《本草衍义》中对精制砒霜的叙述，文中涉及的操作方法是升华，故B正确；
C.《本草纲目》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，对硝酸钾“煎炼”提取涉及蒸发、结晶操作，故C错误；
D.《天工开物》中对“海水盐”描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐”，文中涉及的操作有加热、蒸发、结晶故D错误；故选B。
2．答案：D
解析：A.HDO和的摩尔质量均为19g/ml，且每个HDO和的电子数均为10个，所以1.9g和的混合物为0.1ml，含有的电子数为，故A正确；
B.标准状况下，2.24L和CO的混合气体为0.1ml，每个分子中含2个原子，原子的总物质的量0.2ml，故B正确；
C.23g为0.5ml，一个分子中共价键数目为8，0.5ml就有，故C正确；
D.氨气和氯化氢气体反应生成1ml氯化铵时生成1ml离子键和1mlN－H共价键，生成化学键数，故D错误；故选D。
3．答案：C
解析：A.由强酸制弱酸原理，氯化氢能与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，不产生气体杂质，故A正确；
B.饱和食盐水中有，可以用萃取分液，故B正确；
C.不能用气体除气体中的杂质，故C错误；
D.加过量的Fe，发生反应：，过滤除去Fe和Cu，故D正确；故选C。
4．答案：A
解析：A.根据题干信息确定X、Y、Z、R、W五种元素分别为碳、氧、钠、硅、氯。依据周期律，原子半径从左到右逐渐减少，同主族从上到下逐渐增大，故A正确；B.依据常识，常温下水是液态，和氯化氢是气体（或水分子之间能形成氢键，分子间作用力大，沸点最高），故B错误；C.硅单质可用于制造芯片和太阳能电池，故C错误；D.X非金属性强于R，但是单质C不能将中的R置换出来，故D错误；故选A。
5．答案：C
解析：A.HCl能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，可用甲装置检验中的是否含有HCl，故A正确；
B.用乙装置可以制取不需要加热的气体，锌与盐酸制取，碳酸钙与盐酸制取，亚硫酸钠与较浓的硫酸制取，浓氨水滴加到碱石灰上制取，铜和稀硝酸制取NO，故B正确；
C.能被空气中的氧气氧化，故C错误；
D.提纯胶体不能用过滤的方法，要用渗析方法，故D正确；故选C。
6．答案：B
解析：A.硫酸钙微溶，发生硫酸根与钙离子的沉淀反应，总反应为，故A错误；
B.酸性条件下的硝酸根具有强氧化性能将还原性溴离子氧化成溴单质，故B正确；
C.少量氢氧化钠溶液时，氢氧根离子优先和碳酸氢根离子反应：，故C错误；
D.硫离子与铜离子生成硫化铜沉淀而不能大量共存，故D错误；故选B。
7．答案：C
解析：A.该部分核心反应的反应物是、和，故A错误；
B.整个反应中的“cat”是催化剂，而是反应物，故B错误；
C.根据得失电子守恒，反应Ⅰ中1ml得到6ml电子，反应Ⅲ中1ml甲醇失去2ml电子，转移电子数为之比一定是3：1，故C正确；
D.分子中共用电子对是5，HCHO分子中共用电子对是4，故D错误。故选C。
8、
（1）答案：B
解析：A.步骤①中为了加快溶解可以用玻璃棒搅拌、用酒精灯加热，故A正确；
B.整个实验过程用到的所有玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、温度计，故B错误；
C.步骤④趁热过滤得到的固体是活性炭，故C正确。
（2）答案：C
解析：
（3）答案：D
解析：
9．答案：D
解析：A.在焙烧环节铁元素、铬元素被氧化，热炉环节铬元素被还原，故A正确；B.水浸时过滤后的滤液主要溶质是铬酸钠，故B正确；C.滤液中的铬酸钠具有强氧化性，与发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀，在热炉反应中作还原剂，故C正确：D.滤渣的主要成分为氧化铁，焙烧过程中铁、铬元素均被氧化转移的电子数一定比热炉环节同量铬元素被还原要多，故D错误；故选D。
10．答案：A
解析：A.电解时发生反应：，氧化产物和还原产物物质的量之比为1：3，故A错误：B.流程涉及到的物质中X是NaCl，所以有三种离子化合物、、NaCl，故B正确；C.（亚氯酸钠）参与的反应：，氧化剂和还原剂物质的量之比是1：6，故C正确；D.二氧化氯（）和做消毒剂都被还原为，质量都为1g时，二氧化氯（）得到电子为5÷67.5ml，得到电子为2÷71ml，二者之比是2.63倍，故D正确；故选A。
11．答案：CD
解析：A.因为NaClO溶液具有强氧化性，
B.因为加入少量氯水，碘离子的还原性强优先被氧化，没有体现还原性，故B错误；
C.将溶液加入溶液中，发生反应：写为，证明结合H+能力：，故C正确；
D.向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，说明有，后者有色沉淀生成，说明有，证明溶液中存在平衡：，故D正确；故选CD。
12．答案：BD
解析：A.甲醛（HCHO）与是反应物，其中的化学键都是共价键，故A正确；
B.甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，反应过程中，甲醛的C=O键没有断裂，故B错误；
C.甲醛和氧气在羟基磷灰石（HAP）表面反应生成二氧化碳和水，故C正确；
D.由图可知，中的氧原子来自HAP，而参与反应的HAP含原子，故D错误；故选D。
13．答案：AD
解析：A.参加反应的氢氧化钠与参加反应的硝酸的物质的量比较，相同的量是生成了硝酸钠，不同之处是一部分硝酸被还原为NO，而氢氧化钠一部分转化为（或写为），根据反应方程式可知这一部分氢氧化钠比硝酸消耗的多，故A错误；
B.铁铝铜合金溶于稀硝酸后分别变为铁离子、铝离子和铜离子，加入过量氢氧化钠溶液，铝离子会转化为（或写为），铁离子和铜离子会转化为氢氧化铁和氢氧化铜沉淀，设氢氧化铁为xml和氢氧化铜为yml，由已知条件列关系式：107x+98y=11.23，加热分解至衡重，得固体质量为8.80g为氧化铁和氧化铜，有关系式：x/2×160+80y=8.80，联立求得：x=0.05，y=0.06，由铁铝铜合金9.3g，求得铝0.1ml，则铁铝的物质的量之比为1：2，故B正确；
C.由得失电子守恒，铁铝铜共失去电子0.05×3+0.1×3+0.06×2=0.57ml，则在标准状况下NO的积为：0.57/3×22.4=4.256L，故C正确；
D.与铁铝铜合金反应的硝酸生成了硝酸盐和NO，由原子守恒，物质的量共是0.05×3+0.1×3+0.062+0.57/3=0.76ml，故D错误；故选AD。
14．答案：（1）7
（2）第四周期ⅤA族；
（3）0.91
（4）在上层清液中滴加溶液，若有白色沉淀，则溶液已经过量
（5）3；2；8；2；3；2；；①酸性；②4.48
解析：（1）第一组中碳酸钠属于盐，过氧化物，不符合碱性氧化物定义，第二组中物质胶体是混合物，第三组中是两性氢氧化物，是非电解质，属于醇类，是两性氧化物，是酸性气体，没有相应的酸，不是酸性氧化物，故有7种错误物质；
（2）砷是与磷相邻同主族元素，所以是第四周期ⅤA族，砷化氢类似氨气的电子式：，砷化氢还原性极强，能与硝酸银反应生成Ag和砒霜（），反应的离子方程式为；
（3）由方程式：，可依据体积差法求得750ml含有为60ml，则1L气体中含有80ml，再由方程式：，求得的物质的量就是的，进而求得的质量为0.91克；
（4）除去KCl溶液中少量的杂质，要判断所加溶液已经过量的操作是在上层清液中滴加溶液，若有白色沉淀，则溶液已经过量；
（5）根据化合价升降守恒，配平得：，故答案为：3；2；8；2；3；2；8；
①在上述反应中化合价没有变化，只起到酸的作用；
②上述反应中转移的电子数为12，若反应中转移电子0.8ml，则产生的气体为0.2ml，在标准状况下的体积为4.48L，故答案为：4.48；
15．答案：（1）
（2）O>Cl>S>C
（3）共价；是；
（4）或
（5）或；（或）；强酸制弱酸，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则非金属性越强
解析：（1）d元素原子构成的18电子微粒是过氧根离子，电子式：；
（2）元素y、d、g、h非金属性依据周期表规律知由强到弱的顺序是O>Cl>S>C；
（3）元素f、h形成的物质是属于共价化合物，是电解质；依据周期表规律，元素y、f、g、h的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强顺序是；
（4）元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为或；
（5）验证同周期元素非金属性质的递变规律，选用由x、y、z、d元素组成的物质只能是或做为药品；反应的方程式是（或），判断依据是依据强酸制弱酸原理，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则非金属性越强。
16．答案：（1）3
（2）
（3）；
（4）；取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净，若有白色沉淀则没有洗干净
解析：（1）电镀污泥主要含有碲化亚铜（）、三氧化二铬（）以及少量的金（Au），先煅烧，与高温反应生成，水浸后，过滤，滤液中含有，酸化后得到；另煅烧时，与反应生成CuO、，沉渣加入稀硫酸时，均与稀硫酸反应生成硫酸盐，Au不溶，过滤，除去，将沉积液进行电解，铜离子在阴极放电，生成铜单质，再向电解后的溶液中通入，+4价的Te元素生成粗Te，所以共有三种单质；
（2）煅烧时，与高温反应生成，发生反应的化学方程式为：；
（3）浸出液中除了含有（在电解过程中不反应）外，还含有；溶于水的硫酸盐电离出的阳离子为，类推与硫酸反应的离子方程式应为，
（4）“还原”步骤生成碲单质的离子方程式为，“还原”步骤后，得到的粗碲经洗涤后可以得到较为纯净的碲单质，若碲单质洗涤干净，则最后的洗涤液中不含有，故检验碲单质是否洗涤干净的实验操作是取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净，若有白色沉淀则没有洗干净；
17．答案：（1）27
（2）2：1
（3）75或225；0.22
解析：（1）固体全部溶解，原混合物中Al粉的最大质量时，溶液溶质只有（或），由原子守恒，设NaH与Al的物质的量都为xml，根据得失电子守恒，NaH与Al共失去4xml电子，共5g÷2g/ml=2.5ml，+1价的H得5－xml电子，求得x=1ml，Al的质量为27g；
（2）在每一份溶液中，由原子守恒，白色沉淀1.7475g÷233g/ml=0.0075ml，求得：0.0075ml。由得失电子守恒得关系式：，求得为0.006ml，和物质的量之比为4：5，再依据电荷守恒求得b=2，进而求得a：b=2：1；
（3）向盛有100mL溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，发生反应得顺序依次为：、、（），沉淀的质量为3.9g时，加入NaOH溶液体积有两种情况，NaOH不足量只生成时，NaOH溶液体积为，足量时，由铝元素守恒，生成为0.05ml，则生成为0.1ml－0.05ml=0.05ml，铵根离子消耗得为0.1ml，由守恒，共需要为0.45ml，进而求得NaOH溶液体积为225ml。若改为滴加200mL溶液，充分反应后，产生沉淀为和，不足量，生成0.2ml，总是0.48ml，与0.1ml生成需要的是0.1ml，则与反应生成和的是0.38ml，由守恒求得为0.02ml，进而求得沉淀总物质的量为0.22ml。
18．答案：（1）恒压滴液漏斗；溶液；反应放热，冷水降温，增大气体的溶解度，降低的溶解度
（2）c→a→b；；
（3）没有尾气处理装置
（4）
（5）防止硝酸铈（Ⅳ）铵受热分解
解析：制备硝酸铈铵的工艺流程中，碳酸铈溶于硝酸并且被氧化为，在和氨水作用下转化为，加入硝酸浆化，转化为，加入硝酸铵后析出不溶于浓硝酸的硝酸铈（Ⅳ）铵晶体，通过过滤、洗涤、烘干转化为目标产品。
（1）装置A、C中相同仪器的名称为恒压（滴液）漏斗，装置B中分液漏斗盛装的试剂是溶液，反应放热，冷水浴降温，增大气体的溶解度，降低的溶解度
（2）实验时，仔细观察B装置，因为氨气极易溶于水，为防止倒吸，要用C装置制取氨气，氨气溶解度大，所以先通氨气，再通二氧化碳，最后当装置中空气排尽后滴加，所以顺序为c→a→b；
B装置反应方程式依次为：，；
（3）该实验装置存在的一处缺陷为没有尾气处理装置
（4）沉淀氢氧化铈（Ⅳ）的总反应离子方程式为：；
（5）硝酸盐和铵盐的分解温度都很低，采取自然干燥的原因为防止硝酸铈（Ⅳ）铵受热分解。
选项
物质
所用试剂
主要玻璃仪器
A
饱和亚硫酸氢钠溶液
洗气瓶
B
饱和食盐水
烧杯分液漏斗
C
酒精灯
D
溶液
Fe
烧杯玻璃棒漏斗
选项
微粒
试剂
发生反应的离子方程式
A
溶液
B
适量
C
少量氢氧化钠溶液
D
适量稀盐酸
选项
实验操作和现象
结论
A
用pH试纸测同温同浓度的和NaClO溶液的pH，NaClO溶液pH值大
溶液的碱性：NaClO>
B
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置，溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色
非金属性：Cl>Br>I
C
将（或写为）溶液加入溶液中，有白色沉淀生成
结合能力：
D
向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
溶液中存在平衡：
组序号
单质
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
①
灰砷（α－As）
②
臭氧
胶体
CaO
③