山东省济南市莱芜一中2021届高三1月份月考 化学 (含答案)

莱芜一中高三1月化学试题

 (本试卷共8页，20题；全卷满分100分，考试用时90分钟)

注意事项：

1．答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上．

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．

3．非选择题的作答：用0.5mm黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23 S 32 Cu 64 As 75 Ni 59

第I卷(共40分)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．汉字书法艺术是中华优秀传统文化的代表之一，古人所谓“文房四宝”是书法必备用品。以下四种，其主要化学成分属于无机盐的是

A．湖笔          B．徽墨        C．宣纸        D．端砚

2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、C1-、I-

C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、C1-、SO42-

D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、A13+、C1-、NO3-

3．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其总反应为N2O(g)+CO(g)

=== CO2(g)+N2(g)  △H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是

A．△H=△H1+△H2    B．△H=－226kJ·mol-1

C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

4．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．加水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不变

B．向饱和AgC1溶液中加入少量AgNO3固体，AgC1的Ksp和溶解度均不变

C．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中增大

D．向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1时，溶液一定显中性

5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2NA

B. 100g质量分数为46％的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA

C. 7．8gNa2O2固体中含有离子总数为0．4NA

D. 100mL10mol・L-1浓盐酸与足量MnO2 加热充分反应，生成Cl2 的数目为0.25NA

6．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是

A．反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠

B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e-===Fe2+

C．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2－4e-+2H2O===4OH-

D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

7．R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A. 简单离子的半径：W＜Y＜Z

B. 氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞X

C. X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离

D. 最高价氧化物的熔点：Y＞R

8．油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为：

4H2O2＋PbS＝PbSO4＋4H2O，下列说法正确的是

A．PbS是氧化剂

B．PbSO4是氧化产物

C．Pb位于元素周期表的第5周期ⅣA族

D．H2O2在反应中既体现还原性又体现氧化性

9．在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1，研究发现，反应过程中会发生副反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  △H2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是

A．△H1<0，△H2>0

B．增大压强有利于加快合成反应的速率

C．选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生

D．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率

10.实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：

下列叙述错误的是

A. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2

B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2

C. 与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+

D. “过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在医药、航天、环保等行业具有广泛的应用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．其分子式为 C10H10Fe

B．分子中的Fe失去了3d能级上的2个电子

C．分子中既含有极性共价键又有非极性共价键

D．铁元素的第二电离能大于它的第三电离能

12．寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素Y、X、Z、W的原子序数依次减小，基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少2个，X、Y的单质均能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是

A．原子半径：X>Y>Z>W

B．X的氧化物可作光导纤维的材料

C．最简单氢化物的沸点：Y>Z

D．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体

13．含锌黄铜矿(CuFeS2、ZnS、FeS2及SiO2等)硫酸化焙烧制海绵铜和锌矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下：

注：Na2SO4能破坏CuO、ZnO表面的硫酸盐膜，也能加快SO2氧化等。

下列说法错误的是

A．“焙烧”过程中产生的尾气需用碱液吸收处理

B．“浸取”时，适当增大硫酸用量有利于提高铜、锌的浸取率

C．漂白粉可用CaC12代替

D．“滤渣1”的主要成分为SiO2 ，“滤渣3”的主要成分为Fe(OH)3

14．下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3 反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是

A. 正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3

B. 传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI

C. 外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56L

D. 给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

15．室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=-lg c，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.M点时, 2c(HC2O4-)+c(C2O42-) >c(Na+)      B.pH=x时,c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C.常温下，Ka2(H2C2O4)=10-1.3              D.不随pH的升高而变化

第II卷(非选择题，共60分)

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16．(11分)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。

如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2-离子(O2+4e-===2O2-)。

(1)c电极为___________极，d电极上的电极反应式为_____________________________

(2)如图2所示为用惰性电极电解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_______若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_________________(填序号)

a．CuO        b．Cu(OH)2

c．CuCO3      d．Cu2(OH)2CO3

(3)用该电池电解KHCO3溶液可使K2CO3溶液再生，其原理如图所示。简述再生K2CO3的原理：_________________________。

17.（12分）砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。

（1）基态Ni原子的价电子排布式为 ___，基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 __ 形。

（2）第一电离能As ___Se(填“>”或“＜”) ，原因是____。As2O3(砒霜)是两性氧化物，As2O3溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。

（3）①AlH4-的中心原子的杂化方式为___，其空间构型为____，写出一种与AlH4-互为等电子体的分子的化学式___。

②AsH3分子中H—As—H键角__109.5°（填“>”、“=”或“＜”)。AsH3沸点低于NH3，其原因是____。

（4）有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的化学键的种类为____(填字母编号)。

a．离子键    b．σ键    c．π键    d．碳碳双键

（5）砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及粘膜创面的感染、溃疡等，砷化镍晶胞如图所示，该晶胞密度ρ为____g·cm-3(列式即可，不必化简)。

18．（12分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸    ml；

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有              。

(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式            。

(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的PH如下：

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有       ；但溶液的pH不能超过8，其理由是                   。

(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是        。

(6)写出上述流程中用SO2进行还原时的离子方程式                      。

19. (12分) 药物瑞德西韦（Remdesivir）对新型冠状病毒（2019-nCoV）有明显抑制作用；K为药物合成的中间体，其合成路线如图（A俗称石炭酸）： 

已知：①R—OH R—Cl

②

回答下列问题：

（1）有机物B的名称为________。   

（2）I中官能团的名称为________。   

（3）G到H的反应类型为________。   

（4）由B生成C的化学反应方程式为________。   

（5）E中含两个Cl原子，则E的结构简式为________。   

（6）X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式________。（写出一种即可） 

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②1molX最多消耗2molNaOH。

（7）设计由苯甲醇为原料制备化合物 的合成路线________。（无机试剂任选。合成路线常用的表示方式为：A B…… 目标产物。

20. (13分)Na2S2O3俗称大苏打(海波)，是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，在40～45 ℃熔化，48 ℃分解。实验室用Na2SO3和过量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取Na2S2O3·5H2O晶体的步骤如下：

(图1是有关物质的溶解度曲线)[反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)]

①称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于水。

②另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③如图2所示(部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。

④滤液在经过相关实验操作后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并低温干燥。

(1) 图2中，仪器B的名称是________。

(2) 实验步骤②中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________。

(3) 实验步骤③中，趁热过滤的原因是____________________。

(4) 实验步骤④中，应采取的相关实验操作为________。

(5) 实验步骤⑤中，采用低温干燥的目的是____________________。

(6) 产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。

(7) 准确称取2.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－。滴定至终点时，溶液颜色的变化是____________________。消耗碘的标准溶液体积为36.00 mL，产品的纯度为________。

莱芜一中高三1月化学试题答案

第Ｉ卷（共40分）

一、选择题(每个2分)

1D   2A  3D  4C  5B  6A   7D  8B  9D  10D

二、选择题：（每个4分）

11.BD    12.BC  13.CD  14.B   15.AD

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

16.(11分，除标示外每空2分)

（1）正（1分），CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

(2)4OH-—4e-=2H2O+O2或  2H2O-4e-=4H++O2 ，1，ac

（3）阴极水电离产生的H+得电子生成H2,产生的OH-和HCO3-反应生成CO32-,使得K2CO3再生

17.  （12分） (1). 3d84s2 （1分）   哑铃（纺锤）（1分）   

(2) ＞（1分） ，As元素原子的4p轨道上的电子呈半满状态，比较稳定（1分）

 (3).① sp3 （1分）   正四面体（1分）  SiH4或CH4   （1分）

②＜（1分），液态NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间只有范德华力（1分）   

(4). abc   （1分）

 (5). 或或（2分）

18、（12分）（1）65.2 （1分）  （2） 升高温度（加热）、搅拌 （1分）

   （3） 2Cr3++3H2O2+H2O===Cr2O72-+8H+（2分） 

（4） Na+、Ca2+、Mg2+ （2分）  pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（Ⅲ）回收与再利用（2分） 

（5）Ca2+、Mg2+ （2分）   

（6）4H2O+2CrO42-+3SO2+6OH-=2Cr(OH)(H2O)52-+3SO42-（2分）

19. (12分)（1）对硝基苯酚（1分）
（2）羧基、氨基（2分）
（3）加成反应（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
（7）（2分）

20. (13分)(1) (球形)冷凝管(1分)

(2) 硫粉可溶于乙醇，增大反应物的接触面积，加快反应速率(2分)

(3) 防止温度降低使Na2S2O3晶体析出(2分)

(4) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分)

(5) 防止Na2S2O3·5H2O分解(1分)

(6) Na2SO4(2分)

(7) 溶液由无色变成蓝色(1分)89.28%(2分)