湖南省新高考2024届高三第二次联考（二模）化学试卷(含答案)

这是一份湖南省新高考2024届高三第二次联考（二模）化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2023年10月24日，新修订的海洋保护法获得通过。以下过程未涉及氧化还原反应的是( )
A.量子点技术应用于深海探测与光学传感
B.高铁酸钠处理水
C.利用风电技术对海水进行原位电解制氢
D.热空气吹出法从海水中提溴
2．下列化学用语表述正确的是( )
A.的球棍模型：
B.NaCl晶体的晶胞：
C.丁二烯的键线式：
D.基态铬原子的价层电子轨道表示式：
3．下列有关实验室制取、收集并制备的实验原理和装置正确的是( )
A.用装置甲制取
B.用装置乙收集
C.用装置丙吸收
D.用装置丁蒸干溶液获得
4．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.金属铅溶于溶液：
B.铅酸蓄电池充电时的阴极反应：
C.普通锌锰干电池（电解质主要成分为氯化铵）的正极反应：
D.实验室用水解制备
5．纽甜（Netame，NTM）是一种无热量的人工甜味剂，甜度是蔗糖的7000~13000倍。其结构如图所示。下列有关纽甜的说法不正确的是( )
A.分子式为
B.1ml该化合物最多消耗1mlHCl
C.分子中含2个手性碳原子，存在立体异构体
D.具有两性
6．甲酸甲酯（）作为潜在的储氢材料受到关注：科学家发现使用Ru配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成
B.将替换为，反应可得HD
C.Ⅰ中Ru的配体数为4
D.总反应为
7．纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所示：
下列分析正确的是( )
A.氧化性：
B.往含有KSCN的溶液中滴加少量氯水，溶液变红
C.往淀粉-KI溶液中加入过量溶液，溶液变蓝
D.溶液与足量酸性溶液反应的离子方程式：
8．锌-空气电池被认为是替代锂离子电池、满足电动汽车爆炸性需求的下一代候选电池。用光照充电的锌-空气电池的工作原理如图所示。光照时，光电极（空穴），驱动阴极和阳极反应。下列叙述不正确的是( )
A.放电时，向光电极迁移
B.充电时的阳极反应为
C.放电时，光电子经电解液向Zn极移动
D.是配离子，配位数是4
9．某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，2是第四周期元素。下列说法不正确的是( )
A.该物质的熔点低于NaZ
B.电负性：
C.W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物
D.已知阳离子环与苯环的结构相似，则环上的两个Y原子的杂化方式不同
10．实验室以溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，装置如图所示。已知：能被，氧化。下列说法不正确的是( )
A.Ⅱ中的试剂为饱和溶液
B.实验开始时应先打开活塞a，一段时间后，再打开活塞b
C.Ⅲ中的反应为氧化还原反应
D.反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于保护下的干燥器中，静置过夜，得到晶体
11．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是( )
A.图1表示常温下向体积为10mL的0.1NaOH溶液中逐滴加入0.1溶液的pH变化曲线，则a点处有
B.图2曲线表示冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化，a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是c
C.图3曲线表示溶解度随温度变化情况，则P点存在
D.结合图4分析可知，向100mL含均为0.001的混合溶液中逐滴加入0.001溶液，先沉淀
12．一种基于ZnO的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙烯。立方ZnO的晶胞如图，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是( )
A.该ZnO晶体的摩尔体积为
B.与最近的有12个
C.之间的最短距离为
D.若坐标取向不变，将m点平移至原点，则n点位于晶胞xy面的面心
13．以磷肥生产中的副产物氣硅酸（H，SiF）为原料制备高纯氯化铝，可以解决萤石资源日益匮乏的现状。其中一种新工艺流程如图所示：
已知：①常温下，0.05溶液的pH为1；
②熔点：192℃，1090℃，-70℃；沸点：-86℃。
下列有关说法不正确的是( )
A.与固体晶体类型不同
B.氟硅酸与硫酸钠反应的离子方程式为
C“气相沉积”工序中，将无水氯化铝以气态形式投入，可以使反应更充分，产品纯度更高
D.含1ml的原料最终制得1.2ml，则实验产率为60%
14．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
Ⅰ.
Ⅱ.
在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是( )
A.反应的焓变
B.400℃前实际转化率增大的主要原因是：温度升高，反应Ⅱ平衡正移
C.降低体系温度，的平衡选择性增大
D.450℃时，使用更高效催化剂，有可能使平衡转化率达到X点
二、填空题
15．利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳：甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题：某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备：净化和收集实验的一体化实验装置。
（1）实验室常用电石与水反应的传统方法制取乙炔，写出反应的化学方程式：_______。
（2）①仪器B的名称是_______；
②向A反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为_______（填“甲处”或“乙处”）；反应器中装有7mm玻璃珠，其作用为_______；
③B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中的、，反应中被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯酸钠与反应的离子方程式：_______。
（3）兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选（如下图），依据图表选择最合适的反应液为_______（填标号），原因是_______。
a.饱和食盐水
b.2.5醋酸
c.2盐酸
d.饱和氯化铵溶液
（4）选取合适的反应液后，小组称取电石1.25g（杂质的质量分数为4.0%）完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为336mL（标准状况下），计算该实验中乙的产率：_________%（结果保留两位有效数字）。
16．水煤气是一种优质燃料和重要的化工原料，其制备方法是将水蒸气与焦炭在高温下混合反应，然后投入固体CaO进行处理。
Ⅰ.在温度下将高温水蒸气通入炽热的焦炭中，其中可能发生的一些反应如下：
（1）已知反应的焓变近似认为反应焓变不随温度变化，则焦炭的燃烧热=_________。
（2）在温度下体系达到化学平衡，将这一时刻记为如，然后将可压缩的恒温反应容器突然压缩至原来体积的一半。将压缩之后这一瞬间的时刻记为，重新达到平衡时的时刻记为，则_________（填标号）。
A.时，反应①的正反应速率比时增大
B.时，反应②的逆反应速率比时减小
C.时，反应①的压强平衡常数比时增大
D.时，水蒸气的转化率比时减小
（3）反应②的平衡常数很小，若近似忽略生成的反应，在一个体积固定的恒温容器内投入足量焦炭与一定量的水蒸气，在温度下达到平衡时水蒸气的转化率为，下图的三条曲线分别代表了达到平衡时不同的转化率对应的水蒸气分压、分压、体系的总压，则代表分压的曲线是________（填标号）。欲使平衡转化率为90%，则初始充入水蒸气的压强应为________kPa（结果保留两位有效数字）。
Ⅱ.投入固体CaO可吸收反应产生的生成。除了CaO以外，钙还有多种氧化物。
（4）CaO在大约50GPa的高压条件下还可以进一步与反应得到由和构成的另一种钙的氧化物，预测的VSEPR模型名称是________。
（5）反应生成的在自然界中会被溶解的雨水溶蚀，该过程的离子方程式为________。已知，碳酸的（碳酸浓度以形式计算）、某雨水恰好能够溶解0.010g，此时该雨水中的浓度为0.01忽略固体溶解产生的体积变化，则此时该雨水的pH为________。
17．某煤矸石经化学成分分析可知，其含有大量的A1、Si、Li元素，还含有少量Fe、Mg等杂质下图为硝酸浸出铝、铁、锂等工业流程。按要求回答下列问题：
（1）硝酸浸出分离的操作是_______。
（2）富铁渣中的主要成分是_______（填化学式）。
（3）低温热解过程中有红棕色气体放出，则铝盐发生反应的化学方程式为_______（假设热解过程中只有一种含氮化合物生成）；此时热解温度不宜过高的原因是_______。
（4）热活化过程可在氮气或空气气氛中进行，其活化气氛在不同温度下对铝（图1）、铁（图2）浸出的影响，以及铁的活化产物与硝酸反应的与温度的关系（图3）如下图所示。则热活化过程所选用的合适的条件是_______（填标号）。
A.气氛、650℃
B.空气气氛、650℃
C.气氛、550℃
D.空气气氛、550℃
空气气氛中温度越高，铁的浸出率越小的原因可能是_______。
（5）该流程获得的锂富集液可广泛应用于电池行业。某锂离子电池电解液由六氣磷酸锂和碳酸酯类有机溶剂组成，充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应得。则碳酸酯类为_________（填“极性”或“非极性”）溶剂，放电时，正极发生的电极反应方程式为_______。
18．内酰胺是有机化合物中常见的一种环状结构，能维持某些化合物的抗菌活性，一种合成该类化合物的路线如下（部分反应条件已简化）：
已知：。
回答下列问题：
（1）B的结构简式为_________。
（2）D所含官能团的名称为_________、_________。
（3）B→C、E→F的反应类型分别是_________、_________。
（4）的结构简式为_________。
（5）酸碱质子理论认为：凡是能接受氢离子的分子或离子称为碱。胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性由强到弱的是_________（用序号表示）。
（6）（吡啶）是一种重要的化工原料，该分子与苯相似，含有芳香环结构。满足下列条件的C的同分异构体有__________种。
a.含六元芳香环结构
b.不含N-F
（7）参照上述合成路线，以对二甲苯和了为原料，设计合成的路线（无机试剂任选）。
参考答案
1．答案：A
解析：量子点发光未发生化学变化，A符合題意；利用高铁酸钠的强氧化性消杀病毒，涉及氧化还原反应，B不符合题意；水制备氢气，涉及元素价态变化，C不符合题意；海水中溴元素以溴离子形式存在，将其转化为溴单质，存在元素价态变化，D不符合题意。
2．答案：D
解析：该模型为的空间填充模型而非球棍模型，A错误；晶胞“无隙并置”，B选项给出的立方体平移一个单位后，顶点并不能重叠，所以不是NaCl的晶胞，B错误；丁二烯的键线式为，C错误；Cr是第24号元素，价层电子排布式为，根据洪特规则，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，所以Cr的3d能级的电子分占简并轨道且自旋平行，但4s与3d不是简并轨道，自旋方向不一定平行，D正确。
3．答案：C
解析：稀硝酸与铜反应产生NO而不是，A错误；密度比空气大，收集时应该采用向上排空气法，B错误；能被氢氧化钠溶液吸收，C正确；硝酸铜溶液蒸干得到氢氧化铜固体，D错误。
4．答案：B
解析：
5．答案：B
解析：
6．答案：A
解析：没有涉及非极性键的断裂，故A错误。将替换为，根据反应原理，得HD，故B正确。Ⅰ中Ru的配位数为6，但配体数为4，故C正确。由图可知，总反应为甲酸甲酯和水催化生成氢气和二氧化碳，故D正确。
7．答案：B
解析：结合标准电极电势数据和已有知识，推理出标准电极电势数据越大，对应氧化性物质的氧化性越强，所以氧化性：，A错误；从表中信息看出，的氧化性强于，对应的还原性弱于，故少量氯水优先和反应，产生溶液变红，B正确：从表中信息看出，的氧化性弱于，过量SnCl溶液也无法将氧化为，C错误；足量酸性溶液也可以将氧化为，D错误。
8．答案：C
解析：光照充电时转化为Zn，故充电时%为阴极，光电极为阳极：放电时Zn为负极，光电极为正极；总反应为。放电时，阳离子向正极（光电极）迁移，A项正确；充电时，失去的电子填入正电空穴，B项正确：光电子只能在外电路中通过，C项错误；从结构可以看出其配位数是4.D项正确。
9．答案：D
解析：W、X、Y、乙原子序数依次增大，W，X和Y的原子序数之和为14，故W，X和Y应为前两周期的元素，且W只形成1个共价键，W为氢元素。X形成4个共价键，Y形成3个共价键，且X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，故X为碳元素，Y为氨元素。乙带1个负电荷，且是第四周期元素，则乙为溴元素。该物质为离子液体，是室温或接近室温时呈液态的盐类物质，故A正确；同周期主族元素，从左往右，电负性增大，电负性：N>C>H，故B正确；H、N、Br可形成既含离子键又含共价键的化合物NIBr，故C正确：阳离子环与苯环的结构相似，则环上的5个原子均为杂化，其中带正电荷的丫原子的p轨道提供1个电子，另一个Y原子的p轨道提供1对电子，形成大π键，故D错误。
10．答案：C
解析：饱和碳酸氢钠溶液除去气体中的氣化氢气体，A项正确；能被氧化，必须先通入气体排出装置中的空气，B项正确；装置Ⅲ中发生的反应为反应生成，无元素化合价变化，C项不正确；后续操作分析合理，D项正确。
11．答案：D
解析：图1中a点加入溶液，与溶液充分反应后得到等物质的量浓度的和NaOH的混合液，物料守恒为，A正确；相同条件下，加水体积越多，醋酸分子浓度越低、电离程度就越大，所以醋酸电离程度最大的是c，溶液导电性的差异取决于实际离子浓度等因素，a、b、c三点的氢离子浓度是醋酸分子浓度和电离程度相乘的结果，B正确；P点是的不饱和溶液，存在电荷守恒：，C正确；根据题给图像知，，CuS溶度积最小，在离子浓度等同的情况下，最先生成CuS沉淀，D错误。
12．答案：A
解析：该ZnO晶体的摩尔体积为，故A错误。将晶胞进行平移操作，即可找到，最近的有12个，故B正确。将晶胞中m、n两点的连线可得之间的最短距离，该线段平行于xy面，将该线段投影至xy面，可知其长度为晶胞面对角线长度的一半，即，故C正确。根据图中所示坐标系m点坐标为（，，），n点坐标为（，），若将m点平移至原点，晶胞中各点坐标均由（）变为，因此n点坐标变为，即晶胞xy面的面心，故D正确。
13．答案：D
解析：根据熔点数据可知为分子晶体，为离子晶体，故A正确。氟硅酸与硫酸钠的反应为复分解反应，生成物为强电解质，根据复分解反应发生的条件可知，为沉淀，且氟硅酸为强电解质，故B正确，“气相沉积”工序中，将无水氯化铝以气态形式投入，增大了反应物间的接触面积，使反应更充分；若以固态方式投入，生成的固体会包裹部分氯化铝，使产品纯度不高，故C正确。该工艺中转化的关系为含1ml的原料最终制得1.2ml，则实验产率为，故D错误。
14．答案：C
解析：根据盖斯定律，用反应Ⅰ减去反应Ⅱ，可运算出目标反应的反应热：，A错误；400℃前实际转化率低于对应温度下的平衡转化率，结合题给信息“反应相同时间”，判断此时反应未达平衡，不能用平衡移动解释曲线变化，B错误；生成甲烷的反应是放热反应。降低体系温度，平衡正向移动，的平衡选择性增大，C正确；催化剂不改变平衡，故使用更高效催化剂也不可能提高平衡转化率使其达到X点的值，D错误。
15．答案：（1）
（2）①具支试管
②甲处；形成空隙，促进固液分离，防堵塞
③
（3）d；饱和氯化铵溶液作反应液时，反应温和可控，固液分离率适当
（4）80
解析：（1）电石的主要成分是，其与水反应的方程式为。
（2）①该仪器原图在人教版普通高中教科书化学选择性必修3《有机化学基础》第36页，图2-6“乙炔的实验室制取及性质检验”中，名称为“具支试管”。②将电石放置于甲处时，产生的糊状物质由于重力作用沿着玻璃珠空隙流下，而电石则因固体无流动性而留在玻璃珠上方，由此实现固体与糊状物质的及时分离，并保持糊状物有足够的时间处于流动状态，不会因滞留导致堵塞，而放置于乙处则无法实现。③依题意，被氧化为，故离子反应方程式为。
（3）根据题意，醋酸和盐酸“反应速率过快、放热过多不易控制”，饱和食盐水“生成的糊状物难以实现固液分离”，故应选择反应速率和放热较为平稳、固液分离率适中的饱和氯化铵溶液。
（4）理论产量为，实际产量为0.336L，故产率为。
16．答案：（1）-400.1
（2）AD
（3）a；
（4）四面体形
（5）；6.2
解析：（1）
焦炭燃烧热：。
（2）从到，其余条件不变，压强增大，故对于反应①②正、逆反应速率都增大，A正确、B错误。时重新达到平衡，因为反应容器恒温，平衡常数不变，C错误。缩容器后，容器内压强增大，根据勒夏特列原理，反应朝压强减小的方向进行，故反应①平衡逆向移动，反应②平衡移动方向与压强变化无关，最终重新达到平衡时水蒸气转化率比时减小。D正确。
（3）设初始压强为。
体系总压应大于各组分分压，故c代表的是总压曲线，对于a、b两曲线：，即时，，即时，，观察图可知a代表的是分压曲线；时，。
（4）结构：，中心原子O有2对成键电子，2个孤电子对，故VSEPR模型名称为四面体形。
（5）与水和反应：，，，，，，，，。
17．答案：（1）过滤
（2）
（3）；温度过高，硝酸镁会热解产生大量的氧化镁或氢氧化镁，造成不纯
（4）C；空气气氛中高温条件下主要生成，与硝酸的反应大于0，很难被硝酸浸出
（5）极性；
解析：在氮气气氛下高温活化煤矸石各成分，使其在硝酸中浸出（空气气氛中高温条件下主要生成，与硝酸反应的大于0，很难被硝酸浸出）。活化成分被硝酸浸出后得含铝、铁等硝酸盐。为防止硝酸铁在低温热解时产生相应的氧化物混入氧化铝中加大后续提纯难度，事先分离出铁。低温热解得到氧化铝过滤后，将滤液高温热解分离出镁，最后获得锂富集液。
（3）硝酸铝低温热解获得，并放出红棕色气体，则化学方程式为。根据后续流程高温热解得富镁渣，可知低温热解分离铝的温度不宜过高的原因是防止硝酸镁热解产生大量的氧化镁或氢氧化镁，造成不纯。
（4）该流程的目的从煤矸石中分离出铝、铁、锂等，因此热活化过程尽可能考虑到后续铝、铁等的浸出，因此综合考虑，热活化过程合适的条件是气氛、550℃。由图3可知与硝酸反应的G大于0，因此可合理推测空气气氛中温度越高，铁的浸出率越小的原因可能是主要生成很难被硝酸浸出。
（5）该锂离子电池的电解液为六氟磷酸锂，在溶剂中以和形式存在，且保持电解液的强导电性，因此碳酸酯类应为极性溶剂。充电过程中阴极嵌入，石墨电极发生反应：。因此放电时，正极发生的电极反应方程式为。
18．答案：（1）
（2）碳氟键（或氟原子）；酰胺基
（3）还原反应；取代反应
（4）
（5）③>①>②
（6）15
（7）
解析：（1）根据A的分子式可推知A的结构简式为，A→B为硝化反应，结合D为苯环邻位二取代结构，可推知B的结构简式为。
（3）结合B和D可推知B→C过程是对-还原，转化为-，C的结构简式为故B→C为还原反应。由题知E→F为酰胺基的酸性水解过程，故E→F为取代反应。
（4）J的不饱和度，结合1与K的结构简式，可推知中-NH-脱下一个氨原子，故J中脱下1个氢原子，故J的结构简式为。
（5）根据信息，①②③中含-，均显碱性。-为推电子基，-为拉电子基，分别可增大和减小N的电子云密度，故碱性顺序由强到弱：③>①>②。
（6）C为，含六元芳香环的结构有和两种情况，再考虑位置异构：，共15种。
（7）分析原料及产物，采用逆推法，要合成内酰胺，可类比K→L，先产生，与原料联系，可类比A→B→C过程，在苯环上先硝化，再还原得到，再与作用，生成酰胺结构，左右关联再成环得到目标产物。
氧化还原电对（氧化型/还原型）
电极反应式
标准电极电势
0.77
0.54
1.50
1.07
1.36
0.15
反应方程式
焓变
压强平衡常数
①
②