[化学]湖南省新高考教学教研联盟2024年高考第二次联考试题

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(共14题)
1. 2023年10月24日，新修订的海洋保护法获得通过。以下过程未涉及氧化还原反应的是（ ）
A . 量子点技术应用于深海探测与光学传感 B . 高铁酸钠处理水 C . 利用风电技术对海水进行原位电解制氢 D . 热空气吹出法从海水中提溴
2. 下列化学用语表述正确的是（ ）
A . 的球棍模型： B . NaCl晶体的晶胞： C . 丁二烯的键线式： D . 基态Cr原子的价层电子轨道式：
3. 下列有关实验室制取、收集并制备的实验原理和装置正确的是（ ）
A . 用装置甲制取 B . 用装置乙收集 C . 用装置丙吸收 D . 用装置丁蒸干溶液获得
4. 下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A . 金属铅溶于溶液： B . 铅酸蓄电池充电时的阴极反应： C . 普通锌锰干电池（电解质主要成分为氯化铵）的正极反应： D . 实验室用水解制备
5. 纽甜（Netame，NTM）是一种无热量的人工甜味剂，甜度是蔗糖的倍。其结构如图所示。下列有关纽甜的说法不正确的是（ ）
A . 分子式为 B . 该化合物最多消耗 C . 分子中含2个手性碳原子，存在立体异构体 D . 具有两性
6. 甲酸甲酯作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A . 反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成 B . 将替换为 ， 反应可得 C . I中的配体数为4 D . 总反应为
7. 纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所示：
下列分析正确的是（ ）
A . 氧化性： B . 往含有的溶液中滴加少量氯水，溶液变红 C . 往淀粉-溶液中加入过量溶液，溶液变蓝 D . 溶液与足量酸性溶液反应的离子方程式：
8. 锌-空气电池被认为是替代锂离子电池、满足电动汽车爆炸性需求的下一代候选电池。用光照充电的锌-空气电池的工作原理如图所示。光照时，光电极(空穴)，驱动阴极和阳极反应。下列叙述不正确的是（ ）
A . 放电时，向光电极迁移 B . 充电时的阳极反应为 C . 放电时，光电子经电解液向极移动 D . 是配离子，配位数是4
9. 某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，和的原子序数之和为和基态原子的核外未成对电子数之和为是第四周期元素。下列说法不正确的是（ ）
A . 该物质的熔点低于 B . 电负性： C . W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 D . 已知阳离子环与苯环的结构相似，则环上的两个Y原子的杂化方式不同
10. 实验室以溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体 ， 装置如图所示。已知：能被氧化。下列说法不正确的是（ ）
A . Ⅱ中的试剂为饱和溶液 B . 实验开始时应先打开活塞 ， 一段时间后，再打开活塞 C . Ⅲ中的反应为氧化还原反应 D . 反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于保护下的干燥器中，静置过夜，得到晶体
11. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ）
A . 图1表示常温下向体积为的溶液中逐滴加入溶液的变化曲线，则点处有 B . 图2曲线表示冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化，a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是 C . 图3曲线表示溶解度随温度变化情况，则点存在 D . 结合图4分析可知，向含均为的混合溶液中逐滴加入溶液，先沉淀
12. 一种基于的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙烯。立方的晶胞如图，晶胞参数为 ， 阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是（ ）
A . 该晶体的摩尔体积为 B . 与最近的有12个 C . 之间的最短距离为 D . 若坐标取向不变，将点平移至原点，则点位于晶胞xy面的面心
13. 以磷肥生产中的副产物氟硅酸为原料制备高纯氟化铝，可以解决萤石资源日益匮乏的现状。其中一种新工艺流程如图所示：
已知：①常温下，溶液的为1；
②熔点：；沸点：。
下列有关说法不正确的是（ ）
A . 与固体晶体类型不同 B . 氟硅酸与硫酸钠反应的离子方程式为 C . “气相沉积”工序中，将无水氯化铝以气态形式投入，可以使反应更充分，产品纯度更高 D . 含的原料最终制得 ， 则实验产率为
14. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
Ⅰ．
Ⅱ．
在密闭容器中，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是（ ）
A . 反应的焓变 B . 前实际转化率增大的主要原因是：温度升高，反应Ⅱ平衡正移 C . 降低体系温度，的平衡选择性增大 D . 时，使用更高效催化剂，有可能使平衡转化率达到点
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题：本题共4小题，共58分。(共4题)
15. 利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。
（1） 实验室常用电石与水反应的传统方法制取乙炔，写出反应的化学方程式：____________________。
（2） ①仪器B的名称是____________________；
②向反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为____________________（填“甲处”或“乙处”）；反应器中装有玻璃珠，其作用为____________________；
③B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中的 ， 反应中被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯酸钠与反应的离子方程式：____________________。
（3） 兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选（如下图），依据图表选择最合适的反应液为____________________（填标号），原因是____________________。
a．饱和食盐水 b．醋酸 c．盐酸 d．饱和氯化铵溶液
（4） 选取合适的反应液后，小组称取电石（杂质的质量分数为）完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为（标准状况下），计算该实验中乙炔的产率：____________________（结果保留两位有效数字）。
16. 水煤气是一种优质燃料和重要的化工原料，其制备方法是将水蒸气与焦炭在高温下混合反应，然后投入固体进行处理。
I．在温度下将高温水蒸气通入炽热的焦炭中，其中可能发生的一些反应如下：
（1） 已知反应的焓变 ， 近似认为反应焓变不随温度变化，则焦炭的燃烧热____________________。
（2） 在温度下体系达到化学平衡，将这一时刻记为 ， 然后将可压缩的恒温反应容器突然压缩至原来体积的一半。将压缩之后这一瞬间的时刻记为 ， 重新达到平衡时的时刻记为 ， 则____（填标号）。
A . 时，反应①的正反应速率比时增大 B . 时，反应②的逆反应速率比时减小 C . 时，反应①的压强平衡常数比时增大 D . 时，水蒸气的转化率比时减小
（3） 反应②的平衡常数很小，若近似忽略生成的反应，在一个体积固定的恒温容器内投入足量焦炭与一定量的水蒸气，在温度下达到平衡时水蒸气的转化率为 ， 下图的三条曲线分别代表了达到平衡时不同的转化率对应的水蒸气分压、分压、体系的总压，则代表分压的曲线是____________________（填标号）。欲使平衡转化率为 ， 则初始充入水蒸气的压强应为____________________（结果保留两位有效数字）。
（4） Ⅱ．投入固体可吸收反应产生的 ， 生成。除了以外，钙还有多种氧化物。
在大约的高压条件下还可以进一步与反应得到由和构成的另一种钙的氧化物 ， 预测的VSEPR模型名称是____________________.
（5） 反应生成的在自然界中会被溶解有的雨水溶蚀，该过程的离子方程式为____________________。已知 ， 碳酸的（碳酸浓度以形式计算）、某雨水恰好能够溶解 ， 此时该雨水中的浓度为 ， 忽略固体溶解产生的体积变化，则此时该雨水的为____________________。
17. 某煤矸石经化学成分分析可知，其含有大量的元素，还含有少量等杂质。下图为硝酸浸出铝、铁、锂等工业流程。按要求回答下列问题：
（1） 硝酸浸出分离的操作是____________________。
（2） 富铁渣中的主要成分是____________________（填化学式）。
（3） 低温热解过程中有红棕色气体放出，则铝盐发生反应的化学方程式为____________________（假设热解过程中只有一种含氮化合物生成）；此时热解温度不宜过高的原因是____________________。
（4） 热活化过程可在氮气或空气气氛中进行，其活化气氛在不同温度下对铝（图1）、铁（图2）浸出的影响，以及铁的活化产物与硝酸反应的与温度的关系（图3）如下图所示。则热活化过程所选用的合适的条件是____________________（填标号）。
A．气氛、 B．空气气氛、 C．气氛、 D．空气气氛、
空气气氛中温度越高，铁的浸出率越小的原因可能是____________________。
（5） 该流程获得的锂富集液可广泛应用于电池行业。某锂离子电池电解液由六氟磷酸锂（）和碳酸酯类有机溶剂组成，充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应得。则碳酸酯类为____________________（填“极性”或“非极性”）溶剂，放电时，正极发生的电极反应方程式为____________________。
18. 内酰胺是有机化合物中常见的一种环状结构，能维持某些化合物的抗菌活性，一种合成该类化合物的路线如下（部分反应条件已简化）：
已知：
回答下列问题：
（1） B的结构简式为____________________。
（2） D所含官能团的名称为____________________、____________________。
（3） 的反应类型分别是____________________、____________________。
（4） J的结构简式为____________________。
（5） 酸碱质子理论认为：凡是能接受氢离子的分子或离子称为碱。胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性由强到弱的是____________________（用序号表示）。
① ② ③
（6） （吡啶）是一种重要的化工原料，该分子与苯相似，含有芳香环结构。满足下列条件的C的同分异构体有____________________种。
a．含六元芳香环结构 b．不含N—F
（7） 参照上述合成路线，以对二甲苯和J为原料，设计合成的路线____________________（无机试剂任选）。 题号
一
二
评分
阅卷人
得分
氧化还原电对（氧化型/还原型）
电极反应式
标准电极电势
0.77
0.54
1.50
1.07
1.36
0.15
阅卷人
得分
反应方程式
焓变
压强平衡常数
①
②