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湖南省新高考联盟2024-2025学年高三上学期联考（二）化学试卷（Word版附答案）
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这是一份湖南省新高考联盟2024-2025学年高三上学期联考（二）化学试卷（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了下列方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本卷共8页，2大题，18小题，满分100分，考试时间75分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等写在答题卡和试卷指定位置。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，请用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上，切勿超出答题区域。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 U-238
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一个正确选项。
1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．石油生产中对石油进行分馏为物理变化，而对煤在空气中进行干馏为化学变化
B．天然气的主要成分为甲烷
C．太阳能电池板材料的主要成分为硅单质Si
D．五氧化二磷不可用作食品干燥剂
2．下列化学用语或表述错误的是（ ）
A．的晶体类型：分子晶体
B．1个干冰（固态二氧化碳）晶胞中分子存在4种空间取向
C．的VSEPR模型：平面三角形
D．标准状况下，11.2L的NO中电子总数为
3．下列实验操作或处理方法正确的是（ ）
A．浓硫酸溅到皮肤上直接用沾有3~5%溶液的湿抹布擦拭
B．温度计中水银洒落地面用硫粉覆盖后再做进一步无害化处理
C．将金属Li保存在煤油中
D．进行有机实验时不慎将苯酚溅在皮肤上，应立即用65℃的水清洗
4．下列有关化学概念或性质判断正确的是（ ）
A．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的主要元素是铬和镍
B．用新制氢氧化铜（可加热）可鉴定乙醇、乙醛、乙酸、苯、溴苯和葡萄糖溶液
C．卤代烃经氢氧化钠溶液共热，滴加溶液后根据沉淀颜色可判定卤原子的种类
D．纤维素乙酸酯易燃烧，是生产炸药的重要原料
5．如图为氨基酸的结构通式，由n个氨基酸经过脱水缩合形成的物质为n肽。下列说法正确的是（ ）
A．氨基酸一定是手性分子
B．氨基酸是有机物，所以易溶于乙醚
C．氨基酸在一定条件下既能和酸发生反应，也能和碱发生反应
D．甘氨酸、甲硫氨酸与谷氨酸之间发生脱水缩合形成三肽，最多会有18种三肽产生（不考虑环肽）
6．下列方程式书写正确的是（ ）
A．甲醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：
B．FeO溶于浓硝酸的离子方程式：
C．含3ml的溶液与4ml发生反应，反应的离子方程式为：
D．等物质的量浓度的溶液与溶液以的体积混合，发生的离子方程式：
7．对于下列各选项的稀溶液，分别将前者逐滴滴入后者与后者逐滴滴入前者，现象一致的是（ ）
A．溶液与稀盐酸B．溶液与氨水
C．溶液与稀盐酸D．溶液与氢氧化钠溶液
8．实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。为验证生成的固体产物为四氧化三铁，三位同学设计了如下实验：
甲：将固体产物用硫酸溶解并分成两份，一份加入硫氰酸钾溶液，另一份加入铁氰酸钾溶液，观察到第一份变红，第二份变蓝，说明有四氧化三铁。
乙：用磁铁靠近固体产物，若有固体被吸附，则说明有四氧化三铁。
丙：将固体产物加入某有机溶剂中，取浮于表面的固体，接下来步骤和甲相同。
下列说法不正确的是（ ）
A．甲同学方案不可行，因为没有排除残留铁粉的影响
B．乙同学方案不可行，因为固体中可能有其它有磁性的物质
C．丙同学使用的有机溶剂的密度应大于铁，小于四氧化三铁
D．若要准确验证，应取丙同学得到的固体进行晶体衍射实验
9．某团队合成一种盐，其阴离子由短周期主族元素X、Y、Z、R组成。X、Y、Z、R的原子序数依次增大，R的氧化物是大气污染物之一，X、Y、Z同周期，Y、R同主族，且Y的一种稳定单质为无色无味气体，X、Y、Z的原子序数之和为23。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．电负性B．氢化物的稳定性：
C．的键角和的键角不相等D．X的单质可能是共价晶体
10．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的工作示意图：
左右两侧为电解质储罐，中间为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池之间循环。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过。放电前被膜隔开的电解质为和，放电后分别变为和NaBr。则下列说法正确的是（ ）
A．放电过程中向的转化发生在电池左侧
B．充电过程中通过膜从右向左流动
C．放电过程中右侧储罐内的溶液质量增加
D．充电过程中两侧电解液质量总和不变
11．一种以为原料制备海绵钛的流程如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．流程中有可以循环利用的物质
B．工业上通过与焦炭和氯气共热制备
C．冷凝物中有四种成分
D．物质X是氯气
12．如图所示为一种U-H化合物的立方晶胞，晶胞边长为a pm。其中大球代表U原子，小球代表H原子，所有H原子化学环境相同，其中一个H原子的坐标为，下列说法正确的是（ ）
A．该晶体的化学式为
B．该晶体中U的配位数为12
C．有一个H原子的坐标为
D．该晶体的理论密度为
13．常温下和的两种溶液中，酸的电离度和pH的关系如图所示（对于酸HA，电离度定义为电离平衡时），下列说法正确的是（参考数据：）（ ）
A．a表示电离度与pH的关系
B．的电离平衡常数为
C．点对应的溶液中有
D．等体积，浓度均为的上述两种酸混合后pH约为1.9
14．在一定温度下，将足量的加入密闭的恒容容器中。起初容器内充满氦气，一段时间后分解达到平衡，发生的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知两个反应的焓变均为正值，且反应Ⅰ的平衡常数远大于反应Ⅱ的平衡常数，则下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中
B．反应达到平衡后
C．反应达到平衡后
D．若适当升高温度，反应重新达到平衡后和会变大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（本题满分14分）
研究小组使用肉桂酸、镍铝合金和氢氧化钠进行氢化肉桂酸的合成。
Ⅰ．制备催化剂
在100mL烧杯中，加入1.2g镍铝合金和15mL蒸馏水，开动搅拌器进行搅拌，将2g氢氧化钠分批缓慢加入烧杯中。加完后搅拌10min并且在70摄氏度水浴下继续反应30min。倾倒出上层清液后用蒸馏水洗涤至接近中性，然后再用无水乙醇分3次洗涤。最后将制备好的催化剂倒入瓶中，加入少量乙醇覆盖。
根据上述实验过程，完成（1）—（3）三个小题。
（1）本实验会产生大量氢气，因此要注意防火。下列4个GHS标准符号中与之对应的是______。（2分）
A．B．C．D．
（2）写出本反应的方程式（已知Ni未发生反应）______，本方法制备催化剂的优点是______（3分；第1空1分，第2空2分）
（3）解释为何使用“蒸馏水”而不是“自来水”进行第一次洗涤。（2分）
____________________________________________________________________________________________
Ⅱ．氢化肉桂酸的制备
按照下左图搭建装置，并且检查装置气密性，气密性确认良好后进行以下步骤。
1．排出装置内的空气：将储气瓶中充满水，关闭活塞1，打开活塞2，将三通阀1调整至状态B（三通阀的各个状态如下右图所示），将三通阀2调整至状态A。当内部气压稳定后，将三通阀2调整至状态 1 ，并且开始充氢气，随后将三通阀1调整至状态A。
Ⅱ．关闭活塞2，降低平衡瓶位置。打开活塞1，边充气边降低储气瓶的水位，待气体充到一定体积后，关上充气阀，将三通阀1调整至状态 2 。
Ⅲ．打开活塞2，开动搅拌器，进行氢化反应。
Ⅳ．通过抽滤将催化剂去除，注意不要抽的太干，取出滤液，用常压蒸馏蒸出乙醇，剩余的溶液趁热倒在培养皿上，冷却后得到蜡片状产品。
（4）已知纯氢化肉桂酸的熔点为48.6摄氏度，则对于蜡片状产品的熔点所在的区间，正确的是______。（2分）
A．26~28℃B．36~38℃C．46~48℃D．56~58℃
（5）上述操作过程中横线1处应为______，横线2处应为______。（均选填三通阀状态对应的字母）（2分）
（6）为了给本实验计算产率，研究小组提出了两种不同的方法，根据你所学的知识，判断其中最合适的一种，并且解释为何另一种方法无法得到正确的产率。（3分）
A．根据消耗氢气的物质的量计算产率
B．根据得到产品的质量及其纯度计算产率
____________________________________________________________________________________________
16．（本题满分14分）
托品酮（K）是合成某种药物的前体，最早由德国有机化学家里夏德·威尔施泰特于1901年合成。威尔施泰特以环庚酮作为起始原料，经过15步合成了托品酮。尽管路线中每一步的产率均较高，但由于步骤较多，使总产率大大降低，只有0.75%。合成路线如下（部分反应已略去）：
1917年，罗伯特·鲁滨逊利用曼尼希反应，仅以结构简单的丁二醛、甲胺和3-氧代戊二酸为原料，仅通过一锅反应就以17%的产率合成了托品酮，经改进后甚至可以超过90%。合成路线如下：
根据以上合成路线，回答下列问题：
（1）P的分子式为______，P中所含含氧官能团名称为______。（2分）
（2）G中含有C-C键等______种化学键，I→J的反应类型为______。（2分）
（3）R含有苯环，分子式比Q少2个H原子，且R中只有一个酚羟基，则R共有______种可能的结构，写出其中满足核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式______（两种即可）。（5分；第1空3分，第2空2分）
（4）完成下列合成路线。（5分；第①题3分，第②题2分）
①以为原料，使用题干中出现的试剂和溶剂设计路线合成；
②补全原料：
17．（本题满分16分）
我国科学家研究和开发的锰氧化物分子筛（@MS）材料，可大大提升分子筛对含酚废水的处理能力。工业上可由二氧化锰粉末与硫化锰矿（含Fe，Al，Mg，Ni，Zn，Si等元素的硫化物或氧化物以及C和少量有机物）和4A级分子筛为原料制备该材料。
Ⅰ．高纯制备
注：滤渣1中无。
附：①一些相关物质的
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH
（1）将MnS矿与粉进行“联合焙烧”的目的有______（答出1点即可）；为了提高焙烧效率可采取的措施有______（答出2点即可），“尾气”中所含气体中除外还有______。（5分；第1空2分，第2空2分，第3空1分）
（2）“酸浸”时所得“滤渣1”的主要成分为______；“除杂1”中“滤渣3”的主要成分为______。（3分；第1空1分，第2空2分）
（3）除杂2的目的是生成，从而除去。请通过计算解释选用可行的原因。（2分）
____________________________________________________________________________________________
（4）沉锰过程中选用X为氨水和碳酸氢钠的混合溶液，请写出该过程的离子方程式______。（2分）
Ⅱ．@MS材料的制备
（5）将一定量的溶于蒸馏水中，加入预处理的分子筛和NaClO溶液，再加入和NaOH调节溶液pH为7.2，在室温下搅拌2h，反应结束后经过滤洗涤干燥得@MS材料。若发生反应的与NaClO物质的量之比为，则@MS中Mn的化合价为______。（2分）
Ⅲ．流程评价
（6）有同学认为此流程不适宜大规模工业生产，请从物质利用角度谈谈你的看法。（2分）
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18．（本题满分14分）
糖类加热后颜色会逐渐变深，由浅黄色变为红棕色，最终变成黑褐色。这一过程发生了诸多化学反应，生成的带有颜色的混合物即为焦糖，呈色物质即为焦糖色素，它不具甜味，分子量大时反而会呈现苦味。生成焦糖的过程中发生的所有反应的总和称之为焦糖化反应。过程中发生的呈色反应可归结如下（以六碳糖为例）：
Ⅰ．焦糖化反应的化学平衡
为深入探究焦糖化反应平衡体系，现将焦糖化反应简化如下：仅考虑生成符合通式的焦糖色素的反应，且焦糖色素间、焦糖色素与未反应的单糖间也可脱水缩合生成符合通式的更大分子的焦糖色素。在上述条件下加热干燥单糖，平衡时体系中除水外各物种分布系数（某物种分子数与糖类总分子数的比值）随温度的变化曲线如下图。
（1）若初始有单糖0.1ml，且温度达到182℃时生成水0.18ml，则______。（3分）
A．焦糖色素总物质的量最大时，单糖未完全消耗
B．焦糖色素总物质的量最大时，温度高于单糖恰好完全消耗时的温度
C．焦糖色素总物质的量最大时，焦糖色素分子中结构单元数目达到最大
D．任意温度下生成的水一定少于0.2ml
E．存在某一温度使
（2）在（1）的条件下，182℃时，焦糖色素中，m的平均值为______。（3分）
Ⅱ．焦糖化反应的副产物
焦糖具有其独特的焦香味，其主要来源于焦糖化反应的副产物，例如坚果味的5-甲基-2-乙酰基呋喃（），黄油味的5-羟甲基糠醛（）和水果味的乙酸乙酯等。
（3）2，5-呋喃二甲酸也是糖类加热后生成的风味物之一，其碳原子的杂化方式为______。（2分）
（4）烹饪过程中为更多地产生风味物质，需控制好烹饪温度及酸碱度。已知焦糖化过程中体系pH（已折算为常温下，下同）随反应进程的变化如下图所示。研究证明，一定温度下含水蔗糖在或时焦糖化反应进行程度大，试根据下图和下表相关信息解释之。（4分）
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
（5）根据上述信息和生活常识，下列说法正确的有______。（2分）
A．橘子等水果低温加热后口感变酸，可以用焦糖化反应解释
B．菠萝等水果炙烤后的独特口感与香气与焦糖化反应有关
C．高温加热糖液产生的气泡中含有等物质
D．焦糖兑水后得到嫩汁，用以给菜肴上色。为得到好的上色效果，需把握好火候
2024年Flawless线上联考（二）
化学参考答案
（本答案仅供参考，以最终发布的正式解析为准）
选择题（每小题3分；多选、不选、错选均不得分）
15．（满分14分）
（1）A
（2）或
原因：这种方法产生的催化剂比表面积更大，对氢气的吸附效果更好。
（3）自来水中有钙离子，镁离子。可能导致催化剂中毒。
（4）C
（5）C D
（6）B：因为加氢过程可能导致其他位点被还原，同样消耗了氢气但是产率降低。
16．（满分14分）
（1） 羧基，（酮）羰基
（2）4 取代反应（水解反应）
（3）61
（4）如图
①
②
17．（满分16分）
（1）空1：①使金属硫化物转变为金属氧化物；②使C有机物转变为气体而除去；③使与MnS反应转化为MnO（答出使转化为MnO即可）
空2：①将MnS矿粉碎；②适当提高焙烧温度；③增大通入量
空3：，，CO
（2） NiS，ZnS
（3）
（4）
（5）
（6）示例：
1．不适用于大规模生产。如果大规模生产，过程中会产生二氧化硫而污染环境同时生成的NiS和ZnS难以分离，回收利用价值低。
2．适用于大规模生产。产生的尾气经二氧化碳可制取干冰，二氧化硫可作硫酸生产的原料，二氧化硅经提纯后也具有很大的利用价值。
3．不适用于大规模生产。除杂1也会造成部分MnS沉淀造成物质利用率低下。
18．（满分14分）
（1）AD
（2）5
（3）
（4）①的碱性环境能消耗焦糖化反应生成的，反应正向移动，进行程度大；②蔗糖在的稍强酸性条件下会水解为葡萄糖和果糖，水解后的单糖焦糖化反应进行程度较几乎未水解的蔗糖大。物质
MnS
NiS
ZnS
金属离子
开始沉淀
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
种类
果糖
葡萄糖
蔗糖
麦芽糖
乳糖
焦糖化最低温度/℃
110
160
180
180
105
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
A
B
B
C
D
C
C
B
D
C
B
B
C
注意事项：
1．本卷共8页，2大题，18小题，满分100分，考试时间75分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等写在答题卡和试卷指定位置。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，请用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上，切勿超出答题区域。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 U-238
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一个正确选项。
1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．石油生产中对石油进行分馏为物理变化，而对煤在空气中进行干馏为化学变化
B．天然气的主要成分为甲烷
C．太阳能电池板材料的主要成分为硅单质Si
D．五氧化二磷不可用作食品干燥剂
2．下列化学用语或表述错误的是（ ）
A．的晶体类型：分子晶体
B．1个干冰（固态二氧化碳）晶胞中分子存在4种空间取向
C．的VSEPR模型：平面三角形
D．标准状况下，11.2L的NO中电子总数为
3．下列实验操作或处理方法正确的是（ ）
A．浓硫酸溅到皮肤上直接用沾有3~5%溶液的湿抹布擦拭
B．温度计中水银洒落地面用硫粉覆盖后再做进一步无害化处理
C．将金属Li保存在煤油中
D．进行有机实验时不慎将苯酚溅在皮肤上，应立即用65℃的水清洗
4．下列有关化学概念或性质判断正确的是（ ）
A．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的主要元素是铬和镍
B．用新制氢氧化铜（可加热）可鉴定乙醇、乙醛、乙酸、苯、溴苯和葡萄糖溶液
C．卤代烃经氢氧化钠溶液共热，滴加溶液后根据沉淀颜色可判定卤原子的种类
D．纤维素乙酸酯易燃烧，是生产炸药的重要原料
5．如图为氨基酸的结构通式，由n个氨基酸经过脱水缩合形成的物质为n肽。下列说法正确的是（ ）
A．氨基酸一定是手性分子
B．氨基酸是有机物，所以易溶于乙醚
C．氨基酸在一定条件下既能和酸发生反应，也能和碱发生反应
D．甘氨酸、甲硫氨酸与谷氨酸之间发生脱水缩合形成三肽，最多会有18种三肽产生（不考虑环肽）
6．下列方程式书写正确的是（ ）
A．甲醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：
B．FeO溶于浓硝酸的离子方程式：
C．含3ml的溶液与4ml发生反应，反应的离子方程式为：
D．等物质的量浓度的溶液与溶液以的体积混合，发生的离子方程式：
7．对于下列各选项的稀溶液，分别将前者逐滴滴入后者与后者逐滴滴入前者，现象一致的是（ ）
A．溶液与稀盐酸B．溶液与氨水
C．溶液与稀盐酸D．溶液与氢氧化钠溶液
8．实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。为验证生成的固体产物为四氧化三铁，三位同学设计了如下实验：
甲：将固体产物用硫酸溶解并分成两份，一份加入硫氰酸钾溶液，另一份加入铁氰酸钾溶液，观察到第一份变红，第二份变蓝，说明有四氧化三铁。
乙：用磁铁靠近固体产物，若有固体被吸附，则说明有四氧化三铁。
丙：将固体产物加入某有机溶剂中，取浮于表面的固体，接下来步骤和甲相同。
下列说法不正确的是（ ）
A．甲同学方案不可行，因为没有排除残留铁粉的影响
B．乙同学方案不可行，因为固体中可能有其它有磁性的物质
C．丙同学使用的有机溶剂的密度应大于铁，小于四氧化三铁
D．若要准确验证，应取丙同学得到的固体进行晶体衍射实验
9．某团队合成一种盐，其阴离子由短周期主族元素X、Y、Z、R组成。X、Y、Z、R的原子序数依次增大，R的氧化物是大气污染物之一，X、Y、Z同周期，Y、R同主族，且Y的一种稳定单质为无色无味气体，X、Y、Z的原子序数之和为23。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．电负性B．氢化物的稳定性：
C．的键角和的键角不相等D．X的单质可能是共价晶体
10．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的工作示意图：
左右两侧为电解质储罐，中间为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池之间循环。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过。放电前被膜隔开的电解质为和，放电后分别变为和NaBr。则下列说法正确的是（ ）
A．放电过程中向的转化发生在电池左侧
B．充电过程中通过膜从右向左流动
C．放电过程中右侧储罐内的溶液质量增加
D．充电过程中两侧电解液质量总和不变
11．一种以为原料制备海绵钛的流程如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．流程中有可以循环利用的物质
B．工业上通过与焦炭和氯气共热制备
C．冷凝物中有四种成分
D．物质X是氯气
12．如图所示为一种U-H化合物的立方晶胞，晶胞边长为a pm。其中大球代表U原子，小球代表H原子，所有H原子化学环境相同，其中一个H原子的坐标为，下列说法正确的是（ ）
A．该晶体的化学式为
B．该晶体中U的配位数为12
C．有一个H原子的坐标为
D．该晶体的理论密度为
13．常温下和的两种溶液中，酸的电离度和pH的关系如图所示（对于酸HA，电离度定义为电离平衡时），下列说法正确的是（参考数据：）（ ）
A．a表示电离度与pH的关系
B．的电离平衡常数为
C．点对应的溶液中有
D．等体积，浓度均为的上述两种酸混合后pH约为1.9
14．在一定温度下，将足量的加入密闭的恒容容器中。起初容器内充满氦气，一段时间后分解达到平衡，发生的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知两个反应的焓变均为正值，且反应Ⅰ的平衡常数远大于反应Ⅱ的平衡常数，则下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中
B．反应达到平衡后
C．反应达到平衡后
D．若适当升高温度，反应重新达到平衡后和会变大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（本题满分14分）
研究小组使用肉桂酸、镍铝合金和氢氧化钠进行氢化肉桂酸的合成。
Ⅰ．制备催化剂
在100mL烧杯中，加入1.2g镍铝合金和15mL蒸馏水，开动搅拌器进行搅拌，将2g氢氧化钠分批缓慢加入烧杯中。加完后搅拌10min并且在70摄氏度水浴下继续反应30min。倾倒出上层清液后用蒸馏水洗涤至接近中性，然后再用无水乙醇分3次洗涤。最后将制备好的催化剂倒入瓶中，加入少量乙醇覆盖。
根据上述实验过程，完成（1）—（3）三个小题。
（1）本实验会产生大量氢气，因此要注意防火。下列4个GHS标准符号中与之对应的是______。（2分）
A．B．C．D．
（2）写出本反应的方程式（已知Ni未发生反应）______，本方法制备催化剂的优点是______（3分；第1空1分，第2空2分）
（3）解释为何使用“蒸馏水”而不是“自来水”进行第一次洗涤。（2分）
____________________________________________________________________________________________
Ⅱ．氢化肉桂酸的制备
按照下左图搭建装置，并且检查装置气密性，气密性确认良好后进行以下步骤。
1．排出装置内的空气：将储气瓶中充满水，关闭活塞1，打开活塞2，将三通阀1调整至状态B（三通阀的各个状态如下右图所示），将三通阀2调整至状态A。当内部气压稳定后，将三通阀2调整至状态 1 ，并且开始充氢气，随后将三通阀1调整至状态A。
Ⅱ．关闭活塞2，降低平衡瓶位置。打开活塞1，边充气边降低储气瓶的水位，待气体充到一定体积后，关上充气阀，将三通阀1调整至状态 2 。
Ⅲ．打开活塞2，开动搅拌器，进行氢化反应。
Ⅳ．通过抽滤将催化剂去除，注意不要抽的太干，取出滤液，用常压蒸馏蒸出乙醇，剩余的溶液趁热倒在培养皿上，冷却后得到蜡片状产品。
（4）已知纯氢化肉桂酸的熔点为48.6摄氏度，则对于蜡片状产品的熔点所在的区间，正确的是______。（2分）
A．26~28℃B．36~38℃C．46~48℃D．56~58℃
（5）上述操作过程中横线1处应为______，横线2处应为______。（均选填三通阀状态对应的字母）（2分）
（6）为了给本实验计算产率，研究小组提出了两种不同的方法，根据你所学的知识，判断其中最合适的一种，并且解释为何另一种方法无法得到正确的产率。（3分）
A．根据消耗氢气的物质的量计算产率
B．根据得到产品的质量及其纯度计算产率
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16．（本题满分14分）
托品酮（K）是合成某种药物的前体，最早由德国有机化学家里夏德·威尔施泰特于1901年合成。威尔施泰特以环庚酮作为起始原料，经过15步合成了托品酮。尽管路线中每一步的产率均较高，但由于步骤较多，使总产率大大降低，只有0.75%。合成路线如下（部分反应已略去）：
1917年，罗伯特·鲁滨逊利用曼尼希反应，仅以结构简单的丁二醛、甲胺和3-氧代戊二酸为原料，仅通过一锅反应就以17%的产率合成了托品酮，经改进后甚至可以超过90%。合成路线如下：
根据以上合成路线，回答下列问题：
（1）P的分子式为______，P中所含含氧官能团名称为______。（2分）
（2）G中含有C-C键等______种化学键，I→J的反应类型为______。（2分）
（3）R含有苯环，分子式比Q少2个H原子，且R中只有一个酚羟基，则R共有______种可能的结构，写出其中满足核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式______（两种即可）。（5分；第1空3分，第2空2分）
（4）完成下列合成路线。（5分；第①题3分，第②题2分）
①以为原料，使用题干中出现的试剂和溶剂设计路线合成；
②补全原料：
17．（本题满分16分）
我国科学家研究和开发的锰氧化物分子筛（@MS）材料，可大大提升分子筛对含酚废水的处理能力。工业上可由二氧化锰粉末与硫化锰矿（含Fe，Al，Mg，Ni，Zn，Si等元素的硫化物或氧化物以及C和少量有机物）和4A级分子筛为原料制备该材料。
Ⅰ．高纯制备
注：滤渣1中无。
附：①一些相关物质的
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH
（1）将MnS矿与粉进行“联合焙烧”的目的有______（答出1点即可）；为了提高焙烧效率可采取的措施有______（答出2点即可），“尾气”中所含气体中除外还有______。（5分；第1空2分，第2空2分，第3空1分）
（2）“酸浸”时所得“滤渣1”的主要成分为______；“除杂1”中“滤渣3”的主要成分为______。（3分；第1空1分，第2空2分）
（3）除杂2的目的是生成，从而除去。请通过计算解释选用可行的原因。（2分）
____________________________________________________________________________________________
（4）沉锰过程中选用X为氨水和碳酸氢钠的混合溶液，请写出该过程的离子方程式______。（2分）
Ⅱ．@MS材料的制备
（5）将一定量的溶于蒸馏水中，加入预处理的分子筛和NaClO溶液，再加入和NaOH调节溶液pH为7.2，在室温下搅拌2h，反应结束后经过滤洗涤干燥得@MS材料。若发生反应的与NaClO物质的量之比为，则@MS中Mn的化合价为______。（2分）
Ⅲ．流程评价
（6）有同学认为此流程不适宜大规模工业生产，请从物质利用角度谈谈你的看法。（2分）
____________________________________________________________________________________________
18．（本题满分14分）
糖类加热后颜色会逐渐变深，由浅黄色变为红棕色，最终变成黑褐色。这一过程发生了诸多化学反应，生成的带有颜色的混合物即为焦糖，呈色物质即为焦糖色素，它不具甜味，分子量大时反而会呈现苦味。生成焦糖的过程中发生的所有反应的总和称之为焦糖化反应。过程中发生的呈色反应可归结如下（以六碳糖为例）：
Ⅰ．焦糖化反应的化学平衡
为深入探究焦糖化反应平衡体系，现将焦糖化反应简化如下：仅考虑生成符合通式的焦糖色素的反应，且焦糖色素间、焦糖色素与未反应的单糖间也可脱水缩合生成符合通式的更大分子的焦糖色素。在上述条件下加热干燥单糖，平衡时体系中除水外各物种分布系数（某物种分子数与糖类总分子数的比值）随温度的变化曲线如下图。
（1）若初始有单糖0.1ml，且温度达到182℃时生成水0.18ml，则______。（3分）
A．焦糖色素总物质的量最大时，单糖未完全消耗
B．焦糖色素总物质的量最大时，温度高于单糖恰好完全消耗时的温度
C．焦糖色素总物质的量最大时，焦糖色素分子中结构单元数目达到最大
D．任意温度下生成的水一定少于0.2ml
E．存在某一温度使
（2）在（1）的条件下，182℃时，焦糖色素中，m的平均值为______。（3分）
Ⅱ．焦糖化反应的副产物
焦糖具有其独特的焦香味，其主要来源于焦糖化反应的副产物，例如坚果味的5-甲基-2-乙酰基呋喃（），黄油味的5-羟甲基糠醛（）和水果味的乙酸乙酯等。
（3）2，5-呋喃二甲酸也是糖类加热后生成的风味物之一，其碳原子的杂化方式为______。（2分）
（4）烹饪过程中为更多地产生风味物质，需控制好烹饪温度及酸碱度。已知焦糖化过程中体系pH（已折算为常温下，下同）随反应进程的变化如下图所示。研究证明，一定温度下含水蔗糖在或时焦糖化反应进行程度大，试根据下图和下表相关信息解释之。（4分）
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
（5）根据上述信息和生活常识，下列说法正确的有______。（2分）
A．橘子等水果低温加热后口感变酸，可以用焦糖化反应解释
B．菠萝等水果炙烤后的独特口感与香气与焦糖化反应有关
C．高温加热糖液产生的气泡中含有等物质
D．焦糖兑水后得到嫩汁，用以给菜肴上色。为得到好的上色效果，需把握好火候
2024年Flawless线上联考（二）
化学参考答案
（本答案仅供参考，以最终发布的正式解析为准）
选择题（每小题3分；多选、不选、错选均不得分）
15．（满分14分）
（1）A
（2）或
原因：这种方法产生的催化剂比表面积更大，对氢气的吸附效果更好。
（3）自来水中有钙离子，镁离子。可能导致催化剂中毒。
（4）C
（5）C D
（6）B：因为加氢过程可能导致其他位点被还原，同样消耗了氢气但是产率降低。
16．（满分14分）
（1） 羧基，（酮）羰基
（2）4 取代反应（水解反应）
（3）61
（4）如图
①
②
17．（满分16分）
（1）空1：①使金属硫化物转变为金属氧化物；②使C有机物转变为气体而除去；③使与MnS反应转化为MnO（答出使转化为MnO即可）
空2：①将MnS矿粉碎；②适当提高焙烧温度；③增大通入量
空3：，，CO
（2） NiS，ZnS
（3）
（4）
（5）
（6）示例：
1．不适用于大规模生产。如果大规模生产，过程中会产生二氧化硫而污染环境同时生成的NiS和ZnS难以分离，回收利用价值低。
2．适用于大规模生产。产生的尾气经二氧化碳可制取干冰，二氧化硫可作硫酸生产的原料，二氧化硅经提纯后也具有很大的利用价值。
3．不适用于大规模生产。除杂1也会造成部分MnS沉淀造成物质利用率低下。
18．（满分14分）
（1）AD
（2）5
（3）
（4）①的碱性环境能消耗焦糖化反应生成的，反应正向移动，进行程度大；②蔗糖在的稍强酸性条件下会水解为葡萄糖和果糖，水解后的单糖焦糖化反应进行程度较几乎未水解的蔗糖大。物质
MnS
NiS
ZnS
金属离子
开始沉淀
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
种类
果糖
葡萄糖
蔗糖
麦芽糖
乳糖
焦糖化最低温度/℃
110
160
180
180
105
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
A
B
B
C
D
C
C
B
D
C
B
B
C
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