第十一单元 盐 化肥课件 2023-2024学年九年级上册人教版化学

这是一份第十一单元 盐 化肥课件 2023-2024学年九年级上册人教版化学，共34页。PPT课件主要包含了重新过滤，蒸发皿中出现较多固体，紧贴烧杯内壁，低于滤纸的边缘，三分之二，较多固体时，陶土网，转移固体，造成液滴飞溅，BDFG等内容，欢迎下载使用。
必做实验8　粗盐中难溶性杂质的去除【实验目的】1.学习除去粗盐中难溶性杂质的实验过程;2.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
不溶于液体的固体与液体
因局部温度过高,造成液滴飞溅
【实验分析与评价】1.实验中多次用到玻璃棒,其作用分别是在溶解过程中,作用为　 　;在过滤过程中,作用为　 　;在蒸发过程中,作用为　 , 　;在蒸发操作结束后,作用为　 　。 
搅拌,加快溶解速率
搅拌,防止因局部温度过高
2.如果过滤后溶液仍浑浊,其原因可能是　 　。 3.本实验提取得到的精盐　 　(选填“是”或“不是”)纯净物,判断的理由是　 　。 
滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净等
过滤只能除去不溶性杂质,得到的精盐中还含有可溶性杂质
【实验拓展】1.精盐产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%。实验结束后计算精盐的产率时,发现产率偏低,其原因可能是　 　(填字母)。 A.滤纸破损B.粗盐没有完全溶解C.过滤时漏斗中的液面高于滤纸边缘D.蒸发时没有用玻璃棒搅拌
E.蒸发后所得的精盐很潮湿F.蒸发皿中的精盐没有全部转移到纸上称量G.蒸发时待水分完全蒸干时才停止加热,导致食盐颗粒飞溅
2.右图是采用“盐田法”进行海水晒盐的工艺流程。(1)目前从海水中提取食盐主要是先将海水引入　 　,经风吹和日晒使水分部分蒸发;到一定程度后再引入　 　。继续风吹和日晒使海水成为食盐的　 　溶液,再进一步晒制,当水分再减少,食盐晶体就会逐渐从海水中析出,这就得到了　 　和母液。 
(2)粗盐中含有较多不溶性杂质(如泥沙等),提纯的主要步骤有　 　。 (3)粗盐中还含有一些可溶性杂质,如硫酸钠、氯化钙,除去它们的方法为取粗盐样品加水溶解,加入过量的　 　除去硫酸钠,再加过量的　 　除去氯化钙和剩余的氯化钡,过滤,向滤液中加入适量稀盐酸,加热浓缩、蒸发结晶。
3.生活中利用过滤原理的例子有　 　;利用蒸发原理的例子有　 　。 
用漏勺捞饺子(合理即可)
物质的分类1. (2023·江西)万户飞天:明代万户飞天时用黑火药(含有硫、木炭和硝酸钾)作火箭燃料。黑火药属于　 　(选填“混合物”或“纯净物”)。 【解析】 黑火药含有硫、木炭和硝酸钾等多种物质,属于混合物。
2.(2019·江西)下列物质在常温下为固态的是 ( )　　　　　 　　　　　 　　　　　 A.食醋B.酒精C.小苏打D.植物油
化学肥料3.(2022·江西)农业——古代种植农作物施用农家肥,现代常施用化肥。下列肥料属于化肥的是　 　(填字母)。 A.人畜粪便B.植物沤制物C.草木灰 D.尿素【解析】 人畜粪便、 植物沤制物、 草木灰属于农家肥,尿素属于化肥,故选D。
　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 4.(2019·江西)扶贫农技员指导农民种植水稻科学施加尿素[CO(NH2)2]等肥料,尿素属于　 　(选填“氮肥”、 “磷肥”、 “钾肥”或“复合肥”)。 
6.(2018·江西节选)“绿色文化”之旅:参观废水处理,增强环保意识。下图是某工厂对甲、乙两车间排放的废水处理过程的示意图。(提示:除图示离子外,其他离子忽略不计)
【解析】 A中铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀,铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气和水,以适当比例混合后,还会存在大量的钡离子、钾离子、硝酸根离子和氯离子;B中以适当比例混合后,钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀,氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜沉淀,氢氧根离子与氢离子结合生成水,溶液中还存在钾离子和氯离子;C中以适当比例混合后,钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀,氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀,溶液中还存在钾离子、钠离子和硝酸根离子三种离子。
7.(2023·江西)烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg(OH)2和NaCl。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程:
(1)步骤①中操作a的名称是　 　。 (2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为　 　。 (3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的　 　(填字母)。 A.KOH溶液 B.Ca(OH)2溶液C.Na2SO4溶液D.Ca(NO3)2溶液
2HCl+Mg(OH)2 MgCl2+2H2O
(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶,说明CaCl2的溶解度随温度的降低而　 　。 【解析】 (1)步骤①中操作a为分离溶液和固体的操作,其名称是过滤。(2)中和反应是酸与碱反应生成盐和水,步骤②中发生的中和反应为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,该反应的化学方程式为2HCl+Mg(OH)2 MgCl2+2H2O。
(3)步骤③是向含有氯化镁和氯化钙的溶液中加入适量的试剂X得到氢氧化镁固体和氯化钙溶液,即除去氯化镁杂质,且不能引入新的杂质。A.若试剂X为氢氧化钾溶液,氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,引入了杂质氯化钾,不符合题意;B.若试剂X为氢氧化钙溶液,氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,符合除杂的原则,符合题意;C.若试剂X为硫酸钠溶液,硫酸钠与氯化镁不反应,不符合题意;D.若试剂X为硝酸钙溶液,硝酸钙与氯化镁不反应,不符合题意。
(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶,说明 CaCl2 的溶解度随温度的降低而减小。
▶粗盐提纯应用于工艺流程7.1　海洋是一个巨大的资源宝库,可以从海水中制得粗盐,以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示:
(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,加入下列3种过量试剂的顺序依次是　 　(填字母)。 A.Na2CO3、NaOH、BaCl2B.BaCl2、Na2CO3、NaOHC.NaOH、BaCl2、Na2CO3
(2)按正确的顺序加入试剂,过滤后的滤液A中溶质有　 　(填化学式)。 (3)写出生成碳酸氢钠的反应的化学方程式:　 　;在该流程中,先向饱和食盐水中通入过量的氨气,然后再通入过量的二氧化碳,先通入过量氨气的目的是　 　。 
使溶液显碱性,有利于吸收二氧化碳
NaOH、Na2CO3、NaCl
NaCl+H2O+NH3+CO2 NaHCO3↓+NH4Cl
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是　 　。 
【解析】 (1)氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,从而除去硫酸钠,碳酸钠溶液能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠,从而除去氯化钙和过量的氯化钡,氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,得到滤液A后,调pH至中性,则为加入稀盐酸进行中和,目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。则加入试剂的顺序为氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液,都可以达到除去杂质的目的。
(2)按上题B或C选项的顺序加入试剂,得到的溶液中的溶质为反应生成的氯化钠,以及过量的碳酸钠和氢氧化钠。(3)根据题目信息可知,在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠,再根据第(4)问可知母液B为氯化铵溶液,则在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵,化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2 NaHCO3↓+NH4Cl;先通入过量氨气的目的是使溶液显碱性,有利于吸收二氧化碳。