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江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高一下学期4月联考化学试卷（Word版附答案）
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这是一份江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高一下学期4月联考化学试卷（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了0kJ/ml，保持卡面清洁，不折叠、不破损等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题共39分
单项选择题：每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。下列说法正确的是
A．碳纳米材料属于胶体 B．石墨烯是新型无机非金属材料
C．石墨烯和碳纳米管互为同位素 D．碳纳米材料均属于含碳化合物
2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是
A．含7个质子和8个中子的元素的核素符号： 78N
B．NH4Cl中N元素的化合价：+3
C．氮气的电子式：
D．用电子式表示K2S的形成过程：
阅读下列资料，完成3~6题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g) ⇌ 4NO(g)+6H2O(g) △H= -904kJ·ml-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。
3．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A．NH3具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B．HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵
C．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
D．N2不溶于水，可用作保护气
4．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是
A．装置甲生成NH3B．装置乙干燥NH3
C．装置丙收集NH3并验满D．装置丁吸收多余NH3
5．下列选项物质间转化不能一步实现的是
A．Al3+AlOB．NH3N2
C．NO2NOD．NH3NH4HSO4
6．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是
A．等物质的量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同
B．N2(g)+ O2(g)=2 NO(g)的能量关系可用图b表示
C．N2(g)+ O2(g)=2 NO(g) △H＝＋1444 kJ/ml
D．N2(g)和O2 (g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
7．下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是
A．强酸溶液中：Na+、K+、HCO3－、Cl－
B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br－、Cl－
C．使酚酞变红色的溶液：Fe2+、NH4+、SO42－、Cl－
D．加入铝粉产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、NO3－、SO42－
8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．22.4L SO2所含的分子数目为NA
B．1mlCu和足量S充分反应后，转移电子数为NA
C．一定条件下，1 ml N2与足量H2充分反应，生成的NH3分子数为NA
D．常温下，将28 g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为NA
9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．将氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋ + ClO－ + Cl－
B．NaHCO3溶液与少量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓+ H2O
C．Cu与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．SO2使溴水褪色：SO2 + Br2 +2H2O= 4H+ + SO42－ + 2 Br－
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．XZ2俗称干冰，分子间存在氢键 B．原子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
C．X、Y、Z的非金属性依次减弱 D．由Z和W组成的化合物只有一种
11．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法正确的是
A．工业上不直接从海水中提取碘是因为海水中碘的总储量很少
B．干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验
C．操作(1)时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯
D．从海带中提碘的过程中利用了氧化还原反应原理
12．下列实验方案能达到实验目的的是
13．工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：
下列说法不正确的是：
A．“焙烧”时可以加入石灰石进行固硫减少污染
B．“酸化”目的是将氧化铜转化为Cu2+
C．滤液”中含有的阳离子主要为Fe2+， “淘洗”所用的溶液A可选用稀硝酸
D．“反应”过程中无红棕色气体生成，理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为2:1
第Ⅱ卷 非选择题(共61分)
14．(14分)硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1)硅元素在元素周期表的位置是 ▲ 。
(2)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法正确的是 ▲ （填字母）。
A．SiO2可用于制造光导纤维而不能直接作芯片
B．SiO2既能溶于氢氟酸、也能溶于氢氧化钠，是两性氧化物
C．普通玻璃是由SiO2、石灰石和纯碱制成的，其熔点很高
(3) 硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
①该生产过程中可以循环使用的物质是 ▲ 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式 ▲ 。
(4)新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：
3SiO2 + 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO。若生成标准状况下33.6L CO时，反应过程中转移的电子为 ▲ ml。
(5)某同学设计的如右图实验装置证明非金属性：N＞C＞Si。
所用到的试剂：①稀HNO3；②碳酸钙；③Na2SiO3溶液。
你认为该同学实验能否说明N、C、Si的非金属性强弱，
若能或者不能，请用必要的文字及化学方程式说明 ▲ 。
15．(17分) 以黄铁矿(主要成分FeS2))为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。
资料：焦亚硫酸钠（Na2S2O5），白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。
(1)煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是 ▲ 。
(2)煅烧黄铁矿的化学方程式是 ▲ 。
(3)过程①中处理尾气SO2的离子反应方程式为 ▲ 。
(4) 已知1mlSO2(g) 完全转化为1mlSO3(g) 放热99kJ，写出SO2催化氧化的热化学方程式
▲ 。
(5)因为Na2S2O5在保存过程中易被氧化，导致商品Na2S2O5中存在Na2SO4。欲检验Na2S2O5已变质的实验方法为 ▲ 。
(6)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉的纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应方程式为(方程式未配平)：
Cr2O72－+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.0300ml/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，则样品中铁的质量分数为 ▲ 。(请写出计算过程)
16．(15分)某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2，验证SO2性质并制备NaHSO3，设计如图所示实验装置。
a
回答下列问题：
(1) ①仪器a的名称是 ▲ 。②C中的实验现象是 ▲ 。
(2)确认浓硫酸与铜反应后的产物中含有Cu2+的操作方法 ▲ 。
(3)试管D中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(4)向装置E中通入SO2可制得NaHSO3。已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图1所示，Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。
图1 图2
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通入SO2的实验操作为测量溶液的pH，当pH约为 ▲ 时，停止通入SO2 。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： ▲ ，干燥，密封包装。
【实验中须使用的试剂有1.0 ml ·L-1 NaOH溶液、无水乙醇】
17．(15分)工业及汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，研究其反应机理对于环境治理有重要意义。
(1)硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：
①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=－113.0kJ/ml
②3NO2(g)＋H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g) △H2=－138.0kJ/ml
4NO2(g) + O2(g)＋2H2O(g) =4HNO3(g) △H= ▲ kJ/ml。
(2)液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。使用Fe2O3为催化剂，可能的反应过程如图所示。
①该脱硝过程的总反应的化学方程式为 ▲ 。
②反应过程图中，虚线方框里的过程可描述为 ▲ 。
③氨氮比( )会直接影响该方法的脱硝率。350℃时只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系如图所示。当 ＞ 1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是 ▲ 。
(3)碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法。
NO2被Na2CO3溶液吸收生成的三种盐分别是NaNO2、NaNO3和 ▲ 。（填化学式）
(4)NSR (NOX储存还原)可有效减少氮氧化物排放。工作原理：通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOX的储存和还原，如图所示。
若汽车所用的油品含硫量较高，BaO吸收NOX的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因 ▲ 。
选项
实验目的
实验方案
A
探究浓硫酸的吸水性
向表面皿中加入少量CuSO4·5 H2O，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象
B
比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性强弱
室温下，在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉
C
探究浓硫酸与木炭反应的气体产物中是否含有CO2
将浓硫酸与木炭混合加热生成的气体通入足量澄清石灰水中，观察是否有白色沉淀产生
D
检验Fe(NO3)2固体是否氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
2023-2024学年第二学期第一次调研测试题
高一化学试卷答题卡
学校 班级 姓名
条 形 码 粘 贴 处
缺考标记
1.答题前，考生先将自己的姓名、学校、准考证号填写清楚并认真填涂考号下方的涂点。
2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不折叠、不破损。
正确填涂
错误填涂
例
样
填
涂
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
非选择题(共61分)
14．（14分）
⑴ （2分）
⑵ （2分）
⑶① （2分）
② （3分）
⑷ （2分）
⑸
（3分）
请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
17．（15分）
⑴ （2分）
⑵① （3分）
②
（3分）
③
（2分）
⑶ （2分）
⑷
（3分）
以下空白，请勿答题
16．（17分）
⑴ （2分）⑵ （3分）⑶ （3分）⑷ （3分）
⑸
（3分）
⑹（3分）
16．（15分）
⑴① （2分）
② （2分）
⑵
（2分）
⑶ （3分）
⑷ ① （2分）
②
（4分）
请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
参考答案
1 B 2 D 3 A 4 D 5 A 6 C 7 B 8 B 9 D 10 B 11 D 12 A 13 C
14．(14分)
(1)第三周期，第IVA族 （2分） (2) A （2分）
(3) ①H2 、HCl （2分） ②. SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl （3分）
(4) 3 （2分） (5)硝酸具有挥发性，所以生成的硅酸可能是硝酸和硅酸钠反应得到的，
2HNO3 + Na2SiO3=2 Na NO3 +H2SiO3↓ （3分）
15．(17分)
(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2分）
(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （3分）
(3)SO2+ OH－ =HSO3－ （3分）
(4) 2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝－198 kJ/ml （3分）
(5) 取少量的样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质 （3分）
(6) 90% （3分）
16．(15分)
(1) ①分液漏斗（2分） ②紫色石蕊溶液变为红色（2分）
(2)冷却后，将反应后混合溶液缓慢倒入水中，并不停地搅拌（2分）
(3)5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO42－+2Mn2++4H+ （3分）
(4) ①4 （2分）
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤（4分）
17．(15分)
(1) －389.0 （2分）
Fe2O3
(2) ① 4NH3+4NO+O2 ＝ 4N2 +6H2O （3分）
②Fe3+与NH3反应生成H+和中间产物Fe2+－NH2，而后Fe2+－NH2吸收NO生成N2和H2O，并生成Fe2+与H+进入下一个循环 （3分）
③NH3被氧化生成NO，造成NO含量增大 （2分）
(3) NaHCO3 （2分）
油品中硫元素被氧化为SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4较稳定，难分解，也难与NOx反应 （3分）
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题共39分
单项选择题：每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。下列说法正确的是
A．碳纳米材料属于胶体 B．石墨烯是新型无机非金属材料
C．石墨烯和碳纳米管互为同位素 D．碳纳米材料均属于含碳化合物
2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是
A．含7个质子和8个中子的元素的核素符号： 78N
B．NH4Cl中N元素的化合价：+3
C．氮气的电子式：
D．用电子式表示K2S的形成过程：
阅读下列资料，完成3~6题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g) ⇌ 4NO(g)+6H2O(g) △H= -904kJ·ml-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。
3．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A．NH3具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B．HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵
C．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
D．N2不溶于水，可用作保护气
4．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是
A．装置甲生成NH3B．装置乙干燥NH3
C．装置丙收集NH3并验满D．装置丁吸收多余NH3
5．下列选项物质间转化不能一步实现的是
A．Al3+AlOB．NH3N2
C．NO2NOD．NH3NH4HSO4
6．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是
A．等物质的量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同
B．N2(g)+ O2(g)=2 NO(g)的能量关系可用图b表示
C．N2(g)+ O2(g)=2 NO(g) △H＝＋1444 kJ/ml
D．N2(g)和O2 (g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
7．下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是
A．强酸溶液中：Na+、K+、HCO3－、Cl－
B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br－、Cl－
C．使酚酞变红色的溶液：Fe2+、NH4+、SO42－、Cl－
D．加入铝粉产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、NO3－、SO42－
8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．22.4L SO2所含的分子数目为NA
B．1mlCu和足量S充分反应后，转移电子数为NA
C．一定条件下，1 ml N2与足量H2充分反应，生成的NH3分子数为NA
D．常温下，将28 g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为NA
9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．将氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋ + ClO－ + Cl－
B．NaHCO3溶液与少量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓+ H2O
C．Cu与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．SO2使溴水褪色：SO2 + Br2 +2H2O= 4H+ + SO42－ + 2 Br－
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．XZ2俗称干冰，分子间存在氢键 B．原子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
C．X、Y、Z的非金属性依次减弱 D．由Z和W组成的化合物只有一种
11．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法正确的是
A．工业上不直接从海水中提取碘是因为海水中碘的总储量很少
B．干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验
C．操作(1)时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯
D．从海带中提碘的过程中利用了氧化还原反应原理
12．下列实验方案能达到实验目的的是
13．工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：
下列说法不正确的是：
A．“焙烧”时可以加入石灰石进行固硫减少污染
B．“酸化”目的是将氧化铜转化为Cu2+
C．滤液”中含有的阳离子主要为Fe2+， “淘洗”所用的溶液A可选用稀硝酸
D．“反应”过程中无红棕色气体生成，理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为2:1
第Ⅱ卷 非选择题(共61分)
14．(14分)硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1)硅元素在元素周期表的位置是 ▲ 。
(2)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法正确的是 ▲ （填字母）。
A．SiO2可用于制造光导纤维而不能直接作芯片
B．SiO2既能溶于氢氟酸、也能溶于氢氧化钠，是两性氧化物
C．普通玻璃是由SiO2、石灰石和纯碱制成的，其熔点很高
(3) 硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
①该生产过程中可以循环使用的物质是 ▲ 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式 ▲ 。
(4)新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：
3SiO2 + 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO。若生成标准状况下33.6L CO时，反应过程中转移的电子为 ▲ ml。
(5)某同学设计的如右图实验装置证明非金属性：N＞C＞Si。
所用到的试剂：①稀HNO3；②碳酸钙；③Na2SiO3溶液。
你认为该同学实验能否说明N、C、Si的非金属性强弱，
若能或者不能，请用必要的文字及化学方程式说明 ▲ 。
15．(17分) 以黄铁矿(主要成分FeS2))为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。
资料：焦亚硫酸钠（Na2S2O5），白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。
(1)煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是 ▲ 。
(2)煅烧黄铁矿的化学方程式是 ▲ 。
(3)过程①中处理尾气SO2的离子反应方程式为 ▲ 。
(4) 已知1mlSO2(g) 完全转化为1mlSO3(g) 放热99kJ，写出SO2催化氧化的热化学方程式
▲ 。
(5)因为Na2S2O5在保存过程中易被氧化，导致商品Na2S2O5中存在Na2SO4。欲检验Na2S2O5已变质的实验方法为 ▲ 。
(6)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉的纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应方程式为(方程式未配平)：
Cr2O72－+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.0300ml/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，则样品中铁的质量分数为 ▲ 。(请写出计算过程)
16．(15分)某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2，验证SO2性质并制备NaHSO3，设计如图所示实验装置。
a
回答下列问题：
(1) ①仪器a的名称是 ▲ 。②C中的实验现象是 ▲ 。
(2)确认浓硫酸与铜反应后的产物中含有Cu2+的操作方法 ▲ 。
(3)试管D中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(4)向装置E中通入SO2可制得NaHSO3。已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图1所示，Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。
图1 图2
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通入SO2的实验操作为测量溶液的pH，当pH约为 ▲ 时，停止通入SO2 。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： ▲ ，干燥，密封包装。
【实验中须使用的试剂有1.0 ml ·L-1 NaOH溶液、无水乙醇】
17．(15分)工业及汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，研究其反应机理对于环境治理有重要意义。
(1)硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：
①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=－113.0kJ/ml
②3NO2(g)＋H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g) △H2=－138.0kJ/ml
4NO2(g) + O2(g)＋2H2O(g) =4HNO3(g) △H= ▲ kJ/ml。
(2)液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。使用Fe2O3为催化剂，可能的反应过程如图所示。
①该脱硝过程的总反应的化学方程式为 ▲ 。
②反应过程图中，虚线方框里的过程可描述为 ▲ 。
③氨氮比( )会直接影响该方法的脱硝率。350℃时只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系如图所示。当 ＞ 1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是 ▲ 。
(3)碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法。
NO2被Na2CO3溶液吸收生成的三种盐分别是NaNO2、NaNO3和 ▲ 。（填化学式）
(4)NSR (NOX储存还原)可有效减少氮氧化物排放。工作原理：通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOX的储存和还原，如图所示。
若汽车所用的油品含硫量较高，BaO吸收NOX的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因 ▲ 。
选项
实验目的
实验方案
A
探究浓硫酸的吸水性
向表面皿中加入少量CuSO4·5 H2O，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象
B
比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性强弱
室温下，在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉
C
探究浓硫酸与木炭反应的气体产物中是否含有CO2
将浓硫酸与木炭混合加热生成的气体通入足量澄清石灰水中，观察是否有白色沉淀产生
D
检验Fe(NO3)2固体是否氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
2023-2024学年第二学期第一次调研测试题
高一化学试卷答题卡
学校 班级 姓名
条 形 码 粘 贴 处
缺考标记
1.答题前，考生先将自己的姓名、学校、准考证号填写清楚并认真填涂考号下方的涂点。
2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不折叠、不破损。
正确填涂
错误填涂
例
样
填
涂
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
非选择题(共61分)
14．（14分）
⑴ （2分）
⑵ （2分）
⑶① （2分）
② （3分）
⑷ （2分）
⑸
（3分）
请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
17．（15分）
⑴ （2分）
⑵① （3分）
②
（3分）
③
（2分）
⑶ （2分）
⑷
（3分）
以下空白，请勿答题
16．（17分）
⑴ （2分）⑵ （3分）⑶ （3分）⑷ （3分）
⑸
（3分）
⑹（3分）
16．（15分）
⑴① （2分）
② （2分）
⑵
（2分）
⑶ （3分）
⑷ ① （2分）
②
（4分）
请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
参考答案
1 B 2 D 3 A 4 D 5 A 6 C 7 B 8 B 9 D 10 B 11 D 12 A 13 C
14．(14分)
(1)第三周期，第IVA族 （2分） (2) A （2分）
(3) ①H2 、HCl （2分） ②. SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl （3分）
(4) 3 （2分） (5)硝酸具有挥发性，所以生成的硅酸可能是硝酸和硅酸钠反应得到的，
2HNO3 + Na2SiO3=2 Na NO3 +H2SiO3↓ （3分）
15．(17分)
(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2分）
(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （3分）
(3)SO2+ OH－ =HSO3－ （3分）
(4) 2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝－198 kJ/ml （3分）
(5) 取少量的样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质 （3分）
(6) 90% （3分）
16．(15分)
(1) ①分液漏斗（2分） ②紫色石蕊溶液变为红色（2分）
(2)冷却后，将反应后混合溶液缓慢倒入水中，并不停地搅拌（2分）
(3)5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO42－+2Mn2++4H+ （3分）
(4) ①4 （2分）
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤（4分）
17．(15分)
(1) －389.0 （2分）
Fe2O3
(2) ① 4NH3+4NO+O2 ＝ 4N2 +6H2O （3分）
②Fe3+与NH3反应生成H+和中间产物Fe2+－NH2，而后Fe2+－NH2吸收NO生成N2和H2O，并生成Fe2+与H+进入下一个循环 （3分）
③NH3被氧化生成NO，造成NO含量增大 （2分）
(3) NaHCO3 （2分）
油品中硫元素被氧化为SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4较稳定，难分解，也难与NOx反应 （3分）
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