安徽省蚌埠第二中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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满分100分，时间75分钟
原子量：Fe-56 N-14 Ag-108 C-12 O-16 S-32 H-1
注意事项：所有选择题的答案必须用2B铅笔填涂在答题卡相应的位置，否则该大题不予计分。
一、单选题(每题3分，共45分)
1. 下列有关叙述中正确的是
A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B. 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
C. HCl分子中键的形成：
D. 电子云图上的每一个点都代表一个电子
2. 以下原子能产生发射光谱的是
A. 1s22s1B. 1s22s22p1C. 1s22s12p2D. 1s22s22p3
3. 类推思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是
A. 氧气为非极性分子，臭氧也是非极性分子
B. NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化
C. C2H5OH分子间可以形成氢键，则CH3CHO分子间也可以形成氢键
D. CCl3COOH酸性强于CH3COOH，则CF3COOH酸性强于CH3COOH
4. 以下有关元素性质的说法正确的是
A. ①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④P、S、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
B. 某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素一定在第三周期第ⅢA族
C. 下列基态原子中，①1s22s22p63s23p1 ②1s22s22p63s23p2 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p5，对应的第一电离能最大的是④
D. 以下原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p1，半径最大的是①
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p轨道上，有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反。Y原子M层上有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法错误的是
A. 第一电离能：B. 简单离子还原性：
C. 原子半径：D. 简单氢化物的沸点：
6. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法不正确的是
A. 电负性： X < Y，原子半径： X < Y
B. 同周期中，除稀有气体外元素Z的第一电离能最大
C. 在一定条件下，X与氢元素形成的某些化合物与Z的单质及氢化物均能反应
D. 在一定条件下，和可以相互转化，且二者均具有强氧化性
7. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：Z＞W＞X＞Y
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D. ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力
8. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是
A. Y元素原子的价电子排布式为4s24p4
B. Y元素在元素周期表的第三周期VIA族
C. X元素所在周期中所含非金属元素最多
D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
9. 下列现象与氢键有关的是：①水分子高温下也很稳定②NH3的熔、沸点比PH3的高③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3- O-CH3)难溶于水
A. ①②③④B. ①②③⑤C. ②③④⑤D. ①④⑤
10. 关于氢键的下列说法中正确的是
A. 每个水分子内含有两个氢键
B. 冰、液态水、水蒸气中都存在氢键
C. 1个水分子最多可形成4个氢键
D. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
11. 下列各组微粒的空间构型相同的是
①NH3和H2O ②NH和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④BF3和NO ⑤CO2和BeCl2 ⑥PO和SO ⑦O3和SO2
A. 全部B. 除④⑥⑦以外都相同C. ②⑤⑥D. ③④⑤⑥⑦
12. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是
A. BF3和NF3均为非极性分子B. PCl3、NCl3的空间构型都是三角锥形
C. SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形D. CO2与N的键角相等
13. 下列说法中正确的是
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键
②离子化合物熔融状态下都可以导电
③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键
④稳定性：CH4>SiH4，沸点：CH4>SiH4
⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力
⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中
A. ①②⑥B. ①③④⑥C. ③④⑤⑥D. ①④⑤
14. 因生产金属铁的工艺和温度不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同，铁的晶体中铁原子有两种堆积方式，其中两种立方晶胞结构如图所示。下列关于铁或其晶胞的说法中正确的是
A. 铁在周期表中位于第四周期第ⅦB族，是过渡元素也是副族元素
B. 在β-Fe晶胞中，每个Fe原子周围均有8个与之距离相等且最近的Fe原子
C. 若ɑ-Fe晶胞边长b pm，则Fe原子半径r=b pm
D. α-Fe晶胞边长若为a cm，γ-Fe晶胞边长若为b cm，则α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b3∶4a3
15. 某晶体立方晶胞如图所示。已知图中微粒1的分数坐标是，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A. 周围距离最近且相等的个数是6
B. 微粒2的分数坐标是
C. 已知银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表d区
D. 若晶胞边长为a pm，则晶体密度为
二、填空题(除标注外，每空2分，共55分)
16. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）元素⑩所在的位置为元素周期表的___________区。
（2）元素④和⑤的基态原子的第一电离能大小为：④___________⑤(填“<”或“>”)。
（3）元素②一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是___________。
A. 分子中含有氢键B. 属于非极性分子
C. 含有4个σ键和1个π键D. 该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
（4）元素③核外未成对电子数为___________，元素③⑥形成的氢化物中③⑥均采取相同杂化方式，其杂化方式为___________，元素③⑥的最简单氢化物的键角大小为③___________⑥(填“<”“>”或“=”)。
（5）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心)，则该化合物的化学式为___________(用对应的元素符号表示)，在该晶体的另一种表示中，元素②位于顶点位置，则元素⑨位于___________位置。
17. 以CO2为原料催化加氢可以制备CH4、CH3OH、C2H4，为我国科学家发明的二氧化碳加氢的一种催化剂。回答下列问题：
（1）基态原子电子排布式为___________，其核外不同能量状态的电子有___________种。
（2）CO中的大键可表示为___________，同一周期第一电离能大趋势在逐渐增大，但是存在反常，比如，请解释原因：___________。
（3）催化加氢制备的化学方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O。
①等物质的量的CH3OH和CO2分子中键数目之比为___________。
②沸点：CH3OH___________(填“>”或“<”)CH4，其原因___________。
（4）四方体晶胞结构如图所示，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，、、原子的坐标参数分别为(0，0，0)、(，0，)、(，，)。
①R原子的坐标参数为___________，配位数为___________。
②假设ZrO2的密度为，摩尔质量为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Zr和O原子的最短距离为___________(列出算式即可)。
③将该晶体沿体对角线的方向投影如下图所示，请将O2-涂黑___________。
18. FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下循环得到：
（1）基态Fe原子的最高能量状态的原子轨道的电子云形状为___________形，基态Fe原子第一电离能为___________kJ·ml-1，O=O键的键能是___________ kJ·ml-1，FeO的晶格能是___________kJ·ml-1。
（2）基态Fe2+的价电子排布图为___________，相同条件下Fe3+比Fe2+稳定，其原因是___________。
（3）如图为FeO晶胞，则晶体中Fe2+周围最近的Fe2+个数为___________，若该晶胞参数为apm，则其密度为___________g·cm-3。