安徽省蚌埠铁路中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题(无答案)

这是一份安徽省蚌埠铁路中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题(无答案)，共4页。试卷主要包含了单项题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．下列说法正确的是（ ）
①基态碳原子电子排布式违反了洪特规则
②最外层电子数为的元素都在元素化学性质都相似
③充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红光的主要原因，是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光
④某价层电子排布为的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅥB族
⑤电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小
A．③⑤B．①②⑤C．②③④D．①⑤
2．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关说法正确的是（ ）
① ① ③ ④
A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：①>②>③
C．④的单质只含有非极性共价键D．最高正化合价：③>②>①
3．下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区
B．元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大
C．元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，以mp能级结束
D．元素周期表中，从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素全都是金属元素
4．某原子的轨道表示式如下，从中得到的信息错误的是（ ）
A．有2个电子层B．有3种能量不同的电子
C．最外层有3个电子D．有7种运动状态不同的电子
5．下列说法正确的是（ ）
A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B．第四周期基态原子末成对电子数为1的元素有4种
C．激态B原子核外电子的运动状态有5种
D．ns能级的能量一定高于能级的能量
6．下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是（ ）
A．M能层中有3s、3p、3d三个能级，共9个轨道，可容纳18种运动状态的电子
B．在原子结构分层排布中，M层容纳电子数最多为18，最少为8
C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动
D．114号元素是位于p区的金属元素，价电子排布式为
7．下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（ ）
A．B．C．D．
8．现有短周期主族元素X、Y、Z、R和T，原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y原子价电子数是能层数的2倍，R、T均为s能级与p能级电子总数相等的原子。下列推断正确的是（ ）
A．离子半径：T>R>ZB．电负性：Y>Z>R
C．第一电离能：R>Z>YD．X和Z形成的化合物可能含非极性键
9．六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，分子结构如图所示。下列有关六氟化硫的推测正确的是（ ）
A．六氟化硫分子中各原子均为8电子稳定结构B．六氟化硫易溶于水
C．六氟化硫分子中含极性键、非极性键D．六氟化硫分子中6个键键长、键能都相等
10．下列关于σ键和π键的说法中，错误的是（ ）
A．σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的
B．σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠
C．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键
D．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键
11．下列说法正确的是（ ）
A．若把分子写成分子，违背了共价键的方向性
B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键
C．共价键都具有方向性
D．与的加成反应只涉及π键断裂
12．下列关于键长、键角和键能的说法中，不正确的是（ ）
A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径有关
C．键能越大，键长越长，共价键越牢固D．利用键能数据，可估算化学反应的能量变化
13．下列描述中正确的是（ ）
A．、CO、都是含极性键的极性分子
B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．中心原子采取杂化的分子，其空间结构一定是四面体形
D．分子呈三角锥形，这是氮原子采取杂化的结果
14．下列几组微粒互为等电子体的是（ ）
①和CO ②和 ③和 ④和 ⑤和
A．①②③B．④⑤C．①③④D．①②③④⑤
15．同周期两种主族元素X、Y的逐级电离能（I）的数据如下表所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．Y的最高化合价为+2B．与水反应的剧烈程度：XC．X的最外层电子数为1D．电负性：X16．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是（ ）
17．下列曲线Ⅰ-Ⅳ分别表示卤素的某种性质与核电荷数的关系，相关判断正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ纵坐标可表示第一电离能B．曲线Ⅱ纵坐标可表示电负性
C．曲线Ⅲ纵坐标可表示元素最高正化合价D．曲线Ⅳ纵坐标表示物质熔点
18．当一个碳原子连有四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）
A．B．C．D．
二、填空题（每空2分，共46分）
1．按要求填空：
（1）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，有______种空间运动状态。
（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为______。
（3）某元素基态+3价离子的3d轨道为半充满，该元素符号为______，其基态原子的核外电子排布式为______。
2．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素（只有Z是第四周期），其元素性质或原子结构如表：
回答下列问题：
（1）W、Y的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是______（填化学式）。
（2）W、R、X的简单氢化物中，三元素的原子的轨道杂化方式均为______，键角由大到小的顺序是______（用对应的分子式表示），原因是______。
（3）Z的价电子排布式为______，Z位于元素周期表第______族，属于______区。
（4）R、X和Z元素的电负性由大到小的顺序是______（填元素符号）
3．第四周期的元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。回答下列问题：
（1）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料等领域。
①周期表中铬位于钒旁边，基态铬原子的价层电子排布图为______。
②是一种常见的催化剂，在合成硫酸中起到重要作用，其结构式如图所示：则分子中σ键和π键数目之比为______。溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（）。与的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为______。
（2）①科学研究表明用作光催化剂可处理废水中的，则的电子式为______。
②是一种储氢材料。第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有______种。
（3）“玉兔二号”月球车是通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作的。第ⅤA族的As元素可以形成多种含氧酸，如、等，请预测：键角：______（填“>”“<”或“=”）。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
（4）常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测是______分子（填“极性”或“非极性”）。
（5）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ge原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为______。电离能/（）
…
X
738
1451
7733
10540
13630
…
Y
578
1817
2745
11575
14830
…
选项
分子式
中心原子杂化方式
价层电子对互斥模型
分子或离子的立体构型
A
sp
直线形
直线形
B
平面三角形
三角锥形
C
四面体形
平面三角形
D
正四面体形
正四面体形
元素
元素性质或原子结构
W
基态原子L能层所有能级上电子数相同
R
第二周期元素基态原子中未成对电子最多
X
基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素
Y
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
Z
乙属于副族元素，且最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对