山西省运城市新康国际中学2023-2024学年高三上学期12月一轮复习检测化学试卷含答案

这是一份山西省运城市新康国际中学2023-2024学年高三上学期12月一轮复习检测化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列离子方程式正确的是，完成下列问题等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题42分）
一、选择题（共42分）
1．学好化学有助于形成正确的认识。下列说法正确的是
A．化肥能使粮食增产，使用时多多益善
B．纯净水是经过提纯、净化的水，长期喝纯净水有益身心健康
C．“绿色化学”思想要求在生产生活中绝不使用有毒、有污染的物质
D．人体内脂肪过多会导致肥胖、高血脂等，应科学合理控制油脂的摄入
2．设为阿伏加德罗常数值。下列说法中正确的是
A．将0.1ml溶解于水中，溶液中含数目为
B．标准状况下，22.4L中含分子数
C．98g和的混合物中含氧原子总数为
D．将23gNa在足量的中燃烧，完全反应后转移电子数为
3．下列离子方程式正确的是
A．向明矾溶液中加入足量的氨水：
B．向溶液中通入等物质的量的：
C．溶液与足量溶液反应：
D．等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：
4．关于下列实验装置，有关说法正确的是
图①装置可用于熔融NaOH
B．图②装置可证明苯与溴发生了取代反应
图③可制备并检验乙炔气体
D．图④经过适当操作，可看到喷泉现象
5．下列有关有机化合物X的说法正确的是
A．1ml化合物X最多能与2mlNaOH反应B．该有机物分子含氧官能团的个数为3
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．分子中两个苯环一定处于同一平面
6．电解液来源丰富、成本低廉的新型酸碱混合锌铁液流电池的示意图如图，下列说法错误的是
A．放电时，电流由B经导线流向A
B．放电时，负极反应式为
C．离子交换膜a为阳离子交换膜
D．充电时，每转移电子，参与反应的铁元素质量为
7．常温下，用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为、的一元酸(HA)、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。下列叙述正确的是
A．X曲线代表，Y曲线代表HA，
B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂
C．若，对于HA而言，滴定过程中有
D．若点，则点
第II卷（非选择题58分）
8．（本题15分）磷酸亚铁锂()为近来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，废料中(含Al、石墨)，其中磷、铁、锂的综合回收工艺流程图如下：
已知：①常温下，
②LiOH、的溶解度与温度的关系如下表：
(1)过程I“碱浸”的目的是 。
(2)若浸出液中存在大量离子，则反应的离子方程式为 。
(3)①过程III得到“沉淀Y”的离子方程式为 。
②一定条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如下图所示。由图可知，过程III应选取的最佳沉淀时的pH为 。随pH的增加，磷的沉淀率开始下降，而铁沉淀率未下降，分析原因为 。
(4)①为充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜的温度是 。
A．NaOH20-40℃ B．NaOH80-100℃
C．20-40℃ D．60-80℃
②常温下，测得滤液1中，某同学取该100ml滤液进行“沉锂”反应。加入50mlX溶液却未见沉淀，若不考虑液体混合时的体积变化，则该同学加入的X溶液最大浓度为 。
9．（本题13分）甲醇既是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品，又可作为清洁燃料。利用与合成甲醇涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题，
(1)已知 ，则 ，反应Ⅰ自发进行，进行的条件是 。
(2)向刚性容器中充入一定量的和，在不同催化剂(Cat1，Cat2)下反应相同时间，的转化率和甲醇的选择性甲醇的选择性随温度的变化如图所示：
①由图可知，催化效果：cat1 Cat2(填“>”“<”“=”)。
②在210~270℃间，的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因： 。
(3)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的和发生上述反应Ⅰ与Ⅱ。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是 (填标号)，
A．高温高压B．低温高压C．高温低压D．低温低压
②可证明反应Ⅱ达到平衡状态的标志是 (填标号)。
A． B．混合气体的密度不再变化C．体系的压强不再变化
③若达到平衡时的转化率为20%，的选择性为75%，反应Ⅱ的压强平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)我国科研人员将和在催化下转变为汽油，催化剂中的可用电解法制备，电解时以Fe作 (填“阳”或“阴”)极，若电解质溶液为稀硫酸。则铁电极的电极反应式为 。
10．（本题15分）完成下列问题。
(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物。
①PAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。1mlPAN中含有的σ键数目为 。
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为 ，中心离子的外围电子排布图 。
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3 (填高或低)，其原因是 。
(2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 e．氢键
②NH4NO3中阳离子的中心原子轨道采用 杂化，阴离子的空间构型为 。
(3)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则= (填数字)。已知：该晶胞边长为bpm，NA代表阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为 g/cm3(写出计算式即可)。
11．（本题15分）莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染，合成路线如下：
已知：
(1)A为芳香烃，其名称是 。
(2)A→B的反应类型是 。
(3)C能发生银镜反应，B→C的化学方程式是 。
(4)F→G中所用的物质a的分子式是 。
(5)F中含有的官能团是 。
(6)I能与反应生成，的化学方程式是 。
(7)①K分子中有 个手性碳原子。
②芳香化合物L的结构简式是 。
(8)还可用A为原料，经如下“电化学氧化工艺流程”合成C，反应器中由A生成C的离子方程式是 。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
LiOH
11.9
12.4
13.2
14.6
16.6
19.1
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
参考答案：
1．D
2．C
3．D
4．D
5．C
6．D
7．C
8．(1)溶解Al，使其分离出去
(2)
(3) 2.5 随pH的增加，部分沉淀转变为沉淀，使得部分释放，导致磷沉淀率下降，而铁仍在沉淀中
(4) D 0.51
9．(1) -58 低温
(2) > 温度升高，催化剂的活性降低(或温度升高，更有利于加快反应II速率)
(3) B C 5×10-3
(4) 阳 3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+
10．(1) N＞O＞C 10NA 6 高 HCOOH分子间可以形成氢键，而CH3OCH3分子间不能形成氢键
(2) de sp3 平面三角形
(3) 3
11．(1)甲苯
(2)取代反应
(3)+
(4)
(5)醛基、碳碳双键
(6)
(7) 2
(8)
（7），2个手性碳原子，芳香化合物L的结构简式
（8）根据流程图可知甲苯被氧化，结合得失电子守恒可知