辽宁省沈阳市第九中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷（含答案）

这是一份辽宁省沈阳市第九中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题:本题共15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个正确选项
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是( )
A．氨气易液化，液化时吸热，液氨可做为制冷剂
B．聚氯乙烯可用于制作食品包装袋，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．水泥、石英玻璃、高温结构陶瓷的主要成分都是硅酸盐
D．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体
2．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A．
B．
C．
D．
3.下列化学用语正确的是（ ）
A.乙醇分子式：C2 H5 OH
B. 聚丙烯的结构简式:
C.丙烷分子的球棍模型：
D. CCl4填充模型：
4.下列物质一定互为同系物的是( )
① C2H4 ② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧
A．③和⑧B．②和④C．①和⑥ D．⑤和⑦
5.下列有关离子反应的说法正确的是( )
A．氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2 + 2 OH-= SiO32- + H2O
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2 + Ca2+ + 2ClO- + H2O = CaSO3↓ +2HClO
C．Cu与稀硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3— = Cu2+ + 2NO2 ↑ + 2H2O
D．与Al反应能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、NO3—可能大量共存
6.下列关于说法正确的是( )
A． 和 互为同分异构体
B．和 分子中所有原子均可能共面
C． ①②③；④四种有机物沸点高低顺序为：②>③>①>④
D． 异戊烷有5种一氯代物
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的的有（ ）项
①与一定量的稀硝酸恰好完全反应，失去电子数目可能为3NA
②0.1ml NH3 溶于水形成的溶液中NH3.H2O分子数为0.1NA
③等质量C2H4和C3H6含原子数相同
④足量铜与含2ml硫酸的浓硫酸加热反应，生成SO2的分子数目为NA
⑤标况下，2.24 L的 CH2Cl2所含分子数为0.1NA
⑥1mlN2与3mlH2在高温、高压和催化剂条件下充分反应，生成NH3的分子数为2NA
A．2 B.3 C. 4 D. 5
8．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是( )
A．坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物
B．i或j均可以用NaOH溶液吸收，以防止污染环境
C．的转化均能一步实现
D．c与k反应可以生成e
9．室温下进行下列实验，实验操作、现象及结论都正确的是( )
10．下列说法中正确的是（ ）
A.甲烷与氯水在光照时可以发生取代反应
B.乙烯、聚乙烯都可以使酸性高锰酸钾褪色
C.1ml甲烷和足量氯气完全反应生成等物质的量四种有机物时，产生的HCl的物质的量为2.5 ml
D. 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧生成的H2O的质量相同
11．下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )
12．下列“类比”结果正确的是( )
A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成CuS
B．实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制HCl,则可用浓硫酸和NaI共热制HI
C．CO2与CaCl2溶液不反应，则SO2与CaCl2溶液也不反应
D．浓硝酸常温下可溶解铜，则浓硝酸常温下也可以溶解铁
13.下列有关非金属元素及化合物的说法中正确的是（ ）
A. NH3与O2在一定条件下转化为NO的过程属于氮的固定
B.向胆矾晶体表面滴浓硫酸,晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有脱水性
C.二氧化硅与碳高温条件下反应制取粗硅，同时产生CO2
D.向某固体溶于水形成的溶液中加入盐酸，无现象，继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能说明该固体中一定含有SO42-
14．橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法不正确的是（ ）
A．分子式为C10H18O
B．能发生取代反应、加成反应
C．可以发生氧化反应生成醛
D．能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键
15．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下0.896L 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5NaOH溶液至恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．16mLB．32mLC．48mLD．64mL
二、非选择题：本题4小题，共55分
16.（14分）回答下列问题：
(1)某烃A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，也是一种常用的果实催熟剂。鲜花在切下之后，很容易枯萎，这是由于植物的茎叶被损伤后释放出该物质的缘故。
①请写出烃A的结构式： 。
②工业上可用烃A与水反应来生产工业酒精，该反应的化学方程式为 ，该有机反应的类型是 反应。
③乙烯在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下，能生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式 。
(2) 根据碳碳单键、双键和三键的结构特征推测，化合物CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子中位于同一平面内的碳原子最多有 个。
(3) 某单烯烃与加成后的产物为，则该单烯烃可能的结构简式有 种
(4)某有机高分子X的结构简式如图所示： 。合成X的单体的结构简式为 ；
17．（17分）水合肼（）易溶于水，具有强还原性，易被氧化成。某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备水合肼，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ.实验室制备N2H4

(1)滴加NaClO溶液的仪器名称 装置C中试剂可以是 。
(2)仪器连接顺序为d- 。D装置作用
(3)若选择E制取氨气的反应方程式 ，
(4)制备水合肼的离子方程式 。
若NaClO溶液滴加速度过快，水合肼的产率会降低，原因是
(5)称取产品6.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000ml/L的碘标准溶液测定(已知：N2H4·H2O +2I2 = N2↑+ 4HI + H2O)。重复实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为25.00mL，产品中水合肼的质量分数为 （保留3位有效数字）。
18．（12分）某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量和。利用该固体废渣制取溶液的工艺流程如图所示：
已知：在酸性溶液中不稳定，会转变成和。
(1)固体废渣“酸溶”前需碾碎的目的是 写出与稀硝酸反应的离子反应方程式 ；
(2)酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是 ；
(3)废渣1主要成分为 ;
(4)酸溶时产生的NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
19．（12分）某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞、、，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞、、，通过控制活塞和，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：，乙酸的沸点：。
回答下列问题：
(1)乙醇中所含官能团名称为 ，在铜催化作用下发生的反应方程式为 。
(2)硬质玻璃管中可观察到 现象，仪器的作用是 。
(3)若试管中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。
(4)该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是 (填字母)。
a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧，可闻到刺激性气味
b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有键发生断裂
c．利用金属钠能检验试管中有没有未反应的乙醇
化学
答案
一．选择题45分，每题3分
1.D 2.D 3. C 4.C 5.A
6.C 7.A 8.B 9.C 10.C
11.B 12.C 13.D 14.D 15. B
16.（14分，每空2分）
（1） = 1 \* GB3 ①
= 2 \* GB3 ②CH2=CH2+H2O（催化剂加热）C2H5OH 加成
= 3 \* GB3 ③ nCH2=CH2
(2) 6
(3) 3
(4)
17．（17分，除特殊标记，每空2分）
（1）分液漏斗（1分） 生石灰或碱石灰或氢氧化钠固体（1分）
（2）efabc或feabc 安全瓶，防倒吸
（3）（3分）
（4）2NH3+ClO−=N2H4·H2O+Cl-（3分）
N2H4·H2O具有强还原性，可以被NaClO溶液氧化变质
（5）31.3%（3分）
18.（12分，除标记外每空2分）
(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，3Cu2O+14H++2NO =6Cu2++2NO+7H2O（3分）
(2)硝酸受热易分解，温度过高可能导致硝酸分解或者挥发
(3)SiO2 (4)3：2 （3分）
19.（12分，每空2分）
(1)羟基
(2) 受热的铜丝交替出现变黑、变红 检验水的生成 (3) 乙酸 (4) a 选项
实验操作和现象
结论
A
向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体
NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成
B
将NaOH浓溶液滴入某溶液中加热放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
某溶液中有
C
把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中，有白色沉淀产生
X气体可能具有强氧化性
D
将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
样品已变质
选项
A
B
C
D
装置
预期目的
向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色
比较非金属性：S>C>Si
制备、收集氨气
检验CO2