辽宁省沈阳铁路实验中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（含答案）

这是一份辽宁省沈阳铁路实验中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了选择题，主观题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 S-32
一、选择题（每题3分，共15分）
1.实验室中为验证SO2的性质，将SO2分别通入溴水、品红溶液、硫化氢溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是（ ）
A.溴水褪色，体现SO2的还原性
B.品红溶液褪色，体现SO2的漂白性
C.硫化氢溶液变浑浊，体现SO2的氧化性
D.滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现SO2的漂白性
2.下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有（ ）
①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂
②燃煤中添加CaO可以减少SO2和温室气体的排放
③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑥浓硫酸有强吸水性，可以干燥SO2
⑦常温常压下，气体摩尔体积为VmL/ml，O2与NO2按1∶4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近
A.②⑤B.⑤⑥C.③⑥D.②⑥
3.下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A.实验室里久置的浓硝酸黄色
B.将氨气通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色
C.淡黄色过氧化钠固体久置在空气中变为白色固体
D.二氧化氮溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色
4.下列说法不正确的是（ ）
A.在pH=13的溶液中，S2-、I-、、K+能大量共存
B.浓硫酸久置于空气中浓度会减小，稀硫酸久置于空气中浓度会增大
C.实验室用亚硫酸钠固体和70%的硫酸发生氧化还原反应制取二氧化硫
D.久置的浓硝酸会变黄，变黄的浓硝酸可以通氧气使之变为无色
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3⋅H2O和的总数小于0.2NA
B.常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
与足量的S反应，转移的电子数为1.2NA
D.含2mlH2SO4的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数为NA
6.气相还原法将SO2还原为硫黄是目前烟气脱硫研究的热点，原理是在一定温度下（200~300℃）将SO2烟气通过固体还原剂，使SO2中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO2的还原，其流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.再生塔中，生成一种可循环的物质，该物质的化学式为CaSO3
B.脱硫塔中发生反应的化学方程式为
C.三个装置中均发生了氧化还原反应
D.脱硫过程中，当产生32g单质S8时，转移电子的物质的量为2ml
7.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是（ ）
8.“类比法”是化学研究物质的重要方法之一，下列“类比”合理的是（ ）
A.CO2通入溶液中无沉淀生成，则SO2通入溶液中也无沉淀生成
B.硝酸有挥发性，不稳定，盐酸也有挥发性，不稳定
C.分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两个玻璃棒靠近有白烟产生，分别蘸有浓硫酸和浓氨水的两个玻璃棒靠近也有白烟产生
D.CO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，SiO2也是酸性氧化物，也能和碱反应生成盐和水
9.大连理工大学课题组通过CuO/CeO2催化，使NO-CO-H2O反应体系在温和条件下产生NH3，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，其相关的反应为：（未配平），NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A.标准状况下，1.12LNO中含有电子数为1.5NA
B.将NA个NH3溶于100mL水中，所得溶液的质量分数约为29.9%
C.生成22CO2能消除NO的数目为0.2NA
D.若NO和CO混合气体的平均相对分子质量为29，则含有CO的数目为0.5NA
10.已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述一定正确的是（ ）
A.若A为硝酸，则X为N2
B.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
C.若X为H2S，则Y为SO2
D.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
11.实验室制取少量NH3并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取NH3B.用装置乙干燥NH3
C.用装置丙检验NH3水溶液呈碱性D.用装置丁探究的NH3还原性
12.下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.1ml甲烷完全燃烧生成CO2和时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：
B.在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1mlHI放出热量7.45kJ，其热化学方程式为

C.，则
D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：
13.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（ ）
A.相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应
B.已知，说明正反应活化能小于逆反应活化能
C.热化学方程式为：，一定条件下，将0.5ml和1.5ml置于密闭的容器中反应生成，则放热46.2kJ
D.两个反应， ，则
14.下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是（ ）
A.图甲可以表示反应的能量变化
B.图乙说明金刚石比石墨稳定
C.根据图丙可以判断
D.图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量低于形成生成物中化学键所释放的总能量
15.课本测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（ ）
A.使用金属搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中NaOH溶液迅速一次倒入装有盐酸的量热计内筒中，并立即盖上杯盖
C.用0.5ml⋅L-1NaOH溶液分别与0.5ml⋅L-1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热相同
D.在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、漏斗、温度计、搅拌器
二、主观题（共4道题，共55分）
16.（共17分）化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：
（1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是________（填选项字母）。
A.Na2O2与H2O反应B.乙醇的燃烧反应C.CaCO3受热分解
（2）已知25℃时，下列物质的相对能量如表所示：
①表示燃烧热的热化学方程式为________。
②36g分解生成和________（填“吸收”或“放出”）________kJ的热量。
（3）已知反应：
写出氨气和氧气反应生成NO2和水蒸气的热化学方程式________（用、、、表示反应的）
（4）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为
，若将生成的HCl通入100mL1ml/L的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程________（填“吸收”或“放出”）的热量是________kJ。
（5）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。
①以和为原料合成甲醇（CH3OH），反应的能量变化如下图所示，则图中A处应填写的内容为________。
②工业上利用CO和H2来制备甲醇（CH3OH，结构式为）气体。已知某些化学键的键能数据如下表：
设CO以C≡O键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为________。
17.（共12分）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，当有1mlC参与反应时，该反应转移的电子数是________。
（2）还原炉中发生的化学反应方程式为________。
（3）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有________。
（4）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为________。
（5）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：________。
（6）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是________。
A.自然界中存在天然游离的硅单质
B.已知C与Si的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知，
C.用氧化物形式表示为
D.硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
E.SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
F.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
18.（共14分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
（1）A反应中，浓H2SO4表现出来的性质有酸性和________（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）C中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明：SO2具有________性。
（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________。
②进行实验，B中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因________。
（4）合并（3）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是________。
19.（12分）某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。
I.资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO2，但不能吸收NO.该学习小组按如图装置进行验证实验（夹持仪器已略去）.
回答下列问题：
（1）写出装置①中反应的离子反应方程式________.
（2）写出装置②中反应的化学反应方程式________.
（3）①~⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是________.（填装置序号）
（4）下列说法正确的是________.
A.能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体
B.②中的试剂为水
C.滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气
D.⑥的作用是吸收尾气NO
Ⅱ.测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：
（5）下列说法正确的是________.
A.硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多
B.硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C.铁能与大于12.2ml⋅L-1HNO3溶液反应说明不存在“钝化”现象
（6）已知：在上述反应条件下，反应后铁以Fe3+形式存在于溶液中.当硝酸浓度为9.75ml⋅L-1时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为：________。
参考答案
1~5 DCBCA 6~10 DADCD 11~15 BDACB（13题D也可以）
16.
（1）C
（2）① =-286kJ/ml ②吸收 484
（3） =
（4）吸收 6.01
（5）①1mlCO2(g)+3mlH2(g)
② = -116kJ/ml
17．(1)2NA
(2)
(3)H2、HCl
(4)
(5)（胶体）
(6)CDF
18．(1)氧化性
(2)BaSO4 还原
(3)通N2一段时间排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液 甲：，乙：，白雾的量远多于装置中O2的量
(4)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
19．(1)
(2)↑（删掉气体符号）
(3)③⑤ (4)BC (5)AB (6)15：13
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去
还原性：SO2>I->Cl-
B
检验SO2气体中是否混有；将气体通入溶液，有白色沉淀生成
混有
C
取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未变血红色
固体产物中不存在三价铁
D
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀
元素非金属性：C>Si
物质
相对能量（kJ·ml-1）
0
0
-242
-286
化学键
C-C
C-H
H-H
C-O
C≡O
H-O
键能/kJ·ml-1
348
413
436
358
1072
463
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀