中考化学（广州卷）-2024年中考第一次模拟考试

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1、锻炼学生的心态。能够帮助同学们树立良好的心态，增加自己的自信心。
2、锻炼学生管理时间。通过模拟考试就会让同学们学会分配时间，学会取舍。
3、熟悉题型和考场。模拟考试是很接近中考的，让同学们提前感受到考场的气氛和布局。
中考的取胜除了平时必要的学习外，还要有一定的答题技巧和良好心态。此外，通过模拟考试还能增强学生们面对高考的信心，希望考生们能够重视模拟考试。
2024年中考第一次模拟考试（广州卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学为生活服务。下列说法错误的是
A．玻璃属于无机非金属材料
B．用于制造卫星天线的形状记忆合金属于复合材料
C．研制、生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
2．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的微观解释错误的是
3．鱼头豆腐汤的味道很鲜美，其主要食材鱼和豆腐中都含有丰富的
A．糖类B．维生素C．油脂D．蛋白质
4．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法中，正确的是
A．洁净的空气是纯净物B．氧气是空气中含量最多的气体
C．氮气化学性质不活泼，常用作保护气D．稀有气体含量少，没有利用价值
5．医院工作人员经常用酒精进行消毒，你建议在存放酒精处张贴的图标是
A． B． C． D．
6．下列变化中，主要发生了化学变化的是
A．石油分馏B．粮食酿酒C．汽油挥发D．风力发电
7．下列实验设计能达到实验目的的是
8．氮化镓是制造芯片的材料之一，图1是镓元素（元素符号为：Ga）的原子结构示意图，图2是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
图1 图2
A．图1中，m=3
B．图2中，Z为Ga
C．锗原子中有5个电子层
D．Ga与Al的最外层电子数相同
9．吸烟有害健康。香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用很大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等。下列有关尼古丁（化学式为）的说法正确的是
A．尼古丁完全燃烧只生成和
B．尼古丁中碳元素的质量分数最大
C．尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为
D．尼古丁由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成
10．利用氮气和氢气合成氨是人类科学技术，上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，其反应的微观实质如下：
下列由图获取的信息中错误的是
A．生成物为化合物
B．反应前后分子种类改变
C．反应前后原子种类不变
D．参与反应的两物质的质量比为1：3
11．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2℃时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a=c
12．金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．金刚石和石墨都不具有可燃性
B．金刚石和石墨都是黑色的固体
C．金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同
D．金刚石和石墨的元素组成相同，性质也相同
13．学化学，用化学。下列有关说法中，不合理的是
A．炒菜时不慎油锅起火，可用锅盖灭火或放入较多的蔬菜
B．室内起火时，应立即打开所有门窗通风
C．冬天用煤炉取暖时注意室内通风，以防煤气中毒
D．进入久未开启的菜窖时，要先做灯火实验，否则进入可能会发生危险
14．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和操作方法均正确的是
第II卷（非选择题 共48分）
二、非选择题：共6个小题，共48分。
15．（5分）校园直饮水方便、清洁，直饮水机内水处理的过程如图所示。
（1）碳罐可除去水中的色素和异味，主要是利用了活性炭的 性。
（2）超滤膜可以让水分子通过，其他大分子被截留，操作原理与净水方法中的 操作相似。
（3）净水过程中，步骤Ⅲ所起的主要作用是 。
（4）检验经过直饮水机处理过的水是硬水还是软水，可用的物质是 ；生活中将硬水软化的方法是 。
16．（7分）阅读下列科普短文，回答有关问题。
锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物(如硫锡石，主要成分为SnS)的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化……点铅勾锡……”
常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡(SnCl4)可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。
（1）自然界中的锡主要以 形式存在(填“单质”或“化合物”)。
（2）二氧化锡(SnO2)和硫化亚锡(SnS)中锡的化合价是否相同 (填“是”或“否”)。
（3）炼锡时“鼓入足量空气”的主要目的是 ，同时“点铅勾锡”即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是 。
（4）下列说法正确的是_______(填序号)。
A．锡通常为银白色B．锡常温下不易被空气氧化
C．硫锡石炼锡过程中可能会产生SO2D．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料
（5）FTO导电玻璃生产过程中，用SnCl4与水反应生成HCl和一种氧化物(SnO2)，其化学方程式为 。
17．（6分）氢能是公认的高热值清洁能源，如图所示为水煤气变换反应，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。
水在常压下加热到100℃变成气态，在1000℃以上可以分解成氢气和氧气。随着太阳能研究和利用的发展，人们已开始利用阳光分解水来制取氢气。如：在水中放入催化剂Ca2Fe2O5，在阳光照射下，就能把水分解成氢气和氧气。
利用太阳能提供高温制氢是未来的发展方向，我国“人造太阳”实验装置获重大突破，其原理是利用核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。
氢可以减轻燃料自重，增加运载工具有效载荷，我国长征2号、3号就使用液氢做燃料。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）写出水煤气变换反应的化学方程式 。
（2）从分子的角度看，水的汽化与水的分解的微观本质是 。
（3）Ca2Fe2O5中Fe元素的化合价为 。
（4）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。
18．（8分）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。重庆八中化学兴趣小组对CO2和NaOH溶液能否反应进行分组实验探究。
查阅资料：Ⅰ、Na2CO3溶液显碱性。Ⅱ、NaOH易溶于乙醇，Na2CO3难溶于乙醇。
【角度一：证明反应物的消耗】甲组同学向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的NaOH溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。
（1）实验右侧分液漏斗内水的作用是 。
（2）实验中能证明NaOH与CO2反应的预期现象是 。
【角度二：证明生成物的产生】
（3）乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加足量稀盐酸，也能达到实验目的，原因是 。
（4）丙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。老师指出这不能作为判断氢氧化钠与CO2发生反应的证据，原因是 。
（5）丁组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和的氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，当观察到 现象时能证明氢氧化钠能与CO2反应。写出CO2与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为 。
19．（11分）生石灰能够吸收水分，可用作干燥剂。某化学兴趣小组的同学对一包生石灰干燥剂取样开展了以下探究活动：
【提出问题】生石灰干燥剂样品的成分是什么？
【猜想与假设】
（1）生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、 、 中的一种或几种。写出生石灰干燥剂在空气中可能发生反应的化学方程式： 。
【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。
（2）请完善下面表格。
【反思评价】
（3）为了防止生石灰变质，要密封保存。在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有
。（填字母）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．铁粉
20．（11分）镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为制取单质镁的转化过程，回答下列问题。
上述转化过程中发生的化学反应主要有：
（1）在过程①中生成的氢氧化镁，可通过 （填一种常见的化学实验基本操作）操作将其分离出来。
（2）写出过程②发生的反应属于 （填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解"）反应。
（3）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是______（填选项序号）。
A．生成更多氯化镁B．将氯化镁富集提纯C．使石灰乳和稀盐酸反应
（4）过程③中涉及的化学方程式 。
（5）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）；
②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求10g此氯化镁样品中MgCl2的质量。（计算结果精确至0.1g）选项
事实或做法
微观解释
A
煮沸能降低自来水的硬度
煮沸后，自来水中、含量降低
B
疫情防控期间，喷洒酒精或“84”消毒液时都能闻到气味
分子是不断运动的
C
体温计测体温时，水银柱升高
温度升高时，分子间的间隔变大
D
加热水时，水沸腾
水分子间间隔变大
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
测定空气中氧气的含量
区分硬水与软水
验证质量守恒定律
探究铁生锈的条件
选项
物质
试剂
操作方法
A
NaCl固体[Mg（OH）2]
过量稀盐酸
蒸发结晶
B
HCl（H2SO4）
适量AgNO3溶液
过滤
C
CaCl2（HCl）
过量CaCO3
过滤
D
Fe粉（AgNO3固体）
加水
过滤、洗涤、干燥
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
1
实验操作
实验现象
实验结论
①
取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁。
烧杯壁无明显现象
样品中不含
②
将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 。
溶液变红
含
③
取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量
（填物质名称）
产生气泡
含