2024年中考化学第三次模拟考试（广州卷）

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3、三模考试大概在中考前两周左右，三模是中考前的最后一次考前检验。三模学校会有意降低难度，目的是增强考生信心，难度只能是中上水平，主要也是对初中三年的知识做一个系统的检测，让学生知道中考的一个大致体系和结构。
2024年中考第三次模拟考试（广州卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是
A．节日在气球中填充氦气代替氢气，是因为前者的化学性质稳定
B．饱和石灰水受热后变浑浊，是因为发生了化学变化
C．尼龙绳、腈纶、聚丙烯饭盒属于有机合成材料
D．“干冰升华”后体积变大是因为分子间的间隔增大
2．下列关于环境保护问题的叙述，错误的是
A．“绿色化学”是指对环境无害的化学
B．大气中的二氧化硫、氮氧化物是导致“酸雨”的主要物质
C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体
D．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染
3．下列关于空气及其成分的说法中，正确的是
A．空气中0.94%的稀有气体属于混合物
B．氧气具有氧化性，可作为燃料
C．空气中的二氧化碳是造成酸雨的主要物质
D．空气里氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变
4．化学与人体健康密切相关，下列做法正确的是
A．饮用纯牛奶可预防夜盲症B．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大
C．补充锌元素可预防贫血D．补充维生素A可预防坏血病
5．下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是
6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列微观解释正确的是
7．祝融号火星车采用了钛合金等多种材料，钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钛的说法正确的是
A．钛元素属于非金属元素B．钛原子的质量主要集中在核外电子上
C．钛原子的核电荷数为22D．钛元素的相对原子质量为47.87g
8．在生产、生活和实验中经常用到水。如图甲为活性炭净水器示意图，如图乙是测定空气中氧气含量示意图，下列说法正确的是
A．通过图甲的净化方法可降低水的硬度
B．图甲中入水口在下、出水口在上是为了提高水的净化效果
C．图乙中集气瓶内少量水的作用是为了防止集气瓶炸裂
D．图乙中烧杯内的水的作用是为了防止空气进入瓶内
9．燃料与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料
B．镁粉与空气混合后，遇明火不会发生爆炸
C．车用乙醇汽油的使用可在一定程度上减少汽车尾气的污染
D．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强
10．关于电解水的实验（如图），以下说法正确的是
A．该实验可以证明水是由氢气和氧气组成的；
B．该实验可以证明在化学变化中分子可以分成原子；
C．实验中试管a中产生5mL气体的同时试管b中产生约10mL气体；
D．该实验前需要往水中加入少量氢氧化钠，目的是产生更多气体。
11．氨气的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献，下图是合成氨的微观 过程。下列说法正确的是
A．表示 3 个氢气
B．参加反应的氮气和生成氨气的粒子个数比为 1：2
C．生成物氨气是由 N3-和H+构成
D．该反应过程中原子和分子的种类、个数都没有发生变化
12．下表列出了一些常见物质的pH，有关说法不正确的是
A．洁厕灵的酸性比葡萄汁的强
B．洁厕灵和漂白液可混合使用
C．鸡蛋清和漂白液都显碱性
D．胃酸过多的人不宜多饮葡萄汁
13．某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是
A．②—FeB．③—CuO
C．④—NaClD．⑤—Ca（OH）2
14．下列实验操作不能达到目的的是
A．验证质量守恒定律
B．探究铁生锈需要水
C．探究铝、铁、铜的金属活动性顺序
D．证明酸碱发生了中和反应
二、非选择题（本题包括6小题，共48分）
15．（6分）预防新冠病毒感染，口罩和消毒液成为重要的防疫物资。
（1）常见的口罩有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩等。
①活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，是因为活性炭具有较强的 性。
②N95口罩的主要生产原料是聚丙烯，聚丙烯属于 （填 “有机合成材料”或“天然纤维”）。
（2）以次氯酸钠（NaClO）为主要原料配制成的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、车站、家居等场所的消毒。
①NaClO属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
②NaClO溶液中含氯元素的化合价是 。
③NaClO的工业制法是：2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O，则X的化学式是 。
④往NaClO溶液中通入CO2生成NaHCO3和HClO，写出该反应的化学方程式： 。
16．（6分）纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如下。
（1）“还原”过程，铁元素化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）“还原”过程，焦炭与Fe3O4在高温下反应生成CO2，反应的化学方程式为 ；m克焦炭与232克Fe3O4充分反应后，所得固体中焦炭与铁的质量比为1:14，则m= 。
（3）nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图-2），第一类是吸附捕捉（如Zn2+），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），第三类是直接反应（如Cu2+）。
①结合图分析，Ni2+属于第 类。
②若Cd2+属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性 （填“强”“弱”或“接近”）。
③废水中CuCl2与纳米零价铁反应的化学方程式为 。
17．（9分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图(如图1)回答问题：
图1
（1）海水“晒盐”是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方式获取粗盐，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是 (填名称)
（2）步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。
A．①Ca(OH)2、②Na2CO3 B．①Na2CO3、②Ca(OH)2
C．①KOH、②Na2CO3 D．①NaOH、②Na2CO3
请写出除去粗盐中氯化钙的化学方程式
（3）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，得到饱和铵盐水，饱和铵盐水PH (填“<”“>”或“=”再通入二氧化碳，这样做的目的是 ；步骤Ⅲ反应，产物NaHCO3比NH4Cl先结晶析出，请结合生产原理和图2解释其原因 。
（4）步骤Ⅳ发生的反应属于 (填基本反应类型)
（5）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法优点有___________。
A．和国外的“索尔维氨碱法”制碱相比，无废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制碱生产联合起来，同时各反应均不需要加热，可节约能
18．（10分）化学探究不仅激发同学们学习化学的兴趣也能提高学习能力，有助于开发同学们的智慧潜力。某化学兴趣小组在老师的指导下，对水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体进行了实验探究。
【提出问题】水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体含有哪些成分？
【猜想与假设】
猜想一：只含有一氧化碳、氢气。
猜想二：含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。
猜想三：只含有二氧化碳、氢气和水蒸气。
猜想四：只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。
【查阅资料】
①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
③氢气与一氧化碳都具有还原性。
【收集证据】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置(部分夹持仪器已略去)，并进行了实验。
（1）装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。
（2）反应前装置C中的药品为 溶液，其目的为 。
（3）反应后E中红色粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 。E中发生反应的化学方程式为 。
（4）装置H的作用是 。
【实验结论】
（5）猜想 正确。
【实验反思】
（6）经过讨论，同学们将如图1装置进行了简化。只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究(假设每步都完全反应)。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是 ，应补充的最后一步实验操作及现象是 。
19．（8分）某化学兴趣小组在一次探究活动中，欲鉴别失去标签的稀盐酸、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液，现将以上三种溶液任意标记为 A、B、C。
【实验探究 1】
（1）小明选用紫色石蕊溶液完成了鉴别，使紫色石蕊溶液变蓝的是 溶液。
（2）小燕选用碳酸钠溶液进行鉴别，实验如下图：
①甲试管中观察到的现象是 。
②丙试管中发生反应的化学方程式为 。
（3）实验结束后，小云将乙试管中溶液和丙试管中上层清液倒入同洁净的烧杯中，立即产生白色沉淀，则该白色沉淀是 （填化学式）。
【实验探究 2】
（4）对上述烧杯中反应后的物质进行过滤，同学们对所得滤液中的溶质成分产生了兴趣。
【提出问题】 滤液中含有哪些溶质呢？
【猜想与假设】
猜想 I：NaCl、NaOH；
猜想 II：NaCl、NaOH、 ；
猜想 III：NaCl、NaOH、Ba（OH）2
【进行实验】
【反思与评价】
同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量稀硫酸， 也能得出上述结论，写出稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式： 。
【结论与拓展】
经过同学们合作探究最终验证了溶质的成分。老师带领小组同学一起讨论，此滤液在排放前应如何处理： 。
20．（9分）某化学兴趣小组对中和反应进行了如下探究。
【查阅资料】Ⅰ.室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同，设为c)
Ⅱ.溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
Ⅲ.硫酸钠溶液呈中性。
【实验探究】实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。
（1）实验过程中，溶液由 色变 色。
（2）c点溶液的溶质是 (填化学式)。
按如图1所示装置连接好仪器，在烧杯中加入100g浓度为c的Ba(OH)2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线(部分)如图2所示。
（3）A点后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液导电性逐渐增强。但电导率始终没有增加到3921uS/cm的原因是 。
（4）实验结束后，将悬浊液过滤、将滤渣洗涤干燥后称得其质量为2.33g，求浓度c的值。(写出计算过程)
选项
劳动实践
化学知识
A
用铅笔芯制作电极
石墨有导电性
B
用食醋除水垢
水垢能与食醋反应
C
回收铝制易拉罐
铝易与氧气反应
D
用洗涤剂去油污
洗涤剂能乳化油污
宏观事实
微观解释
A
酒香不怕巷子深
分子在不断地运动
B
水银温度计内汞柱液面上升
汞原子体积变小
C
氧气在-183℃时变为淡蓝色液体
分子种类发生了改变
D
金刚石、石墨、C60 的化学性质相似
碳原子的排列方式相同
物质
洁厕灵
漂白液
葡萄汁
鸡蛋清
pH
1~2
13~14
3.5～4.5
7.6～8.8
实验操作
实验现象
实验结论
a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
猜想 正确
b．另取少量滤液于试管中，加入过量 Na2CO3溶液
物质
蒸馏水
稀硫酸
Ba(OH)2溶液
BaSO4悬浊液
电导率(uS/cm)
3
3921
3273
3