湖南省长沙市2023-2024学年高二下学期第一次学情检测试卷化学试卷(含答案)

这是一份湖南省长沙市2023-2024学年高二下学期第一次学情检测试卷化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列说法不正确的是( )
A.可以用勒夏特列原理解释实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污
C.燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空
D.农业上将草木灰和铵态氮肥混合使用，可以增强肥效
2．下列化学用语或表述正确的是( )
A.的空间结构：V形
B.基态碳原子的轨道表示式：
C.基态Ni原子的价电子排布式：
D.分子的VSEPR模型：
3．化学实验操作是进行科学实验的基础，下列关于实验操作、仪器选择及相关叙述正确的是( )
A.图1表示碱式滴定管排气泡
B.图2表示测定中和热
C.图3表示用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝
D.图4表示闸门应与外接电源的负极相连被保护该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
4．下列说法不正确的是( )
A.乳酸分子是手性分子
B.酸性：是因为Cl原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出
C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性：
D.邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点
5．下列关于反应能量的说法正确的是( )
A.若反应A（s）=B（s），<0，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
B.，则反应物总能量>生成物总能量
C.101kPa时，，则C的燃烧热为
D.，含1mlNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5ml的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
6．下列说法正确的是( )
A.一定条件下反应达到平衡时，
B.在常温下能自发进行，则该反应的0
C.室温下，pH3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7
D.对于乙酸与乙醇的酯化反应（0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
7．金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是( )
A.中间体1→中间体2的过程是放热过程
B.加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率
C.Ni和的总键能小于和的总键能
D.中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤
8．常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是( )
A.的溶液中：
B.的溶液中：
C.pH13的溶液中：
D.由水电离产生的的溶液中：
9．工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有等杂质）制备晶体的工艺流程如图：
已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；；。下列说法错误的是( )
A.“浸取”时的主要离子反应为
B.“滤渣2”的主要成分是
C.“沉降”时加入冰水，平衡左移，有利于沉淀更完全
D.“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中
10．X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。下列说法不正确的是( )
A.第一电离能：XYZW
B.电负性：YXZ
C.元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子
D.元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ
11．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．已知相关数据如下：
下列说法正确的是( )
A.氟化钠溶液中存在五种微粒
B.氢氟酸滴入碳酸钠溶液中，可能不产生气体
C.氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：
D.向氟化钙悬浊液中通入能够发生反应：
13．催化还原二氧化碳是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，中国科学家设计出如图装置实现的转化，电池总反应为：。下列说法正确的是
A.太阳能电池的正极为A极
B.该装置工作时，质子通过交换膜由电极Ⅰ移向电极Ⅱ
C.催化电极Ⅰ的电极反应：
D.该装置不仅还原，还产生了具有经济附加值的次氯酸盐
14．常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000的NaOH溶液滴定的二元酸溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ（物质的量分数）随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示：
下列说法中正确的是
A.在水中电离的方程式为：
B.当溶液=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：
C.常温下，的电离平衡常数数量级为
D.当溶液=30.00mL时，
二、实验题
15．硫氰酸钾KSCN是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。
已知：D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于170℃时易分解，在高于25℃时即分解。
（1）D中盛装KOH溶液的仪器名称为，E中球形干燥管的作用为______。
（2）制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开通入氨气。反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，该过程的目的为______；打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
（3）装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是______。
（4）将制备所得硫氰酸钾晶体进行KSCN含量的测定：称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用30.1000mlL标准溶液滴定，平行滴定四次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL，20.02mL、20.80mL、20.00mL。[已知：滴定时发生的反应为白色]
①滴定终点的现象为______。
②晶体中KSCN的质量分数为______（KSCN的摩尔质量为97g/ml）。
③下列操作或说法正确的是______（填标号）。
A.用量筒量取25.00mL溶液于锥形瓶中
B.锥形瓶洗净后未干燥，会导致测定结果偏低
C.读数时可以将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D.滴定前平视读数，滴定后仰视读数，会导致测定结果偏高
三、填空题
16．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含和），实现镍、钴、镁元素的回收。
回答下列问题：
（1）工业上用一定浓度的硫酸浸取已粉碎的镍钴矿，提高浸取速率的方法为________（答出一条即可）。
（2）“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（），其中S元素的化合价为________。
（3）已知：的电离方程式为
①“氧化”时，先通入足量混合气，溶液中的正二价铁元素FeⅡ被氧化为，该反应的离子方程式为________；再加入石灰乳，所得滤渣中主要成分是、________。
②通入混合气中的体积分数与MnⅡ氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加，相同时间内MnⅡ氧化率较低的原因是；的体积分数高于9.0%时，相同时间内Mn氧化率开始降低的原因是________。
（4）①将“钴镍渣”酸溶后，先加入NaClO溶液进行“钴镍分离”，写出“钴镍分离”反应生成沉淀的离子方程式：_____。
②若“镍钴分离”后溶液中，加入溶液“沉镍”后的滤液中，则沉镍率=_____。[已知：，]
17．氮及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。根据所学知识回答下列问题：
（1）氨气与氧气在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同的反应，反应ⅰ：产率98%；反应ⅱ：产率2%。
①该条件下氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为_______。
②在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，反应ⅰ的产率大于反应ⅱ的产率的原因可能是催化剂对反应ⅰ的_______比对反应ⅱ的大。
（2）某科研小组向一密闭容器中通入4ml（g）、2mlO2（g），控制适当条件使其发生如下反应：，测出的某种平衡物理量X（体积百分数或转化率）随着温度、压强变化而变化的情况如图所示。X_______（填“能”或“不能”）表示平衡体系中的体积百分数。
（3）为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数。
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
①t℃时，在恒容容器中，加入足量（l）发生反应ⅰ和ⅱ。平衡时，测得容器内压强为22kPa，，反应ⅰ的平衡常数=_____。
②若①中反应平衡后，保持温度不变，将反应容器的容积扩大2倍，反应再次达到平衡后，相比原平衡_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③和的线性关系图如图所示，据此分析：_____（填“大于”或“小于”）0；对于反应，图中_____（填“大于”、“小于”或“等于”）。
18．铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位，铁及其化合物在人们生成、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题：
（1）请写出Fe原子的价层电子排布图：_______。
（2）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”的最早文献记录。若向盛装有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，得到深蓝色的透明溶液。
①请写出蓝色沉淀溶解的离子反应方程式：_______。
②是重要的配体，分子的VSEPR模型为，环戊二烯（）分子中碳原子的杂化方式为_______。
（3）如图是一种铁、铝金属间化合物的晶胞结构，因该物质资源丰富，具有优良抗腐蚀性和抗氧化性，价格低廉，有取代不锈钢的巨大潜力。
说明：Fe原子位于顶点、面心、棱心、大立方体的体心，以及四个互不相邻的小立方体的体心；Al原子位于四个互不相邻的小立方体体心。
①铁、铝金属间化合物的化学式为_______；若晶胞中1，2号原子的坐标分别为（0，，）、（0，，0），则晶胞中3号原子的坐标______。
②则该立方晶胞的密度为，表示阿伏加德罗常数，试计算晶胞中距离最近的两个Fe原子核间的距离为______。
参考答案
1．答案：D
解析：A.氯气溶于水的反应为，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，该平衡逆向移动，氯气溶解度减小，可用勒夏特列原理解释，故A正确；
B.碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，加热可以促进碳酸钠的水解，所以热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污，故B正确；
C.燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空，增大了木材与空气的接触面积，促进木材充分燃烧，故C正确；
D.铵根离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，二者混合会发生相互促进的水解反应，生成氨气，会降低肥效，故D错误；
故选D。
2．答案：C
解析：C.镍为28号元素，基态Ni原子的价电子排布式，C正确。
3．答案：A
解析：
4．答案：D
解析：
5．答案：B
解析：B.当反应物总能量>生成物总能量，则反应是放热反应，<0，故B正确。
6．答案：C
解析：C.为弱酸，pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液相比较，醋酸过量，等体积混合后溶液呈酸性，pH<7，故C正确。
7．答案：B
解析：中间体1的相对能量为-56.21，中间体2的相对能量为-154.82，中间体1→中间体2的过程是放热过程，A正确；催化剂不能改变反应物和生成物的能量，加入催化剂，该反应的反应热不变，B错误；Ni和的相对总能量为0，和的相对总能量为-6.57，正反应放热，Ni和总键能小于和的总键能，C正确；慢反应决定总反应速率，中间体2→中间体3的过程正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，D正确。
8．答案：B
解析：B.该溶液呈碱性，之间不反应，能够大量共存，故B正确。
9．答案：A
解析：A.“浸取”时盐酸与、PbS发生反应生成和S，被还原成，加入的NaCl可促进反应平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，离子方程式为，故A错误。
10．答案：D
解析：元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y为O元素，Y与X、Z均相邻，则X为N元素，Z为S元素，元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1，则W为Cu元素。
11．答案：D
解析：D.向等浓度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量溶液，先生成黄色沉淀碘化银，说明，D正确。
12．答案：B
解析：A.氟化钠溶液氟离子会发生水解生成HF和氢氧根离子，存在的微粒有：钠离子、氟离子、HF分子、氢氧根离子、水分子和少量的氢离子共6种，故A错误；B.HF的电离平衡常数强于碳酸，将少量HF滴入碳酸钠溶液中，会生成碳酸氢钠，此时不会看到有气泡生成，若HF过量，则会看到生成气体，故B正确；C.HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分，需保留化学式，故C错误；D.碳酸的酸性弱于HF，所以不能发生上述反应，且碳酸钙可溶于HF，产物不共存，故D错误；故选：B。
13．答案：D
解析：D.阳极可发生反应，产生有漂白、消毒功能的具有经济附加值的次氯酸盐，故D正确；故选：D。
14．答案：B
解析：
15．答案：（1）恒压滴液漏斗；防倒吸
（2）使完全分解而除去，防止受热分解
（3）
（4）①滴入最后半滴标准溶液，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复原色；②77.6%；③CD
解析：
16．答案：（1）适当提高反应温度，适当提高硫酸的浓度，搅拌等等
（2）+6
（3）①；；②混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸的氧化性远强于氧气；有还原性，过多将会降低的浓度，且生成的也会被还原成，降低Mn（Ⅱ）氧化速率
（4）①；②99%或0.99
解析：
17．答案：（1）①；②选择性
（2）不能
（3）①384；②不变；③小于；小于
解析：
18．答案：（1）
（2）；四面体形；杂化
（3）；（，，）；
解析：
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
与发生了双水解反应
B
向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得温度高于室温
盐酸与NaOH反应为放热反应
C
室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9
酸性：HXD
向等浓度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量溶液，得到黄色沉淀
物质
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