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湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷
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这是一份湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷，共9页。试卷主要包含了化学等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 Al～27 S～32 Cl～35.5 Cu～64
一、单选题（每题只有一个正确选项，每题 3 分）
1.下列有关材料的说法正确的是：( )
A.冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种有机高分子材料
B.中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是一种无机非金属材料
C.“奋斗者”号载人潜水器的钛合金属于金属材料且比纯金属钛具有更高的焰熔点
D.N95 口罩所使用的聚丙烯材料是纯净物
2.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是( )
A. B. C. D.
3.下列依据所给条件推出的结论正确的是( )
4.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
液态 HCl 中含有的离子总数为 0.2NA
B.1ml C10H22中含有的非极性共价键数目为 9NA
C.50mL 12ml/L 的浓硝酸与足量的碳微热反应转移电子数为 0.6NA
D.标况下，22.4L HF 所含有的质子数为 10NA
5.以下关于铁元素的相关说法正确的是( )
A.Fe3+的电子有 23 种空间运动状态
B.Fe 的价电子轨道表示式为
C.Fe 的 26 个电子在原子轨道中做圆周运动
D.铁与盐酸反应时失去的都是 3d 电子
6.东北师范大学杜锡光教授曾表示“化学就是键”。化学研究的物质的变化实际上就是“键”的断裂和生成，物质是否稳定也取决于“键”的稳定性，甚至一些分子间作附力也被叫做“次级键”……关于化学键的相关内容，你认为以下描述符合事实的是( )
A.“头碰头”形成的键一定比“肩并肩”形成的键稳定
B.只含非极性键的分子一定是非极性分子，因此臭氧是非极性分子
C.CO32− 是平面正三角形，是因为该粒子中键角为 120°且所有共价键的键长相等
D.所有共价键都和氢键一样有方向性和饱和性
7.没有对物质结构的认识，同学们对化学的学习将是无源之水、无本之木，以下高中化学课程中关于物质结构的说法，正确的是( )
A.金刚石的熔点低于金刚砂
B.Al 和 O 的电负性差为 2.0，因此 Al2O3应该当做离子晶体来处理
C.由离子形成的物质在常温常压下可能不是固体
D.液晶可表现各向异性，没有固定熔点，这是它不属于晶体的本质原因
8.2022 年 5 月 15 日，“天问一号”探测器成功着陆于火星。据了解火星上存在大量的含氮化合物，一种含
氮鸟嘌呤和吡啶（下图右）的结构如图。已知吡啶为平面结构；分子中的大 π 键可以用符号IInm表示，其
中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大 π 键的电子数。下列说法正确的是( )
A.鸟嘌呤中元素的第一电离能：CB.鸟嘌呤中 C 原子杂化方式都为 sp2
C.鸟嘌呤中轨道之间的夹角∠1 小于∠2
D.该吡啶中的大 π 键可表示为II65
9.ABCDEFG 是元素周期表中前四周期元素且原子序数依次增大。其中 ABDF 的最外层电子数均等于其电子层数，C 在化合物中无正价，E 的价电子排布符合构造原理且其次外层电子数等于 D 的核外电子总数，G 的游离态在常温常压下是液体。关于以上元素的说法正确的是( )
A.E 的最高价氧化物是一种碱性氧化物
B.BC 形成的三原子分子是直线型
C.根据 D 的氯化物的性质可知 DG 化合物在熔融态时能导电
D.F 的最高价氧化物的水化物是一种强酸
10.利用如图装置制备 ClO2，并以 ClO2为原料制备 NaClO2。已知：高于 60℃时，NaClO2分解生成 NaCl3和 NaCl。下列说法错误的是( )
A.Na2SO3和 H2O2均作还原剂
B.装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体
C.从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶
D.反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中
11.以下说法中操作正确、能达到目的且判断正确的是( )
12.NO-空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化。某兴趣小组用该电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如图所示，下列说法正确的是( )
A.a 膜为阴离子交换膜
B.乙池中阴极的电极反应式为
C.当浓缩室得到4L 0.6ml·L-1的盐酸时，M 室溶液的质量变化为 8g（溶液体积变化忽略不计）
D.标况下，若甲池有 11.2L O2参加反应，则乙池中处理废气（SO2和 NO）的总体积为 15.68L
13. 一 定 温 度 下 ， 向 三 个 容 积 不 等 的 恒 容 密 闭 容 器 中 分 别 投 入 2ml NOCl ， 发 生 反 应 ： 。反应 t min 后，三个容器中 NOCl 的转化率如图中A、B、C 三点。下列叙述正确的是( )
A.A 点加入适当催化剂，可以提高 NOCl 的转化率
B.容积为 a L 的容器达到平衡后再投入 1ml NOCl、1ml NO，平衡向左移动
C.A、B 两点的压强之比为 25：28
D.容积为 c L 的容器 NOCl 的平衡转化率小于 50%
14.HA 是一元弱酸，难溶盐 MA 的饱和溶液中 c2(M+)随 c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K 时c2 (M+ ) −c(H+ ) 为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( )
A，溶液 pH=4 时，
B.溶液呈中性时，
C.MA 的溶度积
D.HA 的电离常数
第Ⅱ卷（非选择题）
15.（14 分）FTO 导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡（SnCl4）制作 FTO，制备 SnCl4的装置如图所示。
有关信息如下表：
（1）仪器 A 的名称为________。
（2）将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到_________现象后，开始加热装置丁。
（3）Cl2 和 Sn 的反应产物可能会有 SnCl4 和 SnCl2，为加快反应速率并防止产品中带入 SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在________（填序号）范围内。
A.652~2260℃ B.232~652℃ C.114~246℃ D.114~232℃
（4）若将制得的 SnCl4 少许溶于水中得到白色沉淀 SnO2，其反应的化学方程式为___________。
（5）为测定产品中某些成分的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验方案：
①实际制备的产品往往含有 SnCl2，甲同学设计实验测定 Sn2+的含量：准确称取 m g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用 a ml/L 酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液 V1 mL。由此可计算产品中 Sn2+的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的 Sn2+的质量分数严重偏高，理由是______________。
②乙同学设计实验测定产品中Cl−的含量：准确称取 m g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X 溶液作指示剂，用 b ml/L 硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液 V2 mL。硝酸银溶液最好盛放在______（填序号）滴定管中。
A.无色酸式滴定管 B.S 棕色酸式滴定管
C.无色碱式滴定管 D.棕色碱式滴定管
参考表中的数据，X 溶液最好选用的是_______（填序号）。
A.NaCl 溶液 B.NaBr 溶液 C.NaCN 溶液 D.Na2CrO4溶液
16.（14 分）氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为（H2N-CH2-COO）2Cu，结构如图所示。
（1）基态 Cu 原子的电子排布式为______，Cu 位于元素周期表中______区元素（填“s、p、d、ds 和 f”其中一个）。
（2）氨基乙酸铜分子中有______个 π 键。
（3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态 C 原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为________。
（4）氨基乙酸铜可由碳酸铜、氨乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中CO32-的 VSEPR 模型名称为_______，氯乙酸的酸性大于乙酸的原因是_______。
（5）一价铜及其化合物能催化以 2022 年诺贝尔化学奖获得者的著名发现——Huisgen 叠氮化物-环加成反应为代表的许多反应。如图所示为 CuCl 的结构的一部分，其余结构中各微粒相对位置与该部分类似：
以下描述中不正确的是_________
A、在溶液中 Cu+比 Cu2+稳定，因为 Cu+的价电子排布是 3d10 而 Cu2+的是 3d9
B、上图表示的是 CuCl 的晶胞
C、在 CuCl 晶胞中，Cu+的配位数为 4
D、若图中正方体的边长为 a pm，则 CuCl 的密度为
17.（14 分）硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土（含 SiO2、Al2O3、少量 Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]的实验流程如图所示。
的无缝管内部
回答以下问题
（1）为加快酸溶速串，可采取的措施_______________（写出一条，合理即可）。
（2）滤渣 1 经过处理可作为制备水玻璃（Na2SiO3 水溶液）的原料，写出滤渣 1 与烧碱溶液反应的离子方程式_______________________________。
（3）加入试剂除铁前，滤液 1 中的阳离子除了 Al3+、Fe3+外还有的阳离子是________（填离子符号）。滤渣 2 主要成分为 Fe(OH)3，由于条件控制不当，常使 Fe(OH)3 中混有 Al(OH)3 影响其回收利用，用离子方程式表示除去 Al(OH)3的原理_____________。
（4）向滤液 1 中加入的试剂可以是 Al(OH)3，试结合平衡移动原理说明其原因________。
（5）要从滤液 2 获取硫酸铝晶体需要经过多步处理，其中从溶液中得到晶体的方法是_______（填操作方法）。
（6）某兴趣小组为了测定晶体中Al2（SO4）3·18H2O（M=666g·ml-1）的质量分数，进行如下实验：
①准确称取 1.00g 晶体样品，溶于一定量水中；
②滴入0.100 ml.L-1 EDTA 溶液，与 Al3+反应所消耗 EDTA 溶液的体积 25.00mL。（已知：EDTA 与 Al3+以物质的量之比 1：1 反应，假设杂质不与 EDTA 反应）则晶体中 Al2(SO4)3·18H2O 的质量分数是________；
18.（16 分）丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇、卤代烃和塑料。回答下列问题：
（1）工业上用丙烯加成法制备 1，2-二氯丙烷，主要副产物为 3-氯丙烯，反应原理为：
①
②
已知：的活化能 Ea（逆）为164kJ.ml-1，则该反应的活化能 Ea（正）为_______kJ.ml-1。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的 CH2=CHCH3(g)和 Cl2(g)，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前 180min 内平均反应速率v(CH2ClCHClCHCl3)=________kPa/min（保留小数点后 2 位）。
（3） 在不同温度下达到平衡，在总压强分别为 p1和 p2 时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图 1 所示。图中 a、b、c、d 代表丙烷或丙烯，则 a、d 代表___________，p1______p2（填“大于”“小于”或“等于”）；若 p1=0.2MPa，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算Q 点对应温度下丙烷的转化率为________（保留一位小数），该反应的平衡常数 Kp=_________MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
图1图2
（4）丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成 CO、CO2 等副产物，制备丙烯的反应：，在催化剂的作用下 C3H8 的转化率和 C3H6 的产率随温度变化关系如图 2 所示。图中 C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是___________；观察图 2，写出能提高 C3H6 选择性的措施是_________（）。
参考答案：
1~5 BBBBB 6~10 CCBBC11~14 BADB
15：
（1）球形冷凝管
（2）丁装置充满黄绿色气体
（3）B
（4）
（5）Cl-也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多
BD
16：
（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）ds
（2）2
（3）+1或者-1（两个答案均可得分）
（4）平面三角形Cl-是吸电子基团，使羧基中羟基的极性变大，更容易电离出H+
（5）ABD（少选得1分）
17：
（1）将高岭土粉碎、适当升温、适当提高硫酸浓度（用浓硫酸不给分）
（2）
（3）H+或
（4）体系存在加入Al（OH）3使将H+反应掉，使该平衡正向移动，使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀除去。
（5）蒸发浓缩，冷却结晶
（6）83.25%
18：
（1）132
（2）0.08
（3）丙烷大于33.3%0.025
（4）温度升高，反应速率增大（或温度升高，催化剂的活性增大）
选择相对较低的温度（或选择更合适的催化剂）条件
结论
A
碳酸钙不溶于水
CaCO3为非电解质
B
依酸碱质子理论：凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱
H2O 既是酸又是碱
C
己知 Na2HPO3是正盐，其水溶液呈碱性
H3PO3为三元弱酸
D
一般情况下称浓度 99.5%的乙醇溶液为无水乙醇
无水乙醇为纯静物
说法
操作
目的
判断
A
向 CO2和生石灰混合体系加压
使 CO2尽可能被吸收
错误，根据反应的 K 的表达式可知，压强增大不能使 CO2的分压发生改变
B
合成氨时在经济性良好的范围内选择尽可能高的压强
增加 H2转化率
正确，压强增大使得反应向右进行
C
向两支盛有2ml 0.2ml/L的乙二酸试管中滴加1ml浓度分别为0.1ml/L和0.2ml/L 的 KMnO4 溶液
探究反应物浓度对反应速率的影响
正确，浓度越大反应速率越快，KMnO4褪色越快。
D
向滴有 KSCN 溶液的 Fe2(SO4)3 溶液中加入 K2SO4 固体
探究浓度对平衡的影响
正 确 ， 增 加 K2SO4 浓 度 ， 使平衡移动
化学式
Sn
SnCl2
SnCl4
熔点/℃
232
246
-33
沸点/℃
2260
652
114
其他性质
银白色固体金属
无色晶体，Sn2+易被 Fe3+、I2 等氧化为 Sn4+
无色液体，易水解生成 SnO2
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
颜色
白
浅黄
白
砖红
Ksp
时间/min
0
60
120
180
240
300
360
压强/kPa
80
74.2
69.4
65.2
61.6
57.6
57.6
第Ⅰ卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 Al～27 S～32 Cl～35.5 Cu～64
一、单选题（每题只有一个正确选项，每题 3 分）
1.下列有关材料的说法正确的是：( )
A.冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种有机高分子材料
B.中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是一种无机非金属材料
C.“奋斗者”号载人潜水器的钛合金属于金属材料且比纯金属钛具有更高的焰熔点
D.N95 口罩所使用的聚丙烯材料是纯净物
2.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是( )
A. B. C. D.
3.下列依据所给条件推出的结论正确的是( )
4.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
液态 HCl 中含有的离子总数为 0.2NA
B.1ml C10H22中含有的非极性共价键数目为 9NA
C.50mL 12ml/L 的浓硝酸与足量的碳微热反应转移电子数为 0.6NA
D.标况下，22.4L HF 所含有的质子数为 10NA
5.以下关于铁元素的相关说法正确的是( )
A.Fe3+的电子有 23 种空间运动状态
B.Fe 的价电子轨道表示式为
C.Fe 的 26 个电子在原子轨道中做圆周运动
D.铁与盐酸反应时失去的都是 3d 电子
6.东北师范大学杜锡光教授曾表示“化学就是键”。化学研究的物质的变化实际上就是“键”的断裂和生成，物质是否稳定也取决于“键”的稳定性，甚至一些分子间作附力也被叫做“次级键”……关于化学键的相关内容，你认为以下描述符合事实的是( )
A.“头碰头”形成的键一定比“肩并肩”形成的键稳定
B.只含非极性键的分子一定是非极性分子，因此臭氧是非极性分子
C.CO32− 是平面正三角形，是因为该粒子中键角为 120°且所有共价键的键长相等
D.所有共价键都和氢键一样有方向性和饱和性
7.没有对物质结构的认识，同学们对化学的学习将是无源之水、无本之木，以下高中化学课程中关于物质结构的说法，正确的是( )
A.金刚石的熔点低于金刚砂
B.Al 和 O 的电负性差为 2.0，因此 Al2O3应该当做离子晶体来处理
C.由离子形成的物质在常温常压下可能不是固体
D.液晶可表现各向异性，没有固定熔点，这是它不属于晶体的本质原因
8.2022 年 5 月 15 日，“天问一号”探测器成功着陆于火星。据了解火星上存在大量的含氮化合物，一种含
氮鸟嘌呤和吡啶（下图右）的结构如图。已知吡啶为平面结构；分子中的大 π 键可以用符号IInm表示，其
中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大 π 键的电子数。下列说法正确的是( )
A.鸟嘌呤中元素的第一电离能：C
C.鸟嘌呤中轨道之间的夹角∠1 小于∠2
D.该吡啶中的大 π 键可表示为II65
9.ABCDEFG 是元素周期表中前四周期元素且原子序数依次增大。其中 ABDF 的最外层电子数均等于其电子层数，C 在化合物中无正价，E 的价电子排布符合构造原理且其次外层电子数等于 D 的核外电子总数，G 的游离态在常温常压下是液体。关于以上元素的说法正确的是( )
A.E 的最高价氧化物是一种碱性氧化物
B.BC 形成的三原子分子是直线型
C.根据 D 的氯化物的性质可知 DG 化合物在熔融态时能导电
D.F 的最高价氧化物的水化物是一种强酸
10.利用如图装置制备 ClO2，并以 ClO2为原料制备 NaClO2。已知：高于 60℃时，NaClO2分解生成 NaCl3和 NaCl。下列说法错误的是( )
A.Na2SO3和 H2O2均作还原剂
B.装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体
C.从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶
D.反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中
11.以下说法中操作正确、能达到目的且判断正确的是( )
12.NO-空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化。某兴趣小组用该电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如图所示，下列说法正确的是( )
A.a 膜为阴离子交换膜
B.乙池中阴极的电极反应式为
C.当浓缩室得到4L 0.6ml·L-1的盐酸时，M 室溶液的质量变化为 8g（溶液体积变化忽略不计）
D.标况下，若甲池有 11.2L O2参加反应，则乙池中处理废气（SO2和 NO）的总体积为 15.68L
13. 一 定 温 度 下 ， 向 三 个 容 积 不 等 的 恒 容 密 闭 容 器 中 分 别 投 入 2ml NOCl ， 发 生 反 应 ： 。反应 t min 后，三个容器中 NOCl 的转化率如图中A、B、C 三点。下列叙述正确的是( )
A.A 点加入适当催化剂，可以提高 NOCl 的转化率
B.容积为 a L 的容器达到平衡后再投入 1ml NOCl、1ml NO，平衡向左移动
C.A、B 两点的压强之比为 25：28
D.容积为 c L 的容器 NOCl 的平衡转化率小于 50%
14.HA 是一元弱酸，难溶盐 MA 的饱和溶液中 c2(M+)随 c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K 时c2 (M+ ) −c(H+ ) 为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( )
A，溶液 pH=4 时，
B.溶液呈中性时，
C.MA 的溶度积
D.HA 的电离常数
第Ⅱ卷（非选择题）
15.（14 分）FTO 导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡（SnCl4）制作 FTO，制备 SnCl4的装置如图所示。
有关信息如下表：
（1）仪器 A 的名称为________。
（2）将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到_________现象后，开始加热装置丁。
（3）Cl2 和 Sn 的反应产物可能会有 SnCl4 和 SnCl2，为加快反应速率并防止产品中带入 SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在________（填序号）范围内。
A.652~2260℃ B.232~652℃ C.114~246℃ D.114~232℃
（4）若将制得的 SnCl4 少许溶于水中得到白色沉淀 SnO2，其反应的化学方程式为___________。
（5）为测定产品中某些成分的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验方案：
①实际制备的产品往往含有 SnCl2，甲同学设计实验测定 Sn2+的含量：准确称取 m g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用 a ml/L 酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液 V1 mL。由此可计算产品中 Sn2+的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的 Sn2+的质量分数严重偏高，理由是______________。
②乙同学设计实验测定产品中Cl−的含量：准确称取 m g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X 溶液作指示剂，用 b ml/L 硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液 V2 mL。硝酸银溶液最好盛放在______（填序号）滴定管中。
A.无色酸式滴定管 B.S 棕色酸式滴定管
C.无色碱式滴定管 D.棕色碱式滴定管
参考表中的数据，X 溶液最好选用的是_______（填序号）。
A.NaCl 溶液 B.NaBr 溶液 C.NaCN 溶液 D.Na2CrO4溶液
16.（14 分）氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为（H2N-CH2-COO）2Cu，结构如图所示。
（1）基态 Cu 原子的电子排布式为______，Cu 位于元素周期表中______区元素（填“s、p、d、ds 和 f”其中一个）。
（2）氨基乙酸铜分子中有______个 π 键。
（3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态 C 原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为________。
（4）氨基乙酸铜可由碳酸铜、氨乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中CO32-的 VSEPR 模型名称为_______，氯乙酸的酸性大于乙酸的原因是_______。
（5）一价铜及其化合物能催化以 2022 年诺贝尔化学奖获得者的著名发现——Huisgen 叠氮化物-环加成反应为代表的许多反应。如图所示为 CuCl 的结构的一部分，其余结构中各微粒相对位置与该部分类似：
以下描述中不正确的是_________
A、在溶液中 Cu+比 Cu2+稳定，因为 Cu+的价电子排布是 3d10 而 Cu2+的是 3d9
B、上图表示的是 CuCl 的晶胞
C、在 CuCl 晶胞中，Cu+的配位数为 4
D、若图中正方体的边长为 a pm，则 CuCl 的密度为
17.（14 分）硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土（含 SiO2、Al2O3、少量 Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]的实验流程如图所示。
的无缝管内部
回答以下问题
（1）为加快酸溶速串，可采取的措施_______________（写出一条，合理即可）。
（2）滤渣 1 经过处理可作为制备水玻璃（Na2SiO3 水溶液）的原料，写出滤渣 1 与烧碱溶液反应的离子方程式_______________________________。
（3）加入试剂除铁前，滤液 1 中的阳离子除了 Al3+、Fe3+外还有的阳离子是________（填离子符号）。滤渣 2 主要成分为 Fe(OH)3，由于条件控制不当，常使 Fe(OH)3 中混有 Al(OH)3 影响其回收利用，用离子方程式表示除去 Al(OH)3的原理_____________。
（4）向滤液 1 中加入的试剂可以是 Al(OH)3，试结合平衡移动原理说明其原因________。
（5）要从滤液 2 获取硫酸铝晶体需要经过多步处理，其中从溶液中得到晶体的方法是_______（填操作方法）。
（6）某兴趣小组为了测定晶体中Al2（SO4）3·18H2O（M=666g·ml-1）的质量分数，进行如下实验：
①准确称取 1.00g 晶体样品，溶于一定量水中；
②滴入0.100 ml.L-1 EDTA 溶液，与 Al3+反应所消耗 EDTA 溶液的体积 25.00mL。（已知：EDTA 与 Al3+以物质的量之比 1：1 反应，假设杂质不与 EDTA 反应）则晶体中 Al2(SO4)3·18H2O 的质量分数是________；
18.（16 分）丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇、卤代烃和塑料。回答下列问题：
（1）工业上用丙烯加成法制备 1，2-二氯丙烷，主要副产物为 3-氯丙烯，反应原理为：
①
②
已知：的活化能 Ea（逆）为164kJ.ml-1，则该反应的活化能 Ea（正）为_______kJ.ml-1。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的 CH2=CHCH3(g)和 Cl2(g)，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前 180min 内平均反应速率v(CH2ClCHClCHCl3)=________kPa/min（保留小数点后 2 位）。
（3） 在不同温度下达到平衡，在总压强分别为 p1和 p2 时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图 1 所示。图中 a、b、c、d 代表丙烷或丙烯，则 a、d 代表___________，p1______p2（填“大于”“小于”或“等于”）；若 p1=0.2MPa，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算Q 点对应温度下丙烷的转化率为________（保留一位小数），该反应的平衡常数 Kp=_________MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
图1图2
（4）丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成 CO、CO2 等副产物，制备丙烯的反应：，在催化剂的作用下 C3H8 的转化率和 C3H6 的产率随温度变化关系如图 2 所示。图中 C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是___________；观察图 2，写出能提高 C3H6 选择性的措施是_________（）。
参考答案：
1~5 BBBBB 6~10 CCBBC11~14 BADB
15：
（1）球形冷凝管
（2）丁装置充满黄绿色气体
（3）B
（4）
（5）Cl-也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多
BD
16：
（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）ds
（2）2
（3）+1或者-1（两个答案均可得分）
（4）平面三角形Cl-是吸电子基团，使羧基中羟基的极性变大，更容易电离出H+
（5）ABD（少选得1分）
17：
（1）将高岭土粉碎、适当升温、适当提高硫酸浓度（用浓硫酸不给分）
（2）
（3）H+或
（4）体系存在加入Al（OH）3使将H+反应掉，使该平衡正向移动，使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀除去。
（5）蒸发浓缩，冷却结晶
（6）83.25%
18：
（1）132
（2）0.08
（3）丙烷大于33.3%0.025
（4）温度升高，反应速率增大（或温度升高，催化剂的活性增大）
选择相对较低的温度（或选择更合适的催化剂）条件
结论
A
碳酸钙不溶于水
CaCO3为非电解质
B
依酸碱质子理论：凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱
H2O 既是酸又是碱
C
己知 Na2HPO3是正盐，其水溶液呈碱性
H3PO3为三元弱酸
D
一般情况下称浓度 99.5%的乙醇溶液为无水乙醇
无水乙醇为纯静物
说法
操作
目的
判断
A
向 CO2和生石灰混合体系加压
使 CO2尽可能被吸收
错误，根据反应的 K 的表达式可知，压强增大不能使 CO2的分压发生改变
B
合成氨时在经济性良好的范围内选择尽可能高的压强
增加 H2转化率
正确，压强增大使得反应向右进行
C
向两支盛有2ml 0.2ml/L的乙二酸试管中滴加1ml浓度分别为0.1ml/L和0.2ml/L 的 KMnO4 溶液
探究反应物浓度对反应速率的影响
正确，浓度越大反应速率越快，KMnO4褪色越快。
D
向滴有 KSCN 溶液的 Fe2(SO4)3 溶液中加入 K2SO4 固体
探究浓度对平衡的影响
正 确 ， 增 加 K2SO4 浓 度 ， 使平衡移动
化学式
Sn
SnCl2
SnCl4
熔点/℃
232
246
-33
沸点/℃
2260
652
114
其他性质
银白色固体金属
无色晶体，Sn2+易被 Fe3+、I2 等氧化为 Sn4+
无色液体，易水解生成 SnO2
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
颜色
白
浅黄
白
砖红
Ksp
时间/min
0
60
120
180
240
300
360
压强/kPa
80
74.2
69.4
65.2
61.6
57.6
57.6
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