[化学]山西省文水县多校2024年中考第三次模拟联考试题(解析版)

这是一份[化学]山西省文水县多校2024年中考第三次模拟联考试题(解析版)，共16页。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑）
1. 2024年3月1日，山西省大同市召开全市生态环境保护工作会议。为保护环境，我们要努力做到（ ）
A. 大力发展燃油汽车B. 露天焚烧生活垃圾
C. 随意燃放烟花爆竹D. 积极提倡植树造林
【答案】D
【解析】
【详解】A、大力发展燃油汽车，燃油汽车排放的尾气中含有一系列有害物质会对大气造成污染，故A不符合题意；
B、露天焚烧生活垃圾会产生大量的有毒有害物质，不仅会污染空气而且还对人体产生严重的危害，故B不符合题意；
C、燃放烟花爆竹会产生大量的二氧化硫、一氧化碳等有害气体，污染大气，故C不符合题意；
D、积极提倡植树造林，绿色植物可以净化空气，有利于保护环境，故D符合题意。
故选D。
2. 氯元素形成的化合物有多种。下列物质中，氯元素的化合价为+5的是（ ）
A. Cl2B. NaClC. KClO3D. NaClO4
【答案】C
【解析】
【详解】A、Cl2属于单质，在单质中元素的化合价为零，因此在Cl2中氯元素的化合价为0，故A不符合题意；
B、NaCl中钠元素的化合价为+1价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即NaCl中氯元素的化合价为-1价，故B不符合题意；
C、KClO3中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即KClO3中氯元素的化合价为+5价，故C符合题意；
D、NaClO4中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为z，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即NaClO4中氯元素的化合价为+7价，故D不符合题意。
故选C。
3. 太原的“老鼠窟元宵”具有深厚的历史文化价值，已被列入山西省非物质文化遗产。制作元宵时要用到糯米、黑芝麻等，糯米为人体提供的营养素主要是（ ）
A. 糖类B. 蛋白质C. 油脂D. 维生素
【答案】A
【解析】
【详解】糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选：A。
4. “白露满地红黄白，棉花地里人如海。”这句农谚道出了白露节气人们忙着收获大豆稻谷等的景象，而且棉花地里更是人山人海。鉴别棉花和合成纤维的方法是（ ）
A. 观察颜色B. 加入水中C. 灼烧、闻气味D. 研磨、闻气味
【答案】C
【解析】
【详解】A、棉花和合成纤维的颜色基本相同，不能观察颜色鉴别，故A不符合题意；
B、加入水中，两者均不溶于水，故B不符合题意；
C、棉花灼烧会产生烧纸的气味，合成纤维灼烧会产生特殊的气味，现象不同，可以鉴别，故C符合题意；
D、研磨、闻气味，两者均无味，无法鉴别，故D不符合题意。
故选C。
5. 运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是（ ）
A. 盐湖最适合冬天晒盐B. 晒盐利用了蒸发结晶的原理
C. 析出的晶体是纯净物D. 晒盐后海水中溶质质量增大
【答案】B
【解析】
【详解】A、通常盐湖更适合在夏天晒盐，因为夏天温度高，水分蒸发快，有利于盐的结晶析出。冬天温度低，蒸发较慢，错误；
B、晒盐是通过阳光照射，使水分蒸发，溶液达到饱和后溶质结晶析出，利用的正是蒸发结晶的原理，正确；
C、析出的盐晶体通常不是纯净物，因为海水中含有多种盐类成分，晒盐得到的晶体往往是多种盐的混合物，错误；
D、晒盐过程中，随着水分的蒸发，溶质结晶析出，海水中溶质的质量会减少，而不是增大，错误。
故选B。
6. 打火机是人们在日常生活中经常使用的一种点火工具，其中的燃料是丁烷（化学式为），若通风口通气不良，则会造成燃料的浪费。下列有关说法正确的是（ ）
A. 丁烷分子中含有氢气
B. 通风口的作用是提供充足的氧气
C. 丁烷由碳、氢原子构成
D. 丁烷中碳、氢元素的质量比为4:10
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成的，丁烷分子中含有氢原子，不含氢气，故选项说法错误；
B、若通风口通气不良，则会造成燃料的浪费，则通风口的作用是提供充足的氧气，故选项说法正确；
C、丁烷是由丁烷分子构成的，丁烷分子是由碳、氢两种原子构成的，故选项说法错误；
D、丁烷中碳、氢元素的质量比为（12×4）：（1×10）=24：5，故选项说法错误。
故选B。
7. 我国“富煤、少油、缺气”，利用我国自主研发的某新型甲醇合成催化剂可以将煤转化为甲醇。下列相关分析正确的是（ ）
A 煤、石油和天然气均属于可再生能源
B. 该催化剂可以改变任何化学反应的速率
C. 该催化剂在反应前后质量和性质都不变
D. 该研究有助于弥补油气资源不足的问题
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤、石油和天然气均属于不可再生能源，故A错误；
B、该催化剂只能改变该反应的速率，故B错误；
C、该催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，故C错误；
D、甲醇合成催化剂可以将煤转化为甲醇，该研究有助于弥补油气资源不足的问题，故D正确。
故选D。
8. 化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。图甲为供氧器的工作原理，下列说法正确的是（ ）
A. 制氧剂可能是高锰酸钾
B. 反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置
C. 图乙用作加湿过滤仓时，b管与病人相连
D. 加湿过滤仓中水的作用之一是加快生成氧气的速率
【答案】B
【解析】
【详解】A、高锰酸钾制氧气需要加热，根据图甲可知，该反应在常温下就可以进行，所以制氧剂不可能是高锰酸钾，故A错误；
B、反应仓产生氧气，相当于实验室制取氧气的发生装置，故B正确；
C、氧气密度比水小，则氧气应从b导管进入，a导管导出，所以与病人相连的是a管，故C错误；
D、水不能加快氧气生成的速率，但可根据加湿过滤仓水中气泡的多少，观察氧气的输出速率，故D错误。
故选B。
9. 兴趣小组的同学在实验课上完成了二氧化碳的实验室制取及性质验证实验（如图），下列分析正确的是（ ）

A. ①中应该先加入固体药品
B. ②中现象说明二氧化碳呈酸性
C. 可用浓盐酸代替稀盐酸，以产生更多的二氧化碳
D. 该实验说明可以用紫色石蕊溶液检验二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳加药品时，先加石灰石，再加稀盐酸。所以①中应该先加入固体药品。A正确；
B、因为二氧化碳和水反应生成碳酸，是碳酸使紫色石蕊溶液变成红色，②中现象说明二氧化碳和水反应生成碳酸。B不正确；
C、浓盐酸是具有强挥发性的物质，在制取过程中会随着CO2一同逸出，制取的二氧化碳不纯。所以说不可用浓盐酸代替稀盐酸。C不正确；
D、二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红，是二氧化碳与紫色石蕊溶液里的水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红。所有的酸都可以使紫色石蕊变红。所以该实验不能说明可以用紫色石蕊溶液检验二氧化碳。D不正确。
综上所述：选择A。
10. 某兴趣小组的同学在实验室制作叶脉书签。20℃时，将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸（忽略水分蒸发），叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。结合图表信息分析，下列说法正确的是（ ）
A. 的值为10
B. 乙中搅拌的目的是增大氢氧化钠的溶解度
C. 乙中所得溶液为氢氧化钠的不饱和溶液
D. 丁中煮沸时氢氧化钠的质量分数增大
【答案】C
【解析】
【详解】A、20℃时，向xg氢氧化钠中加入100g水，搅拌，固体全部溶解，得到10%的氢氧化钠溶液，则，故A错误；
B、乙中搅拌的目的是增大氢氧化钠的溶解速度，故B错误；
C、根据表中数据可知，20℃时，氢氧化钠溶解度为109g，此时饱和溶液的溶质质量分数为，则乙中所得溶液为氢氧化钠的不饱和溶液，故C正确；
D、丁中烧杯上方盖有玻璃片，则丁中煮沸时溶质质量不变，溶剂质量不变，则氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变，故D错误。
故选C。
二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
【化学与工程】
11. 2024年山西省自然资源工作会议上指出，今年全省自然资源工作要更好地统筹发展与保护，更好地协调开发与安全，全面推进自然资源治理体系和治理能力现代化。
请结合图文信息，完成下面小题。
（1）培育钻石“新途径”。我省科研团队成功专注于新能源、新材料产业的研发，利用煤层气培育出了与天然钻石成分完全一致的“培育钻石”。
①该钻石是由____构成的。
②除了煤层气以外，煤通过综合利用还能得到的一种产品是_____。
（2）铝镁产业“齐发展”。铝镁产业是我省的优秀产业，经过30多年的发展，已初步形成“铝土矿—氧化铝—铝精深加工”等多条产业链。
①铝制品在常温下耐腐蚀性较强的原因是___（用化学方程式表示）。
②工业上用电解熔融氯化镁的方式制取镁，该反应通常需要在氩气环境中进行，原因是____。
（3）提纯氦气“有突破”。我国自主研发的氢、氦分离提纯装置已成功应用于山西吕梁天然气闪蒸气提氦项目，采用吸附脱氢的方式实现了两种气体的安全、高效分离。
①可用于吸附脱氢的物质应该具有____的结构。
②氢原子和氦原子的结构示意图分别为、，二者相比，原子结构的不同之处为____（写一点）。
（4）特色农产品“上新快”。山西是农业大省，主要种植的农产品有小麦、玉米等。
①种植这些农作物时，常采用地膜种植方式，制作地膜的材料属于____材料，采用这种种植方式的好处是____（写一个）。
②为使农作物生长得更好，常常还要施加肥料，肥料中所含的需要量较大的一种营养元素为____（填化学符号）。
【答案】（1）①. 碳原子 ②. 焦炭（合理即可）
（2）①. ②. 防止镁被空气的氧气氧化
（3）①. 疏松多孔 ②. 质子数不同##最外层电子数不同
（4）①. 合成 ②. 增温保湿（合理即可） ③. N##P##K
【解析】（1）①利用煤层气培育出了与天然钻石成分完全一致的“培育钻石”，该钻石是由碳元素组成的单质，由碳原子构成，故填：碳原子；
②煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等，故填：焦炭（合理即可）；
（2）①铝常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步与氧气反应，反应的化学方程式为，故填：；
②工业上用电解熔融氯化镁的方式制取镁，该反应通常需要在氩气环境中进行，原因是防止镁被空气的氧气氧化，故填：防止镁被空气的氧气氧化；
（3）①可用于吸附脱氢的物质应该具有疏松多孔的结构，故填：疏松多孔；
②由氢原子和氦原子的结构示意图可知，二者相比，原子结构的不同之处为质子数不同或者最外层电子数不同，故填：质子数不同或者最外层电子数不同；
（4）①制作地膜的材料通常是塑料，塑料属于有机合成材料，采用这种种植方式的好处是增温保湿、抑制杂草生长等，故填：合成；增温保湿（合理即可）；
②农作物所必须得营养元素中N、P、K需要量较大，故填：N（或者P、K）。
【化学与技术】
12. 清徐是我国四大葡萄产地之一，也是中国最早酿造葡萄酒的地方。葡萄酒具有美容养颜、促进心血管健康、改善睡眠质量等功效。葡萄酒的制作流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题。
（1）采摘下来的新鲜葡萄在去梗破碎前需进行的操作是_____。
（2）压榨机中加压的目的是_____。
（3）控温发酵罐中的温度不宜过高的原因是_____。
（4）过滤灌装机过滤的目的是_____。
（5）葡萄酒中含有部分酒精（化学式为C2H5OH），其充分燃烧的化学方程式为_____。
【答案】（1）清洗
（2）增大榨汁速率
（3）酵母在温度过高时会发生死亡，影响发酵过程
（4）除去葡萄酒中难溶性杂质
（5）
【解析】（1）采摘下来的新鲜葡萄在去梗破碎前需进行的操作是清洗干净，故填：清洗；
（2）压榨机中加压的目的是增大榨汁速率，节约时间，故填：增大榨汁速率；
（3）酵母在温度过高时会发生死亡，影响发酵过程，故控温发酵罐中的温度不宜过高，故填：酵母在温度过高时会发生死亡，影响发酵过程；
（4）过滤灌装机过滤的目的是除去葡萄酒中难溶性杂质，故填：除去葡萄酒中难溶性杂质；
（5）酒精与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：。
三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空一分，共7分）
13. 陆地建起“海洋牧场”
2024年1月18日，国内首个液化天然气（LNG）冷能利用养殖示范项目正式出鱼，年产量预计可达10万斤。这个示范项目的成功应用，让陆地也能建成“海洋牧场”。
LNC储罐中的液化天然气温度最低可达零下162℃，气化的过程会产生大量冷能。液化天然气在气化过程中会用到大量海水，海水经过滤处理后，进入接收站系统，与液化天然气进行热交换，之后就会形成南方地区非常稀缺的低温海水，从低温海水生长的海产品不需要再投放任何鱼药或其他添加物，可以确保海产品的品质。
该接收站所处海城水质优良，而且海水经过多次过滤，同时由于海水中含有大量氯化钠，通过电解能产生微量次氯酸钠（NaClO）以及氢气，次氯酸钠可以对海水进行消毒，之后海水才进入工艺系统，因此产生的海水低温、无菌、溶氧能力强，是难得的天然高品质低温养殖用水。该接收站养殖项目利用的冷能相当于每年为社会节约用电197万千瓦时、减排二氧化碳1800吨，是典型的绿色、循环、低碳经济
阅读材料，回答问题。
（1）天然气可以被液化的原因是_____（从微观角度解释）。
（2）海水在进入接收站系统与液化天然气进行热交换之前，需要进行的操作是____。
（3）电解海水产生次氯酸钠的化学方程式为____。次氯酸钠对海水进行消毒过程发生的是___变化。
（4）接收站所处海域中，其海水溶氧能力强的原因是____。
（5）该液化天然气冷能利用养殖示范项目的意义是____（写一个）。
【答案】（1）分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小
（2）过滤
（3）①. ②. 化学
（4）海水低温、无菌，气体的溶解度随着温度的降低而增大
（5）节能，能减少二氧化碳的排放等（合理即可）
【解析】（1）天然气可以被液化的原因是分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小；
（2）由题意可知，海水经过滤处理后，进入接收站系统，与液化天然气进行热交换，之后就会形成南方地区非常稀缺的低温海水，则海水在进入接收站系统与液化天然气进行热交换之前，需要进行的操作是过滤；
（3）海水中含有大量氯化钠，通过电解能产生微量次氯酸钠（NaClO）以及氢气，反应的化学方程式为；次氯酸钠对海水进行消毒，杀灭了细菌，有新物质生成，过程发生的是化学变化；
（4）由题意可知，产生的海水低温、无菌、溶氧能力强，其海水溶氧能力强的原因是海水低温、无菌，气体的溶解度随着温度的降低而增大；
（5）由题意，该接收站养殖项目利用的冷能相当于每年为社会节约用电197万千瓦时、减排二氧化碳1800吨，是典型的绿色、循环、低碳经济，该液化天然气冷能利用养殖示范项目的意义是节能，能减少二氧化碳的排放等（合理即可）。
四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）
14. 同学们在一次复习课上，对碳酸钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。
联系实际，解决问题。
（1）碳酸钠的俗称为_____。
（2）碳酸钠所属的物质类别是____（填“酸”“碱”或“盐”）。
（3）久置的氢氧化钠会变质生成碳酸钠，碳酸钠与某种物质反应也会生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为____（写一个）。
（4）碳酸钠可以与盐反应，写出碳酸钠与某种盐反应微观实质：____。
（5）写出碳酸钠的一个用途：____。
【答案】（1）纯碱##苏打
（2）盐
（3）##
（4）碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀
（5）可用作化工原料（合理即可）
【解析】（1）碳酸钠的俗称为纯碱、苏打，故填：纯碱或者苏打；
（2）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故填：盐；
（3）久置的氢氧化钠会变质生成碳酸钠，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：或者；
（4）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的微观实质：碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀。故填：碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀；
（5）碳酸钠的用途：可用作化工原料、制肥皂、制备烧碱等，故填：可用作化工原料（合理即可）。
五、定量分析题（本大题共1个小题。共6分）
15. 每逢春节来临，家家户户都要打扫卫生，希望干干净净迎新年。某炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，可以去除油烟机上的油污。化学兴趣小组的同学取50g该清洁剂于烧杯中，加入足量硫酸铜溶液（硫酸铜只与该清洁剂中的氢氧化钠反应），待充分反应后，生成沉淀的质量为2.45g。
（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数为____。
（2）计算该清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）57.5%
（2）设该清洁剂中氢氧化钠的质量分数是x，
x=4%
答：氢氧化钠质量分数是4%。
【解析】（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数为×100%=57.5%
（2）见答案。
六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
【实验设计】
16. 18世纪末，拉瓦锡等科学家通过实验探究得出了水的组成，化学兴趣小组的同学们也想向科学家们学习，于是在实验室设计并完成了如下实验，以探究水的组成。
（1）实验原理：____（写化学方程式）。
（2）实验现象：两玻璃管内都有气泡产生，且玻璃管____（填“a”或“b”）中产生气泡的速率更快。一段时间后，将燃着的木条分别放到两个玻璃管尖嘴口处，观察到____。
（3）实验结论：水是由___组成的。
（4）问题与交流：由于氧气在水中的溶解度比氢气略大，所以电解刚开始时，正、负极收集到气体的体积比略小于1:2，但随着反应的进行，正、负极收集到气体的体积比越来越接近1:2，原因可能是___。
【答案】（1）
（2）①. a ②. a管尖嘴处气体燃烧，火焰呈淡蓝色，b管尖嘴处木条燃烧更旺盛
（3）氧元素和氢元素
（4）氧气在水中的溶解达到饱和
【解析】（1）水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
（2）电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，则a管中生成的是氢气，b管中生成的是氧气，则实验现象：两玻璃管内都有气泡产生，且玻璃管a中产生气泡的速率更快。一段时间后，将燃着的木条分别放到两个玻璃管尖嘴口处，观察到a管尖嘴处气体燃烧，火焰呈淡蓝色，b管尖嘴处木条燃烧更旺盛，故填：a；a管尖嘴处气体燃烧，火焰呈淡蓝色，b管尖嘴处木条燃烧更旺盛；
（3）水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该实验结论为：水是由氧元素和氢元素组成的，故填：氧元素和氢元素；
（4）由于氧气在水中的溶解度比氢气略大，所以电解刚开始时，正、负极收集到气体的体积比略小于1:2，但随着反应的进行，正、负极收集到气体的体积比越来越接近1:2，原因可能是氧气在水中的溶解达到饱和，不能在溶解氧气，故填：氧气在水中的溶解达到饱和。
【科学探究】
17. 金属饰品因其绚丽的色彩和丰富的样式而备受消费者青睐。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对金属饰品的分类、成分、锈蚀及保存等展开了项目化学习。
任务一：调查金属饰品的分类
【查阅资料】
（1）金属饰品按材质可分为黄金、银、铂金、不锈钢、黄铜等。三星堆遗址出土的“鸟形金饰品”，整体厚度在0.12毫米左右，金能打制成如此之薄，是利用了金的______性。银首饰多为925银，是指做首饰时在银中加入7.5%的铜。这种含银92.5%、含铜7.5%的合金在国际上称为标准银，925银属于______材料。
任务二：探究金属饰品的主要成分
某同学从家中拿来一枚银白色戒指，询问妈妈后得知，该戒指的成分可能是925银、白铜（主要成分是铜、镍）、不锈钢（主要成分是铁）中的一种。
【查阅资料】
Ⅰ.镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸镍或氯化镍和氢气；
Ⅱ.硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，其中镍（Ni）为价；
Ⅲ.铁比镍的金属活动性强。
【进行实验】
（2）同学们为确定该戒指成分，设计了如下实验。
【反思评价】
（3）步骤①中发生的反应的化学方程式为______。
（4）老师对同学们设计的实验提出赞许，但同时也提出，步骤②还可以改为“向①中得到的滤液中加入足量某物质，根据金属活动性判断戒指的成分”。你认为可以添加的“某物质”是______。
任务三：分析金属饰品的锈蚀
【查阅资料】
（5）含铜的金属饰品大多数都会因氧化而在表面生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成，由此可以推测铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和______共同作用形成的。
任务四：保存金属饰品的注意事项
【小组讨论】
（6）为了防止金属饰品锈蚀，在保存时应注意的是______（写一条）。
【答案】（1）①. 延展 ②. 金属
（2）①. 稀硫酸或稀盐酸 ②. 硝酸银溶液或AgNO3溶液
（3）Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑(合理即可)
（4）铁##Fe
（5）二氧化碳##CO2
（6）保持表面的洁净和干燥（合理即可）
【解析】（1）金能打制成如此之薄，是利用了金的延展性；银首饰多为925银，是指做首饰时在银中加入7.5%的铜。这种含银92.5%、含铜7.5%的合金在国际上称为标准银，则925银是银铜合金，属于金属材料；
（2）①实验结论是该戒指的成分为白铜（主要成分是铜、镍），镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸镍或氯化镍和氢气；硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，实验现象是戒指部分溶解，并产生气泡，溶液由无色变为绿色，则将戒指打磨后置于烧杯中，滴入足量稀硫酸（或稀盐酸）充分反应后，过滤；
②铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，将①中得到的滤渣（主要成分是铜）洗涤后，向其中加入适量硝酸银溶液，实验现象有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色；
（3）步骤①中发生的反应是镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；
（4）铁比镍的金属活动性强，可以①中得到的滤液中加入足量铁，铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，溶液由绿色变成浅绿色，说明戒指成分中不含有铁，戒指的成分不是不锈钢，由于存在镍，从而确定戒指的成分是白铜；
（5）碱式碳酸铜中含有铜、氧、氢、碳四种元素，由质量守恒定律可知，反应物中应该有碳元素，说明二氧化碳参加了反应，则铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳共同作用形成的；
（6）金属锈蚀是金属与空气中的水蒸气、氧气等发生的反应，则在保存时应注意的是保持表面的洁净和干燥。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
氢氧化钠的溶解度/g
42
109
129
174
314
347
实验步骤
实验现象
实验结论
①将戒指打磨后置于烧杯中，滴入足
量______，充分反应后，过滤
戒指部分溶解，并产生气泡，溶液由无色变为绿色
该戒指的成分为白铜
②将①中得到的滤渣洗涤后，向其中
加入适量______
有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色