2024年山东省青岛市中考化学自主招生化学模拟试题（原卷版+解析版）

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第I卷(共28分)
一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1. 《天工开物》中的《燔石》篇载有：“百里内外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墙石，筛去石块，水调粘合”，其中不涉及的物质是（ ）
A. CaCl2B. CaCO3C. Ca（OH）2D. CaO
【答案】A
【解析】
【详解】“百里内外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。” 指的是碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙和二氧化碳，“急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墙石，筛去石块，水调粘合”指的是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以没有涉及到的物质是氯化钙，故选A。
2. 人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“”，解决地球能源危机。已知“”是指原子核内含有个质子、个中子的碳原子，则“”所指的氦原子核内
A. 含有个质子，没有中子B. 含有个质子，个中子
C. 含有个质子，个中子D. 含有个中子，没有质子
【答案】B
【解析】
【详解】利用知识迁移的方法，已知“”是指原子核内含有个质子、个中子的碳原子，为质子数和中子数的和；则“”，为质子数和中子数的和，已知氦原子内的质子数为，故中子数为，所以“”所指的氦原子核内含有个质子，个中子。故选：
3. 甲、乙、丙、丁分别为1～18号元素中的一种，且核电荷数依次增大，甲的单质是一种最理想的燃料，乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，丙的离子带一个单位的正电荷，丁与乙的原子最外层电子数相同。下列有关说法错误的是
A. 甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气
B. 丙和丁的原子在化学反应中都容易失去电子
C. 甲、乙、丙三种元素能组成一种碱
D. 丁的单质在乙的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰
【答案】B
【解析】
【分析】根据甲、乙、丙、丁分别为1～18号元素中的一种，且核电荷数依次增大，甲的单质是一种最理想的燃料，所以甲是氢元素，乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，所以乙是氧元素，丙的离子带一个单位的正电荷，所以丙是钠元素，丁与乙的原子最外层电子数相同，所以丁是硫元素，然后将推出的元素进行验证即可。
【详解】甲、乙、丙、丁分别为1～18号元素中的一种，且核电荷数依次增大，甲的单质是一种最理想的燃料，所以甲是氢元素，乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，所以乙是氧元素，丙的离子带一个单位的正电荷，所以丙是钠元素，丁与乙的原子最外层电子数相同，所以丁是硫元素，经过验证，推导正确，所以
A、甲和乙元素组成的物质过氧化氢、水分解能得到氧气，故A正确；
B、丁原子在化学反应中都容易得到电子，丙原子在化学反应中都容易失去电子，故B错误；
C、甲、乙、丙三种元素能组成氢氧化钠，故C正确；
D、丁的单质在乙的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰，故D正确。
故选B。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
4. 在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A. Ba2+、HCO、SOB. Ag+、Mg2+、NO
C. K+、OH-、COD. Fe2+、Cl-、NH
【答案】B
【解析】
【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】A、钡离子与硫酸根能结合成硫酸钡沉淀不能大量共存，碳酸氢根不能与氢离子结合成水和二氧化碳不能大量共存，选项错误；
B、氢离子、银离子、镁离子、硝酸根离子四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，选项正确；
C、氢离子与氢氧根离子结合成水，与碳酸根离子结合成水和二氧化碳，不能大量共存，选项错误；
D、亚铁离子显浅绿色，选项错误；
故选B。
5. 某技术员在分析醋酸（C2H4O2）溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数为
A. 5%B. 14%C. 20%D. 25%
【答案】D
【解析】
【分析】由于题目中没给出明确的数值，所解答时可以设出溶液中水的质量和溶质的质量，根据氧元素的质量分数来列式计算可得出溶剂和溶质质量的关系，然后计算该溶液中溶质的质量分数。
【详解】设醋酸的水溶液中水的质量为x，醋酸的质量为y，
则水中氧元素的质量为：
醋酸中氧元素的质量为：，
由溶液中氧元素的质量分数为80%，则
则该溶液中溶质的质量分数为：
故该溶液中醋酸的质量分数25%。
故选：D。
【点睛】本题考查溶液中溶质的质量分数计算，难度较大，学生应大胆假设出溶质与溶剂的质量，利用其质量关系来计算即可解答。
6. 可用下图装置测定水中氢、氧元素质量比，分别测定通氢气前后玻璃管（包括氧化铜）的质量差和U型管（包括碱石灰）的质量差，计算结果氢元素和氧元素的质量比大于1：8。下列对导致该结果原因的分析中合理的是
A. CuO的量不足B. CuO没有全部被还原
C. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置D. Ⅲ装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收
【答案】C
【解析】
【详解】整个实验原理利用氢气还原氧化铜，生成的水被碱石灰吸收，通过测定II在反应前后的质量差，可得氧化铜中氧元素的质量；测定III装置在反应前后的质量差，可得生成的水的质量，进而计算出水中氢元素的质量。
A、氧化铜的量对整个实验没有影响，故A错误；
B、氧化铜没有全部被还原，但是还原的部分氢、氧元素的质量比不会变化，故B错误
C、Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置，从I中带出来的水会进入III装置，而使III装置反应前后的质量差变大，氢元素的质量增大，氢元素和氧元素的质量比大于1：8，故C正确；
D、Ⅲ装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收，则氢元素质量减少，氢元素和氧元素的质量比小于1：8，故D错误。
故选C
7. 下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是( )
A. NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3
B. BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH
C. CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3
D. 稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2
【答案】B
【解析】
【详解】A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使溶液颜色消失的是硝酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
B、MgSO4溶液与BaCl2、NaOH溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生白色沉淀的是AgNO3溶液，能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是稀HCl溶液，无明显变化的是NaNO3溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为稀HCl、稀H2SO4产生白色沉淀的为Ba（NO3）2；与Ba（NO3）2液混合产生白色沉淀的是稀硫酸，故不加其他试剂可以鉴别。故选B。
【点睛】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
8. 将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入 Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是
A. x为10.6B. b点时，溶液中有2种盐
C. a点时溶液的pH小于c点时溶液的pHD. 原混合溶液中m（CaCl2）：m（HCl）=1：1
【答案】C
【解析】
【分析】Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，碳酸钠会先和盐酸反应，等盐酸反应完之后再与氯化钙反应，整个过程中出现的现象是先产生气泡后产生沉淀，所以图中a点是气体质量的最大值，b点是沉淀质量的最大值。
【详解】A、由图像可知生成的碳酸钙沉淀质量为5g，设反应生成碳酸钙需要的碳酸钠质量为x，
生成碳酸钙沉淀需要碳酸钠溶液的质量为：，还有和稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，所以x不可能为10.6g；故A错误；
B、a点是碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水、b点是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，所以b点时溶液中的溶质只有一种氯化钠，故B错误；
C、a点是碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时溶液呈中性，c点碳酸钠过量，溶液呈碱性，故a点时溶液的pH小于c点时溶液的pH；
D、设氯化钙质量为y、氯化氢质量为z

则原混合溶液中m（CaCl2）：m（HCl）=5.55：3.65 1：1，故D错误；
故选C。
9. 已知X和Y作用可生成Z：2X＋Y=2Z。使不同质量的X、Y作用，生成Z，各物质质量记录如下表。若每次实验均至少有一种反应物用尽，则下列说法正确的是
A. 实验乙中，若再添加X，产生Z的质量也不会增加
B. 实验丙中，X和Y均恰好用尽
C. 实验丁中，若再添加Y，产生Z的质量会增加
D. 实验戊中，n的数值为20
【答案】D
【解析】
【分析】
甲组中1gX和10gY反应生成5gZ，根据题意，每次实验均至少有一种反应物用尽，由质量守恒定律可得，1gX和4gY恰好完全反应生成5gZ，即在反应“2X＋Y=2Z”中，X、Y、Z的质量比=1：4：5；据此得出乙、丙、丁、戊四组试验中X、Y、Z的质量分别关系如下：
；；；。
【详解】由分析可知：A、实验乙中，若再添加X，因为Y剩余10g-8g=2g，所以产生Z的质量会增加，故错误；
B、实验丙中，X剩余3g-2.5g=0.5g，故错误；
C、实验丁中，X已完全反应，若再添加Y，产生Z的质量也不会增加，故错误；
D、实验戊中，n的数值为20，故正确。
故选D。
10. 一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种.为确定其组成，某同学设计了如下实验方案.下列判断正确的是
A. 该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2
B. 蓝色溶液B的溶质有2种
C. 无色溶液A呈中性
D. 该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO3
【答案】A
【解析】
【分析】根据题意NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种，设计了如下实验方案进行探究：固体粉末加入足量的水充分溶解，得到19.8g沉淀，和无色滤液；根据无色滤液可以推导出滤液无氯化铜；根据有19.8g沉淀可以推导出肯定有碳酸钙；沉淀加入稀硝酸后有无色气体（二氧化碳），蓝色溶液（硝酸铜），可得沉淀中有氢氧化铜；故原固体中有氯化铜；氯化铜与氢氧化钠反应才会有沉淀产生，故原固体肯定有氢氧化钠；往滤液中通入二氧化碳有沉淀产生，说明滤液中有钙离子，故原白色固体中有硝酸钙；往无色滤液中加入稀硝酸后滴加硝酸银，产生白色沉淀，故滤液中有氯离子，但不能证明是否有氯化钠，因为氯化铜中有氯离子；以上是定性分析，可以得出原固体粉末一定有：CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2；不能确定是否有NaNO3，NaCl，而硝酸钠没有试剂去检验，故不确定，但是氯离子可以定量计算来判断是否有。因为沉淀19.8g有两种成分，通过产生的无色气体求出碳酸钙质量，再有总质量减去碳酸钙求得氢氧化铜的质量；再由氢氧化铜的质量求出氯化铜中离子的的质量，最后对比氯化银中氯的质量即可知道原固体中是否有氯化钠。
【详解】定性分析如上分析：
定量计算如下:
解设碳酸钙的质量为X，氯化铜的质量为Y；
氢氧化铜的质量为：19.8g-10g=9.8g。
氯化铜中氯元素的质量为：
氯化银中氯元素的质量为：
又因为分两份来作实验，故无色滤液中的氯离子质量为：
比较可知两者相同，故无色滤液中的氯离子只有氯化铜来提供；可得原固体中无氯化钠。
A. 该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2，说法正确，故符合题意；
B. 蓝色溶液B中有硝酸铜，硝酸钙，还有剩余的硝酸，故溶质有3种，说法错误，不符合题意；
C.无色溶液A通入二氧化碳有白色沉淀生成，说明A中一定有氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠，碳酸钠再和硝酸钙反应才会有白色沉淀，无色溶液A中有氢氧化钠，一定呈碱性。说法错误，故不符合题意。
D. 经过定量计算可得该混合物中一定没有NaCl，可能含有NaNO3。故说法正确，故不符合题意；
故选A
【点睛】根据已经给出的信息找到突破点，层层定性分析，比如本题的突破点有好几个，一个是有沉淀，沉淀加入稀硝酸后产生气泡，溶液变蓝，说明气体是二氧化碳，溶液中有硝酸铜等；当用定性分析无法完全解决问题时，要采取定量分析，即通过计算来确定。
11. 现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ）
A. 49.6gB. 34.8gC. 32.7gD. 18.5g
【答案】B
【解析】
【分析】由于锌铁铜均比银活泼，所以都能和硝酸银反应生成银，且都是固体质量增加的过量，由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应；第二种情况，锌反应完全，铁部分反应。结果介于两者之间。
【详解】设锌完全反应生成的银的质量为x
设铁完全反应生成的银的质量为y
由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应，此时滤渣的质量为21.6g+5.6g+6.4g=33.6g
第二种情况，锌反应完全，铁部分反应，此时滤渣的质量小于21.6g+21.6g+6.4g=49.6g。
所以结果介于大于等于33.6g而小于49.6g
故选B。
12. Al(OH)3可用NaOH溶液来制取但又可溶于NaOH溶液，现向一定质量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验结果如图所示，对图象理解错误的是
A. b点生成的Al(OH)3质量达到最大值
B. a、c点溶液中的溶质都只有1种
C. bc段(不含端点)的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中
D. ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3：1
【答案】B
【解析】
【详解】A、纵坐标是氢氧化铝的质量，b点达到最大，选项正确，不符合题意；
B、a点时未加入氢氧化钠，故溶液中的溶质只有1种是氯化铝，c点时氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，还有生成的氯化钠，所以c点溶液中的溶质有2种，选项错误，符合题意；
C、bc段的溶液中除了氯化钠之外，还有偏铝酸钠和氢氧化铝沉淀，铝元素就存在于这两种物质中，选项正确，不符合题意；
D、由图可知，ad段消耗了3份的氢氧化钠溶液，dc段消耗了1份的氢氧化钠溶液，所以消耗氢氧化钠的质量比为3:1，选项正确，不符合题意。
故选B。
13. 将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。下列说法错误的是
A. 反应后的黑色固体为混合物
B. 试管中残留固体质量为10.8g
C. 实验过程中参加反应的CO的质量为4.2g
D. 反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g
【答案】B
【解析】
【分析】生成二氧化碳的质量为6.6g，生成的二氧化碳分子中，有一个氧原子来自于氧化铁。6.6g二氧化碳中来自氧化铁的氧元素的质量为，试管中残留固体质量为；氧化铁中铁元素的质量为，则残余固体中含有氧元素的质量为9.6g-8.4g=1.2g；若1.2g氧元素全部由四氧化三铁提供，四氧化三铁的质量为；若1.2g氧元素全部由氧化亚铁提供，氧化亚铁质量为，再结合氧化铁还原转化的过程，可知反应后的固体为氧化亚铁和铁的混合物，则生成单质铁的质量为9.6g-5.4g=4.2g；
设反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为z
【详解】A．反应后的黑色固体质量是9.6g，9.6g＞8.4g，反应后的黑色固体为混合物，故A正确；
B．试管中残留固体质量为9.6g，故B错误；
C．实验过程中参加反应的CO的质量为：6.6g-2.4g=4.2g，故C正确；
D．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g，故D正确。
故选：B。
14. 下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是
A. 室温时向一定量的稀HCl中加入少量镁条
B. 加热一定质量的KClO3
C. 用等质量、等浓度的H2O2分别制取O2
D. 红磷在密闭容器中燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、镁和盐酸反应放出大量的热，随着反应的进行，产生的热量逐渐增加，反应结束时产生的热量最多，然后热量逐渐减小至室温，故A正确；
B、加热一定量的氯酸钾时，氯酸钾分解放出了氧气，固体质量减少，但是钾元素的质量不变，则固体中钾元素的质量分数增加，故B错误；
C、双氧水分解生成氧气，加催化剂和不加催化剂产生氧气的量一样多，只是反应的速率不同，故C错误；
D、由质量守恒定律可知，红磷在密闭容器中燃烧，总质量不变，故D错误
故选A。
15. 用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是

A. 曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B. 曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C. 对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D. 继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压
【答案】D
【解析】
【详解】A、20mL水注入容量瓶后，若二氧化碳不溶解到水中，则此时瓶内气体相当于被压缩，压强会变大，而曲线1显示压强没有变化，说明20mL水正好溶解20mL二氧化碳，使瓶内气体体积变化减小的体积等于加入水的体积，相当于二氧化碳减少体积由水的体积补充，使得内部体积不发生变化，保持在等压条件下，不符合题意；
B、曲线1只能说明二氧化碳气体减少，不能说明水和二氧化碳发生化学反应，不符合题意；
C、对比曲线1和曲线2，曲线2变化明显，由此可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应，不符合题意；
D、继续向瓶2中注入40 mL稀盐酸，盐酸中含有水，二氧化碳溶于水，故瓶内的气压不一定能恢复到起始气压，符合题意。
故选：D。
16. CO、CH4O2、C3H8O5 的混合物共 9.5g，其中C 元素的质量为 3g，则H 元素、O 元素的质量分别为
A. 0.3g、6.2gB. 0.5g、6gC. 0.8g、5.7gD. 0.9g、5.6g
【答案】B
【解析】
【详解】CH4O2可写为CO·H4O，C3H8O5可写为3CO·2H4O。则可看为CO和H4O的混合物。
则CO的质量为
H4O的质量为9.5g-7g=2.5g，其中氢元素的质量为。
则氧元素的质量为9.5g-0.5g-3g=6g。
故选B。
二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。)
17. 与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O═2Al(OH)3↓+3H2S↑。根据上述观点，下列说法中不正确的是
A. NaF水解产物是NaOH和HF
B. CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O
C. PCl3的水解产物之一是PH3
D. Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3
【答案】BC
【解析】
【分析】复分解反应特点双交换，价不变。
【详解】A、NaF与H2O发生的反应，NaF+H2O＝NaOH+HF，说法正确；
B、CaO2与H2O发生的反应，CaO2+2H2O＝Ca(OH)2+H2O2，说法错误；
C、PCl3的水解产物是HCl和P(OH)3，PCl3+3H2O＝P(OH)3+3HCl，说法故错；
D、Mg3N2与H2O发生的反应，，说法正确。
故选BC。
18. 价类图是学习物质性质的一种重要工具，如图是碳及其化合物之间的价类转化关系图。则下列说法错误的是
A. 图中A→B→C都只能通过与O2的反应来实现
B. 图中A点可表示多种不同的单质
C. 图中C→D的反应类型为化合反应
D. 图中可发生C→B的反应，该反应为放热反应
【答案】AD
【解析】
【分析】本题考查碳、碳的氧化物及含碳化合物之间相互转化。A点碳的化合价为0价，故A点为碳单质；B点碳的化合价为+2价且为氧化物，故B点为CO；C点碳的化合价为+4价且为氧化物，故C点为CO2；D点碳的化合价为+4价且为酸，故D点为H2CO3；故A、B、C、D分别对应为C、CO、CO2、H2CO3。
【详解】A、A→B→C对应为C→CO→CO2，碳只能与氧气在不完全燃烧的情况下得到一氧化碳，一氧化碳能与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，一氧化碳也能与氧化铜在高温下反应生成铜与二氧化碳，故选项说法错误；
B、A点为碳单质，金刚石、石墨都是碳单质,且是不同的物质，故选项说法正确；
C、C→D为二氧化碳转化为碳酸，二氧化碳只能与水反应生成碳酸，该反应属于化合反应，故正确；
D、C→B的反应为二氧化碳转化为一氧化碳，CO2与C在高温反应生成CO，反应为吸热反应，故错误；
故选AD。
【点睛】掌握C、CO、CO2与H2CO3相互之间的转化化学反应是解题的关键。
请阅读下列关于“凯氏定氮法”的相关知识，提炼相关信息，完成下列小题。
凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，用浓硫酸在催化剂作用下将蛋白质样品中有机氮转化成铵盐，测定流程，基本仪器，实验操作如下：蛋白质样品铵盐氨气NH3•H3BO3NH4Cl和H3BO3。
连好仪器，检查装置气密性，清洗仪器：g中加蒸馏水，打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸汽充满管路：停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸入c；打开K2放掉水，重复操作2﹣3次。仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入e。
19. 根据凯氏定氮法测定流程，下列分析错误的是
A. 蛋白质是有机物，分子中含有NH
B. 可以用烧碱检验溶液中是否含有NH
C. 硼酸是三元酸，酸性比盐酸弱
D. 样品中蛋白质质量百分比=×100%
20. 关于实验仪器和实验操作的分析和评价，错误的是
A. a的作用是调节瓶内外气压
B. c是中空双层玻璃瓶，隔热保温
C. d中加入少量水的目的补充冷凝损失的水
D. g中的蒸馏水进入c的原因是c内温度下降，压强下降
21. 已知：(1)3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，(2)2NO+O2═2NO2，NO是无色难溶于水的气体，NO2是红棕色气体，某小组用如图气密性良好的装置制备NO：将铜丝绕成螺旋状固定在U形管左侧，塞好胶塞，打开B，从U形管右侧加入硝酸充满左管，关闭B，发现铜丝和硝酸反应极慢，过了好久，溶液变浅蓝色，反应开始加快，左侧生成无色气体，溶液温度未变。下列分析或评价不正确的是
A. 硝酸充满U形管左侧目的是加大和铜丝的接触面积
B. 检验气体是NO：打开B使少量气体进入干燥管
C. Cu2+对铜和稀硝酸反应具有催化作用
D. 该装置具有“随时开停”制备并储存NO的优点
22. 烧杯中盛有4.0gMgO，向其中逐滴滴加100.0g稀硫酸，然后再在溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点对应的溶液中有2种溶质
B. b点对应的固体中有Mg(OH)2和BaSO4
C. m=31.43
D. H2SO4在原溶液中的溶质质量分数约为9.8%
【答案】19. AD 20. C 21. A 22. C
【解析】
【19题详解】
A、蛋白质含碳元素，是有机物，但是分子中不含有，该选项不正确；
B、可以用烧碱检验溶液中是否含有铵根离子，是因为铵根离子能和氢氧根离子结合生成水和氨气，氨气有刺激性气味，该选项正确；
C、由化学式可知，硼酸是三元酸，NH3•H3BO3与盐酸反应生成NH4Cl和H3BO3，说明硼酸酸性比盐酸弱，该选项正确；
D、样品中蛋白质质量百分比＝，该选项不正确。
故选AD；
【20题详解】
A、a中导管与大气相连，所以作用是平衡气压，以避免b中压强过大，故正确；
B、c采用中空双层玻璃瓶，起到保温作用，以减少热量损失，故正确；
C、d中加入少量水，可检验装置是否漏气，如漏气，液面会下降，且起到防止漏气的作用，故错误；
D、停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中，即c中温度下降，管路中形成负压，故正确。
故选：C。
【21题详解】
A、硝酸充满U形管左侧目的是排出装置中的空气，防止一氧化氮和空气中的氧气发应，选项错误；
B、检验气体是NO：打开B使少量气体进入干燥管，若气体变成红棕色，说明产生了一氧化氮，选项正确；
C、打开B，从U形管右侧加入硝酸充满左管，关闭B，发现铜丝和硝酸反应极慢，过了好久，溶液变浅蓝色，反应开始加快，说明Cu2+对铜和稀硝酸反应具有催化作用，选项正确；
D、该装置中关闭B，反应生成NO，装置内压强增大，使固液分离，反应停止，打开B，NO进入干燥管中，固液接触，反应开始，具有“随时开停”的优点，且可以制备并储存NO，选项正确。
故选A；
【22题详解】
A、a点硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，滴加的硫酸全部反应，因此此时溶质只有硫酸镁，选项A错误；
B、b点是剩余的硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，且到c点时硫酸才被消耗完毕 ，因此 b点只发生硫酸与氢氧化钡的反应，此时固体为硫酸钡，选项B错误；
C、解：设生成硫酸镁质量为n，硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡的质量为x，生成氢氧化镁质量为y，
n=12g
x=23.3g
y=5.8g
所以此时m=23.3g+5.8g+2.33g=31.43g，所以n数值为31.43，选项C正确；
D、解：设与氧化镁反应硫酸质量为z
z=9.8g
另外剩余硫酸与氢氧化钡反应，生成了2.33g硫酸钡，设此时消耗硫酸质量为w
w=0.98g
所以硫酸质量=9.8g+0.98g=10.87g，硫酸质量分数=，选项D错误。
故选：C。
第II卷(共52分)
三、非选择题(本题共9小题，共52分)
23. 水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。
（1）已知含负一价的氢的化合物(如：NaH与水接触生成相应的碱和氢气)，试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式_______。
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是______。
A. 氧元素发生了改变
B. 微粒的组成发生了改变
C. 微粒的化学性质发生了改变
D. 与水分子比水合离子的电子数发生了改变
（3）要检验硬水需要用到肥皂水。肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa)，它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会发生复分解反应出现白色沉淀，这沉淀物是_______(写化学式)；若在肥皂水中加入硬水(含Ca2+、Mg2+)也会出现白色沉淀，此沉淀主要是_______(写名称)。某城市滨临长江，将长江水净化处理可成为居民生活用水。
（4）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水(图中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。
①一个Ca2+可以交换出_______个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是_______。
【答案】（1）2H2O+CaH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH+2H2↑ （2）AD
（3） ①. C17H35COOH ②. 硬脂酸钙
（4） ①. 2 ②. 取交换后的水，加入肥皂水，若产生泡沫较少，则为硬水
【解析】
【小问1详解】
已知含负一价的氢的化合物(如：NaH与水接触生成相应的碱和氢气)，CaH与水接触生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
A、在变化的过程中元素的种类不会发生变化，故A错误；
B、该过程中微粒由分子和离子结合成为离子而发生变化，故B正确；
C、该变化的过程中，分子的种类发生了变化，故微粒的化学性质发生了变化，故C正确；
D、在形成水和离子的过程中，与水分子比较水和离子的电子数没有变化，故D错误；
故选AD；
【小问3详解】
硬脂酸钠与有机酸发生复分解反应，生成氯化钠和硬脂酸，氯化钠能溶于水，故白色沉淀为硬脂酸，根据硬脂酸钠的化学式可以推出硬脂酸的化学式为：C17H35COOH；
若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+），硬脂酸根离子与钙离子会结合成硬脂酸钙沉淀，故沉淀的主要成分是硬脂酸钙；
【小问4详解】
①因为1个钙离子带两个单位正电荷，一个钠离子带一个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个钙离子可以交换出2个钠离子，故填：2；
②生活中软硬水的检验方法是加入肥皂水，若泡沫多，浮渣少为软水；泡沫少，浮渣对为硬水，所以检验阳离子交换柱已失效的方法是取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效，故填：取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明离子交换柱已失效。
24. 硫元素的单质和化合物应用广泛，是一种日常生活中常见的元素。其重要化合物硫酸是一种重要的化工原料。浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。SO2和CO2的化学性质上有相似之处，都能与碱溶液反应。但SO2能使品红溶液褪色，SO2能与酸性KMnO4溶液反应；CO2不能使品红溶液褪色与不能与酸性KMnO4溶液反应。
（1）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证浓硫酸与木炭粉反应所产生的各种产物
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：_______→_______→_______→_______。_______
（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_______。
（3）装置②中所加的固体药品是_______，可验证的产物是________。
（4）装置③可验证的产物是_______。
（5）写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式_______。
【答案】（1）④②①③
（2）检验生成物中有SO2气体
（3） ①. 无水硫酸铜 ②. 水##H2O
（4）二氧化碳##CO2
（5）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
【解析】
【小问1详解】
木炭与浓硫酸加热反应，生成SO2、CO2和H2O。检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，首先用无水硫酸铜检验产物水，SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故应先用B中品红溶液检验二氧化硫，后用澄清石灰水检验二氧化碳，在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2，C中品红溶液用于检验SO2是否除干净，由上分析装置的连接顺序为：④ ② ① ③；
【小问2详解】
SO2能使品红溶液褪色，A的作用是检验生成物中有SO2气体；
【小问3详解】
由分析可知②中装置是为了检验水的，硫酸铜遇水变蓝，所以可以通过无水硫酸铜是否变蓝来检验水的产生，故填：无水硫酸铜、水；
【小问4详解】
由分析可知，③中应装入澄清石灰水，用来检验产物二氧化碳；
【小问5详解】
SO2与酸性KMnO4溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。
25. 探究盐的化学性质时，镁条意外掉入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡且有白色沉淀生成。在老师的指导下，某化学小组紧急立项，开启了项目式学习的探究之旅。
（1）任务1：了解气体成分
【查阅资料】无水硫酸铜为白色粉末，遇水会变成蓝色。
【作出猜想】根据质量守恒定律，同学们猜想气体可能是氧气、氢气、二氧化碳或______中的一种或几种。
【进行实验】小组同学按下图装置，对气体成分进行了探究。

①小宇将一根带火星的木条放在______（填字母）处，木条不复燃，证明该气体不是氧气。
②实验观察到A、E中澄清石灰水均不变浑浊，C中黑色固体变红色，D中______，证明该气体是氢气。
（2）任务2：探究加快原因
【查阅资料】①镁与水缓慢反应生成氢气和一种碱，反应化学方程式是______；
②Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、外，还有OH-。
【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。
【进行实验】取三根打磨过的、形状大小相同的镁带按如下方案进行实验。
【得出结论】实验对比说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是______（填微粒符号）。
（3）任务3 ：确定沉淀成分
【进行实验】该小组同学取任务二试管3中5g沉淀于小烧杯中，逐滴加入100g稀硫酸至恰好完全反应（产生的气体全部扩散到空气中），反应后物质的总质量为103.9g，通过计算可知白色沉淀的成分是______。
【反思交流】许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究。
【答案】（1） ①. 一氧化碳##CO ②. F ③. 无水硫酸铜变蓝
（2） ①. ②. 氢氧化钠##NaOH ③. （3）氢氧化镁和碳酸镁
【解析】
【小问1详解】
作出猜想：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、Na、H、C、O，生成物中也应含这些元素，故生成的气体可能是氧气、氢气、二氧化碳或一氧化碳中的一种或几种（根据装置图中C和E，该实验验证是否含一氧化碳，也说明可能含一氧化碳）；
①氧气具有助燃性，可将带火星的木条放在F处，木条不复燃，说明该气体不是氧气；
②A中澄清石灰水不变浑浊，说明该气体不含二氧化碳，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故E处澄清石灰水不变浑浊，说明气体中不含一氧化碳，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝，故C中黑色固体变红，D中无水硫酸铜变蓝，说明该气体是氢气；
【小问2详解】
①镁与水缓慢反应生成氢气和一种碱，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含镁元素，故生成的碱是氢氧化镁，该反应的化学方程式为：；
②碳酸钠溶液中含钠离子、碳酸根离子、氢氧根离子，故还应验证氢氧根离子对镁与水反应的影响，故第二个步骤中，应将一根镁条放入含氢氧根离子的溶液中，为了与碳酸钠溶液对比，该溶液中还应含钠离子，故放入适量氢氧化钠溶液中；
得出结论：将一根镁条放入适量水中，缓慢产生气泡，说明水不能促进镁与水的反应，将一个镁条放入适量氢氧化钠溶液中，缓慢产生气泡，说明钠离子和氢氧根离子不能促进镁与水的反应，将一根镁条放入适量碳酸钠溶液中，快速产生较多气体，碳酸钠溶液中含钠离子、碳酸根离子、氢氧根离子和水分子，由以上分析可知，钠离子、氢氧根离子和水不能促进镁和水的反应，故实验对比说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、Na、C、O、H，生成物中也应含这些元素，故生成的沉淀可能是碳酸镁或氢氧化镁，或它们的混合物，取5g沉淀于小烧杯中，逐滴加入100g稀硫酸至恰好完全反应，反应后物质的总质量为103.9g，反应后物质的总质量减小，说明反应生成了气体，说明沉淀中含碳酸镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：5g+100g-103.9g=1.1g，
设碳酸镁的质量为x
x=2.1g
则沉淀中还含有氢氧化镁，故沉淀的成分是碳酸镁和氢氧化镁。
26. 氯磺酸(HSO3Cl)在糖精、磺胺药的生产中有重要的应用。常温常压下氯磺酸为无色油状液体，沸点约为152℃，吸湿性和腐蚀性极强，在空气中发烟。学习小组在实验室用SO3和HCl来制备HSO3Cl并测定产品纯度设计如图实验(夹持装置略去)。请回答下列问题：
（1）仪器m的名称为_______，HSO3Cl中硫元素的化合价为_______。
（2）SO3可由五氧化二磷与浓硫酸共热制备，发生反应的化学方程式为_______。
（3）装置B的作用为_______，由仪器n可知制备HSO3Cl的反应为_______(填“放热反应”或“吸热反应”)。
（4）HSO3Cl纯度的测定(仪器m中得到的HSO3Cl中常溶有少量的SO3)：
I.取25.0g产品溶于水中，加入过量的Ba(NO3)2溶液充分反应后，过滤。
II.向滤液中加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀AgCl的质量为28.7g。
①HSO3Cl遇水发生反应的化学方程式为_______。
②产品HSO3Cl的纯度为_______。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. +6
（2）P2O5+3H2SO4(浓)3SO3+2H3PO4
（3） ①. 防止空气中的水蒸气进入反应装置A中，并吸收逸出的HCl和SO3 ②. 放热反应
（4） ①. HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4 ②. 93.2%
【解析】
【小问1详解】
由图可知仪器m为三颈烧瓶；
HSO3Cl中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氯元素出现在最右边显-1价，设硫元素化合价为x，根据化合价正负代数和为0，（+1）+x+(-2)×3+（-1）=0，x=+6；
【小问2详解】
五氧化二磷与浓硫酸共热生成三氧化硫和磷酸，方程式为：；
【小问3详解】
碱石灰具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，同时能吸收逸出的HCl和SO3，防止空气污染；
仪器n为冷凝管，由仪器n可知制备HSO3Cl的反应为放热反应；
【小问4详解】
HSO3Cl遇水反应生成盐酸和硫酸，方程式为：HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4；
根据质量守恒定律生成氯化银中的氯元素与HSO3Cl中氯元素质量相同，所以产品中HSO3Cl的质量为：，产品HSO3Cl的纯度为。
27. 盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li2CO3的工艺流程如图：
已知：常温下，CaSO4微溶于水。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）操作1的名称是_______。
（2）滤渣I的主要成分是_______(填化学式)；若脱硼后直接进行精制I，除无法回收HCl外，还将增加_______的用量(填化学式)。
（3）精制II的目的是_______；进行操作X时应选择的试剂是_______。写出生成Li2CO3的化学反应方程式_______。
【答案】（1）过滤 （2） ①. CaSO4、Mg(OH)2 ②. CaO、Na2CO3
（3） ①. 除去精制Ι所得滤液中的Ca2+ ②. 盐酸 ③. Na2CO3+2LiCl=Li2CO3↓+2NaCl
【解析】
【小问1详解】
加入盐酸进行脱硼经过操作1得到溶液，所以操作1为将固液分离的过程，故为过滤；
【小问2详解】
生石灰与水反应生成氢氧化钙，钙离子与硫酸根结合成硫酸钙微溶物，氢氧根与镁离子结合成氢氧化镁沉淀，故滤渣I的主要成分是CaSO4、Mg(OH)2；
若脱硼后直接进行精制I，溶液中会含有氯化氢，氯化氢会与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，会造成加入氧化钙的量增大，同时造成精制I后的溶液中多出一部分氯化钙，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，所以还会增加碳酸钠的量；
【小问3详解】
精制Ⅰ中，烧渣水浸后的滤液中加生石灰后产生的滤渣Ⅰ的主要成分为 CaSO4；由于 CaSO4 微溶于水，精制Ⅰ所得滤液中还含有一定浓度的 Ca2+，还需要除去 Ca2+，因此，精制Ⅱ的目的是：加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的 Ca2+ 转化为 CaCO3(或除去精制Ⅰ所得滤液中的 Ca2+)，提高 Li2CO3 纯度；
为了将杂质全部去掉所加入的碳酸钠为稍过量，操作X为加入适量的稀盐酸除去过量的碳酸钠，故填：盐酸；
生成Li2CO3的化学反应为碳酸钠与氯化锂反应生成碳酸锂沉淀同时生成氯化钠，方程式为：Na2CO3+2LiCl=Li2CO3↓+2NaCl。
28. I.动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的实验方案与实验现象前后不一定是对应关系)。
已知：i.随着原子序数的递增，同周期元素金属原子的失电子能力逐渐减弱，将H+还原为H2的能力逐渐减弱；反之，非金属原子得电子能力逐渐增强，其对应阴离子越稳定；
ii.水中存在少量的H+；
iii.Al(OH)3白色胶状沉淀，可溶于强碱溶液。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究______元素性质的递变规律；
（2）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)
实验步骤②涉及方程式______；实验步骤③涉及方程式______。
II.2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过1步路径人工合成游粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。
（3）请写出前两步总反应的化学方程式：______。
【答案】（1）同周期 （2） ①. B ②. F ③. A ④. C ⑤. D ⑥. E ⑦. Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ ⑧. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）CO2+3H2+H2O2=CH2O+3H2O
【解析】
【小问1详解】
由实验报告可知，该实验研究的是同周期元素性质的递变规律；
【小问2详解】
①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，能少量溶于热水中，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成浅红色，故选B；
②因氯气能将硫离子氧化为硫，方程式：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀，故选F；
③因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色，故选A；
④因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体，故选C；
⑤铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈；产生无色气体，故选D；
⑥A1Cl3与NaOH反应生成A1（OH）3，A1（OH）3具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，故选E；
【小问3详解】
由图可知，前两步的反应物为CO2、H2、H2O2，生成物起CH2O和H2O，方程式为：CO2+3H2+H2O2=CH2O+3H2O。实验编号
X(g)
Y(g)
Z化合物(g)
甲
1
10
5
乙
2
10
10
丙
3
10
12.5
丁
4
16
m
戊
5
16
n
编号
①
②
③
④
装置
实验步骤
实验现象
将一根镁条放入适量水中
缓慢产生气泡
将一根镁条放入适量______溶液中
缓慢产生气泡
将一根镁条放入适量碳酸钠溶液中
快速产生较多气泡
实验步骤
实验步骤
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水
B.有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中
D.反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中
E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过
F.生成淡黄色沉淀
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象(填A－F)
______
______
______
______
______
______