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2024年山东省青岛市崂山区中考自主招生化学模拟试题
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这是一份2024年山东省青岛市崂山区中考自主招生化学模拟试题，共16页。试卷主要包含了化学让生活更美好，化学用语是学习化学的基本工具，金属活动性顺序表中，排在氢等内容，欢迎下载使用。
考试时间：60分钟满分：80分
相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Zn-65
第Ⅰ卷（共28分）
一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）
1.化学让生活更美好。下列有关说法中，合理的是（ ）
A.制糖工艺中用活性炭脱色，利用的是其吸附性
B.氦气通电发出粉红色的光，利用的是其化学性质
C.电器因短路起火，立即用水扑灭
D.硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质
2.下列实验过程中一定不涉及化学变化的是（ ）
A.铝片在空气中加热B.比较金属和合金的硬度
C.比较铁和铜的金属活动性D.探究二氧化碳能否溶于水
3.分类是研究物质及其变化的重要思想和方法，下图可表示纯净物、单质、化合物、氧化物之间的关系，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质中属于Z范围的是（ ）
A.氧气B.大理石的主要成分C.过氧化氢D.氢氧化钠
4.物质的组成结构、性质、用途之间有密切的关系，以上三方面关联正确的一组是（ ）
A.铝：原子电子层数为3——性质活泼——作炒锅
B.石墨：碳原子形成层状结构——硬度小——作电极试卷源自 每日更新，汇集来这里 全站资源一元不到！全国各地小初高最新试卷。C.双氧水：含有过氧化氢分子——能分解——作制氧剂
D.一氧化碳：分子中含有碳原子——有可燃性——用于炼铁
5.下列基本操作正确的是（ ）
A.试管内壁附有油脂，先用热的纯碱溶液洗涤再用水冲洗
B.称量NaOH固体时，应在天平两托盘上各放一张质量相等的纸片，再称量
C.用pH试纸测定溶液酸碱度时，一定要先把试纸用蒸馏水润湿
D.稀释浓硫酸时，先把浓硫酸加入量筒，再把水慢慢倒入浓硫酸中，并搅拌散热
6.从宏观、微观相联系的视角探究物质及其变化规律是化学学科特有的“科学思维”之一。对下列宏观事实的微观解释正确的是（ ）
A.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子能分解
B.Fe、、化学性质不同——微粒中的质子数不同
C.自然界中水的天然循环——水分子不断地运动且间隔发生改变
D.双氧水能杀菌消毒而水不能——同种元素组成的物质性质相同
7.化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语书写正确的个数有（ ）
①60个碳原子：
②过氧化氢中氧元素的化合价：
③中的“2”与中的“2”所表示的含义相似
④钠原子的结构示意图：
⑤和表示的微粒化学性质相同
⑥保持氦气化学性质的最小微粒符号：He
⑦地壳中含量最高的金属元素：Al
⑧熔点最低的金属：Hg
A.3B.4C.5D.6
8.在如图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支试管中分别缓缓注入5mL紫色石蕊试液和5mL澄清石灰水。下列有关叙述不正确的是（ ）
A.左边试管内液体变红色
B.右边试管内石灰水有浑浊现象产生
C.充分反应后，U型管中的液面左边高于右边
D.相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多
9.金属活动性顺序表中，排在氢（H）后面金属一般不与酸反应，但是如果遇到强氧化性的酸就可能发生反应。铜与稀盐酸、稀硫酸均不反应，但铜却能与稀硝酸发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A.X的化学式为
B.反应前后铜元素化合价从0变为+2
C.反应后生成物均由分子构成
D.参加反应的铜和生成的水的质量之比为32:9
10.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓（GaN）发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.镓元素位于第四周期，属于金属元素
B.镓原子核内有31个质子
C.镓的相对原子质量是69.72
D.氮化镓的化学式为
11.化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是（ ）
A.过程Ⅰ的化学方程式为
B.过程Ⅰ、Ⅱ中氧元素化合价均未发生改变
C.为反应的催化剂，FeO为反应的中间产物
D.总反应可表示为
12.2023年9月23日，杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇（）”作为燃料，制取甲醇的微观过程如下，有关说法正确的是（ ）
A.该化学反应生成了三种新物质
B.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:4
C.反应中若不使用纳米纤维，生成甲醇质量会减小
D.反应前后原子种类不变
13.逻辑推理是重要的化学思维方法，下列推理正确的是（ ）
A.含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素
B.同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
14.识别图像是学习化学的必备能力。图1是和NaCl两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验，下列说法中不正确的是（ ）
A.时，和NaCl两种物质的溶解度相等
B.时，能配制得到溶质质量分数相同的和NaCl溶液
C.“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点
D.时将等质量的的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质的质量关系：
15.“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。下列说法错误的是（ ）
A.物质C的化学式为
B.一定条件下，E可以通过分解反应转化成D
C.KOH和A反应生成D和水，该反应是中和反应
D.A的水溶液可以用于金属除锈，反应后溶液变为黄色
16.雾霾严重影响人们的生活和健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质、、、、，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的处理后得到试样溶液，设计并完成了如图所示实验。根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A.沉淀D的化学式为
B.该实验中涉及的化学反应不一定全是复分解反应
C.试样溶液中一定含有、、
D.试样溶液中可能含有和
二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）
17.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
18.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请分析粗盐“制碱”的流程图（如下图）。下列说法正确的是（ ）
A.步骤Ⅰ除杂中，可用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，为了减少损失，浸洗溶液应选用NaCl的不饱和溶液，这种方法是物理方法
B.步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入二氧化碳，再通入氨气，这样做的目的是有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳选项
实验操作
现象
结论
A
涂有石灰水的烧杯罩在酒精灯火焰上方
石灰水变浑浊
酒精的组成中一定含有碳元素和氧元素
B
通入紫色石蕊试液中
溶液变红色
的水溶液呈酸性
C
氯化铵和氢氧化钙粉末混合研磨
闻到有氨的气味
氮肥与碱性物质混合施用肥效更好
D
向某溶液中加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸
有白色沉淀产生
溶液中一定含硫酸根
C.步骤Ⅳ发生的反应属于化合反应
D.我国化学家侯德榜创立的联合制碱法将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率，节约了成本
19.实验室中用下列装置进行的实验，达不到实验目的的是（ ）
A.用图1所示装置验证氢气的密度比空气的小
B.用图2所示装置探究分子的性质
C.用图3所示装置制取少量气体
D.用图4所示装置除去中含有的少量HCl气体
20.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。已知Y元素最外层电子数是内层的3倍，Z与Y同主族，D中含有10个电子，B和E都是常用酸，五种物质间的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.X元素的单质一定条件下可以与、、反应
B.Z原子的最外层电子数为6，形成化合物只有-2和+6价
C.B与D可以双向转化
D.X与Y属于同一周期
21.将金属镁和另一种金属X的混合物ag，加入到、的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。相关分析不正确的是（ ）
A.若滤液中有两种溶质，则滤渣中至少有2种金属
B.若滤液为无色，则滤渣中可能只有2种金属
C.若滤渣中只有一种金属，则滤液中至少含有2种溶质
D.若滤渣的质量为ag，则金属活动性顺序可能是
22.向一定质量的硫酸、硫酸镁的混合溶液中先后滴加氢氧化钡溶液和稀盐酸至过量，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.a点对应溶液的pH为7
B.c点对应溶液中溶质只有氢氧化钡
C.d-e段发生的反应只有盐酸与氢氧化镁的反应
D.混合溶液中硫酸镁的质量为12g
第Ⅱ卷（共52分）
三、非选择题（共5小题，共42分）
23.（6分）化学在人类社会的发展进程中起着积极的作用，方方面面离不开化学。
（1）历史中的化学。《礼记·内则》有记载：“衣裳垢，和灰清。”此处清洗衣裳主要利用了草木灰溶液呈碱性的性质。若向草木灰溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为_____色。随着社会的发展，草木灰被各种洗涤剂替代，洗洁精去油污主要利用了其_________作用。
（2）生活中的化学。刚生产出来的洗发水黏度过大，像蜂蜜一样，为了控制黏度，可以用质量分数为15%的氯化钠溶液作调节液，如果用100g质量分数为18%的氯化钠溶液配制调节液样品，需要加水_____g。
（3）科技中的化学。钉基催化剂的研发成功在合成氨工业中是一个重大进步，科研团队利用太阳能实现常温下将氮气和水蒸气合成为氨气的微观图示如图：
①参加反应的水蒸气和反应生成的氧气分子个数比为_____（填最简整数比）。
②原料氮气可从液态空气中分离出来，利用的是液氮和液氧的________________不同。
③该反应过程中的能量转化方式是________________。
24.（8分）科技小组同学以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。
【查阅资料】
①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。
②铁锈的主要成分是。
③铁锈可与盐酸发生反应但不产生气体。
【任务一】探究铁生锈的条件
（1）一段时间后实验Ⅰ中铁丝生锈，若反应时间足够，当打开止水夹时，还能观察到的现象是：____________________。
（2）对比实验________（填序号），可以得出铁生锈需要氧气。
【任务二】探究铁锈蚀快慢的因素
（3）小组设计了图1装置，检查该装置气密性的方法是__________________________________。
将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2。时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
（4）据图1，对比AB段和BC段说明______________________________，时刻压强突然变大的原因是___________________________________。
【任务三】铁锈主要成分下的n数值
（5）根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4。
第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入，加强热至。
第二步：改持续通入，加强热至，熄灭酒精喷灯后，继续通入至固体冷却。
继续通入目的是_________________________________________。
【计算】这包“脱氧剂”中的________。
25.（9分）炉具清洁剂是厨房中常见的一种清洁用品。同学们将一瓶炉具清洁剂带到化学实验室，展开了项目化研究。
项目一：探究炉具清洁剂的成分。
【初步探究】同学们测定了炉具清洁剂的pH，操作方法是：取一张pH试纸放在玻璃片上，______________________，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出炉具清洁剂的。
【在阅资料】炉具清洁剂中的溶质为钠的化合物。
【作出猜想】炉具清洁剂中含有NaOH。
【质疑评价】有同学认为：炉具清洁剂的成分不一定是NaOH，也可能是，理由是______________________，甚至可能是二者的混合物。
【实验验证】
【交流反思】
①炉具清洁剂的成分中含有NaOH。
②上述实验步骤2中发生反应的化学方程式是______________________。
项目二：熟悉炉具清洁剂的使用方法。
炉具清洁剂说明书上介绍：将炉具清洁剂喷洒到待清洗油污的表面，停留3~6分钟，且在50~60℃时使用效果更好，然后用湿布即可抹去油污，再用清水冲洗。
【合作交流】
①炉具清洁剂在50-60℃比在常温使用效果更好。从微观角度分析其原因是___________。
②炉具清洁剂在使用过程中不慎沾在皮肤上，处理方法是______________________。
26.（12分）碳酸亚铁（）是制备“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，一种常见的补铁药物）的重要物质。某学习小组同学设计实验制备，并探究的还原性。回答下列问题：
Ⅰ.碳酸亚铁的制备。实验装置（夹持仪器已省略）如图所示。实验步骤
实验现象
实验结论
1.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加__________
不产生无色气泡
炉具清洁剂中没有_________；
2.另取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加_________
产生红褐色沉淀
炉具清洁剂中含有NaOH
（1）实验开始时，先打开______（填“、或”，下同）、关闭______；一段时间后，关闭______，打开______，c中反应获得。
（2）已知d中澄清石灰水变浑浊，写出c中反应的化学方程式：______________________。
（3）反应结束后，将c中的混合液过滤，洗涤。简述证明已洗涤干净的操作：____________。
Ⅱ.定性定量探究碳酸亚铁有还原性
【查阅资料】①氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，迅速被氧化成四氧化三铁。
②如果溶液中含有，会与硫氰酸根离子（）发生络合反应，生成血红色的硫氰合铁络合物。这种方法是基于三价铁离子与硫氰化钾反应后颜色变化的特性，因此也称为颜色反应。
（4）定性探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分：
【提出设想】
假设1固体成分是氧化铁；
假设2固体成分是四氧化三铁；
假设3_______________。
【实验验证】所用装置如右图所示，装药品，打开止水夹K，通入，加热玻璃管。澄清石灰水不产生沉淀时，停止加热，继续通入至玻璃管冷却。
取少量玻璃管中固体于试管中，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解。将溶液分成甲、乙两份，进行后续实验。
实验编号
实验步骤
实验现象
结论
【实验评价】根据表格信息，上述实验_______（填“ⅰ”或“ⅱ”）不能确定固体成分。
【实验结论】由上述实验结果分析可知，碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到的产物是______，证明具有还原性。
（5）定量探究：取______g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减少7.2g，通过计算确定固体成分是。
27.（7分）钴（C）的化合物应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。项目小组利用某工业废料（废料中含有Al、Li、和等物质）制备草酸钴晶体（），其设计流程如下：
已知：
①物质溶解性：LiF难溶于水，难溶于水；
②，Li与碱溶液不发生反应；
③，氯气是一种有毒的气体；
④部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。
请回答：
（1）步骤Ⅰ中加入氢氧化钠溶液的目的是__________；提高碱浸速率的有效措施是________________。
（2）该生产流程中存在明显的不足，请写出一条不足之处：______________________。
（3）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时，pH的范围是：________________________。ⅰ
向甲溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红色
存在
ⅱ
向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液
溶液不褪色
不存在
金属离子
pH（开始沉淀）
1.9
7.15
-0.23
3.4
pH（完全沉淀）
3.2
9.15
1.09
4.7
（4）写出步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式：__________________________________。
（5）废渣中的主要成分有______________（填化学式）。
四、附加题（共1小题，共10分）
28.粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有、，还含有少量、CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下：
硫酸熟化过程中发生的反应有：
（1）“结晶”操作：缓缓加热，蒸发浓缩，__________，过滤得到。
（2）在250~300℃下失重40.5%得，__________。
（3）“还原焙烧”过程中发生反应的化学方程式为________________________________。
（4）向硅酸钠溶液中通入过量制备白炭黑的化学方程式为________________________。
（5）粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应，该反应的平衡常数为________________。
[已知：①平衡常数K的定义：平衡常数是在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物与反应物浓度系数次方的比值，固体和液体不列入其中。它表示反应达到平衡时的程度，而不是反应的快慢。
②； ；碳酸是弱电解质，在水溶液中分步电离，第一级电离常数、第二级电离常数。
③，（c为物质的最浓度，单位ml/L，n为物质的量，单位ml；M为摩尔质量，在数值上与相对分子质量相等]。
九年级一模化学试题答案
一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）
三、非选择题（共5小题，共42分）
23.（6分）（1）蓝；乳化
（2）20
（3）①2:1，②沸点；③大阳能转化为化学能
24.（8分）（1）左侧液面上升，右侧液面下降
（2）Ⅰ、Ⅲ
（3）使用胶塞把三颈烧瓶两个瓶口封闭，剩余一个瓶口放带导气管的胶塞，导气管一端浸入水中，用双手紧握试三颈瓶底部，如果观察到导气管口有气泡冒出，面且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好
（4）氯化钠溶液会加快铁的生锈
铁生锈消耗氧气，使瓶内气体减少，压强变小，在外界大气压的作用下，注射器内稀盐酸会进入到烧瓶内，稀盐酸与烧瓶内的铁反应生成氢气，烧瓶内气体增多，压强变大
（5）防止铁又被氧化；5
25.（9分）【初步探究】用洁净干燥的玻璃棒蘸取炉具清洁剂滴在pH试纸上
【质疑评价】碳酸钠溶液也显碱性
【实验验证】
【交流反思】
②
【合作交流】
温度升高，微观粒子运动速率加快
②用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
26.（12分）（1）；；；
（2）
（3）取最后一次洗涤液于试管中，加入过量的稀盐酸酸化后，再滴加几滴溶液，若无白色沉淀产生，则已经洗涤干净。
（4）固体成分是氧化铁与四氧化三铁的混合物1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
B
C
C
A
C
B
C
B
D
D
D
A
D
A
D
17
18
19
20
21
22
B
D
D
AC
A
B
实验步骤
实验现象
实验结论
1. 过量的稀盐酸
炉具清洁剂中不含；
2. 氯化铁溶液
炉具清洁剂中含有NaOH
【实验评价】Ⅰ
【实验结论】和
（5）23.2
27.（7分）（1）除去铝单质；增大氢氧化钠溶液的浓度或提高温度或将废料粉碎
（2）步骤Ⅱ产生的氯气有毒，直接排放会污染大气
（3）或
（4）
（5）
四、附加题（共10分）
28.（10分）（1）降温结晶
（2）3
（3）
（4）
（5）
考试时间：60分钟满分：80分
相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Zn-65
第Ⅰ卷（共28分）
一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）
1.化学让生活更美好。下列有关说法中，合理的是（ ）
A.制糖工艺中用活性炭脱色，利用的是其吸附性
B.氦气通电发出粉红色的光，利用的是其化学性质
C.电器因短路起火，立即用水扑灭
D.硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质
2.下列实验过程中一定不涉及化学变化的是（ ）
A.铝片在空气中加热B.比较金属和合金的硬度
C.比较铁和铜的金属活动性D.探究二氧化碳能否溶于水
3.分类是研究物质及其变化的重要思想和方法，下图可表示纯净物、单质、化合物、氧化物之间的关系，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质中属于Z范围的是（ ）
A.氧气B.大理石的主要成分C.过氧化氢D.氢氧化钠
4.物质的组成结构、性质、用途之间有密切的关系，以上三方面关联正确的一组是（ ）
A.铝：原子电子层数为3——性质活泼——作炒锅
B.石墨：碳原子形成层状结构——硬度小——作电极试卷源自 每日更新，汇集来这里 全站资源一元不到！全国各地小初高最新试卷。C.双氧水：含有过氧化氢分子——能分解——作制氧剂
D.一氧化碳：分子中含有碳原子——有可燃性——用于炼铁
5.下列基本操作正确的是（ ）
A.试管内壁附有油脂，先用热的纯碱溶液洗涤再用水冲洗
B.称量NaOH固体时，应在天平两托盘上各放一张质量相等的纸片，再称量
C.用pH试纸测定溶液酸碱度时，一定要先把试纸用蒸馏水润湿
D.稀释浓硫酸时，先把浓硫酸加入量筒，再把水慢慢倒入浓硫酸中，并搅拌散热
6.从宏观、微观相联系的视角探究物质及其变化规律是化学学科特有的“科学思维”之一。对下列宏观事实的微观解释正确的是（ ）
A.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子能分解
B.Fe、、化学性质不同——微粒中的质子数不同
C.自然界中水的天然循环——水分子不断地运动且间隔发生改变
D.双氧水能杀菌消毒而水不能——同种元素组成的物质性质相同
7.化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语书写正确的个数有（ ）
①60个碳原子：
②过氧化氢中氧元素的化合价：
③中的“2”与中的“2”所表示的含义相似
④钠原子的结构示意图：
⑤和表示的微粒化学性质相同
⑥保持氦气化学性质的最小微粒符号：He
⑦地壳中含量最高的金属元素：Al
⑧熔点最低的金属：Hg
A.3B.4C.5D.6
8.在如图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支试管中分别缓缓注入5mL紫色石蕊试液和5mL澄清石灰水。下列有关叙述不正确的是（ ）
A.左边试管内液体变红色
B.右边试管内石灰水有浑浊现象产生
C.充分反应后，U型管中的液面左边高于右边
D.相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多
9.金属活动性顺序表中，排在氢（H）后面金属一般不与酸反应，但是如果遇到强氧化性的酸就可能发生反应。铜与稀盐酸、稀硫酸均不反应，但铜却能与稀硝酸发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A.X的化学式为
B.反应前后铜元素化合价从0变为+2
C.反应后生成物均由分子构成
D.参加反应的铜和生成的水的质量之比为32:9
10.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓（GaN）发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.镓元素位于第四周期，属于金属元素
B.镓原子核内有31个质子
C.镓的相对原子质量是69.72
D.氮化镓的化学式为
11.化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是（ ）
A.过程Ⅰ的化学方程式为
B.过程Ⅰ、Ⅱ中氧元素化合价均未发生改变
C.为反应的催化剂，FeO为反应的中间产物
D.总反应可表示为
12.2023年9月23日，杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇（）”作为燃料，制取甲醇的微观过程如下，有关说法正确的是（ ）
A.该化学反应生成了三种新物质
B.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:4
C.反应中若不使用纳米纤维，生成甲醇质量会减小
D.反应前后原子种类不变
13.逻辑推理是重要的化学思维方法，下列推理正确的是（ ）
A.含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素
B.同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
14.识别图像是学习化学的必备能力。图1是和NaCl两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验，下列说法中不正确的是（ ）
A.时，和NaCl两种物质的溶解度相等
B.时，能配制得到溶质质量分数相同的和NaCl溶液
C.“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点
D.时将等质量的的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质的质量关系：
15.“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。下列说法错误的是（ ）
A.物质C的化学式为
B.一定条件下，E可以通过分解反应转化成D
C.KOH和A反应生成D和水，该反应是中和反应
D.A的水溶液可以用于金属除锈，反应后溶液变为黄色
16.雾霾严重影响人们的生活和健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质、、、、，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的处理后得到试样溶液，设计并完成了如图所示实验。根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A.沉淀D的化学式为
B.该实验中涉及的化学反应不一定全是复分解反应
C.试样溶液中一定含有、、
D.试样溶液中可能含有和
二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）
17.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
18.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请分析粗盐“制碱”的流程图（如下图）。下列说法正确的是（ ）
A.步骤Ⅰ除杂中，可用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，为了减少损失，浸洗溶液应选用NaCl的不饱和溶液，这种方法是物理方法
B.步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入二氧化碳，再通入氨气，这样做的目的是有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳选项
实验操作
现象
结论
A
涂有石灰水的烧杯罩在酒精灯火焰上方
石灰水变浑浊
酒精的组成中一定含有碳元素和氧元素
B
通入紫色石蕊试液中
溶液变红色
的水溶液呈酸性
C
氯化铵和氢氧化钙粉末混合研磨
闻到有氨的气味
氮肥与碱性物质混合施用肥效更好
D
向某溶液中加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸
有白色沉淀产生
溶液中一定含硫酸根
C.步骤Ⅳ发生的反应属于化合反应
D.我国化学家侯德榜创立的联合制碱法将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率，节约了成本
19.实验室中用下列装置进行的实验，达不到实验目的的是（ ）
A.用图1所示装置验证氢气的密度比空气的小
B.用图2所示装置探究分子的性质
C.用图3所示装置制取少量气体
D.用图4所示装置除去中含有的少量HCl气体
20.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。已知Y元素最外层电子数是内层的3倍，Z与Y同主族，D中含有10个电子，B和E都是常用酸，五种物质间的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.X元素的单质一定条件下可以与、、反应
B.Z原子的最外层电子数为6，形成化合物只有-2和+6价
C.B与D可以双向转化
D.X与Y属于同一周期
21.将金属镁和另一种金属X的混合物ag，加入到、的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。相关分析不正确的是（ ）
A.若滤液中有两种溶质，则滤渣中至少有2种金属
B.若滤液为无色，则滤渣中可能只有2种金属
C.若滤渣中只有一种金属，则滤液中至少含有2种溶质
D.若滤渣的质量为ag，则金属活动性顺序可能是
22.向一定质量的硫酸、硫酸镁的混合溶液中先后滴加氢氧化钡溶液和稀盐酸至过量，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.a点对应溶液的pH为7
B.c点对应溶液中溶质只有氢氧化钡
C.d-e段发生的反应只有盐酸与氢氧化镁的反应
D.混合溶液中硫酸镁的质量为12g
第Ⅱ卷（共52分）
三、非选择题（共5小题，共42分）
23.（6分）化学在人类社会的发展进程中起着积极的作用，方方面面离不开化学。
（1）历史中的化学。《礼记·内则》有记载：“衣裳垢，和灰清。”此处清洗衣裳主要利用了草木灰溶液呈碱性的性质。若向草木灰溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为_____色。随着社会的发展，草木灰被各种洗涤剂替代，洗洁精去油污主要利用了其_________作用。
（2）生活中的化学。刚生产出来的洗发水黏度过大，像蜂蜜一样，为了控制黏度，可以用质量分数为15%的氯化钠溶液作调节液，如果用100g质量分数为18%的氯化钠溶液配制调节液样品，需要加水_____g。
（3）科技中的化学。钉基催化剂的研发成功在合成氨工业中是一个重大进步，科研团队利用太阳能实现常温下将氮气和水蒸气合成为氨气的微观图示如图：
①参加反应的水蒸气和反应生成的氧气分子个数比为_____（填最简整数比）。
②原料氮气可从液态空气中分离出来，利用的是液氮和液氧的________________不同。
③该反应过程中的能量转化方式是________________。
24.（8分）科技小组同学以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。
【查阅资料】
①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。
②铁锈的主要成分是。
③铁锈可与盐酸发生反应但不产生气体。
【任务一】探究铁生锈的条件
（1）一段时间后实验Ⅰ中铁丝生锈，若反应时间足够，当打开止水夹时，还能观察到的现象是：____________________。
（2）对比实验________（填序号），可以得出铁生锈需要氧气。
【任务二】探究铁锈蚀快慢的因素
（3）小组设计了图1装置，检查该装置气密性的方法是__________________________________。
将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2。时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
（4）据图1，对比AB段和BC段说明______________________________，时刻压强突然变大的原因是___________________________________。
【任务三】铁锈主要成分下的n数值
（5）根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4。
第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入，加强热至。
第二步：改持续通入，加强热至，熄灭酒精喷灯后，继续通入至固体冷却。
继续通入目的是_________________________________________。
【计算】这包“脱氧剂”中的________。
25.（9分）炉具清洁剂是厨房中常见的一种清洁用品。同学们将一瓶炉具清洁剂带到化学实验室，展开了项目化研究。
项目一：探究炉具清洁剂的成分。
【初步探究】同学们测定了炉具清洁剂的pH，操作方法是：取一张pH试纸放在玻璃片上，______________________，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出炉具清洁剂的。
【在阅资料】炉具清洁剂中的溶质为钠的化合物。
【作出猜想】炉具清洁剂中含有NaOH。
【质疑评价】有同学认为：炉具清洁剂的成分不一定是NaOH，也可能是，理由是______________________，甚至可能是二者的混合物。
【实验验证】
【交流反思】
①炉具清洁剂的成分中含有NaOH。
②上述实验步骤2中发生反应的化学方程式是______________________。
项目二：熟悉炉具清洁剂的使用方法。
炉具清洁剂说明书上介绍：将炉具清洁剂喷洒到待清洗油污的表面，停留3~6分钟，且在50~60℃时使用效果更好，然后用湿布即可抹去油污，再用清水冲洗。
【合作交流】
①炉具清洁剂在50-60℃比在常温使用效果更好。从微观角度分析其原因是___________。
②炉具清洁剂在使用过程中不慎沾在皮肤上，处理方法是______________________。
26.（12分）碳酸亚铁（）是制备“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，一种常见的补铁药物）的重要物质。某学习小组同学设计实验制备，并探究的还原性。回答下列问题：
Ⅰ.碳酸亚铁的制备。实验装置（夹持仪器已省略）如图所示。实验步骤
实验现象
实验结论
1.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加__________
不产生无色气泡
炉具清洁剂中没有_________；
2.另取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加_________
产生红褐色沉淀
炉具清洁剂中含有NaOH
（1）实验开始时，先打开______（填“、或”，下同）、关闭______；一段时间后，关闭______，打开______，c中反应获得。
（2）已知d中澄清石灰水变浑浊，写出c中反应的化学方程式：______________________。
（3）反应结束后，将c中的混合液过滤，洗涤。简述证明已洗涤干净的操作：____________。
Ⅱ.定性定量探究碳酸亚铁有还原性
【查阅资料】①氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，迅速被氧化成四氧化三铁。
②如果溶液中含有，会与硫氰酸根离子（）发生络合反应，生成血红色的硫氰合铁络合物。这种方法是基于三价铁离子与硫氰化钾反应后颜色变化的特性，因此也称为颜色反应。
（4）定性探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分：
【提出设想】
假设1固体成分是氧化铁；
假设2固体成分是四氧化三铁；
假设3_______________。
【实验验证】所用装置如右图所示，装药品，打开止水夹K，通入，加热玻璃管。澄清石灰水不产生沉淀时，停止加热，继续通入至玻璃管冷却。
取少量玻璃管中固体于试管中，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解。将溶液分成甲、乙两份，进行后续实验。
实验编号
实验步骤
实验现象
结论
【实验评价】根据表格信息，上述实验_______（填“ⅰ”或“ⅱ”）不能确定固体成分。
【实验结论】由上述实验结果分析可知，碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到的产物是______，证明具有还原性。
（5）定量探究：取______g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减少7.2g，通过计算确定固体成分是。
27.（7分）钴（C）的化合物应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。项目小组利用某工业废料（废料中含有Al、Li、和等物质）制备草酸钴晶体（），其设计流程如下：
已知：
①物质溶解性：LiF难溶于水，难溶于水；
②，Li与碱溶液不发生反应；
③，氯气是一种有毒的气体；
④部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。
请回答：
（1）步骤Ⅰ中加入氢氧化钠溶液的目的是__________；提高碱浸速率的有效措施是________________。
（2）该生产流程中存在明显的不足，请写出一条不足之处：______________________。
（3）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时，pH的范围是：________________________。ⅰ
向甲溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红色
存在
ⅱ
向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液
溶液不褪色
不存在
金属离子
pH（开始沉淀）
1.9
7.15
-0.23
3.4
pH（完全沉淀）
3.2
9.15
1.09
4.7
（4）写出步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式：__________________________________。
（5）废渣中的主要成分有______________（填化学式）。
四、附加题（共1小题，共10分）
28.粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有、，还含有少量、CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下：
硫酸熟化过程中发生的反应有：
（1）“结晶”操作：缓缓加热，蒸发浓缩，__________，过滤得到。
（2）在250~300℃下失重40.5%得，__________。
（3）“还原焙烧”过程中发生反应的化学方程式为________________________________。
（4）向硅酸钠溶液中通入过量制备白炭黑的化学方程式为________________________。
（5）粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应，该反应的平衡常数为________________。
[已知：①平衡常数K的定义：平衡常数是在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物与反应物浓度系数次方的比值，固体和液体不列入其中。它表示反应达到平衡时的程度，而不是反应的快慢。
②； ；碳酸是弱电解质，在水溶液中分步电离，第一级电离常数、第二级电离常数。
③，（c为物质的最浓度，单位ml/L，n为物质的量，单位ml；M为摩尔质量，在数值上与相对分子质量相等]。
九年级一模化学试题答案
一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）
三、非选择题（共5小题，共42分）
23.（6分）（1）蓝；乳化
（2）20
（3）①2:1，②沸点；③大阳能转化为化学能
24.（8分）（1）左侧液面上升，右侧液面下降
（2）Ⅰ、Ⅲ
（3）使用胶塞把三颈烧瓶两个瓶口封闭，剩余一个瓶口放带导气管的胶塞，导气管一端浸入水中，用双手紧握试三颈瓶底部，如果观察到导气管口有气泡冒出，面且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好
（4）氯化钠溶液会加快铁的生锈
铁生锈消耗氧气，使瓶内气体减少，压强变小，在外界大气压的作用下，注射器内稀盐酸会进入到烧瓶内，稀盐酸与烧瓶内的铁反应生成氢气，烧瓶内气体增多，压强变大
（5）防止铁又被氧化；5
25.（9分）【初步探究】用洁净干燥的玻璃棒蘸取炉具清洁剂滴在pH试纸上
【质疑评价】碳酸钠溶液也显碱性
【实验验证】
【交流反思】
②
【合作交流】
温度升高，微观粒子运动速率加快
②用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
26.（12分）（1）；；；
（2）
（3）取最后一次洗涤液于试管中，加入过量的稀盐酸酸化后，再滴加几滴溶液，若无白色沉淀产生，则已经洗涤干净。
（4）固体成分是氧化铁与四氧化三铁的混合物1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
B
C
C
A
C
B
C
B
D
D
D
A
D
A
D
17
18
19
20
21
22
B
D
D
AC
A
B
实验步骤
实验现象
实验结论
1. 过量的稀盐酸
炉具清洁剂中不含；
2. 氯化铁溶液
炉具清洁剂中含有NaOH
【实验评价】Ⅰ
【实验结论】和
（5）23.2
27.（7分）（1）除去铝单质；增大氢氧化钠溶液的浓度或提高温度或将废料粉碎
（2）步骤Ⅱ产生的氯气有毒，直接排放会污染大气
（3）或
（4）
（5）
四、附加题（共10分）
28.（10分）（1）降温结晶
（2）3
（3）
（4）
（5）
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