山西省教育发展联盟2023-2024学年高一下学期3月份调研测试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份山西省教育发展联盟2023-2024学年高一下学期3月份调研测试化学试题（原卷版+解析版），文件包含山西省教育发展联盟2023-2024学年高一下学期3月份调研测试化学试题原卷版docx、山西省教育发展联盟2023-2024学年高一下学期3月份调研测试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。

考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫来黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修第一册第五章第1、2节。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137
一、单项选择题(本题共1小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 化学的发展关乎社会与环境的发展。下列说法正确的是
A. 燃煤中加入CaO可以减少SO2的排放
B. 通过变压吸附法分离出空气中的N2属于氮的固定
C. 使用漂白液时加入浓盐酸可增强漂白效果
D. 汽油中不含氮元素，说明汽车尾气中不含NO等空气污染物
2. 下列各组气体均既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是
A. H2S、COB. SO2、Cl2C. NH3、HClD. O2和H2
3. 下列离子组在酸性透明溶液中一定能大量共存的是
A. Na+、、、B. Cu2+、、、Cl-
C Ba2+、Na+、OH-，D. K+、Na+、、
4. 下列关于物质的性质与用途的说法正确的是
A. SO2是一种有毒气体，故不能用作食品添加剂
B. BaSO4不溶于水和酸，且不易被射线透过，可在医疗上用作“钡餐”
C. 铵态氮肥受热易分解，因此作肥料时不宜与碱性物质共同施用
D. 常温下，铁不与浓硝酸反应，因此可用铁制容器盛装浓硝酸
5. 如图是硫元素在自然界中的存在示意图。下列说法错误的是
A. 硫在自然界中既有游离态又有化合态
B. SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4均为硫酸型酸雨的形成途径
C. 在地表附近，硫的存在形式主要是FeS2等硫化物
D. 反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2作氧化剂
6. 下列关于液氨、氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是
A. 液氨可用作制冷剂
B. 液氨、氨气、氨水属于同一种物质
C. 氨水中只含有NH3和H2O两种分子
D. 氨气和铵盐在一定条件下均能导电，均属于电解质
7. 硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，浓硫酸是指质量分数大于等于70%的硫酸溶液，又称“坏水”，下列关于硫酸的说法中正确的是
A. 小木棒蘸有浓硫酸的部位会变黑，体现了浓硫酸的吸水性
B. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸不具有氧化性
C. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中并不断搅拌
D. 热的浓硫酸与过量的铁粉反应，可能涉及三个氧化还原反应
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将少量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++2=Fe2++2NO2↑+2H2O
B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
C 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：+OH-=NH3↑+H2O
D. 将NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2+NO
9. 从KCl、MgCl2、K2SO4的固体混合物中分离出KCl晶体，依次选用的试剂(均过量)及操作合理的是
A. 水、KOH溶液、BaCl2溶液，K2CO3溶液、稀盐酸，过滤、蒸发
B. 水，KOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液，过滤、稀盐酸、蒸发
C. 水、KOH溶液、BaCl2溶液、过滤，稀盐酸，蒸发
D. 水、KOH溶液、BaCl2溶液，稀盐酸、过滤、蒸发
10. 将铁粉和硫粉混合物放置在石棉网上，用炽热玻璃棒引燃，混合物剧烈燃烧至完全反应，关于该实验的说法正确的是
A. 燃烧过程中有SO3生成B. 生成的固体产物中只有FeS
C. 该实验应在通风蹰中进行D. 反应中玻璃棒起催化作用
11. 利用如图所示装置可以做喷泉实验。下列有关说法错误的是
A. 圆底烧瓶要干燥
B. 产生喷泉现象时，烧瓶内的压强大于大气压
C. 若烧瓶内充满氨气，实验后烧瓶中所得氨水的浓度是ml/L(假设在标准状况下完成实验)
D. 烧瓶内充满SO2，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉
12. 类比推理是重要的学科更想。但类比推理的结果也必须符合客观事实，下列有关类比推理的结论符合客观事实的是
A. SO2，CO2均属于酸性氧化物，NO2也属于酸性氧化物
B. Cu与稀硝酸在高温下能反应，Cu与浓硝酸在常温下也能反应
C. Cu与Cl2加热条件下生成CuCl2，Cu与S在加热条件下生皮CuS
D. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无白色沉淀产生，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无白色沉淀产生
13. 下列有关实验操作、现象和结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 溶液M中的溶质有HCl，NH4Cl、AlCl3中的一种或几种，向溶液M中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)随加入NaOH溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 溶液M中的溶质有HCl，NH4Cl和AlCl3B. a~b段没有发生化学反应
C. x=50D. n(NH4Cl)：n(AlCl3)=1：3
二、非选择题{本题包括4小题，共58分)
15. 氮元素是植物不可缺少的一种主要营养元素。游离态的N分子不能被大多数植物直接吸收，植物吸收和利用效果最好的是和。回答下列问题：
（1）氮的固定包含人工固氮和___________；人工固氮中工业合成氨的化学方程式为___________。
（2）一种新型人工固氮的原理如图1所示，这种固氮方式的总反应方程式为___________(反应条件省略)；反应①②③中属于氧化还原反应的是___________(填编号)。
（3）碳酸氢铵作肥料时，要遵循“五不施”原则。其中有“烈日当空不施”，原因___________(用化学方程式表示)。
（4）自然界中的微生物也可将氮的化合态NH3转化为游离态的N2，在实验室可用Cl2实现此过程。如图2所示，试管中集满干燥的Cl2，迅速用胶塞塞紧，滴入足量浓氨水。开始时，试管内发生反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，并产生白烟。白烟的化学式为___________，将反应后的试管浸入水中并倒立，在水下打开胶塞，最终进入试管内的水约占试管总体积的___________。
16. A~F的转化关系如图1所示(部分产物略去)，其中A为盐类，B、D、E、F常温常压下均为气体，且E为红棕色气体，G为一种紫红色金属单质。反应①为分解反应，且产物只有B、C两种，反应④、⑤中C溶液的浓度不同。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。
回答下列问题，
（1）写出下列物质的化学式：A___________，C___________。
（2）B的电子式为___________。
（3）写出下列反应的化学方程式。
反应②：___________；
反应④：___________；
反应⑤：___________。
（4）图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为___________。
17. 为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题：
（1）指出上述装置中的一处错误：___________；写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。
（2）装置B中无水硫酸铜的作用是___________；证明产物中有CO2的实验现象是___________；浓硫酸与木炭的反应体现了浓H2SO4的___________性。
（3）取下装置C，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色___________ (填“变深”或"变浅”)。
（4）装置C可以用装置F代替，则装置F中SO2与Fe3+发生反应的离子方程式为___________，某同学为验证SO2与Fe3+发生反应，设计如下实验：取适量反应后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案是否合理并说明理由：___________。
18. 硫酸和硝酸是常用的工业产品和原料，根据下列流程，回答相关问题。
（1）某研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示：
“燃烧”前，黄铁矿需要粉碎处理，目的是___________；过程Ⅲ中，试剂X是___________ (填“水”或“98.3%的浓硫酸”)。
（2）为了提高硫酸工业的综合经济效益，可以用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图所示：
①操作1中包含溶解、___________；SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，写出该反应的离子方程式：___________。
②为证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4，设计如下方案：
在一支试管中加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
③已知有标准状况下VL含SO2烟气，通入足H2O2溶液吸收，再加足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑废气中其他成分的反应)，最终得到a g沉淀。H2O2吸收SO2的化学方程式为___________；烟气中SO2的体积分数的计算式是___________(用含a、V的算式表示，不用化简)。
（3）目前，NaClO溶液广泛应用于脱硫脱硝，可对硫酸厂、硝酸厂产生的尾气进行处理，下图是当温度为50℃，溶液的pH=10，足气中c(SO2)=c(NO)=300mg·m-3，且流速固定的条件下，NaClO的质量分数对NO，SO2脱除效率(η/%)的影响。
SO2的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因可能是___________。选项
实验操作
现象
结论
A
在蔗糖中加入浓硫酸
形成疏松多孔的海绵状黑色固体
浓硫酸吸水性和强氧化性
B
将SO2通入滴有酚酞的氨水中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
C
常温常压下，将等体积的SO2和Cl2通入水中，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液只变红不褪色
SO2与氯水发生了反应
D
把炽热热的炭投入到盛有浓硝酸的试管中
有红棕色气体产生
炭与浓硝酸发生了反应