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专题7氮与社会可持续发展同步练习 2023-2024学年高一下学期苏教版（2019）化学必修第二册
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专题7氮与社会可持续发展学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是A．氨气 B．氨水 C．硝酸铵晶体 D．液氨2．下列化学用语表示正确的是A．甲基的电子式： B．氯化铵的电子式： C．的空间填充模型： D．的结构式：3．在Cu与浓硝酸反应中，若有1molHNO3 被还原，则发生转移的电子是( )A．1mol B．2mol C．0.5mol D．0.25mol4．少量铁片与100 mL 0.01 mol·L-1的盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②升高温度(不考虑HCl挥发) ③滴入几滴浓硝酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液A．② B．②⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑥5．下列有关说法中正确的是A．硝酸要盛放在棕色广口瓶中、置阴凉处保存B．浓硝酸与灼热的木炭反应，体现浓硝酸的强氧化性和酸性C．铝土矿中的铝元素是以化合态形式存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态D．可用常见的还原剂如一氧化碳把氧化铝中的铝还原出来6．实验室用如图装置制气体并验证某些物质性质，能达到实验目的的是A．用装置甲收集 B．用装置乙制备气体C．用装置丙干燥 D．用装置丁分离乙酸和水7．下列反应的离子方程式错误的是A．将氨气通入水中：B．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：C．Al2O3溶于NaOH溶液：D．将少量铜屑放入浓硝酸中：8．下列化学用语中，正确的是A．次氯酸的结构式：H—O—ClB．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶C．CO2分子的球棍模型： D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 9．对下列实验事实的解释不正确的是A．A B．B C．C D．D10．下列离子方程式正确的是A．少量硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2=S↓＋2Cl-＋2H+B．足量的Na2S与FeCl3反应：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH-＋18O2↑D．往Fe(NO3)3溶液中加入少量HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2二、判断题11．NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为NH+OH-NH3↑+H2O。(__)12．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3。( )13．某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl分解的方法来制取氨。(__)14．氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质。(__)15．浓硝酸氧化性很强，常温下就可以和碳发生反应。( )三、解答题16．Ⅰ.某同学采用如右图所示装置进行铜与硝酸的反应的实验。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2 g铜。①请写出铜与浓硝酸反应的离子反应方程式 ②待试管b中的反应充分完成后，冷却至室温，再向b中的液体加入足量的氢氧化钠溶液，将生成的沉淀过滤洗涤干燥并加强热至质量不再改变，所得固体的质量为 g。Ⅱ.某中学化学研究性学习小组利用加热氯化铵和熟石灰混合物并按以下装置制取、探究氨气的性质。（1）实验室收集氨气的方法是 （2）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）（3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是 （4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。（5）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替（填序号）。A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物） B．NaCl 固体 C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3) 17．除去工业尾气中的氮氧化合物()，常用氨催化吸收法，原理是与反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上NO的处理过程。 Ⅰ．的制取：(1)选择装置C制取氨气，检验生成氨气的方法为 ；Ⅱ．模拟尾气处理：选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题： (2)在上述括号中填入选用的装置编号 。(3)装置A中反应的离子方程式为 ；(4)装置D的作用有使气体混合均匀、调节气流的速度，还有一个作用是 ；(5)装置D中的液体可换成___________(填序号)。A． B． C．饱和食盐水 D．浓硫酸(6)若装置E中有33.6L NO(标准状况)参加反应，转移的电子数为 。18．CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6 g；在150℃时转变成NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质。(1)制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3>H2S)：①使装置a中反应发生的操作为 ；装置b中盛放的试剂是 。②装置c中的长直导管的作用是 。(2)制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱。合适的加热方式是 ；该反应的化学方程式为 。(3)探究硫脲的性质：①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是 (填化学式，下同)。②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为 。③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO被还原为Mn2＋，CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO ，该反应的离子方程式为 。 选项现象解释或结论A向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸CSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性D室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强参考答案：1．B【详解】A．氨气中只有氨分子，A错误；B．氨水中即有氨分子又有铵根离子，B正确；C．硝酸铵晶体中只有铵根离子，C错误；D．液氨中只有氨分子，D错误;故选B。2．C【详解】A．甲基的电子式为 ，A错误；B．氯化铵的电子式为 ，B错误；C．甲烷为正四面体结构，四个H位于四个顶点，C位于四面体体心，且碳原子半径大于氢原子半径，C正确；D．HClO的结构式为H-O-Cl，D错误；故答案选C。3．A【详解】铜和浓硝酸反应中，浓硝酸被还原为二氧化氮，转移电子数等于N原子化合价降低总数，1mol硝酸被还原，则转移电子数为1mol×（5-4）=1mol，故选A。【点睛】本题重点考查铜与硝酸的氧化还原反应。铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，而铜与浓硫酸反应生成二氧化氮，再根据氧化还原反应中化合价降低（升高）总数等于电子转移总数。4．A【详解】①加入H2O，相当于稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢，①错误；②升高温度有利于提高反应速率，同时不影响氢气的产量，②正确；③滴加浓硝酸后硝酸被稀释，稀硝酸与铁反应生成NO，会改变氢气的产量，③错误；④加入少量铁粉，反应物增多，氢气产量增加，④错误；⑤加入NaCl固体，对反应没有影响，无法加快反应速率，⑤错误；⑥加入硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜单质，构成原电池可加快反应速率，但是氢气的产量减少，⑥错误；故正确的为②，答案选A。5．C【详解】A．硝酸见光易分解，浓硝酸密封盛放在棕色细口玻璃瓶中，置于阴凉处，故A错误；B．浓硝酸具有强的氧化性能够氧化碳生成二氧化碳，本身被还原为二氧化氮，体现浓硝酸的强氧化性，故B错误；C．铝土矿中的Al元素以氧化铝的形式存在，把氧化铝变为游离态的金属铝，铝元素的化合价降低，存在化合价的变化，属于化学方法，故C正确；D．铝的冶炼方法为电解，一般的还原剂不能还原铝，故D错误；故选C。6．B【详解】A．氨气的密度比空气的密度小，应短导管进气收集，不能选图中向上排空气法，A错误；B．实验室用块状大理石与盐酸反应生成二氧化碳，可选图中乙装置制备二氧化碳气体，B正确；C．甲烷不溶于浓硫酸，易将U形管中液体排出，应选洗气瓶分离，C错误；D．乙酸和水互溶，不能选分液漏斗分离，D错误；答案选B。7．A【详解】A．将氨气通入水中生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子：，选项A错误；B．盐酸中滴加Na2SiO3溶液，反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为：，选项B正确；C．Al2O3溶于NaOH溶液生成四羟基铝酸钠，反应的离子方程式为：，选项C正确；D．将少量铜屑放入浓硝酸中生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：，选项D正确；答案选A。8．A【详解】A．次氯酸是共价化合物，O原子分别与H、Cl之间形成一个共价键，其结构式为H—O—Cl，故A正确；B．氮气分子间存在氮氮叁键，其电子式为，故B错误；C．二氧化碳是直线型分子，分子中碳原子的半径比氧原子大，则其球棍模型为，故C错误；D．氯化氢是共价化合物，电子式形成过程为 ，故D错误；故答案为A。9．C【详解】A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，从而有碳酸氢钠析出，溶液变浑浊，故A正确；B．浓硝酸不稳定，易分解，生成的二氧化氮能溶于浓硝酸则变黄，故B正确；C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，S元素的化合价升高，则体现二氧化硫的还原性，故C错误；D．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明有碘单质生成，可以证明Fe3+的氧化性比I2的强，故D正确；故选C。10．A【详解】A．少量硫化氢气体通入氯水中，S2-被氧化生成单质，A正确；B．足量的Na2S与FeCl3反应：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，B错误；C．H218O与Na2O2反应机理是先发生复分解反应，生成H2O2与Na18OH，然后H2O2分解，C错误；D．氧化性：HNO3＞Fe3+，往Fe(NO3)3溶液中加入少量HI溶液：HNO3氧化I-，D错误；故选A。11．错误【解析】略12．正确【详解】加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理除去二氧化碳和水，可获得NH3，故正确。13．错误【解析】略14．错误【解析】略15．错误【解析】略16． Cu+ 4H++ 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+2H2O 4g 向下排空气法 D 有白烟生成 F A【详解】Ⅰ．①浓硝酸具有强氧化性，能和较不活泼的金属Cu反应生成硝酸铜、NO2和水，离子方程式为Cu+ 4H++ 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+2H2O；②Cu被硝酸氧化生成Cu(NO3)2，和NaOH溶液反应生成Cu(OH)2，加热分解生成CuO根据Cu原子守恒得n[CuO]=n（Cu）=3.2g/64g·mol－1=0.05mol，则氧化铜质量=0.05mol×80g·mol－1=4.0g；Ⅱ．（1）氨气易溶于水，常温下不与空气反应，密度小于空气，采用向下排空气法收集；（2）NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，石蕊试液遇碱变蓝色，C中没有氢氧根离子，D中生成氢氧根离子，所以试纸变蓝色，故选D；（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl遇氨气生成NH4Cl，所以有白烟生成；（4）氨气极易溶于水，能使容器内压强急剧降低，产生倒吸，F有缓冲装置，能防止倒吸，G没有缓冲作用，不能防止倒吸，故选F；（5）生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出热量，NaOH溶解放出热量，升高温度促进一水合氨分解生成氨气，且代替生石灰的物质不能吸收氨气，A、生石灰和H2O反应放出大量热且生成Ca(OH)2，和氨气不反应，NaOH溶解放出热量，且和氨气不反应，所以可以用碱石灰代替石灰，故A正确；B、不可以用NaCl代替生石灰，故B错误；C．稀硫酸和氨反应生成硫酸铵，不能代替生石灰，故C错误；D．石灰石不溶于水，不产生热量，不能代替生石灰，故D错误；故选A。点睛：本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生实验操作、分析问题、解答问题、计算能力，解题关键：掌握氨气的实验室制法、收集方法，根据方程式找关系式进行有关计算，易错点：防倒吸的缓冲装置选择。17．(1)生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝(2)D E(3)(4)防止由于氨气的溶解而引起倒吸(5)B(6)3或【分析】A装置是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，B装置吸收为反应的氨气，C装置是实验室制氨气的装置，D主要是将NO和氨气混合，E是氨气和NO在催化剂作用下反应生成氮气和水，F是干燥氨气和NO气体。【详解】（1）选择装置C制取氨气是固体和固体加热反应得到氨气，利用氨气溶于水显碱性分析，则检验生成氨气的方法为生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；故答案为：生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝（2）氨气和一氧化氮在饱和氨水溶液中混合，再干燥混合气体，再在E中反应生成氮气和水，而多余的氨气用硫酸吸收，因此在上述括号中填入选用的装置编号D、E；故答案为：D、E。（3）装置A是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为；故答案为：。（4）装置D的作用有使气体混合均匀、调节气流的速度，由于D是饱和氨水，则氨气在D中溶解度减小，因此D中还有一个作用是防止由于氨气的溶解而引起倒吸；故答案为：防止由于氨气的溶解而引起倒吸。（5）装置D中的液体不能与氨气发生倒吸，也不能与氨气反应，则可换成四氯化碳；故答案为：B。（6）E中发生反应为6NO＋4NH3 5N2＋6H2O，消耗6molNO转移12mol电子，若装置E中有33.6L NO(标准状况物质的量为1.5mol)参加反应，转移3mol电子即转移的电子数为3或；故答案为：3或。18．(1) 打开装置a、b之间的活塞 饱和NaHCO3溶液 平衡气压，避免三颈烧瓶内压强过大(2) 水浴加热 2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2(3) FeCl3 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有NH3放出 5CS(NH2)2+14MnO+32H+=14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5SO+26H2O【分析】由实验装置图可知，装置a中石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳，盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，装置b中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢气体，装置c中二氧化碳与硫化钙和水反应制备Ca(HS)2溶液，制备Ca(HS)2溶液时，二氧化碳不能过量，否则过量二氧化碳会与Ca(HS)2溶液反应生成硫化氢、与反应生成碳酸钙沉淀与二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙引入杂质，装置d和e中盛有的石灰乳用于观察二氧化碳是否过量，起到控制通入二氧化碳速率的目的。【详解】（1）①装置a为启普发生器，为了使盐酸浸没石灰石发生反应制得二氧化碳，应打开装置a、b之间的活塞，使盐酸能顺利流下；由分析可知，装置b中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢气体，故答案为：打开装置a、b之间的活塞；饱和NaHCO3溶液；②当装置c中压强过大时，溶液会进入长直导管中，起到调节三颈烧瓶中压强的作用，故答案为：平衡气压，避免三颈烧瓶内压强过大；（2）由题意可知，CaCN2溶液与Ca(HS)2溶液加热至80℃时发生反应生成硫脲和氢氧化钙，反应的化学方程式为2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2，故答案为：2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2；（3）①可向硫脲与水共热反应后的溶液中加入氯化铁溶液，若溶液变为红色，说明反应时有硫氰化钾铵生成，故答案为：FeCl3；②检验硫脲与氢氧化钠溶液反应生成氨气的操作为将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有氨气放出，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有NH3放出；③由题意可知，酸性高锰酸钾溶液与硫脲反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳、氮气和水，反应的离子方程式为5CS(NH2)2+14MnO+32H+=14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5SO+26H2O，故答案为：5CS(NH2)2+14MnO+32H+=14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5SO+26H2O。
专题7氮与社会可持续发展学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是A．氨气 B．氨水 C．硝酸铵晶体 D．液氨2．下列化学用语表示正确的是A．甲基的电子式： B．氯化铵的电子式： C．的空间填充模型： D．的结构式：3．在Cu与浓硝酸反应中，若有1molHNO3 被还原，则发生转移的电子是( )A．1mol B．2mol C．0.5mol D．0.25mol4．少量铁片与100 mL 0.01 mol·L-1的盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②升高温度(不考虑HCl挥发) ③滴入几滴浓硝酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液A．② B．②⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑥5．下列有关说法中正确的是A．硝酸要盛放在棕色广口瓶中、置阴凉处保存B．浓硝酸与灼热的木炭反应，体现浓硝酸的强氧化性和酸性C．铝土矿中的铝元素是以化合态形式存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态D．可用常见的还原剂如一氧化碳把氧化铝中的铝还原出来6．实验室用如图装置制气体并验证某些物质性质，能达到实验目的的是A．用装置甲收集 B．用装置乙制备气体C．用装置丙干燥 D．用装置丁分离乙酸和水7．下列反应的离子方程式错误的是A．将氨气通入水中：B．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：C．Al2O3溶于NaOH溶液：D．将少量铜屑放入浓硝酸中：8．下列化学用语中，正确的是A．次氯酸的结构式：H—O—ClB．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶C．CO2分子的球棍模型： D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 9．对下列实验事实的解释不正确的是A．A B．B C．C D．D10．下列离子方程式正确的是A．少量硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2=S↓＋2Cl-＋2H+B．足量的Na2S与FeCl3反应：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH-＋18O2↑D．往Fe(NO3)3溶液中加入少量HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2二、判断题11．NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为NH+OH-NH3↑+H2O。(__)12．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3。( )13．某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl分解的方法来制取氨。(__)14．氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质。(__)15．浓硝酸氧化性很强，常温下就可以和碳发生反应。( )三、解答题16．Ⅰ.某同学采用如右图所示装置进行铜与硝酸的反应的实验。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2 g铜。①请写出铜与浓硝酸反应的离子反应方程式 ②待试管b中的反应充分完成后，冷却至室温，再向b中的液体加入足量的氢氧化钠溶液，将生成的沉淀过滤洗涤干燥并加强热至质量不再改变，所得固体的质量为 g。Ⅱ.某中学化学研究性学习小组利用加热氯化铵和熟石灰混合物并按以下装置制取、探究氨气的性质。（1）实验室收集氨气的方法是 （2）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）（3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是 （4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。（5）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替（填序号）。A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物） B．NaCl 固体 C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3) 17．除去工业尾气中的氮氧化合物()，常用氨催化吸收法，原理是与反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上NO的处理过程。 Ⅰ．的制取：(1)选择装置C制取氨气，检验生成氨气的方法为 ；Ⅱ．模拟尾气处理：选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题： (2)在上述括号中填入选用的装置编号 。(3)装置A中反应的离子方程式为 ；(4)装置D的作用有使气体混合均匀、调节气流的速度，还有一个作用是 ；(5)装置D中的液体可换成___________(填序号)。A． B． C．饱和食盐水 D．浓硫酸(6)若装置E中有33.6L NO(标准状况)参加反应，转移的电子数为 。18．CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6 g；在150℃时转变成NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质。(1)制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3>H2S)：①使装置a中反应发生的操作为 ；装置b中盛放的试剂是 。②装置c中的长直导管的作用是 。(2)制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱。合适的加热方式是 ；该反应的化学方程式为 。(3)探究硫脲的性质：①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是 (填化学式，下同)。②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为 。③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO被还原为Mn2＋，CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO ，该反应的离子方程式为 。 选项现象解释或结论A向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸CSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性D室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强参考答案：1．B【详解】A．氨气中只有氨分子，A错误；B．氨水中即有氨分子又有铵根离子，B正确；C．硝酸铵晶体中只有铵根离子，C错误；D．液氨中只有氨分子，D错误;故选B。2．C【详解】A．甲基的电子式为 ，A错误；B．氯化铵的电子式为 ，B错误；C．甲烷为正四面体结构，四个H位于四个顶点，C位于四面体体心，且碳原子半径大于氢原子半径，C正确；D．HClO的结构式为H-O-Cl，D错误；故答案选C。3．A【详解】铜和浓硝酸反应中，浓硝酸被还原为二氧化氮，转移电子数等于N原子化合价降低总数，1mol硝酸被还原，则转移电子数为1mol×（5-4）=1mol，故选A。【点睛】本题重点考查铜与硝酸的氧化还原反应。铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，而铜与浓硫酸反应生成二氧化氮，再根据氧化还原反应中化合价降低（升高）总数等于电子转移总数。4．A【详解】①加入H2O，相当于稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢，①错误；②升高温度有利于提高反应速率，同时不影响氢气的产量，②正确；③滴加浓硝酸后硝酸被稀释，稀硝酸与铁反应生成NO，会改变氢气的产量，③错误；④加入少量铁粉，反应物增多，氢气产量增加，④错误；⑤加入NaCl固体，对反应没有影响，无法加快反应速率，⑤错误；⑥加入硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜单质，构成原电池可加快反应速率，但是氢气的产量减少，⑥错误；故正确的为②，答案选A。5．C【详解】A．硝酸见光易分解，浓硝酸密封盛放在棕色细口玻璃瓶中，置于阴凉处，故A错误；B．浓硝酸具有强的氧化性能够氧化碳生成二氧化碳，本身被还原为二氧化氮，体现浓硝酸的强氧化性，故B错误；C．铝土矿中的Al元素以氧化铝的形式存在，把氧化铝变为游离态的金属铝，铝元素的化合价降低，存在化合价的变化，属于化学方法，故C正确；D．铝的冶炼方法为电解，一般的还原剂不能还原铝，故D错误；故选C。6．B【详解】A．氨气的密度比空气的密度小，应短导管进气收集，不能选图中向上排空气法，A错误；B．实验室用块状大理石与盐酸反应生成二氧化碳，可选图中乙装置制备二氧化碳气体，B正确；C．甲烷不溶于浓硫酸，易将U形管中液体排出，应选洗气瓶分离，C错误；D．乙酸和水互溶，不能选分液漏斗分离，D错误；答案选B。7．A【详解】A．将氨气通入水中生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子：，选项A错误；B．盐酸中滴加Na2SiO3溶液，反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为：，选项B正确；C．Al2O3溶于NaOH溶液生成四羟基铝酸钠，反应的离子方程式为：，选项C正确；D．将少量铜屑放入浓硝酸中生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：，选项D正确；答案选A。8．A【详解】A．次氯酸是共价化合物，O原子分别与H、Cl之间形成一个共价键，其结构式为H—O—Cl，故A正确；B．氮气分子间存在氮氮叁键，其电子式为，故B错误；C．二氧化碳是直线型分子，分子中碳原子的半径比氧原子大，则其球棍模型为，故C错误；D．氯化氢是共价化合物，电子式形成过程为 ，故D错误；故答案为A。9．C【详解】A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，从而有碳酸氢钠析出，溶液变浑浊，故A正确；B．浓硝酸不稳定，易分解，生成的二氧化氮能溶于浓硝酸则变黄，故B正确；C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，S元素的化合价升高，则体现二氧化硫的还原性，故C错误；D．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明有碘单质生成，可以证明Fe3+的氧化性比I2的强，故D正确；故选C。10．A【详解】A．少量硫化氢气体通入氯水中，S2-被氧化生成单质，A正确；B．足量的Na2S与FeCl3反应：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，B错误；C．H218O与Na2O2反应机理是先发生复分解反应，生成H2O2与Na18OH，然后H2O2分解，C错误；D．氧化性：HNO3＞Fe3+，往Fe(NO3)3溶液中加入少量HI溶液：HNO3氧化I-，D错误；故选A。11．错误【解析】略12．正确【详解】加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理除去二氧化碳和水，可获得NH3，故正确。13．错误【解析】略14．错误【解析】略15．错误【解析】略16． Cu+ 4H++ 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+2H2O 4g 向下排空气法 D 有白烟生成 F A【详解】Ⅰ．①浓硝酸具有强氧化性，能和较不活泼的金属Cu反应生成硝酸铜、NO2和水，离子方程式为Cu+ 4H++ 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+2H2O；②Cu被硝酸氧化生成Cu(NO3)2，和NaOH溶液反应生成Cu(OH)2，加热分解生成CuO根据Cu原子守恒得n[CuO]=n（Cu）=3.2g/64g·mol－1=0.05mol，则氧化铜质量=0.05mol×80g·mol－1=4.0g；Ⅱ．（1）氨气易溶于水，常温下不与空气反应，密度小于空气，采用向下排空气法收集；（2）NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，石蕊试液遇碱变蓝色，C中没有氢氧根离子，D中生成氢氧根离子，所以试纸变蓝色，故选D；（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl遇氨气生成NH4Cl，所以有白烟生成；（4）氨气极易溶于水，能使容器内压强急剧降低，产生倒吸，F有缓冲装置，能防止倒吸，G没有缓冲作用，不能防止倒吸，故选F；（5）生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出热量，NaOH溶解放出热量，升高温度促进一水合氨分解生成氨气，且代替生石灰的物质不能吸收氨气，A、生石灰和H2O反应放出大量热且生成Ca(OH)2，和氨气不反应，NaOH溶解放出热量，且和氨气不反应，所以可以用碱石灰代替石灰，故A正确；B、不可以用NaCl代替生石灰，故B错误；C．稀硫酸和氨反应生成硫酸铵，不能代替生石灰，故C错误；D．石灰石不溶于水，不产生热量，不能代替生石灰，故D错误；故选A。点睛：本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生实验操作、分析问题、解答问题、计算能力，解题关键：掌握氨气的实验室制法、收集方法，根据方程式找关系式进行有关计算，易错点：防倒吸的缓冲装置选择。17．(1)生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝(2)D E(3)(4)防止由于氨气的溶解而引起倒吸(5)B(6)3或【分析】A装置是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，B装置吸收为反应的氨气，C装置是实验室制氨气的装置，D主要是将NO和氨气混合，E是氨气和NO在催化剂作用下反应生成氮气和水，F是干燥氨气和NO气体。【详解】（1）选择装置C制取氨气是固体和固体加热反应得到氨气，利用氨气溶于水显碱性分析，则检验生成氨气的方法为生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；故答案为：生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝（2）氨气和一氧化氮在饱和氨水溶液中混合，再干燥混合气体，再在E中反应生成氮气和水，而多余的氨气用硫酸吸收，因此在上述括号中填入选用的装置编号D、E；故答案为：D、E。（3）装置A是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为；故答案为：。（4）装置D的作用有使气体混合均匀、调节气流的速度，由于D是饱和氨水，则氨气在D中溶解度减小，因此D中还有一个作用是防止由于氨气的溶解而引起倒吸；故答案为：防止由于氨气的溶解而引起倒吸。（5）装置D中的液体不能与氨气发生倒吸，也不能与氨气反应，则可换成四氯化碳；故答案为：B。（6）E中发生反应为6NO＋4NH3 5N2＋6H2O，消耗6molNO转移12mol电子，若装置E中有33.6L NO(标准状况物质的量为1.5mol)参加反应，转移3mol电子即转移的电子数为3或；故答案为：3或。18．(1) 打开装置a、b之间的活塞 饱和NaHCO3溶液 平衡气压，避免三颈烧瓶内压强过大(2) 水浴加热 2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2(3) FeCl3 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有NH3放出 5CS(NH2)2+14MnO+32H+=14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5SO+26H2O【分析】由实验装置图可知，装置a中石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳，盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，装置b中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢气体，装置c中二氧化碳与硫化钙和水反应制备Ca(HS)2溶液，制备Ca(HS)2溶液时，二氧化碳不能过量，否则过量二氧化碳会与Ca(HS)2溶液反应生成硫化氢、与反应生成碳酸钙沉淀与二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙引入杂质，装置d和e中盛有的石灰乳用于观察二氧化碳是否过量，起到控制通入二氧化碳速率的目的。【详解】（1）①装置a为启普发生器，为了使盐酸浸没石灰石发生反应制得二氧化碳，应打开装置a、b之间的活塞，使盐酸能顺利流下；由分析可知，装置b中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢气体，故答案为：打开装置a、b之间的活塞；饱和NaHCO3溶液；②当装置c中压强过大时，溶液会进入长直导管中，起到调节三颈烧瓶中压强的作用，故答案为：平衡气压，避免三颈烧瓶内压强过大；（2）由题意可知，CaCN2溶液与Ca(HS)2溶液加热至80℃时发生反应生成硫脲和氢氧化钙，反应的化学方程式为2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2，故答案为：2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2；（3）①可向硫脲与水共热反应后的溶液中加入氯化铁溶液，若溶液变为红色，说明反应时有硫氰化钾铵生成，故答案为：FeCl3；②检验硫脲与氢氧化钠溶液反应生成氨气的操作为将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有氨气放出，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有NH3放出；③由题意可知，酸性高锰酸钾溶液与硫脲反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳、氮气和水，反应的离子方程式为5CS(NH2)2+14MnO+32H+=14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5SO+26H2O，故答案为：5CS(NH2)2+14MnO+32H+=14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5SO+26H2O。
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