莱阳市第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份莱阳市第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列科学研究领域中，不属于化学研究范畴的是( )
A.国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能
B.两个氢原子核聚变成一个氦核，释放出巨大能量，用于发电
C.利用分子组装技术组装分子机器
D.研究物质性质，用于合成杀死新型冠状病毒的物质
2．化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是( )
A.我国科学家首次实现人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和”
B.研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等
C.阿伏伽德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础
D.诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素
3．设表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A.将溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为
B.溶液中含有个
C.由与组成的混合物中阴离子总数为
D.固体与足量的充分反应，转移个电子
4．某溶液溶质的摩尔质量为，其质量分数为w%，物质的量浓度为，密度为，质量体积浓度为【已知以单位体积溶液中所含溶质的质量表示的浓度，称为溶液的质量体积浓度】。下列表达式错误的是( )
A.B.C.D.
5．下列说法中正确的是( )
①干冰、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物且为氧化物
②硫酸、纯碱、醋酸钠和烧碱分别属于酸、碱、盐和氧化物
③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
④氢氧化铁胶体能比较稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电
⑤胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥汽油属于有机化合物，为非电解质，生石灰可做食品干燥剂，为电解质
⑦使鲜花褪色，体现氯气漂白性
⑧盐酸50mL与足量充分反应，转移电子数为
A.2个B.3个C.4个D.5个
6．下列离子方程式正确的是( )
A.向溶液中逐滴加入溶液至溶液恰好呈中性：
B.向澄清石灰水中滴加少量溶液：
C.向漂白粉溶液中通入足量：
D.磁性氧化铁（）溶于稀硫酸：
7．化合物和与水的反应分别为
①；
②。已知：中H的化合价为负一价。下列说法正确的是( )
A.中阴、阳离子个数比为1:1
B.反应①中水发生氧化反应，反应②中水发生还原反应
C.反应①和②中还原产物与氧化产物物质的量之比均为2:1
D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、
B.强酸性溶液中：、、、
C.含大量的澄清溶液：、、、
D.与Fe反应能生成的溶液：、、、
9．三种气体X、Y、Z的相对分子质量依次增大，且Y的相对分子质量大小为Z的1/2，下列说法不正确的是( )
A.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
B.同温同压下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量不一定都是0.1ml
C.同温同压下，所含原子数相等的三种气体，质量最大是Z
D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强之比为4:1
10．利用废铁屑（主要成分为Fe，还含有C、S、P等）制取高效净水剂，流程如图：
下列说法不正确的是( )
A.废铁屑酸溶后得到的溶液可用KSCN检验是否含有
B.步骤②中发生反应的离子方程式为
C.步骤③中每生成8.3g转移
D.步骤④中发生的反应类型为复分解反应
11．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
（1）向第一份中加入溶液，有沉淀产生；
（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04ml；（条件为加热）
（3）向第三份中加足量溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是( )
A.不一定存在B.、一定不存在
C.一定存在D.混合溶液中的物质的量为0.02ml
12．探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、多选题
13．含硫煤燃烧会产生大气污染物二氧化硫（）。为防治污染，某科研机构研究出下图工艺流程消除污染物二氧化硫，同时得到化工产品。下列说法错误的是( )
A.得到的化工产品是（溶液）
B.反应Ⅰ的化学方程式：
C.该流程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D.流程中总反应的化学方程式：
14．以红土镍矿（主要含有、FeO、NiO、等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾[]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：
已知：
①在pH约为3.7时可完全转化为，在pH约为9时可完全转化为；
②为不溶于水的酸性氧化物，常温下和硫酸不反应，但可以溶于强碱溶液。
下列说法不正确的是( )
A.“滤渣”的主要成分是
B.为提高“酸浸”速率，可将稀硫酸更换为浓硫酸
C.“氧化”过程发生的离子方程式为：
D.“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.7~9
15．向含有1ml和1ml的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是( )
A.a表示的关系曲线
B.
C.P点时，
D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解12.2g
三、填空题
16．现有下列10种物质：①铜②熔融KCl③NaOH④⑤晶体⑥⑦⑧⑨盐酸⑩酒精
（1）上述物质中属于电解质的有___________，（填序号）能导电的有___________。（填序号）
（2）写出⑦、⑧在水溶液中的电离方程式为：___________。
（3）写出③和⑥反应的离子方程式：___________。
（4）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：___________。
（5）向溶液逐滴加入⑧溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________。
17．Ⅰ.利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯。图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
（1）固体中含少量NaCl，提纯固体的操作方法是加水溶解、___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
（2）图乙所示为的溶解度随温度的变化曲线.常温下由稀溶液获取固体的方法是___________。
Ⅱ.硫酸钠-过氧化氢加合物（）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取17.700g样品，配制成100.00mL溶液A
②将A两等份，取一份，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全、过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g。
③另一份加适量稀硫酸酸化后，与50mL0.2ml/L溶液恰好完全反应。
（3）已知与反应的化学方程式如下：，通过计算确定样品的组成___________（写出计算过程）。
18．汽车尾气（含有碳氢化合物、CO、和NO）等物质是造成城市空气污染的重要原因之一、研究汽车尾气的绿色排放具有重要意义。回答下列问题：
（1）治理方法之一是在汽车的排气管上装“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，并使碳氢化合物充分燃烧及的转化。
①CO和NO反应的化学方程式为___________。
②的转化过程在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是___________。
（2）“稀薄燃烧”也是普遍采用的治理方法。“稀薄燃烧”是指汽油在较大空/燃比（空气与燃料气的体积比）条件下燃烧。但“稀薄燃烧”时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将转化为。不同空/燃比的汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。
①“稀薄燃烧”技术除节约能源外，还具有的优点是___________。
②某探究小组同学按下列流程探究不同催化剂对还原NO反应的催化性能。
NO与混合气体→催化反应器→检测→尾气处理
i.催化反应器中与NO生成，当生成1ml时，转移的电子数为___________ml。
ii.控制其它实验条件相同，在催化转化器中装载不同催化剂，将催化反应后的混合气体按相同流量缓缓通入滴有酚酞的稀硫酸溶液中（溶液的体积和浓度相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要记录的实验数据是___________。
iii.实验发现当NO与混合气体中混入一定量空气时，催化反应后的混合气体中NO的含量明显升高，NO的含量明显升高的原因是___________（用化学方程式表示）。
四、实验题
19．“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某化学小组同学查看包装说明，得到如下信息：
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【浓度】
【使用说明】i.按一定比例稀释后使用。
ii.不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用。
小组同学进行了如下实验，回答下列问题：
（1）稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①稀释时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。
②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________（填标号）。
A.取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B.量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C.定容时，俯视刻度线
D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）已知：洁厕灵的主要化学成分是盐酸。同学们利用示装置探究84消毒液与洁厕灵不能混用的原因。
①将注射器中的洁厕灵注入试管中，试管内可观察到的现象有___________，淀粉KI试纸上发生反应的离子反应方程式为___________。
②棉花团蘸取的溶液A是___________，用离子方程式说明其作用是___________。
（3）某同学设计实验探究84消毒液（主要成分为次氯酸钠）的漂白性。
Ⅰ.在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为___________。
②实验Ⅲ的结论及可能原因是___________。
20．某小组同学欲探究与反应的反应过程，按下列装置进行实验。
（1）A、B装置中可选药品：浓氨水、、CaO、、、浓盐酸、蒸馏水。
①则A装置中发生反应的化学方程式为___________；B装置中锥形瓶中盛放的药品是___________。
②E装置中氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为___________。
③F装置中可以看到有红棕色气体和白烟生成，红棕色气体是___________（填化学式，下同），白烟的成分___________。
（2）另一小组的同学撤掉A、C装置，只用剩余装置来完成此实验，B装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，那么B装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是___________。
（3）工业上制取的浓硝酸往往呈黄色，该小组成员设计实验探究硝酸呈黄色的原因，提出如下假设，请你完成假设二。
假设一：可能含有；假设二：可能含有___________；假设三：可能含有上述两种微粒。检验是否含有的方法是：取少量样品于试管中，加水稀释，___________（补充操作步骤、现象和结论）。
（4）工业上用氨、氧气和水为原料制取硝酸铵，如果用17吨氨气，最多可制取___________吨硝酸铵（硝酸铵的相对分子质量为80）。
参考答案
1．答案：B
解析：A.EFET膜中文名为乙烯-四氟乙烯共聚物，属于有机化学研究范畴，故A错误；
B.两个氢原子核聚变成一个氦核，涉及到核聚变，是核反应，与化学研究无关，故B错误；
C.利用分子组装技术组装分子机器，是在分子结构上完成，是在化学研究的范围，故C正确；
D.研究物质性质，用于合成杀死新型冠状病毒的物质属于创造性发明，是化学研究的范围，故D正确；
故选：B。
2．答案：C
解析：A.人工全合成淀粉，可以减少排放，有效推动了“碳中和”，故A正确；
B.观察、实验、分类、比较、假说和模型等方法是研究物质性质的方法，故B正确；
C.1811年，阿伏加德罗提出分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题，故C错误；
D.屠呦呦利用萃取等物理方法提取青蒿素，治疗疟疾，获得诺贝尔奖，故D正确；
故选：C。
3．答案：C
解析：C.中的阴离子是，中的阴商子是，的物质的量是，含有的，的物质的量是，含有的阴离子是，两者混合后含有的阴离子的总数为，故C正确。
4．答案：A
解析：
5．答案：A
解析：①干冰为固体、冰水混合物为、四氧化三铁为，都是纯净物且为氧化物，故①正确；
②硫酸、纯碱、醋酸钠和烧碱分别属于酸、盐、盐和碱，故②错误；
③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如为酸性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故③正确；
④氢氧化铁胶体能比较稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体分散质微粒吸附带正电荷的离子，故④错误；
⑤胶粒比溶液中溶质粒子大，溶液和胶体都可以通过滤纸，胶体不可以用过滤的方法把胶粒分离出来，故⑤错误；
⑥汽油是液态烃的混合物，既不是电解质也不是非电解质，生石灰可做食品干燥剂，CaO熔融电离，为电解质，故⑥错误；
⑦使鲜花褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，体现次氯酸的漂白性，故⑦错误；
⑧盐酸50mL中含溶质物质的量，全部反应生成氯气1.5ml，与足量充分反应，随着反应进行，变为稀盐酸后不与二氧化锰反应生成氯气，转移电子数小于，故⑧错误；
故选：A。
6．答案：D
解析：
7．答案：D
解析：A.过氧化钠中阴离子为，阳离子为，则中阴、阳离子个数比为1:2，故A错误；
B.反应①中水中无元素化合价变化，不发生氧化反应，反应②中水中部分氢元素化合价降低，发生还原反应，故B错误；
C.反应①中有一半氢氧化钠是还原产物，氧化产物是氧气，物质的量之比为2:1，反应②中有一半氢气是还原产物、一半氢气是氧化产物，物质的量之比为1:1，故C错误；
D.当反应①和②中转移的电子数相同时，可假设均转移2ml电子，则反应①生成1ml氧气，反应②产生2ml氢气，物质的量之比为1:2，故D正确。
8．答案：C
解析：A.能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性溶液中醋酸根离子不能大量存在，A错误；
B.强酸性溶液中，氢离子、高锰酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；
C.含大量硫酸根离子的澄清溶液中，选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，C正确；
D.能与铁反应生成氢气的溶液中含有氢离子，氢离子、硝酸根离子、Fe反应生成NO而不是，因此硝酸根离子不能大量存在，D错误；
故答案选C。
9．答案：C
解析：C.根据，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，C错误。
10．答案：B
解析：
11．答案：B
解析：A.由分析知一定存在，A错误；
B.、一定不存在，B正确；
C.向第一份中加入溶液，有沉淀产生，可能是硫酸银、氯化银等，并不能确定含有氯离子，C错误；
D.溶液中的物质的量为，则混合溶液中的物质的量为0.06ml，D错误；
故选B。
12．答案：C
解析：A.该实验中由于加入的氢氧化钠溶液没有加热，则可能发生，则湿润的红色石莈试纸不变蓝，不能说明原溶液中不含，故A错误；
B.向少量硝酸亚铁溶液中滴入硫酸酸化的溶液，由于会发生
，则不能证明把铁离子氧化，不能证明过氧化氢的氧化性比强，故B错误；
C.镁投入到一定浓度的硝酸中，若硝酸的浓度很稀，其还原产物可能是，又和硝酸反应生成，方程式为，故C正确；
D.向浓硝酸中插入红热的炭，可能是红热的炭提供热源，使浓硝酸发生分解，生成了红棕色的二氧化氮气体，则不能说明炭与浓硝酸反应生成二氧化氮，故D错误。
13．答案：CD
解析：A.根据工艺流程所示可知，该流程中可得到化工产品，故A正确；
B.流程中涉及到的反应Ⅰ为：，故B正确；
C.根据工艺流程所示可知，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸，过程中化合价发生变化的元素有Fe、S、，故C错误；
D.流程中总反应的化学方程式：，故D错误。
故选：CD。
14．答案：BD
解析：A.由上述分析可知，“滤渣”的主要成分是，故A正确；
B.将矿山粉碎或者适当提高硫酸浓度，可提高酸浸速率，但不能换成浓硫酸，如果换成浓硫酸会使反应原理发生变化，产生，不符合绿化化学的思想，故B错误；
C.亚铁离子具有还原性，NaClO具有氧化性，则“氧化”过程发生的离子方程式为，故C正确；
D.在pH约为3.7时可完全转化为，“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在2左右生成黄钠铁矾，故D错误；
答案选BD。
15．答案：CD
解析：
16．答案：（1）②③⑤⑥⑦⑧；①②⑨
（2）、
（3）
（4）
（5）
解析：（1）根据以上分析，属于电解质的有喀融晶体、；能导电的有铜、熔融KCl、盐酸；
（2）是弱电解质，在水溶液中部分电离为，电离方程式为；是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为；
（3）氢氧化钠和硫酸铜流液反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为；
（5）向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，的物质的量比为1:1，发生反应的离子方程式为。
17．答案：（1）蒸发浓缩；冷却结晶
（2）加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤
（3）
解析：（1）由图甲可知，的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度的影响较小，则提纯含少量NaCl的固体的操作方法是：将固体加水溶解，所得溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，形成的饱和溶液，冷却结晶后有固体析出，而NaCl不析出，经过滤、洗涤、干燥可得较纯净的固体；
（2）由图乙可知，温度高于34℃时，的溶解度较小，有利于析出，因此常温下由稀溶液获取固体的方法是：加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤。
18．答案：（1）；二氧化硫转化为三氧化硫生成硫酸酸雾
（2）可以减少CO和碳氢化合物的污染；2.4；溶液变成（浅）红色所需的时间；
解析：（1）CO和NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，生成的气体为氮气和二氧化碳，反应方程式：；的转化过程在一定程度上提高了空气的酸度，是因为二氧化硫转化为三氧化硫生成硫酸酸雾；
（2）“稀薄燃烧”是指汽油在较大空/燃比(空气与燃料气的体积比)条件下燃烧，可以减少CO和碳氢化合物的污染；
与NO生成，根据反应方程式：可知，每当生成1ml氮气，转移的电子数2.4ml；
比较催化剂的催化性能即比较催化剂的催化效率，实际可转化为比较反应物的转化率。因NO与稀硫酸不反应，故滴有酚酞的稀硫酸是用来吸收的。不同的催化剂可能导致的转化速率不同，故反应混合物中剩余的量也会不同，因而使溶液变色的时间也会不同；
充入一定量空气，可与氨气发生氧化还原反应，反应方程式：。
19．答案：（1）12.5；AD
（2）产生黄绿色气体，pH试纸先变红后褪色，淀粉-KI试纸变蓝；；NaOH溶液；
（3）醋酸和反应生成HClO，实验Ⅱ中HClO浓度大于实验Ⅰ中HClO浓度；温度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱
解析：（1）A.能与空气中反应，取用久置的“84消毒液”原液进行稀释，次氯酸钠变质，所配溶液中浓度偏低，故A正确；
B.量取“84消毒液”原液时，仰视读数，所取“84消毒液”原液体积偏大，所配溶液中浓度偏高，故B错误；
C.定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液中浓度偏高，故C错误；
D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液中浓度偏低，故D正确；
故答案为：AD；
（3）白醋显酸性，不具有漂白性，醋酸和反应生成，实验Ⅱ中浓度大于实验Ⅰ中浓度，所以实验Ⅱ比实验Ⅰ褪色快；
根据实验Ⅲ的图像可知，随温度升高和时间延长，84消毒液的ORP值下降，原因是温度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱。
20．答案：（1）；CaO；；；
（2）
（3）；滴加KSCN溶液，如果溶液变红说明含有，反之不含
（4）40
解析：
实验方案
现象
结论
A
取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中不含
B
取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液
溶液变黄色
氧化性：比强
C
Mg投入到一定浓度的硝酸中
Mg完全溶解，未出现气泡
可能有和生成
D
向浓中插入红热的炭
产生红棕色气体
炭可与浓反应生成