黄金卷05-【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（广东专用）

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（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N-14 O -16 P-31 S-32 Ti-48
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国的航空航天事业取得巨大成就，下列所述物质为金属材料的是
2．关于下列诗句或谚语隐含的化学知识，说法错误的是
A．“爆竹声中一岁除”，爆竹中的火药含有硫黄
B．“木棉花落絮飞初”，“絮”的主要成分是纤维素
C．“谷雨种甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是多糖
D．“雷雨发庄稼”，该过程有硝酸生成
3．“天问一号”探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列说法不正确的是
A．火星陨石中的20Ne质子数为20
B．火星大气中的40Ar和36Ar互为同位素
C．“天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料
D．“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能
4．实验室进行粗盐提纯时，完成该实验所需的装置或操作错误的是
5．一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示，关于该有机物说法正确的是
A．分子式为C10H18O，属于烯烃B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生水解反应D．能发生加成反应和取代反应
6．某金属-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．金属M作电池负极，放电时发生氧化反应
B．放电时，空气中的氧气得到电子
C．电池总反应为
D．放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属Ｍ电极
7．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
8．下列离子方程式书写正确的是
A．将金属钠投入水中：
B．将铜丝插入稀硝酸中：
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：
D．向氯化铁溶液中滴加碳酸钠溶液：
9．我国科学家利用高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光下人工固氮，其原理如图所示。下列有关该反应说法不正确的是
A．存在极性键、非极性键的断裂与形成
B．反应过程中存在太阳能转化为化学能
C．使用LDH，可同时提高反应速率和的转化率
D．反应生成1.7g 时转移电子数目为0.3ml
10．以Fe2O3/Al2O3为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(CO、H2)的原理如下图所示。下列有关叙述错误的是
A．“还原”时，CH4为还原剂
B．“干重整”时，装置中可能出现积碳
C．“氧化II”中主要反应是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
D．该过程能有效实现温室气体(CH4、CO2)的回收利用
11．X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的同位素常用于判定古文物的年代，R 与 Y 位于同一主族，W 的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z 组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是
A．X 与 Y 只能形成两种二元化合物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Y
C．原子半径的大小关系：W＞R＞Z＞Y＞X
D．化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性
12．化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是
13．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞YB．X、W单质的晶体类型一定相同
C．简单气态氢化物的稳定性：X＞YD．Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形
14．工业上制备硫酸的流程：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A．中的未成对电子数目为6
B．的中心原子孤对电子数为1，其空间构型为V型
C．标准状况下，22.4L中含有氧原子数目为
D．作催化剂，能降低该反应的活化能，提高的平衡转化率
15．我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。下列相关说法错误的是
A．Ni电极为阴极
B．Ni-YSZ电极上发生的反应为CH4+2O2-—4e-=CO2+2H2
C．该电化学过程的总反应为CH4C+2H2
D．理论上，每有1ml CO2与1ml O2-结合，电路中转移2mle-
16．在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入N2和H2的总物质的量为1ml，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a表示N2物质的量分数的变化情况物质的量分数
B．0～t1min，v(H2)=ml·L-1·min-1
C．t2min时，NH3的分解速率小于其生成速率
D．t3min时改变的条件可能为减小容器容积
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17．（14分）为证明AgCl溶于水存在溶解平衡，取1 m/LKCl溶液10 mL，向其中加入0.2 ml/LAgNO3溶液1 mL，充分反应后将浊液过滤进行如下实验：
已知：①AgOH不稳定，立即分解为Ag2O (棕褐色或棕黑色)，Ag粉为黑色；
②AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成 [Ag(NH3)2]+(银氨溶液)，Mg、Ag不溶于浓氨水。
(1)实验A中的滤液所属分散系为 。现象ii中无色气泡是 (填化学式)。
(2)现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要原因是 。
(3)判断Mg条表面的棕褐色物质中含有Ag和Ag2O。
①设计实验检验Ag：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量稀盐酸，反应结束后，继续加入浓硝酸，产生棕色气体和白色不溶物。用离子方程式表示棕褐色固体中产生Ag的原因： 。实验中加入稀盐酸的目的： 。
②设计检验棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条用蒸馏水洗净后，加入 (填化学式)中浸泡，取上层清液于葡萄糖溶液中，水浴加热，若有 (填实验现象)，则证明Ag2O存在。
(4)探究AgI转化为AgCl，设计实验如下：
已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
①电压表读数a＞b，其原因是 。
②综合实验现象能说明AgI转化为AgCl，则a、b、c三者的大小关系为 。
18．（14分）工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：
相关金属离子[c(Mn+)=0.1 ml/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn2+、Fe3+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。
②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+时，产物中含Mn元素物质只有MnO2。
③氧化性强弱顺序：Ni2+＞Cd2+＞Zn2+
(1)基态Zn原子的简化电子排布式为[Ar]_______，ZnO溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+，1 ml [Zn(NH3)4]2+共有_______ml的σ键。
(2)①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是_______。(写一条即可)
②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是_______。(用化学式表示)
③“调pH”时，若pH=5.5，此时溶液中Zn2+的最大浓度c=_______ml/L。
(3)写出“氧化除杂”时KMnO4溶液与Mn2+反应的离子方程式____________。
(4)“还原除杂”除去的离子是____________；加入的还原剂是____________。
(5)“沉锌”时生成ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O (碱式碳酸锌)沉淀，该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO。氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，其中与锌原子距离最近的O原子数有_______个，请在图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图_________________。
19．（14分）氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
(1)查阅资料： 标准摩尔生成焓是指在 25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成 1ml纯化合物时的焓变，符号为。已知以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示。
由此可得 = 。
(2)氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。
反应I：
反应Ⅱ：
为分析某催化剂对该反应的选择性，将 1ml NH3和2ml O2充入1 L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图。
①该催化剂在低温时对反应 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的选择性更好。
②520℃时，容器中为 c(NH3)= ml/L，该温度下反应的平衡常数K= (不要求得出计算结果，只需列出有具体数字的计算式)。
③高于840℃时，NO 的产率降低的可能原因是 (填选项字母)。
A． NH3溶于水 B． 反应活化能增大
C．反应I的平衡常数变小 D． 催化剂活性降低
(3)NH3也是造成水体富营养化的重要原因之一，用 NaClO 溶液氧化可除去氨氮。其反应机理如图1所示(其中H2O 和 NaCl 略去)。
①NaClO 氧化 NH3的总反应的化学方程式为 。
②改变对溶液中NaClO去除氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2 所示，则除氨氮过程中最佳的值约为 。
③为了提高氨氮的去除率，在实际工艺过程中温度控制在 15℃~30℃时，其可能的原因是： 。
20．（14分）曲美布汀是一种消化系统药物的有效成分，能缓解各种原因引起的胃肠痉挛，可通过以下路线合成。
已知：R—CNR—COOH
回答下列问题：
(1)A的名称是 ，反应⑤的反应类型是 。
(2)写出F的结构简式并用星号(*)标出手性碳原子 。
(3)下列有关说法正确的是 (填标号)。
a.反应①需用铁粉作催化剂
b.曲美布汀的含氧官能团为酯基和醚键
c.E中所有碳原子可处于同一平面
d.化合物G能发生取代反应、加成反应和消去反应
(4)反应⑦的化学方程式为 。
(5)化合物M是E的同分异构体，已知M与E具有相同的官能团，且M为苯的二元取代物，则M的可能结构有 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为 。
(6)参照上述合成路线，以和OHC—CH2—CH2—CHO为原料，设计制备的合成路线 (无机试剂任选)。
航空航天成果
物质
宇航服中的聚酯纤维
C919外壳中的铝锂合金
北斗卫星使用的氮化铝芯片
长征火箭使用的液氢燃料
选项
A
B
C
D
A
B
C
D
溶解
滴加试剂除杂
过滤
蒸发结晶
选项
劳动项目
化学知识
A
工人用明矾处理废水
是两性氢氧化物
B
工人用消毒自来水
具有强氧化性
C
雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
可与反应
D
酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫
可以杀菌和抗氧化
选项
目的
方案设计
现象与结论
A
检验食盐中是否含碘元素
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
B
检验火柴头中是否含有氯元素
将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀、溶液
若有白色沉淀产生，|说明火柴头中含有氯元素
C
检验菠菜中的铁元素
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入溶液
若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
D
检验鸡皮中是否含有脂肪
取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上
一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪
序号
实验装置
实验操作
实验现象
A
向滤液中放入Mg条
ⅰ．滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象。
ⅱ．放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊，ⅲ．一段时间后开始出现棕褐色浑浊物。Mg条表面也逐渐变为棕褐色。产生气泡的速率变缓慢
装置
步骤
电压表读数
ⅰ．如图连接装置并加入试剂，闭合K
a
ⅱ．向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全
b
ⅲ．再向B中投入一定量NaCl(s)
c
ⅳ．重复ⅰ，再向B中加入与iii等量NaCl(s)
d
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
Mn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.0
7.4
8.1
6.9
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.0
9.4
10.1
8.9
物质
-46
-242