山东省烟台市栖霞市2023届九年级上学期期末化学试卷(含答案)

这是一份山东省烟台市栖霞市2023届九年级上学期期末化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2021年3月20日，三星堆出土的半张“黄金面具”被刷屏，同时出土的文物还有青铜器、玉石器、金器、象牙等。古人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是( )
A.捶打黄金B.打磨象牙C.雕刻玉石D.湿法炼铜
2．下列关于溶液的说法不正确的是( )
A.与乳化作用相比，溶解能使物质混合的更均匀
B.硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
C.溶液是具有均一性、稳定性的混合物
D.一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
3．正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下列实验操作错误的是( )
A.添加锌粒B.读取液体体积
C.稀释浓硫酸D.测定溶液的pH
4．实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释错误的是( )
A.浓盐酸——防止挥发B.生石灰——防止与和反应
C.浓硫酸——防止吸水D.澄清的石灰水——防止与反应
5．要使质量分数为10%的氯化钠溶液50g变成质量分数为20%的氯化钠溶液，可采取的方法是( )
A.加入5g氯化钠B.蒸发20g水
C.加入50g的30%氯化钠溶液D.将溶液取出25g
6．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图2所示｡下列说法不正确的是( )
A.该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
B.图1中a点所示溶液中含有的溶质是和
C.图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
D.该反应的实质是和结合生成
7．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是( )
A.纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高
B.钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等
C.金属单质在常温下都是银白色
D.合金中至少含两种金属元素
8．21世纪是钛的世纪，利用钛白粉（）生产海绵钛（）的工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.反应Ⅰ除生成以外，还生成一种可燃性气体，该气体应该是
B.反应Ⅱ的原理是
C.反应Ⅱ需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化，不能用氮气来代替氩气
D.该工艺流程中可以循环使用的物质为氯气
9．向、的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断中，不正确的是( )
A.若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含
B.若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有和
C.若反应后向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，滤液中可能含有
D.若反应前后溶液质量不变，滤液中一定含有和
10．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是( )
A.铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀
B.盐是由金属离子和酸根离子组成的，中没有金属离子，不属于盐
C.复分解反应生成两种化合物，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应
D.有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
11．如图是a、b、c三种固体（不含结晶水）物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )
A.℃时，a、c两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等，约为16.7%
B.℃时将等质量的三种物质的饱和溶液降温至℃，所得溶液的质量关系是b>a>c
C.将℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b>a>c
D.℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到a物质的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
12．为达到以下实验目的的实验方案，不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．现有9.3g与的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3.在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的( )
二、多选题
14．下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
15．如图四个图像分别对应四个变化过程，与实际情况相符的是( )
A.将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B.向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量和固体
C.向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液
D.向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
三、填空题
16．烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是_______（填字母序号）；
①石油；
②无机盐；
③可燃冰；
④锰结核；
⑤淡水
A.①③④⑤B.①④⑤C.②③④D.全部
(2)镁主要是从海水中提取的，其主要流程如图：
生成X的化学方程式______，上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是______（填字母）
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
(3)海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧，如图是某厂生产纯碱的流程图，请回答：
①精盐经过流程Ⅱ的反应，过滤后得到滤液的溶质成分是_____（填化学式）。
②流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量溶液、溶液和溶液，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A.流程Ⅰ中，加入三种溶液的顺序不能颠倒
B.整个流程中，二氧化碳可以循环使用
C.按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
D.流程Ⅰ得到的滤液在进入流程Ⅱ之前还需加入适量的稀盐酸
③在流程Ⅱ中，要先进行氨化，氨化的目的是_______，写出该流程反应的化学方程式_______。
17．材料是人类社会物质文明进步的重要标志，请回答下列问题。
(1)商代司母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它主要含有_______元素的合金。金属的大规模开发和利用的先后顺序与________（填字母序号）有关。
A.金属的活动性B.金属在地壳中的含量
(2)我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。
①制作高铁的材料中使用了铝合金等，铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_______（用化学反应方程式表示）。
②高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和_______性。
③高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面与刹车片的温度瞬间可达700℃以上。合金锻钢应该具有耐磨性和______等特性。
④车体表面烤漆不仅美观，还能起到防锈作用，其防锈的原理是________。
(3)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是_______（写出一条即可）。
18．在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如下实验:(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量及浓度均相同)
(1)一段时间后，可明显观察到实验A的现象是_______，反应的化学方程式是_______，实验B的现象是______，反应的化学方程式是_____。
(2)甲同学认为通过观察A和C中______实验现象来比较锌与铁的金属活动性:乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计如图D实验，可以通过测定_____来确定。
(3)丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，其中X金属是______，Y溶液是_______。
19．某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有硝酸铵、硝酸钠、氯化钡、氯化镁和硫酸钠五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图所示实验。
回答下列问题：
(1)X的化学式为______，沉淀B的成分是________。（写化学式）
(2)试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是_______。
(3)写出生成白色沉淀D的化学反应方程式_______。
(4)根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的________（写化学式）。
20．某同学欲配制70g5%的（氯化钠）溶液。该实验的部分操作如图所示。
(1)A中用来取用氯化钠的仪器是________，需要称取氯化钠的质量是_______g；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是________。
(2)量取水时，应选用规格为100mL而不选用200mL的量筒，其目的是_______。
(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是________。
(4)请指出D中所贴标签的不妥之处________。
(5)能导致小明同学所配制的氯化钠溶液质量分数偏小的操作有________。
①在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
②氯化钠固体不纯
③按照图B的方法读数
④将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
四、实验题
21．某校化学兴趣小组的同学们进实验室时意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体的变质情况进行了探究。
【提出问题】氢氧化钠固体变质程度如何？
【猜想假设】
小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，固体为_______（写化学式，下同）；
小强猜想：氢氧化钠可能全部变质，固体为_______。
【实验探究】小刚和小强设计探究实验方案，探究过程如下，完成下列表格：
【得出结论】小刚的猜想正确。
【表达交流】小强认为通过上述实验不能得出小刚的猜想正确，需要对上述实验操作做一些修改，修改的内容为_________，修改完后小强和小刚合作完成了实验，得出该固体部分变质的结论。
【拓展延伸】为进一步确定该固体中的质量分数，小伟同学再取该样品，做了如图所示的补充实验。（已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。）
①装置A的作用是________，装置E的作用是_________。
②待B中反应结束后还需要通一次空气，作用是_________。
③若要得出的质量分数，则需要称量______个数据。
【反思与评价】导致氢氧化钠固体变质的原因是________（写化学方程式）。
22．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装仪器时，可重复使用）。某化学小组的同学利用其进行下列各实验。
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体（提示：挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检查装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为：_______（填写仪器序号字母）;
②仪器C中发生反应的化学方程式为________;装置E的作用是_______。
(2)用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气），测定样品中氧化铁的纯度（杂质不与反应）。取氧化铁样品20g，将所选仪器按“一氧化碳气体→→E→D→→尾气处理”的顺序连接，实验前检查装置的气密性。实验过程中，观察现象，充分吸收后，收集有关实验数据（假设所发生的化学反应都充分反应）。
①反应前后，D处大玻璃管内可观察到的现象为______，反应的化学方程式为________。
②若经过充分反应，测量反应前、后装置D处大玻璃管的质量减少4.8克，则原氧化铁样品中氧化铁的纯度为_______。
③通过测量反应前、后B2装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若未连接B，则计算结果将_____（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）。
④从环保角度考虑，实验完毕后需进行尾气处理，写出一条尾气处理的方案________。
五、计算题
23．某课外兴趣小组在实验室发现了一瓶含杂质的熟石灰粉末（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），为探究熟石灰的变质程度他们取六份样品，分别加稀盐酸反应测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。
(1)a的数值为______。
(2)第6次实验，所得溶液中溶质的化学式为______。
(3)计算25克样品中碳酸钙的质量分数______。
(4)列式计算所用盐酸的溶质质量分数（保留到0.1%）（写出解题过程）
参考答案
1．答案：D
解析：A、捶打黄金没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、打磨象牙没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、雕刻玉石没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、湿法炼铜，铜是新物质，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
2．答案：B
解析：A、乳化能使植物油分散成无数细小的液滴。而不造成大的油珠；溶解形成的是溶液，具有均一性，能使物质混合的更均匀，故选项说法正确。
B、选项说法没有指明温度，硝酸钾的饱和溶液不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，故选项说法错误。
C、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，故选项说法正确。
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变，故选项说法正确。
故选：B。
3．答案：A
解析：A、应先加固体，再加液体；向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确.C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确.
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出H，图中所示操作正确。
故选：A。
4．答案：B
解析：A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故说法正确；
B、生石灰易与水反应，不与氧气反应，故说法错误；
C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故说法正确；
D、澄清的石灰水容易与二氧化碳反应，故说法正确；
故选：B。
5．答案：C
解析：A.溶质质量是：，溶液质量为:，溶质质量分数为:，不满足要求，故A错误；
B.溶质质量是：，溶液质量为:，溶质质量分数为：，不满足要求，故B错误；
C.所得溶液中溶质质量分数为：，故C正确；
D.溶液是均一稳定的混合物，取出和剩余的溶液中溶质质量分数也是10%，故D错误。
故选：C。
6．答案：B
解析：A.由图可知，pH由大于7逐渐减小，说明该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，该选项说法正确；
B.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点pH大于7，说明溶液显碱性(氢氧化钠过量)，图1中a点溶液中溶质是和氢氧化钠，该选项说法不正确；
C.b点pH等于7，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应，该选项说法正确；
D.该反应的实质是盐酸电离出的和氢氧化钠电离出的结合生成，该选项说法正确。
故选：B。
7．答案：B
解析：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故选项说法不正确。
B、钛和钛合金具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工和机械性能好等特点，被广泛应用于火箭、导弹等，故选项说法正确。
C、不是所有金属单质常温下都是银白色的，比如铜是紫红色，故选项说法不正确。
D、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物，所以合金中至少含一种金属元素，故选项说法不正确。
故选：B。
8．答案：D
解析：A、反应Ⅰ是钛白粉、焦炭、氯气反应，除生成以外，还生成一种可燃性气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该气体应该是，故选项说法正确。B、反应Ⅱ的反应条件为高温，原理是，故选项说法正确。
C、反应Ⅱ需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化，由于镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁，不能用氮气来代替氩气，故选项说法正确。
D、氯气、镁既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用，则该工艺流程中可以循环使用的物质为氯气、镁，故选项说法错误。
故选：D。
9．答案：D
解析：
10．答案：C
解析：A、铝的金属活动性比铁强，但并不是铝制品比铁制品更容易锈蚀，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。
B、盐是由金属离子和酸根离子构成的，是由铵根离子和硝酸根离子构成的，属于盐，故选项推理错误。
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应生成两种化合物，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如，故选项推理正确。
D、有一些金属与稀硫酸反应放出气体，但与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐，故选项推理错误。
故选：C。
11．答案：B
解析：A、据图可以看出，℃时，a、c两种物质溶解度曲线交于一点，溶解度都是20g，饱和溶液中溶质质量分数相等，约为：，故正确；
B、由溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度的升高而增大，但a的影响大于b，c的溶解度随温度的升高而减小，℃时将等质量的三种物质的饱和溶液降温至℃，a析出的晶体大于b，c的溶液质量不变，所得溶液的质量关系是c>b>a。故B错误。
C、将℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至℃时，ab仍然是饱和溶液，由于b的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a，由于℃时c的溶解度小于℃时a的溶解度，因此a的质量分数大于c，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c，故C正确；
D、由溶解度曲线可知，在℃时，a物质的溶解度是50g，将50ga物质放入50g水中充分溶解，只能溶解25g，得到a物质的饱和溶液是25g+50g=75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，故D正确。故选：B。
12．答案：D
解析：
13．答案：C
解析：生成二氧化碳的质量为:，二氧化碳中碳元素的质量为，钠元素与碳元素的质量比为23：3，则钠元素的质量为：。
14．答案：AD
解析：A、四种溶液两两混合，能产生沉淀的是碳酸钠和氯化钡，分别加入另外的两种溶液，能使沉淀溶解的是稀盐酸，无变化的是氯化钠；再分别向产生沉淀的两种溶液中，加入稀盐酸，能产生气泡的是碳酸钠，则另一种为氯化钡，故不另加其他试剂就能鉴别出来。
B、溶液是黄色的，能与溶液反应产生红褐色沉淀的是、溶液，无法鉴别、溶液，故不加其它试剂不能鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的溶液；能与溶液反应产生蓝色沉淀的是溶液，能与溶液反应产生白色沉淀的是溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
故选：AD。
15．答案：BD
解析：
16．答案：(1)D
(2)；BC
(3)、；BD；使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳；
解析：(1)石油、锰结核、无机盐、淡水、可燃冰等都可以从海洋中获取，因此人类所需要物质可以从海洋中获取的是①②③④⑤，故选D；
(2)根据流程可知，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的方程式为：，该反应属于复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，电解氯化镁得到镁和氯气，属于分解反应，因此上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是化合反应和置换反应，故选BC；
(3)①氯化钠饱和溶液先进行氨化，再进行碳酸化，反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，过滤后，滤液溶质为氯化铵和少量的碳酸氢钠，化学式为、；
②粗盐中含有杂质氯化镁、硫酸钠和氯化钙，氢氧化钠溶液除去镁离子，氯化钡溶液除去硫酸根离子，碳酸钠溶液除去钙离子和剩余的钡离子，过滤后除去沉淀，过滤后，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，再加入适量的盐酸，除去碳酸钠和氢氧化钠，得到纯净的氯化钠溶液，
A.根据以上分析可知，流程Ⅰ中，加入三种溶液的顺序能颠倒，先加氢氧化钠，后加氯化钡也可，但是碳酸钠一定要加在氯化钡溶液之后，故错误；
B.根据整个流程分析，二氧化碳可以循环使用，故正确；
C.根据以上分析可知，按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到的沉淀分别为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡四种沉淀，故错误；
D.流程|得到的不是纯净的氯化钠溶液，含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，滤液在进入流程Ⅱ之前还需加入适量的稀盐酸，除去两种杂质，故正确；
故选：BD；
③在流程Ⅱ中，要先进行氨化，氨化的目的是使溶液呈碱性，利于二氧化碳的吸收，氯化钠、氨气、二氧化碳和水共同作用生成碳酸氢钠和氯化铵；该流程反应的化学方程式为：。
17．答案：(1)铜；A
(2)；导电；耐高温；隔绝空气与水
(3)节约金属资源（或减少环境污染）
解析：(1)商代司母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它主要含有铜元素的合金；金属的大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关，即金属越活泼，被人类认识和利用的越晚。
(2)①铝制品在空气中耐腐蚀的原因是铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式：。
②高铁电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和导电性。
③轮毂盘面与刹车片的温度瞬间可达700℃以上。合金锻钢应该具有耐磨性和耐高温等特点。
④车体表面烤漆不仅美观，还能起到防锈作用，其防锈的原理是隔绝空气与水。
3)回收利用废旧金属的社会意义是保护金属资源。
18．答案：(1)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；；铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
(2)金属表面产生气泡的速率；相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间
(3)铁（合理即可）；硫酸铜溶液
解析：(1)实验A是将铁片放入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一段时间后可观察到的现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为：；实验B将铜丝插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，一段时间后可观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，化学反应方程式为：；
(2)锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌表面产生气泡的速率比铁快。若用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，可以测定相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间；
(3)上述实验证明锌的活动性大于铁，铜的活动性大于银，不能证明铁和铜的活动性顺序，故设计实验证明铁和铜的活动性实验，可以用金属铁，硫酸铜溶液，也可以用金属铜，选择硫酸亚铁溶液或者稀盐酸溶液，合理即可。
19．答案：(1)；、
(2)
(3)
(4)、、
解析：分析：向试样溶液中加入过量的M溶液，得到溶液A，有刺激性气味的气体，和沉淀B，故样品中一定含硝酸铵，加入的M是氢氧化钡溶液，硝酸铵和氢氧化钠溶液反应生成氨气，故气体X为氨气；向沉淀B中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，根据可能含有的物质，该沉淀为硫酸钡和氢氧化镁的混合物，故M溶液为氢氧化钡溶液，试样溶液中一定含氯化镁和硫酸钠，一定不含氯化钡，因为氯化钡和硫酸钠能反应，不能共存，向溶液A中加入过量稀硝酸，得到溶液C，向溶液C中加入硝酸银，产生白色沉淀D，生成的白色沉淀D是氯化银，无法确定是否含硝酸钠。
(1)由分析可知，X为氨气，化学式为：；沉淀B为和的混合物；
(2)试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是；
(3)氯化镁和氢氧化钡反应生成氯化钡和氢氧化镁，生成白色沉淀D，是硝酸银和氯化钡反应生成氯化银和硝酸钡，该反应的化学方程式为：;
(4)由分析可知，溶液中一定含氯化镁、硫酸钠、硝酸铵，故填：、、。
20．答案：(1)药匙或纸槽；3.5；继续向左盘中添加氯化钠，直至天平平衡
(2)减少误差
(3)搅拌加快氯化钠的溶解速率
(4)未标明溶液的溶质质量分数
(5)①②③
解析：（1）取用固体药品的仪器是药匙；由溶质质量=溶液质量×溶质质量分数可知，70g5%的溶液中氯化钠的质量为70g×5%=3.5g；若称量时A出现了右盘略低的现象，说明氯化钠的质量小于3.5g，所以接下来的具体操作是继续向左盘中添加氯化钠，直至天平平衡。
（2）70g5%的溶液中水的质量=70g-3.5g=66.5g，即水的体积为66.5mL,所以选用100mL的量筒，其目的是减小误差。
（3）C的操作是溶解，溶解时玻璃棒的作用是搅拌加快氯化钠的溶解速率。
（4）D中所贴标签的不妥之处是未标明溶液的溶质质量分数。
（5）D在托盘天平的左盘秤取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，该操作会使氯化钠的质量偏小，从而使溶质质量分数偏小，此选项正确：
②氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量小于3.5g，从而使溶质质量分数偏小，此选项正确：
③按照图B的方法读数，使水的体积大于66.5mL，从而使溶质质量分数偏小，此选项正确：
21．答案：【猜想假设】、；
【实验探究】白色沉淀
【表达交流】把足量氢氧化钡溶液改为足量氯化钡溶液（或硝酸钡、氯化钙、硝酸钙等，合理即可）
【拓展延伸】除去空气中含有的二氧化碳，防止对实验造成干扰；防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置；使生成的二氧化碳全部被D装置收；3
【反思与评价】
解析：(1)敞口放置于空气中的氢氧化钠固体能吸收空气中的二氧化碳而发生变质，生成碳酸钠和水。
小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，固体为、；故答案为：、;
小强猜想：氢氧化钠可能全部变质，固体为；故答案为：；
(2)①步骤一：若氢氧化钠已经变质，说明一定含有碳酸钠，则取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氢氧化钡溶液时，氢氧化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，故答案为：白色沉淀；
②步骤二：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色；故答案为：酚酞；
(3)小强认为通过上述实验不能得出小刚的猜想正确，是因为氢氧化钡和碳酸钠反应生成的氢氧化钠影响对氢氧化钠的检验，需要对上述实验操作做一些修改，修改的内容为把足量氢氧化钡溶液改为足量氯化钡溶液，修改完后小强和小刚合作完成了实验，得出该固体部分变质的结论；故答案为：把足量氢氧化钡溶液改为足量氯化钡溶液；
(4)①A装置中的浓氢氧化钠溶液可以除去空气中的二氧化碳；E中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置。故答案为：除去空气中的二氧化碳；防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置；
②待B中反应结束后还需要通一次空气，作用是使生成的二氧化碳全部被D装置吸收。故答案为：使生成的二氧化碳全部被D装置吸收；③若要得出的质量分数，则需要称量3个数据，即样品质量、反应前、后D装置的质量。故答案为：3；
(5)氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；故答案为：。
22．答案：(1)ACEF；；干燥气体
(2)红色粉末变为黑色；；80%；偏大；在装置末端加一个点燃的酒精灯（或添加一个气球）
解析：
23．答案：(1)1.1
(2)和
(3)40.0%
(4)3.4%
解析：变质的氢氧化钙中常含有碳酸钙，加入稀盐酸时，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再与碳酸钙反应生成二氧化碳气体。由表中的数据可知，每20g的稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为1.1g，由此可知a的值为1.1g；第6次加入45g的稀盐酸生成二氧化碳的质量为1.1q，说明了盐酸有剩余，25g的样品完全反应生成二氧化碳的总质量为4.4g。
(1)由上述分析可知，a的数值为1.1。
(2)第6次实验，盐酸有剩余，所得溶液中溶质的化学式为：和。
(3)解：设25克样品中碳酸钙的质量为x
故碳酸钙的质量分数为：
答：25克样品中碳酸钙的质量分数为40.0%。
(4)解：生成3.3g气体所需的盐酸的质量为y，则
故所用盐酸的溶质质量分数为：
答：所用盐酸的溶质质量分数为3.4%。
选项
实验目的
实验方案
A
区分、两种溶液
滴加酚酞试剂
B
除去溶液中的
滴加适量溶液，充分反应后，过滤
C
检验某溶液是溶液
观察溶液颜色，滴加溶液
D
分离出含有少量的
高温下配制的饱和溶液，趁热过滤
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①步骤一
取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氢氧化钡溶液，充分反应后过滤
有_____生成
氢氧化钠已变质
②步骤二
取上述少量滤液于试管中，滴加溶液
溶液变为红色
氢氧化钠部分变质
实验次数
1
3
4
5
6
取样品质量（g）
25.0
25.0
25.0
25.0
25.0
取稀盐酸质量（g）
50.0
120.0
140.0
160.0
205.0
产生气体质量（g）
0
a
2.2
3.3
4.4