2019年山东省烟台市中考化学试卷（word,含答案）

2019年山东省烟台市中考化学试卷

一、选择题（本题包括10个小题．每小题2分共为分题只有一个卷项符合题意）1．我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知。下列记载中不涉及化学变化的是（　　）

2．“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法不符合该理念的是（　　）

3．如图所示实验操作正确的是（　　）

4．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（　　）

5．下列有关水和溶液的说法错误的是（　　）

6．化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是（　　）
①Ne  ②Mg  ③Mg2+④H2O2

7．如图是四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是（　　）

8．归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是（　　）

9．2018年10月，我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
 

10．将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（　　）

二、选择题（本题包括5个小题．每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）

11．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）
 

12．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，能将它们一一鉴别的是（　　）

13．下列实验操作中能达到实验目的是（　　）

14．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）

15．取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为（　　）

16、         理解与应用（本题包括4个小题，共37分）

16．“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。
（1）鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的氨基酸。
（2）砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是C（填字序号）。
A．无机盐  B．油脂  C．糖类  D．水
（3）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的乳化作用。
（4）用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口调大（填“调大”或“调小”）。液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学方程式为C3H8+5O2=3CO2+4H2O。
（5）使用液化气灶一定要注意安全，如果液化气一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸。从微观角度解释发生爆炸的原因是液化气中的可燃性分子和氧气分子在点燃的条件下在有限的空间内剧烈燃烧生成水分子和二氧化碳分子并放出大量的热。

17．2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。
①金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和熔点高；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质很不活泼。
②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是金属和空气中的氧气反应生成氧化物。
（2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是CO2。
（3）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源负极极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是制取成本高（答一条即可）。
（4）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是SiO+2i+2CO↑

18．烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是ABC（填字母序号）。
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．膜分离法也是一种分离混合物的方法
D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
（2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液； ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是D（填字母序号），其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠。
A．①③②④⑤⑥
B．③②①④⑤⑥
C．③①②⑤④⑥
D．②③①⑤④⑥
（3）海水资源综合利用的部分途径如图2。
①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是N             Cl。
②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是                    。
③海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用熟石灰作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是提高氯化镁的纯度。

19．我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆（由煤和水混合而成）制备氢气的生产工艺如图流程一所示。

【流程一】制备氢气。
（1）气化器中发生的主要反应为：Ⅰ．H2O+C=CO+H2；Ⅱ．CO+H2O=CO2+H2，其中属于置换反应的是I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是H2O。
（2）重整器的作用是          。重整器中发生反应的化学方程式是Ca             。
（3）该流程中可以循环使用的物质是氧化钙。
【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。
（1）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为        O。尿素属于化肥中的氮肥，能使作物枝叶繁茂。
（2）以CO和H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为2：3。

四、实验与探究（本题包括3个小题，共25分）

20．潜水器中可使用过氧化钠（Na2O2）固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。
【查阅资料】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
【设计实验】小组同学利用如图装置进行实（忽略稀盐酸的挥发）。

（1）装置A中标号仪器名称：①分液漏斗，②锥形瓶。
（2）装置A中反应的化学方程式为C               。
（3）装置B的作用是吸收水蒸气。
（4）为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是氢氧化钠溶液。
（5）验证过氧化钠与二氧化碳反应产物

21．碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。

（1）试管①中能够观察到的现象是酚酞试液变红。
（2）试管③中发生反应的化学方程式是Ca（            NaOH。
（3）兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。

①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是HCl和NaCl。
②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是沉淀部分溶液，生成气体。把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是HN                 。

22．2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。
【查阅资料】①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。
【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好）

实验过程中，在装置C中观察到溶液变浑浊现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是HCl+AgNO═AgCl↓+HNO。
【记录数据】6.25g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。

【分析与结论】根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为0.2g，该塑料样品的组成元素是碳、氢、氯、氧。
【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是排出装置中的空气，以防止影响实验结果。

五、分析与计算（本题包括1个小题共8分

23．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：

（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g。
（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是81.5%。（结果精确至0.1%）
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是65。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

参考答案

1-10：DCA  BDB CAD B 11-15 BD AC D BD B

16：氨基酸:C乳化 调大C3H8+5O2=3CO2+4H2O

液化气中的可燃性分子和氧气分子在点燃的条件下在有限的空间内剧烈燃烧生成水分子和二氧化碳分子并放出大量的热

17：熔点高:   很不活泼   金属和空气中的氧气反应生成氧化物   CO

负极    制取成本高  SiO2+2C=Si+2CO↑

18：ABC:  D  除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠

NH3+NaCl+H2O+CO=NaHCO3↓+NH4Cl

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑    熟石灰     提高氯化镁的纯度

19：I:H2O分离CO2和H2（除去氢气中混有的二氧化碳）

Ca（OH）+CO2=CaCO3↓+H2O   氧化钙

CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O  氮     2：3

20：分液漏斗:锥形瓶CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑   吸收水蒸气  氢氧化钠

21：（1）酚酞试液变红。
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（3）
①HCl和NaCl。
②沉淀部分溶液，生成气体。  HNO3、NaNO3、Ca（NO3）2。沉淀部分溶液，生成气体

22：:故填：溶液变浑浊；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。 碳、氢、氯、氧  排出装置中的空气，以防止影响实验结果

23：故答案为：
（1）2.2。
（2）81.5%。
（3）
①65。
②9.8%。