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第11单元 盐 化肥【考点串讲PPT】-2024年 中考化学考点大串讲（人教版）
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这是一份第11单元 盐 化肥【考点串讲PPT】-2024年 中考化学考点大串讲（人教版），共44页。PPT课件主要包含了中考化学一轮复习策略，盐化肥，第十一单元，思维导图，考点01，复分解反应，考点02，考点02复分解反应，考点03，考点03化肥等内容，欢迎下载使用。
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。初三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
几种常见的盐 及其盐的性质
考点01 几种常见的盐及盐的性质
金属离子（或NH4+）和酸根离子
①根据阳离子的不同：可分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等 （如氯化钠为钠盐）。 ②根据酸根的不同：可分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等 （如氯化钠为盐酸盐）。
①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶，但却都能溶于酸。 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。中学常见盐的沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ BaCO3↓ CaCO3↓
(4)盐＋金属→ 新盐＋新金属
盐溶液中都含有金属离子（或HN4＋）和酸根离子，因此盐的化学性质主要由金属离子（或NH4＋）和酸根离子共同引起
CuSO4 ＋ Fe = FeSO4＋Cu
(1)盐＋酸→ 新盐＋新酸
CaCO3 ＋2HCl = CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑NaHCO3＋ HCl = NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ BaCl2 ＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
(2)盐＋碱→ 新盐＋新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 = Na2SO4 + CaCO3↓ CuSO4 ＋ 2NaOH = Na2SO4 ＋Cu(OH)2↓
(3)盐1＋盐2→ 新盐1＋新盐2
CuSO4 ＋ BaCl2 = CuCl2 ＋ BaSO4↓Na2CO3 ＋CaCl2 = 2NaCl ＋ CaCO3↓AgNO3 ＋NaCl＝NaNO3＋AgCl↓
【典例01】（2023年四川眉山中考）下列有关纯碱的认识错误的是（ ） A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D．生产：侯氏制碱法
【典例02】（2023年湖北荆州中考）下表是日常生活中常见的用品及其有效成分： (1)碳酸氢钠的化学式为 。 (2)氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子： （填离子符号）。 (3)洁瓷净不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，请用化学方程式 解释该现象 。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
【典例03】（2022年安徽中考） 2021年12月9日，航天员王亚平在中国空间站开设的 “天宫课堂”进行了泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。下列对应解释 错误的是（ ）
【典例04】（2023年安徽中考）活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制 备活性氧化铜的工艺流程如下。回答下列问题： (1）步骤①发生反应的化学方程式是 。 (2）下列说法正确的是 （填字母序号）。 A.过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 B.步骤②溶液中的水参加了反应 C. Cu2( OH )2CO3易溶于水 D.Na2CO3的俗名是纯碱 (3）步骤②Na2CO3溶液加入时有气泡产生，原因是 。 (4）步骤③发生反应的反应类型是 。
CuO +2HCI=CuCl2+H2O
过量盐酸和碳酸钠反应生成了CO2
【演练02】（2023年重庆中考）下列实验方法或操作能达到目的是（ ）
【演练01】（2023年安徽中考）化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验 方案不能解决相应实际问题的是 （ ）
【演练03】（2023年内蒙古通辽中考）有A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、 氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。小明为鉴别以上溶液，进行如下实验： I、观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色。 Ⅱ、将A分别与B、C混合，观察到：A+C→蓝色沉淀，A+B→无明显现象。 回答下列问题。 (1)A为 。 (2)铁与A反应的化学方程式为 。 (3)B与D反应的化学方程式为 ，现象为 。
CuSO4 ＋Fe = FeSO4＋Cu
BaCl2 ＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
【演练04】（2022年江苏苏州中考）（2）测定样品中碳酸钠含量:准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质 质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部 转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00ml.（该盐酸的密度近似等于1g·ml-1，杂质不与 盐酸反应）①通过计算判断该纯碱样品的等级 ______ (写出计算过程)②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶 液pH小于7的原因是 。将此时的溶液煮沸，pH会 略有升高，其原因 。
解：两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：
碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3
H2CO3受热分解生成CO2并逸出
设碳酸钠的质量为x，
98.0%<98.05%<98.8%
①酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸③碱 + 盐 → 新盐 + 新碱④盐 + 盐 → 新盐 + 新盐⑤酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
【典例02】（2023年黑龙江齐齐哈尔中考）下列各组离子在水溶液中能大量共存， 且形成无色溶液的是（ ） A. K+、Na+、Ca2+、NO3- B. Fe3+、Ag+、Ba2+、NO3- C. Ba2+、CO32-、Mg2+、K+ D. OH-、Na+、NH4+、SO42-
【典例01】（2023年江苏连云港中考）治疗胃酸过多症时发生的化学反应属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【典例03】（2023年甘肃金昌中考）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、 Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。（1）大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生 了复分解反应。（2）试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式 为 。（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
Na2CO3 + Ba(OH)2 = Na2SO4 +BaCO3↓
要有沉淀或有气体或有水生成
【典例03】（2023年甘肃金昌中考）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：Ba(OH)2、NaOH 猜想三： 。 【设计实验】验证你的猜想正确【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为 Ba(OH)2的保存方法是 。
NaOH、Na2CO3
CuSO4（或 CuCl2、Cu(NO3)2等）
【演练02】（2023年湖南株洲中考）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的 是（ ） A．铁与稀盐酸反应： B．镁带在空气中燃烧： C．在高温下分解CaCO3: D．氢氧化铝治疗胃酸过多：
【演练01】（2023年山东淄博中考）下列化学方程式符合事实，书写及反应类型均 正确的是（ ）
【演练03】（2022年湖北襄阳中考）下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ） A．MgCl2、NaOH、(NH4)2SO4 B．Ba(OH)2、KNO3、NaCl C．NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D．AgNO3、HCl、NaHCO3
【演练04】（2021年湖南株洲中考）下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象 的是（ ） A. NaCl、BaCl2、KNO3 B. CuSO4、NaOH、KCl C. BaCl2、Na2SO4、HCl D. CaCl2、Na2CO3、KNO3
促进植物茎、叶生长，叶色浓绿（促苗）
促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
促进植物生长，茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）
同时供给作物几种营养元素，有效成分高。
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2 +2NH3↑+H2O
取样品溶液少许于试管，滴入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，并观察现象。产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝
实质：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
(NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NH4NO3 NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ +NH4NO3
(NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O
注意：氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发 生反应生成氨气，损失肥效。
【典例02】（2021年安徽中考）依据下列实验现象得出的结论，正确的是（ ）
【典例01】（2020年安徽中考）下列有关肥料的说法正确的是（ ） A．为增强肥效，将铵态氮肥和熟石灰混合施用 B．KNO3属于复合肥料 C．为提高农作物的产量，施用化肥越多越好 D．为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧
【典例04】（2023年安徽中考）社会发展需要人与自然和谐共生，下列措施不利于人 类发展与环境保护的是（ ） A.提高废弃塑料的回收利用水平 B.长期大量施用同种磷肥 C.加快CO2资源化利用研究 D.污水分级处理后再利用
【典例03】（2022年安徽中考）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（ ）
【演练01】（2023年辽宁抚顺中考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列 物质能用作磷肥的是（ ） A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. K2SO4
【演练02】（2023年山东滨州中考）施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥 的说法不正确的是（ ） A．尿素[CO(NH2)2属于氮肥 B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况 C．铵态氮肥不能与碱性物质混用 D．硝酸钾属于复合肥
【演练03】（2023年湖南株洲中考）已如铵态氮肥 能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现 有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵（(NH4)2SO4）、氯 化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素（CO(NH2)2)六种氮肥： （1）在上述六种化肥中， 呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据 此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程 式：_ 。（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是 。
氨水或NH3·H2O
(NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ +2NH3NO3
尿素或CO(NH2)2
粗盐的提纯及离子的检验
考点03 粗盐的提纯及离子的检验
NaClNa2SO4CaCl2MgCl2
①过量BaCl2溶液过滤
滤液NaClCaCl2MgCl2BaCl2
②过量NaOH溶液过滤
③过量Na2CO3溶液过滤
滤渣：CaCO3、BaCO3
滤液NaClCaCl2BaCl2NaOH
滤液NaClNaOHNa2CO3
注意：加药品的顺序③一定要在 ①的后面确保除去多余的Ba2+
向物质或溶液中加入稀盐酸，有气泡产生，再通入到澄清石灰水，若变浑浊，说明物质或溶液含有CO32-或HCO3-
①将样品与熟石灰混合、研磨，闻气味产生有刺激性气味的气体
②取样品溶液少许于试管，滴入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，并观察现象。产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝
向物质中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2，若产生沉淀不溶解，说明物质中含有SO42-
向物质中加入硝酸酸化的AgNO3-，若产生沉淀不溶解，说明物质中含有Cl-
【典例01】（2020年安徽中考）我国南方去冬今春的大雪，给人们的出行带来诸多 不便。一些地方使用了大量的融雪剂用于消除积雪。某种融雪剂可能是由NaCl、 CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了以 下实验：根据以上实验，请你推断： (1)该融雪剂中一定不含有_______，理由 ， 一定含有 。(填化学式) (2)写出第②步反应的化学方程式：_________________________________。 (3)第③步分离操作的名称是___________。 (4)融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害。请你写出融雪剂对环境的一种危害或提 出道路除雪的一条合理化建议： 。
CuSO4溶液是蓝色的
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
给道路两旁的农田、绿化带来毁灭性的打击；缩短道路寿命； 污染环境；机械除雪为主，融雪剂除雪为辅
【典例02】（2023年山东淄博中考）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说 法错误的是（ ） A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液 D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料
考点03粗盐的提纯及离子的检验
【典例03】（2023年山东烟台中考）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。 以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略）， 据图回答问题。 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是 氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式 是 。 (4)海水制“碱”：在用粗盐（含、杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的 溶液和溶液产生的沉淀是 ，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的 角度看，还需要含有 元素的物质参加反应。
Mg(OH)2 + 2HCl =MgCl2 + 2H2O
【演练01】（2023年河南中考）为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。（1）实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？（2）步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？（3）步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。
搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅
除去氯化钙和过量的氯化钡
Na2CO3 ＋2HCl = 2NaCl＋ H2O ＋ CO2↑
【演练02】(2023年广东广州中考)制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有 NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过 程如下：（1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是 、 ，“除杂2”应加入的试剂是 。（除杂限 选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2）（2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。①该小组分析溶解度曲线， 推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释： ____ 。
Ca(OH)2 Na2CO3
溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出
【演练02】(2023年广东广州中考)②该小组停止蒸发浓缩，经 _ 、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中 的NaCl分离出来，操作是 。(3)设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程 式： （提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物）
加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥
S+O2=SO2、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO4
【演练03】(2023年湖北宜昌中考)氯化钠是重要的调味品。探究一：古人智慧（1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如 拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。（2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 。
饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁
【演练03】(2023年湖北宜昌中考)探究二 现代方法:智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。除去不溶性杂质（3）取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。除去可溶性杂质（4）选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是 。经小组讨论，认为他选的试剂不正确。方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应； 。最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaNO3
不能形成新的杂质
【演练03】(2023年湖北宜昌中考)（5）实验探究：滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺 序最多有 ___ 种，请写出其中一种 （写溶质化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 。 固体D的成分有 。（6）反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 （写一个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 （按加入的先后顺序填写）。
Na2CO3 ＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaOH、BaCl2、Na2CO3
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2 ↓+2NaCl
Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3
Ba(OH)2、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。初三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
几种常见的盐 及其盐的性质
考点01 几种常见的盐及盐的性质
金属离子（或NH4+）和酸根离子
①根据阳离子的不同：可分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等 （如氯化钠为钠盐）。 ②根据酸根的不同：可分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等 （如氯化钠为盐酸盐）。
①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶，但却都能溶于酸。 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。中学常见盐的沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ BaCO3↓ CaCO3↓
(4)盐＋金属→ 新盐＋新金属
盐溶液中都含有金属离子（或HN4＋）和酸根离子，因此盐的化学性质主要由金属离子（或NH4＋）和酸根离子共同引起
CuSO4 ＋ Fe = FeSO4＋Cu
(1)盐＋酸→ 新盐＋新酸
CaCO3 ＋2HCl = CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑NaHCO3＋ HCl = NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ BaCl2 ＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
(2)盐＋碱→ 新盐＋新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 = Na2SO4 + CaCO3↓ CuSO4 ＋ 2NaOH = Na2SO4 ＋Cu(OH)2↓
(3)盐1＋盐2→ 新盐1＋新盐2
CuSO4 ＋ BaCl2 = CuCl2 ＋ BaSO4↓Na2CO3 ＋CaCl2 = 2NaCl ＋ CaCO3↓AgNO3 ＋NaCl＝NaNO3＋AgCl↓
【典例01】（2023年四川眉山中考）下列有关纯碱的认识错误的是（ ） A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D．生产：侯氏制碱法
【典例02】（2023年湖北荆州中考）下表是日常生活中常见的用品及其有效成分： (1)碳酸氢钠的化学式为 。 (2)氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子： （填离子符号）。 (3)洁瓷净不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，请用化学方程式 解释该现象 。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
【典例03】（2022年安徽中考） 2021年12月9日，航天员王亚平在中国空间站开设的 “天宫课堂”进行了泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。下列对应解释 错误的是（ ）
【典例04】（2023年安徽中考）活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制 备活性氧化铜的工艺流程如下。回答下列问题： (1）步骤①发生反应的化学方程式是 。 (2）下列说法正确的是 （填字母序号）。 A.过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 B.步骤②溶液中的水参加了反应 C. Cu2( OH )2CO3易溶于水 D.Na2CO3的俗名是纯碱 (3）步骤②Na2CO3溶液加入时有气泡产生，原因是 。 (4）步骤③发生反应的反应类型是 。
CuO +2HCI=CuCl2+H2O
过量盐酸和碳酸钠反应生成了CO2
【演练02】（2023年重庆中考）下列实验方法或操作能达到目的是（ ）
【演练01】（2023年安徽中考）化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验 方案不能解决相应实际问题的是 （ ）
【演练03】（2023年内蒙古通辽中考）有A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、 氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。小明为鉴别以上溶液，进行如下实验： I、观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色。 Ⅱ、将A分别与B、C混合，观察到：A+C→蓝色沉淀，A+B→无明显现象。 回答下列问题。 (1)A为 。 (2)铁与A反应的化学方程式为 。 (3)B与D反应的化学方程式为 ，现象为 。
CuSO4 ＋Fe = FeSO4＋Cu
BaCl2 ＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
【演练04】（2022年江苏苏州中考）（2）测定样品中碳酸钠含量:准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质 质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部 转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00ml.（该盐酸的密度近似等于1g·ml-1，杂质不与 盐酸反应）①通过计算判断该纯碱样品的等级 ______ (写出计算过程)②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶 液pH小于7的原因是 。将此时的溶液煮沸，pH会 略有升高，其原因 。
解：两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：
碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3
H2CO3受热分解生成CO2并逸出
设碳酸钠的质量为x，
98.0%<98.05%<98.8%
①酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸③碱 + 盐 → 新盐 + 新碱④盐 + 盐 → 新盐 + 新盐⑤酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
【典例02】（2023年黑龙江齐齐哈尔中考）下列各组离子在水溶液中能大量共存， 且形成无色溶液的是（ ） A. K+、Na+、Ca2+、NO3- B. Fe3+、Ag+、Ba2+、NO3- C. Ba2+、CO32-、Mg2+、K+ D. OH-、Na+、NH4+、SO42-
【典例01】（2023年江苏连云港中考）治疗胃酸过多症时发生的化学反应属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【典例03】（2023年甘肃金昌中考）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、 Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。（1）大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生 了复分解反应。（2）试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式 为 。（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
Na2CO3 + Ba(OH)2 = Na2SO4 +BaCO3↓
要有沉淀或有气体或有水生成
【典例03】（2023年甘肃金昌中考）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：Ba(OH)2、NaOH 猜想三： 。 【设计实验】验证你的猜想正确【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为 Ba(OH)2的保存方法是 。
NaOH、Na2CO3
CuSO4（或 CuCl2、Cu(NO3)2等）
【演练02】（2023年湖南株洲中考）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的 是（ ） A．铁与稀盐酸反应： B．镁带在空气中燃烧： C．在高温下分解CaCO3: D．氢氧化铝治疗胃酸过多：
【演练01】（2023年山东淄博中考）下列化学方程式符合事实，书写及反应类型均 正确的是（ ）
【演练03】（2022年湖北襄阳中考）下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ） A．MgCl2、NaOH、(NH4)2SO4 B．Ba(OH)2、KNO3、NaCl C．NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D．AgNO3、HCl、NaHCO3
【演练04】（2021年湖南株洲中考）下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象 的是（ ） A. NaCl、BaCl2、KNO3 B. CuSO4、NaOH、KCl C. BaCl2、Na2SO4、HCl D. CaCl2、Na2CO3、KNO3
促进植物茎、叶生长，叶色浓绿（促苗）
促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
促进植物生长，茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）
同时供给作物几种营养元素，有效成分高。
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2 +2NH3↑+H2O
取样品溶液少许于试管，滴入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，并观察现象。产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝
实质：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
(NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NH4NO3 NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ +NH4NO3
(NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O
注意：氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发 生反应生成氨气，损失肥效。
【典例02】（2021年安徽中考）依据下列实验现象得出的结论，正确的是（ ）
【典例01】（2020年安徽中考）下列有关肥料的说法正确的是（ ） A．为增强肥效，将铵态氮肥和熟石灰混合施用 B．KNO3属于复合肥料 C．为提高农作物的产量，施用化肥越多越好 D．为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧
【典例04】（2023年安徽中考）社会发展需要人与自然和谐共生，下列措施不利于人 类发展与环境保护的是（ ） A.提高废弃塑料的回收利用水平 B.长期大量施用同种磷肥 C.加快CO2资源化利用研究 D.污水分级处理后再利用
【典例03】（2022年安徽中考）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（ ）
【演练01】（2023年辽宁抚顺中考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列 物质能用作磷肥的是（ ） A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. K2SO4
【演练02】（2023年山东滨州中考）施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥 的说法不正确的是（ ） A．尿素[CO(NH2)2属于氮肥 B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况 C．铵态氮肥不能与碱性物质混用 D．硝酸钾属于复合肥
【演练03】（2023年湖南株洲中考）已如铵态氮肥 能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现 有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵（(NH4)2SO4）、氯 化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素（CO(NH2)2)六种氮肥： （1）在上述六种化肥中， 呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据 此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程 式：_ 。（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是 。
氨水或NH3·H2O
(NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ +2NH3NO3
尿素或CO(NH2)2
粗盐的提纯及离子的检验
考点03 粗盐的提纯及离子的检验
NaClNa2SO4CaCl2MgCl2
①过量BaCl2溶液过滤
滤液NaClCaCl2MgCl2BaCl2
②过量NaOH溶液过滤
③过量Na2CO3溶液过滤
滤渣：CaCO3、BaCO3
滤液NaClCaCl2BaCl2NaOH
滤液NaClNaOHNa2CO3
注意：加药品的顺序③一定要在 ①的后面确保除去多余的Ba2+
向物质或溶液中加入稀盐酸，有气泡产生，再通入到澄清石灰水，若变浑浊，说明物质或溶液含有CO32-或HCO3-
①将样品与熟石灰混合、研磨，闻气味产生有刺激性气味的气体
②取样品溶液少许于试管，滴入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，并观察现象。产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝
向物质中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2，若产生沉淀不溶解，说明物质中含有SO42-
向物质中加入硝酸酸化的AgNO3-，若产生沉淀不溶解，说明物质中含有Cl-
【典例01】（2020年安徽中考）我国南方去冬今春的大雪，给人们的出行带来诸多 不便。一些地方使用了大量的融雪剂用于消除积雪。某种融雪剂可能是由NaCl、 CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了以 下实验：根据以上实验，请你推断： (1)该融雪剂中一定不含有_______，理由 ， 一定含有 。(填化学式) (2)写出第②步反应的化学方程式：_________________________________。 (3)第③步分离操作的名称是___________。 (4)融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害。请你写出融雪剂对环境的一种危害或提 出道路除雪的一条合理化建议： 。
CuSO4溶液是蓝色的
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
给道路两旁的农田、绿化带来毁灭性的打击；缩短道路寿命； 污染环境；机械除雪为主，融雪剂除雪为辅
【典例02】（2023年山东淄博中考）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说 法错误的是（ ） A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液 D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料
考点03粗盐的提纯及离子的检验
【典例03】（2023年山东烟台中考）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。 以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略）， 据图回答问题。 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是 氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式 是 。 (4)海水制“碱”：在用粗盐（含、杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的 溶液和溶液产生的沉淀是 ，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的 角度看，还需要含有 元素的物质参加反应。
Mg(OH)2 + 2HCl =MgCl2 + 2H2O
【演练01】（2023年河南中考）为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。（1）实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？（2）步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？（3）步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。
搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅
除去氯化钙和过量的氯化钡
Na2CO3 ＋2HCl = 2NaCl＋ H2O ＋ CO2↑
【演练02】(2023年广东广州中考)制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有 NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过 程如下：（1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是 、 ，“除杂2”应加入的试剂是 。（除杂限 选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2）（2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。①该小组分析溶解度曲线， 推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释： ____ 。
Ca(OH)2 Na2CO3
溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出
【演练02】(2023年广东广州中考)②该小组停止蒸发浓缩，经 _ 、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中 的NaCl分离出来，操作是 。(3)设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程 式： （提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物）
加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥
S+O2=SO2、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO4
【演练03】(2023年湖北宜昌中考)氯化钠是重要的调味品。探究一：古人智慧（1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如 拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。（2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 。
饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁
【演练03】(2023年湖北宜昌中考)探究二 现代方法:智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。除去不溶性杂质（3）取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。除去可溶性杂质（4）选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是 。经小组讨论，认为他选的试剂不正确。方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应； 。最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaNO3
不能形成新的杂质
【演练03】(2023年湖北宜昌中考)（5）实验探究：滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺 序最多有 ___ 种，请写出其中一种 （写溶质化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 。 固体D的成分有 。（6）反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 （写一个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 （按加入的先后顺序填写）。
Na2CO3 ＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaOH、BaCl2、Na2CO3
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2 ↓+2NaCl
Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3
Ba(OH)2、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
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