还剩14页未读，
继续阅读
广东省潮州市饶平县第二中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题
展开
这是一份广东省潮州市饶平县第二中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题，共17页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Cu-64 Zr-91 O-16 Ca-40 H-1 O-16 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Na-23 Li-7 S-32
一、单项选择题：本题共16小题，共44分（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求）。
1．2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是（ ）
A．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的物理性质不同
B．实施CO2海底封存——CO2液化时，其共价键被破坏
C．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能
D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅
2. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 原子核内有8个中子的碳原子：
B. H2O的VSEPR模型：
C. 基态氯原子的价电子排布式为
D. 基态氮原子价电子的轨道表示式为
3．已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，下列有关说法正确的是（ ）
A. 分子含有的化学键为非极性共价键 B. 分子为非极性分子
C. 在水中溶解度比O2在水中溶解度大 D. 转化为为物理变化
4. 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是（ ）
A. B. C. D.
5. Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是( )
A. Zn处于元素周期表中的ds区B. 基态Ge存在7种不同能量的电子
C. 基态O原子中含有3对成对电子D. 电负性大小顺序O>Ge>Zn
6.下列说法正确的是( )
A．BF3键角为120°，SnBr2的键角大于120°
B．苹果酸 含有1个手性碳原子
C．均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键
D．以极性键结合的分子一定是极性分子
某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过液态)，下列说法正确的是( )
A. 三个基元反应中只有③是放热反应
B. 是该反应催化剂
C. 该过程的总反应为
D.
8. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
9．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是( )
A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
C. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a∶b=11∶9
D. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：
10. 微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A. 中含有的中子数目为
B. 溶液中含有的数目小于
C. 1 ml CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道
D. 0℃，101kPa，2.24LCl2与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为
11．室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是( )
12. 化合物可作肥料，所含5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，且Y的原子半径小于M。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：Y>E>ZB. 简单氢化物沸点：
C. 第一电离能： D. 和空间结构均为三角锥形
13．硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是( )
A. Zn在周期表中的位置是第四周期ⅡB族
C. 将Zn和Se的位置全部互换后所得晶体结构不变
B. 该晶体的化学式为ZnSe
D. 图中A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为(0.75，0.25，0.75)
14．可溶性钡盐有毒，医疗上常用无毒硫酸钡作内服造影剂。医院抢救钡中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入Na2SO4溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是( )
A．不用碳酸钡作内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶
B．可以用0.36 ml·L－1 Na2SO4溶液给钡中毒者洗胃(为了计算方便，可以忽略Na2SO4溶液进入胃中浓度的变化以及与Ba2＋生成沉淀所消耗的Na2SO4)
C．抢救钡中毒者时，若没有Na2SO4溶液，也可以用Na2CO3溶液代替
D．误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 ml·L－1的溶液时，会引起钡中毒
15. 常温下，用0.1000ml/L盐酸滴定0.1000ml/L氨水的滴定曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A. 25℃时，的数量级为
B. a点溶液中：
C. 水的电离程度：a＜b＜c
D. d点溶液中：
16. 液流电池在储能领域发挥着重要作用。下图是碱性锌铁液流电池，其具有电压高、成本低的优点。已知该电池放电时正极发生反应：[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，下列叙述正确的是( )
A. 放电时，M处发生氧化反应，N为负极
B. 放电时，右侧贮液器中溶液浓度减小
C. 充电时，N极电极反应为：[Zn(OH)4]2-+2e- =Zn+4OH-
D. 该离子交换膜为阴离子交换膜，当有65 g Zn发生反应时，有1 ml OH-通过
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分） 根据所学知识，回答下列问题：
（1）Cu的简化电子排布式为___________。Fe2+的价电子轨道表示式为___________。
（2）乙炔分子中σ键与π键个数之比为___________。
（3）吡啶()是一种常用的有机溶剂。已知吡啶中所有原子共面，且分子中含有与苯类似的π66大π键，由此可知，吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________轨道。
（4）NH3、PH3、AsH3按照沸点由高到低排序，依次为___________。
（5）BF3、SiF4、NF3按照键角由大到小排序，依次为___________。
（6）科学家合成了一种新型离子化合物NH5，其所有原子最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，该物质遇水会发生水解，生成一种一元弱碱和一种单质气体。该反应的化学方程式为___________。
18．（14分）实验室利用以铜为电极电解稀溶液的方法测定的值。
Ⅰ．电解液的配制：
（1）将溶液配制为溶液。
①量取浓时，适宜的量筒规格为__________（填标号）。
A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL
②配制溶液时，进行如下操作：
溶解→冷却→操作ⅰ→洗涤→注入→混匀→定容→操作ⅱ→装瓶贴标签下图__________、__________（填标号）所示操作依次为操作ⅰ、操作ⅱ。
Ⅱ．值的测定：通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量Q，结合两者之间的关系进行计算（已知：一个电子的电量为q，）。
（2）在20℃、101kPa下，电流为0.2A，以精铜片为电极，电解1.0ml·L-1H2SO4溶液，10min后关闭电源。观察和测量结果如下：
a．阳极上有少量气泡产生，且铜片质量减少mg；
b．阴极上有大量气泡产生；
c．电解质溶液变蓝。
①为准确测量，电解前需将已除去油污的铜片________，并用蒸馏水洗净擦干后再称重。
②经检验，阳极上产生的气体为O2，电极反应为__________；该副反应的发生，可能导致NA的测定值比其理论值__________（填“偏大”或“偏小”）。
（3）为避免阳极副反应的发生，探究实验条件的影响。
查阅资料：电解过程中，电解电压低将导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反应。电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反比。
提出猜想：猜想ⅰ：电流强度越大，越容易引发电极副反应。
猜想ⅱ：硫酸浓度越低，越容易引发电极副反应。
进行实验：其他条件相同时，进行如下表实验，利用电流传感器测定通过电路的电量Q，并测算3min内阳极铜片质量的减少量。
①根据表中信息，补充数据：a=__________，b=__________。
②由实验2、3和4可知，猜想ⅰ成立，结合表中数据，给出判断理由：__________。
③根据实验1~4相关数据，由实验__________（填实验编号）测算的NA值误差最小。
实验结论：
④根据最优实验条件的数据计算，______（写出表达式，已知：）。
19．（14分）某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料（含有LiCO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等）制备C2O3和Li2CO3。工艺流程如下：
固体已知：①常温时，有关物质如下表：
②常温时，的溶度积，该数值随温度升高而减小。
（1）LiCO2中C元素的化合价为______；基态C原子的价层电子表示式为________。
（2）“酸浸”时发生反应：，补充完整上述离子方程式__________。
（3）已知滤渣2中含有，则常温下滤液2中______ml/L。
（4）滤液3中含金属元素的离子主要是，通入空气发生催化氧化反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
（5）沉锂操作过程中的存在反应：，该操作中需将温度升高到90℃，原因是_________________________________________。
（6）由进一步制得的具有反萤石结构，晶胞如图所示。
①在晶胞中的位置为_______________________________；
②设阿伏加德罗常数的值为。晶胞的密度为b，则晶胞参数（棱长）为________________pm。
20．（14分）甲醛是一种重要的工业原料，广泛应用于化工、农药、纺织、医疗等领域。
1. 甲醛的制取有以下几种方法：
(1)甲醇氧化法：
已知的燃烧热为
写出表示 HCHO(g)燃烧热的热化学方程式： 。
(2)甲醇直接脱氢法 作催化剂)： 现向体积为 1L 的密闭恒容反应容器中加入 2ml 及适量催化剂发生上述反应。不同温度下， 的转化率与时间的关系如图所示。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变
B．混合气体密度保持不变
C． HCHO的体积分数保持不变
D．混合气体中 HCHO 与 的分压之比不变
②T1 T2 (填“>” “<” 或“=” )；
T₂温度下，前20 min HCHO的平均反应速v(HCHO)= 。
CO₂加氢还原法： 一定温度下，向体积为
2L的恒容密闭反应容器中充入一定量的CO₂和H₂发生上述反应，反应器内的初始压强为1.2kPa.平衡时 HCHO(g) 的分压p(HCHO)与反应物起始投料比的关系如图所示。
①在此温度下，该反应的压强平衡常数。KP= (保留1位小数)。
②当起始 时，反应达平衡后再向容器中加入 和 使两者分压均增大0.05kPa，则达到新平衡时， 的平衡转化率 (填“增大” “减小” 或“不变” )。
Ⅱ.甲醛燃料电池是甲醛的多种用途之一、我国科学家开发出的铜纳米片阵列电极(CF@Cu-NS) 可以实现甲醛燃料电池在发电的同时产生甲酸盐(原理如下图)。已知双极板是燃料电池的重要部件之一，其能分隔燃料与氧化剂，阻止气体透过； 收集、传导电流，可将气体均匀分配到电极的反应层进行电极反应并排出热量。
(4)a极为电池的 (填“正”或“负”) 极，电极反应式为 。
(5)当有3ml通过阴离子交换膜时，该甲醛燃料电池共生成 ml 甲酸盐。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Br2和CCl4都是非极性分子
Br2易溶于CCl4
B
苏打用于面包发酵
NaHCO3与酸反应生成CO2
C
医护人员利用酒精消毒
乙醇具有强氧化性
D
H-F键键能比H-Cl键大
HF的沸点高于HCl
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
NaOH溶液
氢氟酸
盐酸
pH
11
11
3
3
选项
实验操作和现象
结论
A
少量Zn粉加到1.0ml·L-1Fe2(SO4)3溶液，溶液颜色变浅
金属Zn比Fe活泼
B
向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解
原Na2SO3溶液已变质
C
向pH=3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大
醋酸铵溶液呈碱性
D
向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
实验编号
理论电流I/A
实测电量Q/C
溶液的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
阳极铜片减少的质量/g
1
0.1
18.33
a
0
0.0060
2
0.1
18.34
20
180
0.0055
3
0.2
36.70
b
c
0.0095
4
0.3
55.02
20
180
0.0130
物质
2023-2024学年度第二学期高二级第一次月考考试（化学科）答案
17. （14分，每空2分）
（1） [Ar]3d104s1 （2）3：2
（3）sp2杂化 （4） NH3>AsH3>PH3
（5） BF3>SiF4>NF3
（6 ）NH4H+H2O=NH3▪H2O+H2↑
18．（14分）
（1）①B（1分）；②bd（2分，各1分）
（2）①砂纸打磨（写“用稀硫酸浸泡”“用稀盐酸浸泡”也得分）（1分）
②（2分） 偏大（1分）
（3）①200 20（2分，各1分）
②实验3相比实验2，电流强度增大了2倍，阳极铜片的质量减少量小于2倍；实验4相比实验3，电流强度增大了1.5倍，阳极铜片的质量减少量小于1.5倍（2分）
③1（1分）；④18.33×642×0.0060×1.6×10-19（2分）
19. （14分）（1） +3 （1分）； 3d74s2（2分）
（2） 2CO2 （1分）
（3）5.6×10-4 （2分）
（4） （2分）
（5） 的溶解度随温度升高而减小，温度升高到90℃，能促进的沉锂反应进行更加完全，同时使碳酸分解也能提高沉锂反应转化率 （2分）
（6） ①. 在立方体的顶点上和面心上 （2分） ②. （2分）
20．（14分）(1)（2分）
(2) A C （2分） < （1分） （2分）
(3) 3.5 （1分） 增大（1分）
(4) 负 （1分） HCHO-2e-+3OH-=HCOO-+2H2O（2分）
(5)1.5（2分）
2023-2024学年度第二学期高二级第一次月考考试（化学科）答题卷
（14分，每空2分）
（2分）； （2分）；
（2分）；
（2分）；
（2分）；
（2分）；
（2分）。
（14分）
（1）① （1分）；② （2分）；
（2）① （1分）；
② （2分）； （1分）；
（3）①a= （1分）；b= （1分）；
②
（2分）
③ （1分）；
④ （2分）。
19.（14分）
（1） （1分）； （2分）
（2） （1分）；
（3） （2分）；
（4） （2分） ；
（5） （2分）；
（6） ① （2分） ；
② （2分）。
20．（14分）(1) （2分）；
(2) ① （2分）；
② （1分）； （2分）；
(3) ① （1分）；② （1分）
(4) （1分） （2分）
(5) （2分）
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
B
B
B
C
A
D
D
题序
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
D
B
D
C
可能用到的相对原子质量：Cu-64 Zr-91 O-16 Ca-40 H-1 O-16 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Na-23 Li-7 S-32
一、单项选择题：本题共16小题，共44分（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求）。
1．2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是（ ）
A．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的物理性质不同
B．实施CO2海底封存——CO2液化时，其共价键被破坏
C．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能
D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅
2. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 原子核内有8个中子的碳原子：
B. H2O的VSEPR模型：
C. 基态氯原子的价电子排布式为
D. 基态氮原子价电子的轨道表示式为
3．已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，下列有关说法正确的是（ ）
A. 分子含有的化学键为非极性共价键 B. 分子为非极性分子
C. 在水中溶解度比O2在水中溶解度大 D. 转化为为物理变化
4. 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是（ ）
A. B. C. D.
5. Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是( )
A. Zn处于元素周期表中的ds区B. 基态Ge存在7种不同能量的电子
C. 基态O原子中含有3对成对电子D. 电负性大小顺序O>Ge>Zn
6.下列说法正确的是( )
A．BF3键角为120°，SnBr2的键角大于120°
B．苹果酸 含有1个手性碳原子
C．均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键
D．以极性键结合的分子一定是极性分子
某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过液态)，下列说法正确的是( )
A. 三个基元反应中只有③是放热反应
B. 是该反应催化剂
C. 该过程的总反应为
D.
8. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
9．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是( )
A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
C. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a∶b=11∶9
D. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：
10. 微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A. 中含有的中子数目为
B. 溶液中含有的数目小于
C. 1 ml CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道
D. 0℃，101kPa，2.24LCl2与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为
11．室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是( )
12. 化合物可作肥料，所含5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，且Y的原子半径小于M。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：Y>E>ZB. 简单氢化物沸点：
C. 第一电离能： D. 和空间结构均为三角锥形
13．硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是( )
A. Zn在周期表中的位置是第四周期ⅡB族
C. 将Zn和Se的位置全部互换后所得晶体结构不变
B. 该晶体的化学式为ZnSe
D. 图中A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为(0.75，0.25，0.75)
14．可溶性钡盐有毒，医疗上常用无毒硫酸钡作内服造影剂。医院抢救钡中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入Na2SO4溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是( )
A．不用碳酸钡作内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶
B．可以用0.36 ml·L－1 Na2SO4溶液给钡中毒者洗胃(为了计算方便，可以忽略Na2SO4溶液进入胃中浓度的变化以及与Ba2＋生成沉淀所消耗的Na2SO4)
C．抢救钡中毒者时，若没有Na2SO4溶液，也可以用Na2CO3溶液代替
D．误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 ml·L－1的溶液时，会引起钡中毒
15. 常温下，用0.1000ml/L盐酸滴定0.1000ml/L氨水的滴定曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A. 25℃时，的数量级为
B. a点溶液中：
C. 水的电离程度：a＜b＜c
D. d点溶液中：
16. 液流电池在储能领域发挥着重要作用。下图是碱性锌铁液流电池，其具有电压高、成本低的优点。已知该电池放电时正极发生反应：[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，下列叙述正确的是( )
A. 放电时，M处发生氧化反应，N为负极
B. 放电时，右侧贮液器中溶液浓度减小
C. 充电时，N极电极反应为：[Zn(OH)4]2-+2e- =Zn+4OH-
D. 该离子交换膜为阴离子交换膜，当有65 g Zn发生反应时，有1 ml OH-通过
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分） 根据所学知识，回答下列问题：
（1）Cu的简化电子排布式为___________。Fe2+的价电子轨道表示式为___________。
（2）乙炔分子中σ键与π键个数之比为___________。
（3）吡啶()是一种常用的有机溶剂。已知吡啶中所有原子共面，且分子中含有与苯类似的π66大π键，由此可知，吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________轨道。
（4）NH3、PH3、AsH3按照沸点由高到低排序，依次为___________。
（5）BF3、SiF4、NF3按照键角由大到小排序，依次为___________。
（6）科学家合成了一种新型离子化合物NH5，其所有原子最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，该物质遇水会发生水解，生成一种一元弱碱和一种单质气体。该反应的化学方程式为___________。
18．（14分）实验室利用以铜为电极电解稀溶液的方法测定的值。
Ⅰ．电解液的配制：
（1）将溶液配制为溶液。
①量取浓时，适宜的量筒规格为__________（填标号）。
A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL
②配制溶液时，进行如下操作：
溶解→冷却→操作ⅰ→洗涤→注入→混匀→定容→操作ⅱ→装瓶贴标签下图__________、__________（填标号）所示操作依次为操作ⅰ、操作ⅱ。
Ⅱ．值的测定：通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量Q，结合两者之间的关系进行计算（已知：一个电子的电量为q，）。
（2）在20℃、101kPa下，电流为0.2A，以精铜片为电极，电解1.0ml·L-1H2SO4溶液，10min后关闭电源。观察和测量结果如下：
a．阳极上有少量气泡产生，且铜片质量减少mg；
b．阴极上有大量气泡产生；
c．电解质溶液变蓝。
①为准确测量，电解前需将已除去油污的铜片________，并用蒸馏水洗净擦干后再称重。
②经检验，阳极上产生的气体为O2，电极反应为__________；该副反应的发生，可能导致NA的测定值比其理论值__________（填“偏大”或“偏小”）。
（3）为避免阳极副反应的发生，探究实验条件的影响。
查阅资料：电解过程中，电解电压低将导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反应。电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反比。
提出猜想：猜想ⅰ：电流强度越大，越容易引发电极副反应。
猜想ⅱ：硫酸浓度越低，越容易引发电极副反应。
进行实验：其他条件相同时，进行如下表实验，利用电流传感器测定通过电路的电量Q，并测算3min内阳极铜片质量的减少量。
①根据表中信息，补充数据：a=__________，b=__________。
②由实验2、3和4可知，猜想ⅰ成立，结合表中数据，给出判断理由：__________。
③根据实验1~4相关数据，由实验__________（填实验编号）测算的NA值误差最小。
实验结论：
④根据最优实验条件的数据计算，______（写出表达式，已知：）。
19．（14分）某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料（含有LiCO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等）制备C2O3和Li2CO3。工艺流程如下：
固体已知：①常温时，有关物质如下表：
②常温时，的溶度积，该数值随温度升高而减小。
（1）LiCO2中C元素的化合价为______；基态C原子的价层电子表示式为________。
（2）“酸浸”时发生反应：，补充完整上述离子方程式__________。
（3）已知滤渣2中含有，则常温下滤液2中______ml/L。
（4）滤液3中含金属元素的离子主要是，通入空气发生催化氧化反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
（5）沉锂操作过程中的存在反应：，该操作中需将温度升高到90℃，原因是_________________________________________。
（6）由进一步制得的具有反萤石结构，晶胞如图所示。
①在晶胞中的位置为_______________________________；
②设阿伏加德罗常数的值为。晶胞的密度为b，则晶胞参数（棱长）为________________pm。
20．（14分）甲醛是一种重要的工业原料，广泛应用于化工、农药、纺织、医疗等领域。
1. 甲醛的制取有以下几种方法：
(1)甲醇氧化法：
已知的燃烧热为
写出表示 HCHO(g)燃烧热的热化学方程式： 。
(2)甲醇直接脱氢法 作催化剂)： 现向体积为 1L 的密闭恒容反应容器中加入 2ml 及适量催化剂发生上述反应。不同温度下， 的转化率与时间的关系如图所示。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变
B．混合气体密度保持不变
C． HCHO的体积分数保持不变
D．混合气体中 HCHO 与 的分压之比不变
②T1 T2 (填“>” “<” 或“=” )；
T₂温度下，前20 min HCHO的平均反应速v(HCHO)= 。
CO₂加氢还原法： 一定温度下，向体积为
2L的恒容密闭反应容器中充入一定量的CO₂和H₂发生上述反应，反应器内的初始压强为1.2kPa.平衡时 HCHO(g) 的分压p(HCHO)与反应物起始投料比的关系如图所示。
①在此温度下，该反应的压强平衡常数。KP= (保留1位小数)。
②当起始 时，反应达平衡后再向容器中加入 和 使两者分压均增大0.05kPa，则达到新平衡时， 的平衡转化率 (填“增大” “减小” 或“不变” )。
Ⅱ.甲醛燃料电池是甲醛的多种用途之一、我国科学家开发出的铜纳米片阵列电极(CF@Cu-NS) 可以实现甲醛燃料电池在发电的同时产生甲酸盐(原理如下图)。已知双极板是燃料电池的重要部件之一，其能分隔燃料与氧化剂，阻止气体透过； 收集、传导电流，可将气体均匀分配到电极的反应层进行电极反应并排出热量。
(4)a极为电池的 (填“正”或“负”) 极，电极反应式为 。
(5)当有3ml通过阴离子交换膜时，该甲醛燃料电池共生成 ml 甲酸盐。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Br2和CCl4都是非极性分子
Br2易溶于CCl4
B
苏打用于面包发酵
NaHCO3与酸反应生成CO2
C
医护人员利用酒精消毒
乙醇具有强氧化性
D
H-F键键能比H-Cl键大
HF的沸点高于HCl
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
NaOH溶液
氢氟酸
盐酸
pH
11
11
3
3
选项
实验操作和现象
结论
A
少量Zn粉加到1.0ml·L-1Fe2(SO4)3溶液，溶液颜色变浅
金属Zn比Fe活泼
B
向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解
原Na2SO3溶液已变质
C
向pH=3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大
醋酸铵溶液呈碱性
D
向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
实验编号
理论电流I/A
实测电量Q/C
溶液的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
阳极铜片减少的质量/g
1
0.1
18.33
a
0
0.0060
2
0.1
18.34
20
180
0.0055
3
0.2
36.70
b
c
0.0095
4
0.3
55.02
20
180
0.0130
物质
2023-2024学年度第二学期高二级第一次月考考试（化学科）答案
17. （14分，每空2分）
（1） [Ar]3d104s1 （2）3：2
（3）sp2杂化 （4） NH3>AsH3>PH3
（5） BF3>SiF4>NF3
（6 ）NH4H+H2O=NH3▪H2O+H2↑
18．（14分）
（1）①B（1分）；②bd（2分，各1分）
（2）①砂纸打磨（写“用稀硫酸浸泡”“用稀盐酸浸泡”也得分）（1分）
②（2分） 偏大（1分）
（3）①200 20（2分，各1分）
②实验3相比实验2，电流强度增大了2倍，阳极铜片的质量减少量小于2倍；实验4相比实验3，电流强度增大了1.5倍，阳极铜片的质量减少量小于1.5倍（2分）
③1（1分）；④18.33×642×0.0060×1.6×10-19（2分）
19. （14分）（1） +3 （1分）； 3d74s2（2分）
（2） 2CO2 （1分）
（3）5.6×10-4 （2分）
（4） （2分）
（5） 的溶解度随温度升高而减小，温度升高到90℃，能促进的沉锂反应进行更加完全，同时使碳酸分解也能提高沉锂反应转化率 （2分）
（6） ①. 在立方体的顶点上和面心上 （2分） ②. （2分）
20．（14分）(1)（2分）
(2) A C （2分） < （1分） （2分）
(3) 3.5 （1分） 增大（1分）
(4) 负 （1分） HCHO-2e-+3OH-=HCOO-+2H2O（2分）
(5)1.5（2分）
2023-2024学年度第二学期高二级第一次月考考试（化学科）答题卷
（14分，每空2分）
（2分）； （2分）；
（2分）；
（2分）；
（2分）；
（2分）；
（2分）。
（14分）
（1）① （1分）；② （2分）；
（2）① （1分）；
② （2分）； （1分）；
（3）①a= （1分）；b= （1分）；
②
（2分）
③ （1分）；
④ （2分）。
19.（14分）
（1） （1分）； （2分）
（2） （1分）；
（3） （2分）；
（4） （2分） ；
（5） （2分）；
（6） ① （2分） ；
② （2分）。
20．（14分）(1) （2分）；
(2) ① （2分）；
② （1分）； （2分）；
(3) ① （1分）；② （1分）
(4) （1分） （2分）
(5) （2分）
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
B
B
B
C
A
D
D
题序
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
D
B
D
C
相关试卷
广东省深圳市翠园中学、龙城高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题： 这是一份广东省深圳市翠园中学、龙城高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题，共8页。
广东省惠州市华罗庚中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题： 这是一份广东省惠州市华罗庚中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了下列说法错误的是，下列叙述中正确的是，下列对有关事实的解释正确的是，工业上电解熔融和冰晶石，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
广东省饶平县第二中学2023-2024学年高一下学期开学检测化学试卷（Word版含解析）： 这是一份广东省饶平县第二中学2023-2024学年高一下学期开学检测化学试卷（Word版含解析），共23页。试卷主要包含了5 Ag108， 下列物质互为同位素的是， 下列有关物质的分类错误的是等内容，欢迎下载使用。
