2023-2024学年九年级全一册化学人教版 第十单元　单元高效复习 课件

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第十单元　单元高效复习知识体系建构答案:①　吸水　　②　火碱、烧碱、苛性钠　　③　熟石灰、消石灰　　④　酸与碱作用生成盐和水　 ⑤　酸性　　⑥　碱性　 易错点　几组概念的错误理解【典例1】(2022·黔东南中考)分类是学习化学的一种重要方法,下列对铝合金、氢氧化钙、硫酸锌三种物质的分类正确的是 ( )A.混合物、碱、酸　　　B.单质、碱、酸C.氧化物、碱、纯净物 D.混合物、碱、盐【解析】合金属于混合物,铝合金是混合物;氢氧化钙是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物,属于碱;硫酸锌是由金属离子和酸根离子构成的化合物,属于盐。易错易混辨析D【典例2】判断下列说法是否正确。1.(2022·龙东中考)酸溶液的pH小于7,所以pH小于7的溶液一定呈酸性 ( )2.(2022·柳州中考)常温下碱溶液的pH大于7,所以pH大于7的溶液一定是碱溶液 ( )3.(2022·百色中考)生成盐和水的反应一定是中和反应 ( )√××　【有错必纠】有关酸、碱、盐的识别、溶液酸碱性和酸、碱的关系、中和反应的概念理解等是中考的常考考点,也是易错点,解答此类题的关键需要明确以下3点:1.从化学式识别酸、碱、盐(1)酸:“氢头酸根尾”(2)碱:“金属头氢氧根尾(特例NH3·H2O)”(3)盐:“金属(或铵根)头酸根尾”2.溶液的酸碱性与酸碱的关系3.中和反应的概念理解(1)中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如:非金属氧化物和碱的反应,金属氧化物和酸的反应都生成盐和水。(2)中和反应不是化学反应的基本类型。考点一　溶液的酸碱性1(2022·柳州中考)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。如表是人体内一些液体的正常pH范围,其中显酸性的是 ( )A.胆汁 B.血浆C.胰液 D.胃液【解析】胆汁的pH为7.1~7.3,大于7,显碱性,血浆的pH为7.35~7.45,大于7,显碱性,胰液的pH为7.5~8.0,大于7,显碱性,胃液的pH为0.9~1.5,小于7,显酸性。中考真题抢练D2(2022·成都中考)部分水果及饮料的pH如下:下列说法正确的是 ( )A.西瓜汁显碱性B.橘子汁中滴入酚酞,溶液变红C.苏打水显酸性D.胃酸过多的人应该少饮柠檬水【解析】西瓜汁的pH约为6,小于7,显酸性,A错误;橘子汁的pH小于7,显酸性,滴入酚酞,溶液不变色,B错误;苏打水的pH大于7,显碱性,C错误;柠檬水的pH小于7,显酸性,因此胃酸过多的人应该少饮柠檬水,D正确。D3(2022·潍坊中考)下列溶液的pH最大的是 ( )A.使石蕊试液显红色的溶液B.使酚酞试液显红色的溶液C.使石蕊试液显紫色的溶液D.使酚酞试液显无色的溶液【解析】A、使石蕊试液显红色的溶液显酸性,pH小于7。B、使酚酞试液显红色的溶液显碱性,pH大于7。C、使石蕊试液显紫色的溶液,显中性,pH等于7。D、使酚酞试液显无色的溶液,显中性或酸性,pH小于7或等于7。溶液的pH最大的是B。B考点二　酸和碱的性质4(2023·安徽中考)硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法,错误的是 ( )A.稀硫酸和锌反应制取氢气B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理C.稀硫酸的密度比水小D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,实验室可利用稀硫酸与锌反应制取氢气,A正确;熟石灰(氢氧化钙)显碱性,氢氧化钙可与硫酸反应生成硫酸钙和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,含硫酸的废液可用熟石灰中和处理,B正确;稀硫酸的密度比水大,C错误;浓硫酸具有脱水性,能把木棍中的氢、氧元素以水分子的形式脱去,所以蘸取浓硫酸的木棍会变黑,D正确。C5(2022·盘锦中考)下列关于氢氧化钠的描述错误的是 ( )A.易与空气中成分反应而变质B.蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒C.能去除油污可作炉具清洁剂D.NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝【解析】氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,A正确。蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液减轻痛痒,因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性,B错误。氢氧化钠能与油脂反应,能去除油污可作炉具清洁剂,C正确。NaOH水溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,D正确。B6(2022·温州中考)物质的结构决定性质,性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是 ( )【解析】稀盐酸中含有氢离子,具有酸性,与检验溶液中是否含有银离子无关,检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关,A错误。稀盐酸中含有氯离子,可检验溶液中是否含有银离子,与具有酸性无关,B错误。氢氧化钠溶液中含有钠离子,与具有碱性无关,具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子,C错误。氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子,具有碱性,可用于吸收二氧化硫气体,D正确。D7(2022·吉林中考)盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题:(1)胃液中含有的酸是_________。 (2)上述两种酸中具有挥发性的是_________。 (3)除去Na2SO4溶液中的NaOH,可用的适量的酸是___________。 【解析】(1)胃液中含有的酸是盐酸;(2)题述两种酸中具有挥发性的是盐酸;(3)因为Na2SO4中含有硫酸根离子,则除去Na2SO4溶液中的NaOH,可用的适量的酸是稀硫酸。　盐酸　　盐酸　　稀硫酸　考点三　中和反应及应用8(2022·百色中考)如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图,下列有关该反应的说法错误的是 ( )A.生成的氯化钾由离子构成B.反应前后氯离子的数目不变C.反应的实质是OH-与H+结合生成H2OD.反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl-【解析】生成的氯化钾由钾离子和氯离子构成,A正确。由氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图知,该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,反应前后氯离子的数目不变,B正确、C正确。反应后溶液中存在的微粒不是只有K+、Cl-,还含有水分子,D错误。D9(2022·绥化中考)恰好中和100 g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液,需要100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100 g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸与其反应,则充分反应后溶液的pH ( )A.小于7 B.大于7C.等于7 D.无法判断【解析】恰好中和100 g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液,需要100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,因为氢氧化钠与氯化氢的质量关系为40~36.5;若将稀盐酸换成100 g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸与其反应,由化学方程式H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O可知,氢氧化钠与硫酸反应关系为80~98,所以当8 g氢氧化钠与7.3 g硫酸反应时,硫酸量不足会被完全反应,而氢氧化钠过量,溶液显碱性,则充分反应后溶液的pH大于7。B10(2022·黔西南州中考)化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中,再逐滴加入烧碱溶液,边滴边振荡,通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是 ( )A.a点到b点,锥形瓶中溶液温度逐渐升高B.取a点溶液滴加石蕊溶液,溶液变为红色C.取b点溶液加入小苏打固体,有气泡产生D.c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOHC【解析】a点到b点,图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到等于7,中和反应属于放热反应,则锥形瓶中溶液温度逐渐升高,A正确。a点时溶液的pH小于7,显酸性,取a点溶液滴加石蕊溶液,溶液变为红色,B正确。b点时溶液的pH等于7,显中性,溶质是氯化钠,取b点溶液加入小苏打固体,不反应,没有气泡产生,C错误。c点时溶液的pH大于7,显碱性,c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH,D正确。11(2022·眉山中考改编)某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。下列说法错误的是 ( )A.图1是把稀盐酸滴到氢氧化钠溶液中B.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHC.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应C【解析】由图像可知,pH开始时大于7,再逐渐减小到7,然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,A正确。图中b点所示溶液的pH>7,显碱性,图中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH,B正确。图中c是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应,c→d是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸,这时氢氧化钠已被完全消耗,不能再生成氯化钠,NaCl的质量不变,C错误。图中e→f温度升高,该变化趋势可说明该反应是放热反应,D正确。