山东省滕州市第一中学2023-2024学年高一下学期月考化学试卷

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命题人：薛文娇审核：刘甜
说明：本试卷满分100分。考试时间90分钟。试题答案请用2B铅笔和0.5mm签字笔填涂到答题纸规定位置上，书写在试题上的答案无效。
注意事项：答卷前，务必用签字笔将自己的姓名、班级、考号填写在答题纸规定的位置上。
卷Ⅰ（共50分）
一、选择题：本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是（ ）
A．铝和氢氧化钠固体混合物可做下水管道疏通剂
B．氕、氘、氚互为同位素，其得失电子能力不同
C．原子核中质子和中子通过静电作用结合在一起
D．二氧化硅主要用于制造芯片和太阳能电池
2．将撞入一个的原子核并释放出一个中子（）后，合成一种人造超重元素的原子X。下列叙述正确的是（ ）
A．Zn质子数和中子数的差为40B．X的质量数为277
C．X的质子数为111D．Pb的核外电子数为146
3．分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是（ ）
A．非金属性，可以推测酸性
B．最外层电子数：，可以推测失电子能力：
C．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，可以推测碱性：
D．已知元素铊（Tl）是与铝（Al）同主族的第六周期元素，可以推测具有两性
4．“焰色试验”可以判断试样所含有的金属元素，蘸取某溶液灼烧，火焰呈现黄色，则溶液中一定不含的元素是（ ）
A．KB．NaC．PtD．Cu
5．下列过程有共价键被破坏的是（ ）
A．干冰升华B．活性炭吸附甲醛C．酒精溶于水D．溶于水
6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是（ ）
A．同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数
C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
D．在金属元素与非金属元素的交界处寻找优良的催化剂
7下列有关化学用语的使用正确的是（ ）
A．的电子式：
B．钠离子结构示意图
C．M²⁻核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为
D．高氯酸的电离方程式
8．下列试剂实验室保存方法错误的是（ ）
A．浓硝酸保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
B．碘单质保存在玻璃塞的棕色细口瓶中
C．氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的玻璃瓶中
D．氢氟酸保存在塑料瓶中
9．已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子、、、具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
A．原子序数：B．离子半径：
C．单质还原性：XW
10．下列说法正确的是（ ）
A．、中所含化学键类型完全相同
B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
C．氯气与氢气反应的过程中，有共价键的断裂和离子键的形成
D．等物质的量的和含有的电子总数相等
11．X、Y、Z为短周期主族元素，且最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述不正确的是（ ）
A．原子序数：Y>Z>XB．Y最高价氧化物对应的水化物为中强碱
C．气态氢化物稳定性：X>ZD原子半径：Y>Z>X
12．从海带中提取碘，经有机溶剂进行富集后，可用反萃取法将I2单质从有机溶剂X中提取出来，其流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．在萃取操作中可采用四氯化碳作为有机溶剂
B．操作过程中由悬浊液B得到碘单质需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
C．溶液C中碘元素主要以I⁻形式存在
D．反萃取法的优点在于能耗低且有利于有机溶剂的循环利用
13．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：
B．C的氢化物在同主族中酸性最强
C．A的氢化物中可能含有非极性共价键
D．简单阴离子的还原性：C>B
14．八角形元素周期表的每个顶角对应一种元素，下列说法正确的是（ ）
A．虚线八角形顶角排列了第四周期所有元素
B．等物质的量的①和③的单质混合能完全溶于足量水
C．元素②的最高正化合价=主族序数
D．金属性强弱：④>Sr
15．已知短周期五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，，A的氯化物焰色反应为黄色；B与C同主族，B与E形成共价化合物，且高温易分解；D和E可形成具有10电子的微粒。下列有关说法错误的是（ ）
A．A与B可形成或型的离子化合物
B．D元素最高价氧化物水化物的酸性强于硅酸
C．B与C简单氢化物的稳定性：B>C
D．简单离子半径：A>B>D
16“空气吹出法”海水提溴的工艺如图，下列说法错误的是（ ）
A．利用此法获得1 ml的需要44.8 L的
B．吹出塔中用空气和水蒸气吹出利用了溴的挥发性
C．吸收塔中的可以用溶液或溶液代替
D．精馏是利用溴与水沸点的差异进行分离的操作
17．X、Y、Z、M、N、Q为短周期主族元素，其原子半径与常见化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X与Q形成的二元化合物阴阳离子个数比为1∶1
B．最高价氧化物对应的水化物碱性：QC．X、Z、N、Q形成的简单离子半径最小的是
D．X、Z、M三种元素的单质中，M单质的熔点、沸点最高
18下列装置和操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．用图①装置检验纯碱中含有钠元素B．用图②装置可分离得到
C．用图③装置分离和固体D．用图④装置验证氧化性：
19．X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径XA．若为强碱，则也一定为强碱
B．若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是，则Y元素形成的单质一定是
D．若Y的最高正价为，则X的最高正价一定为
20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
卷Ⅱ（共50分）
二、非选择题：（本题共4小题，共50分）
21．（14分）按要求填空：
（1）现有8个微粒：；；；；；；；；
表示核素的符号共______种；互为同位素的是______。
（2）现有以下物质：①；②；③NaOH；④；⑤；⑥；⑦。
其中由离子键和非极性共价键构成的物质是______（填序号，下同），属于共价化合物的是______。
（3）下列变化：①碘升华；②冰融化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏的是______（填序号），仅离子键被破坏的是______（填序号）。
（4）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为______，可以观察到层呈______色。
22．（12分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。表中是6种不同元素的相关信息，其中W、X、Y、Z位于短周期。请回答以下问题：
（1）元素W、X、Y最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为______（填化学式）。与Y同主族元素硒Se位于Y的下一周期，则Se在元素周期表中的位置是______，的电子式是______。
（2）元素周期表中，同主族元素性质具有相似性和递变性，请写出元素Q的单质与水反应的离子方程式____________。Z与X分别形成的气态简单氢化物稳定性高的为______（填化学式）。
（3）海水中提取R的单质，将R氧化为单质后，用空气将其吹入吸收塔中，与吸收剂和水反应，则发生反应的离子的方程式是______，由该反应可知与Br还原性强弱关系为______（用化学式表示）。
23．（13分）元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。
Ⅰ．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）中国青年化学家、北京大学教授雷晓光被国际组织推选为“元素④代言人”，④与①能形成分子，用电子式表示该分子的形成过程：______。
（2）⑤⑥⑧⑨中形成简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。
（3）用一个化学反应证明元素③比元素⑦的得电子能力强，该反应的离子方程式为______
Ⅱ．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子总和的一半。Y、Z可形成型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。关于三种元素的价类二维图如下所示：
注：△、□、○分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题：
（4）的化学式为______。X在空气中燃烧可获得，与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得______（填化学式）；由此可判断，X、Q金属性较强的是______（填元素符号）。
（5）用合适的方程式证明⑤的酸性强于⑥______，依据该事实______（填“能”或“不能”）判断出Y、Z的非金属性强弱，理由是____________。
24．（11分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（加热、夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开，关闭、，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．关闭，打开、，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。
Ⅲ．B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是______；装置A中m的作用____________。
（2）A中产生黄绿色气体的离子方程式是______。
（3）能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是______，用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因____________。
（4）过程Ⅲ的实验目的是______。
（5）用原子结构理论解释氯、溴、碘单质的氧化性依次减弱的原因是：同主族自上而下，______，得电子能力依次减弱。
2023-2024学年第二学期3月单元过关考试高一化学
参考答案
一、选择题（共50分）
二、非选择题（共50分）
21（14分，除注明外各1分）（1）5、和（2）②、④⑦（2分）
（3）①②（2分）、③⑤（2分）
（4）①坩埚 （2分）②分液漏斗 紫或紫红
22（12分，除注明外各2分）
（1）、第4周期ⅥA族、（1分）
（2）、（1分）
（3）、
23（13分，除注明外各2分）
（1）（2）
（3）或
（4）①LiH（1分）②（1分）③．Na（1分）
（5）或
不能（1分）、HClO不是氯元素的最高价含氧酸（1分）
24（11分，除注明外各2分）（1）分液漏斗（1分）、平衡气压，有利于浓盐酸顺利流下（1分）
（2）
（3）淀粉溶液变成蓝色（1分）
（4）确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰
（5）电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
选项
实验操作
现象
结论
A
海带中提取碘单质时，用酒精做萃取剂
液体分层，下层溶液为紫红色
碘在有机溶剂中溶解度较大
B
工业上用与焦炭在高温条件制备粗硅检测
生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅
非金属性：
C
向溶液中逐滴加入稀氨水至过量
产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解
碱性：
D
向足量NaBr溶液中通入少量氯气，再加入淀粉KI溶液
溶液先变橙色，后变为蓝色
氧化性：
元素
元素相关信息
W
最高化合价+7价
X
原子最外层电子数是内层电子总数的一半，且为非金属元素
Y
原子M层比L层少2个电子
Z
原子获得3个电子达到8电子稳定结构
Q
焰色试验（透过蓝色钴玻璃观察）火焰呈紫色
R
原子结构示意图为：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
D
D
A
D
B
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
C
B
D
A
D
B
A
D