山东省泰山中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份山东省泰山中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，五周期相差11，六等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面，开启了月球探测的新旅程。月球土壤中含有丰富的，下列关于的说法正确的是( )
A.原子核内含有3个质子B.与是两种不同的核素
C.原子核内比少一个电子D.化学性质活泼，易与等非金属单质反应
2．下列说法中正确的是( )
A.质子数相同的微粒一定属于同种元素
B.电子数相同的微粒质子数一定相同
C.质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子
D.同位素的性质几乎完全相同
3．X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：。下列判断正确的是( )
A.非金属性：B.气态氢化物的稳定性：
C.与氢气化合的难易程度：D.对应阴离子的还原性：
4．如图表示短周期元素a~g的原子半径和最高正价或最低负价随原子序数的变化情况，有关说法正确的是( )
A.最高正价由高到低的顺序：
B.形成的简单离子半径：
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：
D.气态氢化物的稳定性：
5．X、Y是同周期的非金属元素，已知比的半径大，则下列叙述正确的是( )
A.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强
B.比的还原性强
C.
D.X的气态氢化物比Y的稳定
6．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是( )
A.①④属于不同种元素B.②⑤属于金属元素
C.④⑤均具有稳定结构D.①③两种粒子可以形成化合物
7．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是( )
A.稀有气体元素区域B.过渡元素区域
C.右上方的非金属元素区域D.金属元素和非金属元素交界处附近的元素区域
8．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )
A.、、HFB.、、Ne
C.、、D.、、
9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是( )
A.X、Y元素的金属性：
B.工业常用电解Y与W组成的化合物来制备单质Y
C.W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：
D.X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的
10．下列关于碱金属元素的说法正确的是( )
①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1
②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大
③具有相似的化学性质，都是活泼金属
④都具有强还原性，在化合物中显+1价
⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤
11．中共有x个电子、R原子的质量数为A，则中含有质子的物质的量为( )
A.B.
C.D.
12．砹（At）原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( )
A.砹是有色固体B.非金属性：
C.HAt非常稳定D.能从砹的可溶性盐溶液中置换出
二、多选题
13．下列说法正确的是( )
A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D.同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1或11或25
14．A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，关于A、B元素的说法，下列正确的是( )
A.A元素一定是第2周期元素B.A、B元素一定是同一周期元素
C.A、B元素可能属于同一主族D.A、B元素一定分别位于第2、3周期
15．下列叙述正确的是( )
A.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为，则阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
B.代表阿伏伽德罗常数的值，235g核素发生裂变反应：，净产生的中子（）数为
C.、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同（），离子半径由小到大的顺序：、、、
D.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如的结构和性质与相似，则可由与HI化合生成
三、填空题
16．下表为某元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
（1）化学性质最不活泼的元素______（填元素编号），非金属性最强的元素是____________（填元素编号）。
（2）该表中金属性最强的元素单质与水反应的离子方程式为______________________。
（3）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的是__________________（填物质的化学式）。
（4）④⑤⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序为______________________________（用元素符号回答）。
（5）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物是________________________（填化学式），元素②⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________________。
17．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。
（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A____________，B____________，C____________。
（2）画出D的离子结构示意图__________________，D在周期表中的位置：_________。
（3）由这四种元素组成的三核10电子的分子为____________，四核10电子的分子是____________。
18．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示。
Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。
（1）W元素的名称为________________________。
（2）Y和Z元素形成的常见化合物的化学式有________________________。
（3）铜和Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时，发生反应的化学方程式为__________________。
（4）W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，分解产物中有2种气体单质，其中一种是黄绿色，且当有28ml电子转移时，共产生2ml黄绿色气体，则该反应的化学方程式为____________。
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。
（1）Y的简单氢化物的化学式为_______________________________________。
（2）将X的最高价氧化物通入饱和碳酸钠溶液中，现象是___________________________。
（3）X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，当转移0.4ml电子时，产生气体______L（标准状况下）。
19．氮化钠（）是用科学方法制备的一种重要化合物，它与水作用产生。请回答下列问题：
（1）的电子式是____________，该化合物由______键形成。
（2）与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别为_________________________________。
参考答案
1．答案：B
解析：表示质子数为2、质量数为3的氦原子，表示质子数为2、质量数为4的氦原子，电子数均为2；He为稀有气体，化学性质不活泼，不易与其他物质反应。
2．答案：C
解析：A.质子数相同的微粒不一定属于同种元素，比如质子数为10的和，故A错误；
B.电子数相同的微粒质子数不一定相同，比如电子数为10的钠离子和氢氧根离子，前者的质子数大于后者，故B错误；
C.质子数相同、电子数也相同的微粒，根据电子数等于各原子的质子数之和，再加或减所带电荷数，因此不可能是一种分子和一种离子，故C正确；
D.同位素的性质物理性质不同，化学性质几乎相同，故D错误。
故选C。
3．答案：D
解析：同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是，则非金属性，原子序数为，则
A.由上述分析可知，非金属性，故A错误；
B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性由强到弱为Z、Y、X，故B错误；
D.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性，则对应阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱，故D正确；
故选：D。
4．答案：D
解析：如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价或最低负价随原子序数的变化情况，a、b、c位于第二周期，d、e、f、g位于第三周期结合最高正价或最低负价可知，a为C、b为N、c为O、d为Na、e为Al、f为S、g为Cl。Cl的最高正价为+7价，N的最高正价为+5价，O没有最高正价，故A错误；
简单离子半径：，故B错误；
碱性，故C错误；
简单氢化物的稳定性：，故D正确。
5．答案：B
解析：X、Y是同周期的非金属元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，比的半径大，则原子序数和非金属性：。
A.非金属性，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故A错误；
B.元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则比的还原性强，故B正确；
C.同一周期从左向右最外层电子数逐渐增大，则得电子数目逐渐减少，即，故C错误；
D.非金属性，则气态氢化物的稳定性：，故D错误；
故选：B。
6．答案：D
解析：A.①④核电荷数相同，属于同种元素，故A错误；
B.②是Na元素，属于金属元素；⑤是氦元素，不属于金属元素；故B错误；
C.⑤是氦元素，最外层电子数是2，为稳定结构，而④粒子的最外层电子数为7，在化学变化中容易得到电子，所以为不稳定结构，故C错误；
D.①是氯离子，③是镁离子，①③两种粒子可以形成化合物，故D正确；
故选D。
7．答案：B
解析：在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，B项正确。
8．答案：C
解析：A.质子数11，电子数10。质子数11，电子数10。HF质子数10，电子数10，故不选A；
B.质子数9，电子数10。质子数11，电子数10。Ne质子数10，电子数10，故不选B；
C.质子数10，电子数10。质子数10，电子数10。质子数10，电子数10，故选C；
D.质子数9，电子数10。质子数11，电子数10。质子数12，电子数10，故不选D。
9．答案：B
解析：根据化合价数据可知Z为N，W无正价，只有负价，则为O，Q为S。由原子半径和化合价数据分析可知，X为Mg，Y为Al。
A.同周期从左向右金属性减弱，则X、Y元素的金属性X>Y，故A错误；
B.YW组成的化合物是，工业上是电解熔融的氧化铝来制备金属铝的，故B正确；
C.非金属性O>S，则气态氢化物的热稳定性，故C错误；
D.金属性Mg>Al，则最高价氧化物对应的水化物碱性：，故D错误。
故选：B。
10．答案：D
解析：碱金属元素原子的最外层只有一个电子，都易失去个电子，它们的化学性质相似，都是活泼金属，都具有强还原性，在化合物中显+1价，①③④正确；碱金属元素从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，②⑤正确。
11．答案：D
解析：
12．答案：C
解析：A.同主族元素，从上到下元素的单质从气态、液态到固态变化，且颜色加深，由于碘是紫黑色固体，则破是有色固体，故A不符合题意；
B.同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，所以非金属性：，故B不符合题意；
C.元素的非金属性越弱，其气态氢化物越不稳定，由于非金属性：，则稳定性：，由于HI不稳定，易分解，所以HAt不可能非常稳定，故C符合题意；
D.元素的非金属性越强，对应的单质氧化性越强，氧化性强单质的可置换出氧化性弱的单质，由于非金属性：，所以能从可溶性盐溶液中置换出，故D不符合题意；
故选：C。
13．答案：AD
解析：A.电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；
B.M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，故B错误；
C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，而不是逐渐增大，故C错误；
D.短周期同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1，四、五周期相差11，六、七周期相差25，故D正确。
故选：AD。
14．答案：AC
解析：A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，为C；B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，核外电子数可能为2、1或2、8、4，则B可能为Li或Si。
C的原子序数为6，位于周期表中第2周期第ⅣA族，故A正确；
若B为Si，C、Si分别位于第2、3周期位于同一主族，故B错误，故C正确；
若B为Li，C、Li位于同一周期，故D错误。
15．答案：CD
解析：
16．答案：（1）⑩；⑪
（2）
（3）NaOH
（4）
（5）；
解析：（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，非金属性最强的是F，答案为：10；⑪；
（2）K的金属性最强，与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应离子方程式为；
（3）金属性，故碱性，答案为：NaOH；
（4）④为Ca、⑤为Al、⑧为Cl原子半径由大到小的顺序为：。
17．答案：（1）H；C；N
（2）；第2周期第ⅥA族
（3）；
解析：
18．答案：Ⅰ.（1）氯
（2）、
（3）
（4）
Ⅱ.（1）
（2）溶液变浑浊
（3）6.72
解析：Ⅰ.由题图可推知，Z和W位于第3周期，X和Y位于第2周期，若乙元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则Z是硫元素，W是氯元素，Y是氧元素，X是氮元素；
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22，由于二者处于同一主族，核电荷数相差8，所以Y是氮元素，Z是磷元素，则W是硫元素，X是碳元素；
（2）相同条件下，的溶解度大于的溶解度，所以将通入饱和溶液中，有沉淀析出，溶液变浑浊。
19．答案：（1）；离子
（2）2；、
解析：
元素代号
X
Y
Z
W
Q
原子半径/pm
130
118
75
73
102
主要化合价
+2
+3
+5、-3
-2
+6、-2
族
周期
ⅠA
ⅡΑ
ⅢΑ
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑪
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
X
Y
Z
W