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专题05 简答题第一题32道（上海精编）-2021-2022学年九年级化学上学期期末挑战满分冲刺卷（上海沪教版）
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这是一份专题05 简答题第一题32道（上海精编）-2021-2022学年九年级化学上学期期末挑战满分冲刺卷（上海沪教版），文件包含专题05简答题第一题32道上海精编原卷版doc、专题05简答题第一题32道上海精编解析版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共41页， 欢迎下载使用。
1．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素（化学式为C15H22O5）。青蒿素由______种元素组成，分子中碳、氢、氧原子的个数比为_____，摩尔质量为______，每0.5ml青蒿素含有______g碳元素。青蒿素中______元素的质量分数最大。酒精（C2H6O）的元素组成和青蒿素（C15H22O5）完全相同，但这两种物质的性质不同，其原因是________。
【答案】3 15:22:5 282g/ml 90 碳 分子构成不同
【解析】
由化学式可知，青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，分子中碳、氢、氧原子的个数比为15：22：5；
摩尔质量数值上等于相对分子质量，为；
每0.5ml青蒿素含有0.5ml×15×12=90g碳元素；
青蒿素中碳、氢、氧元素质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故碳元素的质量分数最大；
分子式保持物质化学性质的最小微粒，酒精（C2H6O）的元素组成和青蒿素（C15H22O5）完全相同，但这两种物质的性质不同，其原因是分子构成不同。
2．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，完成填空：
（1）空气中供给呼吸的气体是___________(写化学式)。
（2）二氧化硅(SiO2)是玻璃的主要成分，其中硅元素的化合价为___________。
（3）从微观角度解释：水银温度计，温度升高液柱上升的原因是___________。
（4）尿素是常见的化肥，其化学式为CO(NH2)2，其摩尔质量为___________，其中碳、氧原子个数比为___________，0.5ml尿素中含___________个氮原子。
【答案】
（1）O2
（2）+4正四价
（3）温度升高，汞原子间隔增大
（4） 60g/ml 1：1 6.02×1023
【解析】
（1）
氧气能供给呼吸，所以空气中供给呼吸的气体是氧气，其化学式为O2；
（2）
二氧化硅（SiO2）中，氧元素显－2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中硅元素显＋4价；
（3）
水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子构成的，温度升高，汞原子间隔变大，因此水银温度计，温度升高液柱上升；
（4）
尿素的相对分子质量为12+16+(14+1×2)×2=60，则尿素的摩尔质量为60g/ml，CO(NH2)2中碳、氧原子个数比为1:1，1个尿素分子中含有2个氮原子，则0. 5ml尿素中含1ml氮原子，氮原子个数约为6. 02×1023。
3．学习化学是一定要正确使用化学语言，请按要求填写出符合要求的化学符号或化学符号所表示的含义：
（1）保持氮气化学性质的最小微粒_________；
（2）2H2___________；
（3）可用于填充飞艇且性质稳定的气体__________；
（4）二氧化硫中硫元素为+4价__________。
（5）电石和X反应的化学方程式为：CaC2+2X=Ca(OH)2+C2H2↑，其中X的化学式为_________。
（6）ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2，发生反应的化学方程式为：□Cl2+□NaClO2=□NaCl+□ClO2，请在□中填入配平后的系数______。
（7）“纳米铁粉”成分为极细的铁粉，它能在空气中燃烧，反应的化学方程式是_____，该反应属于_____反应（填化学反应基本类型）。
【答案】
（1）N2
（2）两个氢气分子
（3）He
（4）
（5）H2O
（6）1、2、2、2
（7） 化合
【分析】
（1）
氮气由氮气分子构成，保持氮气化学性质的最小微粒是氮气分子，化学式N2。
（2）
化学式前加数字表示分子个数，2H2表示2个氢气分子。
（3）
可用于填充飞艇且性质稳定的气体需要密度比空气小，化学性质稳定，是氦气。化学式He。
（4）
化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，故填：。
（5）
反应前后原子的种类与数目不变，除2X外反应前后相差4H、2O，所以X为H2O。
（6）
设NaClO2系数为1，根据钠原子数不变可确定NaCl系数为1，根据氧原子数不变确定ClO2的系数为1。然后根据氯原子数目不变确定Cl2的系数为。所以该化学方程式Cl2的系数为1，NaClO2、NaCl、ClO2的系数为2。故填：1、2、2、2。
（7）
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。该反应属于多变一的反应，是化合反应。
4．联系学过的化学知识，回答下列问题。
（1）用化学式表示：
①能引起酸雨的气体是______；
②人类时刻都离不开空气，是因为有______；
③能代替氢气填充飞艇的稀有气体是______；
④能区分澄清石灰水和蒸馏水的气体是______。
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），还含有少量二氧化碳等物质。甲烷由______种元素组成，分子中C、H原子的个数比为______，甲烷的摩尔质量为______。1ml甲烷中约含______个C原子（用科学计数法表示）。
【答案】
（1） SO2，NO2 O2 He CO2
（2） 2 1：4 16g/ml 6.021023
【分析】
（1）
①能引起酸雨的气体是二氧化硫和二氧化碳，故填：SO2，NO2；
②人类时刻都离不开空气，是因为空气中含有氧气，氧气可以供给呼吸，故填：O2；
③能代替氢气填充飞艇的稀有气体是氦气，因为其密度比空气小，且化学性质不活泼，故填：He；
④二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，可以区分澄清石灰水和蒸馏水，故填：CO2。
（2）
甲烷是由碳、氢元素这两种元素组成，分子中C、H原子的个数比为1：4，甲烷的摩尔质量数值上等于相对分子质量，其相对原子质量为，所以甲烷的摩尔质量为16g/ml。1ml甲烷中含有碳原子的约为1ml，约含 个C原子，故填：2（或二）；1：4；16g/ml；。
5．根据所学知识回答问题：
（1）在氧气、氦气、二氧化碳和二氧化硫中选择合适的物质填空。会导致酸雨的是___________；能支持燃烧的是___________；能填充霓虹灯的是___________；植物光合作用的原料是___________。
（2）自来水生产过程中通常用氯气杀菌消毒。氯气与水发生反应生成两种物质，其中一种物质为次氯酸(HClO)，该反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HClO+X，其中X的化学式是___________，次氯酸由___________种元素组成，次氯酸中氯元素的化合价为___________，次氯酸的摩尔质量为___________，次氯酸分子中氢、氯、氧原子的物质的量之比为___________，1ml次氯酸中约含___________个氧原子(用科学计数法表示)。
【答案】
（1） SO2 O2 He CO2
（2） HCl 3 +1 52.5g/ml 1：1：1 6.021023
【解析】
（1）
氧气、氦气、二氧化碳和二氧化硫这四种气体中，会导致酸雨的是二氧化硫，其化学式：SO2；能支持燃烧的是氧气，其化学式：O2；稀有气体在通电条件下能产生五颜六色的光，能填充霓虹灯的是氦气，其化学式：He；二氧化碳是植物进行光合作用的原料，其化学式：CO2；
（2）
化学方程式为：Cl2+H2O=HClO+X，依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数、种类不变，反应前有2Cl、2H、O；生成物中有H、Cl、O，则X是HCl；次氯酸(HClO)是由氢、氯、氧三种元素组成；设次氯酸中氯元素的化合价为，次氯酸化合物中氢元素、氧元素的化合价分别为+1、-2，依据化合物正负化合价代数和为0，可知：，，次氯酸中氯元素的化合价为+1；次氯酸的摩尔质量=1g/ml+35.5g/ml+16g/ml=52.5g/ml；次氯酸分子中氢、氯、氧原子的物质的量之比=1:1:1；1ml次氯酸中约含6.021023个氧原子。
6．氮化镓（GaN）充电器有体积小、效率高、更安全等优势。
（1）氮化镓（GaN）在1050℃下会分解为金属镓（Ga）和氮气（N2），氮气是由_____（选填“氮元素”、“氮分子”或“氮原子”）构成的，N2中2的意义是_____。
（2）常温下，氮气会很缓慢地与氢气反应，反应过程可用下图表示，请补全下图_____。（表示氮原子，表示氢原子）
（3）请书写产物的化学式_____。
【答案】
（1） 氮分子 一个氮气分子由两个氮原子构成
（2）
（3）NH3
【分析】
（1）
氮气是由氮分子构成的；
位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故N2中的“2”的意义是：1个氮分子中含2个氮原子；
（2）
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H的个数分别为2、6，分解后，含N、H的个数也应为2、6，故将图补全为：
（3）
由图可知，每个 由1个氮原子和3个氢原子构成，化学式为：NH3。
7．人类离不开空气，从化学的角度认识空气。
（1）空气属于_______（选填“混合物”或“纯净物”）。拉瓦锡通过实验测定了空气的成分：约占空气体积分数4/5的气体是_______。实验中发生反应的化学方程式是2Hg + O22HgO，该反应属于_______反应（选填“化合”或“分解”）；HgO中Hg的化合价为_______。
（2）高空中氧气（O2）和臭氧（O3）两种物质可发生转化：2O3 3O2，该变化属于_______ (填“物理”或“化学”)变化，0.2ml的O3中约含_______个氧原子，质量是_______g，它与_______ml O2的氧元素质量相等。
【答案】
（1） 混合物 氮气##N2 化合 +2价
（2） 化学 3.612×1023 9.6 0.3
【分析】
（1）
空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；
拉瓦锡通过实验测定了空气的成分：约占空气体积分数4/5的气体是氮气；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
氧化汞中氧元素显-2价，设汞元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）=0，x=+2；
（2）
臭氧在紫外线的条件下转化为氧气，有新物质生成，属于化学变化；
0.2ml的O3中约含0.2ml×3×6.02×1023=3.612×1023个氧原子；
质量为：0.2ml×16g/ml×3=9.6g；
9.6g÷32g/ml=0.3ml氧气的氧元素的质量与0.2ml臭氧的氧元素的质量相等。
8．形象的微观示意图有助于我们认识物质的微观结构和理解化学反应。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氢原子，甲、乙、丙、丁四种物质的微观示意图如下表所示：
①写出甲物质的化学式_______，画出丁的微观示意图_______。2O2表示的含义是_______。
②甲、乙、丙、丁四种物质都是由(填“分子”或“原子”)_______构成的，其中氧元素以化合态形式存在的物质有_______(填物质名称)。
③下图是某化学反应的微观示意图：
a.该反应中，参加反应的物质分子个数比是_______。
b.写出该反应的化学方程式_______。
c.根据上述示意图，你能得到与化学变化相关的哪些信息：_______(任写一条)。
④核糖是生命活动中不可缺少的物质，其化学式是C5H10O5，含_______种元素，其中碳元素和氧元素的质量比为________最简整数比)，1ml核糖中所含的氢原子约为_______个，核糖的摩尔质量为_______。
【答案】CO2 2个氧分子 分子 二氧化碳和水 2:1##1:2
在化学变化中分子可分、原子不可分，或化学反应前后，原子的种类和数目不变 三 3:4 6.02×1224 150g/ml
【解析】
①由图可知，每个甲分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故甲的化学式为：CO2；
每个氧分子由2个氧原子构成，故丁的微观示意图为： ；
化学式前面的数字表示分子个数，故2O2表示2个氧分子；
②甲为二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，乙为氢气，氢气由氢分子构成；丙为水，水由水分子构成；丁为氧气，氧气由氧分子构成，故甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成；
其中氧元素以化合态形式存在的物质有：二氧化碳和水；
③a、由图可知，该反应中，参加反应的物质分子个数比是2:1或1:2；
b、由图可知，该反应为一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
c、由图可知，在化学变化中，分子可分、原子不可分，且化学反应前后，原子的种类和数目不变；
④由化学式可知，核糖含C、H、O三种元素；
其中碳元素和氧元素的质量比是：（12×5）：（16×5）=3:4；
1ml核糖中所含的氢原子约为1ml×10×6.02×1023=6.02×1024个；
核糖的摩尔质量为：12×5+10+16×5=150g/ml。
9．化学就在我们身边。请从“氧气、氮气、氦气、二氧化碳、二氧化硫、红磷、铁、水”八种物质中选择适当的物质填空。
①按要求填写相应物质的化学式：
a.能支持燃烧的气体是_______ b.能引起酸雨的气体是_______
c.可用于测定空气中氧气含量的物质是_______ d.常温下为无色液态的物质是_______
e.空气中含量最高的气体是_______ f.通电能发出有色光的气体是_______
②以上八种物质可分为_____和____两类(填物质类别)，其中由原子直接构成的物质是____。(填物质名称，任写一种)。
【答案】氧气 二氧化硫 红磷 水 氮气 氦气 单质 化合物 氦气或红磷或铁
【解析】
①a.氧气能支持燃烧；
b.酸雨产生的原因是空气中的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于雨水形成的。能引起酸雨的气体是二氧化硫；
c. 红磷在空气的中燃烧生成固体五氧化二化磷，可用于测定空气中氧气含量的物质是红磷；
d.常温下为无色液态的物质是水；
e.空气中含量最高的气体是氮气；
f.通电能发出有色光的气体是氦气；
②氧气、氮气、氦气、红磷、铁都是由同种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化硫、二氧化碳、水是由不种元素组成的纯净物，属于化合物。以上八种物质可分为单质和化合物两类。氦气属于稀有气体、红磷属于固体非金属单质、铁属于金属，都是由原子直接构成的物质。
【点睛】
10．请根据要求回答：
（1）人体中含量最多的金属元素名称_______ 。
（2）Na2SO4中含有的原子团名称为_______ 。
（3）用化学符号表示：1个五氧化二氮分子_______ 。
（4）写出化学符号3H2的意义_______ 。
（5）二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的物质，请描述它的组成和构成。二氧化碳气体是由_____和____组成的；二氧化碳气体是由许多二氧化碳____构成的，每一个二氧化碳____是由一个碳____和二个氧____构成的。
（6）酒精灯火焰温度最高的部分是_______，使用完毕应用_______盖灭。
（7）给试管中液体加热时，试管夹应该夹在距离试管口_______处，且与桌面呈_______角，试管口不可_______。
【答案】
（1）钙
（2）硫酸根
（3）N2O5
（4）3个氢分子
（5） 碳元素 氧元素 分子 分子 原子 原子
（6） 外焰 灯帽
（7）
45° 对着自己和他人
【分析】
（1）
人体中含量最多的金属元素是钙元素，其名称是钙，故填钙。
（2）
Na2SO4由钠离子与硫酸根离子构成，其中的原子团是硫酸根，故填硫酸根。
（3）
1个五氧化二氮分子由2个氮原子和5个氧原子构成，故1个五氧化二氮分子的符号写为N2O5。
（4）
化学式从微观上表示1个分子，在化学式的前面写出数字表示多个分子，则3H2的意义是3个氢分子，故填3个氢分子。
（5）
二氧化碳气体是由碳元素和氧元素组成的，故填碳元素、氧元素；
二氧化碳气体是由二氧化碳分子构成的，故填分子；
1个二氧化碳分子由1个碳原子与2个氧原子构成，故填分子、原子、原子。
（6）
酒精灯火焰温度最高的部分是外焰，故填外焰；
使用完酒精灯后，熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，故填灯帽。
（7）
给试管中液体加热时，试管夹应该夹在距离试管口三分之一处，故填；
给试管中液体加热时，试管与桌面呈45°角，故填45°；
给试管中液体加热时，试管口不可对着自己和他人，防止液体沸腾喷出伤人，故填对着自己和他人。
11．“化学—我们的生活，我们的未来。”
（1）“化学使天更蓝，水更清。”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：，该反应涉及的物质中，_________在空气中含量最高，_________是光合作用的原料。
（2）“化学为生命密码解锁。”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一，胞嘧啶由____________种元素组成，0.2m1胞嘧啶约含____________个分子。
（3）“绿色化学”特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是 （填编号）。
A．甲醇（CH4O）B．乙醇（C2H6O）C．甲醛（CH2O）D．乙醛（C2H4O）
【答案】
（1） N2 CO2
（2） 4 1.204×1023
（3）AC
【分析】
（1）
氮气（N2）在空气中含量最高，二氧化碳（CO2）是光合作用的原料。
（2）
胞嘧啶由碳、氢、氧、氮4种元素组成。0.2m1胞嘧啶约含0.2ml×6.02×1023ml-1=1.204×1023。
（3）
一氧化碳和氢气生成一种物质，则要求生成物中碳原子与氧原子的个数比为1:1。
A、甲醇中碳氧原子个数比为1:1，符合要求。
B、乙醇中碳氧原子个数比为2:1，不符合要求。
C、甲醛中碳氧原子个数比为1:1，符合要求。
D、乙醛中碳氧原子个数比为2:1，不符合要求。
故选AC。
12．甲、乙、丙、丁、戊五种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。
（1）甲物质的化学式是_________，画出构成丁物质的一个微粒_________；
（2）通过化学式“H2O”可获得的正确信息是________________。
Ⅰ.表示水这种物质
Ⅱ.表示水是由二个氢元素和一个氧元素组成
Ⅲ.表示一个水分子
Ⅳ.表示一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成
（3）丙和戊化学性质不同的原因是_________。
【答案】
（1） CH4
（2）Ⅰ Ⅲ
（3）分子构成不同
【分析】
（1）
由图可知，1个甲的分子由4个氢原子和1个碳原子构成，则甲物质的化学式是CH4，1个氢气分子由2个氢原子构成，则构成丁物质的一个微粒图为。
（2）
Ⅰ、“H2O”可以表示水这种物质，故正确；
Ⅱ、“H2O”表示水是由氢元素和氧元素组成的，故不正确；
Ⅲ、“H2O”可以表示一个水分子，故正确；
Ⅳ、“H2O”表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故不正确。
故选Ⅰ Ⅲ。
（3）
丙是一氧化碳，由一氧化碳分子构成，戊是二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故丙和戊化学性质不同的原因是分子构成不同。
13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
（1）在铁、氧气、水三种物质中，由分子构成的物质是___________（写化学式）。
（2）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空:
①硝酸银____________；
②氯化亚铁____________；
③式量最小的氧化物____________；
④2个汞原子____________；
⑤可填充飞艇，且较安全的气体是____________；
⑥保持氮气化学性质的微粒是____________；
⑦-2价的硫元素____________；
⑧地壳中含量最高的金属元素与非金属元素组成的化合物____________；
（3）写出符号“3CO2”中数字的含义： “3”表示____________；“2”表示____________；
【答案】
（1）O2、H2O
（2） AgNO3 FeCl2 H2O 2Hg He N2 Al2O3
（3） 3个二氧化碳分子 一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
【分析】
（1）
铁是由原子直接构成的。氧气（O2）、水（H2O）都是由分子构成的。
（2）
①硝酸银的化学式是AgNO3。
②氯化亚铁的化学式是FeCl2。
③式量最小的氧化物是水，化学式为H2O。
④元素符号可以表示一个原子，多个原子在元素符号前加相应数字。2个汞原子表示为2Hg。
⑤可填充飞艇要求气体密度比空气小，且较安全的气体要求气体化学性质稳定，该气体是氦气，化学式为He。
⑥氮气由氮气分子构成，保持氮气化学性质的微粒是氮气分子，可用氮气的化学式表示，符号为N2。
⑦化合价标在元素的正上方，-2价的硫元素表示为。
⑧地壳中含量最高的金属元素（铝）与非金属元素（氧）组成的化合物是氧化铝，化学式Al2O3。
（3）
化学式前的数字表示分子个数，“3”表示表示3个二氧化碳分子。元素符号右下角的数字表示一个分子中有几个该原子。“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
14．人体长期缺乏维生素C（简写Vc）就会患坏血病。如图为某品牌维生素C片说明书的一部分。根据信息进行回答：
（1）Vc中含有_____________种元素；
（2）Vc的摩尔质量为_____________。
（3）17.6克Vc的物质的量是______ml，含有_______个Vc分子。
（4）1mlVc中含有_____g碳元素，与_________ mlCO2所含氧原子个数相等。
【答案】
（1）3
（2）176g/ml
（3） 0.1
（4） 72 3
【分析】
（1）
维生素C含有碳、氢、氧三种元素，故填：3；
（2）
Vc的相对分子质量为：，摩尔质量为176g/ml，故填：176g/ml；
（3）
17.6克Vc的物质的量，含有的Vc分子为： ，故填：0.1、6.02×1022
（4）
1mlVc中含有6mlC，碳元素的质量是6ml×12g/ml=72g，3ml二氧化碳中也有6mlC，故填：72、3
【点睛】
考查结合新信息，灵活运用化学式的相关计算。
15．空气中氮气的含量最多。氮气在高温、高能量条件下可与氢气生成氨气；氨气与氧气、水等物质可连续反应生成硝酸；最终合成氮肥（NH4NO3）。请按要求回答下列问题：
（1）工业中由液态空气制取氧气，此时发生的是_____（填“物理”或“化学“）变化。
（2）完善步骤③中发生反应的化学方程式：4NH3+5O2=4_____+6H2O。
（3）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：在硝酸铵中_____元素质量分数最高，硝酸铵属于_____（填“化合物”或“混合物”），应具有的性质是_____（填字母）。
A．易溶于水
B．稳定性强
C．受热易分解
【答案】
（1）物理
（2）NO
（3） 氧 化合物 AC
【分析】
（1）
工业中由液态空气制取氧气，利用的是液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
（2）
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、O的个数分别是4、12、10，生成物中含N、H、O的个数分别是0、12、6，故生成物中还应含4个N、4个O，故填：NO；
（3）
硝酸铵中N、H、O元素的质量比为：（14×2）：4：（16×3）=7:1:12，故氧元素的质量分数最高；
硝酸铵是由N、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物；
硝酸铵保存时，应防潮防晒，隔绝热源，说明硝酸铵易溶于水，受热易分解，稳定性差。
故选AC。
16．鉴于石油的储量有限，且汽油机和柴油机燃烧排放的尾气都严重污染大气，科学家正努力尝试采用甲醇（CH3OH）来代替部分汽油。请问：
（1）甲醇由___________种元素组成，其式量为___________，每个分子中共有___________个原子。
（2）甲醇中碳元素和氢元素的质量之比为_______，氧元素的质量分数为_______。
【答案】
（1） 3 32 6
（2） 3：1 50%
【分析】
（1）
甲醇的化学式为：CH3OH，由碳、氢、氧3种元素组成，其式量为（12×1）+（1×4）+（16×1）=32，一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，共有6个原子，故填：3，32，6；
（2）
甲醇中碳元素和氢元素的质量之比为：（12×1）：（1×4）=3：1，氧元素的质量分数为，故填：3：1，50%。
17．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求完成填空：
①地壳中含量最多的金属元素是______（用元素符号表示），在自然界中主要以______（填“游离”或 “化合”）态存在。
②厨房中常用的调味品食盐在火焰上灼烧时，火焰呈______色。
③醋酸（CH3COOH）广泛用于食品添加剂。醋酸由______种元素组成，其水溶液的 pH______7（填“>”、 “=”或“<”）；1ml 醋酸中约含______个碳原子（用科学记数法表示），含氧元素的质量为______g。
④近年来，我国科研人员在“甲烷、二氧化碳重整和 Ni 基催化剂”的研究方向取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
在框内补充 C 的微观模型图_______。反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为______（填微粒名称）并重新组合；该反应的化学方程式______。
【答案】Al 化合 黄 3 < 32
碳、氢、氧原子
【解析】
①地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符合为Al；铝的化学性质活泼，在自然界中主要以化合态存在；
②厨房中常用的调味剂氯化钠在火焰上灼烧，火焰呈黄色；
③物质是由元素组成的，醋酸（CH3COOH）是由碳、氢、氧三种元素组成，醋酸是一种酸，其水溶液的pH<7；每个醋酸分子中含有2个碳原子，1ml醋酸中约有个醋酸分子，则1ml醋酸中约有碳原子；1ml醋酸的质量为60g，1ml醋酸中含氧元素的质量=；
④由微观示意图的信息以及质量守恒定律可知：C处应有4个氢原子，每2个氢原子构成1个氢分子，即C处补充2个氢气分子，如图：；
在化学反应中甲烷分子分成碳原子和氢原子，二氧化碳分子凤城碳原子和氧原子，碳原子、氢原子和氧原子再重新组合；由微观示意图可知：该反应是由甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
18．2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗系统第55颗导航卫星，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。
①铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。
I.工业制钛的一个反应为：，X的化学式为_________，TiO2中Ti的化合价为_________。
II.室温下，铝能和稀盐酸反应，而钛不能，可判断钛的金属活动性比铝_________（填“强”或“弱”），写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_________。
②火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2），C2H8N2属于_________（填“无机物”或“有机物”），在C2H8N2中，碳、氢元素的原子个数比为_________，1ml C2H8N2中约含有_________个C原子。
【答案】SO3 +4 弱 有机物 1:4 1.204×1024
【解析】
①
I.根据质量守恒定律，反应前后原子数量不变的原则，反应物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、2、8，生成物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、0、2，可知，X为SO3；TiO2中氧元素的化合价为-2，所以Ti的化合价为+4价；
II.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。室温下，铝能和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，而钛不能，所以可以判断出钛的金属活动性比铝弱，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：；
②
由于C2H8N2是含有碳元素的化合物，属于有机物；
在C2H8N2中，碳、氢元素的原子个数比为2:8=1:4；一个偏二甲肼分子中含有2个碳原子，所以1mlC2H8N2中含有2×6.02×1023个碳原子，即1.204×1024个。
19．学好化学，科学防疫
①活性炭口罩能有效阻隔有害气体，原因是活性炭具有___________性。
②研究表明，浓度为 75%的酒精杀菌效果最佳，则该消毒酒精是___________(纯净物或混合物)。
③过氧乙酸(C2H4O3)也是常见消毒剂，它是由___________种元素组成的，其中碳、氧元素的原子个数之比为___________。0.5ml 的过氧乙酸中约含氢原子___________个(用科学计数法)。
【答案】吸附 混合物 3 或三 2：3 1.204×1024
【解析】
①活性炭具有吸附性，因此活性炭口罩能有效阻隔有害气体。
②浓度为 75%的酒精是乙醇的水溶液，该消毒酒精是由水和乙醇组成的混合物。
③过氧乙酸(C2H4O3)也是常见消毒剂，它是由C、H、O，3种元素组成的，其中碳、氧元素的原子个数之比为2：3。0.5ml 的过氧乙酸中约含氢原子0.5×4×6.02×1023=1.204×1024个。
20．化学消毒剂主要用于杀灭病原微生物，在控制传染病的过程中发挥重要作用。
①84消毒液（主要成分 NaClO）适用于一般物体表面消毒。其中Cl元素的化合价是______，它是由 反应制得，其中X的化学式是______。
②二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂。ClO2的物质类别属于化合物中的______；其中Cl、O原子个数比为______；1 ml ClO2中约含有______个氧原子。
③75%的酒精常用于医疗消毒。75%的酒精溶液属于______（选填“纯净物”或“混合物”），酒精挥发属于______（选填“物理”或“化学”）变化。50g溶质质量分数为75%消毒酒精中含溶质______g。
上图是酒精完全燃烧的微观示意图。酒精燃烧的化学方程式是______；该反应中“”和“”的质量比是______。
【答案】+1 NaCl 氧化物 1:2 1.204×1024 混合物 物理 37.5 16:9
【解析】
①NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、2、2，生成物中含Na、O、H、Cl的个数分别是1、2、2、1，故生成物中还应含1个Na、1个Cl，故X的化学式为：NaCl；
②二氧化氯是由Cl、O两种元素组成的纯净物，属于氧化物；
其中Cl、O原子个数比为：1:2；
1 ml ClO2中约含有：2×6.02×1023=1.204×1024个氧原子；
③75%的酒精是由酒精和水混合而成，属于混合物；
酒精挥发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
50g溶质质量分数为75%消毒酒精中含溶质：50g×75%=37.5g；
酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
该反应中氧气和水的质量比为：（32×3）：（18×3）=16:9。
21．春节期间我国爆发了新冠肺炎疫情，为了做好疫情防控，公共场所常用“84”消毒液或75%酒精溶液消毒杀菌。
(1)“84”消毒液：主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其中Cl元素的化合价是_______，它是由2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O反应制得，其中X的化学式是_______。
(2)酒精(C2H5OH)：其中碳、氢原子物质的量之比是_______，23g酒精中约含_______个氢原子。
(3)如图是酒精完全燃烧的微观示意图。
酒精燃烧的化学方程式是_______。
已知：“”的相对原子质量是“”的n倍，该反应中“ ”和“”的质量比是____。(用含n的式子表示)
【答案】+1 NaCl 1：3 1.806×1024 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 2n：(n+2)
【解析】
(1)设氯元素化合价为x，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零有：(+1)+x+(﹣2)＝0，解得：x＝+1；
由2NaOH+Cl2＝NaClO+X+H2O可知，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前后氧原子都是2个，氢原子都是2个，反应前氯原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，则X为NaCl；
(2)酒精(C2H5OH)由化学式的意义可知，其中碳、氢原子物质的量之比是2：6＝1：3，23g；酒精中约含氢原子的个数是：×6.02×1023×6＝1.806×102个；
(3)酒精燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，由方程式的意义可知，已知：“”的相对原子质量是“”的n倍，该反应中“”和“”的质量比是：(2n×3)：[(n+2)×3]＝2n：(n+2)。
22．质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
①为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下三组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的有___________。
A碘和酒精 B生石灰和水 C大理石和稀盐酸
②在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示（“”、“”表示不同原子）：
则参加反应的A、B物质的分子数之比为___________，A、B、C中属于化合物的是___________，对反应前后的分析错误的是___________。
a.元素种类没有改变 b.原子种类没有改变
c.原子个数没有改变 d.分子种类没有改变
【答案】BC 2：1 A和C d
【解析】
①A、碘和酒精不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律；
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，可以验证质量守恒定律；
C、大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以验证质量守恒定律；
故填：BC。
②根据反应的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应的化学方程式可表示为；
则参加反应的A、B物质的分子数之比为2:1，A、B、C中属于化合物的是A和C；
a、元素种类没有改变，分析正确；
b、原子种类没有改变，分析正确；
c、原子个数没有改变，分析正确；
d、分子种类已经改变，分析错误；
故填：d。
23．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要特点。
Ⅰ 现有：①水②液氧③铜④氧化铁⑤洁净的空气等五种物质。
其中属于混合物的是(填序号)________；属于单质的是(填化学式)________；属于氧化物的是(填化学式)________；
Ⅱ 根据微观示意图，用编号填空：
其中属于混合物的是________；属于纯净物的是________；属于单质的是________；可能属于氧化物的是________；
Ⅲ 如果用“ ”表示氢原子，用“”表示氯原子。下图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的微观过程示意图。试根据氢气在氯气中燃烧的微观过程示意图填空。
① 该反应的化学方程式为_________________________；基本反应类型________________。
② 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。无论是氯气(气态Cl2)还是液氯(液态Cl2)，均有毒性。从微观的角度解释其原因是________________；。
【答案】⑤ ②③ ①④ 丁 甲、乙、丙 乙、丙 甲 化合反应 无论氯气(气态Cl2)还是液氯(液态Cl2)都是由同种分子构成，同种分子化学性质相同
【解析】
Ⅰ①水由一种物质组成，属于纯净物，且水由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；
②液氧由一种物质组成，属于纯净物，且液氧只由氧元素组成，属于单质；
③铜由一种物质组成，属于纯净物，且铜只由铜元素组成，属于单质；
④氧化铁由一种物质组成，属于纯净物，且氧化铁由铁元素和氧元素组成，属于氧化物；
⑤洁净的空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；
故其中属于混合物的是⑤；属于单质的是(填化学式)②③；属于氧化物的是①④；
Ⅱ 根据微观示意图：
甲由同种分子构成，属于纯净物，该分子由两种不同的原子构成，可能属于氧化物：
乙由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质；
丙由同种原子构成，属于纯净物，也属于单质；丁由不同种分子构成，属于混合物；
故其中属于混合物的是丁；属于纯净物的是甲、乙、丙；属于单质的是乙、丙；可能属于氧化物的是甲；
Ⅲ ①由微观示意图可知，氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，故该反应的化学方程式为；该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；
②氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。无论是氯气(气态Cl2)还是液氯(液态Cl2)，均有毒性。从微观的角度解释其原因是：无论氯气(气态Cl2)还是液氯(液态Cl2)都是由同种分子构成，同种分子化学性质相同。
24．长征五号B 运载火箭成功发射，该火箭采用无毒无污染的液氧、液氢作为推进剂。
(1)液氢属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)氢气是绿色能源的原因是_____(用化学方程式表示)。
(3)氢气可以由多种途径获得。
①煤和水蒸气在高温下反应能产生氢气，反应的化学方程式为：C+H2O X+H2，X 的化学式是_____，反应前后氢元素的化合价_____。(填“升高”、“不变”或“降低”)
②电解水能产生氢气，该反应前后没有发生变化的微粒是_____。
③酒精(C2H6O)和钠反应能产生氢气。酒精由_____种元素组成，其中碳、氢原子的个数比为_____，0.5ml 酒精中约含有_____个碳原子。
【答案】纯净物 2H2+O2 2H2O CO 降低 氢原子、氧原子 3 1:3 6.02×1023
【解析】
（1）液氢就是液态的氢气，是氢元素组成的单质，属于纯净物，故填纯净物。
（2）氢气与氧气在点燃的条件下反应只生成水一种物质，不产生有害气体和烟尘，故反应的化学方程式写为：2H2+O2 2H2O。
（3）①由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子，反应后出现了2个氢原子，根据质量守恒定律，尚缺的1个碳原子和1个氧原子存在于X中，则X的化学式为CO，故填CO；
反应前水中的氢元素的化合价为+1价，反应后生成的氢气属于单质，其中氢元素的化合价为零，则反应前后氢元素的化合价降低，故填降低。
②电解水时水分子转化为氢分子和氧分子，水分子由氢原子和氧原子构成，氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，所以电解水的实验中，没有发生变化的微粒是氢原子、氧原子，故填氢原子、氧原子。
③由酒精的化学式可知，酒精是由碳、氢、氧3种元素组成的，故填3；
由酒精的化学式可知，1个酒精分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，所以其中的碳、氢原子的个数比为1：3，故填1：3；
由酒精的化学式可知，1个酒精分子中含有2个碳原子，0.5ml 酒精中碳原子的数目=0.5ml×2×6.02×1023/ml=6.02×1023，故填6.02×1023。
25．从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）：
请回答：
（1）写出变化Ⅰ的化学方程式是_____；
（2）变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微粒是_____（填微粒名称）；
（3）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是_____（填写序号）；
A分子的化学性质没有改变
B分子变小了
C分子间的距离变小了
D分子的种类发生了改变
（4）从变化Ⅰ的微观过程可分析出，该变化过程的一条微观信息是_____。
【答案】2H2+O22H2O 氢原子和氧原子 AC 化学变化中，原子的种类和个数保持不变（合理即可）
【解析】
（1）由图可知，变化Ⅰ是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：；
（2）原子是化学变化中的最小粒子，故变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微粒是氢原子和氧原子；
（3）A、变化Ⅱ只是水的状态发生了改变，分子没有发生改变，分子的化学性质没有改变，符合题意；
B、分子的大小不变，分子之间的间隔变小，不符合题意；
C、分子间的距离变小了，符合题意；
D、分子的种类没有改变，不符合题意。
故选AC；
（4）从变化Ⅰ的微观过程可分析出：在化学变化中，分子可分，原子不可分，化学变化中，原子的种类和个数保持不变等。
26．用初中化学的相关知识完成下列填空：
（1）+2的汞元素_____；2个氯气分子_____；氯化钠_____
（2）Na2SO4中含有原子团名称是_____；某种消毒剂，含+4价氯的氧化物，其化学式为_____。
（3）人体中含量最多的物质是_____；引起酸雨的物质是_____。
（4）酒精的化学式为C2H5OH，酒精含_____种元素组成，其中碳氢元素的质量比为_____，摩尔质量为_____，2摩尔酒精中含有_____个氧原子，_____克碳元素，酒精分子质量分数最高的元素是_____。
【答案】 2Cl2 NaCl 硫酸根 ClO2 H2O SO2 3 4：1 46g/ml 1.204×1024 48 碳元素
【解析】
（1）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故+2的汞元素表示为；
分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氯气分子表示为2Cl2；
氯化钠是由钠离子和氯离子构成，化学式为NaCl；
（2）Na2SO4是由钠离子和硫酸根离子构成，含有原子团名称是硫酸根；
氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，某种消毒剂，是含+4价氯的氧化物，氧元素显-2价，故化学式为ClO2；
（3）人体中含量最多的物质是水，化学式为H2O；
引起酸雨的物质是二氧化硫或二氧化氮，化学式为：SO2或NO2；
（4）由化学式可知，酒精是由C、H、O三种元素组成；
其中碳、氢元素的质量比为：（12×2）：6=4:1；
摩尔质量为：12×2+6+16=46g/ml；
2摩尔酒精中含有2ml×6.02×1023=1.204×1024个氧原子；
碳元素的质量为2ml×2×12g/ml=48g；
酒精中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：6:16=12:3:8，故质量分数最高的元素是碳元素。
27．化学来源于生活并服务于生活，我们的“衣、食、住、行”都离不开化学。
(1)蚕丝中含有桑色素(化学式：C15H10O7)，桑色素由_____种元素组成，其中碳、氢原子的物质的量之比为_____，1ml 桑色素中约含有_____个氢原子(用科学记数法表示)；
(2)自来水生产过程中加入氯气的作用是_____；
(3)房屋装修后用活性炭包去除房间内异味和有毒气体，利用了活性炭的_____性；
(4)氢能源车的动力来自氢气燃烧释放出的热能，它的使用开启低碳出行新篇章，氢气燃烧的化学方程式为_____。
【答案】3 3:2 6.02×1024 杀菌消毒 吸附 2H2+O2 2H2O
【解析】
(1)由桑色素化学式：C15H10O7可知，桑色素由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳、氢原子的物质的量之比等于化学式中碳氢原子的个数比15：10=3:2；1ml 桑色素中约含有1ml×6.02×1023/ ml×10=6.02×1024个氢原子(用科学记数法表示)；
(2)自来水生产过程中加入氯气的作用是杀菌消毒；
(3)活性炭具有吸附性，可以去除房间内异味和有毒气体；
(4)氢气燃烧和氧气反应生成水，2H2+O2 2H2O。
28．2020年春“新冠病毒”疫情肆虐，抗击“新冠病毒”战疫中用各种消毒剂杀灭病毒。
①75%酒精溶液是一种常用消毒剂, 酒精（C2H6O）由 ________种元素组成，属于____（选填“有机物”或“无机物”）。酒精燃烧属于_______（选填“物理”或“化学”）变化。
②臭氧（O3）具有杀菌消毒功能。O3与______（选填“O2”或CO2”）互为同素异形体，臭氧（O3）中氧元素以_____（选填“游离”或“化合”）态存在 ，1mlO3中含有____ml氧原子。
【答案】3 有机物 化学 O2 游离态 3
【解析】
① 75%酒精溶液是一种常用消毒剂, 酒精（C2H6O）由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物。酒精燃烧，有二氧化碳和水生成，属于化学变化；
② 臭氧（O3）具有杀菌消毒功能。O3与O2是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，臭氧（O3）中氧元素以游离态存在 ，一个臭氧分子中有3个原子，1mlO3中含有3ml氧原子。
29．生活中处处有化学，如：①氦气 ②氯气 ③生石灰 ④甲烷 ⑤干冰 ⑥食盐等，请填写相应物质的化学式。
① 作致冷剂的是_________ ； 厨房中作调味品的是___________________； 天然气的主要成分是_____ ； 用于自来水杀菌消毒的气体是___ ； 作干燥剂的是__________； 充填飞艇的理想气体是_________。
② 醋酸(CH3COOH)由_____种元素组成，摩尔质量是_______，0.5ml CH3COOH中约含有_____ 个碳原子(用科学计数法表示)。
【答案】CO2 NaCl CH4 Cl2 CaO He 3 60g/ml 6.02×1023
【解析】
①干冰（CO2）升华吸热，常做制冷剂；食盐（氯化钠- NaCl）是厨房中常用的作调味品；天然气的主要成分是甲烷（CH4）；氯气（Cl2）是用于自来水杀菌消毒的气体；氧化钙（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，常做食品干燥剂；氦气（He）的密度比空气小，而且化学性质稳定，是充填飞艇的理想气体。②醋酸(CH3COOH)由碳、氢、氧三种元素组成，摩尔质量数值上等于其相对分子质量，是60g/ml，0.5ml CH3COOH中约含有0.5×6.02×1023个醋酸分子，一个醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，所以0.5ml CH3COOH中约含有6.02×1023个碳原子。
30．化学语言是学好化学的基础，请写出符合要求的化学符号或含义
① 2个氦原子___________； 2摩尔H的意义__________________。
② 空气中的含量最多的气体__________；极易与血红蛋白结合的有毒气体_____。
③ 生石灰可以作为“旺旺雪饼”的干燥剂，其原理用化学方程式表示____________________。
④ 清凉油能活血消肿镇痛，止痒，其主要成分为薄荷脑（C10H10O），它由_____种元素组成，其摩尔质量是________，73克薄荷脑的物质的量是________ml，1ml薄荷脑分子中含有__________个氢原子。
⑤ 2017年5月18日我国。我国首次在南海海域试采可燃冰成功，消息传出，举世关注。可燃冰外观似冰，主要还有的是甲烷水合物。甲烷作为燃料，因为它具有________性。甲烷完全燃烧的方程式是______________________________。
⑥ 下图A和B是在点燃的条件下反应生成C和D的微观示意图。
在该反应中生成C和D的物质的量之比为_________________。
【答案】2He 2ml氢原子（2摩尔氢原子） N2 CO CaO + H2O=Ca(OH)2 3 146 g/ml 0.5 6.02×1024 可燃 CH4+ 2O2 CO2+2H2O 1:3
【分析】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，物质的量之比等于微粒个数比，
在化学反应中，物质的量等于各物质的化学计量数之比（系数之比）。
【解析】
① 2个氦原子的化学式为2He； 2摩尔H的意义表示为2ml氢原子（2摩尔氢原子）。
② 空气中的含量最多的气体是氮气，化学式为N2；极易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，化学式为CO。
③ 生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
④薄荷脑化学式为C10H10O，由碳元素、氢元素和氧元素组成，故由3种元素组成，其摩尔质量是146 g/ml，73克薄荷脑的物质的量是，1ml薄荷脑分子中含有6.02×1024个氢原子。
⑤甲烷作为燃料，因为它具有可燃性。甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是CH4+ 2O2 CO2+2H2O。
⑥由微观示意图可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，反应的化学方程式为
，在该反应中生成C和D的物质的量之比为。
【点睛】
31．甲、乙、丙、丁、戊四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。
①甲物质的化学式为_____，其燃烧的方程式为_____。
②五种物质中，属于化合物的是_____（填序号，下同），可用作燃料的单质是_____。
③工业上生产氢气的方法之一是利用甲、乙两种物质在高温、高压下生成丙和丁。而得到的丙物质又会随即与乙物质发生反应，生成丁和戊。通过这一系列反应，参加反应的甲和得到氢气质量比为_____（用最简整数比表示）。在上述一系列反应中，以下各项中发生变化的是_____。
①原子种类 ②原子数目 ③分子数目 ④元素种类 ⑤元素化合价
【答案】CH4 CH4+2O2CO2+2H2O 甲、乙、丙、戊 丁 2:1 ③⑤
【解析】
（1）由图可知，甲物质的化学式为：CH4。甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O
（2）甲、乙、丙、戊都是由多种元素组成，都是化合物。丁物质是氢气，是单质，具有可燃性。
（3）甲、乙两种物质在高温、高压下生成丙和丁可以用方程式表示为：CH4+ H2O CO+ 3H2，丙物质又会随即与乙物质发生反应，生成丁和戊可以用方程式表示为：H2O+ CO= CO2+ H2。故甲烷和氢气的关系为CH4---- 4H2，故参加反应的甲和得到氢气质量比为16:8=2:1.原子是化学变化中的最小微粒，反应前后原子的种类、个数、质量不变，元素的种类和质量不变，分子的种类一定改变，反应中有单质生成，故元素的化合价一定发生了改变，故选③⑤.
32．联系已学的化学知识，回答下列问题。
①空气中能供给呼吸的气体是 _____ ；引起温室效应的主要物质是 _____ 。
②冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的 _____ 性。
③取氯化钠进行焰色反应，火焰呈 _____ 色；用硝酸银溶液检验汗水中的氯化钠，反应的化学方程式为 _____ 。
④醋酸（CH3COOH）广泛用于食品添加剂。CH3COOH的摩尔质量为 _____ ；1ml CH3COOH中约含有 _____ 个H原子（用科学计数法表示）。
⑤金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，所以它们互为 _____ ；但由于它们碳原子的排列方式不同，因此它们的 _____ （填“物理性质”或“化学性质”）存在着较大差异。
⑥一氧化碳在氧气中燃烧，其反应的微观过程如图所示。
该变化的化学反应方程式为 _____ ；反应前后没有发生改变的微粒是 _____ （填微粒名称）。
【答案】O2 CO2 吸附 黄 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 60g/ml 2.408×1024 同素异形体 物理性质 碳原子、氧原子
【解析】
①氧气是能供给呼吸的气体，其化学式为：O2；二氧化碳是引起温室效应的主要气体，其化学式为：CO2；
②在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性；
③氯化钠中含有钠元素，取氯化钠进行焰色反应，火焰呈黄色；硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；
④摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，醋酸的相对分子质量是12×2+1×4+16×2=60，故醋酸的摩尔质量是60g/ml；醋酸是由醋酸分子构成的，1ml醋酸中含有6.02×1023醋酸个分子，1个醋酸分子中含有4个氢原子，则1摩尔醋酸分子中约含有氢原子的个数为1ml×4×6.02×1023个=2.408×1024个；
⑤金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，所以它们互为同素异形体；但是由于碳原子的排列不同，因此它们的物理性质存在着较大差异；
⑥一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 化学反应前后原子的种类和数目都不变，反应前后没有发生改变的微粒是碳原子、氧原子。
物质
甲
乙
丙
丁
化学式
？
H2
H2O
O2
微观示意图
？
项目
甲
乙
丙
丁
戊
化学式
？
H2O
CO
H2
CO2
微观示意图
？
甲
乙
丙
丁
项目
甲
乙
丙
丁
戊
化学式
？
H2O
CO
H2
CO2
微观示意图
1．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素（化学式为C15H22O5）。青蒿素由______种元素组成，分子中碳、氢、氧原子的个数比为_____，摩尔质量为______，每0.5ml青蒿素含有______g碳元素。青蒿素中______元素的质量分数最大。酒精（C2H6O）的元素组成和青蒿素（C15H22O5）完全相同，但这两种物质的性质不同，其原因是________。
【答案】3 15:22:5 282g/ml 90 碳 分子构成不同
【解析】
由化学式可知，青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，分子中碳、氢、氧原子的个数比为15：22：5；
摩尔质量数值上等于相对分子质量，为；
每0.5ml青蒿素含有0.5ml×15×12=90g碳元素；
青蒿素中碳、氢、氧元素质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故碳元素的质量分数最大；
分子式保持物质化学性质的最小微粒，酒精（C2H6O）的元素组成和青蒿素（C15H22O5）完全相同，但这两种物质的性质不同，其原因是分子构成不同。
2．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，完成填空：
（1）空气中供给呼吸的气体是___________(写化学式)。
（2）二氧化硅(SiO2)是玻璃的主要成分，其中硅元素的化合价为___________。
（3）从微观角度解释：水银温度计，温度升高液柱上升的原因是___________。
（4）尿素是常见的化肥，其化学式为CO(NH2)2，其摩尔质量为___________，其中碳、氧原子个数比为___________，0.5ml尿素中含___________个氮原子。
【答案】
（1）O2
（2）+4正四价
（3）温度升高，汞原子间隔增大
（4） 60g/ml 1：1 6.02×1023
【解析】
（1）
氧气能供给呼吸，所以空气中供给呼吸的气体是氧气，其化学式为O2；
（2）
二氧化硅（SiO2）中，氧元素显－2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中硅元素显＋4价；
（3）
水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子构成的，温度升高，汞原子间隔变大，因此水银温度计，温度升高液柱上升；
（4）
尿素的相对分子质量为12+16+(14+1×2)×2=60，则尿素的摩尔质量为60g/ml，CO(NH2)2中碳、氧原子个数比为1:1，1个尿素分子中含有2个氮原子，则0. 5ml尿素中含1ml氮原子，氮原子个数约为6. 02×1023。
3．学习化学是一定要正确使用化学语言，请按要求填写出符合要求的化学符号或化学符号所表示的含义：
（1）保持氮气化学性质的最小微粒_________；
（2）2H2___________；
（3）可用于填充飞艇且性质稳定的气体__________；
（4）二氧化硫中硫元素为+4价__________。
（5）电石和X反应的化学方程式为：CaC2+2X=Ca(OH)2+C2H2↑，其中X的化学式为_________。
（6）ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2，发生反应的化学方程式为：□Cl2+□NaClO2=□NaCl+□ClO2，请在□中填入配平后的系数______。
（7）“纳米铁粉”成分为极细的铁粉，它能在空气中燃烧，反应的化学方程式是_____，该反应属于_____反应（填化学反应基本类型）。
【答案】
（1）N2
（2）两个氢气分子
（3）He
（4）
（5）H2O
（6）1、2、2、2
（7） 化合
【分析】
（1）
氮气由氮气分子构成，保持氮气化学性质的最小微粒是氮气分子，化学式N2。
（2）
化学式前加数字表示分子个数，2H2表示2个氢气分子。
（3）
可用于填充飞艇且性质稳定的气体需要密度比空气小，化学性质稳定，是氦气。化学式He。
（4）
化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，故填：。
（5）
反应前后原子的种类与数目不变，除2X外反应前后相差4H、2O，所以X为H2O。
（6）
设NaClO2系数为1，根据钠原子数不变可确定NaCl系数为1，根据氧原子数不变确定ClO2的系数为1。然后根据氯原子数目不变确定Cl2的系数为。所以该化学方程式Cl2的系数为1，NaClO2、NaCl、ClO2的系数为2。故填：1、2、2、2。
（7）
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。该反应属于多变一的反应，是化合反应。
4．联系学过的化学知识，回答下列问题。
（1）用化学式表示：
①能引起酸雨的气体是______；
②人类时刻都离不开空气，是因为有______；
③能代替氢气填充飞艇的稀有气体是______；
④能区分澄清石灰水和蒸馏水的气体是______。
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），还含有少量二氧化碳等物质。甲烷由______种元素组成，分子中C、H原子的个数比为______，甲烷的摩尔质量为______。1ml甲烷中约含______个C原子（用科学计数法表示）。
【答案】
（1） SO2，NO2 O2 He CO2
（2） 2 1：4 16g/ml 6.021023
【分析】
（1）
①能引起酸雨的气体是二氧化硫和二氧化碳，故填：SO2，NO2；
②人类时刻都离不开空气，是因为空气中含有氧气，氧气可以供给呼吸，故填：O2；
③能代替氢气填充飞艇的稀有气体是氦气，因为其密度比空气小，且化学性质不活泼，故填：He；
④二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，可以区分澄清石灰水和蒸馏水，故填：CO2。
（2）
甲烷是由碳、氢元素这两种元素组成，分子中C、H原子的个数比为1：4，甲烷的摩尔质量数值上等于相对分子质量，其相对原子质量为，所以甲烷的摩尔质量为16g/ml。1ml甲烷中含有碳原子的约为1ml，约含 个C原子，故填：2（或二）；1：4；16g/ml；。
5．根据所学知识回答问题：
（1）在氧气、氦气、二氧化碳和二氧化硫中选择合适的物质填空。会导致酸雨的是___________；能支持燃烧的是___________；能填充霓虹灯的是___________；植物光合作用的原料是___________。
（2）自来水生产过程中通常用氯气杀菌消毒。氯气与水发生反应生成两种物质，其中一种物质为次氯酸(HClO)，该反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HClO+X，其中X的化学式是___________，次氯酸由___________种元素组成，次氯酸中氯元素的化合价为___________，次氯酸的摩尔质量为___________，次氯酸分子中氢、氯、氧原子的物质的量之比为___________，1ml次氯酸中约含___________个氧原子(用科学计数法表示)。
【答案】
（1） SO2 O2 He CO2
（2） HCl 3 +1 52.5g/ml 1：1：1 6.021023
【解析】
（1）
氧气、氦气、二氧化碳和二氧化硫这四种气体中，会导致酸雨的是二氧化硫，其化学式：SO2；能支持燃烧的是氧气，其化学式：O2；稀有气体在通电条件下能产生五颜六色的光，能填充霓虹灯的是氦气，其化学式：He；二氧化碳是植物进行光合作用的原料，其化学式：CO2；
（2）
化学方程式为：Cl2+H2O=HClO+X，依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数、种类不变，反应前有2Cl、2H、O；生成物中有H、Cl、O，则X是HCl；次氯酸(HClO)是由氢、氯、氧三种元素组成；设次氯酸中氯元素的化合价为，次氯酸化合物中氢元素、氧元素的化合价分别为+1、-2，依据化合物正负化合价代数和为0，可知：，，次氯酸中氯元素的化合价为+1；次氯酸的摩尔质量=1g/ml+35.5g/ml+16g/ml=52.5g/ml；次氯酸分子中氢、氯、氧原子的物质的量之比=1:1:1；1ml次氯酸中约含6.021023个氧原子。
6．氮化镓（GaN）充电器有体积小、效率高、更安全等优势。
（1）氮化镓（GaN）在1050℃下会分解为金属镓（Ga）和氮气（N2），氮气是由_____（选填“氮元素”、“氮分子”或“氮原子”）构成的，N2中2的意义是_____。
（2）常温下，氮气会很缓慢地与氢气反应，反应过程可用下图表示，请补全下图_____。（表示氮原子，表示氢原子）
（3）请书写产物的化学式_____。
【答案】
（1） 氮分子 一个氮气分子由两个氮原子构成
（2）
（3）NH3
【分析】
（1）
氮气是由氮分子构成的；
位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故N2中的“2”的意义是：1个氮分子中含2个氮原子；
（2）
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H的个数分别为2、6，分解后，含N、H的个数也应为2、6，故将图补全为：
（3）
由图可知，每个 由1个氮原子和3个氢原子构成，化学式为：NH3。
7．人类离不开空气，从化学的角度认识空气。
（1）空气属于_______（选填“混合物”或“纯净物”）。拉瓦锡通过实验测定了空气的成分：约占空气体积分数4/5的气体是_______。实验中发生反应的化学方程式是2Hg + O22HgO，该反应属于_______反应（选填“化合”或“分解”）；HgO中Hg的化合价为_______。
（2）高空中氧气（O2）和臭氧（O3）两种物质可发生转化：2O3 3O2，该变化属于_______ (填“物理”或“化学”)变化，0.2ml的O3中约含_______个氧原子，质量是_______g，它与_______ml O2的氧元素质量相等。
【答案】
（1） 混合物 氮气##N2 化合 +2价
（2） 化学 3.612×1023 9.6 0.3
【分析】
（1）
空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；
拉瓦锡通过实验测定了空气的成分：约占空气体积分数4/5的气体是氮气；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
氧化汞中氧元素显-2价，设汞元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）=0，x=+2；
（2）
臭氧在紫外线的条件下转化为氧气，有新物质生成，属于化学变化；
0.2ml的O3中约含0.2ml×3×6.02×1023=3.612×1023个氧原子；
质量为：0.2ml×16g/ml×3=9.6g；
9.6g÷32g/ml=0.3ml氧气的氧元素的质量与0.2ml臭氧的氧元素的质量相等。
8．形象的微观示意图有助于我们认识物质的微观结构和理解化学反应。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氢原子，甲、乙、丙、丁四种物质的微观示意图如下表所示：
①写出甲物质的化学式_______，画出丁的微观示意图_______。2O2表示的含义是_______。
②甲、乙、丙、丁四种物质都是由(填“分子”或“原子”)_______构成的，其中氧元素以化合态形式存在的物质有_______(填物质名称)。
③下图是某化学反应的微观示意图：
a.该反应中，参加反应的物质分子个数比是_______。
b.写出该反应的化学方程式_______。
c.根据上述示意图，你能得到与化学变化相关的哪些信息：_______(任写一条)。
④核糖是生命活动中不可缺少的物质，其化学式是C5H10O5，含_______种元素，其中碳元素和氧元素的质量比为________最简整数比)，1ml核糖中所含的氢原子约为_______个，核糖的摩尔质量为_______。
【答案】CO2 2个氧分子 分子 二氧化碳和水 2:1##1:2
在化学变化中分子可分、原子不可分，或化学反应前后，原子的种类和数目不变 三 3:4 6.02×1224 150g/ml
【解析】
①由图可知，每个甲分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故甲的化学式为：CO2；
每个氧分子由2个氧原子构成，故丁的微观示意图为： ；
化学式前面的数字表示分子个数，故2O2表示2个氧分子；
②甲为二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，乙为氢气，氢气由氢分子构成；丙为水，水由水分子构成；丁为氧气，氧气由氧分子构成，故甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成；
其中氧元素以化合态形式存在的物质有：二氧化碳和水；
③a、由图可知，该反应中，参加反应的物质分子个数比是2:1或1:2；
b、由图可知，该反应为一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
c、由图可知，在化学变化中，分子可分、原子不可分，且化学反应前后，原子的种类和数目不变；
④由化学式可知，核糖含C、H、O三种元素；
其中碳元素和氧元素的质量比是：（12×5）：（16×5）=3:4；
1ml核糖中所含的氢原子约为1ml×10×6.02×1023=6.02×1024个；
核糖的摩尔质量为：12×5+10+16×5=150g/ml。
9．化学就在我们身边。请从“氧气、氮气、氦气、二氧化碳、二氧化硫、红磷、铁、水”八种物质中选择适当的物质填空。
①按要求填写相应物质的化学式：
a.能支持燃烧的气体是_______ b.能引起酸雨的气体是_______
c.可用于测定空气中氧气含量的物质是_______ d.常温下为无色液态的物质是_______
e.空气中含量最高的气体是_______ f.通电能发出有色光的气体是_______
②以上八种物质可分为_____和____两类(填物质类别)，其中由原子直接构成的物质是____。(填物质名称，任写一种)。
【答案】氧气 二氧化硫 红磷 水 氮气 氦气 单质 化合物 氦气或红磷或铁
【解析】
①a.氧气能支持燃烧；
b.酸雨产生的原因是空气中的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于雨水形成的。能引起酸雨的气体是二氧化硫；
c. 红磷在空气的中燃烧生成固体五氧化二化磷，可用于测定空气中氧气含量的物质是红磷；
d.常温下为无色液态的物质是水；
e.空气中含量最高的气体是氮气；
f.通电能发出有色光的气体是氦气；
②氧气、氮气、氦气、红磷、铁都是由同种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化硫、二氧化碳、水是由不种元素组成的纯净物，属于化合物。以上八种物质可分为单质和化合物两类。氦气属于稀有气体、红磷属于固体非金属单质、铁属于金属，都是由原子直接构成的物质。
【点睛】
10．请根据要求回答：
（1）人体中含量最多的金属元素名称_______ 。
（2）Na2SO4中含有的原子团名称为_______ 。
（3）用化学符号表示：1个五氧化二氮分子_______ 。
（4）写出化学符号3H2的意义_______ 。
（5）二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的物质，请描述它的组成和构成。二氧化碳气体是由_____和____组成的；二氧化碳气体是由许多二氧化碳____构成的，每一个二氧化碳____是由一个碳____和二个氧____构成的。
（6）酒精灯火焰温度最高的部分是_______，使用完毕应用_______盖灭。
（7）给试管中液体加热时，试管夹应该夹在距离试管口_______处，且与桌面呈_______角，试管口不可_______。
【答案】
（1）钙
（2）硫酸根
（3）N2O5
（4）3个氢分子
（5） 碳元素 氧元素 分子 分子 原子 原子
（6） 外焰 灯帽
（7）
45° 对着自己和他人
【分析】
（1）
人体中含量最多的金属元素是钙元素，其名称是钙，故填钙。
（2）
Na2SO4由钠离子与硫酸根离子构成，其中的原子团是硫酸根，故填硫酸根。
（3）
1个五氧化二氮分子由2个氮原子和5个氧原子构成，故1个五氧化二氮分子的符号写为N2O5。
（4）
化学式从微观上表示1个分子，在化学式的前面写出数字表示多个分子，则3H2的意义是3个氢分子，故填3个氢分子。
（5）
二氧化碳气体是由碳元素和氧元素组成的，故填碳元素、氧元素；
二氧化碳气体是由二氧化碳分子构成的，故填分子；
1个二氧化碳分子由1个碳原子与2个氧原子构成，故填分子、原子、原子。
（6）
酒精灯火焰温度最高的部分是外焰，故填外焰；
使用完酒精灯后，熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，故填灯帽。
（7）
给试管中液体加热时，试管夹应该夹在距离试管口三分之一处，故填；
给试管中液体加热时，试管与桌面呈45°角，故填45°；
给试管中液体加热时，试管口不可对着自己和他人，防止液体沸腾喷出伤人，故填对着自己和他人。
11．“化学—我们的生活，我们的未来。”
（1）“化学使天更蓝，水更清。”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：，该反应涉及的物质中，_________在空气中含量最高，_________是光合作用的原料。
（2）“化学为生命密码解锁。”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一，胞嘧啶由____________种元素组成，0.2m1胞嘧啶约含____________个分子。
（3）“绿色化学”特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是 （填编号）。
A．甲醇（CH4O）B．乙醇（C2H6O）C．甲醛（CH2O）D．乙醛（C2H4O）
【答案】
（1） N2 CO2
（2） 4 1.204×1023
（3）AC
【分析】
（1）
氮气（N2）在空气中含量最高，二氧化碳（CO2）是光合作用的原料。
（2）
胞嘧啶由碳、氢、氧、氮4种元素组成。0.2m1胞嘧啶约含0.2ml×6.02×1023ml-1=1.204×1023。
（3）
一氧化碳和氢气生成一种物质，则要求生成物中碳原子与氧原子的个数比为1:1。
A、甲醇中碳氧原子个数比为1:1，符合要求。
B、乙醇中碳氧原子个数比为2:1，不符合要求。
C、甲醛中碳氧原子个数比为1:1，符合要求。
D、乙醛中碳氧原子个数比为2:1，不符合要求。
故选AC。
12．甲、乙、丙、丁、戊五种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。
（1）甲物质的化学式是_________，画出构成丁物质的一个微粒_________；
（2）通过化学式“H2O”可获得的正确信息是________________。
Ⅰ.表示水这种物质
Ⅱ.表示水是由二个氢元素和一个氧元素组成
Ⅲ.表示一个水分子
Ⅳ.表示一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成
（3）丙和戊化学性质不同的原因是_________。
【答案】
（1） CH4
（2）Ⅰ Ⅲ
（3）分子构成不同
【分析】
（1）
由图可知，1个甲的分子由4个氢原子和1个碳原子构成，则甲物质的化学式是CH4，1个氢气分子由2个氢原子构成，则构成丁物质的一个微粒图为。
（2）
Ⅰ、“H2O”可以表示水这种物质，故正确；
Ⅱ、“H2O”表示水是由氢元素和氧元素组成的，故不正确；
Ⅲ、“H2O”可以表示一个水分子，故正确；
Ⅳ、“H2O”表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故不正确。
故选Ⅰ Ⅲ。
（3）
丙是一氧化碳，由一氧化碳分子构成，戊是二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故丙和戊化学性质不同的原因是分子构成不同。
13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
（1）在铁、氧气、水三种物质中，由分子构成的物质是___________（写化学式）。
（2）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空:
①硝酸银____________；
②氯化亚铁____________；
③式量最小的氧化物____________；
④2个汞原子____________；
⑤可填充飞艇，且较安全的气体是____________；
⑥保持氮气化学性质的微粒是____________；
⑦-2价的硫元素____________；
⑧地壳中含量最高的金属元素与非金属元素组成的化合物____________；
（3）写出符号“3CO2”中数字的含义： “3”表示____________；“2”表示____________；
【答案】
（1）O2、H2O
（2） AgNO3 FeCl2 H2O 2Hg He N2 Al2O3
（3） 3个二氧化碳分子 一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
【分析】
（1）
铁是由原子直接构成的。氧气（O2）、水（H2O）都是由分子构成的。
（2）
①硝酸银的化学式是AgNO3。
②氯化亚铁的化学式是FeCl2。
③式量最小的氧化物是水，化学式为H2O。
④元素符号可以表示一个原子，多个原子在元素符号前加相应数字。2个汞原子表示为2Hg。
⑤可填充飞艇要求气体密度比空气小，且较安全的气体要求气体化学性质稳定，该气体是氦气，化学式为He。
⑥氮气由氮气分子构成，保持氮气化学性质的微粒是氮气分子，可用氮气的化学式表示，符号为N2。
⑦化合价标在元素的正上方，-2价的硫元素表示为。
⑧地壳中含量最高的金属元素（铝）与非金属元素（氧）组成的化合物是氧化铝，化学式Al2O3。
（3）
化学式前的数字表示分子个数，“3”表示表示3个二氧化碳分子。元素符号右下角的数字表示一个分子中有几个该原子。“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
14．人体长期缺乏维生素C（简写Vc）就会患坏血病。如图为某品牌维生素C片说明书的一部分。根据信息进行回答：
（1）Vc中含有_____________种元素；
（2）Vc的摩尔质量为_____________。
（3）17.6克Vc的物质的量是______ml，含有_______个Vc分子。
（4）1mlVc中含有_____g碳元素，与_________ mlCO2所含氧原子个数相等。
【答案】
（1）3
（2）176g/ml
（3） 0.1
（4） 72 3
【分析】
（1）
维生素C含有碳、氢、氧三种元素，故填：3；
（2）
Vc的相对分子质量为：，摩尔质量为176g/ml，故填：176g/ml；
（3）
17.6克Vc的物质的量，含有的Vc分子为： ，故填：0.1、6.02×1022
（4）
1mlVc中含有6mlC，碳元素的质量是6ml×12g/ml=72g，3ml二氧化碳中也有6mlC，故填：72、3
【点睛】
考查结合新信息，灵活运用化学式的相关计算。
15．空气中氮气的含量最多。氮气在高温、高能量条件下可与氢气生成氨气；氨气与氧气、水等物质可连续反应生成硝酸；最终合成氮肥（NH4NO3）。请按要求回答下列问题：
（1）工业中由液态空气制取氧气，此时发生的是_____（填“物理”或“化学“）变化。
（2）完善步骤③中发生反应的化学方程式：4NH3+5O2=4_____+6H2O。
（3）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：在硝酸铵中_____元素质量分数最高，硝酸铵属于_____（填“化合物”或“混合物”），应具有的性质是_____（填字母）。
A．易溶于水
B．稳定性强
C．受热易分解
【答案】
（1）物理
（2）NO
（3） 氧 化合物 AC
【分析】
（1）
工业中由液态空气制取氧气，利用的是液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
（2）
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、O的个数分别是4、12、10，生成物中含N、H、O的个数分别是0、12、6，故生成物中还应含4个N、4个O，故填：NO；
（3）
硝酸铵中N、H、O元素的质量比为：（14×2）：4：（16×3）=7:1:12，故氧元素的质量分数最高；
硝酸铵是由N、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物；
硝酸铵保存时，应防潮防晒，隔绝热源，说明硝酸铵易溶于水，受热易分解，稳定性差。
故选AC。
16．鉴于石油的储量有限，且汽油机和柴油机燃烧排放的尾气都严重污染大气，科学家正努力尝试采用甲醇（CH3OH）来代替部分汽油。请问：
（1）甲醇由___________种元素组成，其式量为___________，每个分子中共有___________个原子。
（2）甲醇中碳元素和氢元素的质量之比为_______，氧元素的质量分数为_______。
【答案】
（1） 3 32 6
（2） 3：1 50%
【分析】
（1）
甲醇的化学式为：CH3OH，由碳、氢、氧3种元素组成，其式量为（12×1）+（1×4）+（16×1）=32，一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，共有6个原子，故填：3，32，6；
（2）
甲醇中碳元素和氢元素的质量之比为：（12×1）：（1×4）=3：1，氧元素的质量分数为，故填：3：1，50%。
17．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求完成填空：
①地壳中含量最多的金属元素是______（用元素符号表示），在自然界中主要以______（填“游离”或 “化合”）态存在。
②厨房中常用的调味品食盐在火焰上灼烧时，火焰呈______色。
③醋酸（CH3COOH）广泛用于食品添加剂。醋酸由______种元素组成，其水溶液的 pH______7（填“>”、 “=”或“<”）；1ml 醋酸中约含______个碳原子（用科学记数法表示），含氧元素的质量为______g。
④近年来，我国科研人员在“甲烷、二氧化碳重整和 Ni 基催化剂”的研究方向取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
在框内补充 C 的微观模型图_______。反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为______（填微粒名称）并重新组合；该反应的化学方程式______。
【答案】Al 化合 黄 3 < 32
碳、氢、氧原子
【解析】
①地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符合为Al；铝的化学性质活泼，在自然界中主要以化合态存在；
②厨房中常用的调味剂氯化钠在火焰上灼烧，火焰呈黄色；
③物质是由元素组成的，醋酸（CH3COOH）是由碳、氢、氧三种元素组成，醋酸是一种酸，其水溶液的pH<7；每个醋酸分子中含有2个碳原子，1ml醋酸中约有个醋酸分子，则1ml醋酸中约有碳原子；1ml醋酸的质量为60g，1ml醋酸中含氧元素的质量=；
④由微观示意图的信息以及质量守恒定律可知：C处应有4个氢原子，每2个氢原子构成1个氢分子，即C处补充2个氢气分子，如图：；
在化学反应中甲烷分子分成碳原子和氢原子，二氧化碳分子凤城碳原子和氧原子，碳原子、氢原子和氧原子再重新组合；由微观示意图可知：该反应是由甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
18．2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗系统第55颗导航卫星，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。
①铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。
I.工业制钛的一个反应为：，X的化学式为_________，TiO2中Ti的化合价为_________。
II.室温下，铝能和稀盐酸反应，而钛不能，可判断钛的金属活动性比铝_________（填“强”或“弱”），写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_________。
②火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2），C2H8N2属于_________（填“无机物”或“有机物”），在C2H8N2中，碳、氢元素的原子个数比为_________，1ml C2H8N2中约含有_________个C原子。
【答案】SO3 +4 弱 有机物 1:4 1.204×1024
【解析】
①
I.根据质量守恒定律，反应前后原子数量不变的原则，反应物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、2、8，生成物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、0、2，可知，X为SO3；TiO2中氧元素的化合价为-2，所以Ti的化合价为+4价；
II.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。室温下，铝能和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，而钛不能，所以可以判断出钛的金属活动性比铝弱，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：；
②
由于C2H8N2是含有碳元素的化合物，属于有机物；
在C2H8N2中，碳、氢元素的原子个数比为2:8=1:4；一个偏二甲肼分子中含有2个碳原子，所以1mlC2H8N2中含有2×6.02×1023个碳原子，即1.204×1024个。
19．学好化学，科学防疫
①活性炭口罩能有效阻隔有害气体，原因是活性炭具有___________性。
②研究表明，浓度为 75%的酒精杀菌效果最佳，则该消毒酒精是___________(纯净物或混合物)。
③过氧乙酸(C2H4O3)也是常见消毒剂，它是由___________种元素组成的，其中碳、氧元素的原子个数之比为___________。0.5ml 的过氧乙酸中约含氢原子___________个(用科学计数法)。
【答案】吸附 混合物 3 或三 2：3 1.204×1024
【解析】
①活性炭具有吸附性，因此活性炭口罩能有效阻隔有害气体。
②浓度为 75%的酒精是乙醇的水溶液，该消毒酒精是由水和乙醇组成的混合物。
③过氧乙酸(C2H4O3)也是常见消毒剂，它是由C、H、O，3种元素组成的，其中碳、氧元素的原子个数之比为2：3。0.5ml 的过氧乙酸中约含氢原子0.5×4×6.02×1023=1.204×1024个。
20．化学消毒剂主要用于杀灭病原微生物，在控制传染病的过程中发挥重要作用。
①84消毒液（主要成分 NaClO）适用于一般物体表面消毒。其中Cl元素的化合价是______，它是由 反应制得，其中X的化学式是______。
②二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂。ClO2的物质类别属于化合物中的______；其中Cl、O原子个数比为______；1 ml ClO2中约含有______个氧原子。
③75%的酒精常用于医疗消毒。75%的酒精溶液属于______（选填“纯净物”或“混合物”），酒精挥发属于______（选填“物理”或“化学”）变化。50g溶质质量分数为75%消毒酒精中含溶质______g。
上图是酒精完全燃烧的微观示意图。酒精燃烧的化学方程式是______；该反应中“”和“”的质量比是______。
【答案】+1 NaCl 氧化物 1:2 1.204×1024 混合物 物理 37.5 16:9
【解析】
①NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、2、2，生成物中含Na、O、H、Cl的个数分别是1、2、2、1，故生成物中还应含1个Na、1个Cl，故X的化学式为：NaCl；
②二氧化氯是由Cl、O两种元素组成的纯净物，属于氧化物；
其中Cl、O原子个数比为：1:2；
1 ml ClO2中约含有：2×6.02×1023=1.204×1024个氧原子；
③75%的酒精是由酒精和水混合而成，属于混合物；
酒精挥发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
50g溶质质量分数为75%消毒酒精中含溶质：50g×75%=37.5g；
酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
该反应中氧气和水的质量比为：（32×3）：（18×3）=16:9。
21．春节期间我国爆发了新冠肺炎疫情，为了做好疫情防控，公共场所常用“84”消毒液或75%酒精溶液消毒杀菌。
(1)“84”消毒液：主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其中Cl元素的化合价是_______，它是由2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O反应制得，其中X的化学式是_______。
(2)酒精(C2H5OH)：其中碳、氢原子物质的量之比是_______，23g酒精中约含_______个氢原子。
(3)如图是酒精完全燃烧的微观示意图。
酒精燃烧的化学方程式是_______。
已知：“”的相对原子质量是“”的n倍，该反应中“ ”和“”的质量比是____。(用含n的式子表示)
【答案】+1 NaCl 1：3 1.806×1024 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 2n：(n+2)
【解析】
(1)设氯元素化合价为x，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零有：(+1)+x+(﹣2)＝0，解得：x＝+1；
由2NaOH+Cl2＝NaClO+X+H2O可知，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前后氧原子都是2个，氢原子都是2个，反应前氯原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，则X为NaCl；
(2)酒精(C2H5OH)由化学式的意义可知，其中碳、氢原子物质的量之比是2：6＝1：3，23g；酒精中约含氢原子的个数是：×6.02×1023×6＝1.806×102个；
(3)酒精燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，由方程式的意义可知，已知：“”的相对原子质量是“”的n倍，该反应中“”和“”的质量比是：(2n×3)：[(n+2)×3]＝2n：(n+2)。
22．质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
①为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下三组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的有___________。
A碘和酒精 B生石灰和水 C大理石和稀盐酸
②在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示（“”、“”表示不同原子）：
则参加反应的A、B物质的分子数之比为___________，A、B、C中属于化合物的是___________，对反应前后的分析错误的是___________。
a.元素种类没有改变 b.原子种类没有改变
c.原子个数没有改变 d.分子种类没有改变
【答案】BC 2：1 A和C d
【解析】
①A、碘和酒精不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律；
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，可以验证质量守恒定律；
C、大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以验证质量守恒定律；
故填：BC。
②根据反应的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应的化学方程式可表示为；
则参加反应的A、B物质的分子数之比为2:1，A、B、C中属于化合物的是A和C；
a、元素种类没有改变，分析正确；
b、原子种类没有改变，分析正确；
c、原子个数没有改变，分析正确；
d、分子种类已经改变，分析错误；
故填：d。
23．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要特点。
Ⅰ 现有：①水②液氧③铜④氧化铁⑤洁净的空气等五种物质。
其中属于混合物的是(填序号)________；属于单质的是(填化学式)________；属于氧化物的是(填化学式)________；
Ⅱ 根据微观示意图，用编号填空：
其中属于混合物的是________；属于纯净物的是________；属于单质的是________；可能属于氧化物的是________；
Ⅲ 如果用“ ”表示氢原子，用“”表示氯原子。下图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的微观过程示意图。试根据氢气在氯气中燃烧的微观过程示意图填空。
① 该反应的化学方程式为_________________________；基本反应类型________________。
② 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。无论是氯气(气态Cl2)还是液氯(液态Cl2)，均有毒性。从微观的角度解释其原因是________________；。
【答案】⑤ ②③ ①④ 丁 甲、乙、丙 乙、丙 甲 化合反应 无论氯气(气态Cl2)还是液氯(液态Cl2)都是由同种分子构成，同种分子化学性质相同
【解析】
Ⅰ①水由一种物质组成，属于纯净物，且水由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；
②液氧由一种物质组成，属于纯净物，且液氧只由氧元素组成，属于单质；
③铜由一种物质组成，属于纯净物，且铜只由铜元素组成，属于单质；
④氧化铁由一种物质组成，属于纯净物，且氧化铁由铁元素和氧元素组成，属于氧化物；
⑤洁净的空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；
故其中属于混合物的是⑤；属于单质的是(填化学式)②③；属于氧化物的是①④；
Ⅱ 根据微观示意图：
甲由同种分子构成，属于纯净物，该分子由两种不同的原子构成，可能属于氧化物：
乙由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质；
丙由同种原子构成，属于纯净物，也属于单质；丁由不同种分子构成，属于混合物；
故其中属于混合物的是丁；属于纯净物的是甲、乙、丙；属于单质的是乙、丙；可能属于氧化物的是甲；
Ⅲ ①由微观示意图可知，氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，故该反应的化学方程式为；该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；
②氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。无论是氯气(气态Cl2)还是液氯(液态Cl2)，均有毒性。从微观的角度解释其原因是：无论氯气(气态Cl2)还是液氯(液态Cl2)都是由同种分子构成，同种分子化学性质相同。
24．长征五号B 运载火箭成功发射，该火箭采用无毒无污染的液氧、液氢作为推进剂。
(1)液氢属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)氢气是绿色能源的原因是_____(用化学方程式表示)。
(3)氢气可以由多种途径获得。
①煤和水蒸气在高温下反应能产生氢气，反应的化学方程式为：C+H2O X+H2，X 的化学式是_____，反应前后氢元素的化合价_____。(填“升高”、“不变”或“降低”)
②电解水能产生氢气，该反应前后没有发生变化的微粒是_____。
③酒精(C2H6O)和钠反应能产生氢气。酒精由_____种元素组成，其中碳、氢原子的个数比为_____，0.5ml 酒精中约含有_____个碳原子。
【答案】纯净物 2H2+O2 2H2O CO 降低 氢原子、氧原子 3 1:3 6.02×1023
【解析】
（1）液氢就是液态的氢气，是氢元素组成的单质，属于纯净物，故填纯净物。
（2）氢气与氧气在点燃的条件下反应只生成水一种物质，不产生有害气体和烟尘，故反应的化学方程式写为：2H2+O2 2H2O。
（3）①由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子，反应后出现了2个氢原子，根据质量守恒定律，尚缺的1个碳原子和1个氧原子存在于X中，则X的化学式为CO，故填CO；
反应前水中的氢元素的化合价为+1价，反应后生成的氢气属于单质，其中氢元素的化合价为零，则反应前后氢元素的化合价降低，故填降低。
②电解水时水分子转化为氢分子和氧分子，水分子由氢原子和氧原子构成，氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，所以电解水的实验中，没有发生变化的微粒是氢原子、氧原子，故填氢原子、氧原子。
③由酒精的化学式可知，酒精是由碳、氢、氧3种元素组成的，故填3；
由酒精的化学式可知，1个酒精分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，所以其中的碳、氢原子的个数比为1：3，故填1：3；
由酒精的化学式可知，1个酒精分子中含有2个碳原子，0.5ml 酒精中碳原子的数目=0.5ml×2×6.02×1023/ml=6.02×1023，故填6.02×1023。
25．从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）：
请回答：
（1）写出变化Ⅰ的化学方程式是_____；
（2）变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微粒是_____（填微粒名称）；
（3）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是_____（填写序号）；
A分子的化学性质没有改变
B分子变小了
C分子间的距离变小了
D分子的种类发生了改变
（4）从变化Ⅰ的微观过程可分析出，该变化过程的一条微观信息是_____。
【答案】2H2+O22H2O 氢原子和氧原子 AC 化学变化中，原子的种类和个数保持不变（合理即可）
【解析】
（1）由图可知，变化Ⅰ是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：；
（2）原子是化学变化中的最小粒子，故变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微粒是氢原子和氧原子；
（3）A、变化Ⅱ只是水的状态发生了改变，分子没有发生改变，分子的化学性质没有改变，符合题意；
B、分子的大小不变，分子之间的间隔变小，不符合题意；
C、分子间的距离变小了，符合题意；
D、分子的种类没有改变，不符合题意。
故选AC；
（4）从变化Ⅰ的微观过程可分析出：在化学变化中，分子可分，原子不可分，化学变化中，原子的种类和个数保持不变等。
26．用初中化学的相关知识完成下列填空：
（1）+2的汞元素_____；2个氯气分子_____；氯化钠_____
（2）Na2SO4中含有原子团名称是_____；某种消毒剂，含+4价氯的氧化物，其化学式为_____。
（3）人体中含量最多的物质是_____；引起酸雨的物质是_____。
（4）酒精的化学式为C2H5OH，酒精含_____种元素组成，其中碳氢元素的质量比为_____，摩尔质量为_____，2摩尔酒精中含有_____个氧原子，_____克碳元素，酒精分子质量分数最高的元素是_____。
【答案】 2Cl2 NaCl 硫酸根 ClO2 H2O SO2 3 4：1 46g/ml 1.204×1024 48 碳元素
【解析】
（1）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故+2的汞元素表示为；
分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氯气分子表示为2Cl2；
氯化钠是由钠离子和氯离子构成，化学式为NaCl；
（2）Na2SO4是由钠离子和硫酸根离子构成，含有原子团名称是硫酸根；
氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，某种消毒剂，是含+4价氯的氧化物，氧元素显-2价，故化学式为ClO2；
（3）人体中含量最多的物质是水，化学式为H2O；
引起酸雨的物质是二氧化硫或二氧化氮，化学式为：SO2或NO2；
（4）由化学式可知，酒精是由C、H、O三种元素组成；
其中碳、氢元素的质量比为：（12×2）：6=4:1；
摩尔质量为：12×2+6+16=46g/ml；
2摩尔酒精中含有2ml×6.02×1023=1.204×1024个氧原子；
碳元素的质量为2ml×2×12g/ml=48g；
酒精中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：6:16=12:3:8，故质量分数最高的元素是碳元素。
27．化学来源于生活并服务于生活，我们的“衣、食、住、行”都离不开化学。
(1)蚕丝中含有桑色素(化学式：C15H10O7)，桑色素由_____种元素组成，其中碳、氢原子的物质的量之比为_____，1ml 桑色素中约含有_____个氢原子(用科学记数法表示)；
(2)自来水生产过程中加入氯气的作用是_____；
(3)房屋装修后用活性炭包去除房间内异味和有毒气体，利用了活性炭的_____性；
(4)氢能源车的动力来自氢气燃烧释放出的热能，它的使用开启低碳出行新篇章，氢气燃烧的化学方程式为_____。
【答案】3 3:2 6.02×1024 杀菌消毒 吸附 2H2+O2 2H2O
【解析】
(1)由桑色素化学式：C15H10O7可知，桑色素由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳、氢原子的物质的量之比等于化学式中碳氢原子的个数比15：10=3:2；1ml 桑色素中约含有1ml×6.02×1023/ ml×10=6.02×1024个氢原子(用科学记数法表示)；
(2)自来水生产过程中加入氯气的作用是杀菌消毒；
(3)活性炭具有吸附性，可以去除房间内异味和有毒气体；
(4)氢气燃烧和氧气反应生成水，2H2+O2 2H2O。
28．2020年春“新冠病毒”疫情肆虐，抗击“新冠病毒”战疫中用各种消毒剂杀灭病毒。
①75%酒精溶液是一种常用消毒剂, 酒精（C2H6O）由 ________种元素组成，属于____（选填“有机物”或“无机物”）。酒精燃烧属于_______（选填“物理”或“化学”）变化。
②臭氧（O3）具有杀菌消毒功能。O3与______（选填“O2”或CO2”）互为同素异形体，臭氧（O3）中氧元素以_____（选填“游离”或“化合”）态存在 ，1mlO3中含有____ml氧原子。
【答案】3 有机物 化学 O2 游离态 3
【解析】
① 75%酒精溶液是一种常用消毒剂, 酒精（C2H6O）由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物。酒精燃烧，有二氧化碳和水生成，属于化学变化；
② 臭氧（O3）具有杀菌消毒功能。O3与O2是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，臭氧（O3）中氧元素以游离态存在 ，一个臭氧分子中有3个原子，1mlO3中含有3ml氧原子。
29．生活中处处有化学，如：①氦气 ②氯气 ③生石灰 ④甲烷 ⑤干冰 ⑥食盐等，请填写相应物质的化学式。
① 作致冷剂的是_________ ； 厨房中作调味品的是___________________； 天然气的主要成分是_____ ； 用于自来水杀菌消毒的气体是___ ； 作干燥剂的是__________； 充填飞艇的理想气体是_________。
② 醋酸(CH3COOH)由_____种元素组成，摩尔质量是_______，0.5ml CH3COOH中约含有_____ 个碳原子(用科学计数法表示)。
【答案】CO2 NaCl CH4 Cl2 CaO He 3 60g/ml 6.02×1023
【解析】
①干冰（CO2）升华吸热，常做制冷剂；食盐（氯化钠- NaCl）是厨房中常用的作调味品；天然气的主要成分是甲烷（CH4）；氯气（Cl2）是用于自来水杀菌消毒的气体；氧化钙（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，常做食品干燥剂；氦气（He）的密度比空气小，而且化学性质稳定，是充填飞艇的理想气体。②醋酸(CH3COOH)由碳、氢、氧三种元素组成，摩尔质量数值上等于其相对分子质量，是60g/ml，0.5ml CH3COOH中约含有0.5×6.02×1023个醋酸分子，一个醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，所以0.5ml CH3COOH中约含有6.02×1023个碳原子。
30．化学语言是学好化学的基础，请写出符合要求的化学符号或含义
① 2个氦原子___________； 2摩尔H的意义__________________。
② 空气中的含量最多的气体__________；极易与血红蛋白结合的有毒气体_____。
③ 生石灰可以作为“旺旺雪饼”的干燥剂，其原理用化学方程式表示____________________。
④ 清凉油能活血消肿镇痛，止痒，其主要成分为薄荷脑（C10H10O），它由_____种元素组成，其摩尔质量是________，73克薄荷脑的物质的量是________ml，1ml薄荷脑分子中含有__________个氢原子。
⑤ 2017年5月18日我国。我国首次在南海海域试采可燃冰成功，消息传出，举世关注。可燃冰外观似冰，主要还有的是甲烷水合物。甲烷作为燃料，因为它具有________性。甲烷完全燃烧的方程式是______________________________。
⑥ 下图A和B是在点燃的条件下反应生成C和D的微观示意图。
在该反应中生成C和D的物质的量之比为_________________。
【答案】2He 2ml氢原子（2摩尔氢原子） N2 CO CaO + H2O=Ca(OH)2 3 146 g/ml 0.5 6.02×1024 可燃 CH4+ 2O2 CO2+2H2O 1:3
【分析】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，物质的量之比等于微粒个数比，
在化学反应中，物质的量等于各物质的化学计量数之比（系数之比）。
【解析】
① 2个氦原子的化学式为2He； 2摩尔H的意义表示为2ml氢原子（2摩尔氢原子）。
② 空气中的含量最多的气体是氮气，化学式为N2；极易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，化学式为CO。
③ 生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
④薄荷脑化学式为C10H10O，由碳元素、氢元素和氧元素组成，故由3种元素组成，其摩尔质量是146 g/ml，73克薄荷脑的物质的量是，1ml薄荷脑分子中含有6.02×1024个氢原子。
⑤甲烷作为燃料，因为它具有可燃性。甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是CH4+ 2O2 CO2+2H2O。
⑥由微观示意图可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，反应的化学方程式为
，在该反应中生成C和D的物质的量之比为。
【点睛】
31．甲、乙、丙、丁、戊四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。
①甲物质的化学式为_____，其燃烧的方程式为_____。
②五种物质中，属于化合物的是_____（填序号，下同），可用作燃料的单质是_____。
③工业上生产氢气的方法之一是利用甲、乙两种物质在高温、高压下生成丙和丁。而得到的丙物质又会随即与乙物质发生反应，生成丁和戊。通过这一系列反应，参加反应的甲和得到氢气质量比为_____（用最简整数比表示）。在上述一系列反应中，以下各项中发生变化的是_____。
①原子种类 ②原子数目 ③分子数目 ④元素种类 ⑤元素化合价
【答案】CH4 CH4+2O2CO2+2H2O 甲、乙、丙、戊 丁 2:1 ③⑤
【解析】
（1）由图可知，甲物质的化学式为：CH4。甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O
（2）甲、乙、丙、戊都是由多种元素组成，都是化合物。丁物质是氢气，是单质，具有可燃性。
（3）甲、乙两种物质在高温、高压下生成丙和丁可以用方程式表示为：CH4+ H2O CO+ 3H2，丙物质又会随即与乙物质发生反应，生成丁和戊可以用方程式表示为：H2O+ CO= CO2+ H2。故甲烷和氢气的关系为CH4---- 4H2，故参加反应的甲和得到氢气质量比为16:8=2:1.原子是化学变化中的最小微粒，反应前后原子的种类、个数、质量不变，元素的种类和质量不变，分子的种类一定改变，反应中有单质生成，故元素的化合价一定发生了改变，故选③⑤.
32．联系已学的化学知识，回答下列问题。
①空气中能供给呼吸的气体是 _____ ；引起温室效应的主要物质是 _____ 。
②冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的 _____ 性。
③取氯化钠进行焰色反应，火焰呈 _____ 色；用硝酸银溶液检验汗水中的氯化钠，反应的化学方程式为 _____ 。
④醋酸（CH3COOH）广泛用于食品添加剂。CH3COOH的摩尔质量为 _____ ；1ml CH3COOH中约含有 _____ 个H原子（用科学计数法表示）。
⑤金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，所以它们互为 _____ ；但由于它们碳原子的排列方式不同，因此它们的 _____ （填“物理性质”或“化学性质”）存在着较大差异。
⑥一氧化碳在氧气中燃烧，其反应的微观过程如图所示。
该变化的化学反应方程式为 _____ ；反应前后没有发生改变的微粒是 _____ （填微粒名称）。
【答案】O2 CO2 吸附 黄 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 60g/ml 2.408×1024 同素异形体 物理性质 碳原子、氧原子
【解析】
①氧气是能供给呼吸的气体，其化学式为：O2；二氧化碳是引起温室效应的主要气体，其化学式为：CO2；
②在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性；
③氯化钠中含有钠元素，取氯化钠进行焰色反应，火焰呈黄色；硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；
④摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，醋酸的相对分子质量是12×2+1×4+16×2=60，故醋酸的摩尔质量是60g/ml；醋酸是由醋酸分子构成的，1ml醋酸中含有6.02×1023醋酸个分子，1个醋酸分子中含有4个氢原子，则1摩尔醋酸分子中约含有氢原子的个数为1ml×4×6.02×1023个=2.408×1024个；
⑤金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，所以它们互为同素异形体；但是由于碳原子的排列不同，因此它们的物理性质存在着较大差异；
⑥一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 化学反应前后原子的种类和数目都不变，反应前后没有发生改变的微粒是碳原子、氧原子。
物质
甲
乙
丙
丁
化学式
？
H2
H2O
O2
微观示意图
？
项目
甲
乙
丙
丁
戊
化学式
？
H2O
CO
H2
CO2
微观示意图
？
甲
乙
丙
丁
项目
甲
乙
丙
丁
戊
化学式
？
H2O
CO
H2
CO2
微观示意图
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