2025届高考化学一轮复习专项练习单元质检卷二化学计量

这是一份2025届高考化学一轮复习专项练习单元质检卷二化学计量，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.5.5 g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NA
B.常温常压下,44 g CO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA
C.常温常压下,42 g C2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA
D.0.1 L 0.5 ml·L-1CH3COOH溶液中含有H+数目为0.2NA
2.下列叙述正确的是( )
A.48 g O3气体约含有6.02×1023个O3分子
B.常温常压下,4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C.1 L 0.5 ml·L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1.8 g O中含电子数为NA
g 12C35Cl4中含中子数为2.73NA
C.11.2 L (常温常压)氢气与氦气的混合气体中含质子总数为NA
D.400 mL 10 ml·L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应生成的Cl2分子数为NA
4.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是( )
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液
B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C.配制1 L 0.1 ml·L-1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
5. NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是( )
A.1 ml·L-1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA
B.1 L 0.1 ml·L-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA
C.生成1 ml氧化产物时转移电子数为4NA
D.通常状况下11.2 L CO2中含质子的数目为11NA
6. 5.4 ℃时,在100 mL水中溶解22.4 L标准状况下的HCl气体形成溶液。下列说法正确的是( )
A.该溶液的物质的量浓度为10 ml·L-1
B.由于溶液的密度未知,故该溶液的物质的量浓度无法求出
C.由于溶液的密度未知,故该溶液中溶质的质量分数无法求出
D.所得溶液的体积为22.5 L
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.14 g由C2H4和N2组成的混合气体中所含质子总数一定为7.5NA
B.1 ml P4S3()中所含P—S键的数目为9NA
C.1 L 0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液中所含阳离子的总数大于0.1NA
D.11.2 L Cl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,如果a g某气态双原子分子的分子数为p,则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )

A.B.
C.D.
9.下列关于误差的判断正确的是( )
A.用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏小
B.用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏小
C.配制1 ml·L-1 NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小
D.用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小
10.中国科学家孙予罕等发现,以泡沫镍[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫镍中的质量百分数)]作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是( )
A.22.4 L A中质子数为10 ml
B.1 ml C中共价键数目为4 ml
C.生成1 ml Ni可同时生成1 ml B
D.11.8 g泡沫镍含Ni单质0.194 ml
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是( )
A.若M(甲)乙
B.若M(甲)>M(乙),则气体摩尔体积:甲<乙
C.若M(甲)乙
D.若M(甲)>M(乙),则气体的体积:甲<乙
12.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0 L 1.0 ml·L-1 NaOH溶液,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( )
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶2
B.硝酸的物质的量浓度为2.6 ml·L-1
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 ml
13.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,溶质质量分数为w,物质的量浓度为c ml·L-1,则下列关系中正确的是( )
A.ρ=
B.w=%
C.w=×100%
D.c=
14.同温同压下,a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是( )
A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
15.某含Cr2废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n ml FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述正确的是( )
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3-x) ml
B.处理废水中Cr2的物质的量为nx ml
C.反应中发生转移的电子为3n ml
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16. (12分)某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。根据下列步骤完成实验:
①装配好实验装置,检查气密性。
②用砂纸擦去镁带表面的氧化物,然后取0.048 0 g的镁带加入仪器a中,分液漏斗内加入足量1 ml·L-1硫酸溶液。
③量气装置中加入适量水,记录量气管读数(读数为0.10 mL)。
④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液,使镁带与硫酸充分反应。
⑤当镁带完全反应后,再次记录量气管读数(读数为49.60 mL)。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为 ,通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是 。
(2)在记录量气管读数时,应注意将 ,再 ,视线与量气管内凹液面最低处相切,水平读数。
(3)该同学测出此条件下的气体摩尔体积为 。测定结果比理论值偏大,可能的原因是 (填选项字母)。
a.镁带中氧化膜未除尽
b.镁带含有杂质铝
c.实验步骤③记录量气管读数时俯视读数
d.镁带完全反应后有残留的未溶固体
(4)与原方案装置相比,有同学设想用装置B代替装置A,实验精确度更高。请说明理由: 。
17.(12分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁的含量。若需配制浓度为0.010 00 ml·L-1 K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取一定质量的K2Cr2O7[已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·ml-1]。
(1)计算配制250 mL 0.010 00 ml·L-1 K2Cr2O7溶液时需要准确称量K2Cr2O7的质量为 g (保留4位有效数字)。
(2)配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用的有 (用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
(3)配制0.010 00 ml·L-1 K2Cr2O7溶液时,下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 。
②定容时,仰视刻度线 。
(4)配制0.010 00 ml·L-1 K2Cr2O7溶液,定容时不慎加水超过了刻度线,应如何操作? 。
(5)用0.010 00 ml·L-1 K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2+的溶液,恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2+的物质的量浓度是 。
18.(12分)在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算:
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。
(2)取这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是 。
(3)在40.0 mL 0.065 ml·L-1 Na2CO3溶液中,逐滴加入上述稀释后的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)放入50 mL 2 ml·L-1盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 ml·L-1 NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到 g固体。
19.(12分)Ⅰ.一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应,该反应的化学方程式为XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g·L-1。则:
(1)反应前O2的体积是 。
(2)化合物XY2的摩尔质量是 。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为 和 。(写元素符号)
Ⅱ.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有CaO。经审查,面粉中添加过氧化钙已无技术上的必要性,因此,卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙等添加剂。但过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。
(1)称取5.42 g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:
2(CaO2·xH2O)2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在标准状况下体积为672 mL,该样品中CaO2·xH2O的物质的量为 。
(2)另取同一样品5.42 g溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①样品中CaO的质量为 。
②样品中CaO2·xH2O中x的值为 。
20. (12分)人体血液里Ca2+的浓度一般采用m g·cm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液。如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有 (填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是 (填名称)。
(3)如果按照图示的操作配制溶液,在其他操作均正确的情况下,配制溶液的浓度将 (填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.测定血液样品中Ca2+的浓度:取血液样品20.00 mL,经过一定操作处理后得到草酸,再用0.020 ml·L-1酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2Mn+6H+2Mnx++10CO2↑+8H2O,则式中的x= 。
(5)滴定时,根据现象 ,即可确定反应达到终点。
(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为 mg·cm-3。
单元质检卷(二) 化学计量
1.D 5.5g超重水(T2O)物质的量为=0.25ml,1个T2O分子中含有12个中子,0.25ml超重水(T2O)含有的中子数目为3NA,故A正确;2ml过氧化钠与2ml二氧化碳反应生成2ml碳酸钠和1ml氧气,转移2ml电子,因此常温常压下,44gCO2(物质的量为1ml)与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA,故B正确;C2H4和C4H8的最简式均为CH2,42gC2H4和C4H8相当于含有3mlCH2,则混合气体中含有氢原子的物质的量为6ml,因此含有氢原子的数目为6NA,故C正确;·L-1CH3COOH的物质的量为0.05ml,醋酸是弱酸,在水溶液中部分电离,因此溶液中含有H+的数目小于0.05NA,故D错误。
2.A 48gO3的物质的量为1ml,含有6.02×1023个O3分子,A正确;二氧化氮会自发进行化学反应,一部分转化为四氧化二氮,故4.6g二氧化氮分子数小于6.02×1022个,B错误;铜离子部分发生水解,故1L0.5ml·L-1CuCl2溶液中Cu2+数小于3.01×1023个,C错误;氯气与氢氧化钠发生的反应为歧化反应,1mlCl2发生反应转移的电子数为NA,D错误。
3.B O的相对分子质量为20,故1.8gO的物质的量为0.09ml,一个O含有10个电子,故1.8gO中含电子数为0.9NA,故A项错误;12C35Cl4的相对分子质量为152,故5.32g12C35Cl4的物质的量为0.035ml,一个12C35Cl4中含中子数为6+18×4=78,故5.32g12C35Cl4中含中子数为0.035NA×78=2.73NA,故B正确;常温常压下不能确定11.2L氢气与氦气的混合气体的物质的量,故C错误;400mL10ml·L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应过程浓盐酸会变稀,而稀盐酸与二氧化锰不反应,因此无法确定生成多少氯气,故D错误。
4.A 量筒只能精确到0.1mL,B错误;托盘天平只能精确到0.1g,C错误;用胶头滴管定容时,胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁,以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部,引起误差,D错误。
5.C 未注明溶液的体积,无法判断1ml·L-1Na2SO4溶液中所含氧原子的数目,A错误;1L0.1ml·L-1Na2S溶液中含有0.1mlNa2S,硫离子水解生成HS-和OH-,阴离子的数目大于0.1NA,B错误;根据化学方程式可知氧化产物为二氧化碳,生成1ml氧化产物时转移电子数为4NA,C正确;通常状况下的气体摩尔体积未知,故11.2LCO2物质的量不是0.5ml,所含质子的数目不是11NA,D错误。
6.B 标准状况下22.4LHCl的物质的量为1ml,溶于100mL水中形成溶液的体积未知,无法计算该溶液的物质的量浓度,A错误,B正确;标准状况下22.4LHCl的物质的量为1ml,其质量为36.5g·ml-1×1ml=36.5g,4℃时100mL水的质量为100g,所以溶液中溶质的质量分数为×100%≈26.74%,C错误;溶液的密度未知,无法计算溶液的体积,D错误。
7.C C2H4和N2的摩尔质量均为28g·ml-1,14g由C2H4和N2组成的混合气体为0.5ml,一个C2H4分子和一个N2分子中所含质子数分别为16和14,所以0.5ml两者的混合气体中所含有的质子总数介于7NA~8NA之间,A错误;1mlP4S3()中所含P—S键的数目为6NA,B错误;1L0.1ml·L-1NaHSO3溶液中所含Na+的物质的量为0.1ml,HS会电离出H+,H2O也会电离出H+,所以阳离子的总数大于0.1NA,C正确;未指明温度与压强,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,D错误。
8.D ag双原子分子的物质的量为ml,该分子的摩尔质量为g·ml-1,所以bg气体在标准状况下的体积为×22.4L·ml-1=L。
9.A 用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时俯视,量取的浓硫酸的体积偏小,会使所配溶液浓度偏小,A项正确;用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量可能偏小,也可能不变,B项错误;配制1ml·L-1NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容,会导致溶液的体积偏小,所得溶液浓度偏大,C项错误;用润湿的pH试纸测醋酸的pH,相当于将醋酸稀释,溶液的酸性减弱,测定结果偏大,D项错误。
10.D 由A的球棍模型可知A为甲烷,未说明为标准状况下,不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量及其中的质子数,故A错误;由C的球棍模型可知C为甲醇,1mlC中共价键数目为5ml,故B错误;根据图示可知,总反应方程式为3CH4+3NiO3Ni+CH3OH+CH3CH2OH+H2O,则生成1mlNi可同时生成mlB,故C错误;11.8g泡沫镍含Ni单质的物质的量=0.194ml,故D正确。
11.AC 等质量的两种气体,其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比,若M(甲)乙,A项正确;若M(甲)>M(乙),则物质的量:甲<乙,又因为气体体积相等,故气体摩尔体积:甲>乙,B项错误;同温同体积同质量的气体或混合气体,压强与摩尔质量成反比,若M(甲)乙,C项正确;由质量和密度相等可知气体体积相等,D项错误。
12.AB 设Cu和Cu2O的物质的量分别为xml、yml,根据题意,则有64x+144y=27.2……①,由Cu→Cu(OH)2、Cu2O→2Cu(OH)2可得:34x+68y-16y=39.2-27.2……②,解得x=0.2、y=0.1。Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2∶0.1=2∶1,A错误;根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量为1.0ml+=1.2ml,硝酸的物质的量浓度为=2.4ml·L-1,B错误;根据电子得失守恒可知产生的NO在标准状况下的体积为22.4L·ml-1×=4.48L,C正确;根据产生的Cu(NO3)2及消耗NaOH的量可知Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0ml-0.2ml×2-0.1ml×2×2=0.2ml,D正确。
13.C 标准状况下VL氨气的物质的量为ml,氨气的质量为ml×17g·ml-1=g,1L水的质量为1000mL×1g·mL-1=1000g,故溶液的质量为(+1000)g,溶液体积为L,所以溶液的密度为g·mL-1,故A错误;根据c=可知,该氨水的质量分数w=,故B错误;溶液的质量分数w=×100%=×100%,故C正确;溶液的体积为L,氨气溶于水所得溶液的物质的量浓度为ml·L-1,故D错误。
14.D 同温同压下,气体摩尔体积相同,ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2,根据ρ=可知,两种气体的密度相同,故A正确;根据同温同压条件下,气体的密度与摩尔质量成正比,则二者的相对分子质量之比为1∶1,故B正确;同温同体积下等质量的甲、乙两种气体的压强之比等于其摩尔质量的反比,由上述分析可知二者摩尔质量相同,所以压强相同,故C正确;等质量的两种气体的物质的量相同,但分子的构成未知,所以无法判断原子个数是否相同,故D错误。
15.AD 消耗硫酸亚铁的物质的量为n(y+1)ml,又由FeO·FeyCrxO3呈电中性可知,3x+3y=6,代入前式得,消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3-x)ml,A项正确;铬原子的物质的量为nxml,故Cr2的物质的量为ml,B项错误;得到nmlFeO·FeyCrxO3,则一共有nxmlCr参加反应,1mlCr转移电子3ml,故转移的电子为3nxml,C项错误;FeO·FeyCrxO3中部分Fe元素为+3价,由得失电子守恒知,3x=y,D项正确。
16.答案 (1)锥形瓶 将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞打开),缓慢旋转分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶,适时关闭旋塞
(2)装置冷却至室温 调节水准管高度,使其液面与量气管中液面相平
(3)24.75 L·ml-1 bc
(4)可避免加入硫酸时,液体所占的体积引入的实验误差
解析 (1)仪器a为锥形瓶,操作时将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞打开),缓慢旋转分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶,适时关闭旋塞。
(2)待装置冷却后,再调节水准管高度,使其液面与量气管中液面相平,保持视线与量气管内凹液面最低处相切,即可读数。
(3)0.0480g镁带的物质的量为=0.002ml,产生气体的体积为49.60mL-0.10mL=49.50mL=0.0495L,此条件下气体摩尔体积Vm==24.75L·ml-1。若镁带中氧化膜未除尽,生成氢气的体积偏小,摩尔体积偏小,a项错误;若镁带含有杂质铝,导致生成的氢气偏多,摩尔体积偏大,b项正确;实验步骤③记录量气管读数时俯视读数,导致读数偏小,生成的氢气偏多,摩尔体积偏大,c项正确;镁带完全反应后有残留的未溶固体,说明镁没有完全反应,生成的氢气体积偏小,摩尔体积偏小,d项错误。
(4)用装置B代替装置A,可避免加入硫酸时,硫酸溶液所占的体积引入的实验误差,可提高实验精确度。
17.答案 (1)0.735 0 (2)③⑦ (3)①偏低 ②偏低 (4)重新配制 (5)0.030 00 ml·L-1
解析 (1)配制250mL0.01000ml·L-1K2Cr2O7溶液,需要K2Cr2O7的质量为0.250L×0.01000ml·L-1×294.0g·ml-1=0.7350g。
(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等;用不到的是③量筒和⑦移液管。
(3)①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;②定容时,仰视刻度线导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低。
(4)定容时不慎加水超过了刻度线,导致实验失败,且无法挽救,必须重新配制。
(5)设+2价铁离子的物质的量浓度为c:
6Fe2+ + Cr2+14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
61
c×20.00mL0.01000ml·L-1×10.00mL
计算得出c=0.03000ml·L-1;
所以溶液中Fe2+的物质的量浓度是0.03000ml·L-1。
18.答案 (1)36.5% 11.8 ml·L-1 (2)1 ml·L-1 (3)2.6 (4)5.85
解析 (1)n(HCl)==10ml,m(HCl)=10ml×36.5g·ml-1=365g,溶质的质量分数为×100%=36.5%,c(HCl)==11.8ml·L-1。
(2)由c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)可知,c(稀)=11.8ml·L-1×=1ml·L-1。
(3)n(Na2CO3)=0.040L×0.065ml·L-1=0.0026ml,设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL,则n(HCl)=1ml·L-1×x×10-3L=0.001xml,根据反应的化学方程式Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl可得,0.0026=0.001x,x=2.6。
(4)经过反应,蒸发中和后的溶液,最后所得固体为NaCl,根据氯原子守恒:n(NaCl)=n(HCl)=0.050L×2ml·L-1=0.1ml,m(NaCl)=0.1ml×58.5g·ml-1=5.85g。
19.答案 Ⅰ.(1)672 mL (2)76 g·ml-1 (3)C S
Ⅱ.(1)0.06 ml (2)①0.56 g ②0.5
解析 Ⅰ.(1)由反应XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知,反应前后气体的体积不变,故反应前O2的体积为672mL。
(2)由m=ρV可知,生成物的质量为0.672L×2.56g·L-1≈1.72g,n(O2)==0.03ml,XY2的物质的量为0.01ml,所以M(XY2)==76g·ml-1。
(3)由,Ar(X)+2Ar(Y)=76,解得Ar(X)=12,Ar(Y)=32,即X为C,Y为S。
Ⅱ.(1)n(O2)==0.03ml,则根据反应方程式可知
2(CaO2·xH2O)2CaO+O2↑+2xH2O
2ml1ml
n(CaO2·xH2O)0.03ml
解得n(CaO2·xH2O)=0.06ml。
(2)n(CaCO3)==0.07ml。①根据钙元素守恒可知:n(CaO)=0.07ml-0.06ml=0.01ml,所以m(CaO)=0.01ml×56g·ml-1=0.56g。②样品中水的质量为5.42g-m(CaO2)-m(CaO)=5.42g-0.06ml×72g·ml-1-0.56g=0.54g,所以n(H2O)==0.03ml,则x==0.5。
20.答案 Ⅰ.(1)⑤ (2)50 mL容量瓶 (3)偏小
Ⅱ.(4)2 (5)溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色 (6)1.2
解析 Ⅰ.(1)由图示操作过程可知操作⑤不正确,定容时应平视刻度线至溶液凹液面与刻度线相切。
(2)应该用容量瓶确定50mL溶液的体积。
(3)用图示的操作配制溶液,定容时仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度将偏小。
Ⅱ.(4)根据电荷守恒可得x=2。
(5)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时,反应达到终点时的现象为溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色。