高中考试化学单元质检卷(二)——化学计量
展开(分值:100 分)
一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1
.(2020 山东潍坊检测)NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.5.5 g 超重水(T2O)中含有的中子数目为 3NA
B.常温常压下,44 g CO2 与足量过氧化钠反应转移电子的数目为 NA
C.常温常压下,42 g C H 和 C H 混合气体中含有氢原子的数目为 6NA
2
4
4
8
D.0.1 L 0.5 ml·L-1CH3COOH 溶液中含有 H+数目为 0.2NA
.(2020 山西实验中学检测)下列叙述正确的是( )
A.48 g O 气体约含有 6.02×1023 个 O 分子
2
3
3
B.常温常压下,4.6 g NO 气体含有 1.81×1023 个 NO 分子
2
2
C.1 L 0.5 ml·L-1 CuCl2 溶液中含有 3.01×1023 个 Cu2+
D.标准状况下,22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 2NA
.(2020 辽宁葫芦岛协作校月考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
3
A.1.8 g D216O 中含电子数为 NA
g 12C35Cl4 中含中子数为 2.73NA
C.11.2 L (常温常压)氢气与氦气的混合气体中含质子总数为 NA
D.400 mL 10 ml·L-1 浓盐酸与足量 MnO 加热充分反应生成的 Cl 分子数为NA
2
2
4
.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是( )
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液
B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸
C.配制 1 L 0.1 ml·L-1 的 NaCl 溶液时用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体
D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
5
.(2020 江西赣州赣县三中适应性考试)NA 表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应
用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是 Na SO +2C Na S+2CO ↑。下列
2
4
2
2
有关说法正确的是( )
A.1 ml·L-1 Na SO 溶液中含氧原子的数目一定大于 4N
A
2
4
B.1 L 0.1 ml·L-1Na2S 溶液中含阴离子的数目小于 0.1NA
C.生成 1 ml 氧化产物时转移电子数为 4NA
D.通常状况下 11.2 L CO2 中含质子的数目为 11NA
6
.(2020 吉林长春东北师范大学附中摸底)5.4 ℃时,在 100 mL 水中溶解 22.4 L 标准状况下的 HCl 气
体形成溶液。下列说法正确的是( )
A.该溶液的物质的量浓度为 10 ml·L-1
B.由于溶液的密度未知,故该溶液的物质的量浓度无法求出
C.由于溶液的密度未知,故该溶液中溶质的质量分数无法求出
D.所得溶液的体积为 22.5 L
7
.(2020 辽宁锦州联合校期末)设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.14 g 由 C H 和 N 组成的混合气体中所含质子总数一定为 7.5N
2
4
2
A
B.1 ml P S (
)中所含 P—S 键的数目为 9NA
4
3
C.1 L 0.1 ml·L-1 NaHSO3 溶液中所含阳离子的总数大于 0.1NA
D.11.2 L Cl2 与足量乙烷在光照条件下反应产生 HCl 分子的总数为 0.5NA
.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p,则 b g 该气体在标准状况下
的体积 V(L)是( )
8
A.2
2.4푎푝
푏푁A
22.4푎푏
푝푁A
B.
C.2
2.4푁A푏
푎
22.4푝푏
푎푁A
D.
9
.下列关于误差的判断正确的是( )
A.用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏小
B.用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏小
C.配制 1 ml·L-1 NaOH 溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小
D.用润湿的 pH 试纸测醋酸的 pH 会使测定结果偏小
1
0.(2020 广东茂名二模)中国科学家孙予罕等发现,以泡沫镍[3NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫镍中的质量
百分数)]作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说
法正确的是( )
A.22.4 L A 中质子数为 10 ml
B.1 ml C 中共价键数目为 4 ml
C.生成 1 ml Ni 可同时生成 1 ml B
D.11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质 0.194 ml
二、选择题:本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意,全
部选对得 4 分,选对但不全的得 2 分,有选错的得 0 分。
1
1.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙
的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是( )
A.若 M(甲)
B.若 M(甲)>M(乙),则气体摩尔体积:甲<乙
C.若 M(甲)
D.若 M(甲)>M(乙),则气体的体积:甲<乙
1
2.(2020 山西大学附中第二次模考)向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L,固体
物质完全反应,生成 NO 和 Cu(NO ) ,在所得溶液中加入 1.0 L 1.0 ml·L-1 NaOH 溶液,此时溶液呈中
3
2
性。金属离子已完全沉淀,沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是( )
A.Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 1∶2
B.硝酸的物质的量浓度为 2.6 ml·L-1
C.产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 L
D.Cu、Cu O 与硝酸反应后剩余 HNO 为 0.2 ml
2
3
1
3.(2020 山东泰安第四中学期中)标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度为 1 g·mL-1),所得溶
液的密度为 ρ g·mL-1,溶质质量分数为 w,物质的量浓度为 c ml·L-1,则下列关系中正确的是( )
1
2.4
7푉
+
1 000
A.ρ=2
푉 + 1
17푐
000휌
B.w=1
C.w=1
%
17푉
7푉 + 22 400
×100%
푉
D.c=
2.4
푉 + 1
2
1
4.同温同压下,a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1∶2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述
不正确的是( )
A.同温同压下甲和乙的密度之比为 1∶1
B.甲与乙的相对分子质量之比为 1∶1
C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1∶1
D.等质量的甲和乙中的原子数之比为 1∶1
5.某含 Cr O2 废水用硫酸亚铁铵[FeSO ·(NH ) SO ·6H O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为
-
1
2
7
4
4 2
4
2
沉淀。该沉淀干燥后得到 n ml FeO·Fe Cr O 。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述正确的是
y
x
3
( )
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(3-x) ml
B.处理废水中 Cr O2 的物质的量为 nx ml
-
2
7
C.反应中发生转移的电子为 3n ml
D.在 FeO·Fe Cr O 中 3x=y
y
x
3
三、非选择题:本题共 5 小题,共 60 分。
1
6.(2020 安徽安庆起点检测)(12 分)某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。
根据下列步骤完成实验:
①
②
装配好实验装置,检查气密性。
用砂纸擦去镁带表面的氧化物,然后取 0.048 0 g 的镁带加入仪器 a 中,分液漏斗内加入足量 1
ml·L-1 硫酸溶液。
③
④
⑤
量气装置中加入适量水,记录量气管读数(读数为 0.10 mL)。
通过分液漏斗向仪器 a 中加入适量硫酸溶液,使镁带与硫酸充分反应。
当镁带完全反应后,再次记录量气管读数(读数为 49.60 mL)。
请回答下列问题:
(1)仪器 a 的名称为 ,通过分液漏斗向仪器 a 中加入硫酸溶液的操作
是 。
(2)在记录量气管读数时,应注意将 ,
再 ,视线与量气管内凹液面最
低处相切,水平读数。
(3)该同学测出此条件下的气体摩尔体积为 。测定结果比理论值偏大,可能的原因
是 (填选项字母)。
a.镁带中氧化膜未除尽
b.镁带含有杂质铝
c.实验步骤③记录量气管读数时俯视读数
d.镁带完全反应后有残留的未溶固体
(4)与原方案装置相比,有同学设想用装置 B 代替装置 A,实验精确度更高。请说明理
由: 。
1
7.(12 分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物 Fe O 中的二价铁的含量。若需配制浓度
3
4
为 0.010 00 ml·L-1 K Cr O 标准溶液 250 mL,应准确称取一定质量的 K Cr O [已知
2
2
7
2
2
7
M(K Cr O )=294.0 g·ml-1]。
2
2
7
(1)计算配制 250 mL 0.010 00 ml·L-1 K Cr O 溶液时需要准确称量 K Cr O 的质量为 g
2
2
7
2
2
7
(保留 4 位有效数字)。
(2)配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用的有 (用编号表示)。
电子天平ꢀ②烧杯ꢀ③量筒ꢀ④玻璃棒ꢀ⑤容量瓶ꢀ⑥胶头滴管ꢀ⑦移液管
①
(3)配制 0.010 00 ml·L-1 K Cr O 溶液时,下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影
2
2
7
响”)。
①
②
配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 。
定容时,仰视刻度线 。
(4)配制 0.010 00 ml·L-1 K Cr O 溶液,定容时不慎加水超过了刻度线,应如何操
2
2
7
作? 。
(5)用 0.010 00 ml·L-1 K Cr O 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的含 Fe2+的溶液,恰好完全反应时消耗
2
2
7
1
0.00 mL K Cr O 溶液,则溶液中 Fe2+的物质的量浓度是 。
2
2
7
1
8.(12 分)在标准状况下,将 224 L HCl 气体溶于 635 mL 水中,所得盐酸的密度为 1.18 g·cm-3。试计
算:
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。
(2)取这种盐酸 100 mL,稀释至 1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是 。
(3)在 40.0 mL 0.065 ml·L-1 Na CO 溶液中,逐滴加入上述稀释后的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不
2
3
产生 CO2 气体,加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。
(4)将不纯的 NaOH 样品 1 g(样品含少量 Na CO 和水)放入 50 mL 2 ml·L-1 盐酸中,充分反应后,溶液
2
3
呈酸性,中和多余的酸又用去 40 mL 1 ml·L-1 NaOH 溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到 g 固
体。
1
9.(12 分)Ⅰ.一定质量的液态化合物 XY 与标准状况下的一定质量的 O 恰好完全反应,该反应的化
2
2
学方程式为 XY (l)+3O (g)
XO (g)+2YO (g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL,
2
2
2
2
密度是 2.56 g·L-1。则:
(1)反应前 O2 的体积是 。
(2)化合物 XY2 的摩尔质量是 。
(3)若 XY2 分子中 X、Y 两元素的质量比是 3∶16,则 X、Y 两元素分别为
和 。(写元素符号)
Ⅱ
.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有 CaO。经审查,面粉中添加过氧化
钙已无技术上的必要性,因此,卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙等添加剂。但过氧化钙在
工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。
(1)称取 5.42 g 过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:
2
(CaO ·xH O)
2CaO+O ↑+2xH O,得到 O 在标准状况下体积为 672 mL,该样品中 CaO ·xH O 的物
2
2
2
2
2
2
2
质的量为 。
(2)另取同一样品 5.42 g 溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的 Na CO 溶液,将溶液中 Ca2+全部转化为
2
3
CaCO 沉淀,得到干燥的 CaCO 7.0 g。
3
3
①
②
样品中 CaO 的质量为 。
样品中 CaO ·xH O 中 x 的值为 。
2
2
2
0.(2020 湖北武汉部分市级示范高中联考)(12 分)人体血液里 Ca2+的浓度一般采用 m g·cm-3 来表
示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH ) C O ]溶液,可析出草酸钙(CaC O )沉淀,将此草酸
4
2
2
4
2
4
钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H C O ),再用酸性 KMnO 溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓
2
2
4
4
度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2+的浓度。
Ⅰ
.配制酸性 KMnO 标准溶液。如图是配制 50 mL 酸性 KMnO 标准溶液的过程示意图。
4
4
(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有 (填序号)。
(2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是 (填名称)。
(3)如果按照图示的操作配制溶液,在其他操作均正确的情况下,配制溶液的浓度将 (填“偏大”
或“偏小”)。
Ⅱ
.测定血液样品中 Ca2+的浓度:取血液样品 20.00 mL,经过一定操作处理后得到草酸,再用 0.020
ml·L-1 酸性 KMnO 溶液滴定,使草酸转化成 CO 逸出,这时共消耗 12.00 mL 酸性 KMnO 溶液。
4
2
4
(4)已知草酸与酸性 KMnO 溶液反应的离子方程式为 5H C O +2MnO- +6H+
4
2
2
4
4
2
Mnx++10CO ↑+8H O,则式中的 x= 。
2
2
(5)滴定时,根据现象 ,即可确定反应达到终
点。
(6)经过计算,血液样品中 Ca2+的浓度为 mg·cm-3。
单元质检卷(二) 化学计量
5
.5 g
22 g·ml-1
1
.D 5.5 g 超重水(T2O)物质的量为
=0.25 ml,1 个 T2O 分子中含有 12 个中
子,0.25 ml 超重水(T O)含有的中子数目为 3N ,故 A 正确;2 ml 过氧化钠与 2 ml 二氧
2
A
化碳反应生成 2 ml 碳酸钠和 1 ml 氧气,转移 2 ml 电子,因此常温常压下,44 g CO2(物
质的量为 1 ml)与足量过氧化钠反应转移电子的数目为 N ,故 B 正确;C H 和 C H 的最
A
2
4
4
8
简式均为 CH ,42 g C H 和 C H 相当于含有 3 ml CH ,则混合气体中含有氢原子的物
2
2
4
4
8
2
质的量为 6 ml,因此含有氢原子的数目为 6N ,故 C 正确;0.1 L 0.5 ml·L-1 CH COOH 的
A
3
物质的量为 0.05 ml,醋酸是弱酸,在水溶液中部分电离,因此溶液中含有 H+的数目小于
0
.05NA,故 D 错误。
2
.A 48 g O 的物质的量为 1 ml,含有 6.02×1023 个 O 分子,A 正确;二氧化氮会自发进
3
3
行化学反应,一部分转化为四氧化二氮,故 4.6 g 二氧化氮分子数小于 6.02×1022 个,B 错
误;铜离子部分发生水解,故 1 L 0.5 ml·L-1 CuCl2 溶液中 Cu2+数小于 3.01×1023 个,C 错误;
氯气与氢氧化钠发生的反应为歧化反应,1 ml Cl 发生反应转移的电子数为 N ,D 错
2
A
误。
.BD216O 的相对分子质量为 20,故 1.8 g D216O 的物质的量为 0.09 ml,一个D216O 含
有 10 个电子,故 1.8 g D 16O 中含电子数为 0.9N ,故 A 项错误;12C35Cl 的相对分子质量
3
2
A
4
为 152,故 5.32 g 12C35Cl 的物质的量为 0.035 ml,一个 12C35Cl 中含中子数为
4
4
6
+18×4=78,故 5.32 g 12C35Cl 中含中子数为 0.035N ×78=2.73N ,故 B 正确;常温常压下
4
A
A
不能确定 11.2 L 氢气与氦气的混合气体的物质的量,故 C 错误;400 mL 10 ml·L-1 浓盐酸
与足量 MnO2 加热反应过程浓盐酸会变稀,而稀盐酸与二氧化锰不反应,因此无法确定生
成多少氯气,故 D 错误。
4
.A 量筒只能精确到 0.1 mL,B 错误;托盘天平只能精确到 0.1 g,C 错误;用胶头滴管定
容时,胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁,以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部,引起误差,D
错误。
5
.C 未注明溶液的体积,无法判断 1 ml·L-1 Na SO 溶液中所含氧原子的数目,A 错误;1
2
4
L 0.1 ml·L-1 Na S 溶液中含有 0.1 ml Na S,硫离子水解生成 HS-和 OH-,阴离子的数目
2
2
大于 0.1NA,B 错误;根据化学方程式可知氧化产物为二氧化碳,生成 1 ml 氧化产物时转
移电子数为 4N ,C 正确;通常状况下的气体摩尔体积未知,故 11.2 L CO 物质的量不是
A
2
0
.5 ml,所含质子的数目不是 11NA,D 错误。
6
.B 标准状况下 22.4 L HCl 的物质的量为 1 ml,溶于 100 mL 水中形成溶液的体积未
知,无法计算该溶液的物质的量浓度,A 错误,B 正确;标准状况下 22.4 L HCl 的物质的量
为 1 ml,其质量为 36.5 g·ml-1×1 ml=36.5 g,4 ℃时 100 mL 水的质量为 100 g,所以溶液
3
6.5 g
(100 + 36.5) g
中溶质的质量分数为
×100%≈26.74%,C 错误;溶液的密度未知,无法计算溶
液的体积,D 错误。
7
.C C H 和 N 的摩尔质量均为 28 g·ml-1,14 g 由 C H 和 N 组成的混合气体为 0.5
2
4
2
2
4
2
ml,一个 C H 分子和一个 N 分子中所含质子数分别为 16 和 14,所以 0.5 ml 两者的混
2
4
2
合气体中所含有的质子总数介于 7N ~8N 之间,A 错误;1 ml P S (
)中所含 P—
A
A
4
3
S 键的数目为 6N ,B 错误;1 L 0.1 ml·L-1 NaHSO 溶液中所含 Na+的物质的量为 0.1
A
3
ml,HS - 会电离出 H+,H O 也会电离出 H+,所以阳离子的总数大于 0.1N ,C 正确;未指明
O
3
2
A
温度与压强,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,D 错误。
푎
g
푝
푎푁A
푝
8
.D a g 双原子分子的物质的量为푁A ml,该分子的摩尔质量为 푝
g·ml-1,所
=
ml
푁
A
푏g
g ml 1
A ·
×22.4 L·ml-1=2
2.4푝푏
푎푁A
L。
以 b g 气体在标准状况下的体积为푎푁
-
푝
9
.A 用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时俯视,量取的浓硫酸的体积偏小,会使
所配溶液浓度偏小,A 项正确;用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量可
能偏小,也可能不变,B 项错误;配制 1 ml·L-1 NaOH 溶液时未恢复至室温就转移并定容,
会导致溶液的体积偏小,所得溶液浓度偏大,C 项错误;用润湿的 pH 试纸测醋酸的 pH,相
当于将醋酸稀释,溶液的酸性减弱,测定结果偏大,D 项错误。
1
0.D 由 A 的球棍模型可知 A 为甲烷,未说明为标准状况下,不能利用标准状况下的气
体摩尔体积计算甲烷的物质的量及其中的质子数,故 A 错误;由 C 的球棍模型可知 C 为
甲醇,1 ml C 中共价键数目为 5 ml,故 B 错误;根据图示可知,总反应方程式为
1
3
3
CH4+3NiO 3Ni+CH OH+CH CH OH+H O,则生成 1 ml Ni 可同时生成 ml B,故 C
3
3
2
2
错误;11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质的物质的量1
1.8 g × 97%
=0.194 ml,故 D 正确。
5
9 g·ml-1
1
1.AC 等质量的两种气体,其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比,若 M(甲)
气体摩尔体积:甲>乙,B 项错误;同温同体积同质量的气体或混合气体,压强与摩尔质量成
反比,若 M(甲)
等,D 项错误。
1
6
2
2.AB 设 Cu 和 Cu2O 的物质的量分别为 x ml、y ml,根据题意,则有
4x+144y=27.2……①,由 Cu→Cu(OH) 、Cu O→2Cu(OH) 可得:34x+68y-16y=39.2-
2
2
2
7.2……②,解得 x=0.2、y=0.1。Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 0.2∶0.1=2∶1,A 错误;根
据氮原子守恒可知硝酸的物质的量为 1.0 ml+0
.2ml × 2 + 0.1ml × 2
=1.2 ml,硝酸的物
3
质的量浓度为1
.2ml
=2.4 ml·L-1,B 错误;根据电子得失守恒可知产生的 NO 在标准状况
0
.5 L
下的体积为 22.4 L·ml-1×0
.2ml × 2 + 0.1ml × 2
=4.48 L,C 正确;根据产生的 Cu(NO ) 及
3
2
3
消耗 NaOH 的量可知 Cu、Cu O 与硝酸反应后剩余 HNO 为 1.0 ml-0.2 ml×2-0.1
2
3
ml×2×2=0.2 ml,D 正确。
3.C 标准状况下 V L 氨气的物质的量为22푉.4 ml,氨气的质量为
푉
22.4
ml×17 g·ml-1=
1
1
2
7푉
g,1 L 水的质量为 1 000 mL×1 g·mL-1=1 000 g,故溶液的质量为(2127.푉4+1 000) g,溶液体
2.4
1
7푉
푉
g + 1 000 g
× 103mL
ml
푉
2.4푐
17푐푉 + 22 400푐
1 000푉
2.4
积为22.4
=
L,所以溶液的密度为2
=
g·mL-1,故
A
푉
2.4푐
2
푐
m
l
·
L
-
1
2
错误;根据 c=1
000휌푤
푀
可知,该氨水的质量分数 w=
17푐
1 000휌
,故 B 错误;溶液的质量分数 w=
1
2
7푉
g
17푉
1
7푉
g + 1 000 g
2.4
×
100%=
×100%,故 C 正确;溶液的体积为22.4
=
1
2
7푉
+
1 000 g
17푉 + 22 400
000휌g·L-1
1
2.4 g
푉
ml
1
7푉 + 22 400
1 000푉휌
17푉 + 22 400
2
2.4
L,氨气溶于水所得溶液的物质的量浓度为1
=
7푉 + 22 400
2
2 400휌
L
2
2 400휌
ml·L-1,故 D 错误。
1
4.D 同温同压下,气体摩尔体积相同,a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1∶
푚
푉
2
,根据 ρ= 可知,两种气体的密度相同,故 A 正确;根据同温同压条件下,气体的密度与摩
尔质量成正比,则二者的相对分子质量之比为 1∶1,故 B 正确;同温同体积下等质量的
甲、乙两种气体的压强之比等于其摩尔质量的反比,由上述分析可知二者摩尔质量相同,
所以压强相同,故 C 正确;等质量的两种气体的物质的量相同,但分子的构成未知,所以无
法判断原子个数是否相同,故 D 错误。
1
5.AD 消耗硫酸亚铁的物质的量为 n(y+1) ml,又由 FeO·Fe Cr O 呈电中性可
y
x
3
知,3x+3y=6,代入前式得,消耗硫酸亚铁的物质的量为 n(3-x) ml,A 项正确;铬原子的物质
푛푥
2
的量为 nx ml,故 Cr O2 的物质的量为
-
ml,B
项错误;得到 n ml FeO·Fe Cr O ,则一共
2
7
y
x
3
有 nx ml Cr 参加反应,1 ml Cr 转移电子 3 ml,故转移的电子为 3nx ml,C 项错
误;FeO·Fe Cr O 中部分 Fe 元素为+3 价,由得失电子守恒知,3x=y,D 项正确。
y
x
3
1
6.答案 (1)锥形瓶ꢀ将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞
打开),缓慢旋转分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶,适时关闭旋塞
(2)装置冷却至室温ꢀ调节水准管高度,使其液面与量气管中液面相平
(3)24.75 L·ml-1ꢀbc
(4)可避免加入硫酸时,液体所占的体积引入的实验误差
解析 (1)仪器 a 为锥形瓶,操作时将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准
(或将玻璃塞打开),缓慢旋转分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶,适时关闭旋
塞。
(2)待装置冷却后,再调节水准管高度,使其液面与量气管中液面相平,保持视线与量
气管内凹液面最低处相切,即可读数。
0
.048 g
(3)0.048 0 g 镁带的物质的量为2
=0.002 ml,产生气体的体积为 49.60 mL-
4 g·ml-1
.10 mL=49.50 mL=0.049 5 L,此条件下气体摩尔体积 Vm=0.049 5 L=24.75 L·ml-1。若镁
0
0
.002ml
带中氧化膜未除尽,生成氢气的体积偏小,摩尔体积偏小,a 项错误;若镁带含有杂质铝,导
致生成的氢气偏多,摩尔体积偏大,b 项正确;实验步骤③记录量气管读数时俯视读数,导
致读数偏小,生成的氢气偏多,摩尔体积偏大,c 项正确;镁带完全反应后有残留的未溶固
体,说明镁没有完全反应,生成的氢气体积偏小,摩尔体积偏小,d 项错误。
(4)用装置 B 代替装置 A,可避免加入硫酸时,硫酸溶液所占的体积引入的实验误差,
可提高实验精确度。
1
7.答案 (1)0.735 0ꢀ(2)③⑦ꢀ(3)①偏低ꢀ②偏低ꢀ(4)重新配制ꢀ(5)0.030 00 ml·L-1
解析 (1)配制 250 mL 0.010 00 ml·L-1 K Cr O 溶液,需要 K Cr O 的质量为 0.250
2
2
7
2
2
7
L×0.010 00 ml·L-1×294.0 g·ml-1=0.735 0 g。
(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗
涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶
头滴管等;用不到的是③量筒和⑦移液管。
(3)①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;
②
定容时,仰视刻度线导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低。
(4)定容时不慎加水超过了刻度线,导致实验失败,且无法挽救,必须重新配制。
(5)设+2 价铁离子的物质的量浓度为 c:
6
Fe2+ꢀ+ꢀꢀCr 2-+14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O
2O
7
6
1
c×20.00 mL
0.010 00 ml·L-1×10.00 mL
计算得出 c=0.030 00 ml·L-1;
所以溶液中 Fe2+的物质的量浓度是 0.030 00 ml·L-1。
1
8.答案 (1)36.5%ꢀ11.8 ml·L-1ꢀ(2)1 ml·L-1ꢀ(3)2.6ꢀ(4)5.85
2
24 L
解析 (1)n(HCl)=2
=10 ml,m(HCl)=10 ml×36.5 g·ml-1=365 g,溶质的质量
2.4 L·ml-1
3
65 g
1 000휌푤 1 000 mL·L-1 × 1.18 g·cm-3 × 36.5%
分数为3
65 g + 635 g
×100%=36.5%,c(HCl)=
=
36.5 g·ml-1
푀
=
11.8 ml·L-1。
(2)由 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)可知,c(稀)=11.8 ml·L-1×1
0
.18 L
.1 L
=1 ml·L-1。
(3)n(Na CO )=0.040 L×0.065 ml·L-1=0.002 6 ml,设加入稀盐酸的体积最多不超过 x
2
3
mL,则 n(HCl)=1 ml·L-1×x×10-3 L=0.001x ml,根据反应的化学方程式 Na CO +HCl
2
3
NaHCO3+NaCl 可得,0.002 6=0.001x,x=2.6。
(4)经过反应,蒸发中和后的溶液,最后所得固体为 NaCl,根据氯原子守
恒:n(NaCl)=n(HCl)=0.050 L×2 ml·L-1=0.1 ml,m(NaCl)=0.1 ml×58.5 g·ml-1=5.85 g。
9.答案 Ⅰ.(1)672 mLꢀ(2)76 g·ml-1ꢀ(3)CꢀS
.(1)0.06 mlꢀ(2)①0.56 gꢀ②0.5
解析 Ⅰ.(1)由反应 XY (l)+3O (g) XO (g)+2YO (g)可知,反应前后气体的体积不变,故
1
Ⅱ
2
2
2
2
反应前 O2 的体积为 672 mL。
0
.672 L
(2)由 m=ρV 可知,生成物的质量为 0.672 L×2.56 g·L-1≈1.72 g,n(O2)=2
=0.03
2.4 L·ml-1
1
.72 g- 0.03ml × 32 g·ml-
1
ml,XY 的物质的量为 0.01 ml,所以 M(XY )=
=76 g·ml-1。
2
2
0
.01ml
퐴r(X)
3
(3)由2
,A (X)+2A (Y)=76,解得 A (X)=12,A (Y)=32,即 X 为 C,Y 为 S。
=
(
Y
)
1
6
r
r
r
r
퐴
r
0.672 L
2.4 L·ml-1
Ⅱ
.(1)n(O2)=2
=0.03 ml,则根据反应方程式可知
2
(CaO ·xH O) 2CaO+O ↑+2xH O
2
2
2
2
2
ml
1 ml
n(CaO ·xH O) 0.03 ml
2
2
解得 n(CaO ·xH O)=0.06 ml。
2
2
7
.0 g
100 g·ml-1
(2)n(CaCO3)=
=0.07 ml。①根据钙元素守恒可知:n(CaO)=0.07 ml-0.06
ml=0.01 ml,所以 m(CaO)=0.01 ml×56 g·ml-1=0.56 g。②样品中水的质量为 5.42 g-
0
.54 g
m(CaO )-m(CaO)=5.42 g-0.06 ml×72 g·ml-1-0.56 g=0.54 g,所以 n(H O)=
=0.03
2
2
18 g·ml-1
푛(H2푂)
0.03ml
푛(CaO2) 0.06ml
ml,则 x=
=0.5。
=
2
0.答案 Ⅰ.(1)⑤ꢀ(2)50 mL 容量瓶ꢀ(3)偏小
Ⅱ.(4)2ꢀ(5)溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色ꢀ(6)1.2
解析 Ⅰ.(1)由图示操作过程可知操作⑤不正确,定容时应平视刻度线至溶液凹液面与刻
度线相切。
(2)应该用容量瓶确定 50 mL 溶液的体积。
(3)用图示的操作配制溶液,定容时仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓
度将偏小。
Ⅱ
.(4)根据电荷守恒可得 x=2。
(5)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时,反应达到终点时的现象为溶液由无色变为
浅紫色,且半分钟内不褪色。
(6)20.00 mL 血液样品经过处理后得到草酸,草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为
0
2
=
.020 ml·L-1×0.012 L=2.4×10-4 ml,根据反应的离子方程式 5H C O +2Mn - +6H+
O
4
2
2
4
(
M
n
O
-
5
푛
)
4
Mn2++10CO ↑+8H O 及草酸钙的化学式为 CaC O 可知,n(Ca2+)=n(H C O )=
2
2
2
4
2
2
4
2
2.5×2.4×10-4 ml=6×10-4 ml,Ca2+的质量为 40 g·ml-1×6×10-4 ml=0.024 g,则血液样品
中 Ca2+的浓度为0
.024 × 103mg
=1.2 mg·cm-3。
2
0 cm3
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高中考试化学单元质检卷(十)——有机化学基础: 这是一份高中考试化学单元质检卷(十)——有机化学基础,共17页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。